2026届广东省东莞市达标名校化学高三上期中检测试题含解析

2026届广东省东莞市达标名校化学高三上期中检测试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列有关滴定的说法正确的是（）A．用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mLB．用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中有NaOH杂质，则结果偏低C．用C1mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定V2mL未知浓度的H2C2O4溶液，至滴定终点用去酸性高猛酸钾溶液体积为V1mL，则H2C2O4溶液的浓度为0.4CD．用未知浓度的盐酸滴定已知浓度的NaOH溶液时，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏低2、新华社哈尔滨9月14日电：记者从黑龙江省相关部门获悉，13日14时40分黑龙江省鸡东县裕晨煤矿发生瓦斯爆炸，有9名矿工遇难。研究表明瓦斯中甲烷（CH4）与氧气的质量比为1:4时极易爆炸，则此时瓦斯中甲烷与氧气的体积比为（）A．2:1B．1:2C．1:1D．1:43、已知过氧化氢在强碱性溶液中主要以HO2-存在。我国研究的Al-H2O2燃料电池可用于深海资源的勘查、军事侦察等国防科技领域，装置示意图如下。下列说法错误的是A．电池工作时，溶液中OH-通过阴离子交换膜向Al极迁移B．Ni极的电极反应式是HO2-+2e-+H2O=3OH-C．电池工作结束后，电解质溶液的pH降低D．Al电极质量减轻13.5g，电路中通过9.03×1023个电子4、下列说法中正确的是()A．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质B．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质C．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电D．氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同5、以下化学用语正确的是A．乙烯的结构简式:CH2CH2 B．乙炔的最简式:CHC．四氯化碳的电子式 D．丁烯的比例模型6、根据光合作用原理，设计如图原电池装置。下列说法正确的是A．a电极为原电池的正极B．外电路电流方向是a→bC．b电极的电极反应为：O2+2e-+2H+=H2O2D．a电极上每生成1molO2，通过质子交换膜的H+为2mol7、下列化工生产过程所用原料错误的是A．用乙醇制乙烯 B．用油脂制肥皂C．用氯气和消石灰制漂粉精 D．用饱和食盐水制烧碱8、改变0.1二元弱酸溶液的pH，溶液中的、、的物质的量分数随pH的变化如图所示[已知]。下列叙述错误的是A．pH=1.2时，B．C．pH=2.7时，D．pH=4.2时，9、常温下，向10mL0.1mol·L－1的H2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol·L－1KOH溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．KHC2O4溶液呈弱碱性B．B点时：c(K＋)>c(HC2O4－)>c(C2O42－)>c(H＋)>c(OH－)C．C点时：c(K＋)>c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＋c(H2C2O4)D．D点时：c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(H2C2O4)＝0.1mol·L－110、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．32gS8（分子结构：）中的共价键数目为NAB．2g由H218O和2H2O组成的物质中含有的质子数为NAC．8gCuO与足量H2充分反应生成Cu，该反应转移的电子数为0.2NAD．标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为NA11、下列说法正确的是A．某试样焰色反应呈黄色，则试样中含有K+B．用广泛pH试纸测得NaClO溶液的pH值为12C．可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘单质D．金属镁失火不可用水来灭火12、化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是()A．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用B．