2026届吉林省长春市第151中学高二化学第一学期期末预测试题含答案

2026届吉林省长春市第151中学高二化学第一学期期末预测试题含答案注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是①太阳光催化分解水制氢:2H2O(l)==2H2(g)+O2(g)ΔH1=+571.6kJ·mol-1②焦炭与水反应制氢:C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)ΔH2=+131.3kJ·mol-1③甲烷与水反应制氢:CH4(g)+H2O(g)==CO(g)+3H2(g)ΔH3=+206.1kJ·mol-1A．反应①中电能转化为化学能B．反应②为放热反应C．反应③使用催化剂，ΔH3减小D．反应CH4(g)C(s)+2H2(g)的ΔH=+74.8kJ·mol-12、下列物质对水的电离不产生影响的是A．CH3COONaB．NaOHC．KClD．H2SO43、下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A．原子半径：O＞FB．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3C．碱性：NaOH＞Mg(OH)2D．非金属性：Cl＞Br4、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是选项ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4酒精H2OA．A B．B C．C D．D5、扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，下列关于这种衍生物的说法正确的是A．分子式为C9H8O3BrB．不能与浓溴水反应生成沉淀C．与HCHO一定条件下可以发生缩聚反应D．1mol此衍生物最多与2molNaOH发生反应6、准确量取25.00mLKMnO4溶液，可选用的仪器是()A．25mL量筒 B．25mL滴定管C．25mL容量瓶 D．有刻度的50mL烧杯7、化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释不正确的是()选项现象或事实解释或对应的离子方程式A用热的纯碱溶液洗去油污CO32－+H2OHCO3－+OH－溶液呈碱性，温度升高碱性增强B酸雨样品在空气中放置pH减小SO2+H2O=H2SO3C用泡沫灭火器灭火Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑D用加热法除去NaCl固体中混有的NH4Cl固体NH4Cl固体可以完全分解成为气体而除去A．A B．B C．C D．D8、25℃时，在20mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，错误的是A．在A点：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)B．在B点：c(OH－)=c(H＋)，c(Na＋)=c(CH3COO－)C．在C点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)=2c(Na＋)D．在A、B、C点：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(CH3COO－)9、有等体积等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是A．V3>V2>V1 B．V3=V2=V1 C．V3>V2=V1 D．V1=V2>V310、根据等电子原理，下列分子或离子与SO42-有相似结构的是()A．PCl5B．CCl4C．NF3D．NH311、由乙炔和乙醛组成的混合气体，经测定其中碳元素的质量分数为72%，则混合气体中氧的质量分数为A．32.0% B．22.65% C．19.56% D．2.14%12、25℃时，下列说法正确的是A．pH=12的NaOH溶液中，c(H+)=10-12mol·L-1，将溶液稀释为原体积的10倍后c(H+)=10-1210mol·L-1=10-13B．pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，因生成的CH3COONa水解，所以由水电离出的c(H+)>10-7mol·L-1C．pH=2的盐酸、pH=2的醋酸中由水电离出的c(H+)均为10-12mol·L-1D．pH=11和pH=13的NaOH溶液等体积混合后，溶液中的c(H+)=10-11+13、为了避免电解液中CuSO4因水解发生沉淀，正确的操作方法是A．稀释B．加稀硫酸C．加NaOH溶液D．加热14、常温下，浓度均为0．1mol/L的下列四种盐溶液，其pH测定如下表所示：序号

①

②

③

④

溶液

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

pH

8．8

9．7

11．6

10．3

下列说法正确的是A．四种溶液中，水的电离程度①＞②＞④＞③B．Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类相同C．将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClOD．Na2CO3溶液中，c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)15、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A．铅蓄电池放电时，负极反应式为PbO2＋4H＋＋SO＋2e－==PbSO4＋2H2OB．粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，阴极反应式为Cu2＋＋2e－==CuC．生铁中含碳，抗腐蚀能力比纯铁强D．铁制品上镀锌，锌做阴极，铁制品做阳极，电解质溶液中含Zn2＋16、在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v(A)＝0.5mol/L.s B．v(B)＝0.3mol/L.sC．v(c)＝0.8mol/L.s D．v(D)＝30

