攀枝花市重点中学2026届化学高三第一学期期中经典试题含解析

攀枝花市重点中学2026届化学高三第一学期期中经典试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、可以正确描述碳原子结构的化学用语是A．碳-12原子： B．原子核外能量最高的电子云图像：C．原子结构示意图： D．原子的轨道表示式：2、下列反应中，在原理上可以设计成原电池的是（）A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应B．氧化铝与硫酸的反应C．甲烷与氧气的反应D．石灰石的分解反应3、“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存利用。利用NaOH溶液来“捕捉”CO2的过程如图所示(部分条件及物质未标出)。下列说法错误的是A．能耗大是该方法的一大缺点B．整个过程中，有2种物质可以循环利用C．“反应、分离”环节中，有复分解反应发生D．“反应、分离”环节中，分离的基本操作是蒸发、结晶4、实验室用Na与H2反应制备氢化钠(NaH)。下列实验装置和原理不能达到实验目的的是A．装置甲制取 B．装置乙净化干燥C．装置丙制备NaH D．装置丁吸收尾气5、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们之间可形成组成不同的多种可溶性常见盐，其中有两种组成为ZXY3、ZWY4。下列说法中正确的是A．简单离子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B．最常见氢化物的稳定性：X＞YC．Z2Y2中含有共价键且在熔融状态下能导电D．HWY分子中各原子均达到8电子稳定结构6、光化学烟雾污染的形成过程可通过如图表示，下列说法正确的是A．转化过程中，生成单质O3的反应不属于氧化还原反应B．反应Ⅰ中，每消耗1molO3，就有3molNO被还原C．转化过程中，消耗22.4LNO2,转移电子数为2×6.02×1023D．常温常压下，生成HCHO和CH3CHO的体积比为1：17、下列化学用语正确的是A．硫原子结构示意图：B．次氯酸分子的结构式：H—O—C1C．H2O2的电子式：D．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3==Na++H++CO32-8、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．氯化铁溶液中：Mg2+、K+、Cl-、SCN- B．白醋中：K+、Na+、CO32-、SO42-C．盐酸溶液中：Ca2+、Fe2+、Cl-、NO3- D．食盐水中：Fe2+、NH4+、Cl-、SO42-9、我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先．砷（As）和镓（Ga）都是第四周期元素，分别属于ⅤA和ⅢA族。下列说法中，不正确的是（）A．原子半径：Ga＞As＞PB．热稳定性：NH3＞PH3＞AsH3C．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4D．碱性Ga（OH）3

＞Al（OH）310、用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．78g过氧化钠晶体中，含2NA个阴离子B．常温常压下，22.4L氦气含有NA个氦原子C．在O2参与的反应中，1molO2作氧化剂时得到的电子数一定是4NAD．常温下16gO2与O3的混合气体中含氧原子数为NA11、用如图装置研究电化学原理，下列分析中错误的是选项连接电极材料分析abAK1K2石墨铁模拟铁的吸氧腐蚀BK1K2锌铁模拟钢铁防护中牺牲阳极的阴极保护法CK1K3石墨铁模拟电解饱和食盐水DK1K3铁石墨模拟钢铁防护中外加电流的阴极保护法A．A B．B C．C D．D12、用惰性电极电解下列各组中的三种电解质溶液，在电解的过程中，溶液的pH依次为升高、不变、降低的是()A．AgNO3CuCl2Cu(NO3)2 B．KClNa2SO4CuSO4C．CaCl2KOHNaNO3 D．HClHNO3K2SO413、配制FeCl3溶液时，为防止出现浑浊，可向该溶液中加入少量（）A．铁 B．氯化钠 C．盐酸 D．氢氧化钠14、下列有机物的说法，正确的是A．分子式为C5H12的有机物有三种，它们互为同系物B．C4H8C12有9种同分异构体(不考虑立体异构)C．石蜡油、苯、四氟乙烯都不能使溴水褪色D．等物质的量的甲烷与氯气反应后体积保持不变15、下列有关化学用语表示正确的是（）A．S原子结构示意图： B．HClO的电子式：C．乙醇的结构简式：CH3CH2OH D．