上海市华师大三附中2026届化学高一上期末质量检测试题含解析

上海市华师大三附中2026届化学高一上期末质量检测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、把铁和氧化铁组成的某混合物放入250mL2.0mol·L－1的硝酸溶液中，充分反应后，生成的一氧化氮气体在标准状况下的体积为1.12L，再向反应后的溶液中加入1.0mol·L－1的氢氧化钠溶液，要使铁元素完全沉淀下来，加入的氢氧化钠溶液的体积最少是A．400mL B．450mL C．500mL D．550mL2、某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为A．NaHCO3、Al（OH）3 B．AgCl、NaHCO3 C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO43、有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（）A．盐酸 B．烧碱溶液 C．氨水 D．KSCN溶液4、下列有关NaHCO3和Na2CO3性质的比较中，正确的是()A．热稳定性：Na2CO3<NaHCO3B．常温时在水中的溶解度：Na2CO3<NaHCO3C．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应，NaHCO3放出的CO2多D．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应产生CO2的量：Na2CO3<NaHCO35、下列有关物质的组成和分类的说法中不正确的是（）A．生活中使用的漂白粉是混合物B．可用过滤法分离由溶液和氢氧化铁沉淀组成的混合物C．水玻璃、有色玻璃和果冻都是胶体D．汽油属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物6、某同学设计下列实验装置进行卤素的性质实验．玻璃管内装有分别滴有不同溶液的棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（）①②③④A白色先变红后无色橙色蓝色B白色红色橙色紫色C无色白色橙色蓝色D白色无色无色紫色A．A B．B C．C D．D7、假定把12C的相对原子质量定为24，把24g12C含有的原子个数定为阿伏加德罗常数，而摩尔的定义不变，则下列推断不正确的是（）A．此时16O的相对原子质量为32 B．标准状况下，44gCO2的体积约为22.4LC．44gCO2和28gCO含有相同数目的分子 D．标准状况下，11.2LO2的质量为32g8、下列试剂不能鉴别Cl-、Br-、I-的是()A．HNO3、AgNO3溶液 B．氯水、CCl4 C．氯水、淀粉溶液 D．溴水9、下列物质属于碱的是A．CH3CH2OH B．NH3·H2O C．CuCl2 D．Na2CO310、下图分别表示四种操作，其中有两个明显错误的是A． B．C． D．11、将SO2气体通入BaCl2溶液中,无明显现象,然后再通入X气体或加入X溶液,有白色沉淀生成，X不可能是（）A．NO2 B．HCl C．H2O2 D．NH312、下列物质能与水反应生成强碱的是（）A．SiO2 B．Al2O3 C．SO3 D．Na2O13、某固体混合物中可能含有：K+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行了如下实验：下列说法正确的是A．该混合物一定是K2CO3和NaCl B．该混合物可能是Na2CO3和KClC．该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3 D．该混合物一定是Na2CO3和NaCl14、实验室中配制250mL0.50mol•L﹣1的H2SO4溶液时，无须使用到的仪器是A．烧杯 B．胶头滴管 C．容量瓶 D．试管15、下列叙述不正确的是A．用砂纸打磨过表面的铝箔，加热熔化后但不滴落，说明A12O3的熔点比铝的高B．铁在潮湿的空气中生成的氧化物结构不致密，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层C．铝锅使用过程中，能经受高温的考验，故铝不活泼D．钠与水的反应中，钠块熔成小球，说明该反应为放热反应16、氢氧化铁胶体区别于氯化铁溶液最本质的特征是()A．氢氧化铁胶体粒子的直径在1～100nm之间B．氢氧化铁胶体具有丁达尔效应C．氢氧化铁胶体是均一的分散系D．氢氧化铁胶体的分散质能透过滤纸17、为了检验某FeSO4溶液是否变质，可向溶液中加入A．铁片 B．NaOH溶液 C．新制氯水 D．KSCN溶液18、下列说法正确的是（）A．现代元素周期表中，元素按照元素的相对原子质量递增顺序排列B．最外层电子数相同的不同元素一定处于同一主族C．在元素周期表中金属与非金属的分界线附近，可以找到半导体材料D．X2+的核外电子数目为18，则X处于笫三周期第ⅡA族19、使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差。下列情况一定会使所配溶液浓度偏低的是()①用天平称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水④定容时，仰视容量瓶的刻度线⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A．①②⑤ B．②④⑤C．③④⑤ D．①②④⑤20、碳酸氢钠容易分解为碳酸钠。现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减小了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为()A．3.38gB．4.58gC．4.16gD．4.41g21、铝是重要的金属材料之一，下列关于铝的叙述中，不正确的是()A．铝原子最外层有3个电子B．铝是地壳中含量最多的金属元素C．在常温下，铝不能与氧气反应D．铝易被氧化，而Al3＋则很难被还原22、中华民族有着光辉灿烂的历史，下列有关描述不涉及氧化还原反应的是A．烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也B．丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂C．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏D．只要功夫深，铁杵磨成针二、非选择题(共84分)23、（14分）已知A、B、C、D、E是化学中常见的物质，常温下，E是一种无色无味的液体，一定条件下，它们之间有如下反应关系。