三年（2023-2025）中考化学真题分类汇编（全国）：专题08 常见的酸和碱（原卷版）

专题08常见的酸和碱

考点01溶液的酸碱性和pH

考点02酸及其性质

考点03碱及其性质

考点04中和反应

考点01溶液的酸碱性和pH

1．（2025·湖南·中考真题）《礼记·内则》提到“春多酸，夏多苦，秋多辛，冬多咸”，春天可略多吃酸味食品。

白醋是一种生活中常见调味品，能使紫色石蕊溶液显

A．红色B．无色C．紫色D．蓝色

2．（2025·江苏扬州·中考真题）常温下，测得生活中一些物质的pH如下，其中能使紫色石蕊试液变红的是

A．柠檬汁：pH=2.5B．食盐水：pH=7

C．肥皂水：pH=10.2D．油污净：pH=11.2

3．（2025·湖南长沙·中考真题）在日常生活中，我们对于“酸性”“碱性”并不陌生。下列物质呈碱性的是

A．白醋（pH约为2~3）B．橘子汁（pH约为3~4）

C．番茄汁（pH约为4~5）D．炉具清洁剂（pH约为12~13）

4．（2025·天津·中考真题）下列物质的近似pH分别是：白醋为2~3、酱油为4~5、牛奶为6~7、肥皂水为

10。蚂蚁叮咬时分泌出的蚁酸使人产生痒痛，为缓解痒痛可涂抹的是

A．白醋B．酱油C．牛奶D．肥皂水

5．（2025·云南·中考真题）云南是植物王国，下列植物适宜在碱性土壤中生长的是

选项ABCD

植物薄荷草莓水仙花玫瑰

适宜pH7～85～6.96～6.56～7

6．（2025·福建·中考真题）研究性学习小组开展“自制酸碱指示剂”实践活动。

【活动1】将紫甘蓝叶研碎后加入适量酒精浸泡一段时间，用纱布将浸泡出的汁液挤出，得到紫甘蓝液。

【活动2】探究紫甘蓝液在不同酸碱性溶液中的颜色变化，结果如下表所示。

pH1~23~67~910~1112~14

颜色红紫蓝绿黄

请回答下列问题：

（1）将紫甘蓝叶研碎的目的是。

（2）“用纱布将浸泡出的汁液挤出”相当于(填实验操作名称)。

（3）若往1mLpH=13的氢氧化钠溶液中滴加1~2滴紫甘蓝液，溶液呈色；继续滴加稀盐酸至溶液

呈绿色，氢氧化钠和稀盐酸反应的化学方程式为，此时酸、碱是否恰好完全反应？答：(填“是”