中子数为10的氟原子：F16、化学与生活息息相关，下列说法不正确的是()A．二氧化硫是主要的大气污染物，能形成酸雨，其pH小于5.6B．中国瓷器驰名世界，它是以黏土为原料，经高温烧结而成C．凡是含有食品添加剂的食物对人体健康均有害D．河南安阳出土的司母戊鼎充分体现了我国光辉的古代科技，它属于铜合金二、非选择题（本题包括5小题）17、下图是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是周期表给出元素组成的常见单质或化合物。①④⑤⑥②③⑦FeAsI、元素周期表是人们研究物质性质的重要工具。Y由②⑥⑦三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂。As可与Y的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为_______，当消耗1mol还原剂时，转移的电子个数为_______。Ⅱ、A、B、C、D、E、X存在如下图转化关系〔部分生成物和反应条件略去〕。（1）假设E为氧化物，那么A与水反应的化学方程式为_______。①当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，那么C的电子式为_______。②表示X呈碱性的离子方程式为_______。③当X为金属单质时，那么X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为_______。（2）假设E为单质气体，D为白色沉淀，B含有的化学键类型为_______，C与X反应的离子方程式为_______。（3）①和⑤形成的化合物是一种可燃性液体，其燃烧产物之一是大气中的要紧成分，1.6克该物质在氧气中完全燃烧放出热量31.2kJ，写出热化学方程式_______。（4）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用①和⑥组成的化合物和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式_______。（5）元素②的单质在一定条件下，能与①的单质化合生成一种化合物，熔点为800℃。该化合物能与水反应放氢气，假设将1mol该化合物和1mol③形成的单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是（标准状况下）_______。18、化合物G是合成某种抗精神病药物的重要中间体，其合成路线如下：(1)E中的含氧官能团名称为_______。(2)C→D的反应类型为_______。(3)已知R—NH2+F—R′→RNH—R′+HF，G在一定条件下能反应生成H(分子式为)，H的结构简式为_______。(4)B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式______。①有一个六元环，该六元环含一个О原子和一个N原子。②能发生银镜反应。③核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为6∶4∶2∶1。(5)已知：RCOCl+R′NH2→；①设计A→B步骤的目的是________。②写出以和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)_______。19、三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，Cu2O在空气中加热生成CuO【提出假设】假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物【设计探究实验】取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂．（1）若假设1成立，则预期实验现象是_________。（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁．你认为这种说法合理吗？___________。（3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则证明假设________成立，写出发生反应的所有离子方程式____________________。【探究延伸】经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物．（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数．