2026届闽粤赣三省十校化学高二上期末调研模拟试题含答案

2026届闽粤赣三省十校化学高二上期末调研模拟试题含答案注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、表示下列变化的化学用语正确的是A．氨水显碱性：NH3·H2ONH4++OH－B．醋酸溶液显酸性：CH3COOH=CH3COO－+H+C．NaHCO3溶液显碱性：HCO3－+H2OCO32－+OH－D．铁在潮湿空气中被腐蚀的负极反应：Fe－3e－=Fe3+2、合成氨化学方程式N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=−92.4kJ/mol。将lmolN2(g)、3molH2(g)充入2L的密闭容器中，在500℃下反应，10min时达到平衡，NH3的体积分数为，下列说法中正确的是A．若达到平衡时，测得体系放出9.24kJ热量，则H2反应速率变化曲线如图甲所示B．反应过程中，混合气体平均相对分子质最M，混合气体密度d，混合气体压强p，三者关系如图乙所示C．图丙容器I和II达到平衡时，NH3的体积分数，则容器I放出热量与容器II吸收热量之和为92.4kJD．若起始加入物料为1molN2，3molH2，在不同条件下达到平衡时，NH3的体积分数变化如图丁所示3、实验室可利用硫酸厂废渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O)，聚铁的化学式可表示为[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m，主要工艺流程下：下列说法不正确的是（）A．炉渣中FeS与稀硫酸和氧气反应的离子方程式为：4FeS+3O2+12H+===4Fe3++4S↓+6H2OB．气体M的成分是SO2，通入H2O2溶液得到硫酸，可循环使用C．向溶液X中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到溶液Y，再经蒸干即得绿矾D．溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若其pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏小4、用压强传感器探究生铁（Fe-C）在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀得到的图象如图。以下结论不正确的是A．曲线①表示生铁发生析氢腐蚀，Fe被还原B．在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀C．曲线②对应的容器中正极反应是O2+2H2O+4e-=4OH-D．两溶液中负极反应均为：Fe-2e-=Fe2+5、有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是()图Ⅰ碱性锌锰电池图Ⅱ铅­硫酸蓄电池图Ⅲ电解精炼铜图Ⅳ银锌纽扣电池A．图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂B．图Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C．图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液浓度始终不变D．图Ⅳ所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag6、某元素的原子核外有三个能层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为()A．14 B．15 C．16 D．177、在密闭容器中进行反应：A(g)＋3B(g)2C(g)，有关下列图像说法的不正确的是（）A．依据图A可判断正反应为放热反应B．在图B中，虚线可表示使用了催化剂C．若正反应的△H<0，图C可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动D．由图D中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H>08、由下列5种基团中的2个不同基团两两组合，形成的有机物能与NaOH溶液反应的有①-OH②-CH3③-COOH④⑤-CHOA．4种 B．5种 C．6种 D．7种9、下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是（）A．NaHSO4B．Na2CO3C．HClD．AlCl310、下列物质能促进水的电离的是A．HClB．CH3COONaC．NaOHD．NaCl11、下列关于物质结构的命题中，错误的项数有①CH3COOH分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3两种②元素Ge位于周期表第四周期IVA族，核外电子排布式为[Ar]4s24p2，属于P区③非极性分子往往具有高度对称性，如BF3、PCl5、H2O2、CO2这样的分子④冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用⑤Cu(OH)2是一种蓝色絮状沉淀，既溶于硝酸、氨水，也能溶于硫酸氢钠溶液中⑥熔融态的HgCl2不导电，HgCl2稀溶液有弱的导电能力说明固态HgCl2是分子晶体，为非电解质⑦氨水中大部分NH3与H2O以氢键（用“．．．”表示）结合成NH3．H2O分子，根据氨水的性质可知NH3．H2O的结构式可记为：A．4项B．5项C．6项D．7项12、电负性差值为零时,可形成(

