吉林省长春市“BEST合作体”2026届高二上化学期中考试模拟试题含解析

吉林省长春市“BEST合作体”2026届高二上化学期中考试模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知：△G=△H－T△S，当△G＜0，反应能自发进行，△G＞0反应不能自发进行。生产合成气的反应：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在高温时才能自发进行。下列对该反应过程的ΔH、ΔS判断正确的是()A．ΔH>0，ΔS<0 B．ΔH<0，ΔS<0 C．ΔH>0，ΔS>0 D．ΔH<0，ΔS>02、如图所示的装置，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加2.16g，乙池中某电极上析出6.4g某金属，下列说法正确的是A．甲池是b极上析出金属银，乙池是c极上析出某金属B．甲池是a极上析出金属银，乙池是d极上析出某金属C．某盐溶液可能是CuSO4溶液D．某盐溶液可能是Mg(NO3)2溶液3、在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于氧化反应的是A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应4、下列说法正确的是A．将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C．用NaOH溶液调节pH除去NH4Cl溶液中的FeCl3D．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液5、用3g块状大理石与30mL3mol·L-1盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（）①再加入30mL3mol·L-1盐酸②改用30mL6mol·L-1盐酸③改用3g粉末状大理石④适当升高温度A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③6、关于有机物a()、b()、c（）A．a、b、c均能与溴水发生加成反应B．a、b、c的分子式均为C8H8C．a的所有原子一定处于同一一平面D．b的二氯代物有3种7、常温下，用1.0mol·L-1的NaOH溶液中和某浓度的H2SO4溶液，所得溶液的pH和所用NaOH溶液体积的关系如图所示，则原H2SO4溶液的物质的量浓度及完全反应后溶液的体积(忽略反应前后溶液体积的变化)分别是（）A．1.0mol·L-1，20mL B．0.5mol·L-1，40mLC．0.5mol·L-1，80mL D．1.0mol·L-1，80mL8、已知CO、H2和CO2组成的混合气体116.8L(标准状况)，经完全燃烧后放出的总能量为867.9kJ,并生成18g液态水。已知2H2（g）＋O2（g）======2H2O（l）ΔH＝－571.6kJ·mol－1；2CO(g)＋O2(g)======2CO2(g)ΔH＝－566kJ·mol－1。则燃烧以前混合气体CO的体积分数最接近于（）A．80% B．60% C．40% D．20%9、下列物质溶于水中，会显著放热的是（）A．食盐 B．蔗糖 C．酒精 D．NaOH10、下列说法正确的是A．缩小体积增大压强，活化分子百分数增加，化学反应速率增大B．升高温度，单位体积内分子总数不变，但活化分子数增加了，化学反应速率增大C．使用催化剂，增加了分子的能量，活化分子百分数增加，化学反应速率增大D．增大反应物浓度，活化分子百分数增加，化学反应速率增大11、元素X的＋1价离子X＋中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3－形成的晶胞结构如图所示。下列说法错误的是A．X元素的原子序数是19B．X的晶体具有良好的导电性、导热性和延展性C．X＋离子是图中的黑球D．该晶体中阳离子与阴离子个数比为3∶112、A2(g)＋B2(g)=2AB(g)，ΔH>0。下列因素能使活化分子百分数增加的是（

）A．降温B．使用催化剂C．增大反应物浓度D．增大气体的压强13、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是A．pH等于13的溶液中：Ca2+，Na+，SO42-，HCO3-B．c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：Fe2+，Cu2+，NO3-，Cl-C．无色透明溶液中：Al3+，K+，HCO3-，SO42-D．使pH显红色的溶液中：NH4+，Cu2+，NO3-，Cl-14、关于酸雨的形成过程，下列说法错误的是（）A．和温室效应有关 B．和燃烧大量化石燃料有关C．和汽车尾气排放有关 D．会生成多种酸15、配制500mL0.1mol·L1的NaCl溶液，需用到的仪器是A．500mL容量瓶 B．试管 C．酒精灯 D．分液漏斗16、用已知浓度的烧碱溶液滴定未知浓度的盐酸，下列操作中正确的是A．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的烧碱溶液B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的盐酸C．滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡D．该实验中，某同学将消耗已知浓度的烧碱溶液的体积记录为22.5mL二、非选择题（本题包括5小题）17、立方烷()具有高度对称性、高致密性、高张力能及高稳定性等特点，因此合成立方烷及其衍生物成为化学界关注的热点。下面是立方烷衍生物I的一种合成路线：回答下列问题：(1)C的结构简式为______，E中的官能团名称为______。(2)步骤③、⑤的反应类型分别为______、______。(3)化合物A可由环戊烷经三步反应合成：若反应1所用试剂为Cl2，则反应2的化学方程式为______。(4)立方烷经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有______种。