或“否”)。

7．（2024·四川成都·中考真题）人体内一些液体的正常pH范围，如图。相关说法正确的是（）

人体内的一些液体的正常pH范围

血浆7.35~7.45

唾液6.6~7.1

胃液0.9~1.5

乳汁6.6~7.6

胆汁7.1~7.3

胰液7.5~8.0

A．血浆和乳汁均显酸性B．胆汁比胰液的碱性强

C．可将pH试纸放入口腔测唾液的PHD．饮用苏打水可以缓解胃酸过多症状

8．（2023·江苏盐城·中考真题）苹果汁中滴入紫色石蕊溶液变红，苹果汁的pH可能为（）

A．4B．7C．11D．13

9．（2023·江苏常州·中考真题）“和谐”号动车保洁时先用洗车液清洗，然后用水冲洗至中性，最后洗车工人

会用pH试纸检测是否清洗合格。下列关于pH试纸的说法正确的是（）

A．可以粗略测定溶液酸碱度

B．试纸使用前要用水先湿润

C．将试纸投入待测液中测定

D．若pH＝7说明洗车液残留

考点02酸及其性质

10．（2025·云南·中考真题）下列是配制稀硫酸并探究其化学性质的部分实验操作，其中正确的是

A．稀释浓硫酸B．测pH

C．取锌粒D．倾倒液体

11．（2025·四川德阳·中考真题）食用白醋中通常含有3%~5%的醋酸(CH3COOH)，白醋与稀硫酸有相似的化

学性质。下列说法错误的是

A．白醋和稀硫酸中均含有H+

B．白醋中滴入紫色石蕊试液，溶液显红色

C．室温下，用pH试纸测得白醋的pH＞7

D．生锈的铁钉放入白醋中浸泡一段时间，铁锈会减少

12．（2025·重庆·中考真题）某同学对硫酸的知识梳理如下：

①浓硫酸具有腐蚀性

②稀释浓硫酸时，将水加入浓硫酸中

③铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和氢气

④稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红

⑤稀硫酸能与某些物质发生复分解反应

其中正确的组合是

A．①③④B．①④⑤C．②③⑤D．②④⑤

13．（2025·福建·中考真题）兴趣小组设计右下图所示装置用于模拟工业处理含硫酸的废水。实验时，废水

从c口进入并保持流速不变，CaCO3与H2SO4反应有CaSO4(微溶)和CO2生成。由于气流和水流的作用，石

灰石滤料不断翻滚摩擦。下列说法错．误．的是

A．处理后的废水从a口流出

B．“翻滚摩擦”有利于反应的持续进行

C．若改变水流方向，废水处理的效果变差

D．若石灰石滤料足量，处理后的溶液显中性

14．（2025·山西·中考真题）从16世纪开始，盐酸制取就进入了重要的发现和发展阶段，为它在不同领域的

广泛应用奠定了基础。关于盐酸的性质、用途等内容的梳理如下。联系实际，解决问题：

（1）浓盐酸有挥发性，储存不当对环境的危害是。

（2）使用盐酸时，不可接触皮肤和衣服，因为它具有较强的性。

（3）实验室里，用稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为。

（4）盐酸是酸洗钢材表面氧化铁的重要化学品，反应的化学方程式为。

15．（2025·四川眉山·中考真题）某化学兴趣小组为探究稀盐酸的化学性质做了如图实验。

（1）有气泡产生的是(填字母序号)。

（2）C中观察到固体逐渐减少，溶液变为黄色，该反应的化学方程式为。

（3）为探究D试管内反应后溶液中溶质的成分，该小组进行了以下探究。

【提出问题】

D试管内反应后溶液中溶质的成分是什么？

【猜想与假设】

猜想一：NaCl；猜想二：NaCl和HCl；猜想三：。

【实验探究】

实验步骤实验现象实验结论

I.取少量D试管内的溶液，倒入盛有碳酸钠粉

无明显现象猜想二不成立

末的试管中

II.另取少量D试管内的溶液，滴加硫酸铜溶液猜想三成立，猜想一和二不成立

【实验结论】

综上所述，猜想三正确。

【反思与评价】

①能替代步骤II中所用硫酸铜溶液也可得到相同结论的物质是(填字母序号)。

A．无色酚酞试液B．铁粉C．稀硫酸D．氯化铁溶液

②在考虑反应后溶液中溶质成分时，除生成物外还需考虑。

16．（2025·四川达州·中考真题）实验室有一瓶浓盐酸，某化学兴趣小组进行了如下探究。

（1）打开瓶塞时出现白雾，说明浓盐酸具有（填“吸水性”或“挥发性”）。

（2）将浓盐酸稀释成稀盐酸。取少量稀盐酸加入装有大理石的试管中，现象是。

（3）该小组分别向注射器和烧杯中随机加入稀盐酸或氢氧化钠溶液中的一种，用如图甲所示的装置进行实

验，计算机显示pH传感器和温度传感器所得部分数据曲线如图乙和图丙所示。请回答下列问题：

①由图乙可知，烧杯中的溶液为。

②由图丙可知，该反应属于（填“吸热”或“放热”）反应，两种溶液恰好完全反应时对应的点是（填

“M”“N”或“P”）。

③该反应的化学方程式为。

④当注射器向烧杯中加入10mL溶液（溶液质量是11g，溶质质量分数是10%）时，生成氯化钠的质量为

g（精确到0.1）。

17．（2024·重庆·中考真题）盐酸、硫酸是常见的酸。下列关于它们的说法不正确的是（）

A．两者的水溶液都能导电B．两者的水溶液都能使紫色石蕊溶液变红

C．将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中进行稀释D．打开浓盐酸瓶盖观察到的白雾是盐酸小液滴

