《常见的氧化剂与还原剂、氧化还原规律（学生版）》讲义

第0第07讲常见的氧化剂与还原剂、氧化还原规律知识导航知识导航课前引入——人体的抗氧化自由基，化学上也称为“游离基”，是指化合物的分子在光热等外界条件下，共价键发生均裂而形成的具有不成对电子的原子或基团。自由基，化学上也称为“游离基”，是指化合物的分子在光热等外界条件下，共价键发生均裂而形成的具有不成对电子的原子或基团。人体肌肤和外界反应，每时每刻都存在自由基，自由基会破坏人体健康细胞，加速衰老，其作用过程如图所示。不知你是否看过一个词——抗氧化。抗氧化是什么？我们又为什么需要抗氧化？能有效抑制自由基的氧化反应的物质，叫做抗氧化剂。其作用机理是直接作用在自由基，或间接消耗掉容易生成自由基的物质，防止发生进一步反应。抗氧化剂能在自然饮食中找到，如维生素C、维生素E、和β-胡萝卜素。自然界中被称为抗氧化之王的虾青素其抗氧化能力是维生素C的6000倍，是维生素E的1000倍，是β-胡萝卜素功效的100倍；他们可以利用自身结构的特性来稳定自由基多余的电子，防止对细胞造成老化。知识精讲一、常见的氧化剂与还原剂知识精讲常见的氧化剂常见的还原剂活泼的非金属单质Cl2、O2活泼的金属单质Al、Fe、Zn高价态化合物浓硫酸、KMnO4、HNO3、FeCl3低价态化合物CO、SO2、KI过氧化物Na2O2、H2O2某些非金属单质C、H2、S资料卡片——常见的氧化剂/还原剂及其一般对应产物氧化剂对应还原产物氧化剂对应还原产物还原剂对应氧化产物Fe3+Fe2+Fe2＋Fe3+浓H2SO4SO2SO2、SO32-SOH2O2H2OH2O2O2KMnO4(H+)、MnO2Mn2+H2C2O4CO2K2Cr2O7(H+)Cr3+I-I2O2O2-CO、CCO2浓HNO3NO2S2-、H2SS稀HNO3NONH3N2、NOCl2、ClO-、ClO3Cl-二、氧化性、还原性的理解氧化性指物质得电子的性质（或能力）；还原性指物质失电子的性质（或能力）。注意物质的氧化性或还原性的强弱取决于物质得、失电子的难易程度物质的氧化性或还原性的强弱取决于物质得、失电子的难易程度，与得失电子数目的多少无关。例如：Na-e-=Na+，Al-3e-=Al3+，Al失去电子的数目较多，但Na比Al的还原性比铝强。三、氧化性、还原性强弱的判断1．根据氧化还原反应原理来判断（1）氧化性强弱：氧化剂>氧化产物。（2）还原性强弱：还原剂>还原产物。2．根据元素的活动性顺序来判断（1）金属单质越活泼，其还原性越强；非金属单质越活泼，其氧化性越强。（2）“单强离弱”——金属单质还原性越强，其阳离子的氧化性越弱；非金属单质的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱。3.根据反应条件的难易来判断反应的条件越简单，反应就越容易发生，说明物质氧化性（或还原性）越强。举个例子2KMnO42KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑MnO2+4HCl(浓)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2+2H2O+Cl2↑O2+4HCl(浓)eq\o(=,\s\up7(CuCl2))2Cl2＋2H2O氧化性：_____________________________4.根据元素被氧化/还原的程度来判断某还原剂被不同氧化剂氧化时，元素化合价升得越高，说明氧化剂的氧化性越强。举个例子2Fe+32Fe+3Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))2FeCl3 Fe+Seq\o(=,\s\up7(△))FeS 氧化性：__________Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+3Zn+2Fe3+3Zn2++2Fe还原性：__________5.根据所处环境（温度、浓度、pH）来判断同一物质在不同的条件下，其氧化性/还原性会有所不同。（1）温度：①氧化性：浓硫酸（热）＞浓硫酸（冷）；②还原性：浓盐酸（热）＞浓盐酸（冷）。（2）浓度：HNO3（浓）＞HNO3（稀）（3）pH：①中性环境中NO3-不显氧化性，酸性环境中NO3-显②KMnO4（酸性）>KMnO4（中性）>KMnO4（碱性）四、氧化还原反应的规律1.价态决定性质规律（1）处于最高价态的元素→只有 性；（2）处于最低价态的元素→只有 性；（3）处于中间价态的元素→ 性。补充说明一般来说，同种元素价态越高，氧化性越强；价态越低，还原性越强。如氧化性：Fe一般来说，同种元素价态越高，氧化性越强；价态越低，还原性越强。如氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Fe，SO3＞SO2；（特例：HClO4＜HClO3＜HClO2＜HClO）还原性：H2S＞S＞SO2。思考与交流：下面两种双线桥的画法，哪种是正确的？2.相邻价态转化规律（不交叉规律）同种元素不同价态之间发生氧化还原反应，元素的化合价只向中间靠拢，不出现交叉。即：高价要降低，低价要升高，它们最多变为同一价态，不可能发生交叉现象。3.反应先后规律（1）当一种氧化剂遇到几种还原剂，若均能反应，先跟还原性强的反应。（2）当一种还原剂遇到几种氧化剂，若均能反应，先跟氧化性强的反应。