“嫦娥”三号使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料C．Fe2O3俗称铁红，常做红色油漆和涂料D．工业上通常用电解Na、Mg、Al对应的氯化物制取该三种金属单质13、分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是A．冰醋酸、纯碱、铜绿、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B．HClO、H2SO4（浓）、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸C．Al、Al2O3、Al（OH）3均既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，都属于两性化合物D．H2SO4、NaOH、AlCl3均为强电解质，都属于离子化合物14、根据中学化学教材所附的元素周期表判断，下列叙述错误的是A．K层电子数为奇数的所有元素所在的族的序数与该元素原子的K层电子数相等B．L层电子数为奇数的所有元素所在的族的序数与该元素原子的L层电子数相等C．L层电子数为偶数的所有元素所在的族的序数与该元素原子的L层电子数相等D．M层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等15、室温下，在pH＝11的某溶液中，由水电离出的c(OH－)为①1.0×10－7mol·L－1②1.0×10－6mol·L－1③1.0×10－3mol·L－1④1.0×10－11mol·L－1A．③ B．④ C．①③ D．③④16、下列描述与图象相对应的是A．图①表示向乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化B．图②表示向1Llmol·L-1FeBr2溶液中通入Cl2时Br-物质的量的变化C．图③表示向Ca(HCO3)2溶液中滴加NaOH溶液时沉淀质量的变化D．图④表示向一定浓度的Na2CO3溶液中滴加盐酸，生成CO2的物质的量与滴加盐酸物质的量的关系二、非选择题（本题包括5小题）17、Ⅰ、A、B是两种常见的无机物，它们分别能与下图中周围4种物质在一定条件下反应：请回答下列问题：（1）A溶液与B溶液反应的离子方程式______．（2）若A与其周围某物质在一定条件下反应，产物之一是B周围的一种，则此反应的离子方程式为______（3）在A、B周围的8种物质中，有些既能与A反应又能与B反应．则这些物质可能是：______．Ⅱ、在Na+浓度为0.6mol/L的某澄清溶液中，还可能含有表中的若干种离子：阳离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+阴离子NO3-、CO32-、SO42-、SiO32-取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：序号实验内容实验结果Ⅰ向该溶液中加入足量稀HCl产生白色沉淀并放出0.56L气体Ⅱ将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4gⅢ在Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象试回答下列问题：（1）实验I中生成沉淀的离子方程式为______。（2）实验Ⅱ中判断沉淀是否洗涤干净的操作为：______。（3）通过实验I、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，判断K+______一定存在（填“是”或“否”），若存在，其最小浓度为______。（若不存在，此空不需填写）18、多沙唑嗪盐酸盐是一种用于治疗高血压的药物。多沙唑嗪的合成路线如下：（1）A分子结构中在一个面上最多有________个原子。D→E发生的化学反应类型是_______。D中含有的官能团名称是________。（2）B→C的化学方程式是______.(K2CO3在方程式中作催化剂)（3）满足下列条件①和②的D的同分异构体的个数为________。写出一种同时满足下列条件①②③的同分异构体的结构简式_________。①苯的衍生物，且苯环上只有两种处于对位的取代基②分子结构中含羧基，且该物质能发生银镜反应③水解后的产物才能与FeCl3溶液发生显色反应（4）E→F的反应中还可能生成一种有机副产物，该副产物的结构简式为________。（5）由F制备多沙唑嗪的反应中要加入试剂X(C10H10N3O2Cl)，X的结构简式为________。19、工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如下装置模拟生成过程。