西藏拉萨北京实验中学2026届高一化学第一学期期中监测模拟试题含解析

西藏拉萨北京实验中学2026届高一化学第一学期期中监测模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在标准状况下，气体的体积大小主要取决于A．分子数目 B．分子间距 C．分子大小 D．分子种类2、活泼金属在空气中易与氧气反应，在表面生成一层氧化膜，氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化的金属是A．铁 B．钠 C．铝 D．铜3、将少量金属钠放入下列盛有足量溶液的小烧杯中（忽略温度的变化），既有气体生成，又有沉淀产生的是（）①MgSO4溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④Ca（HCO3）2溶液⑤Al2（SO4）3溶液⑥CuSO4溶液A．①②④⑤ B．③④⑤⑥ C．①④⑤⑥ D．②④⑤⑥4、对于反应A+B=C+D来说，下列说法中正确的是（）A．若生成物C、D分别为两种沉淀，A、B有可能为盐和碱B．若生成物C、D有一种为单质，该反应一定是置换反应C．若生成物C、D是盐和水，则A、B一定是酸和碱D．若生成物C、D是两种化合物，则A、B一定是化合物5、2013年1月我国大部分地区被雾霾笼罩，空气质量严重污染。PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(2.5×10－6m)的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中错误的是()。A．雾霾空气属于混合物B．微粒直径为2.5微米的细小颗粒物可形成胶体C．实施绿化工程，可以有效防治PM2.5污染D．PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒有害物质6、关于分散系的描述错误的是A．Al(OH)3胶体和AlCl3溶液都能通过滤纸B．“卤水点豆腐，一物降一物”这句俗语利用了胶体的性质C．溶液是电中性的，胶体是带电的D．在沸水中逐滴加入FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体7、下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是()①Al(OH)3→Al2O3②FeCl3→FeCl2③SO2→SO3④CuO→Cu⑤Cl－→Cl2⑥H2O2→O2A．②④ B．③⑤ C．②③④⑤ D．③⑤⑥8、实验中需2mol·L-1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3·10H2O的质量分别是（