mol/L.min二、非选择题（本题包括5小题）17、下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。族周期IAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA0一①二②③三④⑤⑥⑦⑧回答下列问题：上述元素中②元素的名称_______；⑤元素在周期表中的位置是________。在③、⑦、⑧的气态氢化物中最稳定的是_____(用化学式表示)；⑦的最高价氧化物对应水化物的化学式是________。写出⑥的单质和④的最高价氧化物对应水化物的化学方程式是________。④、⑤是两种活泼性不同的金属，用事实来说明④比⑤活泼性更强________。由①和⑧组成的化合物极易溶于水，请设计简单的实验加以说明。写出简要的实验操作、现象和结论。__________________________。18、有机物A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。下图是以A为原料进行有机合成的一种路线。已知：2RCHO+O22RCOOH。请回答下列问题B、D分子内含有的官能团分别是____________、____________(填名称)。写出下列反应的反应类型：①______________，④______________。E能与金属钠反应且分子中只含有一个甲基，则E的结构简式为：__________________。G有多种同分异构体，其中一类含有结构，但不能跟碳酸氢钠反应，请写出符合条件的G的所有同分异构体的结构简式：__________________________________________________。写出下列反应的化学方程式(注明反应条件)②_______________________________________________________；④____________________________________________________；⑤____________________________________________________。19、碳、硫的含量影响钢铁性能，碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再进行测定。在高温下将x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2(气体a)。将气体a通入测硫装置中(如图1)，采用滴定法测定硫的含量。①H2O2氧化SO2的化学方程式：_________________。②将①的吸收液稀释至250mL，取1/10该溶液进行滴定，用酸式滴定管取液时赶走气泡的操作是_。③用cmol/L标准NaOH溶液滴定取出的溶液，则选择的指示剂为_________，直至加入最后一滴NaOH溶液时，溶液颜色_________，即可停止滴定。④_________________________________________⑤下列操作会造成测定结果偏高的是__________。a.水洗后未用标准液润洗碱式滴定管b.加入1mL酸碱指示剂c.滴定终点时，尖嘴出现气泡d.滴定终点俯视滴定管的刻度将气体a通入测碳装置中(如图)，采用重量法测定碳的含量。⑥为准确测定CO2，需除去SO2的干扰，除去SO2的装置是_______(填序号)。⑦计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是__________。去掉装置E，测得碳的质量分数(填“偏小”、“无影响”或“偏大”)⑧上述操作中，测定CO2前先除去SO2，但测定SO2前却没除CO2，是否合理？若不合理，说明如何改正；若合理，说明理由_____________________。20、在溴乙烷与NaOH

乙醇溶液的消去反应中可以观察到有气体生成。有人设计了实验方案来检验生成的气体是否为乙烯，实验装置如下图所示。试管I中水的作用是_________，如果不用试管I，对实验产生的影响是___________。试管II

中还可用________(填一种试剂名称)，若用此物质，是否能去掉试管I(

填“能”或“不能”)，原因是________。21、污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含少量铁，铝，铜，镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程，既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2

（反应条件已省略）。请回答下列问题：所得MnO2

需充分洗涤，检验是否洗净的方法是________________________。上述流程脱硫实现了________________________（选填下列字母编号）。A．废弃物的综合利用B．白色污染的减少C．酸雨的减少加入MnCO3

是为了除去溶液中Fe3+和Al3+，检验Fe3+是否完全除掉的试剂为________________。加入KMnO4充分反应后，溶液酸性明显增强，写出反应的离子方程式______________________。假设脱除的SO2只与软锰矿浆中MrO2反应。按照图示流程，将aL（标准状况）含SO2的体积分数为b%的尾气通入矿浆，若SO2的脱除率为100%，最终得到MnO2的质量cg，则除去铁、铝、铜、镍等杂质以及外加KMnO4时，所引入的锰元素质量为多少g?_________________

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D2、C3、B4、C5、C6、B7、B8、A9、C10、B11、C12、C13、B14、B15、B16、B二、非选择题（本题包括5小题）17、氮第三周期IIA族HFH2SO42Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Na在常温下就能和冷水发生剧烈反应生成氢气，而Mg和冷水几乎不反应，和热水发生微弱反应设计喷泉实验进行验证，烧瓶中装满HCl气体，倒置在盛有水的烧杯中，挤压胶头滴管，观察水沿着导管进入烧瓶中形成喷泉，可说明HCl极易溶于水18、羟基羧基加成反应酯化反应(或取代反应)CH3CH2CH2OHCH3COOCH3、HCOOCH2CH32CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2OnCH2=CH219、（2）①SO2＋H2O2＝H2SO4（2分）；②快速放液（1分）；③；④24.50mL（2分）；16cz/x%（2分）；⑤ab（1分）；⑥A、B（1分）；⑦装置D吸收气体前后的质量（1分）偏大（1分）；⑧合理（1分），SO2被氧化成硫酸后，溶液中的c(H+)增大，使CO2的溶解