烧瓶C中发生反应如下：Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）（I）2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）（II）S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq）（III）（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若__________________________，则整个装置气密性良好。装置D的作用是___________________________。装置E中为___________溶液。（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为______________。（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择__________。a．蒸馏水b．饱和Na2SO3溶液c．饱和NaHSO3溶液d．饱和NaHCO3溶液（4）实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是____________。（5）已知反应（III）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是_______________。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器含有___________________。a.烧杯b.蒸发皿c.试管d.锥形瓶20、亚硝酰氯(NOCl，熔点:-64.5℃,沸点:-5.5℃)为红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味，遇水剧烈水解生成氮的两种氧化物与氯化氢，易溶于浓硫酸。常可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。其制备装置如图所示（其中III、IV中均为浓硫酸）：（1）用图甲中装置制备纯净干燥的原料气，补充下表中所缺少的药品。装置Ⅰ装置Ⅱ烧瓶中分液漏斗中制备纯净Cl2MnO2浓盐酸①___制备纯净NOCu稀硝酸②___（2）将制得的NO和Cl2通入图乙对应装置制备NOCl。①装置连接顺序为a→________(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl2外,另一个作用是____________。③有人认为可以将装置Ⅳ中浓硫酸合并到装置Ⅴ中，撤除装置Ⅳ，直接将NO、Cl2通入装置Ⅴ中，你同意此观点吗？________（填同意或不同意），原因是________________________________。④实验开始的时候，先通入氯气，再通入NO，原因为________________。（3）有人认为多余的氯气可以通过下列装置暂时储存后再利用，请选择可以用作氯气的储气的装置______；（4）装置Ⅶ吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为_______________________。（5）有人认为装置Ⅶ中氢氧化钠溶液只能吸收氯气和NOCl，不能吸收NO，经过查阅资料发现用高锰酸钾溶液可以吸收NO气体，因此在装置Ⅶ氢氧化钠溶液中加入高锰酸钾，反应产生黑色沉淀，写出该反应的离子方程式：__________________________________。（6）制得的NOCl中可能含有少量N2O4杂质，为测定产品纯度进行如下实验：称取1.6625g样品溶于50.00mlNaOH溶液中，加入几滴K2CrO4溶液作指示剂，用足量硝酸酸化的0.40mol/LAgNO3溶液滴定至产生砖红色沉淀，消耗AgNO3溶液50.00ml。①样品的纯度为__________%（保留1位小数）②已知常温下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=2×10-12，若在滴定终点时测得溶液中Cr2O42-的浓度是5.0×10-3mol/L，此时溶液中Cl-浓度是_________。21、汽车尾气(用N2O表示)是空气污染源之一。回答下列问题：(1)用CO还原N2O的能量变化如图甲所示，则该反应的热化学方程式为____________。在相同温度和压强下，1molN2O和1molCO经过相同反应时间测得如下实验数据：实验温度/℃催化剂N2O转化率/%实验1400催化剂19.5400催化剂210.6实验2500催化剂112.3500催化剂213.5试分析在相同温度时，催化剂2催化下N2O的转化率更高的原因是________。(2)在容积均为1L的密闭容器A(起始500℃，恒温)、B(起始500℃，绝热)两个容器中分别加入0.1molN2O、0.4molCO和相同催化剂。实验测得A、B容器中N2O的转化率随时间的变化关系如图乙所示。①B容器中N2O的转化率随时间的变化关系是图乙中的_____曲线。②要缩短b曲线对应容器达到平衡的时间，但不改变N2O的平衡转化率，在催化剂一定的情况下可采取的措施是________(答出1点即可)。