2025年下学期高一化学错题重组测试（四）

2025年下学期高一化学错题重组测试（四）一、选择题（每题3分，共45分）下列物质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（）A.Na₂CO₃B.KHCO₃C.Al₂O₃D.NaHSO₄易错点：忽略弱酸的酸式盐（如HCO₃⁻）和两性氧化物（如Al₂O₃）的双重性质。KHCO₃中HCO₃⁻既能与H⁺反应生成CO₂和H₂O，又能与OH⁻反应生成CO₃²⁻和H₂O；Al₂O₃作为两性氧化物，与酸反应生成Al³⁺和H₂O，与碱反应生成AlO₂⁻和H₂O。答案：BC关于Na₂O₂的叙述正确的是（）A.久置于空气中变成Na₂OB.与水反应时只作氧化剂C.漂白过的织物日久恢复原色D.放入饱和NaOH溶液中放出O₂并析出白色固体易错点：混淆Na₂O₂的性质与反应机理。Na₂O₂久置空气中最终生成Na₂CO₃；与水反应时既是氧化剂又是还原剂（歧化反应）；因强氧化性漂白后不可逆；与水反应消耗溶剂且生成NaOH，导致饱和溶液中溶质析出。答案：D下列实验中溶液仍保持澄清的是（）A.饱和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂B.NaHCO₃溶液中加入过量NaOH溶液C.Ca(HCO₃)₂溶液中加入过量KOH溶液D.少量CO₂通入CaCl₂溶液中易错点：误判反应产物的溶解性及弱酸制强酸的可能性。A中生成NaHCO₃溶解度小于Na₂CO₃，会析出晶体；B中生成Na₂CO₃和水，溶液澄清；C中生成CaCO₃沉淀；D中CO₂与CaCl₂不反应（弱酸不能制强酸）。答案：BD用金属钠制取Na₂O的合理方法是（）A.直接在空气中燃烧B.2NaNO₂+6Na=4Na₂O+N₂↑易错点：忽视反应条件对产物的影响。钠在空气中燃烧直接生成Na₂O₂；而选项B利用N₂保护Na₂O不被氧化，是实验室制备Na₂O的常用方法。答案：B能证明次氯酸是弱电解质的事实是（）A.2HClO光照2HCl+O₂↑B.Ca(ClO)₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClOC.HClO+NaOH=NaClO+H₂OD.HClO+H₂SO₃=H₂SO₄+HCl易错点：混淆弱电解质的本质（部分电离）与其他性质。选项B中碳酸为弱酸，能与ClO⁻反应生成HClO，说明HClO酸性弱于碳酸，即HClO为弱电解质。答案：B含氯化合物G→W+NaCl、W+H₂O→X+H₂↑、Y+NaOH→G+W+H₂O、Z+NaOH→W+X+H₂O，氯元素化合价由低到高的顺序是（）A.G＜Y＜W＜Z＜XB.W＜G＜Z＜Y＜X易错点：氧化还原反应中化合价升降判断。反应①G→NaCl（Cl⁻为-1价），则G中Cl价态低于W；反应②H₂O→H₂（H⁺降价），则W中Cl价态低于X；反应③Y歧化生成G和W，则G＜Y＜W；反应④Z歧化生成W和X，则W＜Z＜X。综上：G＜Y＜W＜Z＜X。答案：A下列物质加热分解能生成酸酐的是（）A.KClO₃B.Cu(OH)₂C.CaCO₃D.NH₄HCO₃易错点：酸酐定义及反应条件混淆。酸酐是含氧酸脱水后的产物（如CO₂是H₂CO₃的酸酐）。CaCO₃高温分解生成CO₂和CaO，但酒精灯温度（约500℃）不足以使其分解；NH₄HCO₃分解生成CO₂（H₂CO₃的酸酐）、NH₃和H₂O。答案：D下列说法正确的是（）A.由两种元素组成且含O元素的物质一定是氧化物B.盐溶液中一定含金属阳离子易错点：概念理解的片面性。氧化物必须是纯净物（如CO和CO₂的混合物不符合）；铵盐（如NH₄Cl）不含金属阳离子但属于盐。答案：均错误含有自由移动Cl⁻的是（）A.KClO₃溶液B.MgCl₂溶液C.液态HClD.熔融NaCl易错点：对“自由移动离子”存在条件的误解。KClO₃溶液中电离出ClO₃⁻而非Cl⁻；液态HCl以分子形式存在；MgCl₂溶液和熔融NaCl中Cl⁻可自由移动。答案：BD室温下能大量共存的离子组是（）A.饱和氯水中：Cl⁻、NO₃⁻、Na⁺、SO₃²⁻B.pH=12的溶液中：NO₃⁻、I⁻、Na⁺、Al³⁺C.Na₂S溶液中：SO₄²⁻、K⁺、Cl⁻、Cu²⁺D.c(H⁺)=10⁻¹¹mol/L的溶液中：C₆H₅O⁻、K⁺、SO₄²⁻、Br⁻易错点：忽视离子间的氧化还原反应及双水解。A中Cl₂氧化SO₃²⁻；B中Al³⁺与OH⁻生成沉淀；C中Cu²⁺与S²⁻生成CuS沉淀；D中溶液呈碱性，各离子共存。答案：D下列离子方程式正确的是（）A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.向AlCl₃溶液中滴加过量氨水：Al³⁺+4OH⁻=AlO₂⁻+2H₂OC.碳酸钙与醋酸反应：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO⁻+CO₂↑+H₂OD.澄清石灰水与过量NaHCO₃溶液反应：Ca²⁺+OH⁻+HCO₃⁻=CaCO₃↓+H₂O易错点：离子方程式的配平、产物正确性及符号规范。A中Fe与非氧化性酸反应生成Fe²⁺；B中氨水为弱碱，不能拆写且Al(OH)₃不溶于过量氨水；D中Ca(OH)₂少量，离子配比应为Ca²⁺:OH⁻=1:2。答案：C反应3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为（）A.1:2B.2:1易错点：氧化还原反应中化合价变化分析。