2026届云南省镇沅县第一中学化学高二上期中统考模拟试题含解析

2026届云南省镇沅县第一中学化学高二上期中统考模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列过程涉及化学变化的是（）A．将I2溶于酒精制备碘酊B．将NaCl溶于水中制备生理盐水C．被果汁沾污的衣服浸入漂白液中清洗D．用激光笔照射鸡蛋清溶液产生丁达尔效应2、已知：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH＝－25kJ·mol－1。某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1L体积不变的密闭容器中加入CH3OH，某时刻测得各组分的物质的量浓度如下表。下列说法中不正确的是()物质CH3OHCH3OCH3H2Oc/mol·L－10.081.61.6A．此时刻反应达到平衡状态B．容器内压强不变时，说明反应达平衡状态C．平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率不变D．平衡时，反应混合物的总能量降低40kJ3、电子数相等的粒子叫等电子体，下列粒子不属于等电子体的是A．CH4和NH4+B．NO和O2C．HCl和H2SD．NH2﹣和H3O+4、室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合C．pH＝3的醋酸和pH＝11的的氢氧化钡溶液等体积混合D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合5、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g)Z(g)+W（s）△H＞0，下列叙述正确的是A．加入少量W，逆反应速率增大，平衡逆向移动。B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡。C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动。D．平衡后加入X，平衡正向移动，两种反应物的转化率均增大。6、在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，能证明反应已达到平衡状态的是（）①混合气体的压强②混合气体的密度③的物质的量浓度④混合气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥与的比值⑦混合气体的总质量⑧混合气体的总体积⑨、的分子数之比为A．①③④⑤ B．①③④⑤⑧⑨ C．①②③④⑤⑦ D．①②③④⑤⑥⑦⑧7、下列除去杂质（括号内物质为少量杂质）的方法中，正确的是A．乙烷（乙烯）：光照条件下通入Cl2，气液分离B．乙酸乙酯（乙酸）：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏C．CO2（SO2）：气体通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶D．乙醇（乙酸）：加足量浓硫酸，蒸馏8、、下，、S、Se、Te分别与化合的反应焓变数据如图所示(a、b、c、d代表氢化物)。下列关于Se与化合的热化学方程式的书写正确的是()A．B．C．D．9、下列说法不正确的是（）A．离子晶体的晶格能越大离子键越强B．阳离子的半径越大则可同时吸引的阴离子越多C．通常阴、阳离子的半径越小、所带电荷数越多，该阴、阳离子组成的离子化合物的晶格能越大D．拆开1mol离子键所需的能量为该离子晶体的晶格能10、用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是()XYZWACFeNaClH2OBPtCuCu(NO3)2Cu(NO3)2溶液CCCH2SO4H2ODAgFeAgNO3AgNO3晶体A．A B．B C．C D．D11、H2A为二元弱酸，则下列说法正确的是A．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等B．在等物质的量浓度的Na2A、NaHA两溶液中，前者pH大于后者C．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)>c(HA－)>c(OH－)>c(H＋)D．在Na2A溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋c(A2－)12、利用某些有机物之间的相互转化可以储存太阳能，如原降冰片二烯(NBD)经过太阳光照转化成为四环烷(Q)。已知：①C7H8(l)(NBD)＋9O2(g)=7CO2(g)＋4H2O(l)ΔH1；②C7H8(l)(Q)＋9O2(g)=7CO2(g)＋4H2O(l)ΔH2；③ΔH＝+88.62kJ·mol－1。