备战2026年高考化学真题分类汇编（全国）：专题5 常见非金属及其化合物解析版

专题5常见非金属及其化合物

一、单选题

1．（2024江苏）下列关于氯气的说法正确的是

A．黄绿色气体B．能使干燥的有色布条褪色

C．密度比空气小D．可与水反应制备漂白粉

【答案】A

【详解】A．氯气是黄绿色气体，A项正确；

B．氯气没有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，B项错误；

C．氯气的密度比空气的大，C项错误；

D．氯气与冷的石灰乳反应制备漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，Ca(ClO)2为漂白粉的有效成分，

D项错误；

答案选A。

2．（2024黑龙江）18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体，

其化学式为

A．O2B．N2C．Cl2D．CO2

【答案】C

【详解】软锰矿的主要成分为MnO2，MnO2和浓盐酸混合加入可以发生反应生成氯气，反应方程式为

MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，氯气呈黄绿色，故答案选C。

3．（2024黑龙江）下列物质中，既可作棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂的是

A．自来水B．蒸馏水C．漂粉精D．食盐水

【答案】C

【详解】A．自来水没有漂白作用，也不能用于杀菌消毒，A不符合题意；

B．蒸馏水没有漂白作用，也不能用于杀菌消毒，B不符合题意；

C．漂白精的成分是次氯酸钙，具有强氧化性，能杀菌消毒，且具有漂白性，所以既可用来漂白棉、麻、纸

张，也能用作游泳池及环境的消毒剂，C符合题意；

D．食盐水中含有氯化钠和水，没有漂白作用，也不能用于杀菌消毒，D不符合题意；

故选C。

4．（2024福建）实验室用浓盐酸和固体二氧化锰共热制取氯气，应选择的发生装置是

A．B．

C．D．

【答案】A

【分析】用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气属于固液加热型，由此解析。

【详解】

A．用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气属于固液加热型，故A符合；

B．加热固体型，故B不符；

C．固体和液体反应，不加热，故C不符；

D．液体和液体混合，故D不符；

故选A。

5．（2024北京）下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是

选项实验操作及现象实验结论

钠与水反应有碱性物质

A将一块绿豆大的钠放入滴有酚酞溶液的水中，溶液变为红色

生成

2-

B向某溶液中滴加几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成原溶液中一定含有SO4

C向某溶液中滴加氯水后再滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色原溶液中一定含有Fe2+

向NaBr溶液中滴加过量氯水，溶液由无色变为橙色，再加入淀粉KI溶

D氧化性：Cl2>Br2>I2

液，溶液由橙色变为蓝色

A．AB．BC．CD．D

【答案】A

【详解】A．酚酞溶液变为红色，证明钠与水反应有碱性物质生成，A正确；

2-+

B．若原溶液存在CO3或Ag，滴加几滴BaCl2溶液，也会有白色沉淀生成，B错误；

C．如果原溶液中本来就有Fe3+，则遇到硫氰化钾溶液也会变红，故不能证明一定有Fe2+，C错误；

-

D．NaBr溶液中滴加过量氯水，氯水把Br氧化为Br2，氯水过量，再加入淀粉KI溶液，溶液变蓝，不能确

定氯水氧化的I-，还是溴单质氧化的I-，不能得出氧化性强弱，D错误；

故选A。

6．（2023云南）下列关于氯水性质的说法正确的是

A．用pH试纸测定其pHB．放置一段时间，pH增大

C．起漂白作用的主要物质是Cl2D．用硝酸银溶液检验其中的Cl

【答案】D

【解析】A．氯水中含有次氯酸，具有漂白性，因此不能用pH试纸测定其pH，故A错误；

见光或受热

B．氯水中存在Cl2+H2OHCl+HClO，HClO见光或受热分解，2HClO2HCl+O2↑，溶液中酸性增

强，即pH减小，故B错误；

C．氯水中起漂白作用的是主要物质为HClO，故C错误；

D．氯水中存在Cl2+H2OHCl+HClO，因此可用硝酸银检验其中的Cl-，故D正确；

答案为D。

7．（2023云南）从氯气的发现到氯被确认为一种新的元素，历经数位科学家长达三十多年的不懈探索。将

氯元素命名的科学家是

A．屠呦呦B．戴维C．门捷列夫D．侯德榜

【答案】B

