广东省汕头市潮阳区潮师高级中学2026届高三上化学期中检测模拟试题含解析

广东省汕头市潮阳区潮师高级中学2026届高三上化学期中检测模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、巴黎圣母院是全人类的宝贵文化遗产。下列在传承过程中遇到的问题与化学变化无关的是A石质阶梯被游客磨损B石质雕像被酸雨腐蚀C铜质雕像逐渐变为绿色D木质中轴塔在火灾中坍塌A．A B．B C．C D．D2、某混合溶液中，含溶质X、Y

各0.1mol，向其中滴加

0.1mol/L的Z

溶液，所得沉淀的物质的量如下图，则符合条件的X、Y、Z

分别是A．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸 B．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸C．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠 D．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠3、下列有关物质性质和该性质的应用均正确的是A．二氧化锰具有强氧化性，可用作H202分解的氧化剂B．K2Fe04具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C．Fe3+具有氧化性，可溶解印刷线路板上的金属铜D．二氧化硫和氯水均具有漂白性，可将两者混合使用增强漂白效果4、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：Fe3+、Ba2+、NO3-、Cl-B．使酚酞变红色的溶液中：Na+、NH4+、C1-、SO42-C．c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、Mg2+、SO42-、AlO2-D．由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、CH3COO-、NO3-5、下列说法正确的是A．液态HCl、固态AgCl均不导电，所以HCl、AgCl是非电解质B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．金刚石、石墨、C60是碳元素的同素异形体D．金属氧化物一定是碱性氧化物6、用作基因测序研究，下列关于的说法正确的是（）A．质子数为35 B．质量数为16 C．与互为同位素 D．中子数为197、下列说法正确的是A．高温下，可在试管内完成焦炭和石英砂(SiO2)制取硅的反应B．CO2和钠在一定条件下反应可以得到金刚石和碳酸钠，反应中氧化剂和还原剂物质的量之比是1∶4C．现代海战通过喷放液体SiCl4(极易水解)和液氨来产生烟幕，烟幕的主要成分是HClD．水玻璃、有机玻璃、玛瑙、普通玻璃、陶瓷及水泥均属于硅酸盐产品8、已知：H2(g)＋F2(g)==="2HF(g)"的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应B．1molH2与1molF2反应生成2mol液态HF放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1molH2与1molF2的能量总和大于2molHF气体的能量D．断裂1molH—H键和1molF—F键放出的能量大于形成2molH—F键放出的能量9、短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等，在中学常见的酸中E的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强。下列叙述正确的是（）A．氧元素与A、B、C形成的二元化合物均只有两种B．简单离子半径：E>C>D>BC．由A、B、E三种元素只能形成含有共价键的共价化合物D．C、D、E三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应10、下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是选项实验操作和现象预期实验目的或结论A比较Cl2与H2SO4氧化性强弱向漂白粉中加入4mol·L－1硫酸，观察有无黄绿色气体B向浓度均为0.10mol•L-1的KCl和KI混合溶液中滴加少量AgNO3稀溶液，出现黄色沉淀Ksp（AgCl）<Ksp（AgI）C向两支盛有KI3的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀KI3溶液中存在平衡：I3-I2+I-D向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊结合H+能力：C6H5O－＞CO32-＞HCO3-A．A B．B C．C D．D11、常温下，将等浓度的NaOH溶液分别滴加到等pH、等体积的HA、HB两种弱酸溶液中，溶液的pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列叙述错误的是（）A．a点时，溶液中由水电离的c(OH-)约为1×10-10mol·L-1B．电离平衡常数：Ka(HA)<Ka(HB)C．b点时，c(B-)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D．向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7时：c(B-)>c(HB)12、在一定温度、不同压强(p1<p2)下，可逆反应：2X(g)2Y(s)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数(φ)与反应时间(t)的关系有以下图示，其中正确的是（）A． B．C． D．13、下列离子方程式书写正确的是A．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB．少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=SO42-+2H++Cl-C．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应后溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OD．足量锌粉与一定量浓硫酸反应：Zn+2H2SO4=Zn2++SO42-+SO2↑+2H2O14、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．使甲基橙变红色的溶液：Al3＋、Cu2＋、I-、S2B．常温下，加水稀释时的值明显增大的溶液：CH3COO－、Ba2＋、NO、Br－C．0.1mol·L－1Fe(NO3)2溶液：[Fe(CN)6]3-、Na+、、Cl－D．0.1mol·L－1NaAlO2溶液：、K＋、、15、在离子浓度都为0.1mol·L－1的下列溶液中，加入(或通入)某物质后，发生反应的先后顺序正确的是A．在含Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：Cu2＋、Fe3＋、H＋B．在含I－、SO32-、Br－的溶液中不断通入氯气：I－、Br－、SO32-C．在含AlO2-、SO32-、OH－的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH－、AlO2-、SO32-D．在含Fe3＋、H＋、NH4+的溶液中逐渐加入烧碱溶液：Fe3＋、NH4+、H＋16、在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（）A．增大反应物的量 B．升高温度 C．增大压强 D．使用催化剂17、如图是一种有机物的模型，该模型代表的有机物可能是（）A．饱和一元醇 B．羟基酸C．羧酸酯 D．饱和一元醛18、中国传统的文房四宝是“笔墨纸砚”，下列对应的主要材料所属物质、物质分类有误的是文房四宝材料所属物质物质分类A毛笔（纯狼毫）蛋白质化学纤维B墨碳单质C宣纸纤维素糖D石砚石英、云母、石灰石氧化物、盐A．A B．B C．C D．D19、下列离子方程式书写正确的是A．向明矾溶液中加入过量氢氧化钡溶液：SO42-＋Ba2＋BaSO4↓B．向CH3COOH中加入足量的氢氧化钠溶液：CH3COOH＋OH－CH3COO－＋H2OC．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋Fe2＋＋2H2OD．向碳酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH4+＋OH－NH3·H2O20、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．所含共价键数均为0.4NA的白磷(P4)和甲烷的物质的量相等B．1molNa与O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物共失去NA个电子C．1molNa2O2固体中含有离子总数为4NAD．25℃时，pH=13的氢氧化钠溶液中约含有NA个氢氧根离子21、下列说法正确的是(