及时小练在含有Cu(NO3在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入过量锌粉，反应的先后顺序是？4.得失电子守恒规律氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。对点训练对点训练题型一：氧化还原基本概念辨析【例1】（罗平县第二中学高一期末）下列说法正确的是A．金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂B．氧化还原反应中一定存在电子的转移C．某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原D．失电子多的金属还原性强题型二：常见的氧化剂/还原剂【例2】（浙江）ClO2是一种高效消毒剂，可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O，其中还原剂是A．KClO3 B．H2C2O4 C．ClO2 D．CO2【变2-1】在氧化还原反应中，下列各组物质均可用作氧化剂的是（）A．F-、I-、S2- B．Fe3+、MnO4-、C．ClO4-、Mg D．Cl2、Fe3+【变2-2】（全国高三开学考试）人体正常的血红蛋白中应含Fe2+，若误食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。下列叙述中正确的是A．亚硝酸盐是还原剂 B．维生素C是还原剂C．维生素C将Fe2+氧化为Fe3+ D．亚硝酸盐被氧化题型三：氧化还原规律【例3】（四川雅安·高一期末）已知锰元素的最高化合价为+7价，下列对KMnO4推测或判断错误的是A．物质分类属于盐 B．在反应中易表现氧化性C．在反应中易表现还原性 D．可用于实验室制O2【变3-1】硫元素在下列物质中，只有还原性的是（）A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO4【变3-2】下列粒子不具有还原性和只具有还原性的依次是（）A．Fe2+、Fe B．CO2、CO C．S、S2- D．Na+、Na【例4】（浙江高三专题练习）根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI；2FeCl2+Cl2=2FeCl3；2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2A．I->Fe2+>Cl->SO2 B．Cl->Fe2+>SO2>I-C．Fe2+>I->Cl->SO2 D．SO2>I->Fe2+>Cl-【变4-1】（四川省武胜烈面中学校高一开学考试）已知有如下反应∶①ClO+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O，②2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2③2FeCl2+Cl2=2FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是A．ClO>Cl2>Fe3+>I2 B．Cl2>ClO>I2>Fe3+C．ClO>Cl2>I2>Fe3+ D．ClO>Fe3+>Cl2>I2【变4-2】（石家庄市第十中学高一月考）已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是A．3Cl2+6FeI2=4FeI3+2FeCl3B．3Cl2+2FeI2=2FeCl3+2I2C．Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2OD．2Fe3++2I-=2Fe2++I2【变4-3】（济宁市实验中学高三开学考试）已知三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3，③2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑。若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要将I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，则可加入的试剂是A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl【例5】（河南高二期末）向100mL溶液中逐渐通入，如图所示，下列有关氧化性、还原性强弱的比较正确的是A．还原性的强弱：B．还原性的强弱：C．氧化性的强弱：D．氧化性的强弱：【例6】（全国高一专题练习）同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律。已知2Fe3++Fe=3Fe2+，且氧化性：Fe3+＞Cu2+，在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是A．若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜B．若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+C．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中一定无Fe3+D．