下列叙述不正确的是()A．ΔH1>ΔH2 B．NBD的能量比Q的能量高C．NBD比Q稳定 D．NBD转化为Q是吸热反应13、硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是（）A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO42－)的增大而减小B．三个不同温度中，313K时Ksp(SrSO4)最大C．363K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液D．283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液14、下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是A．1molH2O在不同状态时的熵值：S[H2O(s)]＜S[H2O(g)]B．NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程C．CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)△H＞0能否自发进行与温度有关D．常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H＞015、下列事实能用勒夏特列原理来解释的是A．实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClOB．工业上合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0选择500℃C．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深H2(g)+I2(g)2HI(g)D．SO2氧化成SO3，往往需要使用催化剂2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)16、《天工开物》中记载“铁器淬与胆矾水中，即成铜色也”，该过程中涉及的反应类型为A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应17、用括号中的试剂除去各组中的杂质，不正确的是A．苯中的甲苯(溴水)B．乙醇中的水(新制CaO)C．乙醛中的乙酸(NaOH)D．乙酸乙酯中的乙酸(饱和Na2CO3溶液)18、某温度下，体积一定的密闭容器中发生如下可逆反应：2X（g）+Y（s）3Z（g）ΔH=QkJ/mol，下列说法正确的是A．消耗2molX同时生成3molZ，说明达到了平衡状态B．加入少量的Y正反应速率加快C．气体的密度不变时，说明达到了平衡状态D．加入少量的X，Q变大19、用铂电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，在电解后的剩余电解液中加适量水时，能使溶液浓度恢复到电解前浓度的是()A．AgNO3B．NaClC．Na2SO4D．CuCl220、用电化学制备正十二烷的方法:向烧杯中加入50mL甲醇，不断搅拌加入少量金属钠，再加入11mL正庚酸搅拌均匀，装好铂电极，接通电源反应，当电流明显减小时切断电源，然后提纯正十二烷。已知电解总反应:2C6H13COONa+2CH3OHC12H26+2CO2↑+H2↑+2CH3ONa，下列说法不正确的是A．图中电源的a极为直流电源的负极B．电解过程中离子浓度会不断降低C．阳极电极反应：2C6H13COO--2e-=C12H26+2CO2↑D．反应一段时间后将电源正负极反接，会产生杂质影响正十二烷的制备21、在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加水，平衡向逆反应方向移动B．滴加少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中c(H+)减少C．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动D．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动22、反应：A(g)+3B(g)=C(g)+2D(g)，在4种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=0.5mol·L-1·min-1；②v(B)=0.45mol·L-1·s-1；③v(C)=0.3mol·L-1·s-1；④v(D)=0.45mol·L-1·s-1。下列有关反应速率的比较中正确的是（）A．①＜②＜④＜③ B．①＜②=③＜④ C．①＞②=③＞④ D．①＞②＞③＞④二、非选择题(共84分)23、（14分）根据反应路线及所给信息填空。