广东省广州市越秀区荔湾区2026届化学高二第一学期期中统考模拟试题含解析

广东省广州市越秀区荔湾区2026届化学高二第一学期期中统考模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在2L密闭容器中把4molA和2molB混合，在一定条件下发生反应3A(g)＋2B(g)zC(g)＋2D(g)。2min后反应达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率v(D)=0.2mol/(L·min)。则下列说法正确的是（）A．z=4B．B物质的转化率是20%C．A的平衡浓度是1.6mol/LD．平衡时气体压强是原来的2、分子式C3H6O2的有机物在酸性条件下水解生成相对分子量相等的有机物M和N,M能反生银镜反应，下列有关说法不正确的是A．该有机物也能反生银镜反应 B．M中没有甲基C．N能催化氧化得到M D．N能氧化得到M的同系物3、下列实验方案不可行或结论不正确的是A．用润湿的pH试纸测定饱和Na2CO3溶液pHB．通过观察图中导管水柱的变化，验证铁钉生锈的原因主要是吸氧腐蚀C．向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，出现红褐色沉淀，说明溶解度：Fe(OH)3＜Mg(OH)2D．向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉，通过完全反应后收集到的H2体积比较两种酸的电离程度：醋酸＜盐酸4、下列说法不正确的是A．分子式CF2Cl2、C3H8、C2H4、C2H2均只对应一种化合物B．1molC4HmO完全燃烧，最多消耗O26molC．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2-氯甲苯或4-氯甲苯D．分子式为C10H14，能使酸性KMnO4溶液褪色的一元取代苯共有3种5、下列物质在生活中应用时，起还原剂作用的是（）A．明矾作净水剂 B．甘油作护肤保湿剂C．漂白粉作消毒剂 D．铁粉作食品袋内的脱氧剂6、下列说法正确的是()A．同一周期相邻主族的两种元素的原子序数之差是1B．同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是36C．同一主族相邻周期的两种元素的原子序数之差可能是18D．同一主族相邻周期的两种元素的原子序数之差都相同7、某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列说法正确的是A．正极反应为AgCl＋e－＝Ag＋Cl－B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D．当电路中转移0.01mole－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子8、不呈周期性变化的是A．原子半径B．原子序数C．元素主要化合价D．元素原子得失电子的能力9、下列系统命名法正确的是（）A．2-甲基-4-乙基戊烷 B．2,3-二乙基-1-戊烯C．2-甲基-3-丁炔 D．对二甲苯10、升高温度能使反应速率加快，下列叙述正确的是（）A．降低反应所需的活化能B．使反应体系的活化分子百分数增大C．体系中活化分子总数不变D．对于吸热反应、放热反应，反应速率同等程度加大11、要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是()A．加入四氯化碳振荡，观察四氯化碳层是否有棕红色出现B．滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成C．加入NaOH溶液加热，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D．加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成12、下列不属于固氮的是（）A．合成氨反应 B．氮气与氧气在雷电作用下化合C．根瘤菌将氮气转化为氨基酸 D．氨气制造铵态氮肥13、某醇在发生消去反应时可以得到且仅得到一种单烯烃，则该醇的结构简式可能为（）A．(CH3)3CC(CH3)2OH B．CH3CH2CH2C(CH3)2CH2OHC．(CH3)2CHC(CH3)2CH2OH D．(CH3)2CHCH(OH)CH2CH2CH314、将少量固体分别投入到盛少量水的烧杯中，再滴入酚酞，溶液不会变为红色的是()A．NaB．Na2OC．Na2CO3D．NaCl15、新型镁合金被大量用于制造笔记本电脑外壳。这是由于镁合金具有以下性能中的()①熔点低②美观③坚固耐磨④密度小⑤导热性好A．①②④ B．②④⑤ C．②④ D．③④16、下列鉴别物质的方法能达到目的的是()A．用加热灼烧的方法鉴别铁粉和炭粉B．用酚酞溶液鉴别未知浓度的NaOH溶液和Na2CO3溶液C．用丁达尔效应鉴别FeCl2溶液和FeCl3溶液D．用氨水鉴别MgSO4溶液和Al2(SO4)3溶液二、非选择题（本题包括5小题）17、有机物A可用作果实催熟剂。某同学欲以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。请回答：（1）A的电子式是_____。（2）E的结构简式是_____，E分子中含有的官能团名称是_____。（3）写出反应④的化学方程式_____。（4）反应①～⑤中属于取代反应的是_____（填序号）。（5）写出与乙酸乙酯互为同分异构体且属于羧酸的结构简式_____、_____。