2026届河北省唐山开滦一中高一化学第一学期期末质量跟踪监视模拟试题含解析

2026届河北省唐山开滦一中高一化学第一学期期末质量跟踪监视模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、大气中的二氧化硫和二氧化氮溶于水后会形成酸雨。下列说法正确的是A．某酸雨的pH为5.7B．酸雨的主要成分为H2SO3和HNO3C．汽车尾气中所指NOx的化学式为NO2D．现在农村推广的洁净型煤中加入了固硫剂以减少二氧化硫的排放2、关于胶体的下列说法，正确的是：A．胶体和溶液的性质完全相同B．丁达尔效应可用于鉴别溶液和胶体C．胶体的分散质均为单个的离子或分子D．渗析是利用滤纸提纯、精制胶体的方法3、配制一定物质的量浓度的NaCL溶液，下列操作会使溶液浓度偏高的是A．少量NaCl固体残留在称量纸上 B．溶解NaCl的烧杯中有少量蒸馏水C．转移溶液时没有洗涤烧杯和玻璃棒 D．定容时液面最高处与刻度线相平4、下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是()A．Zn和H2SO4(稀)反应 B．NaCl溶液和AgNO3溶液反应C．C和O2反应 D．Fe和CuSO4溶液反应5、化学与环境密切相关，下列说法正确的是（）A．CO2属于大气污染物 B．酸雨是pH小于7的雨水C．将电器垃圾深埋处理，可减少重金属污染 D．大雾是一种胶体，能发生丁达尔效应6、下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是实验操作及现象实验结沦A向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，紫色消失H2O2具有氧化性B氯气通入品红溶液中，溶液褪色氯气具有漂白性C将NaOH浓溶液滴加到饱和FeC13溶液中呈红褐色制Fe(OH)3胶体D向某溶液加入NaOH