A+BC+D+E（1）若A是碳，B是浓硫酸，C、D都是气体，试写出此反应的化学方程式_______________。（2）若A是铜，B是硝酸，反应时生成的C是红棕色气体，反应的离子方程式是________________，生成的C与水反应的化学方程式为______________________________。（3）若实验室中利用A和B的反应制备气体C，C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小的气体，试写出此反应的化学方程式____________________________________________；实验室检验C的方法__________________________________________________。（4）若A是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分，B是稀盐酸，则A和B在水溶液反应的离子方程式是______________________________。24、（12分）先有一瓶无色澄清溶液，可能由Na+、K+、NH4+、Fe2+、SO42-、I-、CO32-、Cl-、SO32-、MnO4-中的几种组成，请根据以下实验步骤及现象回答下列问题：步骤一：取适量待测液，加入NaOH溶液并加热，得到溶液A，并产生刺激性气味的气体；步骤二：向溶液A中加入足量稀盐酸和BaCl2溶液，得到溶液B、白色沉淀及有刺激性气味的气体；步骤三：向溶液B中通入适量Cl2，得到黄褐色溶液C。（1）下列有关该溶液说法正确的是________________（填字母）。A．一定存在SO42-、I-、NH4+、SO32-B．一定不存在Fe2+、CO32-、MnO4-C．可能存在CO32-、Cl-、Na+、K+、D．可用AgNO3溶液确认原溶液中是否存在Cl-（2）步骤三得到黄褐色溶液的离子方程式是____________________。（3）若向原溶液中先加入足量的盐酸，再加入足量的______________（填化学式）并加热，也能得出步骤一、步骤二相同的结论。（4）对于溶液中还可能存在的阳离子，确认其存在的实验方法是__________________。25、（12分）使用胆矾(CuSO4•5H2O)配制0.1mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是_______A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水中B．称取25g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1LC．称取25g胆矾溶解在1L水里D．将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L26、（10分）化学实验装置的正确连接是实验成功的关键，如图是中学化学中常见的实验装置。（1）若要干燥SO2气体，应选择装置___（填字母序号）；若先将装置D装满水，再收集NO，则气流方向应为___（填“长进短出”或“短进长出”）。（2）若制备纯净干燥的氯气，装置连接顺序可以为：A→B→B→D→G，装置A中发生反应：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，第一个装置B中所装试剂为___，装置G中发生反应的离子方程式为___。（3）甲同学用A、B组合来验证硫酸、碳酸、硅酸的酸性强弱时，硫酸应装入___（填仪器名称）中，B装置中发生的有明显现象的反应的离子方程式为___。27、（12分）铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛，不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼高熔点的金属如钒、铬、锰等。（1）某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁按教材中的实验装置(如图甲)进行铝热反应，现象很壮观。指明使用镁条和氯酸钾的目的是______________________。（2）某同学用图乙装置进行铝热反应。取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液未见血红色。为测定该实验所得“铁块”中铁元素含量，设计实验流程如图所示。几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。Fe2+Fe3+Al3+Mg2+开始沉淀时的pH7.52.84.29.6沉淀完全时的pH9.04.0511①试剂A应选择________，试剂B应选择_______。(填序号)A．稀盐酸B．氧化铁C．H2O2溶液D．氨水②写出反应Ⅱ的离子方程式_____________________。③设计简单实验证明M的成分是Fe2O3而非Fe3O4。操作预期现象取少量M固体于试管中，向其中加入________________；观察。固体完全溶解，溶液呈黄色。继续向上述溶液中滴入_________________，振荡观察______________________④上述实验应灼烧至M质量不变，则能证明M质量不变的标志是____________。⑤若最终红色粉未M的质量为12.0g，则该“铁块”的纯度是_______。28、（14分）已知下列反应：①SO2+H2O=H2SO3②C+H2O=H2+CO③2Al+6H+=2Al3++3H2↑④2Mg+CO22MgO+C⑤2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑⑥Ca2C2+2H20=Ca(OH)2+C2H2↑（1）上述反应中不属于氧化还原反应的有_________(填各反应的序号，下同)；反应物中H2O被还原的是_______；还原产物为单质的是_______。（2）上述各反应所涉及到的物质中，属于弱电解质的是______(填化学式)。（3）用单线桥表示反应④中电子转移的方向和数目___________________。（4）高铁酸钾(K2FeO4)溶液呈紫红色，向其中加入过量亚硝酸钠，溶液紫红色逐渐褪去，出现红褐色沉淀，溶液的pH逐渐增大。请写出该反应的离子方程式__________________。（5）下列两组混合物，括号内为杂质，填写除去杂质所需电解质溶液（限定只能用含有钠元素的试剂，假设用量可控），并写出反应的离子方程式。①Fe2O3(SiO2)试剂________，________________________________________。②Na2CO3(NaAlO2)试剂________，________________________________________。29、（10分）将1.92

