云南省永胜县第二中学2026届化学高三第一学期期中经典模拟试题含解析

云南省永胜县第二中学2026届化学高三第一学期期中经典模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、14C常用于测定年代，关于其说法正确的是（）A．比12C多两个质子B．与12C化学性质相似C．与12C互为同素异形体D．质子数与中子数相等2、据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构式为：HC≡C—C≡C－C≡C－C≡C－C≡N。对该物质判断正确的是A．晶体的硬度与金刚石相当 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．不能发生加成反应 D．可由乙炔和含氮化合物加聚制得3、已知MgCl2·6H2O在空气中加热时，失去部分结晶水，同时生成Mg(OH)Cl或MgO。实验室用MgCl2·6H2O制取无水MgCl2的部分装置(铁架台、酒精灯已略)如图所示：下列有关说法错误的是()A．循环物质甲为盐酸B．装置b填充的可能是P2O5或CaCl2C．装置a的分液漏斗中装有的试剂为浓硫酸，其作用为催化剂D．装置d中与装置c直接相连的装置为干燥装置4、若下图表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。①②下列各表述与示意图一致的是（）A．图①三种离子的物质的量之比为:n(Mg2＋):n(Al3＋):n(NH4＋)＝2:3:2B．图②中曲线表示某反应过程的能量变化，若使用催化剂，B点会降低C．图①中使用的NaOH的浓度为2mol/LD．图②中物质A反应生成物质C，ΔH>05、某物质有以下性质：①是电解质②溶解时有化学键的破坏③熔化时没有化学键的破坏，则该物质固态时属于A．原子晶体 B．离子晶体 C．分子晶体 D．金属晶体6、如图所示，相同状况下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。A、B、C、D四个气球中所含原子数与氯化氢气球中所含原子数一定相等的是A． B． C． D．7、镍的配合物常用于镍的提纯以及药物合成，如Ni(CO)4、[Ni(CN)4]2-、[Ni(NH3)6]2+等。下列说法正确的是（）A．CO与CN－结构相似，CO分子内σ键和π键个数之比为1：2B．[Ni(NH3)6]2+中含有非极性共价键和配位键C．Ni2+的电子排布式为[Ar]3d10D．CN－中C原子的杂化方式是sp28、将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后生成氮气的体积11.2L(体积均在相同条件下测定)，则该氮氧化合物的化学式为()A．NO2 B．N2O2 C．N2O D．N2O49、室温下，在pH＝11的某溶液中，由水电离出的c(OH－)为①1.0×10－7mol·L－1②1.0×10－6mol·L－1③1.0×10－3mol·L－1④1.0×10－11mol·L－1A．③ B．④ C．①③ D．③④10、硫酸亚铁的用途广泛，可以制备下图所示物质，下列说法错误的是A．Fe4(OH)2(SO4)5属于碱式盐，可用作净水剂B．与足量NH4HCO3反应的离子方程式为：2+Fe2+═FeCO3↓+CO2↑+H2OC．可用稀硫酸和K3[Fe(CN)6]溶液检验铁红中是否含有FeCO3D．“冷却结晶”后的操作是过滤，“锻烧”操作的主要仪器有酒精灯、蒸发皿、玻璃棒11、顺铂[Pt(NH3)2Cl2]是1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物；碳铂是1,1－环丁二羧酸二氨合铂(Ⅱ)的简称，属于第二代铂族抗癌药物，结构简式如图所示，其毒副作用低于顺铂。下列说法正确的是()A．碳铂中所有碳原子在同一个平面中B．顺铂分子中氮原子的杂化方式是sp2C．碳铂分子中sp3杂化的碳原子与sp2杂化的碳原子之比为2∶1D．1mol1,1－环丁二羧酸含有σ键的数目为12NA12、向含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2，有白色沉淀生成，过滤后向滤液中滴入KSCN溶液时，无明显现象，由此得出的正确结论是：A．白色沉淀是FeSO3B．白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物C．白色沉淀是BaSO4D．FeCl3已全部被SO2氧化成FeCl213、NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．在0.05mol•L-1的NaHSO4溶液中，阳离子的总数为0.1NAB．0.1molFeCl3完全水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAC．1molNH4NO3完全溶于稀氨水中，若溶液呈中性，则溶液中NH的数目为NAD．有铁粉参加的反应，若生成3molFe2+，则转移电子数一定为6NA14、下列有关实验的操作正确的是（）A．除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3，可以加入过量NaOH溶液，反应后加热蒸干B．二氧化碳气体中混有氯化氢气体，可以通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶进行洗气，然后再干燥C．海带提碘：将海带剪碎，加蒸馏水浸泡，取滤液加稀硫酸和双氧水D．可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质15、下列离子方程式书写正确的是A．Na与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=2Na++CuB．