)A．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7,则H2A是强酸B．用0.2000mol·L−1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol·L−1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和C．0.1mol·L−1氢氧化钠溶液与0.2mol·L−1草酸氢钠溶液等体积混合：2c(OH-)+c(C2O42-)=c(HC2O4-)+2c(H+)D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol·L−1盐酸、③0.1mol·L−1氯化镁溶液、④0.1mol·L−1硝酸银溶液中，Ag+浓度：①<④=②<③22、1mol碳在氧气中完全燃烧生成气体，放出393kJ的热量，下列热化学方程式表示正确的是A．C(s)+O2(g)→CO2(g)+393kJB．C+O2→CO2+393kJC．C(s)+O2(g)→CO2(g)-393kJD．C(s)+1/2O2(g)→CO(g)+393kJ二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图所示。请针对以下三种不同情况回答：(1)若A、B、C均为化合物且焰色反应均为黄色，水溶液均为碱性。则C物质的化学式是_____________。(2)若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在，将A、C的水溶液混合可得B的白色胶状沉淀。①A中含有的金属元素为___________。(写元素符号)②该金属元素的单质与某红棕色粉末在高温下反应，可用于焊接铁轨，反应的化学反应方程式为__________。若A为固态非金属单质，A与X同周期，常温常压下C为白色固体，B分子中各原子最外层均为8e-结构。C与水剧烈反应，生成两种常见酸，反应的化学方程式为_______________________。24、（12分）A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。（1）若A为常见的金属单质，且其焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式：___________________________________________。（2）若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则X可能为__________（填字母）。a.NaHCO3b.Na2CO3c.Al(OH)3d.NaAlO2（3）若A为淡黄色粉末，则A的电子式为_______。若X为一种最常见的造成温室效应的气体。则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为___。（填字母）a.盐酸

