2025年高中化学月考试卷（沪科版）

2025年高中化学月考试卷（沪科版）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列元素中，第一电离能最小的是A.NaB.MgC.AlD.Si2.下列化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是A.H2O2B.CO2C.CH4D.N2O3.下列关于化学键的叙述正确的是A.化学键只有离子键和共价键B.共价键只存在于非金属元素之间C.离子化合物中可能存在共价键D.相同原子之间形成的化学键一定是非极性共价键4.下列物质中，属于电解质的是A.氢氧化钠固体B.乙醇C.干冰D.熟石灰5.下列关于分子晶体的叙述正确的是A.分子晶体中分子间作用力越强，熔点越高B.分子晶体都是气体或液体C.分子晶体的物理性质完全由分子决定D.I2是分子晶体，常温下为固态6.下列说法正确的是A.放热反应在任何条件下都能自发进行B.焓变（ΔH）和熵变（ΔS）都是状态函数C.凡有气体参与的反应，升高温度一定能增大反应速率D.增大压强一定能增大化学反应速率7.下列关于原电池的叙述正确的是A.原电池中电子流出的一极是正极B.正极发生还原反应，负极发生氧化反应C.原电池工作时，盐桥中的阳离子流向正极D.锌铜原电池中，铜是正极，溶液中的OH-移向正极8.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al2O3B.SiO2C.NH3·H2OD.CH3COOH9.下列实验操作正确的是A.用酒精灯的外焰加热试管里的液体，液体体积超过试管容积的1/3B.用pH试纸测定溶液的pH时，将试纸伸入待测液中C.将NaOH溶液滴入AlCl3溶液中，可观察到先产生沉淀后沉淀溶解D.用向下排空气法收集氨气10.下列离子方程式书写正确的是A.铁粉与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑B.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓C.碳酸钙溶于稀盐酸中：CO3^2-+2H+=CO2↑+H2OD.氯化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2++SO4^2-=BaSO4↓二、填空题（本题包括4小题，共30分。）11.（8分）写出下列化学式或化学名称：(1)H2SO4_______(2)NaHCO3_______(3)Al2O3_______(4)CH3COOH_______12.（7分）用化学用语填空：(1)氮原子获得3个电子形成的离子符号_______(2)氯离子所带电荷_______(3)2个氢氧根离子_______(4)上述(1)中离子的电子式_______13.（8分）按要求回答下列问题：(1)写出甲烷燃烧的热化学方程式：_______(2)一定条件下，2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0。为提高SO2的转化率，可以采取的措施是_______（写一种即可）。(3)25℃时，pH=3的醋酸溶液中，由水电离出的H+浓度约为_______mol/L。14.（7分）用化学方程式或离子方程式回答下列问题：(1)用铝片与氢氧化钠溶液反应制取氢气：_______(2)氢氧化钡溶液与硫酸溶液混合：_______(3)向碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体：_______三、简答题（本题包括3小题，共40分。）15.（14分）X、Y、Z、W是四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y原子最外层电子数是次外层的3倍，Z与W同主族，Z的原子序数比W小1。请回答：(1)写出X、Y、Z、W四种元素的符号：X_______，Y_______，Z_______，W_______。(2)Y与Z形成的化合物化学式为_______，该化合物所属的晶体类型为_______。(3)X与W形成的化合物化学式为_______，其中存在的化学键类型为_______。(4)写出Y单质与Z的最高价氧化物水化物反应的化学方程式：_______。16.（14分）根据下列实验现象回答问题：(1)将某无色溶液X滴入沸水中，可得到红褐色胶体，该胶体胶粒的离子方程式为_______。(2)将BaCl2溶液滴入某无色溶液Y中，产生不溶于盐酸的白色沉淀，该沉淀的化学式为_______。