江苏中考化学三年（2023-2025）真题分类汇编：专题10 溶液（解析版）

专题10溶液

考点01溶液的形成

考点02饱和溶液、不饱和溶液

考点03溶解度和溶解度曲线的应用

考点04溶质质量分数的相关计算

考点05溶液的配制和粗盐的提纯

考点01溶液的形成

1.（2025·江苏苏州）下列物质分别加入水中，能形成溶液的是

A．蔗糖B．面粉C．植物油D．泥土

【答案】A

【分析】溶液是均一、稳定的混合物，溶质以分子或离子形式均匀分散。

【详解】A、蔗糖：蔗糖可溶于水，形成透明均一溶液，选项正确；

B、面粉：不溶于水，形成悬浊液（固体小颗粒悬浮），静置分层。选项错误；

C、植物油：不溶于水，形成乳浊液（液体小液滴分散），静置分层。选项错误；

D、泥土：不溶于水，形成悬浊液，静置沉淀。选项错误；

故选A。

2.（2025·江苏无锡）下列实验方案不能达到实验目的是

选项实验目的实验方案

A检验草木灰浸出液的酸碱性取样，滴加紫色石蕊溶液

B鉴别N2和CO2将燃着的木条伸入集气瓶

C检验O2是否收集满将带火星木条放在集气瓶口

D鉴别NH4NO3和NaOH取等质量固体溶于等体积水中，测量温度变化

A．AB．BC．CD．D

【答案】B

【详解】A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色，检验草木灰浸出液的酸

碱性，可取样，滴加紫色石蕊溶液，选项正确；

B、N2和CO2均不燃烧也不支持燃烧，将燃着的木条伸入集气瓶，均会出现木条熄灭的现象，不能鉴别，选

项错误；

C、氧气具有助燃性，检验O2是否收集满，将带火星木条放在集气瓶口，若带火星木条会复燃，则集满，

选项正确；

D、NH4NO3（硝酸铵）溶解时吸热，温度降低；NaOH（氢氧化钠）溶解时放热，温度升高。取等质量固体

溶于等体积水中，测量温度变化可区分：温度升高为NaOH，降低为NH4NO3。选项正确；

故选B。

3．（2024·江苏无锡）下列物质不属于溶液的是

A．泥浆水B．食盐水C．蔗糖水D．苏打水

【答案】A

【详解】A、泥浆不溶于水，不能与水形成均一、稳定的混合物，不属于溶液，故选项正确；

B、食盐水是食盐的水溶液，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误；

C、蔗糖水是蔗糖的水溶液，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误；

D、苏打水是碳酸钠的水溶液，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。

故选A。

4．（2024·江苏常州）下列物质属于纯净物的是

A．海水B．食醋C．干冰D．碘酒

【答案】C

【详解】A、海水中含有氯化钠、氯化镁等多种物质，属于混合物，故A不符合题意；

B、食醋的主要成分是醋酸，属于混合物，故B不符合题意；

C、干冰是固态二氧化碳，是由一种物质组成的，属于纯净物，故C符合题意；

D、碘酒是碘和酒精的混合形成的溶液，属于混合物，故D不符合题意。

故选C。

5．（2024·江苏苏州）下列有关溶液的说法正确的是

A．溶液由溶质和溶剂组成B．碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质

C．溶液的溶质只能是一种D．所有溶液均是无色、澄清的液体

【答案】A

【详解】A、溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，A正确；

B、碘酒中，碘是溶质，酒精是溶剂，B错误；

C、溶液的溶质可以是一种，也可以是多种，C错误；

D、溶液不一定是无色的液体，如蓝色的CuSO4溶液、浅绿色的FeSO4溶液等，D错误。

故选：A。

6．（2023·江苏无锡）下列化肥不能配成绿植“水培溶液”的是

A．氯化钾B．氯化铵C．硝酸钠D．磷矿粉

【答案】D

【分析】溶液是一种或几种物质分散到另一种物质中形成均一稳定的混合物。

【详解】A、氯化钾溶于水能形成均一稳定的溶液，不符合题意；

B、氯化铵溶于水能形成均一稳定的溶液，不符合题意；

C、硝酸钠溶于水能形成均一稳定的溶液，不符合题意；

D、磷矿粉属于磷肥，磷肥难溶于水，因此无法配制成溶液，符合题意；

故选：D

7．（2023·江苏苏州）向5mL碘的水溶液（黄色）中加入2mL汽油（无色），振荡静置，实验现象如图所示。

由该实验不．能得出的结论是

A．汽油的密度比水小，且不溶于水B．汽油易挥发，沸点比水低

C．碘在汽油中的溶解性比在水中强D．碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同

【答案】B

【详解】A、碘微溶水，易溶于汽油，碘的汽油溶液呈紫红色，向5mL碘的水溶液（黄色）中加入2mL汽

油（无色），振荡静置，上层液体呈紫红色，说明汽油的密度比水小，且不溶于水，故选项A正确；

B、通过实验分析可知，该实验不能得出汽油易挥发，沸点比水低的结论，故选项B错误；

C、向5mL碘的水溶液（黄色）中加入2mL汽油（无色），振荡静置，水溶液由黄色变为无色，汽油由无

色变为紫红色，说明碘在汽油中的溶解性比在水中强，故选项C正确；

D、碘在水溶液中呈黄色，在汽油中呈紫红色，所以碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同，故选项D正

确；

故选：B。

8．（2023·江苏南京）下列物质加入一定量的水中，能使液体温度明显降低的是

A．浓硫酸B．氯化钠C．硝酸铵D．氢氧化钠

【答案】C

【详解】A、浓硫酸加入一定量的水中，放出大量的热，溶液温度升高，故A错误；

B、氯化钠溶于水时温度几乎不变，故B错误；

C、硝酸铵溶于水时吸收热量，溶液温度降低，故C正确；

D、氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，故D错误。

故选C。

考点02饱和溶液、不饱和溶液

9.（2025·江苏宿迁）下列实验设计不能达到实验目的的是

A．探究燃烧需要充足的氧气

B．探究影响物质溶解性的因素

C．验证质量守恒定律

D．探究铁生锈需要氧气

【答案】A

【详解】A、观察，铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，这是探究燃烧需要达到可燃物的着火点，而非充足的

