江苏省宿迁市2025-2026学年高一上学期期中调研化学试卷（含答案）

第=page22页，共=sectionpages22页江苏省宿迁市2025-2026学年高一上学期期中调研化学试卷一、单选题：本大题共13小题，共39分。1.科技进步为人类发展作出了巨大贡献，下列科技成果获得的物质属于盐的是（）A.工业合成氨 B.制取高纯度的硅 C.人工合成尿素 D.侯德榜联合制碱2.某矿泉水标签部分内容如图所示。下列说法正确的是（）净含量：500mL

配料表：纯净水

硫酸镁

氯化钾

主要成分：水A.H2O的摩尔质量为18

B.Cl-的结构示意图：

C.硫酸镁的电离方程式为

D.实验室可用该矿泉水配制AgNO3溶液3.化学是一门以实验为基础的科学，下列图示装置中实验操作、仪器名称及相应用法均正确的是（）

A.甲：分离CCl4和水 B.乙：分离食盐水中的泥沙

C.丙：分离乙醇和水 D.丁：分离NaCl和水4.下列物质的性质与用途具有对应关系的是（）A.NaClO有氧化性，可用于消毒杀菌 B.NaOH能与盐酸反应，可用作胃酸中和剂

C.NaHCO3能与碱反应，可用作食品膨松剂 D.Cl2易液化，可用于生产盐酸阅读下列材料，完成各小题：

以NaCl为原料，可制取Na、Cl2、Na2O2、NaOH、NaClO和Na2CO3等。NaClO是家用消毒液的有效成分，可通过Cl2与NaOH反应制得。NaClO能与CO2反应生成HClO。常温下ClO2为黄绿色有毒气体，易溶于水。ClO2体积分数大于10%或其水溶液在温度过高时都可能发生爆炸；ClO2与碱反应生成和等。实验室制备ClO2的反应原理为2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O。5.下列说法正确的是（）A.新制氯水需存放在带玻璃塞的棕色试剂瓶中

B.可用广泛pH试纸测定新制氯水的pH值

C.NaClO与CO2反应的离子方程式为NaClO+CO2+H2O=HClO+Na++HCO3-

D.使用NaClO消毒时，可用盐酸酸化6.实验室用如图所示方法制备ClO2水溶液，下列说法不正确的是（）

A.乙装置应置于冰水浴中 B.反应过程中持续通入N2是为了排尽空气

C.KClO3发生还原反应 D.丙装置用于吸收ClO2尾气7.下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）A.NaCl（aq）Cl2（g） B.HClOCl2

C.NaCl（aq）NaHCO3（s） D.FeFeCl28.钍（90Th）是一种放射性金属元素，232Th是钍的一种核素，232Th经过中子轰击可得233U，因此232Th是潜在的核燃料。下列有关232Th的说法不正确的是（）A.质子数是90 B.质量数为232

C.核外电子数为90 D.232Th与233U互为同位素9.下列离子方程式正确的是（）A.过量的CO2通入NaOH溶液中：CO2+2OH-=+H2O

B.钠与硫酸铜溶液反应：2Na+2H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2Na++H2↑

C.稀硫酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O10.下列对图示的解释不正确的是（）

向Ba（OH）2溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力变化

光照过程中氯水的pH变化A.a时刻Ba（OH）2溶液与稀硫酸恰好完全中和B.pH降低的原因可能是HClO分解

NaCl的形成

NaCl溶于水C.D.NaCl=Na++Cl-A.A B.B C.C D.D11.下列说法不正确的是（）A.Na2O2可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源

B.Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业

C.Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，它们都是碱性氧化物

D.Na2O2分别与足量的H2O和CO2反应生成等物质的量的O2时，转移的电子数相等12.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A某待测液中加入稀NaOH溶液，试管口湿润的红色石蕊试纸未变蓝该待测液一定不含B向H2O2溶液中滴加KMnO4，溶液褪色H2O2具有氧化性C在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化但不滴落熔点：Al2O3＞AlD向某待测液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生该待测液一定含

A.A B.B C.C D.D13.历史上曾利用HCl、CuCl2和O2制取氯气，反应原理如图所示。下列推断不正确的是（）A.反应Ⅰ的化学方程式为2CuCl2+O2=2Cl2+2CuO

B.反应Ⅱ属于复分解反应

C.上述反应原理图中有2种元素化合价发生变化

D.CuO是整个过程的催化剂二、填空题：本大题共1小题，共8分。14.利用分类的方法，有利于认识物质的性质、实现物质之间的转化，根据所学知识回答下列问题。

Ⅰ.现有下列物质：

①FeCl3溶液

②熔融NaOH

③氢氧化铁胶体

④CO2

⑤铁粉

⑥固体NaHCO3。

（1）上述物质中属于电解质的是______（填化学式）。

（2）写出⑥在水中电离方程式______。

（3）区分①和③两种分散系的简单方法是______。

Ⅱ.《皇帝九鼎神丹经诀》中记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也。”

