河北省六校联合体2025-2026学年高一上学期11月期中考试化学试卷

绝密★启用前

B

NaO，所属的区域一定是2 2六校联合体2025-2026学年度第一学期期中考试试卷高一化学

MnCl＋Cl↑＋2HO，所属的区域可能是ⅢD．土法制碱：Na2CO3＋Ca(OH)2===2NaOH＋CaCO3↓，所属的区域一定是Ⅳ22 【解析】粗硅提纯：Si(粗 SiHCl＋H，该反应属于置换反应，属于Ⅲ，A错误 一、选择题:12448分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 A．分散质粒子直径在1～100nm之间 C．都是无色、透明的溶 D．都呈红褐【答案】粒子直径小于1nm；氢氧化铁胶体为红褐色，其分散质粒子直径在1～100nm之间。 A．2HO2H↑+O B．C+HO

NaO，属于化合反应和氧化还原反应，所属的区域应该为Ⅰ或Ⅱ，B错误；实验室制取氯气：4HCl(浓)＋MnO MnCl＋Cl↑＋2HO，属于氧化还原反应，但不是置换反应，不可能属于Ⅲ，C错误；土法制碱：Na2CO3＋Ca(OH)2===2NaOH＋CaCO3↓，属于复分解反应，一定不是氧化还原反应，所属的区域一定是Ⅳ，D正确。 2 22 2 22 几种，且每种离子的数目均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下(1)向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液，溶液变为红色；(2)向溶液中滴加氯化钡溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成；(3)将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入硝酸银溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成。下列结论正确的是( ) C．CI＋HO D．2Na+2HO2NaOH+H

A．该实验无法确定是否含有 B．肯定含有的离子是 【答案】

C．可能含有的离子是 D．肯定不含的离子有H2OO元素化合价升高，H元素化合价降低，H2O既发生氧化反应也发生还原反应，A正确；

【答案】【解析】因溶液是无色的，则溶液中不含𝐶𝑢2＋；(1)向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液，溶液变红，说明溶液显酸性，含有𝐻＋，则不含𝐶𝑂2―和𝐻𝑂―；(2)反应中H2O中H元素化合价降低，H2O发生还原反应，B错误 H2O中元素的化合价没有发生变化，CH2OH元素化合价降低，H2O发生还原反应，D错误。下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是

白色沉淀硫酸钡生成，说明溶液中含有𝑆𝑂2―；(3)将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入硝酸银溶液和稀硝酸，有白色沉淀氯化银生成，因(2)中引入了𝐶𝑙―，故无法说明原溶液中是否含有𝐶𝑙―；由于每种离子的数目均相等，且溶液呈电中性，则溶液中一定含有𝑁𝑎＋，一定不含𝐶𝑙―知，溶液中一定含有①𝑁𝑎＋、②𝑆𝑂2―、⑥𝐻+，一定不含③𝐶𝑙―、④𝐻𝐶𝑂―、⑤𝐶𝑂2―、⑦𝐶𝑢2+

B．Ba(OH)2=Ba2++

D．NaHCO3=Na++H++

B已知离子方程式：AsS＋HO＋NO―→AsO3―＋SO (未配平)，下列说法【答案】【解析】A．NaSONa+、SO2―，故电离方程式为：NaSO=2Na++SO2―，A

误的是

2

B

是二元强碱，在水中完全电离产生

AsO3―SOFeCl3=Fe3++3Cl-，C错误

3Na+、HCO―

【答案】【解析】A、As

AsO3―SO2―NO―NOHCO―，D

2 3AsS＋4HO＋28NO―=6AsO3―＋9SO2―＋28NO↑＋8H＋A“4种基本类型的反应与氧化还原反应的关系”如图所示，用Ⅰ～Ⅳ

4，A

2

A．粗硅提纯：Si(粗)＋3HCl300℃=SiHCl＋H，所属区域可能是Ⅰ或

BH＋，反应后的溶液呈酸性，BC、N元素化合价降低，NO―作氧化剂，AsS元素化合价升高，As2S3作还原剂，由上述离子方28∶3，C错误； D、As2S3AsO3―SO2―，D正确； 钠及其化合物在生活中有重要的应用，下列说法正确的是 【答案】【解析】A．Na2O2有氧化性，SO2有还原性，两者反应生成Na2SO4，没有O2生成，A

【答案】m=nM17∶14CO，则M(甲)∶28g·mol-1=17∶14M(甲)=34g·mol-1H2SX、Y均为常见金属元素，同温同压下，0.1molX单质与足量稀盐酸反应，生成H2体积为V1L；0.1molY单质与足量稀硫酸反应，生成H2体积为V2L。下列说法不正确的是（ B．饱和澄清石灰水与Na2CO3和NaHCO3反应都会直接产生沉淀，不能用于鉴别两者，BC．金属钠投入饱和氯化钠溶液中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，Na+