(1)A的结构简式是________。(2)①②的反应类型分别是_______，②的反应方程式是_________。(3)反应③的化学方程式是________。(4)反应④的化学方程式是________。24、（12分）乙醇是生活中常见的有机物，能进行如图所示的多种反应，A、B、C、D都是含碳化合物。(1)写出下列反应的化学方程式并写出③、④的反应类型：反应①：_____________。反应②：_______________。反应③的反应类型：______________。反应④的反应类型：______________。(2)乙醇分子中不同的化学键如图：请用①~⑤填写化学反应中乙醇的断键位置Ⅰ.与活泼金属反应，键______________断裂Ⅱ.在Cu或Ag催化下和O2反应，键______________断裂25、（12分）反应热可以通过理论计算得出，也可以通过实验测得。某实验探究小组用0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定。Ⅰ.配制0.50mol·L-1NaOH溶液(1)若实验中使用250mLNaOH标准溶液，则在配制时需要称量NaOH固体___g。(2)从下表中选择称量NaOH固体所需要的仪器是_____(填字母)。名称托盘天平小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒仪器序号abcdefⅡ.利用稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应测定中和热的实验装置如图所示。(3)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据见表。实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1225.925.925.929.8326.426.226.330.4①近似认为0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.2J·g-1·℃-1。则中和热ΔH=___(取小数点后一位小数)。②上述实验数值结果与理论值有偏差，产生偏差的原因可能是_____(填字母)。a.实验装置保温、隔热效果差b.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中c.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度d.用铜丝代替环形玻璃搅拌棒搅拌(4)如果用0.50mol·L−1的硫酸溶液与氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的中和热数值将_______________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(5)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钡溶液、稀氨水分别和1L1mol·L-1的稀硫酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3由大到小的顺序为________。26、（10分）食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL，用中和滴定的方法可以测定食醋中醋酸的浓度。以检测白醋是否符合国家标准。某白醋的醋酸浓度测定过程如图所示。完成下列填空：（1）将10mL白醋稀释为100mL时，所需要的仪器有烧杯、玻璃棒、____。（2）应选用___作为指示剂。达到滴定终点时的现象为___。（3）某同学一共进行了三次实验。以下是他设计的实验数据记录表：实验次数稀释后白醋体积(mL)消耗标准NaOH溶液体积(mL)120.0022.05220.0021.34320.0021.30数据处理：消耗标准NaOH溶液的体积=____。若测得稀释后白醋中醋酸的浓度0.0594mol/L，则该白醋____(选填“符合”或“不符合”)国家标准。（4）滴定过程中，下列操作会给测定结果带来的影响分别是(填“偏高”“偏低”“无影响”)①量取20.00mL待测液时，俯视滴定管读数___。②滴定标准液时，滴定管中滴定前有气泡，滴定后无气泡__。27、（12分）中和热的测定实验(如图)。①量取反应物时，取50mL0.50mol∙L−1的盐酸，还应加入的试剂是________(填序号)。A．50mL0.50mol∙L−1NaOH溶液B．50mL0.55mol∙L−1NaOH溶液C．1.0gNaOH固体②在该实验过程中，该同学需要测定的实验数据有________(填序号)。A．盐酸的浓度

B．盐酸的温度C．氢氧化钠溶液的浓度

D．氢氧化钠溶液的温度E．水的比热容