18、某研究小组苯酚为主要原料，按下列路线合成药物—沙丁胺醇已知①A→B原子利用率100%②③请回答（1）写出D官能团的名称____________（2）下列说法正确的是（_________）A．A是甲醛B．化合物D与FeCl3溶液显色反应C．B→C反应类型为取代反应D．沙丁胺醇的分子式C13H19NO3（3）设计化合物C经两步反应转变为D到的合成路线（用流程图表示）__________（4）写出D+E→F的反应化学方程式____________________________________（5）化合物M比E多1个CH2，写出化合物M所有可能的结构简式须符合：1H-NMR谱表明M分子中有3种氢原子____________________________________________19、中华人民共和国国家标准（G2762011）规定葡萄酒中c最大使用量为0.25g/L.某兴趣小组用图装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2，并对含量进行测定。（1）仪器A的名称是________，水通入A的进口为_______________（2）B中加入300.0ml葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出与C中H2O2完全反应其化学方程式为_________________________________（3）除去C中过量的H2O2，然后用0.0900mol/LNaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的________；若滴定终点时溶液的pH=8.8，则选择的指示剂为________；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“20”处，则管内液体的体积______（填序号）（①=20mL，②=30mL，③＜20mL，④＞30mL）．（4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液12.50mL，该葡萄酒中SO2含量为:___g/L（5）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施______________20、实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH＋6HCHO=3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定时，1mol(CH2)6N4H＋与1molH＋相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤Ⅰ称取样品1.5g；步骤Ⅱ将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀；步骤Ⅲ移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞溶液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。(1)根据步骤Ⅲ填空：①NaOH标准溶液盛放在____滴定管中，若滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮元素的质量分数________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。②滴定达到终点时，酚酞指示剂由________色变成________色。③下列有关实验操作的说法正确的是__________(双选)。A．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积不变B．滴定终点时，俯视读数，使测定结果偏小C．只能选用酚酞作指示剂D．滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然变色，即为滴定终点E．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面(2)滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20则所用去的NaOH标准溶液的平均体积为_______mL，若NaOH标准溶液的浓度为0.1000mol·L－1，则该样品中氮元素的质量分数为___________。(列出计算式并计算结果)21、乙醛蒸气在一定条件下可发生反应：CH3CHO(g)CH4(g)+CO(g)ΔH>0。(1)上述反应正反应速率的表达式为v=kcn(CH3CHO)(k为速率常数，与温度、催化剂有关)，测得反应速率与浓度的关系如表所示：c(CH3CHO)/(mol·L-1)0.10.20.30.4r/(mol·L-1·s-1)0.020.080.180.32①上述速率表达式中，n=_________________。②下列有关说法正确的是____________（填字母）。A．升高温度，k增大；加催化剂，k减小B．升高温度，k减小；加催化剂，k增大C．降低温度，k减小；加催化剂，k增大D．降低温度，k增大；加催化剂，k减小.(2)在一定温度下，向某恒容密闭容器中充入1molCH3CHO(g)，在一定条件下反应达到平衡，平衡转化率为a。①下列情况表明上述反应达到平衡状态的是______（填字母)。A．保持不变B．混合气体的密度保持不变，C．混合气体的压强保持不变D．CH4的消耗速率等于CH3CHO的生成速率②反应达到平衡后，升高温度，容器内压强增大，原因是__________________________________________________________(从平衡移动角度考虑)。③若改为恒压密闭容器，其他条件不变，平衡时CH3CHO的转化率为b，则a________b(填“>”“=”或“<”)。(3)一定温度下，向某密闭容器中充入适量CH3CHO(g)，经过相同时间时测得CH3CHO的转化率与压强的关系如图所示。①p>3MPa时，增大压强，CH3CHO的转化率降低，其原因是__________________。②当压强为4MPa时，该反应的平衡常数Kp=_______MPa(用各物质分压计算的平衡常数为Kp，分压=总压×物质的量分数)。.