18、有机物A的化学式为C3H6O2，化合物D中只含一个碳，可发生如图所示变化：（1）C中官能团的名称是______。（2）有机物A与NaOH溶液反应的化学方程式___________________________________________．（3）某烃X的相对分子质量比A大4，分子中碳与氢的质量之比是12∶1，有关X的说法不正确的是______a.烃X可能与浓硝酸发生取代反应b.烃X可能使高锰酸钾溶液褪色c.烃X一定能与氢气发生加成反应d.乙炔与烃X互为同系物．19、(一)室温下，在25mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，曲线如下图所示，回答下列问题：(1)写出CH3COOH的电离方程式__________________________。(2)下列说法不正确的是___________________。A．0.1mol/LCH3COOH溶液中,CH3COOH电离度约为1%B．B点满足：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(OH-)-2c(H+)C．C点时的离子浓度关系为：c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)D．D点时的离子浓度关系为：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)(3)室温下，试计算CH3COOH电离平衡常数为____________（用含b的表达式表示）。(二)实验室为测定食醋中CH3COOH的浓度，取25mL食醋置于250mL容量瓶中，加水稀释至刻度并摇匀。用酸式滴定管量取25.00mL稀释后的醋酸溶液放入锥形瓶中，加指示剂，然后用0.1000mol·L-1NaOH标准溶液进行滴定。(4)指示剂应为________。A．甲基橙B．甲基红C．酚酞D．石蕊(5)滴定终点的判断方法为____________________________________________________。(6)为提高测定的准确度，重复上述实验三次，0.1000mol·L-1NaOH标准溶液滴定前后的读数如下表所示，则该食醋中CH3COOH的浓度为_________mol·L-1。实验次数稀释后的醋酸溶液体积/mLNaOH滴定前读数/mLNaOH滴定后读数/mL第1次25.000.1024.00第2次25.000.5022.50第3次25.000.2024.30(7)用0.1000mol·L-1NaOH标准溶液进行滴定，下列操作会导致测定结果偏高的是_______。A．碱式滴定管内滴定后产生气泡B．读取标准液读数时，滴定前俯视，滴定到终点后仰视C．配制0.1000mol·L-1NaOH溶液时，固体NaOH中含有结晶水D．碱式滴定管未润洗就装入标准液进行滴定20、用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是___________________________。（2）环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替？_______(填“能”或“不能”)，其原因是____________________________。（3）实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55mol/L的原因是______________。实验中若改用60mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________________(填“相等”“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热_________(填“相等”“不相等”)。（4）已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O时，放出57.3kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为：___________________________。21、CH3OH是一种无色有刺激性气味的液体，在生产生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料．（1）已知CH3OH(g)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)能量变化如图，下列说法正确的是______A．CH3OH转变成H2的过程是一个吸收能量的过程B．H2的生成速率与CH3OH的消耗速率之比为1：2C．化学变化不仅有新物质生成，同时也一定有能量变化D．1molH-O键断裂的同时2molC=O键断裂，则反应达最大限度（2）某温度下，将5molCH3OH和2molO2充入2L的密闭容器中，经过4min反应达到平衡，测得c(O2)=0.2mol·L－1，4min内平均反应速度v(H2)=__________，则CH3OH的转化率为______。（3）甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气、KOH(电解质溶液)构成，则下列说法正确的是______A．电池放电时通入空气的电极为负极B．电池放电时负极的电极反应式为CH3OH-6e-=CO2↑+2H2OC．电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱D．电池放电时每消耗6.4gCH3OH转移1.2mol电子（4）写出甲醇燃料电池在酸性条件下负极的反应式为______．