b.CaCl2溶液

c.氨水d.澄清石灰水（4）若A为氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红。则A与水反应的化学方程式中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。25、（12分）氨气是重要的化工原料。(1)检验氨气极易溶于水的简单操作是：收集一试管氨气，______________。(2)往饱和食盐水中依次通入足量的NH3和足量的CO2，生成沉淀的化学式为_________；过滤后，使余液尽可能析出较多NH4Cl晶体的方法是：再通入足量的NH3、冷却并加入________，请说明这样操作为什么可以析出较多NH4Cl的原因：_________________。某NaHCO3晶体中含有NaCl杂质，某同学在测定其中NaHCO3的含量时，称取5.000g试样，定容成100mL溶液，用标准盐酸溶液滴定(用甲基橙做指示剂)，测定数据记录如下：滴定次数待测液(mL)0.5000mol/L盐酸溶液的体积(mL)初读数终读数第一次20.001.0021.00第二次20.00如图Ⅰ如图Ⅱ(3)定容过程中需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、___________和____________。(4)当滴定至__________________________，即为滴定终点；第二次滴定，从图I图II显示消耗的盐酸溶液体积为_________mL。(5)该实验测定样品中NaHCO3的质量分数为__________(保留2位小数)。(6)若该同学测定结果偏大，请写出一个造成该误差的原因_____________。26、（10分）工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3，原理是S+Na2SO3Na2S2O3（Na2S2O3稍过量，且该反应的速率较慢；在酸性条件下，Na2S2O3会自身发生氧化还原反应生成SO2）。实验室可用如图装置（略去部分夹持仪器）模拟生产过程。(1)Na2S2O3中硫元素的化合价_______________。(2)仪器a的名称______________，装置Ａ中产生气体的化学方程式为_________________________。(3)装置B的作用除观察SO2的生成速率外，长颈漏斗的作用是______________________________。(4)装置C中需控制在碱性环境，否则产品发黄（生成黄色物质），用离子方程式表示其原因_________。(5)装置D用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为___________（填字母）。27、（12分）某实验小组对菠菜中的铁元素（主要以难溶的FeC2O4形式存在）进行检测。实验如下：I.水煮检验法:II灼烧检验法:（1）CCl4的作用为______。（2）操作i中起分离作用的仪器名称为______。（3）溶液A中未能检测出Fe2+的可能原因是______。（4）取无色溶液B，先滴加H2O2溶液，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色。用离子方程式表示H2O2的作用：______。（5）甲同学取少量无色溶液B，滴加酸性KMnO4溶液，振荡后，溶液紫色消失，因此得出结论，溶液B含有Fe2+。乙同学认为甲同学的实验方法不严谨，设计并完成如下实验：用稀硝酸溶解菠菜灰，产生的无色气体使澄清石灰水变浑浊，得到的无色溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀（Ag2C2O4）。甲同学反思自己的方法不严谨，理由是_______。28、（14分）（1）Ⅰ.太阳能、风能发电逐渐得到广泛应用，在发电系统中安装储能装置有助于持续稳定供电，其构造的简化图如下下列说法中，不正确的是________(填字母序号)a．太阳能、风能都是清洁能源b．太阳能电池组实现了太阳能到电能的转化c．控制系统能够控制储能系统是充电还是放电d．阳光或风力充足时，储能系统实现由化学能到电能的转化（2）全钒液流电池是具有发展前景的、用作储能系统的蓄电池。已知放电时V2+发生氧化反应，则放电时电极A的电极反应式为________。（3）含钒废水会造成水体污染，对含钒废水(除VO2+外，还含有Al3+，Fe3+)等进行综合处理可实现钒资源的回收利用，流程如下：已知溶液pH范围不同时，钒的存在形式如下表所示钒的化合价pH<2pH>11+4价VO2+，VO(OH)+VO(OH)3-+5价VO2+VO43-①加入NaOH调节溶液pH至13时，沉淀1达最大量，并由灰白色转变为红褐色，用化学用语表示加入NaOH后涉及到氧化物还原反应的化学反应方程式为________。②向碱性的滤液1(V的化合价为+4)中加入H2O2的作用是________。（4）Ⅱ.氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下：Ⅰ中加入NaOH溶液，调pH=11并鼓入大量空气，用离子方程式表示加NaOH溶液的作用是________；鼓入大量空气的目的是________。（5）Ⅱ中加入适量NaClO溶液，控制pH在6~7，将氨氮转化为无毒物质，过程Ⅱ发生3个反应：ⅰ.ClO-+H+=HClOⅱ.NH4++HClO=NH2Cl+H++H2O(NH2Cl中Cl元素为+1价)ⅲ.……已知：水体中以+1价形式存在的氯元素有消毒杀菌的作用，被称为“余氯”。下图为NaClO加入量与“余氯”含量的关系示意图。其中氨氮含量最低的点是c点。b点表示的溶液中氮元素的主要存在形式是(用化学式表示)________；反应ⅲ的化学方程式是________。（6）Ⅲ中用Na2SO3溶液处理含余氯废水，要求达标废水中剩余Na2SO3的含量小于5mg·L-1。若含余氯废水中NaClO的含量是7.45mg·L-1，则处理10m3含余氯废水，至多添加10%Na2SO3溶液________kg(溶液体积变化忽略不计)。29、（10分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑①该反应中中的氧化剂是_______，还原剂是_____，每生成1molNa2FeO4转移___mol电子。②简要说明K2FeO4作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用_______________________。（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe(OH)3、C1O－、OH－、FeO42-、C1－、H2O。①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：___________________。②每生成1molFeO42-转移__mo1电子，若反应过程中转移了0.3mo1电子，则还原产物的物质的量为_____mo1。③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），说明什么问题_____________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】A.石质阶梯被游客磨损，没有生成新的物质，是物理变化，符合题意，故A正确；B.石质雕像主要成分为碳酸盐，被酸雨腐蚀，生成新物质，属于化学变化，不符合题意，故B错误；C.铜质雕像逐渐变为绿色，铜单质变为碱式碳酸铜，生成新物质，属于化学变化，不符合题意，故C错误；D.