18．（2023·江苏常州·中考真题）一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如图所示。下列说法正确的是（）

盐酸(化学纯)

含HCl37%

密度1.18g·mL-1

容量500mL

A．可加热浓缩成98%的浓盐酸

B．整瓶含有185gHCl溶质

C．可加水稀释成5%的稀盐酸

D．打开瓶盖冒出白色烟雾

19．（2023·辽宁阜新·中考真题）将盛放浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中一段时间（不考虑水分

蒸发），下列说法中正确的是（）

A．酸性都增强、pH都变小B．溶质的质量分数都减小

C．溶液的质量都增加D．溶质的质量都减小

20．（2023·吉林·中考真题）用硫酸进行下列实验，存在错误的做法是（）

A．干燥：用浓硫酸作为某些气体的干燥剂

B．稀释：将10g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸添加入90g的水

C．制备：用稀硫酸与锌粒反应来制取氢气

D．除锈：用适量的稀硫酸除去铁钉表面的铁锈

21．（2024·山东滨州·中考真题）小海用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质。分析下图并回

答问题：

（1）该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成色；

（2）铁锈的主要成分是Fe2O3，试写出盐酸除铁锈的化学方程式：；

（3）为验证性质③，该同学可选择的物质是______（填字母序号）；

．Mg．．．

ABCO2CNa2CO3DMgOH2

（4）小海把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色

溶液变成红色，则此时混合溶液的溶质是（填化学式，不考虑酚酞）。

22．（2023·辽宁阜新·中考真题）复习酸的化学性质时，某同学总结了盐酸化学性质的思维导图如下图所示

（A、B、C、D、E均能与盐酸发生反应）。请根据图示回答下列问题。

（1）若C是红棕色固体，则其化学式为。

（2）若单质B是铁，取一根打磨光亮的铁钉于试管中，向其中加入足量的稀盐酸，可观察到的现象是。

单质B这类物质与稀盐酸发生反应，需满足的条件是。

（3）若E为氢氧化钾溶液，向该溶液中滴加几滴无色酚酞溶液后，再向其中滴加一定量的稀盐酸，当观察

到溶液呈无色时，则所得溶液的溶质是。该实验发生的化学反应基本反应类型为。

考点03碱及其性质

23．（2025·云南·中考真题）KOH的性质与Ca(OH)2相似。下列对KOH性质的预测不．正．确．的是

A．能使无色酚酞溶液变红B．能与CO2反应

C．能与H2SO4溶液反应D．能与Na2CO3溶液反应

24．（2025·山东威海·中考真题）图1是探究敞口放置的氢氧化钠溶液变质程度的装置，图2是实验过程中

溶液pH随时间变化情况（已知BaCl2溶液显中性）。下列说法不正确的是

A．随着反应的进行，溶液的碱性逐渐减弱

B．实验过程中有白色沉淀生成

C．a点时，锥形瓶内溶液中的溶质为NaCl和BaCl2

D．由实验可知，该份氢氧化钠溶液部分变质

25．（2025·福建·中考真题）Ca(OH)2具有杀灭牙根感染的细菌、中和牙根炎症所产生的酸性物质等作用，其

制剂常用于牙髓病的治疗。下列有关Ca(OH)2的说法中，错．误．的是