【解析】18世纪70年代，瑞典化学家舍勒(C.W.Scheele，1742-1786)将软锰矿(主要成分是MnO2)与浓盐

酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。受当时流行学说的影响，舍勒未能确认这种气体。

直到1810年，英国化学家戴维(S.H.Davy，1778--1829)才确认这种气体是一种新元素组成的单质——氯气，

故B正确；

故选B。

8．（2023黑龙江）氯气的下列性质中，属于化学性质的是

A．黄绿色气体B．密度比空气大

C．氯气与铜反应D．有刺激性气味

【答案】C

【解析】A．颜色、状态属于物理性质，氯气是黄绿色气体，A错误；

B．密度属于物理性质，氯气密度比空气大，B错误；

C．化学反应属于化学性质，氯气与铜反应，C正确；

D．气味属于物理性质，氯气有刺激性气味，D错误；

故选C。

9．（2023辽宁）下列关于含氯物质的叙述错误的是

A．ClO2可用于自来水消毒B．Cl2是一种无色、无味、无毒的气体

C．纯净的H2在Cl2中燃烧发出苍白色火焰D．HCl气体溶于水，就成为我们常用的盐酸

【答案】B

【解析】A．ClO2具有强氧化性，可用于自来水消毒，A项正确；

B．Cl2是一种黄绿色、有刺激性气味、有毒的气体，B项错误；

C．纯净的H2在Cl2中燃烧可以看到苍白色火焰，C项正确；

D．盐酸就是HCl气体溶于水得到的，D项正确；

答案选B。

10．（2023辽宁）取干燥和湿润的有色布条各一条，分别放入两个盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，

可观察到的现象是

A．两布条均褪色B．两布条均不褪色

C．湿润的有色布条褪色D．干燥的有色布条褪色

【答案】C

【解析】氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性而表现漂白性，能使有色布条褪色，而氯

气没有漂白性，不能使有色布条褪色，则取干燥和湿润的有色布条各一条，分别放入两个盛有干燥氯气的

集气瓶中，盖上玻璃片，湿润的有色布条褪色、干燥的有色布条不褪色，故选C。

11．（2023辽宁）自来水厂水质检验员在自来水出厂前需对水中的氯离子等进行检测。实验室检验氯离子的

试剂是

A．稀硫酸B．Na2CO3溶液

．稀硝酸和溶液．稀硝酸和溶液

CBaNO32DAgNO3

【答案】D

2-2-

【解析】氯离子检测：先加入稀硝酸排除OH-、CO3、SO4的干扰，再加入硝酸银溶液，产生不溶于水的

白色沉淀。

答案为：D。

．（辽宁）将通入冷的石灰乳中即制得漂白粉，漂白粉的有效成分是

122023Cl2CaOH2

．．．．

AH2OBCaCl2CCaClO2DCaOH2

【答案】C

【解析】通入冷的石灰乳中即制得漂白粉，漂白粉的主要成分是，，其中有

Cl2CaOH2CaCl2Ca(ClO)2

效成分是Ca(ClO)2；答案选C。

13．（2023辽宁）实验室制取氯气过程中不需要用到的实验仪器是

A．坩埚B．酒精灯C．圆底烧瓶D．分液漏斗

【答案】A

【解析】实验室制取氯气用浓盐酸和二氧化锰加热制取，是固液加热反应装置，用到酒精灯、圆底烧瓶、

分液漏斗，不用坩埚。答案选A。

14．（2023辽宁）氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造农药、药品等。实验室制取氯气的装置示意图

如下。

利用上述装置制取并收集干燥的氯气，缺少的装置是

A．发生装置B．除杂装置C．收集装置D．尾气处理装置

【答案】B

【解析】浓盐酸与在加热的条件下发生反应生成，化学反应方程式为＋浓

MnO2Cl2MnO24HCl()=MnCl2

＋Cl2↑＋2H2O，盐酸具有挥发性，则Cl2中含有HCl，应先通过饱和食盐水洗气，除去Cl2中的HCl，再通

过浓硫酸干燥Cl2，接着用向上排空气法收集氯气，由于Cl2有毒，最后用NaOH溶液来吸收尾气。则上述

缺少除杂装置。故选B。

15．（2022海南）实验室处理尾气中的氯气，方法合理的是

A．硫酸吸收B．碱液吸收C．燃烧除去D．直接排放

【答案】B

【解析】A．硫酸和氯气不反应，A错误；

B．氯气能与碱液发生反应，B正确；

C．氯气不能燃烧，C错误；

D．氯气有毒，会污染环境，不能直接排放，D错误；

故选B。

16．（2022辽宁）对于可溶性氯化物中氯离子的检验，下列可用的试剂是

．．

AH2SO4BBaNO32

C．HNO3和AgNO3D．HCl和BaCl2

【答案】C

2-2-

【解析】可溶性氯化物中氯离子的检验，先加入稀硝酸排除OH-、CO3、SO4的干扰，加入硝酸银反应生

成白色沉淀，故选C。

答案为：C。

17．（2022辽宁）漂白液既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可作游泳池消毒剂。漂白液的有效成分的化