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【详解】A.根据反应速率之比等于化学计量数之比来确定化学计量数。由3A(g)＋2B(g)zC(g)＋2D(g)，且v(D)=0.2mol/(L·min)，则v(C)==0.4mol/(L·min)，v(D)：v(C)=0.2：0.4=1:2，则z=4，故A正确；

B.由反应3A(g)+2B(g)=4C(g)+2D(g)，

开始量4200

变化量1.20.81.60.8

平衡量2.81.21.60.8

所以B的转化率=，故B错误；

C.A的平衡浓度==1.4mol/L，故C错误；

D.气体物质的量之比等于压强之比，平衡时气体压强是原来的==，故D错误；故选A。2、C【分析】本题主要考查有机物的化学性质及推断。C3H6O2水解后得到一元酸和一元醇，结合分子式C3H6O2以及M能发生银镜反应可知M为饱和一元羧酸，N为饱和一元醇，M、N的相对分子质量相等，则M分子比N分子少一个碳原子，故M为HCOOH，N为CH3CH2OH，A为HCOOCH2CH3，据此解答。【详解】A.该有机物为甲酸乙酯，其中含有醛基，能够发生银镜反应，故A正确；B.M结构简式为HCOOH，不含有甲基，故B正确；C.N催化氧化得到的是乙醛，而不是甲酸，故C错误；D.N可以被氧化为乙酸，乙酸与甲酸互为同系物，故D正确。【点睛】本题考查考查有机物推断，关键在于抓住酯水解得到的酸和醇分子量相等，注意甲酸含有醛基，具有还原性，能发生银镜反应。3、A【解析】试题分析：A．Na2CO3是强碱弱酸盐，在水溶液中，CO32-发生水解反应消耗水电离产生的H+，促进了水的电离，当最终达到平衡时，溶液中c(OH-)>c(H+),溶液显碱性，但是若用湿润的pH试纸测定饱和Na2CO3溶液的pH，对溶液起稀释作用，错误；B．在具支试管中放有一枚用食盐水浸泡的铁钉，由于铁中含有杂质碳元素，所以就构成了原电池，若发生的是吸氧腐蚀，由于消耗氧气，是试管中气体的压强减小，右边小试管中的水在大气压强的作用下回沿着导气管向上移动一段距离，形成一段水珠，因此可通过观察图中导管水柱的变化，验证铁钉生锈的主要原因是吸氧腐蚀，正确；C．Mg(OH)2在水中难溶，也存在一定的溶解度，当向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，出现红褐色沉淀，说明Qc=c(Fe3+)·c3(OH-)>Ksp(Fe(OH)3)，故可以说明溶解度：Fe(OH)3<Mg(OH)2，难溶的向更难溶的转化，正确；D．同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中的氢离子的物质的量相等，若加入足量镁粉，二者都发生反应产生氢气，哪种酸电离程度小，则溶液最终电离产生的氢离子的物质的量就越多。反应产生的氢气的体积就越大，所以通过完全反应后收集到的H2体积，比较两种酸的电离程度：醋酸<盐酸，正确。考点：考查pH试纸的使用、金属腐蚀的原因、物质溶解度大小比较、电解质电离程度的半径的知识。4、C【详解】A.分子式CF2Cl2、C3H8、C2H4、C2H2没有同分异构体，均只对应一种化合物，选项A正确；B.C4HmO中m最大值为10，则1molC4HmO完全燃烧，最多消耗O24+-=6mol，选项B正确；C.甲苯与氯气在光照下反应发生的是侧链上的氢原子被取代，不能得到苯环上氢原子被取代的产物，选项C错误；D.C10H14的分子式符合2n-6的通式，能使酸性KMnO4溶液褪色的一元取代苯，分子中含有丁烷烷基，丁烷烷基的碳链同分异构体有：、、、，与苯环相连的C原子上必须含有H原子，才可被酸性高锰酸钾氧化，烷基与苯环相连的C原子上不含H原子，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以共有3种，选项D正确。答案选C。