氧气，故选项不能达到实验目的；

B、溶剂种类不同，其他条件溶剂的体积与温度、溶质的种类与质量都相同，只有单一变量溶剂的种类，可

探究溶剂种类对溶解性的影响，故选项能达到实验目的；

C、氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，反应前后物质的总质量不变，能够验证质量守恒定律，

故选项能达到实验目的；

D、铁生锈需要和氧气、水接触。左侧试管内铁钉与氧气、水接触生锈，右侧试管内铁钉与水接触不与氧气

接触不生锈，唯一变量氧气，可探究铁钉生锈需要氧气，故选项能达到实验目的；

故选：A。

10.（2025·江苏常州）西瓜霜是一些家庭的常备药物。兴趣小组对西瓜霜进行了项目式学科实践研究。

(2)取新鲜西瓜，沿蒂头切一厚片作顶盖，挖出部分瓜瓤，将剩余部分称重，按一定比例称取芒硝(硫酸钠晶

体)填入瓜内，盖上顶盖，密封后置于通风处，半月后瓜皮外出现的白色粉末即为西瓜霜。西瓜霜在瓜皮表

面析出属于结晶。该古法炮制过程可以富集西瓜中的锌元素促进口腔溃疡的愈合，锌元素属于人体

必须的元素(选填“常量”或“微量”)。

(3)山西某盐湖中含有较多的氯化钠和硫酸钠。古人常用“滩田法”制取芒硝，其制取流程如下，如图是两种

盐的溶解度曲线。“滩田法”中芒硝是在(选填“夏天”或“冬天”)产出。

(4)同学们依据西瓜霜古法炮制原理，设计如图制作流程，流程中溶解芒硝宜选用的是(选填“冰水”、“温

水”或“沸水”)。相比于古法炮制西瓜霜，此流程的优点是。

【答案】(1)糖类

(2)蒸发微量

(3)冬天

(4)温水适合大量快速生产

【详解】（1）六大营养物质分别有糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐、水。

西瓜富含的营养物质主要有水、维生素、糖类等。

（2）西瓜霜在瓜皮表面析出是由于水分蒸发，溶质从溶液中析出形成晶体，属于蒸发结晶。

锌元素是人体必需的微量元素，参与多种酶的活性和蛋白质合成，对促进伤口愈合有重要作用。因此，锌

元素属于人体必需的微量元素。

（3）根据溶解度曲线图，硫酸钠（芒硝）的溶解度随温度变化较大，且在较高温度下溶解度较高，而在较

低温度下溶解度较低。因此，夏季高温时，盐湖水蒸发浓缩，硫酸钠溶解度较高，不会大量析出；冬季低

温时，硫酸钠溶解度降低，容易从溶液中析出，而氯化钠溶解度变化不大。所以“滩田法”中芒硝是在冬天

产出。

（4）根据溶解度曲线图，硫酸钠（芒硝）的溶解度在20℃~40℃时溶解度最大，所以使用温水可以提高芒

硝的溶解度，加快溶解速度，提高溶解效率。

古法炮制需要将西瓜密封放置半月，耗时较长，且产量较低。

现代流程通过浓缩、结晶、过滤等步骤，操作简单，生产周期短，适合大量快速生产，提高生产效率。

11．（2024·江苏无锡）下列概念之间存在如图所示“并列”关系的是

选项ABCD

X单质酸溶液不饱和溶液氧化反应

概念

Y化合物酸性溶液稀溶液化合反应

A．AB．BC．CD．D

【答案】A

【详解】A、单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，两者属于并列关系，

符合题意；

B、酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如硫酸铜溶液呈酸性，但硫酸铜属于盐，因此酸

性溶液包含酸溶液，两者属于包含关系，不符合题意；

C、不饱和溶液不一定是稀溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液，二者属于交叉关系，不符合题意；

D、氧化反应是物质与氧气发生的反应，化合反应符合“多变一”的特点，两者属于交叉关系，不符合题意。

故选：A。

12．（2024·江苏宿迁）氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度如表所示。下列说法正确的是

温度/℃0102030405060

硝酸钾13.320.931.645.863.985.5110.0

溶解度/g

氯化钠35.735.836.036.336.637.037.3

A．20℃时，20g氯化钠固体加入50g水中充分溶解，可得到70g氯化钠溶液

B．氯化钠中混有少量的硝酸钾，可采用降温结晶的方法提纯氯化钠

C．50℃时，硝酸钾溶液的溶质质量分数一定比氯化钠溶液的溶质质量分数大

D．通过加水、升温等方式能将硝酸钾饱和溶液转化为不饱和溶液

【答案】D

【详解】A、20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则20℃时，50g水中最多能溶解18g氯化钠，故20g氯化钠

固体加入50g水中充分溶解，可得到18g+50g=68g氯化钠溶液，选项错误；

B、氯化钠的溶解度受温度影响不大，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠中混有少量硝酸钾，提纯氯

化钠的方法是蒸发结晶，选项错误；

C、50℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠，所以50℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数一定比氯化钠饱和

溶液的溶质质量分数大，没有指明溶液是否饱和，无法比较，选项错误；

D、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以可以通过加水、升温等方式能将硝酸钾饱和溶液转化为不饱

和溶液，选项正确。

故选D。

13．（2024·江苏连云港）我国盐湖地区有“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na2CO3）”的做法。NaCl、Na2CO3