取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg(b＞a)，则混合物中Cu2O的质量分数为________________。（5）欲利用红色粉末Fe2O3和Cu2O的混合物制取较纯净的胆矾(CuSO4∙5H2O)，经查阅资料得知，在溶液中调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH物质Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀pH6.07.51.4沉淀完全pH13143.7实验室有下列试剂可供选择：A．氯水B．H2O2C．硝酸D．NaOHE．氨水F．Cu2(OH)2CO3实验小组设计如下实验方案：试回答：①试剂1为____________，试剂2为_____________（填字母）。②固体X的成分为____，操作1为________________。20、亚硝酸钠(NaNO2)是一种常用的食品添加剂，使用时需严格控制用量。实验室以2NO+Na2O2=2NaNO2为原理，利用下列装置制取NaNO2(夹持和加热仪器略)。已知：①酸性KMnO4溶液可将NO及NO2-氧化为NO3-，MnO4-被还原为Mn2+。②HNO2具有不稳定性：2HNO2=NO2↑+NO↑+H2O。回答下列问题：(1)按气流方向连接仪器接口______________(填接口字母)。(2)实验过程中C装置内观察到的现象是___________________________。(3)Na2O2充分反应后，测定NaNO2含量：称取反应后B中固体样品3.45g溶于蒸馏水，冷却后用0.50mol·L-1酸性KMnO4标准液滴定。重复三次，标准液平均用量为20.00mL。①该测定实验需要用到下列仪器中的___________(填序号)。a．锥形瓶b．容量瓶c．胶头滴管d．酸式滴定管e．碱式滴定管f．玻璃棒②假定其他物质不与KMnO4反应，则固体样品中NaNO2的纯度为____％。③实验得到NaNO2的含量明显偏低，分析样品中含有的主要杂质为_____(填化学式)。为提高产品含量，对实验装置的改进是在B装置之前加装盛有_____(填药品名称)的______(填仪器名称)。(4)设计一个实验方案证明酸性条件下NaNO2具有氧化性________________________。(提供的试剂：0.10mol·L-1NaNO2溶液、KMnO4溶液、0.10mol·L-1KI溶液、淀粉溶液、稀硝酸、稀硫酸)21、水芹烯是一种具有祛痰、抗菌、杀虫作用的添加剂，由水芹烯合成聚合物H的路线如图所示。回答下列问题：（1）水芹烯的分子式为_______，C的系统命名为_________________，反应④的反应类型为____。（2）D分子中的官能团为（写名称）_______________，B的结构简式为___________。（3）反应⑥的化学反应方程式为___________________________________。H在NaOH水溶液中发生水解反应的化学方程式为________________________________________。（4）M是G的同分异构体，且能与NaHCO3反应生成CO2，则M的可能结构有________种（考虑立体异构）（5）乙酸异丙酯CH3COOCH(CH3)2是重要的有机化工中间体，写出以2-甲基-2-丁烯为原料（其他无机试剂任选）制备乙酸异丙酯的合成路线_________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】A．碳-12原子的质子数为6、质量数为12，该原子正确表示为：C，故A错误；B．原子核外能量最高的电子为2p轨道电子，p轨道上排布了2个电子，电子云呈纺锤形，其电子云图象为：，故B正确；C．核电荷数表示方法错误，碳原子正确的原子结构示意图为：，故C错误；D．2p轨道的两个电子应该优先占据2个轨道，碳原子正确的轨道表示式为：，故D错误；故选B。【点睛】本题的易错点为BD，要注意核外电子的排布需要满足洪特规则，核外的电子总是优先占据不同的轨道。2、C【解析】原电池为将化学能转化为电能的装置，所涉及反应为自发进行的氧化反应，题中只有C为氧化还原反应，可设计成原电池反应，其中通入甲烷的电极为负极，通入氧气的电极为正极，而A、B、D都不是氧化还原反应，不能设计成原电池，故选C。3、D【详解】A.碳酸钙的分解在高温条件下进行，消耗能量，耗能大，故A说法正确；B.基本过程中有两个反应：①二氧化碳与氢氧化钠反应，②碳酸钙的高温分解，循环利用的物质为CaO和NaOH两种，故B说法正确；C.在“反应、分离”环节中，发生的主要反应为：NaHCO3+Ca(OH)2=H2O+CaCO3↓+NaOH，反应类型为复分解反应，故C说法正确；D.“反应、分离”过程中分离物质的操作是过滤，目的是通过过滤得到碳酸钙沉淀，故D说法错误；答案选D。