g铜与150

mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为672mL。请回答:（1）NO

的物质的量_______mol，NO2

的物质的量______mol

；（2）根据（1）计算结果，写出该反应的离子方程式_____________；（3）如果产生的气体全部释放后，向溶液加入200mL0.45mol/L

的NaOH

溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为___mol

/L。（4）如果将生成的混合气体672mL

收集在容器里，将容器倒扣在水槽中，同时向容器中通入一定体积的O2,恰好使容器中充满液体，则通入O2的体积在标准状况下为______mL。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】

反应中硝酸体现两种性质，一是酸性，以NO3-离子存在溶液中，另一种是氧化性，被还原为NO，加入NaOH后使铁元素完全沉淀下来，此时溶液的溶质为硝酸钠，根据N元素守恒可知n(NaOH)=n(NO3-)=n(HNO3)-n(NO)，再根据V=计算。【详解】当所加入的NaOH恰好使铁元素沉淀，此时溶液为硝酸钠溶液，根据N元素守恒：n(NaOH)=n(NO3-)=n(HNO3)-n(NO)=0.25L×2mol/L−=0.45mol，所以V(NaOH)==0.45L=450mL，B项正确，答案选B。2、C【解析】

A．NaHCO3、Al（OH）3中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在，A项错误；B．AgCl不溶于酸，固体不能全部溶解，B项错误；C．亚硫酸钠和碳酸钡溶于水，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀和二氧化碳和水，符合题意，C项正确；D．Na2CO3、CuSO4中加热足量稀硫酸，振荡后无固体存在，D项错误；答案选C。3、B【解析】

A．盐酸与NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液都不反应，不能鉴别它们，A不合题意；B．烧碱溶液分别滴入NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液中，产生的现象依次为：无现象；先生成白色沉淀，沉淀继而转化为灰绿色，最后变为红褐色；红褐色沉淀；白色沉淀；起初生成白色沉淀，NaOH过量时沉淀溶解得无色溶液，五种溶液中的现象都不相同，可以鉴别，B符合题意；C．氨水分别滴入NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液中，现象依次为：无现象；白色沉淀，沉淀继而转化为灰绿色，最后变为红褐色；红褐色沉淀；白色沉淀；白色沉淀，其中有两份溶液的现象相同，不能将它们鉴别开来，C不合题意；D．KSCN溶液只能与FeCl3溶液反应，其它溶液中都无现象，D不合题意；故选B。4、D【解析】A.NaHCO3受热易分解，热稳定性：Na2CO3>NaHCO3，故A错误；B.常温时在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3，故B错误；C.等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应，NaHCO3和Na2CO3放出的CO2一样多，故C错误；D.等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应产生CO2的量：Na2CO3<NaHCO3，故D正确。故选D。5、C【解析】