的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是

A．20℃时Na2CO3的饱和溶液，升温到40℃时仍是饱和溶液

B．30℃时，在100g水中加入40gNaCl，形成不饱和溶液

C．NaCl的溶解度比Na2CO3的大

D．“夏天晒盐”经过蒸发结晶过程，“冬天捞碱”经过降温结晶过程

【答案】D

【详解】A、20℃时，碳酸钠的饱和溶液升温至40℃，升温后，碳酸钠的溶解度增加，变为不饱和溶液，不

符合题意；

B、30℃时，氯化钠的溶解度小于40g，则该温度下，在100g水中加入40g氯化钠，氯化钠部分溶解，形成

的是饱和溶液，不符合题意；

C、溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，不符合题意；

D、由图可知，碳酸钠和氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，碳酸钠的溶解度受温度影响较大，氯化钠

的溶解度受温度影响较小，故“夏天晒盐”通过蒸发结晶获得氯化钠，“冬天捞碱”通过降温结晶得到碳酸钠，

符合题意。

故选D。

14．（2024·江苏常州）云南出产的桃花盐因色如桃花而得名。用300g常温盐泉卤水敞锅熬制得60g桃花盐，

其中含氯化钠95%，其余为矿物质等。

(1)桃花盐的色如桃花是源于(选填“氯化钠”或“矿物质”)。

(2)桃花盐食用后不易得甲状腺肿大症，说明其中可能含有的元素是。

(3)常温下该盐泉卤水中NaCl的质量分数为，属于NaCl的(选填“饱和”或“不饱和”)

溶液。(该温度下NaCl的溶解度为36g)

【答案】(1)矿物质

(2)碘元素

(3)19%不饱和

【详解】（1）氯化钠为白色固体，所以桃花盐的色如桃花是源于矿物质；

（2）人体中缺碘可能患有的疾病是甲状腺肿大。桃花盐食用后不易得甲状腺肿大症，说明其中可能含有的

元素是碘元素；

60g95%

（3）常温下该盐泉卤水中NaCl的质量分数为：100%19%，该温度下饱和氯化钠溶液的质量

300g

36g

分数为：100%26.5%，19%小于26.5%，所以常温下该盐泉卤水属于氯化钠的不饱和溶液。

36g+100g

15．（2023·江苏连云港）NH4Cl和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是

A．NH4Cl的溶解度比NaCl的大

B．NH4Cl的溶解度受温度的影响比NaCl的大

C．20℃时NH4Cl的饱和溶液，升温到40℃时仍是饱和溶液

D．60℃时，在100g水中加入40gNaCl，形成不饱和溶液

【答案】B

【详解】A、由于没有确定温度，不能比较两种物质的溶解度大小，错误；

B、根据溶解度曲线可知，NH4Cl的溶解度曲线较陡，受温度的影响较大，正确；

C、根据溶解度曲线可知，NH4Cl溶解度随温度升高而增大，20℃时NH4Cl的饱和溶液，升温到40℃时变

成不饱和溶液，错误。

D、根据溶解度曲线可知，60℃时，NaCl溶解度小于40g，根据溶解度概念可知，60℃时，在100g水中最

多溶解的NaCl质量小于40g，在100g水中加入40gNaCl，形成饱和溶液，错误。

故选B。

16．（2023·江苏扬州）KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A．KNO3的溶解度比NaCl大

B．将室温下KNO3的饱和溶液升高温度，溶液仍饱和

C．KNO3和NaCl均属于难溶物质

D．除去KNO3中少量NaCl可用冷却热饱和溶液结晶的方法

【答案】D

【详解】A、比较物质的溶解度要指明温度，故A错误；

B、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，将室温下KNO3的饱和溶液升高温度，溶解度增大，溶液变为不

饱和，故B错误；

C、KNO3和NaCl在20℃时的溶解度均大于10g，均属于易溶物质，故C错误；

D、硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，提纯硝酸钾采用冷却热饱和溶液结晶的方法，故D正确。

故选D。

考点03溶解度和溶解度曲线的应用

17.（2025·江苏宿迁）NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是

A．NaCl的溶解度比KNO3的溶解度小

B．交点a表示该温度下NaCl溶液和KNO3溶液的质量相等

C．40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为60％

D．60℃时，等质量的NaCl和KNO3分别配成饱和溶液，所需水的质量∶NaCl>KNO3

【答案】D

【详解】A、溶解度比较应指明温度，否则无法比较，不符合题意；

B、由图可知，某温度下，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线相交于a点，故交点a表示该温度下氯化钠和硝酸