为确定溶液Y的成分，请你设计实验方案并进行验证（写出实验步骤、预期现象和结论）：实验步骤：_______预期现象与结论：_______(3)将稀盐酸滴入Na2CO3溶液中，观察到的现象是_______，反应的离子方程式为_______。17.（12分）回答与原电池、电解池有关的问题：(1)写出铁锌硫酸盐原电池中，负极的电极反应式：_______。(2)将惰性电极分别插入含有Fe2+和Cu2+的混合溶液中，通电一段时间后，阳极发生的反应是_______（用离子方程式表示）。(3)用惰性电极电解饱和食盐水，请回答：输入的是_______极（填“正”或“负”），该极的电极反应式为_______。输出的是_______极，该极的电极反应式为_______。该电解池的总化学方程式为_______。---试卷答案1.A2.A3.C4.A5.D6.B7.B8.A9.D10.A11.(1)H2SO4(2)NaHCO3(3)Al2O3(4)CH3COOH12.(1)O^2-(2)1-(3)2OH-(4)[O:][:..]⁻13.(1)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ/mol(注：ΔH值若不同可酌情接受)(2)加压、升高温度(任写一种)(3)1×10^-1114.(1)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(2)Ba2++SO4^2-=BaSO4↓(3)CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO315.(1)X:N,Y:O,Z:Al,W:S(2)Al2O3,离子晶体(3)Na2S,离子键(4)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O16.(1)Fe^3++3H2O(g)⇌Fe(OH)3(胶体)+3H+(2)BaSO4(实验方案示例：取少量溶液Y于试管中，滴加稀盐酸，若无明显现象，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则原溶液含SO4^2-；预期现象与结论：若先无明显现象，后产生白色沉淀，则溶液Y含SO4^2-；若始终无明显现象，则溶液Y不含SO4^2-，可能含CO3^2-，此时应另取溶液，滴加CaCl2溶液，若产生白色沉淀，则含CO3^2-)(3)先产生无色气体，后产生气泡，CO2+2H2O+CO3^2-=2HCO3-+H2↑17.(1)Zn-2e^-=Zn^2+(2)4OH^--4e^-=O2↑+2H2O(或2H2O-4e^-=O2↑+4H+)(3)负,2H2O+2e^-=H2↑+2OH^-(或2H++2e^-=H2↑),正,2Cl^--2e^-=Cl2↑,2NaCl+2H2O通电=2NaOH+H2↑+Cl2↑解析1.Na、Mg、Al、Si位于同一周期，从左到右第一电离能逐渐增大，但第IIA族大于第III族，故第一电离能最小的是Na。2.H2O2中O-O为非极性共价键，H-O为极性共价键；CO2中C=O为极性共价键，分子构型对称，整体为非极性分子；CH4中C-H为极性共价键，分子构型对称，整体为非极性分子；N2O可能存在N-N非极性键和N-O极性键，也可能存在N=O极性键和N-N非极性键，但若只含极性键和/非极性键需明确结构。H2O2符合。另解：常见只含极性键且为液态/固态的有机物为醇、醛、羧酸，其中H2O2也符合。3.化学键还有金属键；共价键可以存在于金属元素之间，如AlCl3；离子化合物中可能含有共价键，如NaOH、Na2O2；同种原子之间形成的化学键一定是非极性共价键。C正确。4.电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。氢氧化钠固体熔融时能导电，水溶液也能导电。5.分子晶体熔化时克服分子间作用力，分子间作用力越强，熔点越高；分子晶体不一定为气体或液体，如I2、SiO2；分子晶体的物理性质不仅由分子决定，还与分子间作用力有关；I2是分子晶体，常温下为固态。6.放热反应不一定自发，还需考虑熵变；焓变和熵变都是状态函数，与过程无关；升高温度一般增大反应速率，但若正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动；增大压强对有气体参与的反应，若反应前后气体体积不变，速率不变，体积减小，则速率增大。7.原电池中电子流出的一极是负极；正极发生还原反应，负极发生氧化反应；原电池工作时，盐桥中的阳离子流向正极（与正极相连的电极）；锌铜原电池中，锌是负极，铜是正极，溶液中的OH-移向负极（锌极）。