F．反应后混合溶液的终止温度③若用50mL0.5mol∙L−1醋酸溶液代替上述盐酸测定中和热，所得数据________。(填“偏大”或“偏小”或“不变”)28、（14分）已知在容积为2.0L的恒容密闭容器中存在可逆反应：M(g)+N(g)P(g)+W(g)。该可逆反应的平衡常数与温度的关系如表：温度/℃300500700900平衡常数回答下列问题：（1）温度为300℃时，在容器中加入0.5molM和0.5molN，4min时反应达到平衡。①平衡时气体的总物质的量为___mol。②N的转化率为___%。③若保持温度不变，再向容器中充入0.25molM和0.25molN，平衡将___(填“正向”逆向”或“不”)移动。（2）某温度下，将一定量的M和N充入该容器中，测得不同条件下反应过程中部分物质的物质的量变化情况如图所示。①生成物W在4～6min内的平均反应速率(W)=___mol·L-1·min-1。②第8min时改变的反应条件可能是___(填标号)。A．增大压强B．减小压强C．升高温度D．降低温度③若反应在第8min时，改变了反应的温度，则反应在第12min时，反应体系的温度为___(填范围或数值)。29、（10分）将1molN2O4气体充入容积为10L的密闭容器中，回答下列问题：（1）100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为________________；反应N2O4(g)2NO2(g)的平衡常数K为___________。（2）当反应达到平衡时，对于反应N2O4(g)2NO2(g)，改变某一条件后，下列说法中，一定能说明化学平衡向正反应方向移动的是____________。①气体颜色加深②N2O4的体积分数增加③恒温恒压充入He④单位时间内消耗N2O4和NO2的物质的量之比等于1：2（3）若起始时充入1molNO2气体，建立如下平衡2NO2(g)N2O4(g)，测得NO2的转化率为a%，在温度、体积不变时，再充入1molNO2气体，重新达到平衡时，测得NO2的转化率为b%，则a______b（填“>”、“<”或“=”）；若恒温恒压时，充入1molNO2气体，反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，再向容器内通入一定量的NO2气体，重新达到平衡时，NO2的体积分数_________（填“不变”、“增大”或“减小”）。（4）如下图a所示，连通的玻璃瓶中充入NO2气体，建立如下平衡2NO2(g)N2O4(g)，已知Fe3+对H2O2的分解具有催化作用，根据图b、c中的信息，推测A瓶中气体颜色比B瓶中的____________（填“深”或“浅”）。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】A、碘单质易溶于有机物，酒精属于有机物，碘单质溶于酒精，属于物理变化，故A错误；B、NaCl溶于水，属于物理变化，故B错误；C、利用漂白液的强氧化性，把有色物质氧化，属于化学变化，故C正确；D、丁达尔效应属于胶体的光学性质，无新物质生成，故D错误。2、B【详解】A．已知2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-25kJ/mol，则浓度商Q==400，Q=K，说明反应达到平衡状态，故A正确；B．该反应前后气体物质的量不变，在恒容时压强始终不变，故不能说明反应达平衡状态，故B错误；C．平衡时再加入与起始等量的CH3OH，两次平衡为等效平衡，所以达新平衡后，CH3OH转化率不变，故C正确；D．反应混合物的总能量减少等于反应放出的热量，由B中可知，平衡时后c(CH3OCH3)=1.6mol/L，所以平衡时n(CH3OCH3)=1.6mol/L×1L=1.6mol，由热化学方程式可知反应放出的热量为25kJ/mol×1.6mol=40kJ，故平衡时，反应混合物的总能量减少40kJ，故D正确；故选B。3、B【解析】原子数相同、价电子总数相同的微粒，互称为等电子体。【详解】A项、CH4的质子数为6+1×4=10，分子中质子数等于电子数，所以电子数为10，NH4+的质子数为7+1×4=11，电子数为10，所以两者的电子数相等，都是10个，属于等电子体，故A正确；B项、NO的质子数为7+8=15，O2的质子数为8×2=16，分子中质子数等于电子数，所以两者的电子数不相等，不是等电子体，故B错误；C项、HCl的质子数为1+17=18，H2S的质子数为16+1×2=18，分子中质子数等于电子数，所以两者的电子数相等，是等电子体，故C正确；D项、NH2-与H3O+质子数分别是9、11，电子数分别为10、10，是等电子体，故D正确。故选B。【点睛】题考查了等电子体的含义，解答本题的关键是要充分理解等电子体的本质特征，只有这样才能对问题做出正确的判断。4、C【详解】A选项，一水合氨为弱电解质，溶液中只能部分电离出氢氧根离子，pH＝3的盐酸中氯化氢浓度为1．