钾的溶解度相等，不符合题意；

C、40℃时，硝酸钾的溶解度为60g，则该温度下，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为：

60g

100%37.5%，不符合题意；

60g100g

D、由图可知，60℃时，溶解度：硝酸钾大于氯化钠，则该温度下，将等质量的氯化钠和硝酸钾分别配成饱

和溶液，所需水的质量：氯化钠大于硝酸钾，符合题意。

故选D。

18.（2025·江苏扬州）下列对实验现象的解释正确的是

选

实验现象解释

项

25℃时，向某蔗糖溶液中加入少量蔗糖，蔗糖逐渐原溶液是25℃时，蔗糖的饱

A

消失和溶液

温度降低，NH4Cl的溶解度增

B80℃的NH4Cl饱和溶液冷却至20℃时，有晶体析出

大

将铁丝浸入CuSO4溶液，一段时间后，铁丝表面有

CCu的金属活动性比Fe强

红色固体出现

将干冷的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内有黑烟和

D蜡烛中含有碳元素、氢元素

水雾

A．AB．BC．CD．D

【答案】D

【详解】A、25℃时，向某蔗糖溶液中加入少量蔗糖，蔗糖逐渐消失，说明原溶液是25℃时，蔗糖的不饱和

溶液，能继续溶解蔗糖，故A错误；

B、80℃的NH4Cl饱和溶液冷却至20℃时析出晶体，说明NH4Cl的溶解度随温度降低而减小，故B错误；

C、铁丝浸入CuSO4溶液，表面出现红色固体（Cu），说明铁可以将硫酸铜中的铜置换出来，即铁的金属活

动性比铜强，故C错误；

D、将干冷烧杯罩在蜡烛火焰上方，出现黑烟（碳颗粒）和水雾（H2O），说明蜡烛燃烧产生碳和水，根据质

量守恒定律，反应前后元素的种类不变，即说明蜡烛中含有碳元素、氢元素，故D正确。

故选D。

19.（2025·江苏无锡节选）综合利用海洋资源是解决人类社会面临的资源短缺等难题的重要途径。NaCl的溶

解度曲线如图所示。下列叙述正确的是

A．NaCl的溶解度是36g

B．20℃时，25g水中加入8gNaCl形成不饱和溶液

C．将40℃的NaCl饱和溶液降温，无晶体析出

D．工业上常用降温结晶的方法来获得NaCl晶体

【答案】B

【解析】A、固体的溶解度受温度影响，不同温度氯化钠的溶解度不同，说溶解度需指明温度，说法错误；

B、由溶解度曲线可知，20℃时，NaCl的溶解度是36g，表示在20℃时，100g水中最多能溶解36gNaCl，则

25g水中能最多溶解9gNaCl，故20℃时，25g水中加入8gNaCl形成不饱和溶液，说法正确；

C、由溶解度曲线可知，将40℃的NaCl饱和溶液降温，溶解度减小，有晶体析出，说法错误；

D、由溶解度曲线可知，NaCl的溶解度受温度影响不大，则工业上常用蒸发结晶的方法获取NaCl晶体，说

法错误。

故选：B。

20.（2025·江苏苏州）工业制备的重铬酸钾K2Cr2O7中常混有少量KCl，两种物质的溶解度曲线如图所示。

下列说法正确的是

A．K2Cr2O7的溶解度一定比KCl的大

B．40℃时，将50gKCl加入100g水中，所得溶液质量为150g

C．60℃时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等

D．采用蒸发结晶的方法可除去K2Cr2O7中混有的少量KCl

【答案】C

【详解】A、没有指明具体温度，不能比较K2Cr2O7、KCl的溶解度大小，说法错误，不符合题意；

B、由溶解度曲线图可知，40℃时氯化钾的溶解度为40g，则40℃时，将50gKCl加入100g水中，最多能溶

解40g氯化钾，则充分溶解后所得溶液质量为40g+100g=140g，说法错误，不符合题意；

C、由溶解度曲线图可知，60℃时K2Cr2O7、KCl的溶解度相等，则60℃时，两种物质的饱和溶液的溶质质

量分数相等，说法正确，符合题意；

D、由溶解度曲线图可知，K2Cr2O7、KCl的溶解度均随温度升高而增大，其中K2Cr2O7的溶解度受温度影

响较大，KCl的溶解度受温度影响较小，因此K2Cr2O7中混有的少量KCl，应采用降温结晶的方法提纯

K2Cr2O7，说法错误，不符合题意。

故选：C。

21．（2025·江苏连云港）80℃时将饱和Li2SO4溶液和饱和Na2CO3溶液混合反应，制备Li2CO3晶体。Na2CO3、

Li2SO4、Li2CO3溶解度曲线如题图所示。下列说法正确的是

A．Na2CO3的溶解度一定比Li2SO4的大

B．20℃时将Li2SO4饱和溶液升温到40℃时变为不饱和溶液

C．40℃时，60gNa2CO3固体加入100g水中得到160g溶液

D．该制备反应利用了Li2CO3溶解度相对较小的性质

【答案】D

【详解】A、溶解度比较应指明温度，否则无法比较，不符合题意；

B、20℃时将Li2SO4饱和溶液升温到40℃，升温后，硫酸锂的溶解度减小，有溶质析出，还是饱和溶液，不

符合题意；

C、40℃时，碳酸钠的溶解度为50g，即该温度下，100g水中最多可溶解50g碳酸钠，该温度下，60gNa2CO3

固体加入100g水中，只能溶解50g，得到溶液的质量为：100g+50g=150g，不符合题意；

D、80℃时将饱和Li2SO4溶液和饱和Na2CO3溶液混合反应，制备Li2CO3晶体，是因为该温度下，碳酸锂的溶

解度相对较小，可以结晶析出，形成沉淀，符合题意。

故选D。

22．（2024·江苏无锡）NaCl、KCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是

A．KCl的溶解度大于NaCl的溶解度

B．T℃时，KCl和NaCl的溶解度相等

C．40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为40%

D．80℃时，KCl不饱和溶液降温，肯定无晶体析出

【答案】B

【详解】A、物质的溶解度随温度的变化而变化，没有指明温度，无法比较两者溶解度大小，选项错误；

B、由图可知，T℃时，KCl和NaCl的溶解度相等，选项正确；

40g

C、40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为100%28.6%，选项错误；

100g40g

D、由于不清楚不饱和溶液中溶质和溶剂的比例关系，所以不能判断降温过程会不会析出晶体，选项错误；

故选B。

23．（2024·江苏镇江）NaCl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法正确的是

温度/℃102030405060

NaCl35.835.936.136.436.737.1

溶解度S/g

Na2SO49.119.540.848.847.545.3

A．甲为NaCl

B．T1℃应介于40℃～50℃

C．甲、乙饱和溶液从T3℃降温到T2℃溶质的质量分数：甲变大、乙变小

D．等质量的NaCl、Na2SO4饱和溶液从T1℃升温到T3℃，要使两溶液均达饱和，则加入Na2SO4的质量

大于NaCl的质量

【答案】D

【详解】A、由溶解度表可知，氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，0～40℃，硫酸钠的溶解度随着温