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【详解】反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)该反应熵增加△S＞0，根据△G=△H－T△S，在高温时才能自发进行，因此该反应为吸热反应，即△H＞0，故选C。2、C【分析】甲池中a极与电源负极相连为阴极，电极上银离子得电子析出银单质，b电极为阳极，水电离出的氢氧根放电产生氧气，同时产生氢离子；乙池中c为阴极，d为阳极，乙池电极析出6.4g金属，金属应在c极析出，说明乙池中含有氧化性比氢离子强的金属阳离子。【详解】A．甲池a极上析出金属银，乙池c极上析出某金属，故A错误；B．甲池a极上析出金属银，乙池c极上析出某金属，故B错误；C．乙池电极析出6.4g金属，说明乙池中含有氧化性比氢离子强的金属阳离子，Cu2+氧化性强于氢离子，会先于氢离子放电，则某盐溶液可能是CuSO4溶液，故C正确；D．Mg2+氧化性较弱，电解时在溶液中不能得电子析出金属，所以某盐溶液不能是Mg(NO3)2溶液，故D错误；故答案为C。3、C【详解】原电池负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应；电解池中，阳极上失电子发生氧化反应，阴极上得电子发生还原反应，所以原电池的负极和电解池的阳极发生的是氧化反应；故选C。4、D【解析】A．氯化铝水解生成氢氧化铝和氯化氢，加热促进氯化氢挥发，从而促进氯化铝水解，将溶液蒸干得到氢氧化铝固体，灼烧，得到氧化铝；硫酸铝水解生成氢氧化铝和硫酸，加热促进硫酸铝水解，因为硫酸没有挥发性，所以得到的固体仍然是Al2(SO4)3，故A错误；B．Fe2+易水解，水解生成H+，水解的离子方程式为Fe2++2H2O⇌Fe(OH)2+2H+，配制溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中抑制FeSO4水解，然后再用水稀释到所需的浓度，盐酸溶液中引入氯离子，应该溶于硫酸中，故B错误；C．用NaOH溶液调节pH除去NH4Cl溶液中的FeCl3，会引入杂质氯化钠，同时也将氯化铵除去了，应该使用氨水，故C错误；D．纯碱溶液水解显碱性，升温促进水解，油脂在碱性条件下能发生水解，从而达到洗涤油污的目的，故D正确；故选D。【点睛】本题考查了盐类水解及其应用。本题的易错点为A，要注意硫酸和盐酸的性质的区别，盐酸易挥发，硫酸不挥发。5、B【详解】为了增大反应速率，可采取增大浓度、升高温度、加入催化剂或增大固体的表面积等措施；①再加入30mL3mol•L-1盐酸，浓度不变，则反应速率不变，故①错误；②改用30mL6mol•L-1盐酸，浓度增大，反应速率增大，故②正确；③改用3g粉末状大理石，固体表面积增大，反应速率增大，故③正确；④适当升高温度。升高温度，反应物分子获得能量，使一部分原来能量较低分子变成活化分子，增加了活化分子的百分数，使得有效碰撞次数增多，反应速率加大，故④正确；则②③④符合题意；答案为B。6、D【解析】A、a、c均含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，b不能与溴水发生加成反应，选项A错误；B、根据结构简式可知，a、b、c的分子式分别为C8H8、C8H8、C9H10，选项B错误；C.苯分子中12个原子共平面，乙烯分子中6个原子共平面，但连接乙烯基和苯基的为碳碳单键，可以旋转，故a的所有原子不一定处于同一平面，选项C错误；D.b的二氯代物有3种，取代在同一面同一边的二个氢原子、取代在同一面对角上的氢原子和取代在体对角上的两个氢，选项D正确。答案选D。7、C【分析】从图中可以看出，混合溶液pH=7时，消耗NaOH溶液的体积为40mL，则混合溶液的体积必定大于40mL。【详解】A．由分析知，混合溶液的体积不可能为20mL，A不符合题意；B．由分析知，混合溶液的体积不可能为40mL，B不符合题意；C．