）A．1000mL，212g B．950mL，543.4g C．950mL，201.4g D．1000mL，572g9、下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是()A．K＋、MnO4-、Cl－、SO42-B．Na＋、CO32-、SO42-、Cl－C．NO3-、Na＋、HCO3-、Ba2＋D．Na＋、NO3-、H＋、SO42-10、从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是A．此法的优点之一是原料来源丰富B．①②③步骤的目的是从海水中获取MgCl2C．提取镁的过程涉及化合、分解、置换反应D．第④步电解时，还会产生副产品氯气11、下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A．在溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，证明原溶液中有SO42－B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，证明该溶液一定是钠盐溶液C．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是SO212、十八世纪末，瑞典化学家舍勒用软锰矿(主要成分MnO2)和浓盐酸首先制出了黄绿色有毒气体Cl2，反应方程式为4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O。经测定，常温常压下，1体积水可溶解约2体积Cl2。则下列说法正确的是A．该反应中盐酸是氧化剂B．该反应中盐酸部分被氧化C．该反应中每转移2mole-，就有2molHCl参加反应D．当8.7gMnO2被消耗时，用排水法可收集到标况下约2.24LCl213、下列物质中，能够导电的电解质是A．Cu丝 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．液态HCl14、关于胶体和溶液的叙述中不正确的是()A．胶体和溶液均能通过滤纸B．胶体加入某些盐可产生沉淀，而溶液不能C．胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系D．胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能15、选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是（）A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水密度大D．不溶于水，且必须比水密度小16、下表中评价合理的是（）选项化学反应及其离子方程式评价A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H＋＋SO42—＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O正确B．向碳酸镁中加入足量稀盐酸：MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O错误，碳酸镁应拆成离子形式C．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋正确D．NaOH溶液中通入少量CO2反应：OH－＋CO2===HCO3—正确A．A B．B C．C D．D二、非选择题（本题包括5小题）17、有一包白色粉末，可能含有①NaHSO4、②KHCO3、③Ba(NO3)2、④CaCl2、⑤NaNO3、⑥MgSO4中的一种或几种。实验步骤如下：①取少量固体投入水中，既有气体生成，又有沉淀产生。②过滤，取少量滤液加AgNO3溶液，无沉淀产生。③再取少量滤液，加入足量NaOH溶液，也无沉淀产生。(1)推断白色粉末中一定有______________，一定没有__________，不能确定的是___________。(2)请写出实验步骤①中产生气体的离子方程式：___________________________________。(3)请写出实验步骤①中产生沉淀的离子方程式：___________________________________。18、有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl而成，为检验它们做了如下实验:①固体混合物溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成:③过滤，洗涤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。请回答下列问题:(1)固体混合物中肯定有_______________，肯定没有_______________。(2)步骤②沉淀是否完全的检验方法____________________________________________。(3)写出步骤③的离子方程式：_________________________________________________。(4)写出鉴别可能有的物质的离子方程式:_________________________________________。(5)写出向少量澄清石灰水中加入足量碳酸氢钠溶液的离子方程_____________________。(6)用稀盐酸清洗铁锈（Fe2O3）的离子方程式____________________________________。19、实验室要配制500mL0.2mol·L-1的NaOH溶液:请结合实验回答下列问题:(1)实验中需称量NaOH固体的质量为__________(2)完成上述实验步骤要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、__________。(3)分析下列操作对所配制溶液浓度的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。①转移液体过程中有少量液体溅出:__________；②定容时仰视刻度线:__________；③将NaOH固体溶解后,直接转至容量瓶中进行实验:__________。20、某化学兴趣小组的同学学习了同周期元素性质递变规律后，设计了一套实验方案进行实验探究，并记录了有关实验现象如下表．实验操作实验现象1．用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞（A）浮于水面，熔成一个小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变红色（B）产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色（C）反应不十分强烈，产生的气体可以在空气中燃烧（D）剧烈反应，产生可燃性气体2．钠与滴有酚酞试液的冷水反应3．镁带与2mol．L﹣1的盐酸反应4．铝条与2mol．L﹣1的盐酸反应请你帮助该同学整理并完成实验报告（1）实验目的：_____．（2）实验用品：仪器：①_____②_____③烧杯④试管夹⑤镊子⑥小刀⑦玻璃片⑧砂纸⑨胶头滴管等药品：钠、镁带、铝条、2mol．L﹣1的盐酸、AlCl3溶液、NaOH溶液等．（3）请你写出上述的实验操作与对应的现象1_____，2_____，3_____，4_____（用A﹣D表示）（4）实验结论：_____．21、化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。实验室用食盐晶体与浓硫酸在微热条件下反应制取氯化氢气体。（1）该反应的化学方程式为_________________________________________________，氯化氢气体的发生装置应该选择装置___________（填装置的编号，下同）。由于氯化氢气体有害，所以实验室用装置D来收集氯化氢，收集氯化氢时，气体从________管（填“a”或“b”）进入。用水吸收多余的氯化氢气体时，应该选择装置__________，这是为了_________________________________________________。（2）要得到干燥的氯化氢气体，还需要在制取和收集装置之间插入一个装置D，此时D中装入的液体应该是______________________。（3）气体发生在装置的选择要考虑反应物状态和反应条件等因素。实验室制取氧气(氯酸钾和二氧化锰)和二氧化碳的发生装置都不用装置B，其原因分别是制取氧气时____________________________，制二氧化碳时___________________________。（4）将标准状况下的200体积HCl气体溶于1体积水中，得到密度为1.12g/mL的盐酸，则该盐酸的物质的量浓度是_______________。（保留两位小数）

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】

影响气体体积的因素有分子数目、气体分子的大小、气体分子间距，气体没有固定的形状，气体分子间距远远大于分子的大小，分子的大小可忽略，温度、压强决定气体的分子间距，标准状况下，气体分子间距相等，气体体积取决于分子数目，故选A。2、C【解析】

活泼金属铝在空气中易与氧气反应，在表面生成一层致密的氧化膜，可以保护内层金属不被继续氧化。【详解】A、铁生成的是氧化铁，为铁锈的成分，不是致密氧化膜，选项A错误；B、而钠和氧气反应生成的氧化钠是粉末状物质，不是致密的氧化膜，选项B错误；C、根据金属的性质，活泼金属铝在空气中易与氧气反应，在表面生成一层致密的氧化膜氧化铝，该氧化膜可以保护内层金属不被继续氧化，选项C正确；D、铜在空气中缓慢氧化生成碱式碳酸铜，不是氧化物，选项D错误；答案选C。【点睛】本题考查金属的性质，注意金属铝、镁可以和氧气反应生成致密的氧化膜，除此之外其他金属不具有该性质即可解答。3、C【解析】