木质中轴塔主要成分为碳，在火灾中发生燃烧而坍塌，燃烧属于化学反应，发生化学变化，不符合题意，故D错误；答案选A。【点睛】物理变化和化学变化的区别是看有没有新物质生成，应从本质上理解化学变化的实质。2、B【解析】A、发生的反应是AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓、Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓、Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，全部生成氢氧化铝0.1mol，需要硫酸0.05mol，生成沉淀BaSO40.05mol，需要消耗硫酸0.05mol，因此生成0.1mol沉淀时消耗硫酸的体积为0.5L，故第一段直线不符合，故A错误；B、发生的反应是OH－＋H＋=H2O、Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓、H＋＋AlO2－＋H2O=Al(OH)3↓、Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，图中第一段直线：氢氧化钡中的OH－和硫酸中H＋1：1中和，同时Ba2＋和SO42－按照1：1反应生成硫酸钡沉淀，发生的反应是Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O，图中第二段直线，氢氧化钡消耗完，硫酸继续滴加，H＋与AlO2－反应：H＋＋AlO2－＋H2O=Al(OH)3↓，硫酸的消耗量和沉淀生成量是1：2，图中第三段直线：硫酸进一步过量，发生Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O,硫酸和沉淀消耗量是1.5：1，直到氢氧化铝完全溶解，沉淀只剩下BaSO4，以上三段符合图像的数值变化，故B正确；C、滴入氢氧化钠，发生Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓、Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓，n(Al3＋):n(OH－)=1:3，n(Fe3＋):n(OH－)=1:3，继续滴加氢氧化钠，发生Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，n(Al(OH)3):n(OH－)1:1，不符合图像的数值变化，故C错误；D、滴入氢氧化钠：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓、Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，n(Mg2＋):n(OH－)=1:2，n(Al3＋):n(OH－)=1:3，继续滴入NaOH，发生Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，n(Al(OH)3):n(OH－)=1:1，不符合图像的数值变化，故D错误。3、C【详解】A．二氧化锰具有催化性，可用作H2O2分解的催化剂，A错误；B．K2FeO4具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，B错误；C．Fe3+具有氧化性，可溶解印刷线路板上的金属铜，转化为铜离子，C正确；D．SO2具有还原性，氯水具有氧化性，将两者混合使用会发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，降低漂白效果，D错误；答案选C。4、A【解析】A项，Fe3+、Ba2+、NO3-、Cl-四种离子互相之间都不反应，所以可以大量共存，符合题意；B项，使酚酞变红色的溶液显碱性，碱性溶液中不能存在大量的NH4+，不符合题意；C项，铝离子和偏铝酸根离子会发生双水解反应得到氢氧化铝沉淀，所以不能大量共存，不符合题意；D项，由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L，说明水的电离被抑制了，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，在酸性条件下CH3COO-不能大量存在，不符合题意；答案选A。【点睛】判断离子是否大量共存，应该考虑如下的情况下离子不能大量共存：1、发生复分解反应。（1）生成难溶物或微溶物：如：Ag+与Cl-等不能大量共存。（2）生成气体或挥发性物质：如：H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-等不能大量共存。（3）生成难电离物质：如：H+与CH3COO-等因生成弱酸不能大量共存；OH-与NH4+因生成的弱碱不能大量共存；H+与OH-生成水不能大量共存。2、发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3+、ClO-、MnO4-等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+等)不能大量共存。3、离子间发生双水解反应不能共存：如Al3+、Fe3+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-等。4、络合反应：如Fe3+和SCN-。5、C【分析】A、在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质。B、在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质。C、同素异形体是同种元素组成的不同单质。D、有些高价金属的氧化物是酸性氧化物，还有些金属氧化物是两性氧化物等。【详解】A、液态HCl、固态AgCl均不导电，原因是液态氯化氢和固态氯化银中不含自由移动的阴阳离子，HCl、AgCl溶于水后能电离出自由移动的阴阳离子而使其水溶液导电，所以氯化氢和氯化银是电解质，故A错误。B、NH3、CO2的水溶液均能导电原因是氨气和二氧化碳分别和水反应生成氨水、碳酸，氨水、碳酸能电离出自由移动的阴阳离子而使其水溶液导电，电离出阴阳离子的是氨水和碳酸不是氨气和二氧化碳，所以氨气和二氧化碳是非电解质，故B错误。C、同种元素组成的不同单质互称同素异形体，金刚石、石墨、C60是碳元素的同素异形体，故C正确；D、金属氧化物不一定是碱性氧化物，如二氧化锰、三氧化铝，故D错误。故选C。6、D【解析】对于一种核素来说，元素符号左下角的数字表示质子数，左上角的数字表示质量数。【详解】A.质子数为16，错误；B.质量数为35，错误；C.与的质子数不同，二者不互为同位素，错误；D.中子数为35-16=19，正确。答案为D。7、B【详解】A．试管自身含有二氧化硅，高温条件下可以和焦炭反应，故A错误；B．CO2和钠在一定条件下反应可以得到金刚石和碳酸钠，该反应的化学方程式为3CO2+4Na=C+2Na2CO3，反应中氧化剂是二氧化碳（参加反应的二氧化碳中只有三分之一做氧化剂）、还原剂是钠，其物质的量之比是1：4，故B正确；C．SiCl4（极易水解）水解后生成硅酸和氯化氢，氯化氢易和氨气反应生成氯化铵固体，氯化铵分散到空气中形成烟，氯化氢遇空气中的水蒸气形成雾，故C错误；D．有机玻璃属于有机物，玛瑙的主要成分是二氧化硅，它们都不属于硅酸盐产品，故D错误。答案：B。8、C【解析】A．由图象可知，2molHF(g)的能量小于1molH2(g)和1molF2(g)的能量，故氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是吸热反应，故A错误；B．2