度的升高而增大，温度高于40℃，硫酸钠的溶解度随着温度的升高而减小，则甲为硫酸钠，说法错误

B、20℃时氯化钠的溶解度大于硫酸钠，30℃时氯化钠的溶解度小于硫酸钠，则氯化钠和硫酸钠的溶解度相

等的温度范围为20℃～30℃，则T1℃应介于20℃～30℃，说法错误；

C、从T3℃降温到T2℃，甲的溶解度增大，但溶液的组成没有发生改变，溶质的质量分数不变；乙的溶解度

减小，有晶体析出，溶质质量减少，溶剂质量不变，则溶质的质量分数减小，说法错误；

D、T1℃氯化钠和硫酸钠的溶解度相等，T3℃时，硫酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度，等质量的NaCl、Na2SO4

饱和溶液从T1℃升温到T3℃，要使两溶液均达饱和，则加入Na2SO4的质量大于NaCl的质量，说法正确；

故选：D。

24．（2024·江苏南通）“侯氏制碱法”大幅提高了NaCl的利用率。NaHCO3、NaCl、NH4Cl的溶解度曲线如图所

示。下列说法正确的是

A．NH4Cl的溶解度一定小于NaCl的溶解度

B．将20℃的NaCl饱和溶液升高5℃，溶质的质量分数增大

C．40℃时，NaCl溶液中溶质的质量分数可能小于NaHCO3溶液中溶质的质量分数

D．40℃时，将15gNaCl溶于50g水中，可获得NaCl饱和溶液

【答案】C

【详解】A、选项说法没有指明温度，NH4Cl的溶解度不一定小于NaCl的溶解度，故选项说法错误；

B、将20℃的NaCl饱和溶液升高5℃，氯化钠的溶解度增大，但溶液的组成没有发生改变，溶质的质量分

数不变，故选项说法错误；

C、40℃时氯化钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，但选项说法没有指明是否饱和，则40℃时，NaCl溶液

中溶质的质量分数可能小于NaHCO3溶液中溶质的质量分数，故选项说法正确；

D、40℃时，氯化钠的溶解度大约是36.6g，则40℃时，则50g水中最多能溶解18.3g氯化钠，40℃时，将

15gNaCl溶于50g水中，能全部溶解，可获得NaCl的不饱和溶液，故选项说法错误；

故选：C。

25．（2024·江苏扬州）《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到含少量NaCl

的KNO3溶液，将其蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最终得到较纯净的KNO3固体。KNO3和NaCl的溶解度曲

线如下图所示。下列说法正确的是

A．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度

B．“蒸发浓缩”是为了获得较高温度下NaCl的饱和溶液

C．KNO3的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷却结晶”时析出KNO3晶体

D．“过滤”所得滤液中的溶质只含有NaCl

【答案】C

【详解】A、选项中没有指明温度，无法比较KNO3和NaCl的溶解度大小，故A说法错误；

B、含少量NaCl的KNO3溶液，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较

大，“蒸发浓缩”是为了获得较高温度下硝酸钾的饱和溶液，故B说法错误；

C、由溶解度曲线可知，KNO3的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷却结晶”时析出KNO3晶体，故C说

法正确；

D、KNO3的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷却结晶”时析出KNO3晶体，则“过滤”所得滤液为硝酸钾

的饱和溶液，滤液中的溶质含有NaCl和硝酸钾，故D说法错误；

故选：C。

26．（2024·江苏苏州）Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A．Na2CO3的溶解度随温度升高而增大

B．Na2CO3的溶解度一定比NaCl的大

C．T℃时，30gNaCl能完全溶解于50g水中

D．T℃时，Na2CO3和NaCl两种饱和溶液的溶质质量分数相等

【答案】D

【详解】A、由图可知，碳酸钠的溶解度随温度的升高先增大后减小，不符合题意；

B、由于未指明温度，碳酸钠的溶解度不一定比氯化钠的大，如T℃时，碳酸钠和氯化钠的溶解度相等，不

符合题意；

C、由图可知，T℃时，氯化钠的溶解度小于40g，即该温度下，100g水中最多可溶解氯化钠的质量小于40g，

则该温度下，30g氯化钠不能完全溶解于50g水中，不符合题意；

D、由图可知，T℃时，氯化钠和碳酸钠的溶解度相等，则该温度下，碳酸钠和氯化钠饱和溶液的溶质质量

分数相等，符合题意。

故选D。

27．（2024·江苏盐城）海洋蕴藏着丰富的资源，人类应合理开发利用。

(1)海水中含钠总量约41013t，“钠”指的是（选填“元素”或“原子”）。

(2)海水中还含有KCl和MgSO4等物质，其在不同温度时的溶解度如下表所示，如图是对应溶解度曲线。

温度/℃2030406080100

KCl34.037.040.045.551.156.7

溶解度/g

MgSO433.738.944.554.655.850.4

①如图中曲线（选填“甲”或“乙”）代表KCl的溶解度曲线。

②40℃时将50gKCl固体加入到100g水中，（选填“能”或“不能”）得到150gKCl溶液。

℃℃

③t2时将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1，析出晶体质量相等。判断上述说法（选

填“正确”或“错误”）。

℃℃℃

④现有t3时100gMgSO4饱和溶液，逐渐降温经t2直至t1，其溶质质量分数的变化趋势为。

【答案】(1)元素

(2)甲不能正确先不变后减小

【详解】（1）这里的“钠”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关，故

填：元素；

（2）①由表中数据可知，氯化钾的溶解度随温度的升高而增加，硫酸镁的溶解度随温度的升高先增加后减

小，故曲线甲代表氯化钾的溶解度曲线；

②40℃时，氯化钾的溶解度为40.0g，该温度下，将50g氯化钾加入到100g水中，只能溶解40g，不能得

到150g氯化钾溶液；

③由图可知，t2℃时，甲、乙的溶解度相等，则该温度下，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，等质量