将少量金属钠放入盛有足量溶液的小烧杯中，钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，结合选项中溶质的性质分析判断。【详解】①钠与硫酸镁溶液反应生成氢气、硫酸钠和氢氧化镁沉淀，故选；②钠与NaCl溶液反应生成氢气和氢氧化钠，得不到沉淀，故不选；③钠与Na2SO4溶液反应生成氢气和氢氧化钠，得不到沉淀，故不选；④钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与碳酸氢钙反应生成碳酸钙沉淀，故选；⑤钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，硫酸铝过量，则反应中有氢氧化铝沉淀生成，故选；⑥钠与硫酸铜溶液反应生成氢气、硫酸钠和氢氧化铜蓝色沉淀，故选；故答案选C。【点睛】本题考查了钠与酸碱盐溶液的反应，明确钠与盐溶液反应的实质是先与水反应是解题的关键。4、A【解析】

A．若是硫酸铜和氢氧化钡反应，可生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，A正确；B．若反应是置换反应，则反应前后均有单质参与反应，B错误；C．酸式盐和碱反应也可生成盐和水，如硫酸氢钠和氢氧化钠反应，C错误；D．有机物烃类的燃烧，生成水和二氧化碳，但反应物有一种物质是氧气，属于单质，D错误；答案选A。5、B【解析】

选项A，空气是由N2、O2及一些尘埃等组成的混合物，正确；选项B，胶体微粒直径介于1～100nm之间，所以微粒直径为2.5微米的细小颗粒物不能形成胶体，错误；选项C，实施绿化工程，树木能吸附空气中的尘埃，从而有效防治PM2.5污染，正确；选项D，PM2.5表面积大，吸附能力强，能吸附有毒有害物质，正确；答案选B。6、C【解析】

A.胶体和溶液中的微粒直径小于滤纸空隙。B.电解质溶液能使胶体产生聚沉。C.溶液和胶体都是电中性，但胶粒带电。D.依据氯化铁是强酸弱碱盐在水中发生水解。【详解】A.Al(OH)3胶体和AlCl3溶液都能通过滤纸，A正确。B.卤水是电解质溶液，能让豆浆胶体产生聚沉得到豆腐，B正确。C.溶液和胶体都是电中性，但胶粒带电，C错误。D.氯化铁为强酸弱碱盐，在沸水中水解生成氢氧化铁胶体和和氯化氢，该反应可用于制备氢氧化铁胶体，D正确。【点睛】本题综合考查了胶体的性质。需注意胶粒带电，但胶体是电中性。胶体和溶液中的微粒都能通过滤纸。7、B【解析】

①Al(OH)3→Al2O3中，氧元素、铝元素、氢元素化合价均没有变化，不属于氧化还原反应，故不选；②FeCl3→FeCl2中，Fe元素的化合价降低，需要加入还原剂实现，故不选；③SO2→SO3中，S元素的化合价升高，需要加入氧化剂实现，故选；④CuO→Cu中，Cu元素的化合价降低，需要加入还原剂实现，故不选；⑤Cl－→Cl2中，Cl元素的化合价升高，需要加入氧化剂实现，故选；⑥H2O2→O2中，O元素既可由-1价升高到0价，也可由-1价降低到-2价，自身发生氧化还原反应，不需要加氧化剂就可以反应，故不选；结合以上分析可知，正确的有③⑤；综上所述，本题选B。【点睛】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中氧化剂的考查，题目难度不大。需加氧化剂才能实现，则选项中物质应为还原剂、发生了氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高。8、D【解析】

由于容量瓶没有950mL规格，应用1000mL的容量瓶进行配制，然后根据m=cVM进行计算。【详解】容量瓶没有950mL规格，应用1000mL的容量瓶进行配制，则m（Na2CO3·10H2O）=cVM=1L×2mol/L×286g/mol=572g，故选B。【点睛】本题考查溶液的配制知识，注意实验室常用容量瓶的规格，计算溶质的质量时体积以所选容量瓶的规格决定。9、D【解析】

含有MnO4-的溶液显紫色，故A错误；CO32-在酸性条件下生成二氧化碳和水，故B错误；HCO3-在酸性条件下生成二氧化碳和水，故C错误；Na+、NO3-、NH4+、SO42-在酸性条件下不反应，故D正确。10、C【解析】