8.Al2O3是两性氧化物，能与盐酸、氢氧化钠反应；SiO2是酸性氧化物，只与强碱反应；NH3·H2O是弱碱，能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应；CH3COOH是酸，能与氢氧化钠反应，不能与盐酸反应。9.用酒精灯的外焰加热试管里的液体，液体体积不超过试管容积的1/3；用pH试纸测定溶液的pH时，应将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上；将NaOH溶液滴入AlCl3溶液中，先生成Al(OH)3沉淀，再溶解；氨气密度小于空气，应向上排空气法收集。10.铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀；碳酸钙为难溶物，应写化学式；氯化钡溶液与硫酸溶液反应生成硫酸钡沉淀。11.(1)硫酸(2)碳酸氢钠(3)氧化铝(4)乙酸12.(1)氮原子最外层有5个电子，获得3个电子形成8电子稳定结构，形成带2个单位负电荷的离子，离子符号为O^2-。(2)氯离子带1个单位负电荷，离子符号为Cl^-。(3)2个氢氧根离子可表示为2OH^-。(4)O^2-离子核外有10个电子，其中最外层有8个电子，电子式为[O:][:..]⁻。13.(1)甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水，ΔH为负值，热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ/mol(注：ΔH值若不同可酌情接受)。(2)根据勒夏特列原理，增大压强、升高温度（若ΔH<0，升高温度平衡逆向移动，但升温一般增大速率）可提高SO2转化率，故加压或升高温度均可。(3)25℃时，pH=3，c(H+)=1×10^-3mol/L。水的电离平衡为H2O⇌H++OH^-，Kw=c(H+)·c(OH-)=1×10^-14，故c(OH-)=Kw/c(H+)=1×10^-14/1×10^-3=1×10^-11mol/L。14.(1)铝与氢氧化钠溶液和水反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为2Al+2OH^-+2H2O=2AlO2^-+3H2↑，化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。(2)氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为Ba^2++SO4^2-=BaSO4↓。(3)碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳，生成碳酸氢钠，离子方程式为CO3^2-+H2O+CO2=2HCO3^-。15.(1)X原子最外层电子数是次外层的2倍，说明最外层有4个电子，为第IVA族元素，次外层为2个电子，为He，则X为N（最外层5个，次外层2个，5是2的2.5倍，最接近2倍关系且为短周期）；Y原子最外层电子数是次外层的3倍，说明最外层有6个电子，为第VIA族元素，次外层为2个电子，为He，则Y为O；Z与W同主族，Z原子序数比W小1，且位于短周期，则Z为Al，W为S。(2)Y与Z形成的化合物为氧化铝，化学式为Al2O3，氧化铝是离子化合物，所属晶体类型为离子晶体。(3)X与W形成的化合物为硫化钠，化学式为Na2S，钠离子和硫离子之间通过离子键结合，化学键类型为离子键。(4)Y单质为氧气，Z的最高价氧化物为氧化铝，水化物为氢氧化铝，二者反应生成铝酸钠和水，化学方程式为2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O。另解：若Y为氟，Z为O，则氢氧化钠与二氧化硅反应生成硅酸钠和水，方程式为2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O。16.(1)将FeCl3溶液滴入沸水中，铁离子水解生成氢氧化铁胶体，胶粒是氢氧化铁的集合体，离子方程式为Fe^3++3H2O(g)⇌Fe(OH)3(胶体)+3H+。(2)BaCl2溶液与含SO4^2-的溶液反应生成BaSO4沉淀，与含CO3^2-的溶液反应生成BaCO3沉淀，BaSO4和BaCO3均不溶于盐酸。实验方案：取少量溶液Y于试管中，滴加稀盐酸，若无明显现象，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则原溶液含SO4^2-。预期现象与结论：若先无明显现象，后产生白色沉淀，则溶液Y含SO4