A．X、Y

的物质的量之比一定为固体析出，则观察到的实验现象为有无色气体放出和白色沉淀生成，C

B．X、Y消耗酸的物质的量之比一定为D．物质的三态变化没有新物质生成，属于物理变化，D

CX、Y化合价之比一定为故选：C

DHX，Y的物质的量比为【答案】1molXHClamol1molYH2SO4①滴加𝑀𝑔(𝑁𝑂3)2溶液②过滤③滴加𝐴𝑔𝑁𝑂3溶液④滴加𝐵𝑎(𝑁𝑂3)2

Y∼bH

∼bH

原子守恒可知X∼aHCl∼2H2∼

【答案】

X、YH的物质的量之比一定为

A项正确；X、Y2

，故

，BX、Y

合价之比为aB项可知，a=V1，CA可知，X、Y

的物质的量之比为

HX，Y的物质的量比为2，D1.08g·cm―3的消毒液。下列说法正确的是 设

表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是

A．配制过程中使用的容量瓶的规格为A．2L0.5mol·L―1的H2SO4溶液中所含的H+数目约为

BB．25∘C，1.01×105Pa时，64gSO2中含有的分子数为C．常温常压下，23gNO与NO混合气体所含的原子数为

2 【答案】【解析】2L0.5mol·L―1的H2SO4溶液中所含的H+数目约为0.5mol·L―1×2L×2×NA=

，A

【答案】【解析】配制500mL500mL，A容量瓶中有水，对溶液的体积无影响，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用，B项错误；NaClO500mL×1.08g·cm-3×2.5%=13.5g，C项错误；64gSO中含有的分子数

=N，B

NaClOCO2NaClO的物质的量浓度减小，D 23g混合气体若全为NO所含的原子数为23g×3×N=1.5N，23g混合气体若全为NO 2的原子数 ×6×NA=

，故23gNO2与N2O4混合气体所含的原子数为

，C

13．(1)子数小于NA，D项正确。

>22.4L/mol，22.4L氯气物质的量为22.4L

能是

④氢氧化钡溶液中通入过量的第3页（共8页 第4页（共8页属于浊液的是 (填序号，下同)；属于溶液的是 ；属于胶体的是 (2)①将丙继续加热煮沸至液体呈红褐色，反应的化学方程式为

a．偏 b．偏 c．无影【答案】(1)．11.6mol·L-1；(1)．36.5%的浓盐酸(1.16g·cm-3)的物质的量浓度为c=1000ρ𝑤=②如何用最简单的方法判断丙中是否成功制备出胶体？ 【答案】

mol/L=11.6mol

+3𝐻

𝐹𝑒(𝑂𝐻)(胶体)+

(2)220mL250mL

(3)．稀释过程中溶质质量不变，则需要1mol/L×250mL=21.6mL25mL②利用丁达尔效应，用一束光照射所得的液体，从与光线垂直的方向观察是否有一条光亮的“通路出现 筒

250mL1mol/L的稀盐酸的操作步骤有溶解稀释、移液、洗涤移250mL2～3次，并将洗涤液移1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，则正确NaOHNaOH①继续加热煮沸至液体呈红褐色，发生反应为

+3𝐻

𝐹𝑒(𝑂𝐻)(胶体)+3𝐻𝐶𝑙

瓶中并定容，导致溶液体积偏小，浓度偏大，a 36.5%的浓盐酸(1.16g·cm-3)1mol·L-1的稀盐酸。现实验室需这种盐220mL，试回答下列问题：计算浓盐酸的物质的量浓度为 配制稀盐酸时，应选用 mL的容量瓶经计算需要 mL浓盐酸。1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是 ①配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容 a．偏 b．偏 c．无影②定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线 ③容量瓶中原有少量蒸馏水 (填字母序号

②定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线，水的量偏大，浓度偏低，b③容量瓶中原有少量蒸馏水，不影响溶液浓度，c已知：FeCl3连接好仪器后首先应进行的操作是 ；图中盛放碱石灰的仪器是 写出装置A中发生的离子方程式 装置B中盛放的试剂是 。F装置所起的作用是 实验时，先点燃 处的酒精灯，再点燃 处酒精灯，D处发生的现象 已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应就可制取氯气 KMnO4+ KCl+ MnCl2+ Cl2↑+ ①配平上述化学方程式，并用单线桥标出电子转移的情 ②当生成标准状况下56LCl2时对应转移的电子数 【答案】(1)(球形)干燥管；(2)．MnO2+4H++2Cl―≜Mn2++2H2O+Cl2↑；饱和食盐水；吸收多余的Cl2D(4)．ADB中盛放的试剂是饱和食盐水吸收挥发出的氯化氢，c中为浓硫酸干燥氯气，氯气与铁粉反应生成氧化铁，F吸收过量的

【答案】(1)．CO2H2ONa2CO3；(2)．HCO―+OH-=CO2―+H2O； 氯气防止污染空气，防止污染环境;D

【解析】(1)

(1)．连接好仪器后首先应检查装置的气密性；图中盛放碱石灰的仪器是(球形)(2)．A中反应为二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，离子方程式为MnO2+4H++2Cl―≜Mn2+

HONaCO； O+据解析可知，B中盛放的是饱和食盐水吸收挥发出的氯化氢；F

(2)．HCO―OH-在溶液中发生反应生成碳酸根离子和水，反应的离子方程式为：HCO―+OH-=CO2―+HO； Cl2DA处的酒精灯，让Cl2D处酒精灯，DFe在氯气

OH-HCO(5)．KMnO4与浓盐酸反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑单线桥标出电子转移的情况，单线桥是从还原剂指向氧化剂，其中KMnO4为氧化剂，HCl剂，；标况下Cl的物质的量为n=V= =2.5mol，其

(4)．O2O3OO(5)．0.4mol的NaRNa+0.2mol12.4gNaR的摩尔质量为12.4g1molCl2mol2.5molCl5N

三种物质依次是(填化学式)：① ；② ；③ (2)．HCO―H＋、OH-HCO―OH-