根据题干信息可知有关的反应为CaCO3CaO+CO2↑，CaO+H2O＝Ca(OH)2，Ca(OH)2+MgCl2＝CaCl2+Mg(OH)2↓，Mg(OH)2+2HCl＝2H2O+MgCl2，MgCl2Mg+Cl2↑。则A、根据有关原理可知此法的优点之一是原料贝壳、海水来源丰富，A正确；B、由方程式可看出前三步目的就是为了从海水中获得制取Mg的原料MgCl2，B正确；C、根据有关原理可判断提取镁的过程涉及化合、分解、复分解反应，但没有发生置换反应，C错误；D、由方程式MgCl2Mg+Cl2↑可看出在电解产生Mg的同时也产生了氯气，D正确。答案选C。11、C【解析】

A.在溶液中加酸化的BaCl2溶液，溶液出现白色沉淀，白色沉淀可能是氯化银或硫酸钡沉淀，不能证明一定含硫酸根离子，故A错误；B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明该溶液中含有钠元素，则该溶液可能是钠盐溶液或氢氧化钠溶液，故B错误；C.气体通过无水硫酸铜,粉末变蓝,则发生反应：CuSO4+5H2O═CuSO4⋅5H2O，可证明原气体中含有水蒸气，故C正确；D.二氧化硫和澄清石灰水中氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀，二氧化碳气体通过澄清石灰水溶液生成碳酸钙白色沉淀，反应都会变浑浊，不能检验二氧化碳和二氧化硫，故D错误；答案选C。12、B【解析】

A．该反应中氯元素化合价由-1升高为0，盐酸是还原剂，故A错误；B．盐酸中部分氯元素化合价化合价由-1升高为0，，所以盐酸部分被氧化，故B正确；C．该反应中每转移2mole-，有4molHCl参加反应，只有2molHCl被氧化，故C错误；D．当8.7gMnO2被消耗时，生成0.1mol氯气，氯气能溶于水，用排水法收集到标况下氯气的体积小于2.24L，故D错误；选B。13、B【解析】

A．铜丝虽然可以导电，但为单质不是电解质，故A不符合题意；B．熔融的氯化镁有自由移动的离子，可以导电，且为电解质，故B符合题意；C．氯化钠溶液可以导电，但为混合物，不是电解质，故C不符合题意；D．液态HCl不导电，故D不符合题意；综上所述答案为B。14、B【解析】

A．溶液和胶体都能通过滤纸，浊液不通过，A正确；B．胶体具有均一稳定性，加入电解质会使胶体发生聚沉，如硫酸是电解质，加入氢氧化铁胶体内，产生氢氧化铁沉淀；溶液加入电解质也可产生沉淀，如向氯化钡溶液中加硫酸，产生硫酸钡沉淀，B错误；C．胶体的胶粒是带电荷的，彼此之间存在斥力，所以胶体是一种介质稳性的分散系；溶液在分散系类型中分散质微粒直径最小，所以溶液是一种非常稳定的分散系，C正确；D．只有胶体具有丁达尔效应，溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线会出现明显光带，D正确；答案选B。【点睛】本题考查了胶体和溶液中分散质的组成和性质，明确三种分散系的本质区别和性质差异是解答的关键。注意分析胶粒带电的原因和溶液中溶质的区别。15、B【解析】

A．选取的萃取剂与原溶剂必须互不相溶，且萃取剂和碘不发生反应，故A错误；

B．选取的萃取剂与原溶剂必须互不相溶，且溶质在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度，故B正确。

C．萃取剂必须和水不互溶，但密度不一定比水的大，故C错误。

D．萃取剂必须和水不互溶，但密度不一定比水的小，故D错误。

故选：B。【点睛】萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来。根据萃取的定义知：萃取剂必须具备下列条件：两种溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；溶质与萃取剂不反应。16、A【解析】

A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性，NaHSO4与Ba(OH)2按照2:1进行反应，2H＋＋SO42—＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O书写正确，评价正确，故A正确；B．碳酸镁难溶于水，不应拆成离子形式，向碳酸镁中加入足量稀盐酸：MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O书写正确，评价不正确，故B错误；C．氯化铁溶液水解生成胶体，不是沉淀，离子方程式书写错误，C错误；D．通入过量CO2时离子反应是OH﹣+CO2=HCO3﹣，少量时是2OH﹣+CO2=CO32-+H2O，D错误；答案选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、①②③④⑥⑤H++HCO3-=H2O+CO2↑Ba2++SO42-=BaSO4↓【解析】