A．水溶液显碱性B．具有杀菌消毒功效

C．可露置于空气中保存D．不慎沾到皮肤上，应用水冲洗

26．（2025·吉林·中考真题）利用碱的化学性质，回答下列问题。

（）与沙子混合砌砖，是利用了能与反应，生成坚固的碳酸钙，将砖块牢

1CaOH2CaOH2

牢地粘在一起。

（2）氢氧化钠曝露在空气中变质，发生反应的化学方程式为。

（3）推断三氧化硫与氢氧化钠反应后，生成盐的化学式为。

27．（2025·江苏连云港·中考真题）通过数字化实验探究NaOH的性质。

实验1∶在盛有NaOH固体的密闭容器中，水蒸气含量随时间的变化如图-1所示。

实验2∶取长期放置后的NaOH固体于烧杯中，加水溶解冷却至室温，加入BaCl2固体，溶液pH随时间的

变化如图-2所示。

实验3∶向一定体积NaOH溶液中滴加稀盐酸，混合溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化如图-3所示。

已知∶BaCl2易溶于水，且溶液呈中性。

下列说法正确的是

A．图-1证明NaOH固体能吸收CO2和H2O而变质

B．图-2中ab段pH下降证明NaOH能与BaCl2发生复分解反应

C．图-3中向c点所得溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液显红色

D．图-3中d点所得溶液中Na+的个数小于Cl-的个数

28．（2025·湖南·中考真题）在探究酸碱盐性质的实验课中，有同学偶然将CaCl2溶液滴入新配制的NaOH溶

液中，发现产生白色沉淀。老师鼓励同学们围绕该现象开展探究。

探究一：白色沉淀是什么？

【查阅资料】①20℃时，部分物质的溶解性如下表所示。

NaClNa2CO3NaOHCaCl2CaOH2CaCO3

物质溶解性

易溶易溶易溶易溶微溶难溶

②溶液呈中性，溶液呈碱性；的溶解度随温度升高而降低。

CaCl2Na2CO3CaOH2

【进行实验】取少量用热水洗涤2~3次后的白色沉淀于试管中，加适量蒸馏水，振荡后静置。取上层清液，

分别进行如图操作，观察到：试管①中溶液由无色变为红色，试管②中出现白色沉淀。

【结论及分析】

（1）滴加CaCl2溶液后产生的白色沉淀是。

（2）上述操作中，用热水洗涤的目的是。

完成上述实验后，老师提供一瓶久置的NaOH溶液，让同学们围绕该溶液的溶质成分继续探究。

探究二：久置的NaOH溶液的溶质是什么？

【提出猜想】猜想I：NaOH猜想Ⅱ：NaOH和Na2CO3猜想Ⅲ：Na2CO3

【实验方案】针对上述猜想，有同学设计方案并进行实验。

步骤现象

①取样，加入过量CaCl2溶液产生白色沉淀

溶液由无色变为红

②取步骤①中静置后的上层清液，滴加无色酚酞溶液

色

（3）步骤①中加入CaCl2溶液过量的目的是。

【反思与评价】

（4）通过上述实验，该同学认为猜想Ⅱ成立。经讨论，大家认为该同学的实验方案与结论均不严谨，理由

是。

（5）选用下列试剂优化实验，你的方案是(写出实验步骤、现象及结论)。(可选试剂：CaCl2溶液、

无色酚酞溶液、稀盐酸、NaOH溶液)同学们分享实验体会：许多重大科学发现，源自对实验中异常现象的

大胆质疑、深入研究，我们要养成注重实证、严谨求实的科学态度。

29．（2025·四川凉山·中考真题）化学兴趣小组在实验室发现一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，同学们认为该