5、D【详解】A．明矾作净水剂，利用铝离子水解为氢氧化铝胶体，铝离子水解是非氧化还原反应，故不选A；B．甘油是含有羟基数目较多的醇，具有吸水性而作护肤保湿剂，故不选B；C．漂白粉作消毒剂是利用次氯酸的强氧化性，故不选C；D．铁粉作食品袋内的脱氧剂，Fe和氧气反应，铁化合价升高，铁做还原剂，起还原作用，故选D；选D。6、C【详解】A．同周期的ⅡA族元素与ⅢA族元素的原子序数之差短周期的差1，四、五周期的差11，六、七周期的差25，选项A错误；B.如零族等第三周期与第五周期元素相差36，选项B错误；C.对于处于同一主族相邻周期的元素，原子序数相差可能为2、8、18、32，选项C正确；D.在元素周期表左侧和右侧，相邻周期的同一主族的两种元素，原子序数之差不同，符合左差上，右差下规律，选项D错误；答案选C。7、D【详解】A项正确的正极反应式为Cl2＋2e－＝2Cl－，错误；B项由于阳离子交换膜只允许阳离子通过，故在左侧溶液中才会有大量白色沉淀生成，错误；C项若用NaCl溶液代替盐酸，电池总反应不变，错误；D项当电路中转移0.01mole－时，交换膜左侧产生0.01molAg＋与盐酸反应产生AgCl沉淀，同时约有0.01molH＋通过阳离子交换膜转移到右侧溶液中，故左侧溶液共约0.02mol离子减少，正确。故选D。8、B【解析】随着原子序数递增，原子半径、元素的化合价、金属性及非金属性均呈现周期性变化，以此来解答。【详解】A．同周期原子半径逐渐减小，同主族原子半径逐渐增大，则随着原子序数递增呈现周期性变化，选项A不选；B．原子序数一直递增不呈现周期性变化，选项B选；C．化合价同周期最高正价逐渐增大，同主族最高价相同，O、F除外，则随着原子序数递增呈现周期性变化，选项C不选；D．元素原子得失电子的能力随着原子序数递增失电子能力减小得电子能力增大呈周期性变化，选项D不选；答案选B。【点睛】本题考查元素性质的变化规律，把握元素的性质及元素周期律为解答的关键，注意在元素周期表中原子序数一直增大。9、B【详解】先根据名称写出相应的碳骨架结构，再用系统命名法正确命名并与已知名称对照；A．，主碳链为6，属于己烷，正确的名称为2,4-二甲基己烷，故A错误；B．，主碳链为5，属于戊烯，正确的名称：2,3-二乙基-1-戊烯，故B正确；C．，主碳链为4，属于丁炔，正确的名称：3-甲基-1-丁炔，故C错误；D．，属于芳香烃，正确的名称：1,4-二甲苯，故D错误；故答案选B。10、B【详解】升高反应的温度，使得各反应物分子的能量增加，更多的分子成为活化分子，活化分子百分数增加，有效碰撞增加，化学反应速率增加。A．升高温度，不能降低反应的活化能，A项错误；B．升高反应的温度，使得各反应物分子的能量增加，更多的分子成为活化分子，活化分子百分数增加，B项正确；C．升高温度，活化分子总数增加，C项错误；D．升高温度，吸热反应反应速率增大程度比放热反应的大，D错误；本题答案选B。11、C【解析】要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是：加入NaOH溶液热，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成，故选C。12、D【分析】将游离态的氮（即氮气）转化为化合态的氮（即氮的化合物）的过程，叫做氮的固定。【详解】A.合成氨是氮气和氢气在适宜条件下合成氨，氮由游离态转化为化合态，属于氮的固定，故A不选；B.雷雨闪电时，氮气和氢气合成氨气，氮由游离态转化为化合态，属于氮的固定，故B不选；C.根瘤菌把氮气转化为氨，氮由游离态转化为化合态，属于氮的固定，故C不选；D.氨气制造铵态氮肥，氮一直是化合态，不属于氮的固体，故D选；故选D。13、A【分析】醇能够在一定条件下发生消去反应，分子结构中：与-OH相连C的邻位C上至少有1个H，才可发生消去反应。【详解】A.只有一种消去方式，发生消去反应，只得到一种单烯烃，故A选；