的甲、乙饱和溶液中溶质质量和溶剂质量均相等，降温至t1℃，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，

溶剂质量不变，t1℃时，甲、乙的溶解度相等，则等质量的溶剂中溶解的溶质质量相等，则t2℃时，将等质

量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量相等，故说法正确；

④将t3℃时，100g硫酸镁饱和溶液降温至t2℃，降温后，硫酸镁的溶解度增加，变为不饱和溶液，溶质质

量和溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，后降温至t1℃，降温后，硫酸镁的溶解度减小，有溶质析出，

溶质质量分数减小，故溶质质量分数先不变后减小；

28．（2023·江苏徐州）硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是

A．氯化钠的溶解度受温度影响比硝酸钾大

B．20C时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为31.6%

C．40C时，等质量的两种物质的饱和溶液中溶质质量不相等

D．40C时，将163.9g的硝酸钾溶液降温至20C，析出晶体的质量是32.3g

【答案】C

【详解】A、氯化钠的溶解度随温度变化的曲线比较平缓而硝酸钾的溶解度随温度变化的曲线比较陡峭，故

氯化钠的溶解度受温度影响比硝酸钾小。A不正确；

B、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，故此温度下硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数

31.6g

=100%24%。B不正确；

100g31.6g

C、40℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，则相同质量的两种饱和溶液，硝酸钾溶液中溶质质量分

数更大，故硝酸钾饱和溶液中溶质质量更大。C正确；

D、由于没有说明163.9g硝酸钾溶液是否饱和，故无法确定溶质和溶剂的质量，也就无法判断降温至20℃

是否有硝酸钾晶体析出。D不正确。

故选：C。

29．（2023·江苏盐城）如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是

A．丙可能是熟石灰

B．t1C时，甲饱和溶液的溶质质量分数等于30%

C．t2C时，相等质量的甲、乙溶液中溶质的质量相等

D．等质量的甲、丙饱和溶液从t3C降温到t1C，所得溶液质量：甲<丙

【答案】D

【详解】A.熟石灰是氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，丙不可能是熟石灰，A错误；

溶解度

B.t1℃时，甲的溶解度为30g，根据饱和溶液的溶质质量分数=溶解度+100g100%，此时甲饱和溶液的溶质质量

30g

分数为：×100%=23.1%，B错误；

30g+100g

C.t2℃时，甲、乙的溶解度相等，但题中未说明相等质量的甲、乙溶液是否饱和。故无法确定甲、乙溶液中

溶质的质量是否相等，C错误；

D.等质量的甲、丙饱和溶液从t3℃降温到t1℃，甲的溶解度随温度的降低而减小，溶液中有溶质析出，溶液

质量减小，丙的溶解度随温度的降低而增大，溶液变为不饱和溶液，溶液质量不变，则所得溶液质量：甲

＜丙，D正确；

故选D。

30．（2023·江苏镇江）如图为MgCl2、KCl和MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是

A．T2℃时，溶解度：S（MgCl2）＞S（KCl）＞S（MgSO4）

B．T2℃时，将MgSO4、MgCl2固体各30.0g分别溶于50.0g水，则形成MgSO4饱和溶液和MgCl2不饱和

溶液，前者溶液的溶质质量分数大于后者

C．T3℃时，将KCl、MgSO4的饱和溶液分别降温到T2℃，两种溶液中均有晶体析出

D．T1℃时，将等质量的KCl、MgSO4饱和溶液分别升温到T3℃，要使两种溶液均达到饱和，加入的对应

溶质质量相等

【答案】D

【详解】A、由溶解度曲线可知：T2℃时，溶解度大小是：S（MgCl2）＞S（MgSO4）＞S（KCl），故A错；

B、T2℃时，氯化镁溶解度是63g，硫酸镁溶解度是56g，将MgSO4、MgCl2固体各30.0g分别溶于50.0g水，

则形成MgSO4饱和溶液和MgCl2不饱和溶液，两溶液中溶剂质量相等，MgSO4饱和溶液中含有溶质质量是

28g，MgCl2不饱和溶液中含有溶质质量是30g，所以MgCl2不饱和溶液中溶质质量分数大，故B错；

C、T3℃时，将KCl、MgSO4的饱和溶液分别降温到T2℃，氯化钾溶解度减小，析出固体，硫酸镁溶解度增大，

不能析出固体，故C错；

D、T1℃时氯化钾和硫酸镁溶解度相等，等质量的KCl、MgSO4饱和溶液升温至T3℃，都变成不饱和溶液，

该温度下氯化钾和硫酸镁溶解度相等，要使两溶液均达饱和，加入的对应溶质量相等，故D正确。

故选D。

31．（2023·江苏南通）常温下，工业可利用Na2SO4KClNaClK2SO4（未配平）原理制备K2SO4。Na2SO4、

KCl、NaCl和K2SO4的溶解度曲线如图所示。

下列说法正确的是

A．KCl的溶解度一定大于NaCl的溶解度

B．Na2SO4的溶解度随温度的升高一直增大

C．60℃时，Na2SO4、KCl溶液中溶质的质量分数一定相等

D．该制备反应利用了常温下K2SO4溶解度相对较小的性质

【答案】D

【详解】A、由溶解度曲线图可知，KCl的溶解度不一定大于NaCl的溶解度，故选项说法不正确；

B、由溶解度曲线图可知，Na2SO4的溶解度先随温度的升高而增大，后又随温度的升高而减少，故选项说

法不正确；

C、60℃时，Na2SO4、KCl交于一点，说明该温度下两物质的溶解度相等，所以此时两物质的饱和溶液中溶

质的质量分数一定相等，由于未指明溶液的状态，不能比较两种溶液溶质的质量分数的大小，故选项说法

不正确；

D、根据反应原理：硫酸钠与氯化钾反应生成氯化钠和硫酸钾，由于常温下K2SO4溶解度相对较小，硫酸钾

会结晶析出，因此可制备硫酸钾，故选项说法正确。

故选D。

32．（2023·江苏泰州）硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图，下列说法正确的是

A．硝酸钾的溶解度比氯化钠的溶解度大

B．硝酸钾中含有少量氯化钠，常用蒸发结晶法提纯硝酸钾

C．60℃时，等质量的硝酸钾和氯化钠分别配成饱和溶液，所需水的质量：硝酸钾<氯化钠

D．将60℃时硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液分别降温至10℃时，所得溶液的溶质质量分数：硝酸