111mol/L，而pH＝11的氨水中一水合氨浓度远远大于1．11mol/L，两溶液等体积混合后氨水过量，溶液显示碱性，溶液的pH一定大于7，故A错误；B选项，盐酸是强酸，氢氧化钡是强碱，完全电离，所以pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合，二者恰好完全反应产生水，所以溶液的pH＝7，故B错误；C选项，pH＝3的醋酸中，醋酸为弱电解质，醋酸的物质的量浓度大于1．111mol/L，pH＝11的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的浓度为1．111mol/L，两溶液等体积混合后醋酸过量，溶液显示酸性，溶液的pH一定小于7，故C正确；D选项，一水合氨为弱电解质，溶液中只能部分电离出氢氧根离子，pH=3的硫酸中硫酸浓度为1．111mol/L，而pH=11的氨水中一水合氨浓度远远大于1．11mol/L，两溶液等体积混合后氨水过量，溶液显示碱性，溶液的pH一定大于7，故D错误；综上所述，答案为C。考点：考查溶液溶液酸碱性判断5、B【详解】A．固体或纯液体，一般认为其“浓度”为常数，它们的量的改变不会影响化学平衡的移动，A项错误；B．对于反应前后气体体积改变的反应，总压强一定，反应达到平衡状态，B项正确；C．升高温度，正逆反应速率都增大，只是正反应速率增大的幅度大于逆反应增大的幅度，使得，平衡正向移动，C项错误；D．平衡后加入X，平衡正向移动，Y的转化率增大，X的转化率减小，D项错误；答案选B。【点睛】对于气体反应物不止一种的可逆反应，达到平衡后，保持其它条件不变，加入一种反应物，一定使另一种反应物的转化率增大，而自身的转化率减小。6、A【详解】①该反应为反应前后气体体积减小的反应，压强为变量，当混合气体的压强不变时，说明各组分的浓度不再变化，该反应达到平衡状态，正确；②该反应的反应物和生成物都是气体，混合气体总质量不变，容器容积不变，则密度为定值，不能根据混合气体的密度判断平衡状态，错误；③B物质的量浓度不变时，说明正、逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，正确；④该反应为气体体积减小的反应，混合气体的总物质的量为变量，当其不变时，说明各组分的浓度不再变化，该反应达到平衡状态，正确；⑤混合气体的总质量不变，总物质的量为变量，则混合气体的平均相对分子质量为变量，当其不变时，说明各组分的浓度不再变化，该反应达到平衡状态，正确；⑥未说明两物质反应速率的方向，则根据与的比值始终不变，不能说明各组分的浓度不再变化，则无法判断平衡状态，错误；⑦该反应的反应物和生成物都是气体，混合气体的总质量始终不变，不能根据混合气体的总质量判断平衡状态，错误；⑧容器容积不变，则混合气体的总体积为定值，不能根据混合气体总体积判断平衡状态，错误；⑨C、D的分子数之比为，无法判断各组分的浓度是否发生变化，则无法判断平衡状态，错误；故选A。7、B【详解】A．光照条件下通入Cl2，Cl2会和乙烷之间发生取代反应，和乙烯之间发生加成反应，这样除去杂质，又引入新的物质，不符合除杂的原则，选项A错误；B．饱和碳酸钠溶液可以和乙酸之间发生中和反应，但是和乙酸乙酯是互不相溶的，分液即可实现分离，选项B正确；C．二氧化碳与碳酸反应生成碳酸氢钠，二氧化硫与碳酸钠反应生成生成亚硫酸钠，水和二氧化碳，将原物质除掉了，不符合除杂原则，选项C错误；D．乙酸与乙醇在浓硫酸作用下会反应生成乙酸乙酯，与乙醇互溶，除去杂质但又引入新的杂质，选项D错误；答案选B。8、D【详解】A.物质的能量越低物质越稳定，、、、的稳定性逐渐减弱，所以b表示，其热化学反应方程式为：，故A错误；B.物质的能量越低物质越稳定，、、、的稳定性逐渐减弱，所以b表示，其热化学反应方程式为：，故B错误；C.Se在题述条件下是固体，所以Se与化合的热化学方程式是，故C项错误；D.Se在题述条件下是固体，所以Se与化合的热化学方程式是，故D正确；故答案：D。9、D【详解】A.离子晶体的晶格能越大离子键越强，故A正确；B.阳离子的半径越大，其表面积越大，与阴离子接触面积越大，吸引的阴离子越多，故B正确；C.离子晶体的晶格能与离子半径成反比与离子所带电荷数成正比，故C正确；D.晶格能是指1mol离子晶体中阴、阳离子完全气化而远离所吸收的能量，不是拆开1mol离子键所需的能量，故D错误；故答案选：D。【点睛】通常阴、阳离子的半径越小、所带电荷数越多，该阴、阳离子组成的离子化合物的晶格能越大。10、C【分析】电解质在通电一段时间，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，说明根据电解原理分析电解了什么物质，要想让电解质复原，就要满足加入溶液中减少的物质。【详解】A.以Fe和C为电极，电解氯化钠，阳极氯离子放电，阴极氢离子放电，通电一段时间后为氢氧化钠溶液，电解的是氯化钠和水，故A错误；