学式是

．．．．

ANaClBNaClOCCaCl2DCaClO2

【答案】B

【解析】A．NaCl不能用作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，A错误；

B．漂白液的有效成分的是NaClO，B正确；

C．CaCl2不能用作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，C错误；

．是漂白粉的有效成分，错误；

DCaClO2D

故选B。

18．（2022山东）下列有关氯水的说法错误的是

A．新制氯水呈浅黄绿色

B．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生

C．向氯水中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生

D．向新制氯水中滴加少量紫色石蕊溶液，溶液最终呈红色

【答案】D

【解析】A．新制氯水中含有氯气，氯气为黄绿色气体，故呈浅黄绿色，故A正确；

B．氯水中含氯气和水生成的盐酸，盐酸和碳酸氢钠生成二氧化碳气体，故加入NaHCO3粉末，有气泡产生，

故B正确；

C．氯水中含氯气和水生成的盐酸，向氯水中滴加AgNO3溶液，银离子和氯离子生成白色沉淀，故C正确；

D．氯气和水生成的次氯酸具有漂白性，能使有色物质褪色，故最终溶液显无色，故D错误；

故选D。

19．（2022广东）氯气可用于自来水杀菌、消毒。有关氯气的叙述不正确的是

A．Cl2具有强氧化性B．纯净的H2能在Cl2中安静地燃烧

C．氯气、液氯和氯水是同一种物质D．加热条件下浓盐酸与MnO2反应制得Cl2

【答案】C

【解析】A．Cl2能与大多数金属、某些非金属和多种KI等还原剂反应，得到电子，氯元素化合价降低，具

有强氧化性，A正确；

B．点燃下氢气和氯气发生反应产生氯化氢气体，纯净的H2能在Cl2中安静地燃烧，B正确；

C．氯气和液氯都是纯净物、由氯分子构成，氯水是混合物，是氯气的水溶液，C不正确；

D．加热条件下浓盐酸与MnO2发生氧化还原反应生成氯气，该反应可用于在实验室制Cl2，D正确；

答案选C。

二、填空题

1．（2024北京）某小组利用以下实验装置制取纯净、干燥的Cl2。

(1)在加热条件下，MnO2与浓盐酸反应制氯气的化学方程式是。

(2)③中收集到的气体的颜色是。

(3)①和②的作用是除去氯气中的杂质。②中盛放的试剂是(填字母)。

a．饱和氯化钠溶液b．浓硫酸

(4)④中，浓NaOH溶液吸收尾气后，溶液中存在的主要离子有Na+、OH-、Cl-和。

浓

【答案】(1)MnO2+4HCl()MnCl2+Cl2+2H2O

(2)黄绿色

(3)b

(4)ClO-

【分析】实验室中用二氧化锰和浓盐酸反应制备纯净干燥的氯气，由于浓盐酸具有挥发性，制取的氯气需

要除杂，故①中盛有饱和食盐水，除去氯气中的氯化氢气体，②是干燥装置，盛有浓硫酸，③是氯气的

收集装置，④盛有氢氧化钠溶液，用于吸收尾气。

浓

【详解】（1）MnO2与浓盐酸反应制氯气的化学方程式是MnO2+4HCl()MnCl2+Cl2+2H2O；

（2）③是氯气的收集装置，收集到的氯气是黄绿色气体；

（3）由分析可知，②是干燥装置，盛有浓硫酸，故选b；

（4）浓NaOH溶液吸收尾气，发生反应Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，溶液中存在的主要离子有Na+、OH-、Cl-

和ClO-。

2．（2023上海）“84消毒液”是常见的消毒剂，其有效成分是NaClO。

(1)Cl2和NaOH制备NaClO的化学方程式为。

(2)如图是某品牌“84消毒液”的使用注意事项。

注意事项

1、外用消毒液，勿口服；

2、现用现配，使用时注意戴手套防护；

3、不适用于钢和铝制品的消毒；

4、易使有色衣物脱色；

5、避光、阴凉处保存；

6、不可与酸性物质同时使用。

①注意事项4“易使有色衣物脱色”，是因为“84消毒液”具有。

A．碱性B．强氧化性

②注意事项6“不可与酸性物质同时使用”，例如，若将“84消毒液”与“洁厕灵”(含盐酸)同时使用会生成黄绿

色有毒气体。写出反应的离子方程式。

【答案】(1)Cl22NaOHNaClNaClOH2O

(2)BClOCl2HCl2H2O

【解析】（1）Cl2和NaOH能发生氧化还原反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，对应的化学方程式为：