并微热，产生能够使湿润的红色，石蕊试纸变蓝的无色气体该溶液中一定含有NH4+A．A B．B C．C D．D7、2019年12月17日，我国第一艘国产航空母舰“山东舰”在海南三亚某军港交付海军，它宣告了中国海军的国产航母时代正式来临。据报道，该舰艇的“超级甲板”采用了大量新型铝锂合金和铝镁合金等航天材料，真正实现了“浴千度火仍无恙”。下列关于两种合金的说法正确的是A．铝锂合金是铝与锂形成的新型化合物B．铝锂合金的硬度比铝大，熔沸点比铝高C．铝镁合金不能全部溶解于稀盐酸中D．铝镁合金焊接前用NaOH溶液处理氧化铝膜8、二氧化硅广泛存在于自然界中，二氧化硅属于A．电解质 B．碱性氧化物C．酸性氧化物 D．两性氧化物9、科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠(NaAuCl4)溶液与溶液中的葡萄糖发生反应生成纳米金单质颗粒(直径为20-60nm)。下列有关说法错误的是A．氯金酸钠中金元素的化合价为+3B．葡萄糖在反应中体现还原性C．检测时，NaAuCl4发生氧化反应D．纳米金单质颗粒分散在水中所得的分散系属于胶体10、如图在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是（）A．①加了CCl4②加了苯③加了酒精B．①加了酒精②加了CCl4③加了苯C．①加了苯②加了CCl4③加了酒精D．①加了苯②加了酒精③加了CCl411、实验室需配制一种仅含五种离子（水电离出的离子可忽略）的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是（）A．Al3+、K+、SO42−、Cl−、AlO2− B．Fe2+、H+、Br−、NO3−、Cl−C．Na+、K+、SO42−、NO3−、Cl− D．Al3+、Na+、Cl−、SO42−、NO3−12、3.84gFe和Fe2O3的混合物溶于120mL的盐酸，刚好完全反应。生成0.03molH2，向反应后的溶液中加入KSCN检验，溶液不显色。则原混合物中Fe和Fe2O3的物质的量之比为()A．1：2 B．1：4 C．2：1 D．4:113、有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+浓度为0.4mol/L，SO42-的浓度为0.7mol/L，则该溶液中K+的浓度为()A．0.1mol/L B．0.15mol/L C．0.2mol/L D．0.25mol/L14、120mL浓度为1mol·L-1的Na2SO3溶液，恰好与100mL浓度为0.4mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反应，已知Na2SO3溶液可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则还原产物中Cr元素的化合价为（）A．+3 B．+1 C．+4 D．+215、标准状况下，700L氨气溶于1L水得到密度为0.9g·cm－3的饱和氨水，则该氨水的物质的量浓度约为()A．16.4mol·L－1 B．17.4mol·L－1 C．18.4mol·L－1 D．19.4mol·L－116、NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．常温常压下，2.8g由CO与CO2组成的混合物中含有的质子总数为1.4NAB．标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数为NAC．2.3gNa与100mL0.1mol·L－1盐酸反应，转移的电子数为0.01NAD．1L1mol·L－1CaCl2溶液中含有的氯离子数为NA二、非选择题（本题包括5小题）17、下表为元素周期表的一部分，请参照给定元素的位置，回答下列问题：周期\族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④3⑤⑥⑦⑧（1）元素④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为___(用元素符号表示)。（2）元素③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为__。（用化学式表示）（3）碱性强弱比较：元素⑤的氢氧化物__⑥的氢氧化物（用<、=、>填空）；两者相互反应的离子方程式为__。（4）由元素⑤和⑧共同组成的化合物的电子式为__、它属于__化合物。（填“共价”或“离子”）（5）由元素①⑧形成的化合物A和由元素④⑤⑧的化合物B，可相互反应产生黄绿色气体单质，该反应的离子方程式为__；该黄绿色气体单质会使得湿润淀粉碘化钾试纸变蓝色，表明生成了碘单质（I2），由此推测这两种元素的气态氢化物的稳定性强弱顺序为：__。（用化学式表示）18、如图所示每一方框表示一种反应物或生成物，其中A、C、D、E、F在通常情况下均为气体，且加热X生成的A与C的物质的量之比为1∶1，B为常见液体。试回答下列问题：(1)X是________(填化学式，下同)，F是__________。(2)A―→D反应的化学方程式为_______。(3)G与Cu的反应中，G表现的性质为______。(4)X与过量NaOH溶液反应生成C的离子方程式为_____________。(5)以C、B、D为原料可生产G，若使amolC完全转化为G，理论上至少需要D___mol。19、某小组同学欲探究NH3催化氧化反应，按如图装置进行实验。已知A、B装置可选药品：浓氨水、H2O2、蒸馏水、生石灰、MnO2。（1）仪器a的名称为___；仪器b的名称为___。（2）装置A烧瓶中固体的作用为___（填序号）A．催化剂B．氧化剂C．还原剂D．反应物（3）仪器b中盛放的试剂可以是____（填序号）A．浓硫酸B．碱石灰C．五氧化二磷D．硫酸铜（4）装置E中发生反应的化学方程式____。（5）甲乙两同学分别按上述装置进行实验，一段时间后。①甲观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是___（写化学式）。②乙观察到装置F中有红棕色气体，装置G中溶液变成蓝色。用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因：___；（6）为帮助甲实现在装置F中也观察到红棕色气体，可在原实验的基础上进行改进。你的改进措施是___。20、Ⅰ.实验室欲用质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为）来配制稀盐酸。请回答下列问题：（1）需要用到的仪器除量筒烧杯外，还需用到的仪器有_________。（2）在上述仪器选定的情况下，需要量取浓盐酸________。（3）对于容量瓶来说除洗净外还必须进行的一项操作是_____________。（4）配制溶液过程中，下列操作对溶液中溶质的物质的量浓度有何影响？（在横线上填“偏高”“偏低”或“无影响”）①烧杯和玻璃棒洗净后没有烘干即进行实验：________________。②溶解液转移后没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次：________________。③定容时，俯视刻度线：__________________。Ⅱ.取出配制好的盐酸与足量的锌粒反应。试计算：（5）产生的氢气在标准状况下的体积为_________。（6）转移的电子的物质的量为__________。21、某同学在实验室研究Fe与H2SO4的反应（实验分析）（1）实验I中，铁与稀硫酸反应的离子方程式为________________。（2）实验Ⅱ中，铁丝表面迅速发黑(Fe3O4)，有少量气体产生，反应很快停止，这一现象被称为___________________。（3）实验Ⅲ，己知:浓H2SO4的沸点为338.2℃，加热试管A，温度保持在250℃~300℃，产生大量气体B中品红褪色，D处始终未检测到可燃性气体。A中产生的气体是__，装置C的作用是________________。（4）实验Ⅲ结束后，经检验A中既有Fe3+又有不少的Fe2+。①若要检验Fe3+和Fe2+，下列试剂组可行的是______(填字母)。A．KSCN、Fe粉B．KSCN、酸性KMnO4溶液C．KSCN、氯水[实验反思]（5）①浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，浓硫酸的氧化性源于_____,稀硫酸的氧化性源于_______________。②影响反应产物多样性的因素有_____________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】