B.与-OH相连C的邻位C上没有H，不能发生消去反应，故B不选；

C.与-OH相连C的邻位C上没有H，不能发生消去反应，故C不选；

D.存在2种消去方式，亚甲基上C-H键断裂或次甲基上C-H键断裂，故D不选；

故答案选A。14、D【解析】A．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，溶液呈碱性，加入酚酞变红，故A不选；B．加入氧化钠，和水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，加入酚酞变红，故B不选；C．Na2CO3水解呈碱性，加入酚酞变红，故C不选；D．NaCl为中性溶液，滴入酚酞，溶液不会变为红色，故D选；故选D。点睛：本题考查钠及其化合物的性质。滴入酚酞，溶液不会变为红色，说明溶液不呈碱性。本题的易错点为CD，碳酸钠溶液能够水解显碱性，且浓度相同时，碱性比碳酸氢钠强。15、B【详解】新型镁合金被大量用于制造笔记本电脑外壳，是由于其具有良好的导热性，镁合金还美观大方、坚固耐磨，与熔点、密度无关，故答案选择B。16、A【解析】A．灼烧时，炭粉生成二氧化碳，无固体剩余；B．NaOH溶液和Na2CO3溶液都呈碱性；C．溶液无丁达尔效应；D．氢氧化铝不溶于氨水，加入氨水，都生成白色沉淀。【详解】A．灼烧时，铁粉生成四氧化三铁；炭粉生成二氧化碳，无固体剩余，可鉴别，选项A正确；B．NaOH溶液和Na2CO3溶液都呈碱性，应用盐酸或氢氧化钙溶液鉴别，选项B错误；C．溶液无丁达尔效应，可用KSCN检验或根据离子的颜色鉴别，选项C错误；D．加入氨水，都生成白色沉淀，应改用氢氧化钠等强碱溶液鉴别，选项D错误。答案选A。【点睛】本题考查物质和离子的检验，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，把握物质的性质及常见离子的检验为解答的关键，注意实验的评价性分析，题目难度不大。二、非选择题（本题包括5小题）17、CH3COOH羧基2CH3CHO+O22CH3COOH②⑤CH3CH2CH2COOH（CH3）2CHCOOH【分析】C连续氧化得到E，二者反应得到CH3COOCH2CH3，则C为CH3CH2OH，E为CH3COOH，乙醇发生氧化反应生成D为CH3CHO，乙醛进一步发生氧化反应生成CH3COOH，有机物A可用作果实催熟剂，系列转化得到CH3CH2OH，故A为C2H4，与水发生加成反应得到B为CH3CH2Br，溴乙烷发生水解反应得到CH3CH2OH，据此解答。【详解】C连续氧化得到E，二者反应得到CH3COOCH2CH3，则C为CH3CH2OH，E为CH3COOH，乙醇发生氧化反应生成D为CH3CHO，乙醛进一步发生氧化反应生成CH3COOH，有机物A可用作果实催熟剂，系列转化得到CH3CH2OH，故A为C2H4，与水发生加成反应得到B为CH3CH2Br，溴乙烷发生水解反应得到CH3CH2OH，（1）A为C2H4，其电子式是；（2）E的结构简式是CH3COOH，分子中含有的官能团是羧基；（3）反应④是乙醛氧化生成乙酸，反应方程式为：2CH3CHO+O22CH3COOH；（4）反应①是乙烯与HBr发生加成反应，反应②是溴乙烷发生水解反应得到CH3CH2OH，也属于取代反应，反应③是乙醇发生氧化反应生成乙醛，反应④是乙醛发生氧化反应生成乙酸，反应⑤是乙酸与乙醇发生酯化反应，也属于取代反应，故反应①～⑤中属于取代反应的是②⑤；（5）与乙酸乙酯互为同分异构体且属于羧酸的结构简式有：CH3CH2CH2COOH、（CH3）2CHCOOH。【点睛】本题考查有机物推断，涉及烯烃、醇、醛、羧酸的性质与转化，比较基础，侧重对基础知识的巩固。18、羧基cd【分析】有机物A的化学式为C3H6O2，有机物Ａ能与氢氧化钠反应生成B和D，说明该物质为酯，化合物D中只含一个碳，能在铜存在下与氧气反应，说明该物质为醇，所以Ａ为乙酸甲酯。Ｂ为乙酸钠，Ｃ为乙酸，Ｄ为甲醇，Ｅ为甲醛。【详解】(1)根据以上分析，Ｃ为乙酸，官能团为羧基。(2)有机物Ａ为乙酸甲酯，与氢氧化钠反应生成乙酸钠和甲醇，方程式为：。(3)某烃X的相对分子质量比A大4，为78，分子中碳与氢的质量之比是12∶1，说明碳氢个数比为１:１，分子式为C6H6，可能为苯或其他不饱和烃或立方烷。a.苯可能与浓硝酸发生取代反应，故正确；b.苯不能使高锰酸钾溶液褪色，但其他不饱和烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故正确；c.若为立方烷，不能与氢气发生加成反应，故错误；d.乙炔与烃X分子组成上不相差“CH2”，两者一定不互为同系物，故错误。故选cd。19、CH3COOHCH3COO-+H+BD10-7b/(25-b)C当滴入最后一滴NaOH，溶液颜色由无色变浅红色，且半分钟内不褪色0.9600BCD【解析】（1）醋酸是弱酸，电离方程式为：CH3COOHCH3COO-+H+。