Cl22NaOHNaClNaClOH2O；

（2）①使有色衣物脱色说明“84消毒液”具有漂白性，原因是其中的NaClO具有强氧化性，故选B；

②次氯酸钠具有强氧化性，盐酸有还原性，次氯酸钠能和盐酸发生氧化还原反应生成氯气，离子反应为：

ClOCl2HCl2H2O。

3．（2023湖南）单质碘有非常重要的用途，从海带燃烧后所得的海带灰中提取碘是单质碘的制备方法之一：

海带燃烧后所得的海带灰中含有I，从中获得I，再由I制备I2。某研究性学习小组为了从海带中提取碘，

设计并进行了以下实验：

请回答下列问题：

(1)步骤③的实验操作名称是(填“过滤”或“蒸发”)；

(2)含碘离子溶液中加氧化剂转化为含单质碘的水溶液，能达到该目的的物质是(填“氯水”或“稀盐酸”)；

-

(3)I被氧化为I2的离子方程式为；

工业上合成氨的反应为：高温、高压，一定条件下，将和置于的密闭

(4)N2+3H2催化剂2NH31molN23molH21L

1

容器中，10min后测得c(NH3)为0.8molL

①用N2表示该反应的速率为；

②其他条件不变时，升高温度，该反应的反应速率将(填“增大”或“减小”)。

【答案】(1)过滤

(2)氯水

(3)2ICl2I22Cl

(4)0.04molL1min1增大

【解析】（1）步骤③是由悬浊液得到溶液，应进行过滤；

（2）加氧化剂将碘离子转化为含单质碘，氧化剂可以用氯水；

（3）碘离子被氯气氧化单质碘，离子方程式为：2ICl2I22Cl；

1

0.8mol

（4）①用N2表示该反应的速率为11；

20.04molLmin

1L10min

②其他条件不变时，升高温度反应速率增大。

4．（2021北京）漂粉精[主要成分为Ca(ClO)2]是常用消毒剂。下图是钠法生产漂粉精的一种工艺。

(1)Ca(ClO)2中氯元素的化合价为。

---

(2)补全过程I中反应的离子方程式：。____Cl2+____OH=____ClO+____Cl+H2O

(3)最理想的“原子经济性反应”是指反应物的原子全部转化为目标产物，此时原子利用率为100%。

①钙法生产漂粉精的工艺中，反应为2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O。其中，钙原子利用率

100%(填“=”或“＜”)。

②钠法生产漂粉精的工艺中，溶液a的作用是。

【答案】(1)+1价

(2)Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O

(3)＜将Ca(OH)2更多地转化为Ca(ClO)2，提高了钙原子利用率

【解析】过程I中氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，过程II中氯气和石灰乳生成氯化钙和次氯酸

钙，过程I中分离得到的次氯酸钠和过程II中Ca(OH)2生成更多的次氯酸钙，过程II中分离后得到的氯化钠

溶液加入过程I中，最后得到氯化钠固体。

(1)Ca(ClO)2中Ca为+2价，O为-2价，故Cl为+1价。

(2)Cl2中Cl为0价，生成Cl-降低了1价，生成ClO-升高了1价，故根据得失电子守恒，Cl-配系数1，ClO-

配系数1，再根据原子守恒，配平得Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O。

(3)①漂粉精的成分为Ca(ClO)2，反应中Ca(OH)2中的Ca除生成了Ca(ClO)2外还生成了CaCl2，故钙原子利

用率<100%。

②溶液a的作用是将Ca(OH)2更多地转化为Ca(ClO)2，提高了钙原子利用率。

一、单选题

1．（2024北京）下列关于浓硫酸性质的描述中，不．正．确．的是

A．密度比水的小B．具有脱水性C．能与铜反应D．能与木炭反应

【答案】A

【详解】A．浓硫酸是密度比水大的无色粘稠液体，故A错误；

B．浓硫酸具有脱水性，能使有机物脱水碳化，故B正确；

C．浓硫酸具有强氧化性，能与铜共热反应生成硫酸铜，故C正确；

D．浓硫酸具有强氧化性，能与木炭共热反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，故D正确；

故选A。

2．（2024黑龙江）用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑，体现了浓硫酸的

A．挥发性B．脱水性C．酸性D．不稳定性

【答案】B

【详解】纸张的主要成分是纤维素，含C、H、O三种元素，浓硫酸能将纸张中H、O原子以2：1的形式脱

去，最终生成炭黑，所以该实验体现了浓硫酸的脱水性，这与吸水性、氧化性、酸性均无关，故选B。

3．（2024福建）下列有关实验现象的描述，不．正．确．的是

A．SO2通入品红溶液，溶液褪色

B．往氨水中滴加酚酞溶液，溶液变红色

C．向新制氯水加入有色布条，布条褪色

D．新切割的金属钠块放置在空气中，切面无明显变化

【答案】D

【详解】A．SO2具有漂白性，可以与品红等有色物质反应生成无色物质，因此通入品红溶液，溶液褪色，

A正确；

+-

B．氨水中NH3H2O电离生成NH4和OH，溶液呈碱性，因此滴加酚酞溶液，溶液变红色，B正确；

C．新制氯水中Cl2与水反应生成具有漂白性的HClO，因此加入有色布条，布条褪色，C正确；

D．新切割的金属钠块放置在空气中，会迅速被空气中的氧气氧化，生成白色的氧化钠，因此表面失去金属

光泽很快变暗，D错误；

答案选D。

4．（2023湖北）硫可与许多金属单质及非金属单质发生化学反应，下列反应的化学方程式错误的是

ΔΔ

A．SFeFeSB．SH2H2S

Δ点燃

C．SCuCuSD．SO2SO2

【答案】C

【解析】A．S的氧化性较弱，与Fe反应只能生成低价态的FeS，反应正确，故A正确；

B．S与氢气在加热条件下发生化合反应生成硫化氢，反应正确，故B正确；

Δ

C．S的氧化性较弱，与Cu反应只能生成低价态的Cu2S，反应为：S2CuCu2S，故C错误；

D．S在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，故D正确；

故选：C。

5．（2023云南）下列关于SO2的叙述错误的是

A．SO2是有毒的气体B．SO2能与NaOH溶液反应

C．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色D．SO2不能用作食品添加剂

【答案】D

【解析】A．SO2是大气污染物，是有毒的气体，A正确；

B．SO2属于酸性氧化物，能与NaOH溶液反应，B正确；

C．SO2具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，C正确；

D．SO2虽然有毒，但有时也用作食品添加剂，如葡萄酒中加入少量二氧化硫，可起到抗氧化、杀菌等作用，

D错误；

故选D。

6．（2023云南）用浓硫酸干燥Cl2，是利用了浓硫酸的

A．脱水性B．难挥发性C．强氧化性D．吸水性

【答案】D

【解析】浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用浓硫酸做某些气体的干燥剂，用浓硫酸干燥Cl2，是利用了浓