混合溶液体积为80mL时，H2SO4溶液为40mL，若其浓度为0.5mol·L-1，则n(H+)=0.5mol·L-1×2×0.04L=0.04mol，n(OH-)=1.0mol·L-1×0.04L=0.04mol，酸碱刚好完全反应，C符合题意；D．混合溶液体积为80mL时，H2SO4溶液为40mL，若其浓度为1.0mol·L-1，则n(H+)=1.0mol·L-1×2×0.04L=0.08mol，n(OH-)=1.0mol·L-1×0.04L=0.04mol，反应后酸过量，混合溶液的pH<7，D不合题意；故选C。8、C【详解】由题意CO、H2和CO2组成的混合气体经完全燃烧后生成18g液态水，则n(H2O)=n(H2)=1mol，已知2H2（g）＋O2（g）=2H2O（l）ΔH＝－571.6kJ·mol－1，故氢气放出热量为，总热量是867.9kJ，可计算出CO燃烧放出来的热量为867.9kJ-285.8kJ=582.1kJ，故CO的物质的量是：，混合前CO的体积分数为：，接近40%；故选C。9、D【解析】A．NaCl溶于水热效应不明显，A错误；B．蔗糖溶于水热效应不明显，B错误；C．酒精溶于水温度几乎不变，C错误；D．NaOH溶于水会放出大量的热，D正确；答案为D。10、B【分析】缩小体积增大压强，活化分子百分数不变；升高温度，活化分子百分数增加；使用催化剂，分子的能量不变；增大反应物浓度，活化分子百分数不变；【详解】缩小体积增大压强，活化分子百分数不变，故A错误；升高温度，分子能量增加，活化分子数增多，活化分子百分数增加，所以化学反应速率增大，故B正确；使用催化剂，分子的能量不变，活化能降低，活化分子百分数增加，化学反应速率增大，故C错误；加入反应物，增加分子总数，而活化分子百分数不变，单位体积活化分子的总数增多，化学反应速率增大，故D错误；【点睛】本题考查影响化学反应速率的因素，注意温度、浓度、压强、催化剂对活化分子数、活化分子百分数、活化能的影响；以及对化学反应速率的影响。11、A【解析】分析：A项，X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，X+的K、L、M层依次排有2、8、18个电子，X的原子序数为29；B项，X为Cu，Cu属于金属晶体；C项，用“均摊法”确定X+是图中的黑球；D项，根据正负化合价代数和为0确定阴、阳离子个数比。详解：A项，X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，X+的K、L、M层依次排有2、8、18个电子，X+核外有28个电子，X原子核外有29个电子，X的原子序数为29，A项错误；B项，X的原子序数为29，X为Cu，Cu属于金属晶体，金属晶体具有良好的导电性、导热性和延展性，B项正确；C项，用“均摊法”，白球：8=1个，黑球：12=3个，根据正负化合价代数和为0，X+与N3-的个数比为3:1，X+是图中的黑球，C项正确；D项，根据正负化合价代数和为0，X+与N3-的个数比为3:1，D项正确；答案选A。12、B【详解】A.降低温度，体系的能量减小，活化分子数减小，活化分子百分数减小，A不符合题意；B.使用催化剂可以降低反应的活化能，活化分子百分数增大，B符合题意；C.增大反应物浓度，单位体积内的活化分子数增大，但是活化分子百分数不变，C不符合题意；D.增大压强，单位体积内的活化分子数增大，但是活化分子百分数不变，D不符合题意；故答案为B【点睛】能增大活化分子百分数的条件只有两种，一是升高温度，二是使用催化剂。增大反应物浓度或增大有气体参与反应的体系压强，可以增大单位体积空间内的活化分子数，但是，活化分子百分数不变。13、D【解析】A.pH等于13的溶液是碱性溶液，HCO3-与OH-不能大量共存，故A错误；B.