B.以Pt和Cu为电极，电解硫酸铜，阳极氢氧根离子放电，阴极铜离子放电，通电一段时间后为硫酸溶液，需要加入氧化铜或碳酸铜恢复浓度，故B错误；

C.以C为电极，电解硫酸，阳极氢氧根离子放电，阴极氢离子放电，相当于电解水，通电一段时间后仍为硫酸溶液，可以加水让溶液复原，所以C选项是正确的；

D.以Ag和Fe为电极，电解AgNO3，阳极银离子放电，阴极银离子放电，相当于电镀，通电一段时间后仍为AgNO3溶液，且浓度不变，不需要加AgNO3固体恢复原样，故D错误。

所以C选项是正确的。11、B【详解】A.阴离子在溶液中水解会导致阴离子数目增大，A2-、HA-的水解程度不同，在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数不相等，故A错误；B.在等物质的量浓度的Na2A、NaHA两溶液中，A2-、HA-的水解程度不同，Na2A水解程度大，溶液碱性强，前者pH大于后者，故B正确；C.在NaHA溶液中弱酸根离子存在电离平衡和水解平衡，溶液酸碱性取决于二者程度大小，在NaHA溶液中不一定有：c（Na+）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+），故C错误；D.在Na2A溶液中一定有电荷守恒关系：c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+c（OH-）+2c（A2-），故D错误；故选B。12、B【详解】A、①②为放热反应，△H<0，③该反应为吸热反应，即Q的能量高于NBD，利用△H=生成物总能量－反应物总能量，得出△H1>△H2，也可以采用①－②得出：△H1－△H2=△H>0，即△H1>△H2，故A说法正确；B、根据③，此反应是吸热反应，根据能量守恒，Q的能量高于NBD，故B说法错误；C、根据能量越低，物质越稳定，根据B的分析，NBD的能量低于Q，即NBD比Q稳定，故C说法正确；D、根据③△H>0，说明此反应为吸热反应，故D说法正确；本题答案选B。13、B【解析】沉淀溶解平衡中的溶度积常数只与温度有关，与浓度改变无关；溶解度随温度变化而变化，也随离子浓度改变；硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线，纵轴是锶离子浓度的对数，横轴是硫酸根离子浓度的对数，图象分析采取定一议二的方法进行分析。【详解】A.Ksp只与温度有关而与离子浓度大小无关，A错误；B.由图象可知：在相同条件下，温度在313K时，c(SO42−)•c(Sr2+)乘积最大，则在该温度时Ksp(SrSO4)最大，B正确；C.a点在363K的上方，属于该温度下饱和溶液，C错误；D.283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后会有晶体析出，析出溶液后的溶液属于饱和溶液，D错误；故合理选项是B。【点睛】本题考查沉淀溶解平衡及Ksp的意义及与温度的关系及应用、饱和溶液的判断等知识，关键是正确分析图象中纵坐标和横坐标的意义，理解曲线的变化趋势。14、B【详解】A.同种物质的聚集状态不同，混乱度不同，熵值不同，熵值的大小顺序为：气体＞液体＞固体，则1molH2O在不同状态时的熵值：S[H2O(s)]＜S[H2O(g)]，故A正确；B.硝酸铵溶于水虽然吸热,但该过程为熵值增加过程，反应的△H-T△S<0，所以能够自发进行，故B错误；C.该反应是一个熵增的吸热反应，△H＞0、△S＞0，常温时，△H-T△S＞0，反应不能自发进行，高温时，△H-T△S<0，反应能自发进行，则该反应能否自发进行与温度有关，故C正确；D.该反应是一个熵增的反应，△S＞0，常温下，反应不能自发进行说明△H-T△S＞0，则该反应为吸热反应，△H＞0，故D正确；故选B。15、A【解析】A、氯水中存在氯气的溶解平衡，在饱和食盐水中，氯离子抑制了氯气的溶解，所以能够用勒夏特列原理解释，故A选；B、该反应正反应为放热反应，升高温度到500℃，平衡向逆反应方向移动，反应物转化率与产物的产率降低，选择500℃，主要是考虑反应速率与催化剂的活性，不能用勒夏特列原理，故B不选；C、对于可逆反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)，达到平衡后，加压体系颜色变深，是因浓度变大，但平衡不移动，不能用勒夏特列原理，故C不选；D、使用催化剂可以加快反应速率，不会引起平衡的移动，不能用勒夏特列原理解释，故D不选；故选A。【点睛】注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，明确存在的平衡及平衡移动为解答的关键。本题的易错点为B，合成氨工业中，平衡的移动造成反应物转化率或产物的产率提高，才可以用勒夏特列原理解释。16、C【分析】“铁器淬与胆矾水中，即成铜色也”，该过程中发生了铁置换铜的反应。