新制氯水中：Cl2＋H2O2H＋＋ClO－＋Cl－C．200mL2mol/L的FeBr2溶液中通入11.2L标准状况下的氯气：4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2=4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－D．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O16、下列叙述不正确的是A．“84”消毒液可用作漂白剂B．过氧化钠可用作供氧剂C．医院常用90%的酒精作消毒剂D．活性铁粉可用作抗氧化剂17、下列关于pH=3的CH3COOH溶液的叙述正确的是（）A．溶液中H2O电离出的c(OH-)=1.0×10-3mol⋅L—1B．加入少量CH3COONa固体后，溶液pH升高C．与等体积0.001mol/LNaOH溶液反应，所得溶液呈中性D．与pH=3的硫酸溶液浓度相等18、化学与生活息息相关，下列说法不正确的是A．硅胶多孔，常用作食品干燥剂和催化剂的载体B．水玻璃可用作黏合剂和防火剂C．明矾是一种水处理剂，可用于水的杀菌、消毒D．“静电除尘”，“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化"都能提高空气质量19、某实验小组混合了饱和氯化钙溶液与饱和碳酸氢钠溶液，发现同时有沉淀和气体生成.下列说法错误的是()A．沉淀一定为碳酸氢钙B．气体为二氧化碳C．碳酸氢根的电离是可逆的D．反应进行的方向与反应物的浓度有关20、在给定的四种溶液中,加入以下各种离子,各离子能在原溶液中大量共存的是（）A．pH为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-B．滴加石蕊溶液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、S2-C．水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+D．所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、AlO2-、NO3-、Al3+21、一种白色固体可能由Na+、Ba2+、Cl-、Br-、HCO3-、SO32-、SO42-离子中的若干种组成，某同学设计实验检验其组成，记录如下：实验步骤实验操作实验现象①将固体溶于水，用pH试纸检验无色溶液pH=9②向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置产生气泡，CCl4层呈橙色③向②所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生④过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列关于固体组成的结论错误的是A．不能确定是否含有Ba2+、Cl- B．至少含有SO32-、SO42-中的一种离子C．肯定含有HCO3-和Br- D．无需检验即可断定溶液中含有Na+22、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A．1L0.1mol·L－1NaF溶液中含有0.1NA个F－B．32g硫跟足量金属铜反应转移电子数为2NAC．48gO2和O3的混合气体中含有3NA个氧原子D．1molH2O中含有2NA个共价键二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、C三种不同的物质中均含有同一种元素，它们之间存在如图所示的转化关系（部分反应物及生成物已略去）。请回答下列问题：（1）若常温时B为红棕色气体，C为无色气体，则B生成C的化学方程式：____________。（2）若常温时A为气态氢化物，B为淡黄色固体，C为气体，则CO2中混有少量气体C杂质可以用_________________来除（写一种即可）。（3）若A为金属氧化物，B为工业制玻璃的主要原料之一，常温时0.1mol/L的C溶液的pH值为13，则检验A、B、C中共有的金属离子的方法是_____________________；现象为____________________。（4）若常温时A为气体单质，①②③④均为化合反应，C的相对分子质量大于B，则C的电子式为：_____________________。（5）若A是第三周期某金属的氧化物，B、C均为正盐且B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈碱性。请写出反应③的离子方程式：________________________________________。（6）若反应②③④均为化合反应，反应①为置换反应。当A为一种金属单质时，B中阳离子的检验方法为_________________________________________（写出具体操作过程）。24、（12分）PVAc是一种具有热塑性的树脂，可合成重要高分子材料M，合成路线如下：己知：R、Rˊ、Rˊˊ为H原子或烃基I.R'CHO+R"CH2CHOII.RCHO+（1）A的俗名是电石气，则A的结构简式为___。已知AB为加成反应，则X的结构简式为___；B中官能团的名称是___。（2）已知①的化学方程式为___。（3）写出E的结构简式___；检验E中不含氧官能团（苯环不是官能团）的方法__。（4）在EFGH的转化过程中，乙二醇的作用是___。（5）已知M的链节中除苯环外，还含有六元环状结构，则M的结构简式为___。（6）以乙炔为原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成1-丁醇。