③500℃该反应的化学平衡常数K=______(用分数表示)。④实验测定该反应的反应速率v正=k正·c(N2O)·c(CO)，v逆=k逆·c(N2)·c(CO2)，k正、k逆分别是正、逆反应速率常数，c为物质的量浓度。计算M处的=_______(保留两位小数)。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】A、滴定管的精度为0.01ml，故A错误；B、若配制标准溶液的固体KOH中有NaOH杂质，使KOH浓度偏高，滴定未知浓度的盐酸时，则使消耗标准液的体积偏小，使测的盐酸的浓度偏小；C、酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度的H2C2O4溶液，2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2On（KMnO4）：n（H2C2O4）=2：5，则H2C2O4溶液的浓度为5C12、B【解析】甲烷和氧气的相对分子质量为16和32.甲烷（CH4）与氧气的质量比为1:4时极易爆炸，则此时瓦斯中甲烷与氧气的物质的量之比为116：432=1:23、C【详解】A.根电池装置图分析，可知Al较活泼，作负极，而燃料电池中阴离子往负极移动，因而可推知OH-（阴离子）穿过阴离子交换膜，往Al电极移动，A正确；B.Ni为正极，电子流入的一端，因而电极附近氧化性较强的氧化剂得电子，又已知过氧化氢在强碱性溶液中主要以HO2-存在，可知HO2-得电子变为OH-，故按照缺项配平的原则，Ni极的电极反应式是HO2-+2e-+H2O=3OH-，B正确；C.根电池装置图分析，可知Al较活泼，Al失电子变为Al3+，Al3+和过量的OH-反应得到AlO2-和水，Al电极反应式为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，Ni极的电极反应式是HO2-+2e-+H2O=3OH-，因而总反应为2Al+3HO2-=2AlO2-+H2O+OH-，显然电池工作结束后，电解质溶液的pH升高，C错误；D.A1电极质量减轻13.5g，即Al消耗了0.5mol，Al电极反应式为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，因而转移电子数为0.5×3NA=9.03×1023，D正确。故答案选C。【点睛】书写燃料电池电极反应式的步骤类似于普通原电池，在书写时应注意以下几点：1.电极反应式作为一种特殊的离子反应方程式，也必需遵循原子守恒，得失电子守恒，电荷守恒；2.写电极反应时，一定要注意电解质是什么，其中的离子要和电极反应中出现的离子相对应，在碱性电解质中，电极反应式不能出现氢离子，在酸性电解质溶液中，电极反应式不能出现氢氧根离子；3.正负两极的电极反应式在得失电子守恒的条件下，相叠加后的电池反应必须是燃料燃烧反应和燃料产物与电解质溶液反应的叠加反应式。4、D【解析】A、SO2的水溶液虽然导电，但导电的离子不是SO2电离产生的，因此SO2不是电解质，故错误；B、硫酸钡虽然难容溶于水，但溶于水硫酸钡完全电离，属于强电解质，故错误；C、电解质导电，需要条件，即水溶液或熔融状态，因此纯硫酸不导电，故错误；D、OH－离子浓度相同，溶液中导电离子的浓度以及所带电荷数相同，因此导电能力相同，故正确；答案选D。5、B【详解】A、乙烯的结构简式为CH2=CH2，结构式中碳碳双键、碳碳三键等官能团不能省略，故A错误．B、乙炔的分子式C2H2最简式:CH，故B正确；C、四氯化碳的电子式为，故C错误；D、丁烯的球棍模型，比例模型只有相应大小的球，而没有键，故D错误．故选：B．6、C【解析】根据图片信息，可知a电极反应2H2O—4e—=4H++O2↑，发生了氧化反应，a为电极为原电池的负极，A项错误；外电路电流由正极流向负极，即b→a，B项错误；根据图片信息，b的的电极反应为：O2+2e-+2H+=H2O2，C项正确；由a极的电极反应方程式可知，a电极上每生成1molO2，通过质子交换膜的H+为4mol，D项错误。点睛：原电池是将化学能变成电能的装置。负极失去电子，被氧化，正极得到电子被还原。注意原电池中的正负极的反应，氧气肯定在正极得到电子，金属肯定在负极失去电子，结合原电池的电解质的环境分析其电极反应的书写。在电解质溶液中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，电子从负极经过导线流向正极。7、A【详解】A.工业生产乙烯原料为石油，故A错误；B.工业制肥皂原料为油脂，故B正确；C.工业制漂白粉是利用氯气和消石灰（氢氧化钙），故C正确；D.工业制烧碱（碳酸钠）原料为饱和食盐水，故D正确；故答案为A。