（4）据了解，硝石是一种硝酸盐，其化学式为______。

（5）该反应为分解反应，生成亚硝酸盐（）和一种单质。写出化学方程式______。三、实验题：本大题共2小题，共20分。15.碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]俗称铜绿，难溶于水和乙醇，可用作催化剂、杀菌剂等。某化学小组探究制备碱式碳酸铜的最佳温度并制备碱式碳酸铜，测定产品中铜元素的质量分数。

已知：2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2（OH）2CO3↓+CO2↑+2Na2SO4

实验Ⅰ.探究制备碱式碳酸铜的最佳温度

取0.500mol•L-1CuSO4溶液2mL，按合适配比加入0.500mol•L-1Na2CO3溶液混合均匀，分别在不同温度的水浴锅中反应相同时间，所得沉淀的颜色和产率如下表所示：实验小组①②③④温度/℃255070100沉淀颜色无蓝绿色绿色绿色（少量黑色）产率（%）73.891.7（1）实验Ⅰ中，需要配制250mL0.500mol•L-1CuSO4溶液，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要______；定容时若仰视刻度线，则所配溶液浓度______（选填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。

（2）实验Ⅰ中，实验小组④所得产物中混有少量黑色物质，产生该物质的原因可能是______。

实验Ⅱ.制备碱式碳酸铜

取一定量上述溶液和溶液，控制合适的反应物配比及最佳温度，待沉淀完全后减压过滤，洗涤，干燥。

（3）实验Ⅱ中，控制CuSO4溶液和Na2CO3溶液反应的最佳温度为______。

（4）实验Ⅱ中，检验沉淀是否洗涤干净的操作为______。

实验Ⅲ.测定产品中铜元素的质量分数

准确称取2.000g样品于烧杯中，加入6mol•L-1的硫酸搅拌使其完全溶解，冷却至室温后转移至250mL容量瓶中定容摇匀。取25.00mL上述溶液与过量KI完全反应后，以淀粉为指示剂，用0.1000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，重复3次实验，平均消耗Na2S2O3标准溶液16.8mL。

（5）计算上述样品中铜元素的质量分数______（写出计算过程）。（已知：2CuSO4+4KI=I2+2CuI+2K2SO4，I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）16.Cl2O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水，且与水反应生成次氯酸，遇有机物易燃烧或爆炸，42℃以上易分解。一种制取Cl2O的装置如图所示。

已知Cl2O的部分性质如下表：熔点沸点制备方法-120.6℃2.0℃2HgO+2Cl2=Cl2O+HgCl2•HgO回答下列问题：

（1）装置甲中仪器A的名称是______。

（2）装置甲的作用是为该制备反应提供Cl2，写出该装置中制备Cl2的离子方程式______。

（3）装置戊中采用18～20℃水浴而不采用更高温度的原因是______。

（4）氨气的沸点为-33℃，熔点为-77℃，则装置己的作用是______。

（5）装置戊与己之间的装置为玻璃连接装置，而不是橡胶管，其原因是______。

（6）从装置己逸出的气体有毒，为防止空气污染，可用______溶液吸收除去。（填写化学式）四、简答题：本大题共1小题，共8分。17.二氧化碳、甲烷的捕集与利用对环境和能源具有重要意义。

（1）一种捕集烟气中CO2的过程如图所示。

①“吸收”时将KOH溶液喷成雾状的目的是______。

②若用1.6L1.0mol•L-1的KOH溶液吸收35.2gCO2，理论上所得溶液中溶质为______（填化学式）。

③若“吸收”时KOH完全转化为KHCO3，则“转化”的化学方程式为______。

（2）一种将甲烷转化为合成气（H2和CO）的原理如图所示。

①反应器Ⅰ、Ⅱ中元素化合价一直未发生变化的是______（填元素符号）。

②反应器Ⅱ中的化学反应方程式为______。

③若1molCH4参加反应，则所得合成气在标准状况下的体积为______L。

参考答案1.【答案】D

2.【答案】C

3.【答案】B

4.【答案】A

5~7.【答案】A

、B

、A

8.【答案】D

9.【答案】B

10.【答案】C

11.【答案】C

12.【答案】C

13.【答案】D

14.【答案】NaOH、NaHCO3；

；

丁达尔效应；

KNO3；

15.【答案】250mL容量瓶;偏低

温度较高，部分碱式碳酸铜分解，生成黑色氧化铜

70℃