4、D【详解】A．实验室用活泼金属Zn与稀盐酸反应来制备H2，故装置甲制取，A不合题意；B．装置乙先用NaOH溶液来除去H2中的HCl，再用浓硫酸来干燥，故装置乙净化干燥，B不合题意；C．金属钠与H2在加热条件下发生反应：2Na+H22NaH，故装置丙制备NaH，C不合题意；D．碱石灰不能吸收H2，故装置丁不能吸收尾气，D符合题意；故答案为：D。5、C【分析】由三种元素组成的盐通常是含氧酸盐，可确定Y为O元素，由于X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们之间可形成组成不同的多种可溶性常见盐，可确定ZXY3是NaNO3，而不是MgCO3；W是Cl元素，排除Si或S元素，结合已有的知识体系可推出这两种盐为：NaNO3、NaClO4，X、Y、Z、W分别是N、O、Na、Cl，据此分析作答。【详解】根据上述分析可知，X、Y、Z、W分别是N、O、Na、Cl元素，A.电子层数越大，离子半径越大；电子层数相同时，核电荷数越小，离子半径越大，则简单离子半径：r(Cl－)>r(N3－)>r(O2－)>r(Na＋)，A项错误；B.因非金属性：N＜O，故最常见氢化物的稳定性：X＜Y，B项错误；C.Z2Y2为过氧化钠，其中含有离子键和共价键，属于离子晶体，在熔融状态下能导电，C项正确；D.HWY分子为HClO，其中Cl和O原子均达到8电子稳定结构，而H是2电子稳定结构，D项错误；答案选C。6、A【详解】A.转化过程中，生成单质O3的反应是O2+O=O3，没有化合价变化，不属于氧化还原反应，正确；B.反应Ⅰ中，NO被氧化为NO2，错误；C.没有指明温度和压强，无法计算22.4LNO2的物质的量，错误；D.常温常压下，CH3CHO不是气体，HCHO和CH3CHO的体积比不是1：1，错误；故选A。【点睛】乙醛的沸点为20.8℃，在常温（20℃）是为液体。7、B【解析】A.硫原子核外电子数为16，其结构示意图为：，故A错误；B.氧原子最外层电子数为6，可分别为氯原子和氢原子形成共价键，从而形成8电子稳定结构，其结构式为：H—O—C1，故B正确；C.H2O2为共价化合物，其电子式为：，故C错误；D.碳酸氢钠在水溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，故电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-，故D错误；答案选B。8、D【详解】A.氯化铁溶液中的Fe3+与SCN-不能大量共存，故A错误；B.白醋显酸性，CO32-离子不能大量共存，故B错误；C.盐酸溶液中含有H+，Fe2+、NO3-不能存在于酸性溶液中，Fe2+被氧化为Fe3+，故C错误；D.食盐水中Fe2+、NH4+、Cl-、SO42-之间均不反应，能大量共存，故D正确。故选D。【点睛】判断离子共存，有以下几种情况：1、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。①有气体产生：如CO32-、S2-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，②有沉淀生成：如Ba2+、Ca2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存，③有弱电解质生成：如OH-、CH3COO-等与H+不能大量共存，一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存，2、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。①具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存：如I-和Fe3+不能大量共存，②在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存：如NO3-和Fe2+在酸性溶液中不能大量共存，3、由于形成络合离子，离子不能大量共存：如Fe3+和SCN-发生络合反应而不能大量共存。9、C【详解】A.同周期自左而右，原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，所以原子半径Ga＞As＞P，故A正确；

B.同主族自上而下非金属性减弱，非金属性N＞P＞As，非金属性越强，氢化物越稳定，所以热稳定性：NH3＞PH3＞AsH3，故B正确；

C.同周期自左而右，非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，所以非金属性S＞P＞As，所以酸性H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4，故C错误；