A.漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，漂白粉是混合物，A正确；B.过滤是分离固体和液体的一种分离方法，溶液和氢氧化铁沉淀可以用过滤法分离，B正确；C.水玻璃是硅酸钠的水溶液，不属于胶体，有色玻璃和果冻都是胶体，C错误；D.汽油是多种烷烃的混合物，而液氯即液态的氯气，冰醋酸即乙酸，均属于纯净物，D正确；故答案为：C。【点睛】漂白粉的制备：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；84消毒液的制备：

Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O6、A【解析】

氯气与水发生反应:Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，HClO具有强氧化性和漂白性，可使品红褪色；H+与石蕊发生反应，先变成红色，因为HClO具有强氧化性和漂白性,最后石蕊变为无色；氯气可与NaBr、KI发生置换反应生成Br2,溶液变成橙色,最后生成I2，淀粉遇碘变蓝色；所以现象依次为白色、先变红色后白色、橙色、蓝色；正确选项A。7、D【解析】

原子量的标准的改变实际上是将原子量的标准由12C原子质量的变为12C原子质量的。所以将12C的原子量定为24时，物质的式量加倍．而将阿伏加德罗常数由12g12C所含碳原子数变为24g12C所含原子个数．所以摩尔质量、气体摩尔体积都应加倍，而物质的量及物质的量浓度均随之发生变化。A．氧原子的实际质量没变，但标准却由12C质量的变为，所以16O的原子量由16变为32，选项A正确；B．44gCO2为0.5mol，摩尔体积为44.8L/mol，则其标况下44gCO2的体积为22.4L，选项B正确；C．44gCO2和28gCO均为0.5mol，含有相同数目的分子，选项C正确；D．标准状况下，11.2LO2的物质的量为0.25mol，质量为0.25mol64g/mol=16g，选项D不正确；答案选D。8、D【解析】

A．HNO3、AgNO3溶液与氯离子反应生成不溶于酸的白色沉淀；与溴离子反应生成不溶于酸的淡黄色沉淀；与碘离子反应生成不溶于酸的黄色沉淀；现象不同，A可以鉴别；B．氯水、CCl4与氯离子不反应；与溴离子反应，四氯化碳层为橙红色；与碘离子反应后，四氯化碳层为紫红色；现象不同，B可以鉴别；C．氯水、淀粉溶液与氯离子不反应，无明显现象；与溴离子反应，氯水溶液褪色；与碘离子反应，氯水褪色，淀粉溶液变蓝；现象不同，C可以鉴别；D．溴水与氯离子、溴离子不反应，现象相同，D无法鉴别；答案为D。9、B【解析】

A．CH3CH2OH属于有机物，不属于碱，故A错误；

B．氨水(NH3•H2O)电离时电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，故B正确；

C．CuCl2是由铜离子和氯离子组成的化合物，属于盐，故C错误，

D．Na2CO3是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，故D错误；

故选：B。【点睛】碱：电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；酸：电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；盐：电离时生成金属阳离子（或）和酸根离子的化合物。10、B【解析】

A.读数时应保持视线与液面底部相平，A有一处错误，故A不选；B.有两处错误：稀释浓硫酸应将浓硫酸加到水里，且不能在量筒中稀释液体，故B选；C.称量氢氧化钠不能用纸片，会潮解，C有一处错误，故C不选；D.混匀液体时不能摇动烧杯，应该用玻璃棒搅拌液体，D有一处错误，故D不选；故选B。11、B【解析】A.NO2溶于水生成硝酸，硝酸能把SO2氧化为硫酸，进而生成硫酸钡沉淀，A不符合；B.HCl与二氧化硫以及氯化钡等均不反应，B符合；C.H2O2能把SO2氧化为硫酸，进而生成硫酸钡沉淀，C不符合；D.NH3与SO2在溶液中反应生成亚硫酸铵，进而生成亚硫酸钡沉淀，D不符合，答案选B。12、D【解析】