（2）根据电荷守恒和物料守恒推导。（3）溶液的PH=7，根据电荷守恒，c(CH3COO-)=c(Na+)=b×10-4mol·L-1，根据物料守恒，c(CH3COOH)=25×10-4-b×10-4，K=c(CH3COO-)c(H+)/c(CH3COOH)=b×10-4×10-7/（25-b）×10-4=10-7b/(25-b)。（4）用氢氧化钠滴定醋酸，在滴定终点得到的是醋酸钠溶液，溶液呈弱碱性，所以要选用酚酞作指示剂。（5）滴定终点的判断方法为：当滴入最后一滴NaOH，溶液颜色由无色变浅红色，且半分钟内不褪色。（6）第2组数据无效，根据NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O可知消耗NaOH的物质的量和CH3COOH的物质的量相等来计算。（7）根据c（待测）=c（标准）×V（标准）/V（待测）推导。【详解】（1）醋酸是弱酸，电离方程式为：CH3COOHCH3COO-+H+，故答案为CH3COOHCH3COO-+H+。（2）A.由图可知，滴定前0.1mol·L-1CH3COOH溶液的PH值为3，电离度为（10-3/0.1）×100％≈1%；故A正确；B.B点得到等物质的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，根据物料守恒得2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，整理以上两个式子得质子守恒式c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+2c(H+)，故B错误；C.C点溶液的PH=7，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)得c(CH3COO-)=c(Na+)，c(H+)、c(OH-)小于c(CH3COO-)、c(Na+)，故C正确；D.D点得到的是等物质的量NaOH和CH3COONa的混合溶液，因CH3COO-要水解，故离子浓度大小关系c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)，故D错误。故选BD。（3）溶液的PH=7，根据电荷守恒，c(CH3COO-)=c(Na+)=b×10-4mol·L-1，根据物料守恒，c(CH3COOH)=25×10-4-b×10-4，K=c(CH3COO-)c(H+)/c(CH3COOH)=b×10-4×10-7/（25-b）×10-4=10-7b/(25-b)，故答案为10-7b/(25-b)。（4）用氢氧化钠滴定醋酸，在滴定终点得到的是醋酸钠溶液，溶液呈弱碱性，所以要选用酚酞作指示剂，故选C。（5）滴定终点的判断方法为：当滴入最后一滴NaOH，溶液颜色由无色变浅红色，且半分钟内不褪色，故答案为当滴入最后一滴NaOH，溶液颜色由无色变浅红色，且半分钟内不褪色。（6）NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O，第1次消耗NaOH溶液的体积是23.9mL,第2次消耗NaOH溶液的体积是22.0mL，第3次消耗NaOH溶液的体积是24.1mL，第2组数据无效，两次平均值为：24.0mL，根据反应方程式可知消耗NaOH的物质的量和CH3COOH的物质的量相等，消耗NaOH的物质的量为2.4×10-3mol，所以CH3COOH的浓度为2.4×10-3mol/25.00×10-3L=0.096mol·L-1,实验室为测定食醋中CH3COOH的浓度，取25mL食醋置于250mL容量瓶中，加水稀释至刻度并摇匀，所以该食醋中CH3COOH的浓度为0.9600mol·L-1。故答案为0.9600。（7）根据c（待测）=c（标准）×V（标准）/V（待测）推导A.碱式滴定管内滴定后产生气泡，导致消耗标准溶液体积偏小，测定结果偏小，故A错误；B.读取标准液读数时，滴定前俯视，滴定到终点后仰视，导致消耗标准溶液体积偏大，测定结果偏大，故B正确；C.配制0.1000mol·L-1NaOH溶液时，固体NaOH中含有结晶水，所配溶液浓度小于0.1000mol·L-1，导致消耗标准溶液体积偏大，故测定结果偏高，故C正确；D.碱式滴定管未润洗就装入标准液进行滴定，造成消耗的V（标准）偏大，故测定结果偏高，故D正确。故选BCD。20、减少热量损失不能铁会和盐酸反应，铁导热性好，热量损失较大为了确保盐酸完全被中和不相等相等NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol【详解】（1）在实验中要尽可能的少热