【详解】“铁器淬与胆矾水中，即成铜色也”，胆矾即硫酸铜晶体，该过程中发生了铁置换铜的反应，该反应的化学方程式为Fe＋CuSO4=Cu+FeSO4，该反应属于置换反应，故本题答案为C。17、A【详解】A．苯也能萃取溴水中的溴，应该用酸性高锰酸钾溶液，错误；B．CaO＋H2O=Ca(OH)2，故加入生石灰后蒸馏，得到无水乙醇，正确；C．CH3COOH＋NaOH=CH3COONa＋H2O，乙醛不氢氧化钠反应，正确；D．2CH3COOH＋Na2CO3=2CH3COONa＋H2O＋CO2，然后采用分液的方法分离，正确；答案选A。18、C【详解】A、根据化学反应方程式可知，不管反应是否达到平衡，每消耗2molX同时生成3molZ，故A错误；B、Y为固体，加固体，参加反应气体的浓度不变，则平衡不移动，故B错误；C、Y为固体，反应达到平衡时气体的质量不变，则气体的密度不变时，说明达到了平衡状态，故C正确；D、B加入少量的X，反应放出或吸热的热量增大，但ΔH不变，故D错误；

综上所述，本题正确答案为C。19、C【解析】惰性电极电极电解质溶液，溶液中的阳离子移向阴极，阴离子移向阳极；向剩余溶液中加少量水，能使溶液浓度和电解前相同说明是电解水。【详解】A项、电解硝酸银溶液电解的是硝酸银和水，电解结束后加水不能恢复原溶液的浓度，故A错误；B项、电解NaCl实质是电解水和氯化钠，电解结束后，向剩余溶液中加少量水，不能使溶液浓度和电解前相同，故B错误；C项、电解硫酸钠溶液实质是电解水，电解结束后，向剩余溶液中加适量水，能使溶液浓度和电解前相同，故C正确；D项、电解氯化铜实质是电解氯化铜，电解结束后，向剩余溶液中加适量水，不能使溶液浓度和电解前相同，故D错误。故选C。【点睛】本题考查了电解原理的应用，明确电解过程中电解的物质是解答本题的关键，应熟悉溶液中离子的放电顺序来判断。20、D【解析】A、a连接的电极生成氢气，发生还原反应，则a为负极，选项A正确；B、由题中信息可知，正庚酸钠在溶液中的导电性明显强于甲醇钠，故正庚酸钠的电离程度大于甲醇钠的电离程度；在电解过程中，不断有正庚酸与电解产物甲醇钠反应转化为正庚酸钠，故溶液中的离子浓度不断减小，选项B正确；C、阳极发生氧化反应，电极方程式为2C6H13COO--2e-=C12H26+2CO2↑，选项C正确；D、因C12H26为液体，而杂质为气体，不影响C12H26的制备，选项D错误。综上所述，本题选D。21、D【详解】A.向醋酸溶液中加入水，促进醋酸电离，电离平衡向正反应方向移动，A错误；B.氯化氢是强电解质，在水溶液里完全电离，则向醋酸中加入等浓度的盐酸，溶液中氢离子浓度增大，抑制醋酸电离，最终达到平衡时溶液中c(H+)增大，B错误；C.加入少量CH3COONa固体，c(CH3COO-)增大，则电离平衡逆向移动，C错误；D.加入少量NaOH固体，消耗氢离子，溶液中c(H+)降低，电离平衡向正反应方向移动，D正确；故合理选项是D。22、A【分析】相同条件下的同一反应，用不同物质表示反应速率时，数值可能不同，所以比较同一反应在不同条件下反应速率快慢时，应使用同一物质，同时注意单位的统一。【详解】为便于比较，我们将速率都转化为用A表示的速率。①v(A)=0.5mol·L-1·min-1；②v(B)=0.45mol·L-1·s-1，则v(A)=9mol·L-1·min-1；③v(C)=0.3mol·L-1·s-1，则v(A)=18mol·L-1·min-1；④v(D)=0.45mol·L-1·s-1，则v(A)=13.5mol·L-1·min-1；比较以上数值，①＜②＜④＜③，A正确；故选A。二、非选择题(共84分)23、取代反应，消去反应+NaOH+NaCl+H2O+Br2→+2NaOH+2NaBr+2H2O【分析】由合成路线可知，反应①为光照条件下的取代反应，所以A为，反应②为卤代烃发生的消去反应，反应③为环己烯的加成反应，则B为，反应④为卤代烃的消去反应，生成环己二烯，结合物质的性质及化学用语来解答。【详解】(1)由上述分析可知，A为环己烷，其结构简式为为，故答案为：；(2)反应①为取代反应，②为消去反应，反应②是一氯环己烷发生卤代烃的消去反应生成环己烯，反应化学方程式为：+NaOH+NaCl+H2O，故答案为：取代反应；消去反应；+NaOH+NaCl+H2O；(3)反应③为环己烯的加成反应，反应方程式为+Br2→，反应④是卤代烃在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生的消去反应，反应方程式为：+2NaOH+2NaBr+2H2O，故答案为：+Br2→；+2NaOH+2NaBr+2H2O。