瓶溶液可能已变质并对其中的成分进行探究。

（1）氢氧化钠溶液敞口放置空气中可能变质的原因是(用化学方程式表示)。

（2）实验探究：

【提出问题】该瓶溶液中含有哪些溶质？

【猜想与假设】猜想一：NaOH猜想二：NaOH、Na2CO3猜想三：Na2CO3

【查阅资料】Na2CO3溶液呈碱性，CaCl2溶液呈中性。

【实验一】A同学取适量该瓶溶液于试管中，加入过量稀盐酸，观察到有无色气泡产生，由此可知猜想

(选填“一”“二”或“三”)不成立。

【实验二】B、C两位同学在A同学结论的基础上分别重新取该瓶溶液进行实验。

操作现象结论

B同学取少量溶液于试管中，滴入无色酚酞溶液溶液变红猜想二成立

①取少量溶液于试管中，滴入过量CaCl2溶液①有白色沉淀生成

C同学猜想三成立

②过滤，向滤液中滴入无色酚酞溶液②滤液不变红

两位同学中，结论正确的是(选填“B”或“C”)同学。

【反思与评价】

（3）同学们结合所学知识，经过反思，又设计了下列实验方案来确定变质氢氧化钠溶液中的溶质成分。从

理论上分析，你认为其中可行的有______(选填字母代号)。

A．向溶液中加入适量Ca(OH)2溶液，过滤后向滤液中滴入无色酚酞溶液

B．向溶液中加入适量CaCl2溶液，过滤后向滤液中滴入CuSO4溶液

C．向溶液中加入过量CaCl2溶液，过滤后向滤液中通入少量CO2

D．向溶液中滴入几滴无色酚酞溶液后继续加入过量CaCl2溶液‍

30．（2025·吉林长春·中考真题）化学小组以NaOH为例，从定性和定量两个维度研究物质及其变化。

维度一：定性认识NaOH及其溶液

（1）NaOH属于“酸”或“碱”中的。

（2）将NaOH暴露在空气中，可观察到表面潮湿并逐渐溶解。该现象反映出NaOH的性质有（答一

条）。

（3）向稀NaOH溶液中滴加酚酞溶液，振荡。可观察到溶液由无色变为色。

维度二：定量研究NaOH溶液与不同物质的反应

Ⅰ．酸碱度视角

25℃时，利用装置（图1）测定NaOH溶液与稀盐酸反应过程中pH的变化，测定结果如图2所示（控制反

应过程中温度不变）。

（4）烧杯中预先盛装的溶液是。

（5）当滴入液体的体积为mL时，烧杯内溶液中的溶质只有NaCl。

Ⅱ．能量视角

（6）利用传感器测定NaOH溶液与CO2反应过程中温度的变化，测定结果如图3所示，水为对照组。由图

3可知，NaOH与CO2的反应属于（选填“放热反应”或“吸热反应”）。

Ⅲ．压强视角

【提出问题】如何通过气体压强变化认识NaOH溶液与CO2的反应？

【查阅资料】

①可以通过反应物的减少或生成物的增加判断反应的发生情况；

②影响密闭体系内气体压强的因素有气体分子数、气体所占体积和温度。

【实施实验】利用气密性良好的装置（图4）进行实验。打开传感器，待压强平稳后将水匀速注入充满CO2

的集气瓶中，压强稳定后再匀速注入等体积的NaOH溶液。测得气体压强变化如图5所示。

【分析解释数据】

（7）对比a点、b点及点压强的大小，可证明NaOH与CO2发生了反应。

（8）结合b点→c点的变化过程，解释b点、c点压强相同的原因：。

31．（2024·甘肃兰州·中考真题）为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶

液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定CO2的含量，如图所示，下列结论中不

正确的是（）

A．氢氧化钠固体已变质B．0-50s时段有中和反应发生

C．100s时溶液的pH>7D．200s时溶液中的溶质只有一种

32．（2023·上海·中考真题）有关氢氧化钙的说法，正确的是（）

A．组成中含原子团B．易溶于水C．为蓝色固体D．属于氧化物

33．（2023·广东深圳·中考真题）有关NaOH说法错误的是（）

A．NaOH固体溶解时放出热量B．NaOH包装箱上张贴的标识是

C．NaOH是所有气体的干燥剂D．NaOH应密封保存

34．（2023·青海·中考真题）固体氢氧化钠暴露在空气中，容易吸收而潮解，并与空气中的二氧化

碳反应而变质，写出反应的化学方程式：。因此，氢氧化钠必须保存。