A．二氧化硅不溶于水，与水不反应，故A不符合题意；

B．氧化铝不溶于水，与水不反应，故B不符合题意；

C．三氧化硫为酸性氧化物，溶于水与水反应生成硫酸，即SO3+H2O=H2SO4，故C不符合题意；

D．氧化钠为碱性氧化物，与水反应生成氢氧化钠，NaOH属于强碱，即Na2O+H2O=2NaOH，故D符合题意；答案为D。13、B【解析】

焰色反应显黄色，说明一定存在钠离子，可能有钾离子。加入过量的硝酸钡溶液产生白色沉淀，白色沉淀完全溶解在盐酸中，说明一定存在碳酸根，不存在硫酸根。滤液中加入硝酸酸化的硝酸银得到白色沉淀，说明含有氯离子，即一定存在Na+、Cl-、CO32-，一定不存在SO42-，可能含有K+；答案选B。14、D【解析】

A.配制时烧杯用于稀释浓硫酸，A不选；

B.定容时需用胶头滴管滴加水到凹液面的最低点和刻度线相切，B不选；

C.配制250mL溶液，需250mL容量瓶，C不选；

D.配制的每一步中，都不需要试管，D选；

答案选D。

15、C【解析】

A．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则铝熔化但不滴落，选项A正确；B．氧化铁为疏松结构，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层，选项B正确；C．铝是活泼金属，易在表面形成致密的氧化膜，氧化铝能保护内部金属不被腐蚀，选项C不正确；

D．活泼金属与水的反应属于放热反应，钠与水的反应是放热反应，放出的热量使钠块熔成小球，选项D正确。

答案选C。16、A【解析】

胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同，胶体的分散质微粒直径介于1-100nm之间，故选A。【点睛】根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小。17、D【解析】

FeSO4溶液具有强还原性，变质变为硫酸铁，因此检验某FeSO4溶液是否变质，可向溶液中加入KSCN溶液，变为红色，则证明FeSO4溶液已变质，反之未变质，D符合题意；故选D。18、C【解析】

A.现代元素周期表中，元素按照元素的质子数递增顺序排列，故A错误；B.氦的最外层电子数为2，镁的最外层电子数也是2，但二者不在同一主族，而氧的最外层电子数为6，硫的最外层电子数为6，二者在同一主族，则最外层电子数相同的不同元素不一定处于同一主族，故B错误；C.在元素周期表中金属与非金属的分界线附近的元素，大部分具有半导体的性质，则可以在此处找到半导体材料，故C正确；D.X2+的核外电子数目为18，则X的序数为20，处于笫四周期第ⅡA族，故D错误；综上所述，答案为C。19、B【解析】

①对于天平来说，右盘应放砝码，其质量加上游码读数即为物质的质量，如果位置颠倒但没使用游码，则不会使称量的物质的质量小于所需质量，不会影响浓度；②烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，会导致溶质的损失，浓度偏低；③容量瓶内有少量蒸馏水，不会影响浓度；④定容时,仰视容量瓶的刻度线会导致加水偏多，浓度偏低；⑤操作错误，导致多加水，而使浓度偏低。答案选B。20、C【解析】

设混合物中NaHCO3的质量为x，则168g：xg=62g：0.31g，解得x=0.84g。因此m(Na2CO3)＝5.00g－0.84g＝4.16g，故C正确。综上所述，答案为C。【点睛】利用差量法进行计算。21、C【解析】

A.铝的原子结构示意图为，最外层有3个电子，故A正确，但不符合题意；B.铝原子是地壳中含量最高的金属元素，仅次于地壳中非金属元素氧、硅的含量，故B正确，但不符合题意；C.在常温下，铝易被氧气氧化为氧化铝，故C错误，但符合题意；D.铝最外层有3个电子易失去，即具有还原性，而Al3＋相对稳定，不易被还原，故D正确，但不符合题意。故选C。【点睛】原子的还原性越强，对应离子的氧化性越弱。22、D【解析】