若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则溶液中一定有Fe2+，一定无Fe3+【变6】（全国高一专题练习）在AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉，待反应完成后再过滤，下列情况中不可能存在的是A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+B．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+C．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Zn2+、Fe2+D．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Zn2+、Fe2+【例7】（全国高三专题练习）在常温下，发生下列几种反应：①②③根据上述反应，下列结论判断错误的是A．溶液中可发生反应：B．在①、③反应中为还原剂C．氧化性强弱的顺序为：D．是的还原产物【变7-1】（全国高一课时练习）已知：①2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O②6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3③Cl2+2KBr=Br2+2KCl。根据上述反应，判断下列结论错误的是A．溶液中可发生反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3B．少量KMnO4溶液加入HBr和HCl的混合溶液中：HBr先被氧化C．氧化性强弱顺序为：KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞Br2D．反应①中，MnCl2是KMnO4的还原产物【变7-2】（罗平县第二中学高一期末）已知下述三个实验均能发生化学反应：①将铜丝放入氯化铁溶液中②将光亮铁钉放入硫酸铜溶液中③向硫酸亚铁溶液中滴入几滴双氧水下列判断正确的是A．实验①中发生的是置换反应 B．实验②中硫酸铜作还原剂C．实验③中体现Fe2+的氧化性 D．上述实验证明还原性Fe＞Cu＞Fe2+【例8】（石家庄市第十中学高一月考）回答下列问题：（1）按如图所示操作，充分反应后：①I中发生反应的离子方程式为_______；②II中铜丝上观察到的现象是_______；③结合I、II实验现象可知Fe2+、Cu2+、Ag+的氧化性由强到弱的顺序为_______。（2）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。该反应体系中的还原产物是_______。（3）将Cl2通入HBr溶液中，发生反应Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，而将少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，这个事实说明具有还原性的粒子的还原性强弱顺序为_______。提分特训提分特训【题1】（河北饶阳中学高一月考）下列反应中，H2O做氧化剂的是A．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ B．Na2O＋H2O=2NaOHC．Cl2＋H2O=HCl＋HClO D．3NO2＋H2O=2HNO3＋NO【题2】（绵阳中学实验学校高一期中）下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是A．在氧化还原反应中，物质失去的电子数越多，其还原性越强B．阳离子只具有氧化性，阴离子只具有还原性C．在氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生改变D．氧化剂被还原，化合价升高【题3】（石家庄市第十中学高一月考）根据下列各反应，判断有关物质还原性由强到弱的顺序是①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A．H2SO3＞HI＞FeCl2＞NOB．NO＞FeCl2＞H2SO3＞HIC．I2＞FeCl2＞H2SO3＞NOD．FeCl2＞HI＞H2SO3＞NO【题4】在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为（）A．1∶6 B．6∶1 C．1∶5 D．5∶1【题5】（石家庄市第十中学高一月考）N2O既是医学上的一种麻醉剂，又是一种常见的温室气体。制取N2O的方法有很多，例如：①NH4NO3=N2O↑+2H2O②K2SO3+2NO=K2SO4+N2O③2NH3+2O2=N2O+3H2O④2NaNO3+(NH4)2SO4=2N2O↑+Na2SO4+4H2O下列说法中正确的是A．反应①中NH4NO3既是氧化剂又是还原剂，H2O是氧化产物B．反应②中K2SO3是还原剂，N2O是氧化产物C．反应③中每生成1个N2O，转移8个电子D．