A．酸雨的pH小于5.6，故A项说法错误；B．酸雨主要成分是H2SO4和HNO3，故B项说法错误；C．汽车尾气中所指NOx是机动车内燃机中燃料燃烧产生的，在高温条件下，空气中的氮气参与反应生成的NO，部分一氧化氮又被氧化为NO2，故C项说法错误；D．煤燃烧过程中，硫元素燃烧产生SO2气体，向煤中加入固硫剂将SO2转化为其它固体化合物，能够有效降低SO2的排放，故D项说法正确；综上所述，说法正确的是D项，故答案为D。2、B【解析】

A.胶体和溶液的分散质颗粒直径不同，溶液具有均一、稳定，静置后不产生沉淀的性质，胶体在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系，性质不同，A错误；B.胶体和溶液的分散质颗粒直径不同，溶液不能产生丁达尔效应，胶体可以产生丁达尔效应，可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液，B正确；C.溶液和胶体的区别在于分散质粒子的直径，分散质粒子的直径在1~100nm之间的分散系叫胶体，胶体的分散质粒子有的由分子集合组成，如氢氧化铁胶体、碘化银胶体等；也有些物质分子直径很大，达到了胶体粒子的大小，并且溶于水(或其他溶剂)，这种物质溶于水(或其他溶剂)也能形成胶体，这种胶体的粒子是分子，C错误；D.胶体中分散质的直径介于1nm～100nm之间，分散质粒子可以透过滤纸，半透膜只能让较小的分子、离子通过，可用渗析提纯胶体，D错误；故选B。【点睛】溶液和胶体的区别在于分散质粒子的直径，分散质粒子的直径在1~100nm之间的分散系叫胶体，胶体的分散质粒子有的由分子集合组成，如氢氧化铁胶体、碘化银胶体等；也有些物质分子直径很大，达到了胶体粒子的大小，并且溶于水(或其他溶剂)，这种物质溶于水(或其他溶剂)也能形成胶体，这种胶体的粒子是分子，丁达尔效应是胶体特有的性质，可用渗析提纯胶体。3、D【解析】

A.少量NaCl固体残留在称量纸上，会使配制的溶液中溶质偏少，溶液的浓度偏低，故A错误；B.因NaCl溶解时需要加水，所以溶解NaCl的烧杯中有少量蒸馏水对实验结果无影响，故B错误；C.转移溶液时没有洗涤烧杯和玻璃棒，会使配制的溶液中溶质偏少，溶液的浓度偏低，故C错误；D.定容时液面最高处与刻度线相平，导致加入的水偏少，配制的溶液浓度偏高，故D正确；答案选D。4、C【解析】A.Zn和H2SO4(稀)反应生成硫酸锌和氢气，属于离子反应，A错误；B.NaCl溶液和AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，属于离子反应，B错误；C.C和O2反应生成CO或二氧化碳，不是离子反应，C正确；D.Fe和CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁和铜，属于离子反应，D错误，答案选C。5、D【解析】