35．（2023·山西·中考真题）以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用

的有效途径小明同学在小组合作学习过程中，对氢氧化钠的相关问题，以结构图的形式进行了如下梳理联

系实际，解决问题：

（1）氢氧化钠在生活中可用来。

（2）氢氧化钠在空气中吸水后的热量变化为。

（3）氢氧化钠使用时必须十分小心，原因是。

（4）检验氢氧化钠溶液的酸碱度，最简单的方法是。

（5）向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，发生反应的化学方程式为。

考点04中和反应

36．（2025·湖南长沙·中考真题）中和反应是一类重要的化学反应。下列应用与中和反应有关的是

A．用熟石灰改良酸性土壤B．用浓硫酸作干燥剂

C．用活性炭吸附水中杂质D．用天然气作燃料

37．（2025·河南·中考真题）用传感器测得氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的pH变化如下图所示。下列说法正

确的是

A．该实验操作是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸

B．反应的化学方程式为NaOHHClNaClH2O

C．在a点所表示的溶液中滴加石蕊溶液，溶液显蓝色

D．b点所表示的溶液中含有的微观粒子只有钠离子和氯离子

38．（2025·山东烟台·中考真题）为验证NaOH溶液和稀盐酸能够发生反应，兴趣小组用图1所示装置进行

实验，烧杯内溶液的pH随滴入溶液X体积变化的曲线如图2所示。下列说法错误的是

A．溶液X是稀盐酸

B．b点时NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应

C．c点时烧杯内的溶液能使石蕊试液变红

D．a、b、c三点对应的烧杯内溶液中NaCl的质量为：mc>mb>ma

39．（2025·内蒙古·中考真题）实验小组取一定量的稀盐酸于烧杯中，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，通过

数字传感器测得烧杯中溶液的pH和温度变化曲线如图所示。

（1）分析图1的曲线，当反应进行至B点时，溶液呈性；若用酚酞溶液作该反应的指示剂，溶液在

C点时呈色。

（2）分析图1和图2的曲线，可知该反应属于（填“吸热”或“放热”）反应，D点对应的时间：第s。

（3）若烧杯中盛放10g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，计算恰好完全反应时，消耗氢氧化钠的质量。（写

出计算过程）

40．（2025·黑龙江齐齐哈尔·中考真题）某化学兴趣小组的同学们在探究酸、碱的化学性质时，进行了如下

图所示实验：

（1）向试管中加入过量的稀硫酸，充分反应后观察到的现象是。

（2）继续向试管中加入一定量的氢氧化钠溶液，观察到生成蓝色沉淀。生成蓝色沉淀所发生反应的化学方

程式为。

静置一段时间后，同学们观察到上层清液呈无色，对其溶质的成分进行如下探究：

【提出问题】上层清液中的溶质是什么？

【查阅资料】硫酸钠溶液呈中性

【作出猜想】

（3）猜想1：硫酸钠、氢氧化钠猜想2：硫酸钠、硫酸猜想3：硫酸钠

同学们讨论后，认为猜想2不成立，其理由是。

【进行实验】

（4）为验证其余猜想，小明同学用pH试纸直接蘸取上层清液，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测

得pH7(填“>”、“=”或“<”)。得出猜想1成立的结论。

【拓展反思】

（5）①请指出小明同学操作上的错误。

②要验证猜想1成立，还可以取样后加入(填试剂名称)，可观察到的现象是。

41．（2024·山西·中考真题）室温下，向一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，测得溶液温度变

化与加入盐酸体积的关系如表△t(为溶液实时温度与初始温度差)，其中表述正确的是（）

盐酸体积V/mL2