D.镓（Ga）是第四周期ⅢA族元素，与Al同族，金属性比Al强，碱性Ga（OH）3

＞Al（OH）3，故D正确。

故选：C。10、D【解析】A．过氧化钠的阴离子是O22-，78g过氧化钠是1mol，其晶体中含NA个阴离子，A错误；B．常温常压下22.4L氦气不是1mol，B错误；C．在O2参与的反应中，1molO2作氧化剂时得到的电子数不一定一定是4NA，例如氧气和钠反应生成过氧化钠，C错误；D．常温下16gO2与O3的混合气体中含氧原子的物质的量是，其中氧原子数为NA，D正确。答案选D。11、D【详解】A．连接K1K2，在中性条件下，铁作负极失电子，石墨作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，则Fe发生吸氧腐蚀，故A正确；B．连接K1K2，Zn、Fe形成原电池，Zn作负极被腐蚀，Fe作正极被保护，属于牺牲阳极的阴极保护法，故B正确；C．连接K1K3，Fe作阴极，阴极上氢离子得电子发生还原反应生成H2，石墨作阳极，阳极上氯离子失电子发生氧化反应生成Cl2，即电解饱和氯化钠溶液生成氢气、氯气和氢氧化钠，故C正确；D．连接K1K3，Fe与电源的正极相连，Fe作阳极，Fe失电子，被腐蚀，Fe不能被保护，故D错误；答案选D。12、B【解析】由电解规律可得：类型化学物质pH变化放O2生酸型CuSO4、AgNO3、Cu(NO3)2降低放O2生酸型KCl、CaCl2升高电解电解质型

CuCl2升高HCl升高电解H2O型

NaNO3、Na2SO4、K2SO4不变KaOH升高HNO3降低故选B。13、C【详解】FeCl3属于强酸弱碱盐，Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，防止水解，在配制氯化铁溶液时，需加入少量的盐酸，故选C。14、B【解析】A.分子式为C5H12的有机物有三种，它们互为同分异构体，故A错误；B.C4H8Cl2的同分异构体可以采取“定一移二”法，由图可知C4H8Cl2共有9种同分异构体，故B正确；C.四氟乙烯中含有碳碳双键，能使溴水褪色，故C错误；D.甲烷和氯气反应可生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和HCl，其中HCl的物质的量最大，一氯甲烷为气体，其余为液体，反应后体积会发生变化，故D错误；故选B。15、C【详解】A.硫离子结构示意图：，A错误；B.次氯酸分子内，氧原子分别与氢、氯原子共用1对电子对，则HClO的电子式为：，B错误；C.乙醇的结构简式为：CH3CH2OH，C正确；D.中子数为10的氟原子其质量数为19：，D错误；答案选C。16、C【解析】A.酸雨pH小于5.6；B.瓷器是以黏土为原料的硅酸盐产品；C.并非所有含有食品添加剂的食物对人体健康均有害；D.司母戊鼎属于铜合金；【详解】A.通常情况下正常雨水因溶解二氧化碳而导致雨水pH约为5.6，当pH小于5.6时，为酸雨，二氧化硫可形成硫酸型酸雨，故A项正确；B．瓷器属于硅酸盐产品，它是以黏土为原料，经高温烧结而成，故B项正确；C.我国把营养强化剂也归为食品添加剂的范畴，包括对人体有益的某些氨基酸类，盐类，矿物质类，膳食纤维等，并非所有含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，故C项错误；D.司母戊鼎属于铜合金，故D项正确。综上，本题选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、NaClO+2As+3H2O=2H3AsO4+5NaCl5NA3NO2+H2O=2HNO3+NOCO32-＋H2OHCO3-＋OH-Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O离子键和极性共价键Al3+＋3AlO2-＋6H2O＝4Al(OH)3↓N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)ΔH=-624kJ·mol-1Cu+2H++H2O2=Cu２＋+2H2O56L【分析】根据元素在周期表中的位置分析元素的种类；根据氧化还原反应原理书写反应方程式；根据物质性质及转化关系分析物质种类并书写反应方程式及电子式；根据燃烧热计算反应热并书写热化学方程式；根据反应方程式及物质的量与体积的关系进行相关计算。【详解】由元素在周期表中位置，可知①为H②为Na③为Al④为C.⑤为N⑥为O⑦为Cl；.