A.CO2不属于大气污染物，故A错误；B.酸雨是pH小于5.6的雨水，故B错误；C.将电器垃圾深埋处理，电器中的重金属灰污染土壤、水，故C错误；D.大雾是一种胶体，能发生丁达尔效应，故D正确；综上所述，答案为D。【点睛】CO2不属于大气污染物，但是CO2引起的温室效应属于环境问题。6、D【解析】A．酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，发生氧化还原反应，Mn元素的化合价降低，MnO4-转化为Mn2+紫色消失，H2O2中氧元素化合价升高被氧化，具有还原性，选项A错误；B、氯水中含HClO，具有漂白性，则通入品红溶液中，品红褪色，而不是氯气具有漂白性，选项B错误；C、将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中，生成氢氧化铁沉淀，制备氢氧化铁胶体，应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，选项C错误；D、使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，证明铵盐与强碱共热产生氨气，则该溶液中一定含有NH4+，选项D正确。答案选D。7、D【解析】

A、铝锂合金是金属铝与锂形成的混合物，故A错误；B、铝锂合金的熔沸点比铝低，故B错误；C、此合金的主要成分是镁和铝，均能与稀盐酸反应，能全部溶解于稀盐酸中，故C错误；D、氧化铝可以与氢氧化钠溶液发生反应，故可用NaOH溶液处理氧化铝膜，故D正确；故答案为D。8、C【解析】

A．二氧化硅不能电离出离子，是非电解质，A错误；B．碱性氧化物是指能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物，二氧化硅能与碱反应生成硅酸钠和水，是酸性氧化物，B错误；C．能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物，二氧化硅能与碱反应生成硅酸钠和水，是酸性氧化物，C正确；D．既能与酸反应生成盐和水，也能与碱反应生成盐和水的氧化物是两性氧化物，二氧化硅是酸性氧化物，D错误；答案选C。【点睛】本题考查物质的分类，注意掌握概念的定义和分类的标准。选项D是解答的易错点，注意二氧化硅虽然能与氢氟酸反应，但生成的是气体四氟化硅和水，不是盐，且二氧化硅只能与氢氟酸反应，与其他酸不反应。9、C【解析】

本题考查氧化还原反应以及分散系的判断。A.化合物中正负化合价的代数和为0，Na为+1价，Cl为-1价；

B.该反应中Au的化合价降低，故葡萄糖中某元素化合价升高；

C.化合价降低的反应是还原反应；

D.分散质粒子直径在1nm-100nm之间的分散系为胶体。【详解】A.化合物中正负化合价的代数和为0，Na为+1价，Cl为-1价，则氯金酸钠中金元素的化合价为+3，故A正确；

B.该反应中Au的化合价降低，即NaAuCl4做氧化剂，根据氧化还原反应中有元素化合价降低，则必然有元素化合价升高，故葡萄糖中某元素化合价升高，表现出还原性，故B正确；

C.氯金酸钠变为金化合价降低，发生还原反应，故C错误；

D.纳米金单质颗粒直径为20nm～60nm，分散在水中所得的分散系为胶体，故D正确．【点睛】把握反应中元素的化合价变化、物质的性质、胶体的判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。10、C【解析】

酒精与水互溶，不分层，结合图可知③加了酒精；四氯化碳不溶于水、密度比水大，苯不溶于水、且密度比水小，溴不易溶于水，易溶于苯或四氯化碳，则苯与溴水混合后有机色层在上层，可知①加了苯，而四氯化碳与溴水混合后有机色层在下层，可知②加了CCl4，故选：C。【点睛】酒精与水互溶，不分层；四氯化碳不溶于水、密度比水大，苯不溶于水、且密度比水小，溴不易溶于水，易溶于苯或四氯化碳。11、D【解析】

A、Al3+和AlO2−不能在溶液中大量共存，会发生双水解反应生成Al(OH)3沉淀，A错误；B、Fe2+和NO3−不能在酸性溶液（含H+）中大量共存，会被氧化为Fe3+，B错误；C、五种离子在溶液中可以大量共存，但此溶液中正负电荷不守恒，C错误；D、五种离子在溶液中可以大量共存，且正负电荷守恒，D正确；答案选D。12、D【解析】