___。25、（12分）现有一份含有FeCl3和FeCl2的固体混合物，为测定各成分的含量进行如下两个实验：实验1：①称取一定质量的样品，将样品溶解；②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，产生沉淀；③将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体17.22g。实验2：①称取与实验1中相同质量的样品，将样品溶解；②向溶解后的溶液中，通入足量的Cl2；③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀；④将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧至质量不再减少，得到固体物质4g。根据实验回答下列问题：（1）溶解过程中所用到的玻璃仪器有________________________。（2）实验室配制FeCl2溶液时通常会向其中加入少量试剂________________。（3）“实验2”通入足量Cl2的目的是_________。涉及的化学反应的离子方程式是__________。（4）检验“实验2”的步骤④中沉淀已经洗涤干净的方法是________________。（5）加热FeCl3溶液，并将溶液蒸干时，通常不能得到FeCl3固体，请以平衡的观点解释其原因（化学方程式与文字相结合来说明）____________________________________。（6）FeCl3溶液可以用于止血，主要是因为FeCl3溶液能使血液聚沉，这涉及胶体的相关性质。以下关于胶体的说法正确的是________A．胶体的分散质能透过滤纸B．实验室制备胶体Fe(OH)3胶体，是将饱和FeCl3溶液滴入热的NaOH溶液中，加热至溶液变为红褐色C．当光束通过胶体时能产生丁达尔效应D．胶体、溶液、浊液中，含分散质粒子直径最大的分散系是胶体（7）通过实验所得数据，计算固体样品中FeCl3和FeCl2的物质的量之比是________。26、（10分）铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂，它们的一些性质及制备方法如下所示：Ⅰ.氯化铁：熔点为306℃，沸点为315℃，易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500～600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。Ⅱ.氯化亚铁：熔点为670℃，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。实验室可用下图所示的装置模拟工业生产无水氯化铁，请回答相关问题：(1)装置A用于KMnO4固体与浓盐酸反应制氯气，a管的作用是______________，反应的离子方程式为__________。(2)导管b口应与_______________(从虚线框内装置中选择一个装置，用字母代号填空)连接，这样可避免反应系统与环境间的相互影响。(3)实验完成后，取广口瓶C中收集到的产物进行如下测定分析：①称取4.2g样品溶于过量的稀盐酸中；②加入足量H2O2；③再加入足量NaOH溶液；④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量所得红棕色固体为2.40g。则该样品中铁元素的质量分数为_________。(4)由以上数据分析和计算得出结论：①用此装置制得的无水氯化铁含铁量___________(填“偏高”或“偏低”)，显然其中含有较多的___________(填化学式)杂质。②若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的装置改进措施是______。27、（12分）甲酸(HCOOH)易挥发，熔点为8.6℃，电离常数K＝1.8×10－4。某化学兴趣小组进行以下实验。Ⅰ.制取一氧化碳（1）用A图所示装置进行实验。利用浓硫酸的脱水性，将甲酸与浓硫酸混合，甲酸发生分解反应生成CO，反应的化学方程式是_________________；实验时，不需加热也能产生CO，其原因是_________________。（2）欲收集CO气体，连接上图中的装置，其连接顺序为：a→_________(按气流方向，用小写字母表示)。Ⅱ.一氧化碳性质的探究资料：①常温下，CO与PdCl2溶液反应，有金属Pd和CO2生成，可用于检验CO；②一定条件下，CO能与NaOH固体发生反应：CO＋NaOH473K10MPa利用下列装置进行实验，验证CO具有上述两个性质。（3）打开k2，F装置中发生反应的化学方程式为_________；为了使气囊收集到纯净的CO，以便循环使用，G装置的作用是____________，H装置中盛放的试剂是__________。（4）某同学为了证明E装置中CO与NaOH固体发生了反应，设计下列实验方案：取固体产物，配成溶液，常温下测该溶液的pH，若pH>7，则证明CO与NaOH固体发生了反应。经小组讨论，该方案不可行，理由是_________________________________。（5）某同学为了测定产物中甲酸钠(HCOONa)的纯度，设计如下实验方案：准确称取固体产物mg配成100mL溶液，取20.00mL溶液，加入指示剂，用cmol·L－1的盐酸标准溶液平行滴定剩余的NaOH三次，平均消耗的体积为VmL。已知：三种指示剂的变色范围如下所示。则指示剂应选用_______，产物中甲酸钠的纯度为________(用含m、c、V的代数式表示)。28、（14分）综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义。