8、D【解析】A、根据图像，pH=1.2时，H2A和HA-相交，则有c(H2A)=c(HA-)，故A说法正确；B、pH=4.2时，c(A2－)=c(HA－)，根据第二步电离HA－H＋＋A2－，得出：K2(H2A)=c(H+)×c(A2-)/c(HA-)=c(H+)=10-4.2，故B说法正确；C、根据图像，pH=2.7时，H2A和A2-相交，则有c(H2A)=c(A2-)，故C说法正确；D、根据pH=4.2时，c(HA-)=c(A2-)，且物质的量分数约为0.48，而c(H+)=10-4.2，可知c(HA-)=c(A2-)＞c(H+)，故D说法错误。9、C【解析】A．B点时等物质的量的H2C2O4和KOH恰好反应生成KHC2O4，溶液的pH小于7，说明KHC2O4溶液呈弱酸性，A错误；B．B点溶液呈酸性，则c（H＋）＞c（OH－），c(H＋)由HC2O4－电离和水电离两部分组成，故c(H＋)>c(C2O42－)，B错误；C．C点时，溶液呈中性，c（H＋）=c（OH－），结合电荷守恒得c（K＋）=c（HC2O4－）+2c（C2O4

2-

），此点溶液中的溶质是草酸钠，草酸氢根离子水解较微弱，所以c（C2O42-

）＞c（H2C2O4），则c（HC2O4－）+c（C2O4

2-

）+c（H2C2O4）＜c（K＋）＜c（HC2O4－）+2c（C2O4

2-

）+c（H2C2O4），C正确；D．D点时，氢氧化钠的物质的量是草酸的2倍，二者恰好反应生成草酸钠，但溶液体积为30mL，由物料守恒：c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(H2C2O4)＝0.1/3mol·L－1，D错误；10、D【详解】A、由选项可知1molS8中所含共价键为数目为8NA，32gS8为0.125mol，所含共价键数目为NA，故选项A正确。B、H218O和2H2O的相对分子质量均为20，质子数均为10，2g该混合物的物质的量为0.1mol，含有的质子数为NA，选项B正确；C、1mol氧化铜被氢气还原转移电子数为2NA，8g氧化铜为0.1mol，转移电子数为0.2NA，故选项C正确；D、标准状况下11.2L氯气物质的量为0.5mol，氯气与水之间是可逆反应，反应不彻底，溶液中Cl-、C1O-和HClO的微粒数之和小于NA，选项D不正确。答案选D。11、D【解析】A.含钠元素的单质或化合物在灼烧时使火焰呈现黄色，所以某试样焰色反应呈黄色，则试样中含有钠元素，无法确定是否含K+，A项错误；B.NaClO溶液具有漂白性，测量时pH试纸变色后很快褪色或颜色变浅，无法测量NaClO溶液的pH，B项错误；C.酒精与水互溶，不可用作碘水的萃取剂，C项错误；D.金属镁能与热水反应生成H2：Mg+2H2O≜Mg(OH)2+H2↑，H2能在空气中燃烧且能发生爆炸，所以金属镁失火不可用水来灭火，D项正确；答案选D。12、C【详解】A.为保持食品新鲜，食品添加剂可按规定限量使用，如火腿肠中加亚硝酸钠等防腐剂，A项错误；B.碳纤维属于无机材料，不属于有机高分子材料，B项错误；C.Fe2O3为红棕色，俗称铁红，常做红色油漆和涂料，C项正确；D.氯化铝为共价化合物，其在熔融状态下不导电，应电解熔融氧化铝冶炼Al，而工业上通常用电解Na、Mg对应的氯化物制取Na、Mg，D项错误；答案选C。【点睛】工业冶炼金属的常用化学方法有：电解法：适用于K、Ca、Na、Mg、Al；热还原法：适用于Zn、Fe、Sn、Pb、Cu；热分解法：适用于Hg、Ag。13、B【解析】A.纯碱属于盐，不属于碱，故A错误；B.HClO、H2SO4（浓）

、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸，故B正确；C.Al属于单质，不属于化合物，故C错误；D.H2SO4、AlCl3属于共价化合物，不属于离子化合物，故D错误。故选B。14、C【详解】A.K层电子数为奇数的元素是氢元素，氢所在的族的序数与氢元素原子的K层电子数相等，故A正确；B.L层电子数为奇数的所有元素，一定在第二周期，所在的族的序数与该元素原子的L层电子数相等，故B正确；C.L层电子数为偶数的元素，不一定在第二周期，如钠元素，L层电子数是8，族序数是ⅠA，故C错误；D.M层电子数为奇数的元素一定是第三周期元素，所有元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等，故D正确。选C。15、D【详解】pH＝11的溶液可能是碱溶液也可能是盐溶液，若为碱溶液，碱对水电离起抑制作用，水电离出的c(H＋)即为溶液中的H＋，c(OH－)水＝c(H＋)水＝1.0×10－11mol·L－1；若为盐溶液，是盐水解使溶液呈碱性，溶液中的OH－即为水电离出的，c(OH－)＝1.0×10－3mol·L－1，故选D。16、B【解析】A、乙酸溶液中不断加入氨水，生成醋酸铵为强电解质，导电性增强，当氨水过量时，继续加氨水溶液被稀释，导电性减弱，与图象不符，A错误；B、FeBr2溶液中通入Cl2时，Cl2优先氧化Fe2+，则开始时Br-的量先不变，当Fe2+完全被氧化后，Br-开始被氧化，物质的量逐渐减少，最终为0，与图象相符，B正确；C、向Ca（HCO3）2溶液中滴入NaOH溶液，反应为：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，CO32-+Ca2+=CaCO3↓，则一开始就有沉淀生成，C错误；D、Na2CO3溶液中滴加盐酸，开始反应生成HCO3-，没有CO2生成，与图象不符，D错误。