NO₂中N元素既升价（+4→+5，还原剂）又降价（+4→+2，氧化剂），氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2。答案：A已知反应：①2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+2KCl+I₂②2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃，下列判断正确的是（）A.氧化性：Fe³⁺＞Cl₂＞I₂B.还原性：I⁻＞Fe²⁺＞Cl⁻易错点：氧化性/还原性强弱比较规律。由反应①知氧化性Fe³⁺＞I₂，还原性I⁻＞Fe²⁺；由反应②知氧化性Cl₂＞Fe³⁺，还原性Fe²⁺＞Cl⁻。综上：氧化性Cl₂＞Fe³⁺＞I₂，还原性I⁻＞Fe²⁺＞Cl⁻。答案：B下列说法正确的是（）A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.放热反应在常温下一定能自发进行C.同温同压下，H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下ΔH不同D.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多易错点：混淆反应条件与反应热的关系。反应热与始态和终态有关，与条件无关；硫蒸气能量高于固体硫，燃烧时放出热量更多。答案：D某原电池总反应为Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺，下列说法正确的是（）A.Cu为正极，发生氧化反应B.电解质溶液可以是Fe(NO₃)₃溶液C.电子从Fe³⁺流向CuD.正极反应为Fe³⁺+e⁻=Fe²⁺易错点：原电池正负极判断及电极反应书写。Cu失电子作负极；若用Fe(NO₃)₃溶液，酸性条件下NO₃⁻会优先氧化Cu；电子从负极（Cu）流向正极；正极Fe³⁺得电子生成Fe²⁺。答案：D二、非选择题（共55分）（一）氧化还原反应综合（15分）实验室用MnO₂与浓盐酸反应制Cl₂，化学方程式为MnO₂+4HCl(浓)△MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。（1）该反应中氧化剂是______，还原剂是______，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。（2）若生成标准状况下2.24LCl₂，转移电子的物质的量为______mol，被氧化的HCl的质量为______g。易错点：混淆“被氧化的HCl”与“参与反应的HCl”。反应中4molHCl只有2mol被氧化为Cl₂；生成0.1molCl₂时转移0.2mol电子，被氧化的HCl为0.2mol（7.3g）。答案：（1）MnO₂；HCl；1:2（2）0.2；7.3（二）离子反应与共存（15分）某无色溶液中可能含有Na⁺、K⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻、CO₃²⁻中的若干种。（1）取少量溶液，加入足量BaCl₂溶液，产生白色沉淀，过滤后向沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解。（2）向（1）的滤液中加入足量NaOH溶液，加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。推断：溶液中一定存在的离子是______，一定不存在的离子是______，可能存在的离子是______。易错点：忽略离子的共存及实验现象的全面分析。由（1）知沉淀含BaSO₄（不溶于酸）和BaCO₃（溶于酸），则原溶液含SO₄²⁻、CO₃²⁻，不含Ba²⁺；由（2）知含NH₄⁺；Mg²⁺与CO₃²⁻不能共存，故不含Mg²⁺。答案：Na⁺、K⁺、NH₄⁺、SO₄²⁻、CO₃²⁻；Ba²⁺、Mg²⁺；Cl⁻（三）化学反应能量与速率（15分）某同学设计实验探究影响反应速率的因素：|实验序号|温度/℃|H₂C₂O₄溶液浓度/mol·L⁻¹|KMnO₄溶液浓度/mol·L⁻¹|褪色时间/s||----------|--------|-------------------------|-------------------------|------------||①|25|0.1|0.01|20||②|25|0.2|0.01|10||③|50|0.1|0.01|5|（1）实验①②的目的是探究______对反应速率的影响。（2）实验①③的结论是______。（3）若要探究催化剂对反应速率的影响，需增加实验④，简述实验方案：______。易错点：控制变量法的应用。实验①②仅H₂C₂O₄浓度不同，探究浓度对速率的影响；①③仅温度不同，说明升温速率加快；探究催化剂时需保证其他条件相同，加入催化剂（如MnSO₄）。答案：（1）反应物浓度（2）温度升高，反应速率加快（3）在实验①条件下加入少量MnSO₄固体，记录褪色时间（四）化学实验综合（10分）实验室用如图装置（部分夹持仪器省略）制备并收集干燥的NH₃。（1）仪器a的名称是______，装置B中盛放的试剂是______。（2）装置A中反应的化学方程式为______。（3）若改用浓氨水和生石灰制备NH₃，可选用的气体发生装置是______（填“固固加热型”或“固液不加热型”）。易错点：NH₃的干燥与收集方法。NH₃为碱性气体，需用碱石灰干燥；浓氨水与生石灰反应放热且CaO与水反