（1）已知在298K和101kPa条件下，有如下反应：反应Ⅰ：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1＝－393.5kJ·mol－1反应Ⅱ：2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2＝－221kJ·mol－1反应Ⅲ：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H3＝＋180.5kJ·mol－1试回答下列问题：①汽车尾气净化原理为反应Ⅳ：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）△H＝______，该反应能自发进行的条件是_______。（填“高温”、“低温”或“任意温度”）。②若一定温度下，在容积可变的密闭容器中，上述反应Ⅳ达到平衡状态，此时容积为3L，c（N2）随时间t的变化曲线x如图所示。若在t2min时升高温度，t3min时重新达到平衡，请在图中画出在t2～t4内c（N2）的变化曲线。______________（2）利用H2和CO2在一定条件下可以合成乙烯：6H2＋2CO2CH2＝CH2＋4H2O①不同温度对CO2的转化率及催化剂的催化效率的影响如图甲所示。下列有关说法不正确的是_____（填序号）。A．不同条件下反应，N点的速率最大B．温度在约250℃时，催化剂的催化效率最高C．相同条件下，乙烯的产量M点比N高②若在密闭容器中充入体积比为3∶1的H2和CO2，则图甲中M点时，产物CH2＝CH2的体积分数为________。（保留两位有效数字）（3）利用一种钾盐水溶液作电解质，CO2电催化还原为乙烯，如图乙所示。在阴极上产生乙烯的电极反应方程式为___________________________________。29、（10分）A是最简单的酚，根据题意，完成下列填空：（1）写出物质的结构简式：A：______________C：______________E:_____________（2）写出反应类型：反应①：________________反应②：____________________。（3）物质D中含有的官能团有：____________________________________________。（4）写出物质的邻位异构体在浓硫酸催化化作用下分子内脱水形成产物香豆素的化学方程式：_____________________________________________。（5）由C生成D的另外一个反应物是__________，反应条件是______________。（6）写出由D生成M的化学方程式：___________________________________________。（7）A也是制备环己醇的一种原料，请写出一种检验A是否完全转化为环己醇的一种方法。________________________________________________________________。（8）物质M在碱性条件下可以水解，1molM发生水解时最多消耗_________molNaOH。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】A.14C与12C属于同一种元素的核素，质子数相同，故A错误；B.14C与12C属于同种元素，化学性质相似，故B正确；C.14C与12C是同种元素的不同核素，属于同位素，故C错误；D.14C与12C质子数相同，但中子数不同，故D错误；故选B。点晴：本题考查了同位素的判断以及质子数、中子数和质量数的关系等知识点。元素符号的左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，中子数=质量数-质子数。2、B【详解】A.该物质形成的晶体是分子晶体，而金刚石是原子晶体，硬度很高，故A错误；B.HC≡C-C≡C-C≡C-C≡C-C≡N中含有C≡C三键，这个不饱和键易被高锰酸钾氧化，所以能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；C.HC≡C-C≡C-C≡C-C≡C-C≡N中含有C≡C三键，这个不饱和键易被加成试剂加成，能发生加成反应，故C错误；D.乙炔和含氮化合物加聚时，三键中的一个键会被打开而出现双键，但是HC≡C-C≡C-C≡C-C≡C-C≡N中全是三键，故D错误；答案是B。3、C【分析】MgCl2•6H2O晶体在空气中加热时，释出部分结晶水，同时生成Mg（OH）Cl或MgO，实验室以MgCl2•6H2O制取无水MgCl2，应该是在HCl气氛中加热MgCl2•6H2O，所以a中液体为盐酸，盐酸受热挥发出HCl，通过酸性干燥剂或中性干燥剂干燥，HCl进入c装置，加热c在HCl气氛中MgCl2•6H2O分解生成无水MgCl2，d装置为干燥装置，用于吸收分解生成的水蒸气，同时防止循环物质盐酸中的水蒸气进入c，据此分析。【详解】A.在HCl气氛中加热MgCl2⋅6H2O，所以a中为盐酸，最后多余的HCl被水吸收形成盐酸，所以循环的物质甲是盐酸，故A正确；B.装置b填充的是酸性干燥剂或中性干燥剂，用于干燥HCl，则可能是P2O5或CaCl2，故B正确；C.装置a中起始装有的试剂为盐酸，加热时挥发出HCl，故C错误；D.