反应④中NaNO3是还原剂，N2O既是氧化产物又是还原产物【题6】（全国）根据表中信息，判断下列叙述中正确的是序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物①Cl2FeBr2-Cl-②KClO3浓盐酸-Cl2③KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2＋A．表中①组的反应可能有一种或两种元素被氧化B．氧化性强弱的比较：KClO3＞Fe3＋＞Cl2＞Br2C．表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e-D．表中③组反应的离子方程式为2MnO＋3H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O【题7】（陕西榆林·高一期末）已知反应：①；②；③。下列说法不正确的是A．氧化性：B．还原性：C．反应①中氧化剂与还原剂的质量之比为D．反应③中被氧化的元素与被还原的元素的质量之比为【题8】（全国高一课时练习）有下列三个在溶液中发生的氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3③K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+7H2O+3Cl2↑请根据上述反应分析推断后回答下列问题：（1）FeCl3、I2、Cl2、K2Cr2O7的氧化性由强到弱依次是___________。（2）Cr2O、I-在强酸性溶液中能否大量共存？___________(填“能”或“不能”)，理由是___________。（3）在酸性溶液中存在大量的I-，则Cr2O、Fe3+、Fe2+、Cl-中能与I-大量共存的离子是___________。（4）＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将酸性废液中的Cr2O还原成Cr3＋，反应的离子方程式为___________。提分作业提分作业【练1】（浙江高一月考）下列反应中，HCl只作氧化剂的是A．CuO+2HCl=CuCl2+H2O B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C．2HClH2↑+Cl2↑ D．4HC1+O22Cl2+2H2O【练2】（湖南娄底市·娄底一中高一期中）可用反应2Al＋WO3Al2O3＋W制取高熔点的钨，该反应的氧化剂是A．Al B．WO3 C．Al2O3 D．W【练3】（河北师大附中高一月考）已知氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2。判断下列化学方程式一定不正确的是A．2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 B．6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3C．FeCl2+Br2=FeBr2+Cl2 D．FeI2+Cl2=FeCl2+I2【练4】（浙江高一月考）已知：①向MnO2晶体滴加浓盐酸，加热产生黄绿色气体：②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色。下列判断正确的为A．上述实验证明氧化性：MnO2>Cl2>Fe3+B．上述实验中，有一个氧化还原反应C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性【练5】（全国高一课时练习）一定条件下，KClO3与I2按下式反应：2KClO3＋I2=2KIO3＋Cl2，则下列推断正确的是A．该反应属于复分解反应 B．还原产物为Cl2，氧化产物为KIO3C．还原性KClO3＞I2 D．氧化性I2＞KClO3【练6】（全国高一课时练习）PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是A．Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋ B．10Cl-＋2MnO＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2OC．2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl- D．5Pb2＋＋2MnO＋2H2O=5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋【练7】（石家庄市第十中学高一月考）现有①KMnO4、②H2、③O2、④Cl2、⑤CO、⑥A16种物质，从氧化性、还原性的角度分类，若将常用的氧化剂放入甲药品柜中，常用的还原剂放入乙药品柜中。（1）甲药品柜中有_______。(均填序号)（2）由FeFe3O4，Fe2O3Fe可知，欲实现I反应过程应从_______(填“甲”或“乙”)药品柜中找物质。（3）请将Fe、Fe2O3、CO、CO24种物质填入下面的横线上，组成一个配平了的化学方程式。并用双线桥法标出电子转移的方向和数目_______。A组·基础达标1．(广东广州月考)在2FeBr2＋3Cl2=2FeCl3＋2Br2的反应中，被氧化的元素是()A．Fe B．BrC．Fe和Br D．Cl【答案】C【解析】被氧化的元素是失去电子(或共用电子对偏离)的元素，即化合价升高的元素。在题述反应中Fe元素从＋2价升高到＋3价，Br元素从－1价升高到0价，所以被氧化的元素是铁和溴两种元素，C符合题目要求。