mol液态HF的能量小于2molHF(g)的能量，对于放热反应，当反应物相同时，产物的能量越低，反应放出的热量越多，故放出的热量大于270KJ，故B错误；C．1molH2(g)和1molF2(g)生成2molHF(g)放热，故1molH2(g)和1molF2(g)的所具有总能量大于2molHF(g)所具有的能量，故C正确；D．由于1molH2(g)和1molF2(g)生成2molHF(g)放热，而反应热△H=断键吸收的能量-成键放出的能量＜0，故断裂1

mol

H-H键和1

mol

F-F

键放出的能量小于形成2

mol

H-F键放出的能量，故D错误；故选C。点睛：如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，那么在发生化学反应时，就有部分能量以热的形式释放出来，称为放热反应；如果反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，那么在发生化学反应时，反应物就需要吸收能量，才能转化为生成物；且△H=E(生成物的总能量)-E(反应物的总能量)=E(反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量)-E(生成物分子化学键形成时所释放的总能量)=E1(正反应的活化能)-E2(逆反应的活化能)。9、D【解析】根据题意：A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，A为氢元素，B为氮元素，A和C同主族，C为钠元素；在中学常见的酸中E的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强，E为氯元素；D原子最外层电子数与电子层数相等，D为铝元素。氧元素与氮元素形成的二元化合物有：N2ONONO2N2O4N2O5等；A错误；核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以Al3+<N3-，B错误；H、N、Cl可以形成氯化铵，即有离子键、又含共价键的离子化合物，C错误；氢氧化钠、氢氧化铝、高氯酸三者之间两两之间可以反应生成盐和水，D正确；正确选项D。10、C【详解】A．向漂白粉中加入8mol.L-I的硫酸，漂白粉中的Cl-、ClO-在酸性条件下发生反应：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，不能证明硫酸的氧化性强于氯气，选项A错误；B．向浓度均为0.10mol•L-1的KCl和KI混合溶液中滴加少量AgNO3稀溶液，出现黄色沉淀AgI，根据同类型难溶电解质，Ksp小的先沉淀可知，Ksp（AgCl）>Ksp（AgI），选项B错误；C．向两支盛有KI3的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，则KI3的溶液中含I2、I-，即KI3溶液中存在平衡为I3-I2+I-，选项C正确；D．向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊，生成苯酚和碳酸氢钠，为强酸制备弱酸的反应，则结合氢离子能力：CO32-＞C6H5O－＞HCO3-，选项D错误；故答案选C。11、B【详解】A.a点时，=0，c(A-)=c(HA)，溶液为酸和盐的溶合溶液，pH=4，抑制水的电离，溶液中由水电离的c(OH-)约为1×10-10mol·L-1，选项A正确；B.=0，c(A-)=c(HA)，电离平衡常数：Ka(HA)===10-4mol/L；=0，c(B-)=c(HB)，电离平衡常数：Ka(HB)===10-5mol/L，Ka(HA)>Ka(HB)，选项B错误；C.b点时，=0，c(B-)=c(HB)，pH=5，c(B-)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，选项C正确；D.向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7时，>0，c(B-)>c(HB)，选项D正确。答案选B。12、D【详解】压强越大反应速率越快，体现在图像中即斜率越大，该反应为气体体积减小的反应，压强越大X的转化率越大，则Z的体积分数越大，所以符合事实的图像为D，故答案为D。【点睛】注意该反应中生成物Y为固体，该反应为气体体积减小的反应。13、C【解析】A.醋酸是弱酸，不能拆成离子，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-；A错误；B.HClO具有强氧化性，能够把SO2氧化为SO42-，本身被还原气为Cl-，离子方程式为：SO2+3ClO-+H2O=SO42-+2HClO+Cl-，B错误；C.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应后溶液呈中性，满足n(NaHSO4)：n(Ba(OH)2)=2:1，正确的离子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，C正确；D.足量锌粉与一定量浓硫酸反应先生成二氧化硫，反应为Zn+2H2SO4=Zn2++SO42-+SO2↑+2H2O；浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气，反应为Zn+2H+=Zn2++H2↑，上述反应方程式不全，D错误；综上所述，本题选C。14、B【详解】A．使甲基橙变红色的溶液显酸性，含有大量H+，H+与S2会发生反应产生H2O、S、SO2，不能大量共存，A不符合题意；B．加水稀释时的值明显增大的溶液呈碱性，含有大量OH-，OH-与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，B符合题意；C．0.1mol·L－1Fe(NO3)2溶液中含有大量的Fe2+，Fe2+与[Fe(CN)6]3-会发生反应产生蓝色沉淀而不能大量共存，C不符合题意；D．0.1mol·L－1NaAlO2溶液中含有大量的，、会发生反应产生Al(OH)3沉淀、，不能大量共存，D不符合题意；故合理选项是B。