①取少量固体投入水中，既有气体生成，又有沉淀产生，说明含有硫酸氢钠和碳酸氢钾，可能含有硝酸钡或氯化钙。②过滤，取少量滤液加AgNO3溶液，无沉淀产生，说明不含有氯化钙，则一定含有硝酸钡。③再取少量滤液，加入足量NaOH溶液，也无沉淀产生，说明不含硫酸镁。【详解】(1)根据分析可确定含有硫酸氢钠和碳酸氢钾和硝酸钡，肯定不含氯化钙和硫酸镁。不能确定硝酸钠。(2)步骤①中产生气体是碳酸氢钾和硫酸氢钠反应，即碳酸氢根离子和氢离子反应生成水和二氧化碳，离子方程式为H++HCO3-=H2O+CO2↑；(3)溶液中钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓。18、Na2CO3Na2SO4、CaCl2、CuSO4取②步反应后静置后的上层清液滴加硝酸钡溶液观察是否还有沉淀生成，若无浑浊出现，则沉淀完全。BaCO3＋2H+＝Ca2＋＋CO2↑＋H2OAg+＋Cl-=AgCl↓Ca2＋＋2OH-＋2HCO3-＝CaCO3＋CO32-＋2H2OFe2O3＋H+＝2Fe3+＋3H2↑【解析】

固体混合物溶于水，搅拌后得到无色透明溶液，因此一定不存在CuSO4；往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，因此Na2CO3、Na2SO4至少含有一种；过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，所以白色沉淀一定是碳酸钡，即一定存在Na2CO3，所以不存在Na2SO4、CaCl2；氯化钠不能确定。【详解】固体混合物溶于水，搅拌后得到无色透明溶液，因此一定不存在CuSO4；往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，因此Na2CO3、Na2SO4至少含有一种；过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，所以白色沉淀一定是碳酸钡，即一定存在Na2CO3，所以不存在Na2SO4、CaCl2；氯化钠不能确定。（1）根据以上分析可知固体混合物中肯定有Na2CO3，肯定没有CuSO4、Na2SO4、CaCl2；（2）取②步反应后静置后的上层清液滴加硝酸钡溶液观察是否还有沉淀生成，若无浑浊出现，则沉淀完全；（3）离子方程式为BaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；（4）鉴别氯化钠可以用硝酸银溶液，反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓；（5）向少量澄清石灰水中加入足量碳酸氢钠溶液的离子方程式为Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O；（6）用稀盐酸清洗铁锈（Fe2O3）的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；19、4.0g500mL容量瓶和胶头滴管偏低偏低偏高【解析】

（1）利用m=nM=cVM计算需要称量NaOH固体的质量。（2）配制一定物质的量浓度溶液需要用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。（3）根据c=，分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响。【详解】（1）实验中需称量NaOH固体的质量m=nM=cVM=

0.2mol·L-1×0.5L×40g/mol=4.0g.

（2）配制一定物质的量浓度溶液需要用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶、胶头滴管。本实验需要配制500mL0.2mol·L-1的NaOH溶液，需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管。（3）①转移液体过程中有少量液体溅出，导致溶质的物质的量n偏小，所配制溶液浓度偏低。②定容时仰视刻度线，导致溶液体积V偏大，所配制溶液浓度偏低。③将NaOH固体溶解后，直接转至容量瓶中进行实验，溶液冷却后体积减小，导致溶液体积V偏小，所配制溶液浓度偏高。【点睛】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液。需熟悉配制溶液的具体过程、操作、实验仪器及其误差分析。误差分析结合c=，分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响。20、探究同周期元素性质的递变规律试管酒精灯BADCNa＞Mg＞Al【解析】

（1）根据实验方案知，实验1、2、3、4是证明金属的金属性强弱，且这几种金属都是同一周期的金属，所以实验目的是为探究同周期元素性质的递变规律；（2）①用于盛放药品进行实验的仪器是试管；②用于进行加热的仪器是酒精灯；（3）1、镁和滴有酚酞的沸水反应生成氢氧化镁和氢气，氢气是可燃性气体，且氢氧化镁在水中能电离出氢氧根离子使溶液呈碱性，但氢氧化镁的溶解性很小，所以溶液呈浅红色，故选B；2、钠与滴有酚酞试液的冷水反应，钠的密度小于水的密度，所以会浮在水面上；钠的熔点较低，钠和水反应放出大量热，钠和水反应很剧烈，生成氢氧化钠和氢气，氢气是可燃性气体，氢氧化钠是易溶于水的碱