由信息可知混合物溶于酸发生反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，向反应后的溶液中加入KSCN检验，溶液不显色，说明无Fe3+，则发生Fe+2Fe3+=3Fe2+，然后利用离子方程式计算。【详解】设原混合物中Fe和Fe2O3的物质的量分别为x、y，由刚好完全反应，生成0.03molH2，反应后的溶液中无Fe3+，根据反应方程式：x−y=0.03mol，56x+160y=3.84，解得x=0.04mol，y=0.01mol，故选D。13、C【解析】

溶液呈电中性，则3c(Al3+)+c(K+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，由于溶液中c(H+)和c(OH-)很小，可忽略不计，则有3c(Al3+)+c(K+)=2c(SO42-)，因此3×0.4mol/L+c(K+)=2×0.7mol/L，解得：c(K+)=2×0.7mol/L-3×0.4mol/L=0.2mol/L，故选C。14、A【解析】

n（Na2SO3）=0.1mol/L×0.012L=0.0012mol，n（K2Cr2O7）=0.04mol/L×0.01L=0.0004mol，亚硫酸钠具有还原性，所以在反应中被氧化生成硫酸钠，K2Cr2O7具有氧化性，所以在反应中得电子发生还原反应，再根据氧化还原反应中得失电子相等进行计算，据此答题。【详解】n（Na2SO3）=0.1mol/L×0.012L=0.0012mol，n（K2Cr2O7）=0.04mol/L×0.01L=0.0004mol，亚硫酸钠具有还原性，所以在反应中被氧化生成硫酸钠，K2Cr2O7具有氧化性，所以在反应中得电子发生还原反应。设元素Cr在还原产物中的化合价是x，根据得失电子相等，则0.0012mol×（6-4）=0.0004mol×2×（6-x），3=（6-x），所以x=+3，所以答案A正确。故选A。15、C【解析】

令氨气为700L，则水为1L，氨气的物质的量=mol，氨气的质量=mol×17g/mol=g，水的质量=1L×1000g/L=1000g，溶液的体积=L，所得氨水的物质的量浓度=mol÷L=18.4mol/L，故选C。16、A【解析】

A.1个CO含有14个质子，则28g含有质子数为×14×NA=14NA，1个CO2含有22个质子，28gCO2含有质子：×22×NA=14NA个，则常温常压下，2.8g由CO与CO2组成的混合物中含有的质子总数为1.4NA，故A正确；B.标况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；C.钠先与盐酸溶质反应，氯化氢完全反应产生氢气，剩余的钠接着与水反应也产生氢气，因此金属2.3g钠（物质的量为0.1mol）完全反应后变为+1价，转移电子为0.1NA个电子，故C错误；D.溶液中氯化钙的物质的量n=cV=1mol/L×1L=1mol，而氯化钙中含2个氯离子，故1mol氯化钙中含2NA个离子，故D错误；故选：A。二、非选择题（本题包括5小题）17、Na＞Al＞OHNO3＞H2SiO3＞Al(OH)3+OH-=2H2O+AlO2-离子2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O或6H++5Cl-+ClO3-=3Cl2↑+3H2OHCl＞HI【解析】

根据元素在周期表中的位置，可得①为H元素，②为C元素，③为N元素，④为O元素，⑤为Na元素，⑥为Al元素，⑦为Si元素，⑧为Cl元素，根据元素周期律分析解答。【详解】(1)④为O元素，⑤为Na元素，⑥为Al元素，O为两个电子层，Na与Al元素为三个电子层，电子层数越多，半径越大，同周期元素核电荷数越大半径越小，原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞O；(2)③为N元素，⑦为Si元素，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的含氧酸的酸性越强，非金属性：N＞Si，则最高价含氧酸的酸性强到弱的顺序为HNO3＞H2SiO3；(3)⑤为Na元素，⑥为Al元素，金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，金属性：Na＞Al，碱性强弱比较：NaOH＞Al(OH)3；两者相互反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=2H2O+AlO2-；(4)⑤为Na元素，⑧为Cl元素，由元素⑤和⑧共同组成的化合物为NaCl，是离子化合物，电子式为；(5)由元素①⑧形成的化合物A为HCl，由元素④⑤⑧的化合物B为NaClO或NaClO3，可相互反应产生黄绿色气体单质，该反应的离子方程式为2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O或6H++5Cl-+ClO3-=3Cl2↑+3H2O；该黄绿色气体单质会使得湿润淀粉碘化钾试纸变蓝色，表明生成了碘单质(I2)，该气体为氯气，非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，则非金属性：Cl＞I，则由此推测这两种元素的气态氢化物的稳定性强弱顺序为：HCl＞HI。18、NH4HCO3NO22Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2酸性和氧化性NH4+＋HCO3—＋2OH－=2H2O＋CO32—＋NH3↑2a【解析】

