2025年高中化学元素周期表训练卷

2025年高中化学元素周期表训练卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1.下列各组元素中，按第一电离能由小到大的顺序排列的是（）A.NaMgAlSiB.FClBrIC.AlMgNaKD.CNOF2.已知元素X位于元素周期表第IA族，元素Y位于第VIA族，且X、Y两元素的原子最外层电子数之和为10。则元素X和Y分别是（）A.Na和SB.K和OC.Li和SD.Be和Se3.下列说法正确的是（）A.同周期主族元素中，非金属性最强的元素，其气态氢化物沸点一定最高B.同主族元素中，从上到下，元素的金属性一定增强C.原子最外层电子数相同的粒子，一定属于同主族元素D.原子半径最小的元素一定是F4.下列化合物中，既具有漂白性又具有氧化性的是（）A.SO₂B.CO₂C.H₂O₂D.NH₃5.下列关于第IA族元素（H除外）性质的叙述中，错误的是（）A.单质都能与水反应生成碱B.碱性氧化物的水化物都是强碱C.盐溶液都能与钠反应生成氢气D.金属性越强，其单质与水反应越剧烈6.下列说法正确的是（）A.原子序数为35的元素位于元素周期表第VIA族B.原子序数为53的元素是金属元素C.周期表中第7周期尚未排满D.稀有气体元素原子最外层电子数均为87.下列元素中，第一电离能最大的是（）A.AlB.SiC.PD.S8.下列各组元素中，按原子半径由大到小排列的是（）A.NaMgAlB.AlSiPC.ClSSeD.KCaSc9.下列说法错误的是（）A.同主族元素自上而下，非金属性减弱，原子半径增大B.同周期主族元素自左而右，金属性减弱，非金属性增强C.同主族元素自上而下，金属性增强，最高价氧化物对应水化物的碱性增强D.同周期主族元素自左而右，非金属性增强，气态氢化物的稳定性增强10.下列有关说法正确的是（）A.F、Cl、Br、I四种元素中，I的单质是氧化性最强的B.Na、Mg、Al三种金属中，Na的金属性最强C.C、N、O、F四种元素中，F的非金属性最强D.Li、Be、B三种元素中，B的最高价氧化物对应水化物的酸性最强二、填空题（本题共4小题，共20分。11.（5分）X、Y、Z三种元素位于同一周期。X原子的核外电子层数是核外电子总数的1/5，Y原子最外层电子数比Z原子最外层电子数多3，Y原子核外电子数比Z原子核外电子数少1。则X、Y、Z三种元素的名称分别是______、______、______；X与Y可形成化合物A，化合物A中各元素的质量比为1:1:2，化合物A的化学式为______。12.（5分）A、B、C、D四种元素位于元素周期表的前四周期。A原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是地壳中含量最多的非金属元素，C原子核外M层电子数比L层电子数少3个，D原子核外电子总数为17。则B的简单气态氢化物的化学式为______；A与D可形成化合物E，化合物E的化学式为______。13.（5分）元素R位于元素周期表第IVA族，其原子最外层电子数与核外电子总数相等。元素W位于元素周期表第VIA族，且W原子的最外层电子数是核外电子层数的3倍。则元素R与元素W形成的化合物F的化学式为______；化合物F的名称为______。14.（5分）现有①Na②Mg③Al④S⑤Cl五种元素。（1）写出其中金属性最强的元素名称______。（2）写出其中非金属性最强的元素名称______。（3）写出③和⑤按化合价书写化学式形成的化合物的化学式______。三、简答题（本题共2小题，共20分。15.（10分）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与Y同主族，Y与Z同周期且最外层电子数相同。X原子的电子层数是最外层电子数的3倍。Z是地壳中含量最多的金属元素。W原子的最外层电子数与电子层数相等。（1）写出元素X、Y、Z、W的元素符号：X______，Y______，Z______，W______。（2）比较Y和W的第一电离能大小，并用元素周期律知识解释原因______。（3）写出Y与Z形成的常见化合物G的化学式为______；G的水化物具有两性，请写出G与过量氢氧化钠溶液反应的化学方程式______。（4）比较X与W的简单氢化物稳定性，并用元素周期律知识解释原因______。16.（10分）已知A、B、C、D为四种不同短周期主族元素的单质，它们之间有如下转化关系（部分反应物、生成物及条件已略去）：①A+B点燃→C②C+D高温→E（E为化合物）③E溶液与过量氨水反应生成沉淀F，F溶于盐酸④F与B单质在加热条件下反应生成C和一种气体G请根据上述转化关系回答：（1）若A是空气中含量最多的气体，则元素B、C、D、E、F、G的元素符号依次为______、______、______、______、______、______。（2）写出反应①的化学方程式______。（3）写出反应③的化学方程式______。（4）若A是固体单质，B是气体单质，且反应④生成的气体G是形成酸雨的主要气体之一，则元素A、B、C、D的名称依次为______、______、______、______。---试卷答案一、选择题1.A2.B3.B4.C5.A6.A7.C8.D9.D10.C二、填空题11.氢氧氮H₂O₂12.H₂NaCl13.CO₂二氧化碳14.（1）Na（2）Cl（3）AlCl₃三、简答题15.（1）HOAlCl（2）O>Cl元素非金属性越强，其原子第一电离能越大。同周期主族元素从左到右，非金属性增强，原子半径减小，核外电子受核吸引力增强，第一电离能呈增大趋势，但第IIA族和第VA族元素原子最外层电子数为全满或半满结构，第一电离能反常增大。（3）Al₂O₃Al₂O₃+2NaOH=2