A．烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也，用胆矾炼铜，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，Cu的化合价从+2价降低到0价，所以涉及氧化还原反应，故A不符合题意；B．丹砂(HgS)烧之成水银，指硫化汞加热分解生成汞和硫，积变又还成丹砂，指汞和硫反应生成硫化汞，涉及氧化还原反应，故B不符合题意；C．“爆竹声中一岁除”中黑火药的使用时，发生了剧烈的爆炸，C、S、N等元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反应，故C不符合题意；D．铁杵磨成针，属于物理变化，不是化学变化，不涉及氧化还原反应，故D符合题意；答案选D。二、非选择题(共84分)23、C+2H2SO4（浓）CO2↑+2H2O+SO2↑Cu+2NO3－+4H＋=Cu2＋+2NO2↑+2H2O3NO2+H2O=2HNO3+NO2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O把湿润的红色石蕊试纸靠近气体，若试纸变蓝，则证明该气体为氨气。（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近该气体，若有白烟生成，则证明该气体为氨气。）H++HCO3—=H2O+CO2↑【解析】分析：本题考查的是无机推断，根据物质的颜色和气味入手，掌握常见物质的基本性质是关键。详解：常温下，E是一种无色无味的液体，则说明其为水。(1)若A是碳，B是浓硫酸，C、D都是气体，则碳和浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫和水，方程式为：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2H2O+SO2↑。(2)若A是铜，B是硝酸，反应时生成的C是红棕色气体，即二氧化氮，则说明是铜和浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮和水，离子方程式为：Cu+2NO3－+4H＋=Cu2＋+2NO2↑+2H2O。二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO。(3)若实验室中利用A和B的反应制备气体C，C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小的气体，即为氨气，则为氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙和氨气和水，方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，实验室检验氨气的方法利用了氨气溶于水显碱性的性质，把湿润的红色石蕊试纸靠近气体，若试纸变蓝，则证明该气体为氨气。或利用氨气和氯化氢反应生成氯化铵，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近该气体，若有白烟生成，则证明该气体为氨气。(4)若A是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分，即为碳酸氢钠，B是稀盐酸，则二者反应生成二氧化碳和水和氯化钠，离子方程式为：H++HCO3—=H2O+CO2↑。24、ACCl2+2I-=I2+2Cl-Ba(OH)2通过焰色反应，若呈现黄色，则含有Na+；透过蓝色钴玻璃片观察焰色反应，若呈现紫色，则含有K+【解析】

无色溶液可以知道一定不含Fe2+、MnO4-；

步骤一：取适量待测液，加入NaOH溶液并加热，得到溶液A，并产生刺激性气味的气体，则气体为氨气，一定含NH4+；

步骤二：向溶液A中加入足量稀盐酸和BaCl2溶液，得到溶液B、白色沉淀及有刺激性气味的气体，白色沉淀为BaSO4，刺激性气味的气体为SO2，则一定含有SO42-和SO32-；步骤三：向溶液B中通入适量Cl2，得到黄褐色溶液C，C中含碘单质，则原溶液一定含I-，以此来解答。【详解】无色溶液不含有紫色MnO4-、淡绿色Fe2+。步骤一得到的刺激性气味的气体是氨气，表明原溶液含有NH4+。步骤二得到的白色沉淀是硫酸钡，有刺激性气味的气体是二氧化硫，表明原溶液含有SO42-、SO32-。步骤三得到的黄褐色溶液C是含有I2的溶液，表明原溶液含有I-。（1）A.根据以上分析，

一定存在SO42-、I-、NH4+、SO32-，故A正确；B.

根据以上分析，可能存在CO32-，故B错误；C.

可能存在CO32-、Cl-、Na+、K+，故C正确；D.SO42-、SO32-、Cl－均可与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，所以不能用AgNO3溶液确认原溶液中是否存在Cl-，故D错误。故答案为AC；（2）步骤三得到黄褐色溶液的反应是氯气置换碘的反应，离子方程式是Cl2+2I-=I2+2Cl-，故答案为Cl2+2I-=I2+2Cl-；（3）向原溶液中加入足量盐酸，SO32-与盐酸反应生成有刺激性气味的气体。再加入的物质既能与SO42-反应生成沉淀，又能与NH4+反应生成氨气，所以是氢氧化钡，化学式为Ba(OH)2，故答案为Ba(OH)2；（4）可通过焰色反应确定溶液中还可能存在的阳离子Na+、K+，实验方法是通过焰色反应，若呈现黄色，则含有Na+；透过蓝色钴玻璃片观察焰色反应，若呈现紫色，则含有K+，故答案为通过焰色反应，若呈现黄色，则含有Na+；透过蓝色钴玻璃片观察焰色反应，若呈现紫色，则含有K+。七、元素或物质推断题25、B【解析】