硫酸的吸水性，故D正确；

故选D。

7．（2023湖南）下列物质能使品红溶液褪色的是

A．O2B．CO2C．SO2D．N2

【答案】C

【解析】二氧化硫具有漂白性，能与品红溶液生成不稳定的无色化合物使品红溶液褪色，故选C。

8．（2023黑龙江）下列关于SO2，说法错误的是

A．SO2是无色、有毒的气体B．SO2的大量排放造成酸雨

C．可以超量使用SO2做食品添加剂D．SO2可以使品红溶液褪色

【答案】C

【解析】A．二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，故A正确；

B．二氧化硫与水反应生成亚硫酸使溶液呈酸性，所以大量排放二氧化硫会使雨水的pH小于5.6，造成酸雨，

故B正确；

C．二氧化硫有毒，可以作红酒的添加剂，起到杀菌和抗氧化的作用，但超量使用会对人体健康造成伤害，

故C错误；

D．二氧化硫具有漂白性，能与有机色质生成不稳定的无色化合物，可以使品红溶液褪色，故D正确；

故选C。

9．（2023辽宁）酸雨的pH小于5.6，在一定天气条件下会形成酸雨的物质是

A．N2B．CH4C．COD．SO2

【答案】D

【解析】酸雨有硫酸型酸雨和硝酸型酸雨，分别有SO2和氮氧化物与水和空气中的氧气共同作用的结果，

SO2是造成酸雨的主要原因；

答案选D

10．（2023辽宁）下列关于含硫化合物的叙述正确的是

A．浓硫酸干燥SO2，体现了其脱水性

B．SO2是一种无色、有刺激性气味的有毒气体

C．用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑，体现了其吸水性

D．SO2是一种食品添加剂，为了增强抗氧化、防腐等作用，可大量添加

【答案】B

【解析】A．浓硫酸干燥SO2，体现了其吸水性，故A错误；

B．SO2是一种无色、有刺激性气味的气体，其二氧化硫有毒，故B正确；

C．用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑，体现了其脱水性，故C错误；

D．SO2是一种食品添加剂，适量可增强抗氧化、防腐等作用，但二氧化硫有毒，不能大量添加，故D错误；

故选：B。

11．（2023辽宁）硫及其化合物广泛存在于自然界中，工业上一般以硫黄或其他含硫矿物(如黄铁矿)为原料

来制备硫酸。工业制硫酸充分体现了化学工业在国民经济发展中的重要地位，凸显了化学学科在自然资源

和能源综合利用方面的重要价值。如图为工业制硫酸的原理示意图。请回答下列问题：

上述流程不涉及的核心化学反应是

点燃

A．SO2SO2B．SO3H2OH2SO4

．．催化剂

CSO22H2S2H2O3SD2SO2O2△2SO3

【答案】C

【解析】工业制硫酸时，煅烧硫或黄铁矿制备SO2，二氧化硫被氧化为SO3，SO3溶于水转化为H2SO4过

程中放热，产生酸雾降低SO3吸收效率，故在吸收塔内用98.3％的浓硫酸吸收SO3，但反应为

SO3H2OH2SO4，则选项C中的反应SO22H2S2H2O3S不是该流程的核心反应；

选C。

12．（2022辽宁）实验室制取氯气时，可用浓硫酸除去氯气中的少量水蒸气，该过程体现浓硫酸的性质是

A．酸性B．吸水性C．脱水性D．强氧化性

【答案】B

【解析】浓硫酸除去氯气中的少量水蒸气，体现浓硫酸的吸水性，故B符合题意；答案为B。

13．（2022辽宁）SO2是一种无色、有刺激性气味的气体。下列关于SO2的叙述错误的是

A．SO2只有还原性B．SO2属于酸性氧化物

C．SO2可以使品红溶液褪色D．适量SO2可用作食品添加剂

【答案】A

【解析】A．SO2中S元素是+4价，位于S元素自身的中间价态，既有氧化性也有还原性，A错误；

B．SO2可以与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，B正确；

C．SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色，C正确；

D．适量SO2可用作食品添加剂，D正确；

故选A。

14．（2022江苏）下列有关SO2的说法正确的是

A．属于碱性氧化物B．常温常压下密度小于空气

C．能使品红溶液褪色D．硫元素的化合价为+6

【答案】C

【解析】A．SO2与碱反应生成亚硫酸盐和H2O，属于酸性氧化物，A错误；

B．根据pM=ρRT可知，同温同压下密度与摩尔质量成正比，摩尔质量在数值上等于相对分子质量，SO2的

相对分子质量为64，空气的平均相对分子质量为29，因此SO2的密度大于空气，B错误；