)A．配位键B．非极性共价键C．金属键D．离子键13、在空气中直接蒸发下列盐的溶液：①Fe2(SO4)3②Na2CO3③KCl④CuCl2⑤NaHCO3可以得到相应盐的晶体(可以含有结晶水)的是()A．①②③ B．①③⑤ C．②④ D．①③④⑤14、在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为A．1:3 B．1:2 C．1:1 D．2:115、下图容器中盛有海水,铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是A4>2>1>3B2>1>3>4C4>2>3>1D3>2>4>116、某恒容密闭容器中充入1molPCl5气体，发生反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)△H＜0。仅改变某一条件，该平衡由状态I移动到状态II，变化曲线如图所示。可能改变的条件是A．继续通入1molPCl5气体 B．继续通入1molPCl3气体C．升高 D．加入催化剂二、非选择题（本题包括5小题）17、最近科学家获得了一种稳定性好、抗氧化能力强的活性化合物A；其结构如下：为了研究X的结构，将化合物A在一定条件下水解只得到B(结构如图所示)和C。经元素分析及相对分子质量测定，确定C的分子式为C7H6O3，C遇FeCl3水溶液显紫色，与NaHCO3溶液反应有CO2产生。请回答下列问题：化合物B能发生下列哪些类型的反应________。A．取代反应B．加成反应C．缩聚反应D．氧化反应写出化合物C所有可能的结构简式______________________________。C可通过下图所示途径合成，并制取冬青油和阿司匹林。写出有机物的结构简式：D：______________C______________E_______________写出变化过程中①、⑥的化学方程式(注明反应条件)反应①_____________________；反应⑥_____________________________。18、某链烃A有下列的转化关系已知：D的式量为60，它的水溶液能使石蕊试液变红，G是高分子化合物。A的结构简式是____________________________。C物质的官能团的名称是___________。F→G的反应类型的是______________。19、龚老师在大学时候以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2为原料制备N2H4·H2O（水合肼）和无水Na2SO3，其主要实验流程如下：已知：①Cl2+2OH−ClO−+Cl−+H2O是放热反应。②N2H4·H2O沸点约118℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度超过40℃，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为_____；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是_______。步骤Ⅱ合成N2H4·H2O的装置如图所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_________；使用冷凝管的目的是_____。紧接着龚老师查阅资料发现AgSCN为白色难溶物，Ag+可以氧化SCNˉ和Fe2+。为探究SCNˉ和Fe2+的还原性强弱，该同学设计了下图实验装置并进行下列实验。先断开电键K，向溶液X中滴加0.1mol·L-1KSCN溶液，无明显现象，说明___________________；闭合电键K后，若观察到的实验现象有溶液X逐渐变红、右边石墨电极上有固体析出、电流计指针偏转，据此得出的结论是_____，溶液变红的原因是__________________(用离子方程式表示)，该实验设计的优点是_____。20、为测定某样品中碳酸氢钠的质量分数(假设仅含杂质氯化钠),某学生设计了如下实验方案:称量所需要的仪器是_______________；样品放在_________(仪器名)中灼烧，在_________(仪器名)中冷却；实验中操作A的名称为_______________；灼烧后的样品若在空气中冷却,会造成实验结果_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)；样品中碳酸氢钠的质量分数为_________(保留3位有效数字)。已知该样品碳酸氢钠的质量分数为0.800，则本次实验的相对误差为___________；将灼烧后的样品加足量稀硫酸溶解,生成的气体在标准状况下的体积为_____毫升(按碳酸氢钠质量分数0.800计算)。21、CO2是一种常用的化工原料。Ⅰ．以CO2与NH3为原料可以合成尿素[CO（NH2）2]。合成尿素的反应为2NH3（g）＋CO2（g）CO（NH2）2（s）＋H2O（g）。在不同温度及不同y值下合成尿素，达到平衡时，氨气转化率变化情况如图所示。该反应的ΔH_____0（填“>”、“<”或“=”，下同），若y表示压强，则y1_______y2,若y表示反应开始时的水碳比[n（NH3）/n（CO2）]，则y1_______y2。t℃时，若向容积为2L的密闭容器中加入3molNH3和1molCO2，达到平衡时，容器内压强为开始时的0.75倍。若保持条件不变，再向该容器中加入0.5molCO2和1molH2O，NH3的转化率将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。Ⅱ．CO2与H2反应可用于生产甲醇。已知氢气与甲醇的燃烧热分别为-285.8kJ·mol－1、-726.5kJ·mol－1，则CO2与H2反应产生液态甲醇与液态水的热化学方程式为________________。下图是某甲醇燃料电池工作的示意图。质子交换膜（只有质子能够通过）左右两侧的溶液均为1L2mol·L-1H2SO4溶液。电极a上发生的电极反应式为________________________，当电池中有1mole-发生转移时左右两侧溶液的质量之差为______g（假设反应物耗尽，忽略气体的溶解）。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A2、C3、C4、A5、D6、A7、D8、B9、D10、B11、A12、B13、A14、C15、A16、B二、非选择题（本题包括5小题）17、ABD18、CH2=CH2醛基加聚反应19、3Cl2+6OH−===5Cl−+ClO3−+3H2O缓慢通入Cl2NaClO碱性溶液减少水合肼的挥发溶液中无Fe3+Fe2+的还原性强