钾>氯化钠

【答案】C

【详解】A、溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，不符合题意；

B、由图可知，硝酸钾和氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠

的溶解度受温度影响较小，故硝酸钾中含有少量氯化钠，常用降温结晶法提纯硝酸钾，不符合题意；

C、由图可知，60℃时，溶解度：硝酸钾大于氯化钠，溶解度越大，等质量的溶质配成饱和溶液，所需溶剂

质量越小，故60℃时，等质量的硝酸钾和氯化钠分别配成饱和溶液，所需水的质量：硝酸钾<氯化钠，符合

题意；

D、将60℃时硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液分别降温至10℃时，降温后，硝酸钾和氯化钠的溶解度均

减小，均是饱和溶液，10℃时，溶解度：氯化钠大于硝酸钾，则该温度下，硝酸钾和氯化钠饱和溶液的溶

质质量分数：氯化钠大于硝酸钾，不符合题意。

故选C。

33．（2023·江苏宿迁）如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．氯化钾的溶解度比硝酸钾小

o

B．t1C时，硝酸钾和氯化钾溶液的溶质质量分数一定相等

oo

C．将t2C时硝酸钾饱和溶液降温至t1C，溶液质量不变

o

D．t2C时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为11：10

【答案】D

【详解】A、溶解度随温度的变化而变化，未指明温度无法比较物质的溶解度，故选项说法错误；

o

B、t1℃时两物质的溶解度曲线相交，则此温度下两物质的溶解度相等，则t1C时，饱和硝酸钾和饱和氯化

钾溶液的溶质质量分数一定相等，未说明是否饱和，则可能不相等，故选项说法错误；

oo

C、硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，则将t2C时硝酸钾饱和溶液降温至t1C，硝酸钾溶解度降低，

溶液中有硝酸钾析出，则溶液中溶质的质量减小，溶液质量减小，故选项说法错误；

oo

D、t2C时，硝酸钾的溶解度为110g，则此温度下100g水中最多可以溶解110g硝酸钾，所以t2C时，硝

酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为110g：100g=11:10，故选项说法正确。

故选D。

34．（2023·江苏苏州）CuSO4和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A．CuSO4的溶解度一定小于NaCl的溶解度

B．升高温度可以降低CuSO4的溶解度

C．T℃时，NaCl和CuSO4两种饱和溶液溶质的质量分数相等

D．分别将等质量80℃的NaCl和CuSO4饱和溶液降温至20℃，析出晶体质量NaCl大

【答案】C

【详解】A、在0-T℃，NaCl的溶解度大于CuSO4，在高于T℃，CuSO4的溶解度大于NaCl，选项错误；

B、CuSO4的溶解度随温度的升高而增大，选项错误；

C、T℃时，NaCl和CuSO4的溶解度相等，所以T℃时，NaCl和CuSO4两种饱和溶液溶质的质量分数相等，

选项正确；

D、分别将等质量80℃的NaCl和CuSO4饱和溶液降温至20℃，CuSO4溶解度降低更多，析出晶体质量CuSO4

大，选项错误；

故选：C。

35．（2023·江苏南京）水和溶液在生产、生活和科研中具有广泛的用途。

(1)下列净水的方法中，可以降低水的硬度的是（填字母）。

A．过滤B．煮沸C．蒸馏

(2)自来水厂利用活性炭去除天然水中色素和异味，这是利用了活性炭的性。

(3)加热冷水，当温度尚未达到沸点时，水中常有气泡冒出，原因是。

(4)下图是四种固体物质的溶解度曲线；下表是这些固体物质在不同温度时的溶解度。

温度/℃205080

NaCl36.037.038.4

溶

KCl34.042.651.1

解

NH4Cl37.250.465.6

度/g

KNO331.685.5169

①图中b曲线表示（填物质名称）的溶解度曲线。

②分别将10℃时KCl和KNO3的饱和溶液升高温度到40℃（不考虑水的蒸发），所得溶液中溶质的质量分数

相比，前者后者（填“大于”“小于”或“等于”）。

③50℃时，在50g水中加入20g上表中的某种固体物质，充分搅拌后不能全部溶解，该物质是。

④分别将80℃时269gKNO3饱和溶液和138.4gNaCl的饱和溶液，降低温度到20℃，理论上析出KNO3固

体的质量比析出NaCl固体的质量多g。

【答案】(1)BC

(2)吸附

(3)温度升高，气体的溶解度降低，溶解在水中的气体逸出

(4)氯化铵大于NaCl135

【详解】（1）A、过滤只能除去不溶性杂质，不能除去可溶性钙镁化合物，不能降低水的硬度，故错误；

B、蒸馏可以除去水中的所有杂质，可以降低水的硬度，故正确；

C、煮沸，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度，

故正确；

故选：BC；

（2）活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可吸附色素和异味；

（3）气体的溶解度随温度升高而减小，加热冷水，当温度尚未达到沸点时，水中常有气泡冒出，原因是：

冷水中溶有氧气，温度升高，氧气的溶解度降低，氧气从水中冒出产生气泡；

（4）①由图可知，b曲线在50℃时的溶解度大约为50g，表格数据中，氯化铵的溶解度在50℃时的溶解度

为50.4g，与50g接近，故图中b曲线表示氯化铵的溶解度曲线；

②由表格数据可知，硝酸钾的溶解度受温度影响最大，则a表示硝酸钾的溶解度曲线，氯化钠的溶解度受

温度影响最小，则d表示氯化钠的溶解度曲线；10℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，则10℃时，