C．SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，C正确；

D．SO2中S的化合价为+4价，D错误；

故选C。

15．（2022上海）制备二氧化硫并检验其性质，用铜和浓硫酸在试管中制得二氧化硫，先通到品红溶液中，

然后通到新制氯水中，最后尾气处理，下列说法正确的是

A．SO2是氧化产物B．品红溶液褪色体现SO2的漂白性

C．新制氯水褪色体现SO2的氧化性D．用饱和亚硫酸钠溶液处理尾气

【答案】B

△

【解析】A．用浓硫酸与铜反应制备SO2，发生反应Cu2H2SO4(浓)：CuSO4SO22H2O，SO2是还

原产物，A错误；

B．SO2能与品红结合生成不稳定的无色物质，从而使品红溶液褪色，体现SO2的漂白性，B正确；

C．SO2与新制氯水发生反应Cl2SO22H2O=2HClH2SO4使新制氯水褪色，体现了SO2的还原性，C错误；

D．SO2在饱和亚硫酸钠溶液中溶解度很小，应选用氢氧化钠溶液来处理尾气，D错误；

故选B。

16．（2022上海）下列关于硫酸工业的说法正确的是

A．在纯氧中煅烧黄铁矿B．在高压条件下制SO3

C．用98%浓硫酸吸收SO3D．用澄清石灰水吸收尾气

【答案】C

【解析】A．硫酸的工业制备硫酸工业中，在沸腾炉中通入空气煅烧黄铁矿制备二氧化硫，A错误；

B．硫酸工业中催化氧化SO2制备SO3，在常压条件下进行即可，因为该反应在常压下的转化率已经很大，

加压虽然可以使转化率增大，但同时对设备要求提高、经济成本增大，B错误；

C．采用98%的浓硫酸吸收SO3，可避免产生大量酸雾降低吸收效率，C正确；

．硫酸工业产生的尾气主要是，工业上通常采用石灰乳进行吸收，澄清石灰水中浓度太低，

DSO2CaOH2

不适合处理工业尾气，D错误；

故选C。

2-

17．（2022黑龙江）检验某溶液中是否含有SO4步骤是先滴加稀盐酸，若无明显现象，再滴加BaCl2溶液，

现象是

A．产生蓝色沉淀B．产生黄色沉淀C．产生红棕色沉淀D．产生白色沉淀

【答案】D

【解析】欲检验某溶液中是否含有硫酸根离子，先滴加稀盐酸，无明显现象，证明原溶液中无碳酸根离子、

亚硫酸根离子，银离子等，再滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀为硫酸钡，即可证明原溶液中存在硫酸根离

子，故答案选D。

二、填空题

1．（2024北京）某实验小组研究铜与浓硫酸的反应，进行如下实验。

实验装置实验现象

铜丝上有气泡产生，品红溶液逐渐褪色，试管a的底部出现白

色固体

冷却后，将试管a内的物质慢慢倒入盛有少量水的烧杯中，溶

液呈蓝色

(1)能证明反应产生了SO2的现象是。

(2)反应中，浓硫酸体现的性质是酸性和(填“氧化性”或“还原性”)。

(3)实验过程中，某同学发现在试管的底部有黑色固体产生，查阅资料后又进行了如下实验。

资料：Cu2S、CuS均为黑色固体，CuSO4为白色固体

实验：将铜丝放入试管中，加入5mL浓硫酸，加热试管，并用温度计测量反应液的温度，记录如下。

温度/℃实验现象

130无明显变化

134出现黑色絮状物，无气体产生

158黑色固体增多，有气体产生

180快速产生气体，试管内为黑色浑浊液

260产生大量气体，黑色浑浊逐渐消失，试管底部有一层白色固体

300产生大量气体，试管底部有一层白色固体

134C时，铜与浓硫酸反应出现黑色絮状物，发生的主要反应如下。将该反应的化学方程式补充完

整：。

5Cu+4H2SO4(浓)□_______+3CuSO4+4H2O

(4)综上，在铜与浓硫酸反应的实验中，为避免出现黑色固体，可进行的操作是。

【答案】(1)品红溶液褪色

(2)氧化性

(3)1Cu2S

(4)将铜丝插入浓硫酸中，迅速升温至260C以上

【分析】某实验小组研究铜与浓硫酸的反应，用品红溶液检验生成的二氧化硫，实验过程中，某同学发现

在试管的底部有黑色固体产生，将铜丝放入试管中，加入5mL浓硫酸，加热试管，并用温度计测量反应液

的温度，说明温度过高会导致铜与浓硫酸反应出现Cu2S黑色沉淀，以此解答。

【详解】（1）SO2具有漂白性，能证明反应产生了SO2的现象是品红溶液褪色。

（2）铜与浓硫酸反应生成了SO2，部分S元素化合价由+6价下降到+4价，同时生成了硫酸铜，则浓硫酸体

现的性质是酸性和氧化性。

（3）134C时，铜与浓硫酸反应出现黑色絮状物，发生的主要反应为：

5Cu+4H2SO4(浓)□_______+3CuSO4+4H2O，由原子守恒配平该方程式为：5Cu+4H2SO4(浓)