d中与c直接相连的为干燥装置，用于吸收分解生成的水蒸气，同时防止循环物质盐酸中的水蒸气进入c，故D正确；故选：C。4、B【解析】A、图①涉及到的离子方程式有：Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓，Al3++3OH-═Al(OH)3↓，NH4++OH-═NH3•H2O，Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O，设NaOH溶液的浓度为xmol/L，则n(NH4+)=0.01xmol，n[Al(OH)3]=n(Al3+)=0.005xmol，n(Mg2+)=0.025xmol-0.005×3xmol2=0.005xmol，则：n(Mg2+)：n(Al3+)：n(NH4+)=1：1：2，故A错误；B、图②中表示某反应过程的能量变化，使用催化剂降低反应的活化能，加快反应速率，故B正确；C、设NaOH溶液的浓度为xmol/L，根据n(Mg2+)=n(Mg(OH)2)=0.005xmol=0.05mol，x=10mol/L，故C错误；D、图②中曲线表示反应物和生成物的能量的大小，如A是反应物，则反应放热，△H＜0，故D错误；故选【点睛】本题考查离子浓度的计算以及反应能量变化等知识，催化剂对反应的影响。本题的易错点和难点为A，要注意根据图像，判断发生反应的先后顺序，结合图像分析解答。5、C【解析】熔化时没有化学键的破坏说明不是离子、原子晶体，属于电解质，排除金属晶体，综合分析应为分子晶体。6、C【分析】在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子数，这是阿伏加罗定律，据此判断。【详解】A、Ar是单原子分子，O3是三原子的分子，它们组成的混合气体的原子数只有在分子个数比为1:1时才和HCl相同，A错误；B、H2是双原子分子，但NH3是四原子分子，它们所含的原子数一定比HCl多，B错误；C、HCl是双原子分子，C中的N2、O2也都是双原子分子，他们所含的原子数也相同，C正确；D、CO是双原子分子，但CO2是三原子分子，它们所含的原子数一定比HCl多，D错误；答案选C。7、A【详解】A.CO与CN－为等电子体，结构相似，CO分子内含有一条碳氧三键，则σ键和π键个数之比为1：2，符合题意，A正确；B.[Ni(NH3)6]2+中含有N-H极性共价键和Ni-N间形成的配位键，与题意不符，B错误；C.Ni2+的电子排布式为[Ar]3d8，与题意不符，C错误；D.CN－为直线型，则C原子的杂化方式是sp，与题意不符，D错误；答案为A。【点睛】等电子体具有相似的结构。8、A【详解】根据题意，假设反应为：2NxOy+2yCu=2yCuO+xN2。又因为在相同条件下，气体的体积之比等于其物质的量之比，根据题中数据，反应后气体体积为反应前气体体积的一半，所以可判断x=1，根据选项中的化学式，故可判断A正确。9、D【详解】pH＝11的溶液可能是碱溶液也可能是盐溶液，若为碱溶液，碱对水电离起抑制作用，水电离出的c(H＋)即为溶液中的H＋，c(OH－)水＝c(H＋)水＝1.0×10－11mol·L－1；若为盐溶液，是盐水解使溶液呈碱性，溶液中的OH－即为水电离出的，c(OH－)＝1.0×10－3mol·L－1，故选D。10、D【详解】A．Fe4(OH)2(SO4)5电离后的阴离子为OH-和SO42-，阳离子为Fe3+，属于碱式盐，其中Fe3+可水解产生Fe(OH)3的胶体，吸附水中的杂质，可作净水剂，故A正确；B．FeSO4与足量NH4HCO3反应的离子方程式为：2+Fe2+═FeCO3↓+CO2↑+H2O，故B正确；C．Fe2+能使K3[Fe(CN)6]生成蓝色沉淀，用稀硫酸和K3[Fe(CN)6]溶液检验铁红中是否含有FeCO3，若含有，溶液会生成蓝色沉淀，若不含有，则无明显现象，故C正确；D．“冷却结晶”后的操作是过滤，“煅烧”操作的主要仪器有酒精灯、三脚架、坩埚、泥三角、玻璃棒，故D错误；答案选D。11、C【解析】A、根据结构简式，其中碳原子有sp3杂化，属于四面体，因此所有碳原子不在同一平面，故A错误；B、N有3个σ键，无孤电子对，因此杂化类型为sp3杂化，故B错误；C、sp3杂化的碳原子有4个sp2杂化的碳原子有2个，即个数比为2：1，故C正确；D、1mol此有机物含有含有σ键的数目为26NA，故D错误。12、C【解析】氯化铁具有强的氧化性，在酸性环境下能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，反应的离子方程式为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，硫酸根离子与钡离子发生反应生成硫酸钡沉淀，亚硫酸酸性弱于盐酸，与氯化钡不反应，所以不会产生亚硫酸钡沉淀，向过滤后的滤液中滴入KSCN溶液，无明显现象，说明溶液中三价铁离子全部被还原为二价铁离子，故选C。13、C【详解】A．溶液体积不明确，溶液中硫酸氢钠的物质的量无法计算，则阳离子的个数无法计算，故A错误；B．一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，则0.1molFeCl3完全水解生成的氢氧化铁胶粒个数小于0.1NA个，故B错误；C．将1molNH4NO3溶于稀氨水中，根据电荷守恒可知有：n(OH-)+n()=n(H+)+n(NH)，溶液呈中性，则有n(OH-)=n(H+)，所以可知n()=n(NH)=1mol，即铵根离子个数为NA个，故C正确；D．铁生成亚铁离子可能是发生了铁和铁离子的归中反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，所以若生成3molFe2+，转移的电子数可能为6NA，还可能为2NA个，故D错误；答案选C。14、B【解析】A．加入过量NaOH溶液，引入新杂质，碳酸氢钠不稳定，可用加热的方法除杂，故A错误；B．二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液，氯化氢可与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，可用于除杂，故B正确；C．海带中的碘不溶于水，提碘时，应该先将海带灼烧成海带灰，故C错误；D．蒸发时，碘易升华而损失，应用萃取、分液的方法分离，故D错误；故选B。