15、C【详解】A、氧化性：Fe3＋>Cu2＋>H＋，加入锌先跟氧化性强的反应，顺序为Fe3＋>Cu2＋>H＋，故错误；B、还原性：SO32－>I－>Br－，先跟还原性强的反应，因此顺序是SO32－>I－>Br－，故错误；C、OH－结合H＋的能力强于其他，先反应的是OH－，酸根越弱，结合H＋能力越强，H2SO3是中强酸，而Al（OH）3显两性，因此H＋与AlO2－结合能力强于与SO32－的结合因此顺序是OH－>AlO2－>SO32－，故正确；D、根据C选项的分析，先于H＋结合，根据Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe（OH）3↓＋3NH4＋，推出Fe3＋的结合OH－的能力大于NH4＋，因此顺序是H＋>Fe3＋>NH4＋，D不正确；故选C。16、B【详解】A．当反应物为固体或溶剂时，增大该反应物的量，反应速率可能不变或减小，A不合题意；B．升高温度，反应物分子的能量升高，有效碰撞的次数增多，化学反应速率加快，B符合题意；C．若没有气体参加反应，增大压强对反应速率不产生影响，C不合题意；D．若使用负催化剂，会减慢化学反应速率，D不合题意；故选B。17、B【分析】根据模型可知该有机物为，据此分析判断。【详解】由分析可知该有机物为，结构中存在羟基和羧基，因此属于羟基酸；答案选B。18、A【解析】A.毛笔（纯狼毫）用的是动物毛，属于蛋白质，是天然纤维；B.墨是烧制的碳黑，主要成分是碳；C.宣纸中的纤维是竹木纤维或竹木纤维再生得到，是纤维素；D.石砚的材料是石英、云母、石灰石等矿物，属于氧化物、盐类。【详解】A.毛笔（纯狼毫）用的是黄鼠狼的尾毛，属于蛋白质，是天然纤维；而化学纤维包括人造纤维和合成纤维；A错误；B.墨是烧制的碳黑，是碳，为单质；C.宣纸中的纤维是竹木纤维或竹木纤维再生得到，是纤维素，属于糖类；D.石砚的材料是石英、云母、石灰石等矿物，属于氧化物、盐类。故选A。19、B【详解】A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液,反应的离子方程式为:Al3++SO42-＋Ba2＋+4OH-BaSO4↓+AlO2-+2H2O,故A错误；B.向CH3COOH中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为：CH3COOH＋OH－CH3COO－＋H2O，故B正确；C.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸，反应的离子方程式为:3Fe(OH)2+NO3-＋10H＋3Fe3＋＋8H2O+NO,故C错误；D.向碳酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,反应的离子方程式:NH4+＋HCO3-+2OH－CO32+-NH3·H2O+H2O，故D错误；答案：B。20、B【详解】A、P4和甲烷空间结构都是正四面体，P4的空间结构是，1mol白磷中有6molP－P键，甲烷的空间结构为，1mol甲烷中4molC－H键，0.4NA共价键，当含有共价键的物质的量为0.4mol时，白磷的物质的量为0.4/6mol，甲烷的物质的量为0.4/4mol，故A错误；B、无论是Na2O还是Na2O2，Na的化合价为＋1价，1molNa都失去电子1mol，数目为NA，故B正确；C、由Na2O2的电子式可知，1molNa2O2固体中含有离子总物质的量为3mol，个数为3NA，故C错误；D、题中未给出溶液的体积，无法计算OH－的物质的量，故D错误，答案选B。21、B【解析】A.判断强酸、弱酸的依据是该酸是否完全电离，NaHA溶液的pH>7说明H2A是弱酸，但NaHA溶液的pH<7，H2A可能是强酸或弱酸；B.NaOH滴定HCl与CH3COOH，因醋酸是弱电解质，若碱与酸恰好反应，溶液中溶质为氯化钠、醋酸钠，混合溶液中醋酸根离子水解溶液呈碱性，故反应若呈中性，则溶液中的酸有剩余；C.0.1mol·L−1氢氧化钠溶液与0.2mol·L−1草酸氢钠溶液等体积混合后，溶质为草酸氢钠和草酸钠各0.05mol·L−1，再根据质子守恒规律得出结论；D.氯化银难溶于水，在水中的溶解度很小，一定温度下，溶液中Ksp(AgCl)=c(Ag+)•c(Cl-)为定值，溶液中c(Cl-)越大，c(Ag+)越小。【详解】A.NaHA溶液的pH>7说明HA-水解大于其电离，使溶液呈碱性，可以说明H2A是弱酸；NaHA溶液的pH<7，H2A是强酸或弱酸都有可能，如硫酸、亚硫酸，故A项错误；B.NaOH滴定HCl与CH3COOH，因醋酸是弱电解质，若碱与酸恰好反应，溶液中溶质为氯化钠、醋酸钠，混合溶液中醋酸根离子水解溶液呈碱性，故反应若呈中性，则溶液中的酸有剩余，故B项正确；C.0.1mol·L−1氢氧化钠溶液与0.2mol·L−1草酸氢钠溶液等体积混合后，所得溶液溶质为草酸氢钠和草酸钠，其浓度各为0.05mol·L−1，存在质子守恒式为：2c(OH-)+c(C2O42-)=c(HC2O4-)+2c(H+)3c(H2C2O4)；D.氯化银难溶于水，在水中的溶解度很小，一定温度下，溶液中Ksp(AgCl)=c(Ag+)⋅c(Cl−)为定值，①蒸馏水中没有氯离子、②0.1mol/L盐酸中c(Cl−)=0.1mol/L，③0.1mol/L氯化镁溶液c(Cl−)=0.2mol/L，④0.1mol/L硝酸银溶液中c(Ag+)=0.1mol/L，根据公式可推出，溶液中c(Ag+)为④>①>②>③，故D项错误。本题答案选B。【点睛】本题侧重考查学生对水溶液中离子平衡的理解能力，是高考的高频考点。其中C选项是该题的难点，也是易错点。解答这类复杂守恒关系式的题型时，首先通过分析得出所得溶液溶质，再列出电荷守恒与物料守恒，最后推出质子守恒式。如本题中所得溶液为等浓度的草酸钠与草酸氢钠，电荷守恒关系式为c(H+)+c(Na+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+2c(C2O42-)，又根据物料守恒（元素守恒）规律可知，2c(Na+)=3[c(HC2O4-)+c(H2C2O4)+c(C2O42-)]，结合上述两式消去c(Na+)，即可得到质子守恒式2c(OH-)+c(C2O42-)=c(HC2O4-)+2c(H+)3c(H2C2O4)，这也是解题的一种方法，可以提高准确率与解题效率。22、A【解析】A．正确；B．各物质的聚集状态没有标明，B错；C．放热反应放出热量用“+”，C错；D．碳完全燃烧生成的是二氧化碳，所以D错。二、非选择题(共84分)23、NaHCO3Al2A1+Fe2O3A12O3+2FePCl5+4H2O=H3PO4+5HCl【详解】A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成。（1）若A、B、C均为化合物且焰色反应均为黄色，水溶液均为碱性。则A、B、C分别为NaOH、Na2CO3、NaHCO3，X为CO2，则C物质的化学式是NaHCO3。