Ⅰ、Y由②⑥⑦三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂，则Y为NaClO，As可与Y的水溶液反应，物有As的最高价含氧酸，即生成H3AsO4，根据化合价升降相等可知还有NaCl生成，反应方程式为：5NaClO+2As+3H2O=2H3AsO4+5NaCl，As元素化合价由0升高为+5，转移电子数为5，故消耗1mol还原剂时,转移的电子个数为5NA，故答案为5NaClO+2As+3H2O=2H3AsO4+5NaCl；5NA；Ⅱ、能和水反应的物质有金属氧化物、非金属氧化物、金属和非金属。(1)若E为氧化物，常温下与A与水反应生成E，则为二氧化氮与水反应生成硝酸与NO，故A为NO2，B为HNO3，E为NO，反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；①当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，则X为碳酸盐，C为CO2，D为碳酸氢盐，则：C的电子式为，表示X呈碱性的离子方程式为CO32-＋H2OHCO3-＋OH-；②当X为金属单质时，由转化关系可知，X为变价金属，故X为Fe，C为硝酸铁，D为硝酸亚铁，则X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O；(2)若E为单质气体，D为白色沉淀，则A为Na或过氧化钠，E为氢气或氧气，B为NaOH，X为氯化铝，C为偏铝酸钠，D为氢氧化铝，B(NaOH)含有的化学键类型为：离子键、共价键，C与X反应的离子方程式为Al3+＋3AlO2-＋6H2O＝4Al(OH)3↓；(3)①和⑤形成的化合物是一种可燃性液体，其燃烧产物之一是大气中的主要成分，则该化合物为N2H4，1molN2H4燃烧放出的热量为31.2kJ×1mol×32g/mol1.6g=624kJ，该反应热化学方程式为：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)ΔH=-624kJ·mol-1；(4)双氧水有强氧化性,酸性条件下，双氧水能氧化铜生成铜离子同时生成水，反应离子方程式为：Cu+2H++H2O2=Cu２＋+2H2O；(5)氢气和钠反应生成氢化钠，氢化钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠和铝反应生成氢气，反应方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，1mol氢化钠和水反应生成1mol氢氧化钠和1mol氢气，1mol氢氧化钠和铝反应生成1.5mol氢气，故标况下生成氢气体积为(1mol+1.5mol)×22.4L/mol=56L。18、羰基取代反应或保护亚氨基(或)，避免发生副反应或【分析】根据合成路线中有机物的结构简式及反应条件分析，A中氢原子被取代生成B，B中羟基被Cl取代生成C，C与间二氟苯发生取代反应生成D，D中的亚氨基具有碱性，与盐酸反应生成E，E在与NH2OH﹒HCl的反应中，羰基中氧原子被取代生成F，F在碱性条件下发生成环反应生成G，据此分析解答。【详解】(1)根据E的结构简式分析，其中的含氧官能团为羰基，故答案为：羰基；(2)根据C和D的结构变化分析，C→D的反应类型为取代反应，故答案为：取代反应；(3)已知R—NH2+F—R′→RNH—R′+HF，在一定条件下，胺中的氢原子和F-R中F会被取代，则结合H的分子式分析知，H的结构简式为：，故答案为：；(4)①有一个六元环，该六元环含一个О原子和一个N原子，则环中还有4个碳原子，另外4个碳原子处于六元环的取代基位置上；②能发生银镜反应，结构中含有醛基；③核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为6∶4∶2∶1，根据峰的数目分析，有两个醛基和两个甲基，并处于对称位置，同分异构体为：或，故答案为：或；(5)已知：RCOCl+R′NH2→；①根据亚氨基在合成路线中的变化分析，设计A→B步骤的目的是保护亚氨基(或)，避免发生副反应，故答案为：保护亚氨基(或)，避免发生副反应；②根据原料的及目标产物的结构特点，结合题干信息中反应类型，运用逆推法分析得到合成路线为：或。19、溶液变为血红色不合理Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+BFCu2(OH)2CO3和Fe(OH)3蒸发浓缩、冷却结晶【解析】试题分析：本题考查物质的探究实验和物质的制备，涉及Fe3+的检验，实验方案的评价，混合物的计算，实验方案的设计。（1）若假设1成立，Fe2O3与足量稀硫酸反应生成Fe2（SO4）3和H2O，溶液中有Fe3+，加入KSCN溶液，溶液变为血红色。