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液为酸性溶液，NO3-与H+在一起相当于是硝酸，具有强氧化性，能把Fe2+氧化成Fe3+，故B错误；C.Al3+与HCO3-发生双水解反应，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，故C错误；D.pH显红色的溶液是酸性溶液，所有离子可以大量共存，故D正确。故选D。【点睛】能够发生反应的离子就不能共存，不能发生反应的离子才可以共存。1、在溶液中某些离子间能互相反应生成难溶性物质时，这些离子就不能大量共存。2、离子间能结合生成难电离物质时，则这些离子不能大量共存。3、离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离子不能大量共存。4、离子之间能发生氧化还原反应时，则这些离子不能大量共存。5、还应注意题目是否给出溶液的酸碱性，是否给定溶液是无色的。14、A【详解】A．温室效应是二氧化碳引起，与酸雨形成过程无关，故A错误；B．燃烧大量化石燃料，主要产生二氧化硫气体，形成硫酸酸雨，故B正确；C．汽车尾气主要排放氮氧化物，氮氧化物和水、氧气反应生成酸，与酸雨形成有关，故C正确；D．酸雨主要生成多种亚硫酸、硫酸和硝酸，分硫酸酸雨型和硝酸酸雨型，故D正确。综上所述，答案为A。15、A【详解】配制500mL0.1mol·L1的NaCl溶液，需用到的仪器有500mL容量瓶、胶头滴管、烧杯等仪器，符合题意的为A；故答案：A。16、B【详解】A.滴定管用蒸馏水洗净后还要用待装液体润洗，A项错误；B.锥形瓶用蒸馏水洗净后不能用待装液体润洗，否则引起所测盐酸的浓度偏大，B项正确；C.滴定前要排除滴定管尖嘴部分的气泡，否则会引起误差，C项错误；D.滴定管精确到0.1mL，估读到0.01mL，D项错误；答案选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、羰基、溴原子取代反应消去反应+NaOH+NaCl3【分析】A发生取代反应生成B，B消去反应生成C，根据B和D结构简式的差异性知，C应为，C发生取代反应生成D，E生成F，根据F和D的结构简式知，D发生加成反应生成E，E为，E发生消去反应生成F，F发生加成反应生成G，G发生加成反应生成H，H发生反应生成I，再结合问题分析解答。【详解】(1)根据分析，C的结构简式为，E的结构简式为，其中的官能团名称为羰基、溴原子；(2)通过以上分析中，③的反应类型为取代反应，⑤的反应类型为消去反应；(3)环戊烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成X，和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成Y，Y为，在铜作催化剂加热条件下发生氧化反应生成，所以反应2的化学方程式为+NaOH+NaCl；(4)立方烷经硝化可得到六硝基立方烷，两个H原子可能是相邻、同一面的对角线顶点上、通过体心的对角线顶点上，所以其可能的结构有3种。18、醚键AC、、、【分析】本题主要考查有机化合物的综合合成与推断。①A→B的原子利用率为100%，A的分子式是CH2O；B与氯乙烯发生取代反应生成C，结合沙丁胺醇的结构简式，可知B是，C是；C中碳碳双键被氧化前需要保护羟基不被氧化，所以C→D的两步反应，先与(CH3)2SO4反应生成，再氧化为，所以D是；根据沙丁胺醇的结构简式逆推E，E是；F是，F与HI反应生成。【详解】根据以上分析。(1)D为，其含有的官能团的名称是醚键；(2)A的分子式是CH2O，A是甲醛，故A正确；D为，D中不含酚羟基，所以不能与FeCl3溶液发生显色反应，故B错误；B为，B与氯乙烯发生取代反应生成，故C正确；沙丁胺醇的分子式为C13H21NO3，故D错误；(3)化合物C经两步反应转变为D的合成路线为；(4)与反应生成的反应化学方程式为；(5)E的分子式是C4H11N，化合物M比E多1个CH2，则M的分子式是C5H13N，符合1H-NMR谱表明M分子中有3种氢原子的化合物M可能的结构简式有、、、。