Cu2S+3CuSO4+4H2O。

（4）实验记录表明温度对实验结果有影响，为了得到预期实验现象，为了防止副反应发生，在操作上应该

迅速升温至260℃。

2．（2023上海）SO2是葡萄、荔枝等水果储存时常用的保鲜剂，能降低水果腐烂率，提高维生素C留存率。

(1)硫元素在元素周期表的位置为。

(2)硫与硅为同一周期元素，通过下列事实能比较两者非金属性强弱的是___________。

A．热稳定性：H2S>SiH4B．溶解度：SO2>SiO2

C．单质的熔点：Si>SD．酸性：H2SO4>H2SiO3

(3)保鲜时若SO2不慎用量过大，会使水果表面明显褪色，上述现象说明SO2。

A．易溶于水B．是酸性氧化物C．具有漂白作用

1

(4《)食品安全国家标准食品添加剂使用标准》(GB2760-2014)中规定，水果中SO2残留量不得高于0.05gkg。

某种测定水果中残留的方法所涉及的主要反应有：、22。

SO2SO2H2O2H2SO4SO4BaBaSO4

mSO/g

已知：SO残留量2

2m水果样品/kg

称取某水果样品2kg，经过一系列处理后，最终得到BaSO4沉淀的质量为0.233g。通过计算，判断该水果样

品中SO2残留量是否超标(写出计算过程)。

【答案】(1)第三周期，第VIA族

(2)AD

(3)C

0.233g

(4)0.233gBaSO4沉淀的物质的量为0.001mol，由SO2H2SO4BaSO4的反应关系知，

233g/mol

0.064g

n(SO)=0.001mol，m(SO)=0.001mol64g/mol=0.064g，则SO残留量0.032g/kg，

2222kg

0.032g/kg<0.05g/kg，故该水果样品中SO2残留量不超标

【解析】（1）硫元素属于氧族元素，在元素周期表中处于第三周期，第VIA族；

（2）元素的非金属性强弱和其简单氢化物的稳定性规律一致，A符合题意；

溶解度和单质的熔点均属于物理性质，与非金属性强弱没有必然联系，B、C不符合题意；

硫元素和硅元素的最高价氧化物对应水化物分别为H2SO4和H2SiO3，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，

非金属性也越强，D符合题意；

故选AD；

（3）水果表面明显褪色，说明SO2有漂白作用，故选C；

0.233g

（4）0.233gBaSO4沉淀的物质的量为0.001mol，由SO2H2SO4BaSO4的反应关系知，

233g/mol

0.064g

n(SO)=0.001mol，m(SO)=0.001mol64g/mol=0.064g，则SO残留量0.032g/kg，

2222kg

0.032g/kg<0.05g/kg，故该水果样品中SO2残留量不超标。

一、单选题

1．（2024黑龙江）液氨可用作制冷剂，其原因是

A．液氨汽化时要吸收大量的热B．氨有刺激性气味

C．氨的水溶液呈碱性D．氨密度比空气小

【答案】A

【详解】液氨转化为气体时大量吸热，使周围温度降低，则液氨可用作制冷剂，这与氨气的气味、密度、

其水溶液的性质均无关，其故选A。

2．（2024北京）下列关于氨的说法不．正．确．的是

A．无色气体B．能与氯化氢反应生成氯化铵

C．常温常压下密度比空气的大D．水溶液能使红色石蕊试纸变蓝

【答案】C

【详解】A．氨气为无色气体，A正确；

B．氨气为碱性气体，能与HCl反应生成氯化铵，B正确；

C．同温同压下气体的密度之比等于相对分子质量之比，氨气的相对分子质量为17小于空气的平均相对分

子质量，因此密度小于空气，C错误；

D．氨气的水溶液呈碱性，能使红色石蕊试纸变蓝，D正确；

故答案选C。

3．（2024北京）一条技术路线可将氯化铵分解实现产物的有效分离，其物质转化关系如下。

下列说法中，不．正．确．的是

A．反应①属于氧化还原反应

B．反应②生成MgO和HCl的物质的量之比为1∶1

C．该转化的总反应为NH4ClNH3HCl

D．直接加热NH4Cl得到的产物难以分离，温度降低又结合成NH4Cl

【答案】A

【详解】A．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，该过程中没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，