15、C【解析】A、Na是活泼的金属，与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜、硫酸钠、氢气，不能置换出铜，A错误；B、次氯酸是弱酸，应该用化学式表示，B错误；C、氯气的物质的量是0.5mol，溴化亚铁的物质的量是0.4mol，氯气不足，二者反应的离子方程式为4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2=4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－，C正确；D、向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液生成碳酸钙、碳酸钠和水，D错误，答案选C。16、C【解析】A.84消毒液具有强氧化性，可用作消毒剂和漂白剂，故A正确；B．过氧化钠可与水、二氧化碳反应生成氧气，用作供氧剂，故B正确；C．实践证明，70%-75%的酒精对细菌的渗透能力最强，杀菌效果最好，故C错误；D．活性铁粉易与氧气反应，消耗氧气，可防止食品变质，故D正确；故选C。17、B【详解】A项、pH=3的CH3COOH溶液中c（H+）为1.0×10-3mol•L-1，氢离子抑制了水的电离，醋酸中的氢氧根离子来自水的电离，则溶液中H2O电离出的c（OH-）=1.0×10-10mol•L-1，故A错误；B项、加入少量CH3COONa固体后，溶液中醋酸根浓度增大，醋酸的电离平衡逆向移动，溶液中氢离子浓度减小，溶液pH升高，故B正确；C项、醋酸为弱酸，pH=3的醋酸溶液浓度大于0.001mol•L-1，与等体积0.001mol•L-1NaOH溶液反应后醋酸过量，所得溶液呈酸性，故C错误；D项、pH=3的硫酸溶液中氢离子浓度为c（H+）=1.0×10-3mol•L-1，硫酸的浓度为5×10-4mol•L-1，而醋酸的浓度大于0.001mol•L-1，故D错误；故选B。【点睛】水电离出的氢离子浓度总是等于水电离出是氢氧根离子浓度，酸碱抑制水电离，水解的盐促进水电离。18、C【解析】A、硅胶多孔，吸附能力很强，所以硅胶用作干燥剂、吸附剂，也可用作催化剂载体，故A不符合题意；B、水玻璃是矿物胶，可用作黏合剂，其不燃烧，而将硅酸钠涂在木材表面就阻隔了木材与空气中氧气的直接接触，可用作制备木材防火剂的原料，故B不符合题意；C、明矾是常用净水剂，其原理是：明矾内的铝离子水解后生成氢氧化铝胶体，具有吸附作用，可以吸附水中的杂质形成沉淀而使水澄清，但不具有杀菌消毒作用，故C符合题意；D、“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”能够减少空气污染物的排放，有利于提高空气质量，故D不符合题意。19、A【分析】，，加入氯化钙，引人钙离子，钙离子与碳酸钙离子结合成碳酸钙沉淀，促进碳酸氢根离子的电离，产生大量的氢离子，氢离子与碳酸氢根离子反应生成二氧化碳和水，据此回答问题。【详解】A.有分析可知，沉淀是碳酸钙，故A选；B.有分析可知，气体为二氧化碳，故B不选；C.有分析可知，碳酸氢根的电离是可逆的，故C不选；D.有分析可知，反应进行的方向与反应物的浓度有关，故D不选；故选：A。20、A【详解】A．pH为1的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，能大量共存，A项正确；

B．滴加石蕊溶液显红色的溶液，显酸性，S2-不能大量存在，且Fe3+、S2-离子之间会发生氧化还原，则不能大量共存，反应方程式为：2Fe3++2S2-+2H+=2Fe2++H2S↑+S↓，B项错误；

C．水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液，为酸或碱溶液，HCO3-既能与酸又能与碱反应，不能大量共存，C项错误；

D．AlO2-、Al3+离子会发生双水解，不能大量共存，D项错误；

答案选A。21、A【解析】①无色溶液，pH=9，溶液显碱性，是因为SO32－或HCO3－水解造成，因此HCO3－、SO32－至少含有一种；②滴加氯水和四氯化碳后，产生气泡，因为氯水中含有HCl，因此原溶液中一定含有HCO3－，CCl4层呈橙色，加入氯水后产生了Br2，推出原溶液中一定含有Br－；③在②的所得溶液中加入Ba(NO3)2和HNO3，出现白色沉淀，此沉淀是BaSO4，得出SO32－、SO42－至少含有一种，Ba2＋不存在，溶液呈现电中性，原溶液一定含有Na＋；④滤液中加入AgNO3和稀硝酸，出现白色沉淀，此沉淀是AgCl，Cl－来自于氯水，不能说明原溶液中一定含有Cl－；综上所述选项A正确。点睛：离子检验中，应注意两点：一点是外来离子的干扰，如本题原溶液中Cl－的判断，因为氯水中含有Cl－，对原溶液中Cl－的检验产生干扰，二点是溶液呈现电中性，溶液中必须是有阴必有阳。22、A【解析】A．1L0.1mol·L－1NaF溶液中含有0.1molNaF，NaF属于强碱弱酸盐，要水解，F－少于0.1NA个，故A错误；B.32g硫的物质的量为1mol，而硫与铜反应后变为-2价，故1mol硫转移2NA个电子，故B正确；C、氧气和臭氧均由氧原子构成，故48g混合物中含有的物质的量为n=48g16g/mol=3mol，个数为3NA个，故C正确；D.1个水分子中含有2个H-O共价键，1molH2O中含有2NA个共价键，故D正确；故选二、非选择题(共84分)23、3NO2+H2O=2HNO3+NO饱和NaHCO3溶液或酸性KMnO4溶液等合理答案均可焰色反应焰色为黄色AlO2-+4H+=Al3++2H2O取少量B溶液于试管中，滴加少量KSCN溶液，无明显现象，再滴加少量新制氯水，若出现血红色则B中含Fe2+离子（用氢氧化钠沉淀法或K3[Fe（CN）6]沉淀法等合理均可，用酸性高锰酸钾不可）【解析】（1）.