19、冷凝管bSO2+H2O2＝H2SO4③酚酞④0.12原因:盐酸的挥发:改进施:用不挥发的强酸例如硫酸代替盐酸，用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响【分析】（1）根据仪器A特点书写其名称，为了充分冷却气体，应该下口进水；（2）二氧化硫具有还原性，能够与实验室反应生成硫酸，据此写出反应的化学方程式；（3）氢氧化钠应该盛放在碱式滴定管中，根据碱式滴定管的排气泡法进行判断；根据滴定终点时溶液的pH及常见指示剂的变色范围选用正确的指示剂；根据滴定管的构造判断滴定管中溶液的体积；（4）根据关系式2NaOH～H2SO4～SO2及氢氧化钠的物质的量计算出二氧化硫的质量，再计算出该葡萄酒中的二氧化硫含量；（5）根据盐酸是挥发性酸，挥发的酸消耗氢氧化钠判断对测定结果的影响；可以选用非挥发性的酸或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，减去盐酸挥发的影响．【详解】（1）根据仪器A的构造可知，仪器A为冷凝管，冷凝管中通水方向采用逆向通水法，冷凝效果最佳，所以应该进水口为b；（2）双氧水具有氧化性，能够将二氧化硫氧化成硫酸，反应的化学方程式为：SO2+H2O2=H2SO4；（3）氢氧化钠溶液为碱性溶液，应该使用碱式滴定管，碱式滴定管中排气泡的方法：把滴定管的胶头部分稍微向上弯曲，再排气泡，所以排除碱式滴定管中的空气用③的方法；滴定终点时溶液的pH=8.8，应该选择酚酞做指示剂（酚酞的变色范围是8.2～10.0）；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，滴定管的0刻度在上方，10mL刻度线下方还有40mL有刻度的溶液，另外滴定管50mL刻度线下有液体，因此管内的液体体积＞（50.00mL-10.00mL）=40.00mL，所以④正确；（4）根据2NaOH～H2SO4～SO2可知SO2的质量为：1/2×（0.0900mol·L－1×0.0125L）×64g·mol－1=0.036g，该葡萄酒中的二氧化硫含量为：0.036g/0.3L=0.24g·L－1；（5）由于盐酸是挥发性酸，挥发的酸消耗氢氧化钠，使得消耗的氢氧化钠溶液体积增大，测定结果偏高；因此改进的措施为：用不挥发的强酸，如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响。20、碱式偏大无粉红(或浅红)AB20.0018.67%【分析】本实验的目的是通过滴定实验测定硫酸铵样品中氮的质量分数，先使铵根与甲醛发生反应4NH＋6HCHO=3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋，1mol(CH2)6N4H＋与1molH＋相当，所以再用NaOH标准液滴定溶液中(CH2)6N4H＋和H＋，根据实验数据计算出铵根的物质的量，继而确定样品中氮的质量分数。【详解】(1)①NaOH溶液显碱性，应盛放在碱式滴定管中；若滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，会将标准液稀释，从而使滴定时消耗的标准液体积偏大，使测定结果偏大；②待测液显酸性，所以滴定开始时溶液为无色，酚酞变色的pH范围为8.2~10，滴定终点显弱碱性，此时为粉红色，所以滴定达到终点时，酚酞指示剂由无色变为粉红(或浅红)色，且在30s内不褪去；③A．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，并未影响待测液中溶质的物质的量，所以滴定时用去NaOH标准溶液的体积不变，故A正确；B．滴定管的0刻度在上方，所以俯视读数会使读取的标准液体积偏小，测定结果偏小，故B正确；C．滴定终点溶液呈中性，可以选用甲基橙作指示剂，故C错误；D．滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然变色