24、2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O酯化(或取代)反应氧化反应①①③【分析】乙醇和钠发生置换反应生成乙醇钠和氢气；乙醇点燃生成二氧化碳和水；乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水；乙醇在铜催化作用下氧化成乙醛；【详解】(1)反应①是乙醇和钠发生置换反应生成乙醇钠和氢气，反应方程式是2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑；反应②是乙醇燃烧生成二氧化碳和水，反应方程式是CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O；反应③是乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应类型酯化(或取代)反应。反应④是乙醇在铜催化作用下氧化成乙醛，反应类型是氧化反应；(2)Ⅰ.乙醇与活泼金属反应生成乙醇钠，乙醇钠的结构式是，所以是键①断裂；Ⅱ.乙醇在Cu或Ag催化下和O2反应生成乙醛，乙醛的结构式是，所以是键①③断裂。七、元素或物质推断题25、5.0abe-53.8kJ·mol-1abcd偏大ΔH2<ΔH1<ΔH3【分析】配制一定物质的量浓度的溶液的实验步骤为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容，需要用的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒等。中和热的测定实验中，需要根据合理数据的平均值进行计算。【详解】Ⅰ.(1)配制0.50mol·L-1NaOH溶液，若实验中使用250mLNaOH标准溶液，则在配制时需要称量NaOH固体质量为0.50mol·L-10.25L40g/mol=5.0g。(2)NaOH固体易潮解，称量NaOH固体需要在小烧杯中进行，取用粉末状固体要用药匙，称量通常要用到托盘天平，因此，所需要的仪器是abe。Ⅱ.(3)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，则硫酸过量，生成水的物质的量为0.50mol·L-10.05L=0.025mol。根据实验数据可知，实验1中温度升高4.0℃，实验2中温度升高3.9℃，实验3中温度升高4.1℃，三个实验平均升高4.0℃。①近似认为0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3，则溶液的质量为80g，中和后生成溶液的比热容c=4.2J·g-1·℃-1。则中和热ΔH=--53.8kJ·mol-1。②上述实验数值结果与理论值有偏差，中和热的绝对值偏小了。分析产生偏差的原因：a．实验装置保温、隔热效果差，则热量损失变大，测得的反应热的绝对值会偏小，a可能；b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，则热量损失变大，测得的反应热的绝对值会偏小，b可能；c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度，则硫酸的温度偏高，测得的反应热的绝对值会偏小，c可能；d．用铜丝代替环形玻璃搅拌棒搅拌，由于铜的导热性好，则热量损失变大，测得的反应热的绝对值会偏小，d可能。综上所述，选abcd。(4)如果用0.50mol·L−1的硫酸溶液与氢氧化钠固体进行实验，由于氢氧化钠溶于水时放出热量，则实验中所测出的中和热数值将偏大。(5)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钡溶液、稀氨水分别和1L1mol·L-1的稀硫酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3。由于生成硫酸钡沉淀时放出热量、一水合氨电离时吸收热量。三个反应生成水的物质的量相同，放出的热量越多，其反应热越小，因此，ΔH1、ΔH2、ΔH3由大到小的顺序为ΔH2<ΔH1<ΔH3。26、胶头滴管、100mL容量瓶酚酞无色变为浅红色，30秒内不褪色21.32mL符合偏高偏高【分析】用100毫升的容量瓶准确稀释白醋，用移液管或酸式滴定管量取20.00稀释液后，用标准氢氧化钠溶液滴定，选用酚酞做指示剂，无色变为浅红色，30秒内不褪色时即为滴定终点，作平行试验3次，数据处理时，剔除偏差大的数据，求出标准溶液的体积，计算出白醋的含量；【详解】(1)将10mL白醋稀释为100mL时，所需要的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶。(2)中和产物醋酸钠因水解呈弱碱性，故选用弱碱性条件下变色的指示剂，应选用酚酞作为指示剂。达到滴定终点时的现象为：无色变为浅红色，30秒内不褪色。(3)根据表中数据，实验1误差太大，应去掉，故消耗标准NaOH溶液的体积。若测得稀释后白醋中醋酸的浓度0.0594mol/L，稀释前白醋中醋酸的浓度，则稀释前10mL中含醋酸，则稀释前食醋中醋酸含量为0.03564g/mL>0.035g/mL，