2．为了防止食品氧化变质，延长食品的保质期，可在包装袋中放入抗氧化物质。下列属于抗氧化物质的是()A．生石灰 B．铁粉C．氯化钙 D．硫酸钡【答案】B【解析】根据题意可知，包装袋中放入抗氧化物质是为了防止食品氧化变质，说明抗氧化物质具有还原性，B正确。3．下列叙述中正确的是()A．氧化剂中的每一种元素在反应中都得到电子B．还原剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物C．失电子多的还原剂，还原性不一定强D．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性【答案】C【解析】氧化剂中至少有一种元素得到电子，并不一定是每一种元素都得到电子，A错误；还原剂一定是反应物，B错误；还原剂的还原性强弱与还原剂在反应中失去电子的数目无关，C正确；阳离子不一定只有氧化性，如Fe2＋具有还原性，阴离子不一定只有还原性，如MnOeq\o\al(－,4)具有氧化性，D错误。4．关于反应2FeCl2＋Cl2=2FeCl3的说法正确的是()A．属于置换反应 B．Fe2＋被还原C．属于复分解反应 D．Cl2作氧化剂【答案】D5．ClO2是高效消毒灭菌剂，制备反应为2NaClO3＋SO2＋H2SO4=2ClO2＋2NaHSO4，该反应中()A．Cl元素被氧化 B．H2SO4是氧化剂C．SO2是还原剂 D．NaClO3是还原剂【答案】C6．农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜反应。该反应中铁是()A．氧化剂 B．被还原物质C．还原剂 D．氧化产物【答案】C7．(广东学业水平)2020年5月5日，长征五号B运载火箭成功将新一代载人飞船试验船送入预定轨道，拉开我国载人航天工程“第三步”任务序幕。该运载火箭采用了新型液氧煤油发动机和液氧液氢发动机。下列有关说法不正确的是()A．液氧可作燃料B．液氢可作还原剂C．液氢燃烧产物为水D．煤油燃烧时放出大量热【答案】A8．在一定条件下可以发生如下反应：2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up7(点燃))2MgO＋C，下列关于该反应的判断正确的是()A．Mg元素化合价由0价升高到＋2价，所以MgO是还原产物B．由此反应可以判断氧化性CO2>MgO，还原性Mg>CC．CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应D．Mg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目【答案】B【解析】该反应中镁元素化合价升高，被氧化得到MgO，所以MgO是氧化产物，氧化剂是CO2，氧化性CO2>MgO，还原剂是Mg，还原产物是C，还原性Mg>C，所以A错误，B正确；CO2作氧化剂，化合价降低，被还原，发生还原反应，C错误；氧元素化合价没有发生变化，所以氧原子没有得电子，D错误。9．(浙江杭州检测)有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列反应：①A2＋＋B=B2＋＋A ②A2＋＋C=C2＋＋A③B2＋＋C=C2＋＋B ④C2＋＋D=D2＋＋C由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是()A．氧化性：A2＋>B2＋>C2＋>D2＋B．氧化性：D2＋>C2＋>B2＋>A2＋C．还原性：A>B>C>DD．还原性：D>B>C>A【答案】A【解析】氧化还原反应中，反应物与生成物之间氧化性与还原性强弱比较的一般规律是：eq\x(强氧化性)＋eq\x(强还原性)→eq\x(弱还原性)＋eq\x(弱氧化性)根据上述关系，由①知，氧化性：A2＋>B2＋，还原性：B>A；由②知，氧化性：A2＋>C2＋，还原性：C>A；由③知，氧化性：B2＋>C2＋，还原性：C>B；由④知，氧化性：C2＋>D2＋，还原性：D>C。综合①～④可得，氧化性：A2＋>B2＋>C2＋>D2＋，还原性：D>C>B>A。10．分析下列氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。(1)CuO＋COeq\o(=,\s\up7(△))Cu＋CO2氧化剂：________，还原剂：________，氧化产物：________，还原产物：________。(2)2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑氧化剂：________，还原剂：________，氧化产物：________，还原产物：________。【答案】(1)CuOCOCO2Cu(2)H2SO4AlAl2(SO4)3H2【解析】(1)CuO中的铜元素由＋2价降低到0价，得到电子被还原，CuO是氧化剂，Cu是还原产物；CO中的碳元素由＋2价升高到＋4价，失去电子被氧化，CO是还原剂，CO2是氧化产物。(2)Al由0价升高到＋3价，失去电子被氧化，Al是还原剂，Al2(SO4)3是氧化产物；H2SO4中的氢元素由＋1价降低到0价，得到电子被还原，H2SO4是氧化剂，H2是还原产物。B组·能力提升11．下列说法中正确的是()A．在Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu的反应中，Fe作还原剂，在Fe与其他物质反应中，Fe一定也作还原剂B．在上述反应中，氧化性：Fe2＋>Cu2＋C．金属活动性顺序表中，排在前面的金属阳离子的氧化性强于排在后面的金属阳离子的氧化性D．SOeq\o\al(2－,4)中的硫原子化合价是＋6，处于硫的最高价，因此SOeq\o\al(2－,4)的氧化性一定很强【答案】A【解析】在Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu的反应中，Fe的化合价升高，作还原剂，在铁单质中，Fe的化合价只能升高，故在一个具体的氧化还原反应中，Fe一定也作还原剂，A正确；反应中，Cu2＋是氧化剂，Fe2＋是氧化产物，故氧化性：Cu2＋>Fe2＋，B错误；一般地，金属活动性顺序表中，排在前面的金属阳离子的氧化性弱于排在其后面的金属阳离子的氧化性，C错误；处于最高价态的元素只有氧化性，但不一定都具有很强的氧化性。如SOeq\o\al(2－,4)中的硫元素化合价是＋6价，但在反应时，不一定体现其强氧化性，D错误。12．已知氧化性：Cl2>Br2，还原性：Br－>Cl－，现有下列几个离子反应：①Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋14H＋＋6Cl－=2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－③2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋下列有关性质的比较中正确的是()A．氧化性：Cr2Oeq\o\al(2－,7)>Cl2>Fe3＋B．氧化性：Cl2>Br2>Cr2Oeq\o\al(2－,7)C．还原性：SO2<Fe2＋<Br－D．还原性：Cl－>Cr3＋>Fe2＋【答案】A【解析】根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，并结合已知条件推知：氧化性强弱顺序为Cr2Oeq\o\al(2－,7)>Cl2>Br2>Fe3＋>SOeq\o\al(2－,4)；还原性强弱顺序为SO2>Fe2＋>Br－>Cl－>Cr3＋。13．(1)在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，①只有氧化性的是______________；②只有还原性的是______________；③既有氧化性又有还原性的是______________。(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)。①NO＋HNO3→N2O3＋H2O②NH3＋NO→HNO2＋H2O③N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2其中你认为一定不可能实现的是________。【答案】(1)①Fe3＋、Mg2＋、H＋②S2－、I－③Fe2＋、S(2)②【解析】(1)元素处于最高价态时只具有氧化性；当元素处于最低价态时只具有还原性；而当元素处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。(2)氧化还原反应的特征是有化合价的升降，②式反应物中的氮元素分别为－3价、＋2价，生成物中为＋3价，N元素的化合价只升不降，所以②式不可能实现。14．过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题：A．Na2O2＋2HCl=2NaCl＋H2O2B．Ag2O＋H2O2=2Ag＋O2↑＋H2OC．2H2O2=2H2O＋O2↑D．3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH=2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O(1)上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是________(填序号，下同)，H2O2仅体现还原性的反应是________，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是________。(2)上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序是______________________________________________________________。(3)某酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：O2、MnOeq\o\al(－,4)、H2O、Mn2＋、H2O2、H＋。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2。写出上述反应的离子方程式并配平：________________________________________________________________________________________________________。(4)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，发生以下反