答案选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、H++OH-=H2OMnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2+2H2OAl（OH）3、NaHCO32H++SiO32-==H2SiO3↓取最后一次洗涤液少许于试管中，滴入少量硝酸酸化的硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则没洗涤干净，反之洗涤干净；是0.7mol/L【分析】Ⅰ、结合物质的性质可知A为HCl，B为强碱，如NaOH、KOH等，结合物质的性质判断可能发生的反应；Ⅱ、由题意“溶液为澄清溶液”可知：溶液中含有的离子一定能够大量共存；由实验Ⅰ可知，该溶液中一定含有CO32-，其浓度为=0.25mol/L，则一定没有Ag+、Mg2+、Ba2+；由生成白色沉淀判断溶液中一定含有SiO32-，发生反应SiO32-+2H+=H2SiO3↓，硅酸加热分解生成二氧化硅，固体质量为2.4g为二氧化硅的质量，根据硅原子守恒，SiO32-的浓度为=0.4mol/L；由实验Ⅲ可知溶液中不含SO42-，根据电荷守恒2c（CO32-）+2c（SiO32-）=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L=1.3mol/L＞0.6mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其浓度至少为0.7mol/L，不能确定NO3-是否存在，据此进行解答。【详解】Ⅰ、结合物质的性质可知A为HCl，B为强碱，如NaOH、KOH等，（1）A为HCl，B为强碱，二者发生中和反应，离子方程式为H++OH-=H2O；（2）对比左右两个图中的物质，应为MnO2和浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水的反应，反应的离子方程式为MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2+2H2O；（3）既能与酸反应，又能与碱反应的物质可为两性氢氧化物，如Al（OH）3，也可为弱酸的酸式盐，如NaHCO3，故答案为Al（OH）3、NaHCO3；Ⅱ、由题意“溶液为澄清溶液”可知：溶液中含有的离子一定能够大量共存；由实验Ⅰ可知，该溶液中一定含有CO32-，其浓度为=0.25mol/L，则一定没有Ag+、Mg2+、Ba2+；由生成白色沉淀判断溶液中一定含有SiO32-，发生反应SiO32-+2H+=H2SiO3↓，硅酸加热分解生成二氧化硅，固体质量为2.4g为二氧化硅的质量，根据硅原子守恒，SiO32-的浓度为=0.4mol/L；由实验Ⅲ可知溶液中不含SO42-，根据电荷守恒2c（CO32-）+2c（SiO32-）=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L=1.3mol/L＞0.6mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其浓度至少为0.7mol/L，不能确定NO3-是否存在。（1）实验I中生成沉淀的离子方程式为2H++SiO32-=H2SiO3↓；（2）实验Ⅱ中判断沉淀是否洗涤干净的操作为：取最后一次洗涤液少许于试管中，滴入少量硝酸酸化的硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则没洗涤干净，反之洗涤干净；（3）通过实验I、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，判断K+一定存在，根据电荷守恒2c（CO32-）+2c（SiO32-）=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L=1.3mol/L＞0.6mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其浓度至少为0.7mol/L。【点睛】本题考查无机物的推断、离子反应及计算，题目难度不大，解答本题的关键是把握相关物质的化学性质，把握发生的反应及现象，侧重分析与计算能力的综合考查，注意加盐酸生成气体和沉淀为解答的突破口，题目难度不大。18、7取代反应醚键、羧基9种【解析】(1)H2C=CHCN

分子结构中的碳碳双键是平面结构，碳碳单键可以旋转，因此在一个面上最多有7个原子。根据流程图，D→E