本小题答案为：NaHCO3。（2）①因为A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在，且A、C的水溶液混合可得B的白色胶状沉淀。则A的水溶液含有铝离子，C的水溶液含有偏铝酸根，混合后的白色胶状沉淀为氢氧化铝沉淀，反应离子方程式为Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓，A中含有的金属元素为Al，本小题答案为：Al。②Al与氧化铁发生铝热反应可用于焊接铁轨及定向爆破，此反应的化学方程式为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，本小题答案为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。（3）若A为固态非金属单质，A与X为同周期，常温常压下C为白色固体，B分子中各原子最外层均为8e−结构，由转化关系可知，A为磷，B为三氯化磷，C为五氯化磷，X为氯气。C与水剧烈反应，生成两种常见酸，则反应的化学方程式为PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl。本小题答案为：PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl。24、OH-+HSO3-=SO32-+H2Obdab1:2【分析】（1）若A为常见的金属单质，由焰色反应呈黄色可知A是金属Na，由X能使品红溶液褪色可知X是SO2，钠和水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠能和二氧化硫反应，则B是氢气、C是氢氧化钠，氢氧化钠溶液和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，则D是亚硫酸钠，亚硫酸钠和二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠，则E是亚硫酸氢钠；（2）若A为短周期元素组成的单质，由该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强可知A是氯气，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸是强酸，能和弱酸盐反应；（3）若A为淡黄色粉末，由淡黄色固体能和水反应可知A为过氧化钠，过氧化钠为离子化合物，由X为一种最常见的造成温室效应的气体可知X为二氧化碳，则C是氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，则D是碳酸钠、E是碳酸氢钠；（4）若A是氧化物，X是铁，由溶液D中加入硫氰化钾溶液显红色，说明D中含有三价铁离子，由A和水反应生成酸和另一种物质可知，A为二氧化氮、B为一氧化氮、C为硝酸、D为硝酸铁、E为硝酸亚铁。【详解】（1）若A为常见的金属单质，由焰色反应呈黄色可知A是金属Na，由X能使品红溶液褪色可知X是SO2，钠和水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠能和二氧化硫反应，则B是氢气、C是氢氧化钠，氢氧化钠溶液和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，则D是亚硫酸钠，亚硫酸钠和二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠，则E是亚硫酸氢钠，氢氧化钠溶液和亚硫酸氢钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为：OH－＋HSO3－=SO32－＋H2O，故答案为OH－＋HSO3－=SO32－＋H2O；（2）若A为短周期元素组成的单质，由该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强可知A是氯气，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸是强酸，能和弱酸盐反应，由题给转化关系可知，X可能为碳酸钠，碳酸钠溶液与盐酸反应生成二氧化碳和水，二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，则X为碳酸钠、D为二氧化碳、E为碳酸氢钠；X也可能为偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液与盐酸反应生成氯化铝和水，氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和氯化钠，则X为偏铝酸钠、D为氯化铝、E为氢氧化铝，故答案为bd；（3）若A为淡黄色粉末，由淡黄色固体能和水反应可知A为过氧化钠，过氧化钠为离子化合物，电子式为，由X为一种最常见的造成温室效应的气体可知X为二氧化碳，则C是氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，则D是碳酸钠、E是碳酸氢钠，a、碳酸钠盐酸反应先不生成气体后产生气体，碳酸氢钠和盐酸立即反应生成气体，故正确；b、碳酸氢钠和氯化钡不反应，碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀，故正确；c、氢氧化钠和碳酸钠不反应，和碳酸氢钠反应生成水，都没有明显现象，故错误；d、氢氧化钙和碳酸钠、碳酸氢钠反应都生成白色沉淀，故错误；ab正确，故答案为；ab；（4）若A是氧化物，X是铁，由溶液D中加入硫氰化钾溶液显红色，说明D中含有三价铁离子，由A和水反应生成酸和另一种物质可知，A为二氧化氮、B为一氧化氮、C为硝酸、D为硝酸铁、E为硝酸亚铁，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式为3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，由反应方程式可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2，故答案为1:2。