（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，说明与稀硫酸反应后的溶液中不含Fe3+，但不能证明原固体中一定不含Fe2O3，原固体可能是Fe2O3和Cu2O的化合物，Cu2O与稀硫酸反应生成的Cu将Fe2O3与稀硫酸反应生成的Fe3+还原成Fe2+（发生反应：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O、Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O、Cu+Fe2（SO4）3=CuSO4+2FeSO4），所以这种说法不合理。（3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则证明假设3（即红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物）成立。发生反应的所有离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+。（4）根据题给资料，加热时发生反应：2Cu2O+O24CuO，固体增加的质量为消耗O2的质量，n（O2）=mol，根据方程式n（Cu2O）=mol，m（Cu2O）=mol144g/mol=9（b-a）g，Cu2O的质量分数为100%。（5）红色粉末加入稀硫酸发生反应：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O、Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O、Cu+Fe2（SO4）3=CuSO4+2FeSO4，所得溶液中含CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3，根据题中提供的Cu2+、Fe2+、Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH，要将FeSO4除去必须先将Fe2+氧化成Fe3+，试剂1为氧化剂，试剂1不能用氯水，用氯水会引入杂质离子Cl-，不能用硝酸，用硝酸会产生大气污染物，试剂1选用H2O2，H2O2的还原产物为H2O，不引入新杂质不产生大气污染物，试剂1选B。试剂2是调节溶液的pH使Fe3+完全沉淀而除去，为了不引入新杂质，试剂2选择Cu2（OH）2CO3，不选用NaOH和氨水，用NaOH或氨水引入杂质，试剂2选F，调节pH的范围在3.7~6.0之间；所得悬浊液经过滤得到的固体X为Fe（OH）3和Cu2（OH）2CO3，滤液为CuSO4溶液。①根据上述分析，试剂1为B，试剂2为F。②固体X的成分为Fe（OH）3和Cu2（OH）2CO3。从CuSO4溶液中获得CuSO4·5H2O的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，操作1为蒸发浓缩、冷却结晶。20、aedbc(或cb)f固体逐渐溶解，溶液变为蓝色，有无色气泡产生adf50%Na2CO3、NaOH碱石灰(或氢氧化钠固体)干燥管(或U形管)取少量KI溶液和NaNO2溶液于试管，滴加几滴淀粉溶液不变色，然后滴加一定量稀硫酸，溶液变蓝，证明酸性条件下NaNO2具有氧化性(或取少量KI溶液和稀硫酸于试管，然后滴加几滴淀粉溶液不变色，滴加NaNO2溶液，溶液变为蓝色，证明酸性条件下NaNO2具有氧化性)【分析】本题表面考查了2NO+Na2O2=2NaNO2，该反应是陌生反应，但实际主要以基础知识为主，例如NO、Na2O2，NO2-等性质，本题综合性强，难度偏大。【详解】（1）A中浓硝酸与炭反应生成NO2，NO2通入C装置可产生NO，因而按气流方向连接仪器接口aed，注意长进短出，然后NO和B中Na2O2反应，最后D为除杂装置，因而后续连接顺序为bc(或cb)f，该处答案为aedbc(或cb)f；（2）NO2与水反应可得稀硝酸和NO，稀硝酸（包含挥发的硝酸）与Cu反应得到硝酸铜和NO，NO为无色气体，因而C中现象为固体逐渐溶解，溶液变为蓝色，有无色气泡产生；（3）①酸性KMnO4标准液有腐蚀性，因而选用酸式滴定管，锥形瓶盛放待测液，玻璃棒溶解和转移固体，因而选adf；②高锰酸钾与亚硝酸钠的离子方程式为2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O，n(NO2-)=mol=0.025mol，m(NaNO2)=0.025mol×69g/mol=1.725g，则固体样品中NaNO2的纯度为×100％=50％；③碳和浓硝酸反应得到CO2，同时C中会有水蒸气进入B中，CO2和水分别与Na2O2反应得到Na2CO3、NaOH，样品中含有的主要杂质为Na2CO3、NaOH，同时除去CO2和H2O，可使用碱石灰(或氢氧化钠固体)，该药品可装在干燥管内或