常温时B为红棕色气体，C为无色气体，说明B为NO2，C为NO，A为HNO3，B生成C的化学方程式是：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为3NO2+H2O=2HNO3+NO；（2）.常温时A为气态氢化物，B为淡黄色固体，说明B为S，A为H2S，C为SO2，则CO2中混有少量气体SO2杂质时，可以选用饱和的NaHCO3溶液或酸性KMnO4溶液除去SO2，故答案为饱和NaHCO3溶液或酸性KMnO4溶液等；（3）.常温时0.1mol/LC溶液的pH值为13，则C溶液中c(OH－)=0.1mol/L，说明C是一元强碱，结合B为工业制玻璃的主要原料之一，说明B是碳酸钠，C为氢氧化钠，A为氧化钠或过氧化钠，则三种物质中含有的相同金属元素是钠元素，检验钠元素常用焰色反应，现象是焰色为黄色，故答案是：焰色反应；焰色为黄色；（4）.若常温时A为气体单质，①②③④均为化合反应，C的相对分子质量大于B，符合题意的是A为氧气，B为CO，C为CO2，①②③④对应的化学反应方程式分别为：2C＋O22CO、2CO＋O22CO2、CO2＋C2CO、C＋O2CO2，故C的电子式为：，故答案为；（5）.若A是第三周期某金属的氧化物，B、C均为正盐且B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈碱性，说明该金属是铝，A为氧化铝，B溶液含有铝离子、C溶液含有偏铝酸根离子，偏铝酸根离子反应生成铝离子的反应方程式是：AlO2-+4H+=Al3++2H2O，故答案为AlO2-+4H+=Al3++2H2O；（6）.若反应②③④均为化合反应，反应①为置换反应。当A为一种金属单质时，说明A为单质铁，B为Fe2＋、C为Fe3＋，①②③④对应的反应方程式可以是：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑、2FeCl2＋Cl2=2FeCl3、2FeCl3＋Fe=3FeCl2、2Fe＋3Cl22FeCl3，则检验Fe2＋的实验方法是：取少量B溶液于试管中，滴加少量KSCN溶液，无明显现象，再滴加少量新制氯水，若出现血红色则B中含Fe2+离子，也可以用氢氧化钠沉淀法或K3[Fe（CN）6]沉淀法等，但不能用酸性高锰酸钾，故答案为取少量B溶液于试管中，滴加少量KSCN溶液，无明显现象，再滴加少量新制氯水，若出现血红色则C中含Fe2+离子（用氢氧化钠沉淀法或K3[Fe（CN）6]沉淀法等合理均可）。24、HC≡CHCH3COOH酯基、碳碳双键+nNaOH+nCH3COONa加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热使其充分反应，冷却后过滤，向滤液中加入溴的四氯化碳溶液，若溶液褪色，则含有碳碳双键保护醛基不被H2还原HC≡CHCH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH2CH2CHOH【分析】A的俗名是电石气，A为HC≡CH，与X反应生成B，由B的结构简式可知X为CH3COOH，发生加聚反应生成PVAc，结构简式为，由转化关系可知D为CH3CHO，由信息Ⅰ可知E为，由信息Ⅱ可知F为，结合G的分子式可知G应为，H为，在E→F→G→H的转化过程中，乙二醇可保护醛基不被H2还原，M为，以此分析解答。【详解】(1)A的俗名是电石气，A为HC≡CH，根据上述分析，X为CH3COOH，B()中的官能团为酯基、碳碳双键，故答案为HC≡CH；CH3COOH；酯基、碳碳双键；(2)反应①的化学方程式为+nNaOH+nCH3COONa，故答案为+nNaOH+nCH3COONa；(3)E为，E中不含氧官能团为碳碳双键，碳碳双键可以是溴水或溴的四氯化碳溶液褪色，而醛基也能使溴水褪色，所以检验碳碳双键前，需要把醛基破坏掉，故检验碳碳双键的方法为：加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热充分反应，冷却后过滤，向滤液中加入溴的四氯化碳溶液，若溶液褪色，则含有碳碳双键，故答案为；加入新制Cu(OH)2悬浊液，热充分反应，冷却后过滤，向滤液中加入溴的四氯化碳溶液，若溶液褪色，则含有碳碳双键；(4)E中含有醛基，经E→F→G→H的转化后又生成醛基，则乙二醇的作用是保护醛基不被H2还原，故答案为保护醛基不被H2还原；(5)M的链节中除苯环外，还含有六元环状结构，则M的结构简式为，故答案为；(6)以乙炔为原料合成1-丁醇(CH3CH2CH2CHOH)，需要增长碳链，可以利用信息I，因此需要首先合成乙醛(CH3CHO)，根据信息I，2分子乙醛可以反应生成CH3CH=CHCHO，然后与氢气加成即可，合成路线为：HC≡CHCH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH2CH2CHOH，故答案为HC≡CHCH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH2CH2CHOH。【点睛】本题的易错点为(3)，检验碳碳双键时要注意醛基的干扰，需要首先将醛基转化或保护起来。25、烧杯、玻璃棒稀盐酸、铁粉将Fe2＋全部转化为Fe3＋2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－向洗涤后的溶液中滴加少量硝酸酸化的硝酸银溶液，如果没有白色沉淀生成，说明沉淀已经洗涤干净FeCl3在水中存在如下平衡FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl。在加热条件下，由于HCl易挥发，生成物浓度减小，导致平衡不断向右移动，故最后不能得到FeCl3固体AC2∶3【解析】（1）溶解所用到的仪器为：烧杯、玻璃棒；（2）为了防止FeCl2溶液水解、氧化应加入稀盐酸、铁粉；（3）“实验2”通入足量Cl2的目的是将FeCl2氧化生成FeCl3；（4）首先要明确沉淀中所含杂质，此题中的杂质是Na+、Cl-，检验沉淀是否洗涤干净，只要检验洗涤后的溶液中是否含有Na+、Cl-中的一种就可以；（5）因为FeCl3易水解，且HCl易挥发，加热促进了FeCl3水解及HCl的挥发，所以不能得到FeCl3固体；（6）根据分散质粒子直径的大小把分散系分为：胶体、溶液、浊液；丁达尔效应是胶体特有的性质；（7）有关混合物的计算，利用元素守恒来解答。【详解】（1）溶解所用到的仪器为：烧杯、玻璃棒；故答案为：烧杯、玻璃棒；（2）防止溶液里的Fe2+被氧化要加入铁粉，防止亚铁离子水解需要加入对应酸，实验室保存FeCl2溶液时通常会向其中加入少量试剂铁粉、稀盐酸，故答案为：铁粉、稀盐酸；（3）Cl2将FeCl2氧化生成FeCl3：Cl2+2FeCl2=2FeCl3，故答案为：将Fe2+全部转化为Fe3+；2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－；（4）检验沉淀已经洗涤干净的方法是：向洗涤后的溶液中滴加少量硝酸酸化的硝酸银溶液，如果没有白色沉淀生成，说明沉淀已经洗涤干净；故答案为：向洗涤后的溶液中滴加少量硝酸酸化的硝酸银溶液，如果没有白色沉淀生成，说明沉淀已经洗涤干净；（5）因为FeCl3易水解，且HCl易挥发，加热促进了FeCl3水解及HCl的挥发，所以不能得到FeCl3固体；故答案为：FeCl3在水中存在如下平衡FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl。在加热条件下，由于HCl易挥发，生成物浓度减小，导致平衡不断向右移动，故最后不能得到FeCl3固体；（6）A.胶体的分散质能透过滤纸，故A正确；B.实验室制备Fe(OH)3胶体，是向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸，至溶液变为红褐色；故B错误；C.丁达尔效应是胶体特有的性质,故C正确；D.胶体、溶液、浊液中，含分散质粒子直径最大的分散系是浊液，故D错误；故选AC。（7）设FeCl3为xmol，FeCl2为ymol，，依据Cl、Fe守恒3xmol+2ymol=0.12mol，xmol+ymol=0.025mol×2，解得x=0.02，y=0.03；固体样品中FeCl3和FeCl2的物质的量之比为2：3；故答案为：2：3。【点睛】（1）实验室制备Fe(OH)3胶体的方法是：是向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸，至溶液变为红褐色；（2）FeCl3在水中存在如下平衡FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，在加热条件下，由于HCl易挥发，生成物浓度减小，导致平衡不断向右移动，故最后不能得到FeCl3固体。26、2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O平衡压强，使液体顺利滴下F40%偏高FeCl2在AB装置间增加一个饱和食盐水的洗气装置，除去氯气中混有的HCl【分析】由实验装置可知，A中发生2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，a管中导气管是维持分液漏斗和圆底烧瓶的压强相等，使液体顺利滴下。B中浓硫酸干燥氯气，C中发生2Fe+3Cl2-2FeCl3，水槽中冰水冷却，C中收集到FeCl3，若产物中混有FeCl2，可利用其还原性或与K3[Fe(CN)6]溶液生成蓝色沉淀检验，F为干燥管，F中为碱石灰可吸收未反应的氯气，且防止空气中水进入装置C中导致氯化铁水解，以此来解答。【详解】(1)在装置A中，用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，反应的离子方程式为2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，a管中导气管是维持分液漏斗和圆底烧瓶的压强相等，使液体顺利滴下，故答案为：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；平衡压强，使液体顺利滴下；(2)仪器F的名称是干燥管；D中装的药品是碱石灰，其作用是吸收未反应的氯气，且防止空气中水进入装置C中导致氯化铁水解，故答案为：F；(3))取装置C中的产物，按以下步骤进行测定：①称取4.20g产品溶于过量的稀盐酸中；②加入足量H2O2溶液；③再加入足量NaOH溶液；④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量所得红棕色固体为2.40g，可知氧化铁为2.40g，由Fe元素守恒可知该样品中铁元素的质量分数为×100%=40%，故答案为：40%；(4)①因盐酸易挥发，未除去氯气中的HCl，由FeCl2中Fe的质量分数大于FeCl3中Fe的质量分数可知，用题目所给的装置制得的产物中，铁元素含量偏高，说明含有FeCl2杂质，故答案为：偏高；FeCl2；②若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的“装置”改进措施在AB装置间增加一个饱和食盐水的洗气装置，除去氯气中混有的HCl，故答案为：在AB装置间增加一个饱和食盐水的洗气装置，除去氯气中混有的HCl。【点睛】根据题意，氯化铁易水解，故需干燥，还应防止空气中的气体进入，利用铁元素守恒解决问题（3）是难点。27、HCOOHCO↑＋H2O浓硫酸与甲酸混合时放出大量的热c→b→e→d→fPdCl2＋CO＋H2O===Pd↓＋CO2＋2HCl除去酸性气体浓硫酸无论CO与NaOH固体是否发生反应，溶液的pH均大于7酚酞5m-cV5m×100%【解析】本题主要考查了方程式书写，实验室仪器安装顺序，指示