过程中就是用氯原子代替了结构中羧基上的羟基，属于取代反应；中含有的官能团有羧基和醚键，故答案为7；取代反应；醚键、羧基；(2)根据流程图，B与邻二苯酚发生取代反应生成C，反应的化学方程式是为，故答案为；(3)满足条件的D的同分异构体应有如下结构特点：①苯环上有2个取代基且位于对位；②分子结构中含羧基，且该物质能发生银镜反应，说明含有-COOH和醛基，结合D的分子式可知，苯环上含有的取代基中含有羧基，醛基，可能的结构有：OHC——OCH2COOH、OHC——CH2-O-COOH、OHC-CH2——O-COOH、OHC-O——CH2COOH、OHC-CH2-O——COOH、OHC-O-CH2——COOH、OHC——CH(OH)COOH、OHC-CH(OH)——COOH、HO——CH(CHO)-COOH共9种；满足条件的D的同分异构体应有如下结构特点：①苯环上有2个取代基且位于对位；②分子结构中含羧基，且该物质能发生银镜反应，说明含有-COOH和醛基，③水解后的产物才能与FeCl3

溶液发生显色反应，说明含有HCOO-(酯基)、且苯环直接与O原子相连，由此可写出同分异构体的结构为，故答案为9；；(4)反应E→F中，N-H键中H被取代，而中有2个N-H键，不难想到，副产物为2个N-H键中的H均发生反应生成，故答案为；(5)对比多沙唑嗪与F的结构，即可写出试剂X的结构简式为，故答案为。点睛：本题是一道综合性的有机合成试题，考查了同分异构题的书写，题目难度较大。注意关注重要官能团的性质，书写同分异构体(有限制条件的)要求熟练掌握各种官能团的性质。本题的易错点为同分异构体数目的判断。19、液柱高度保持不变防止倒吸NaOH（合理即可）2:1c控制滴加硫酸的速度（合理即可）溶液变澄清（或混浊消失）a、d【解析】（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若液柱高度保持不变，则气密性良好；D中左侧为短导管，为安全瓶，起到防止倒吸的作用；装置E是吸收尾气中SO2、H2S的作用，防止污染空气，可选用NaOH溶液，故答案为液柱高度保持不变；防止倒吸；NaOH；（2）装置A中反应的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O，根据题目所给3个反应，可得出对应关系：2Na2S～2H2S～3S～3Na2SO3，2Na2S反应时同时生成2Na2SO3，还需要1Na2SO3，所以烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为2∶1，故答案为2∶1；（3）观察SO2的生成速率，是通过观察溶液中产生气泡的快慢来判断，所以溶液不能与SO2反应，选项中只有饱和NaHSO3溶液与二氧化硫不反应，故答案为c；（4）分液漏斗有玻璃活塞，通过控制分液漏斗的活塞控制滴加硫酸的速度，可以控制产生二氧化硫的速率，所以为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是控制滴加硫酸的速度，故答案为控制滴加硫酸的速度；（5）根据C中发生的反应可知，烧瓶C中反应达到终点发生反应为硫与亚硫酸钠反应生成硫代硫酸钠，反应的现象为溶液变澄清（或混浊消失），烧杯、锥形瓶需要加热时必须使用石棉网，故答案为溶液变澄清（或浑浊消失）；ad。20、饱和食盐水H2Oa-e-f-c-b-d(e,f可互换）通过观察气泡的多少调节两种气体的流速不同意NO与Cl2反应生成的NOCl可溶于浓硫酸用Cl2排尽装置内的空气，以防NO与氧气反应ⅠNOCl+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2ONO+MnO4-=NO3-+MnO2↓78.89.0×10-6mol/L【解析】（1）用MnO2与浓盐酸制备纯净干燥的氯气，需要除去氯气中的氯化氢杂质；用Cu与稀硝酸制备纯净干燥的NO，需要除去NO中的NO2杂质；（2）NOCl，熔点:-64.5℃,沸点:-5.5℃，用冰盐水冷凝；亚硝酰氯遇水剧烈水解生成氮的两种氧化物与氯化氢，易溶于浓硫酸，要防止亚硝酰氯水解，氯气、NO有毒，所以用氢氧化钠溶液进行尾气处理。②通过观察装置Ⅳ、Ⅴ气泡的多少调节两种气体的流速；③氯气与一氧化氮在常温常压下反应生成NOCl，NOCl溶于浓硫酸；④NO能与氧气反应；（3）装置Ⅰ中氯气进入下面的容器时，容器中的液体排入上面的容器，需要氯气时打开右侧活塞，水在重力作用下进入下面容器，将氯气排出。（4）装置Ⅶ吸收尾气时，NOCl与氢氧化钠反应生成亚硝酸钠和氯化钠；（5）装置Ⅶ氢氧化钠溶液中加入高锰酸钾，NO与高锰酸钾反应产生黑色沉淀MnO2；（6）①根据关系式NOCl∼∼AgNO3计算样品纯度。②已知常温下，Ksp(Ag2CrO4)=2×10-12，滴定终点时，Cr2O42-的浓度是5.0×10-3mol/L，所以cAg+=KspAg【详解】（1）用MnO2与浓盐酸制备纯净干燥的氯气，需要除去氯气中的氯化氢杂质，装置Ⅱ中的试剂是饱和食盐水；用Cu与稀硝酸制备纯净干燥的NO，需要除去NO中的NO2杂质，装置Ⅱ中的试剂是水；（2）NOCl，熔点:-64.5℃