A错误；

B．反应②中Mg(OH)Cl分解生成MgO和HCl，方程式为：Mg(OH)Cl=MgO+HCl，生成MgO和HCl的物质的

量之比为1∶1，B正确；

C．由图可知，该转化的总反应为NH4ClNH3HCl，C正确；

D．HCl和NH3可以反应生成NH4Cl，直接加热NH4Cl得到的产物难以分离，温度降低又结合成NH4Cl，D

正确；

故选A。

4．（2024江苏）下列有关NH3的实验正确的是

A．制备NH3B．干燥NH3C．收集NH3D．检验NH3

A．AB．BC．CD．D

【答案】D

【详解】A．加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制备NH3，故A错误；

B．氨气与硫酸反应，不能用浓硫酸干燥氨气，用碱石灰干燥氨气，故B错误；

C．氨气易溶于水，不能用排水法收集氨气，应该用向下排空气法收集氨气，故C错误；

D．氨气是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，故D正确；

选D。

5．（2024江苏）下列气体能与水反应且有气体生成的是

A．CO2B．NO2C．SO2D．HCl

【答案】B

【详解】A．CO2与水反应生成碳酸，无气体生成，A不符合题意；

B．NO2与水反应生成硝酸和NO，有气体生成，B符合题意；

C．SO2与水反应生成亚硫酸，无气体生成，C不符合题意；

D．HCl与水不反应，D不符合题意；

故选B。

6．（2024福建）实验室保存下列试剂，需要储存在棕色试剂瓶且避光的是

A．硫酸铁溶液B．浓硝酸C．氯化钠溶液D．浓硫酸

【答案】B

【详解】A．硫酸铁溶液显黄色，不需要避光保存，故A错误；

光照

B．浓硝酸见光易分解，4HNO34NO2+O2+2H2O，因此需要避光保存，故B正确；

C．氯化钠溶液无色，不需要避光保存，故C错误；

D．浓硫酸无色，不需要避光保存，故D错误；

故选B。

7．（2023云南）化工工程师设计流程NH3NONO2HNO3，实现了硝酸的工业生产。下列说法错误

的是

A．NH3中氮元素的化合价为-3价B．HNO3热稳定性良好

C．NO遇空气变为红棕色的NO2D．可用NaOH溶液处理硝酸工业产生的尾气

【答案】B

【解析】A．NH3中，H元素显+1价，则氮元素的化合价为-3价，A正确；

B．HNO3见光、受热都易分解，其热稳定性差，B错误；

C．NO为无色气体，NO2为红棕色气体，NO遇空气变为红棕色的NO2，C正确；

D．V(NO2):V(NO)≥1:1的混合气，都能被NaOH溶液完全吸收，所以可用NaOH溶液处理硝酸工业产生的尾

气，D正确；

故选B。

8．（2022黑龙江）合成氨在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会

发展与进步的巨大贡献。下列关于氨的叙述错．误．的是

A．氨是一种极易溶于水的气体B．液氨可用作制冷剂

C．实验室常用铵盐与强碱反应制取氨D．氨的水溶液显酸性

【答案】D

【解析】A．氨气极易溶于水，1体积水可以溶解700体积氨气，A正确；

B．氨气的熔、沸点极低，液氨可以做制冷剂，B正确；

C．氨气可以挥发，可以利用氯化铵和氢氧化钙混合共热得到氨气，C正确；

D．氨气溶于水得到一水合氨，一水合氨电离得到铵根和氢氧根，溶液呈碱性，D错误；

故答案选D。

9．（2022黑龙江）习近平总书记在二十大报告中指出：“持续深入打好蓝天、碧水、净土保卫战”。国产电

动汽车的发展，体现了这一理念，减少了氮氧化物的排放。NO2是典型的氮氧化物，危害人体健康。下列

关于NO2叙述正确的是

A．有毒气体B．黄绿色气体C．难溶于水D．密度比空气小

【答案】A

【解析】A．NO2为有毒气体，吸入后可主要表现为神经衰弱综合征及慢性呼吸道炎症，A正确；

B．NO2为红棕色气体，黄绿色气体为Cl2，B错误；

C．NO2可以与水反应生成硝酸，NO2易溶于水，C错误；

D．NO2的相对分子质量为46，大于空气的平均相对分子质量，故NO2的密度比空气大，D错误；

故答案选A。

10．（2023四川）氨溶于水的喷泉实验如图所示。下列说法错误的是

A．实验前需检查装置气密性B．胶头滴管中预先吸入水

C．该实验证明氨极易溶于水D．喷泉呈红色说明氨水显酸性

【答案】D

【解析】A．为确保形成压强差，实验前需检查装置气密性，故A正确；

B．胶头滴管中预先吸入水，挤压使氨气与水溶解，形成喷泉，故B正确；

C．挤压胶头滴管，氨气极易溶于水，从而在短时间内形成了较大的压强差，故C正确；

D．NH3的水溶液能够使酚酞试剂变红，说明氨水呈碱性，故D错误；

故选：D。

11．（2023辽宁）下列关于氮及其化合物的叙述正确的是

A．NH3的水溶液显酸性

B．将NH3转化为N2属于氮的固定

C．绝大多数铵盐难溶于水，受热不易分解

D．含氮、磷元素的大量污水任意排入近海水域会出现赤潮

【答案】D

【解析】A．NH3的水溶液显碱性，A错误；

B．氮的固定是指将游离态的氮气转变为氮的化合物，则将NH3转化为N2不属于氮的固定，B错误；

C．绝大多数铵盐易溶于水，铵盐不稳定，受热易分解，C错误；

D．含氮、磷元素的大量污水任意排入近海水域会引起水体富营养化，引发赤