氯化钠的饱和溶液的溶质质量分数＞硝酸钾的饱和溶液的溶质质量分数，分别将10℃时NaCl和KNO3

的饱和溶液升高温度到40℃(不考虑水的蒸发)，二者的溶解度均增大，则均变为不饱和溶液，溶质的质量

分数不变，所得溶液中溶质的质量分数相比，前者＞后者；

③50℃时，在50g水中加入20g上表中的某种固体物质，充分搅拌后固体不能全部溶解，说明该温度

下，100g水中不能完全溶解20g×2=40g固体，即该物质在50℃的溶解度小于40g，由表格数据可知，氯化

钠在50℃的的溶解度为37.0g＜40g，则该物质是氯化钠；

④80℃时，硝酸钾的溶解度为169g，氯化钠的溶解度为38.4g，即100g水中最多溶解169g硝酸钾、38.4g

氯化钠，分别将80℃时269gKNO3的饱和溶液（溶质质量为169g、溶剂质量为100g）和138.4gNaCl的饱

和溶液（溶质质量为38.4g、溶剂质量为100g），降低温度到20℃，硝酸钾的溶解度为31.6g，氯化钠的溶

解度为36.0g，则理论上析出NaCl固体的质量为38.4g-36.0g=2.4g，析出KNO3固体的质量为

169g-31.6g=137.4g，故理论上析出NaCl固体的质量比析出KNO3固体的质量少137.4g-2.4g=135g。

考点04溶质质量分数的相关计算

36．（2025·江苏南通）KCl、KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A．KNO3的溶解度一定大于KCl

B．用降温结晶的方法可除去KNO3中混有的少量KCl

C．40℃时，KCl饱和溶液中溶质的质量分数为40%

D．将169g80℃的KNO3饱和溶液降温至40℃，析出105.1g晶体

【答案】B

【详解】A、由图可知，当温度为0℃时或略高于0℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钾的溶解度，选项错误；

B、由图可知，硝酸钾和氯化钾的溶解度都随温度升高而增大，且硝酸钾的溶解度受温度影响较大，则除去

KNO3中混有的少量KCl，可选择降温结晶的方法，选项正确；

40g

C、由图可知，40℃时，KCl的溶解度为40g，则此时氯化钾饱和溶液中溶质的质量分数=×100%≈28.6%，

140g

选项错误；

D、由图可知，80℃的KNO3的溶解度为169g，40℃时硝酸钾的溶解度为63.9g，将269g80℃的KNO3饱和溶

液降温至40℃，才能够析出105.1g晶体，选项错误；

故选B。

37.（2025·江苏常州）兴趣小组做了以下实验(已知相同条件下，同浓度溶液中水的挥发能力近似相等)，根

据实验事实判断下列说法正确的是

容器内物两天后容

序操

实验装置质初始质器内物质操作2实验结果

号作1

量质量

①10.00g10.00g

放

取2份少许等量的③溶消耗溶液

置

液，向其中分别滴加①质量：①

②10.00g两6.69g

和②中溶液至中性＞②

天

③10.00g8.47g

A．两天后，①中溶液的pH小于②中溶液的pH

B．两天内，②中溶液挥发出的水一定大于3.21g

C．③中溶液减少量比②中少，只因NaOH不挥发

D．可推理得出③中原溶液溶质质量分数为1%

【答案】B

【详解】A、放置两天后，取2份少许等量的③溶液，向其中分别滴加①和②中溶液至中性，消耗溶液质

量：①＞②，说明两天后②中盐酸溶液的浓度大于①，即两天后②中酸性更强，pH越小，酸性越强，

则两天后①中溶液的pH大于②中溶液的pH，不符合题意；

B、②初始溶液中氯化氢质量为：10.00g1%0.1g，放置两天后，挥发的氯化氢和水的总质量为：

10.00g-6.69g=3.31g，由A的分析可知，放置两天后，②中溶液浓度比①大，则②中一定有氯化氢剩余，

即挥发的氯化氢的质量小于0.1g，则两天内②中溶液挥发出的水一定大于3.21g，符合题意；

C、③中溶液减少量比②中少，一方面是因为氢氧化钠不挥发，另一方面是因为氢氧化钠能与空气中的二

氧化碳反应生成碳酸钠和水，使溶液质量增加，不符合题意；

D、该实验中所取③溶液的质量未知，消耗①和②中溶液的质量也未知，无法推出③中原溶液的溶质质

量分数，不符合题意。

故选B。

38．（2024·江苏宿迁）化学实践小组为测定实验室一瓶失去标签的稀盐酸的溶质质量分数。取该稀盐酸50g，

利用传感器实时监测稀盐酸与溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化情况，测定结果如

图所示。

(1)该实验是将滴入另一溶液中。

(2)b点所对应溶液中的溶质有（填化学式）。

(3)计算该瓶稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。

【答案】(1)氢氧化钠溶液

(2)NaCl、NaOH

(3)恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液质量为40g，其中溶质质量为：40g×10%=4g；

解：设该瓶稀盐酸的溶质质量分数为x

NaOH+HCl=NaCl+H2O

4036.5

4g50gx

36.550gx

x=7.3%

404g

答：该瓶稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。

【详解】（1）由图可知，一开始溶液的pH＜7，随着反应的进行，溶液的pH逐渐增大，最后大于7，则该

实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中了；

（2）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，b点处pH＞7，说明此时氢氧化钠过量，则b点所对应溶液

中的溶质