A、将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水中，所得溶液体积不是1L，溶液浓度不是0.1mol/L，故A错误；B、25g胆矾的物质的量为：=0.1mol，所得溶液的浓度为：=0.1mol/L，故B正确；C、25g胆矾溶解在1L水中，所得溶液的体积不是1L，溶液的浓度不是0.1mol/L，故C错误；D、将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L，由于胆矾的物质的量小于0.1mol，则所得溶液的浓度小于0.1mol/L，故D错误；故选B。【点睛】一定物质的量浓度溶液配制时需注意：①.注意溶液最终的体积，不能将溶液体积和溶剂体积混为一谈；②.对于溶质的量的计算需注意溶质是否含有结晶水，计算时不能漏掉结晶水。26、B短进长出饱和食盐水(或饱和NaCl溶液)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O分液漏斗CO2+H2O+SiO32-=H2SiO3↓+CO32-(或2CO2+2H2O+SiO32-=H2SiO3↓+2HCO3-)【解析】

⑴若要干燥SO2气体，应用浓硫酸进行干燥，若先将装置D装满水，NO不溶于水，收集NO时利用排水法收集。⑵由于氯气中含有水蒸气和HCl杂质，先用饱和食盐水除HCl杂质，再用浓硫酸干燥，尾气处理用NaOH溶液进行尾气处理。⑶甲同学用A、B组合来验证硫酸、碳酸、硅酸的酸性强弱时，硫酸应装入分液漏斗中，硫酸和碳酸盐反应生成二氧化碳和水，二氧化碳和易溶于水的硅酸盐反应生成硅酸和碳酸盐。【详解】⑴若要干燥SO2气体，应用浓硫酸进行干燥，因此应选择装置B；若先将装置D装满水，NO不溶于水，收集NO时利用排水法收集，因此气流方向应为短进长出；故答案为：B；短进长出。⑵由于氯气中含有水蒸气和HCl杂质，先用饱和食盐水除HCl杂质，再用浓硫酸干燥，因此第一个装置B中所装试剂为饱和食盐水，尾气处理用NaOH溶液进行尾气处理，装置G中发生反应的离子方程式为Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O；故答案为：饱和食盐水(或饱和NaCl溶液)；Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O。⑶甲同学用A、B组合来验证硫酸、碳酸、硅酸的酸性强弱时，硫酸应装入分液漏斗中，硫酸和碳酸盐反应生成二氧化碳和水，二氧化碳和硅酸盐反应生成硅酸和碳酸盐，因此B装置中发生的有明显现象的反应的离子方程式为CO2+H2O+SiO32−=H2SiO3↓+CO32−(或2CO2+2H2O+SiO32−=H2SiO3↓+2HCO3－)；故答案为：分液漏斗；CO2+H2O+SiO32−=H2SiO3↓+CO32−(或2CO2+2H2O+SiO32−=H2SiO3↓+2HCO3－)。27、引发铝热反应CD2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O足量稀硫酸几滴(少量)高锰酸钾溶液溶液紫红色未褪去连续两次灼烧质量相差不大于0.1g84.0%【解析】(1)铝热反应需要在高温条件下进行，Mg条燃烧，放出热量，使氯酸钾分解产生O2，促使镁条剧烈燃烧，产生更多的热量，达到铝热反应所需要的高温。答案为：引发铝热反应(2)）①由提给信息可知，铁块中含+2价铁，根据表格可知，要使铁元素完全沉淀而铝离子和镁离子不沉淀，需将Fe2+转化为Fe3+，故需要加入H2O2；然后调节4≤pH＜4.2即可将Fe3+沉淀而Al3+、Mg2+不沉淀，调节pH选用的试剂不能用氧化铁，因为会引起红色粉未M的质量偏大，故应选用氨水，故答案为C；D②Fe2+具有还原性，能被H2O2在酸性下氧化成Fe3+，2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O③Fe2O3中Fe为+3价，Fe3O4中Fe既有+3价，又有+2价，取少量M固体于试管中，向其中加入足量稀硫酸，发现固体溶解，溶液呈黄色，说明溶液中含Fe3+；再向溶液中加入KMnO4溶液，观察现象，发现溶液紫红色未褪去，说明溶液中无Fe2+，因为Fe2+有还原性，能与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，而使KMnO4溶液褪色。故答案为足量稀硫酸、几滴(少量)高锰酸钾溶液、溶液紫红色未褪去；④若Fe（OH）3已完全分解，