25、倒插入水中，水迅速充满试管NaHCO3NaCl足量的NH3、冷却并加入NaCl，能够增大NH4+和Cl-的浓度，使平衡NH4Cl(s)⇌NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移动100mL容量瓶胶头滴管溶液由橙色变成黄色，且半分钟内部变色20.2084.42%滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定(或滴定前有气泡，滴定后气泡消失或锥形瓶用待测液润洗了等)【分析】(1)根据氨气极易溶于水分析解答；(2)根据侯氏制碱法的反应原理分析判断；结合NH4Cl饱和溶液中存在NH4Cl(s)⇌NH4+(aq)+Cl-(aq)的平衡分析解答；(3)根据定容的操作分析解答；(4)碳酸氢钠溶液显碱性，用甲基橙做指示剂时，开始时溶液显橙色，解甲基橙的变色范围分析判断；根据滴定管的结构结合图I图II读出初读数和终读数，再计算消耗的盐酸溶液体积；(5)计算两次消耗盐酸的平均值，计算消耗盐酸的物质的量，依据方程式：HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑，然后计算碳酸氢钠的物质的量和质量，计算其质量分数；(6)根据c(待测)=，测定结果偏大，造成该误差的原因为V(标准)偏大，结合造成V(标准)偏大的可能因素解答。【详解】(1)检验氨气易溶于水的简单操作是：收集一试管氨气，将试管倒插入水中，水迅速充满试管，故答案为：倒插入水中，水迅速充满试管；(2)根据侯氏制碱法的反应原理，往饱和食盐水中依次通入足量的NH3和足量的CO2，可生成碳酸氢钠沉淀；NH4Cl饱和溶液中存在NH4Cl(s)⇌NH4+(aq)+Cl-(aq)，为尽可能析出较多NH4Cl晶体，可以向溶液中再通入足量的NH3、冷却并加入NaCl，可使平衡逆向移动，故答案为：NaHCO3；NH3；NaCl；足量的NH3、冷却并加入NaCl，能够增大NH4+和Cl-的浓度，使平衡NH4Cl(s)⇌NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移动；(3)定容过程中需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶和胶头滴管，故答案为：100mL容量瓶；胶头滴管；(4)用甲基橙做指示剂，用标准盐酸溶液滴定NaHCO3，碳酸氢钠溶液显碱性，开始时溶液显橙色，当滴入最后一滴盐酸，溶液由橙色变成黄色，且半分钟内部变色，即为滴定终点；根据图I图II，初读数为2.40mL，终读数为22.60mL，则消耗的盐酸溶液体积20.20mL，故答案为：溶液由橙色变成黄色，且半分钟内部变色；20.20；(5)第一次消耗盐酸的体积是21.00mL-1.00mL=20.00mL，所以两次消耗盐酸的平均值是=20.10mL，所以消耗盐酸的物质的量是0.0201L×0.5000mol/L；根据方程式HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑可知，碳酸氢钠的物质的量是0.0201L×0.5000mol/L，质量是0.0201L×0.5000mol/L×84g/mol，所以碳酸氢钠的纯度是×100%=84.42%，故答案为：84.42%；(6)若该同学测定结果偏大，造成该误差的原因可能是滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定(或滴定前有气泡，滴定后气泡消失或锥形瓶用待测液润洗了等)，故答案为：滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定(或滴定前有气泡，滴定后气泡消失或锥形瓶用待测液润洗了等)。26、+2价圆底烧瓶Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O缓冲装置（或者平衡装置内外压强等）S2O32－+2H＋═S↓+SO2↑+H2O；d【分析】（1）化合物中化合价代数和等于0。（2）仪器a为圆底烧瓶，生成气体二氧化硫的反应为浓硫酸和亚硫酸钠反应；（3）装置B观察SO2的生成速率，二氧化硫通过溶液不能与SO2反应，有气泡逸出，长颈漏斗的作用是平衡装置内外压强；（4）酸性溶液中硫代硫酸根离子会反应生成单质硫；（5）用于处理尾气，吸收未反应的二氧化硫，应防止倒吸，且不能处于完全密闭环境中。【详解】（1）化合物中化合价代数和等于0，Na2S2O3中硫元素的化合价：+2价。（2）仪器a为圆底烧瓶，生成气体二氧化硫的反应为浓硫酸和亚硫酸钠反应故答案为圆底烧瓶；Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O；（3）观察SO2的生成速率，是通过观察溶液中产生气泡的快慢来判断，溶液不能与SO2反应，用饱和NaHSO3溶液，与二氧化硫不反应，除观察SO2生成速率的作用外，装置中长颈漏斗的作用起到缓冲装置（或者平衡装置内外压强等），故答案为缓冲装置（或者平衡装置内外压强等）；（4）酸性溶液中硫代硫酸根离子会反应生成单质硫，反应的离子方程式为：S2O32－+2H＋═S↓+SO2↑+H2O；（5）a．装置应将导管伸入氨水中可以吸收二氧化硫，但为密闭环境，装置内压强增大易产生安全事故，故错误；b．该装置吸收二氧化硫能力较差，且为密闭环境，装置内压强增大易产生安全事故，故错误；c．该装置不能吸收二氧化硫，所以无法实现实验目的，故错误；d．该装置中氢氧化钠与二氧化硫反应，可以吸收，且防止倒吸，故正确；故答案为d。【点睛】本题考查物质的制备实验、实验方案设计，侧重于学生的分析能力、实验能力的考查，解题关键：明确实验原理，根据物质的性质分析解答，注意元素化合物知识的积累和灵活运用．27、作萃取剂，萃取有机色素，排除对Fe2+检验的干扰分液漏斗FeC2O4在水中的溶解度小；在加热水煮过程中二价铁被氧化为三价铁2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O酸性条件下，H2C2O4和Cl-都可能将MnO4-还原【分析】（1）有机物易溶于CCl4；（2）操作i是分离互不相容的液体；（3）铁元素主要以难溶的FeC2O4形式存在；（4）H2O2把Fe2+氧化为Fe3+；（5）用稀硝酸溶解菠菜灰，产生的无色气体使澄清石灰水变浑浊，得到的无色溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀（Ag2C2O4），说明菠菜灰含有C2O42-。【详解】（1）有机物易溶于CCl4，CCl4的作用为萃取剂，萃取有机色素，排除对Fe2+检验的干扰；（2）操作i是分离互不相容的液体，操作名称是分液，使用的仪器是分液漏斗；（3）铁元素主要以难溶的FeC2O4形式存在，Fe2+的浓度小，所以溶液A中未能检测出Fe2+；（4）H2O