X能与盐酸、氢氧化钠反应都生成气体，应为弱酸铵盐，与盐酸反应得到气体A，A能与过氧化钠反应生成气体D，则A为CO2、D为O2，X与氢氧化钠反应得到气体C为NH3，A与C物质的量之比为1：1，且B为常见液体，可以推知X为NH4HCO3、B为H2O，C(氨气)与D(氧气)反应生成E为NO，E与氧气反应生成F为NO2，F与水反应得到G能与Cu反应生成NO、NO2，则G为HNO3，据此解答。【详解】X能与盐酸、氢氧化钠反应都生成气体，应为弱酸铵盐，与盐酸反应得到气体A，A能与过氧化钠反应生成气体D，则A为CO2、D为O2，X与氢氧化钠反应得到气体C为NH3，A与C物质的量之比为1：1，且B为常见液体，可以推知X为NH4HCO3、B为H2O，C(氨气)与D(氧气)反应生成E为NO，E与氧气反应生成F为NO2，F与水反应得到G能与Cu反应生成NO、NO2，则G为HNO3；(1)由上述分析可知，X是NH4HCO3；

F是NO2；(2)A→D为Na2O2和CO2反应生成碳酸钠和O2，发生反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；(3)Cu与硝酸反应生成硝酸铜与氮的氧化物，反应中N元素的化合价部分为不变化，部分降低，故硝酸表现酸性、氧化性；(4)NH4HCO3与过量NaOH溶液反应的离子方程式为NH4+＋HCO3—＋2OH－2H2O＋CO32—＋NH3↑；(5)以NH3、H2O、O2为原料可生产HNO3，使a

mol

NH3完全转化为HNO3，根据电子转移守恒，理论上至少需要氧气的物质的量==2amol。19、分液漏斗干燥管AB4NH3+5O24NO+6H2ONH4NO33Cu+8H++2NO3−＝3Cu2++2NO↑+4H2O增加A中的产气量，减少装置B中的产气量【解析】

该实验目的是探究氨的催化氧化反应，结合实验装置，装置A为制备氧气，装置A烧瓶中固体的作用为制取氧气用到的二氧化锰；装置B为制备氨气，氨气需要用固体碱石灰干燥；装置E中发生反应NH3催化氧化；装置F中生成的一氧化氮和氧气转化成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，白烟是由于氨气和硝酸反应生成了白色的NH4NO3固体，装置F中有红棕色气体，即二氧化氮气体，在装置G中，生成的二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，金属铜和硝酸反应生成蓝色硝酸铜溶液，据此分析解答。【详解】（1）仪器a的名称为分液漏斗；仪器b的名称为干燥管；故答案为：分液漏斗；干燥管；（2）A中制备气体为氧气，装置A烧瓶中固体的作用为制取气体用到的二氧化锰，利用过氧化氢制取氧气实验中，加入二氧化锰做催化剂加快产生氧气速率，故答案为：A；（3）B中制备气体为氨气，氨气中混有水蒸气，需要用固体碱石灰干燥，所以仪器b中盛放的试剂为碱石灰，故答案为：B；（4）4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；（5）①装置F中生成的一氧化氮和氧气转化成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，白烟是由于氨气和硝酸反应生成了白色的NH4NO3固体，故答案为：NH4NO3；②装置F中有红棕色气体，即二氧化氮气体，在装置G中，生成的二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，获得硝酸，金属铜和硝酸反应，3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O实质是：3Cu+8H++2NO3−＝3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+8H++2NO3−＝3Cu2++2NO↑+4H