四川省西昌市2026届高三化学第一学期期中达标测试试题含解析

四川省西昌市2026届高三化学第一学期期中达标测试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、25℃时，取浓度均为0.1mol•L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分别用0.1mol•L-1NaOH溶液、0.1mol•L-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示．下列说法正确的是A．曲线Ⅰ：滴加溶液到10

mL时B．曲线Ⅱ：滴加溶液到20

mL时：C．根据滴定曲线,可得D．由曲线Ⅱ可知,选用酚酞和选用甲基橙作指示剂，消耗NaOH溶液的体积相同2、废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH4+完全转化为N2，该反应可表示为2NH＋3ClO－===N2↑＋3Cl－＋2H＋＋3H2O。下列说法中不正确A．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原B．还原性：NH4+>Cl－C．反应中每生成1molN2，转移6mol电子D．经此法处理过的废水可以直接排放3、化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是A．“甘之如饴”说明糖类均有甜味B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应D．古剑“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金4、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．200g63%的浓硝酸中含氧原子个数为6NAB．14g乙烯和环丙烷混合物含有的氢原子数目为2NAC．46gNa与一定量O2完全反应生成Na2O和Na2O2，转移电子数为3NAD．将1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA5、PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1molPbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3：2，则剩余固体的组成及物质的量比是（）A．1：2混合的PbO2、Pb3O4 B．1：1混合的Pb3O4、PbOC．1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO D．4：1：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO6、下列除去杂质的操作中不正确的是（）A．CuO中混有Al2O3：加入过量烧碱溶液充分反应后过滤B．FeCl2溶液中混有CuCl2：加入过量铁粉充分反应后过滤C．Na2CO3固体中混有少量NaHCO3：加入过量NaOH溶液，反应后加热蒸干D．氯气中混有少量氯化氢气体：将混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶7、对金属腐蚀及防护的表述正确的是A．金属腐蚀的本质：金属失电子发生还原反应B．牺牲阳极的阴极保护法：被保护的金属应做负极C．外加电流阴极保护法：被保护的金属应与电源正极相连D．生铁投入NH4Cl溶液中：主要发生析氢腐蚀8、下列除杂质的方法不正确的是A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B．FeCl3溶液中混有少量AlCl3：加入过量的氨水，过滤洗涤沉淀，将沉淀再用适量盐酸溶解C．Fe2O3中混有少量Al2O3：加入过量NaOH溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥D．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤9、硼氢化钠(NaBH4)可用作还原剂和塑料发泡剂。它在催化剂作用下与水反应获取氢气的微观过程如图所示。下列说法不正确的是()A．水在此过程中作还原剂B．若用D2O代替H2O，反应后生成的气体中含有H2、HD和D2C．通过控制催化剂的用量和表面积，可以控制氢气的产生速率D．与水反应的离子方程式为：BH4-+4H2O=B(OH)4-+4H2↑10、下列说法正确的是（）A．地沟油经过加工处理可用来制肥皂B．NH3的水溶液可以导电，说明NH3是电解质C．糖类、油脂、蛋白质均为高分子化合物D．明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用11、下列物质的俗称、成分及用途对应正确的是（）ABCD俗称漂粉精小苏打钡餐铁红成分NaClONa2CO3BaCO3Fe2O3用途消毒剂发酵粉X光片涂料A．A B．B C．C D．D12、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白D．Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝13、已知:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=akJ·mol-12C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-220kJ·mol-1H—H、O=O和O—H键的键能分别为436kJmol-1，496kJmol-1和462kJmol-1。则a为()A．-332 B．-118 C．+350 D．+13014、NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．1molOH－含有的电子数目为10NAB．1molCl2溶于水，转移电子的数目为NAC．标准状况下，2.24LCCl4含有的分子数目为0.1NAD．1L1mol·L-1Na2CO3溶液中含有的CO32－数目为NA15、三硅酸镁（Mg2Si3O8·nH2O)难溶于水，在医疗上可做抗酸剂。它除了可以中和胃液中多余的酸之外，生成的H2SiO3还可覆盖在有溃疡的胃表面，缓解刺激。将0.184g三硅酸镁（Mg2Si3O8·nH2O）加入到50mL0.1mo1·L－1盐酸中，充分反应后，滤去沉淀，用0.1mo1·L－1NaOH溶液滴定剩余的盐酸，消耗NaOH溶液30mL，则n为A．6B．5C．4D．316、下列关于溶液及配制的说法正确的是（）A．配制0.1mol·L-1CuSO4溶液450mL，需要CuSO4的质量是7.2gB．配制稀硫酸时，将量筒量取的浓硫酸倒入小烧杯中，加入少量水溶解C．配制一定物质的量浓度的溶液，若定容时俯视刻度线，导致所配溶液浓度偏高D．某温度下两种不同物质的溶液，若溶质的质量分数相同，则这两种溶液的物质的量浓度也一定相同二、非选择题（本题包括5小题）17、衣康酸M是制备高效除臭剂、粘合剂等多种精细化学品的重要原料，可经下列反应路线得到(部分反应条件已略)。已知：①R-CH2-Cl+NaCN→R-CH2-CN+NaCl②R-CH2-CN+NaOH+H2O→R-CH2-COONa+NH3完成下列填空：(1)A的结构简式是_____________，M中官能团的名称是________________，(2)写出B→C的化学反应方程式________________________________________。写出G的结构简式______________________________________(3)反应a与反应b的先后顺序不能颠倒，解释原因：_________________________________________________________________________。(4)写出由A和1,3—丁二烯1:1共聚所得高聚物的结构简式____________________________(5)请设计由CH2=CHCH2OH制备CH2=CHCOOH的合成路线(无机试剂任选)________________________________________。18、以甲苯和丙烯为起始原料合成酯G和高聚物H的流程如下：（1）写出A中官能团的名称________________。写出E的结构简式________________________________。（2）反应类型：反应①________________，反应②________________。（3）写出反应③的化学方程式________________________________________________。（4）酯G有多种同分异构体，写出2种符合下列条件的芳香族同分异构体（写结构简式）________________。ⅰ.既能与稀硫酸又能与NaOH溶液反应；ⅱ.能发生银镜反应。ⅲ.苯环上的一取代物只有2种（5）检验A存在溴元素的方法____________________________________________________________________（6）设计由物质C合成物质F的合成路线。（合成路线常用的表示方式为：AB……目标产物）______________19、实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。（1）K2FeO4作为高效、多功能水处理剂的原因是______________________________。（2）制备K2FeO4（夹持装置略）①A为氯气发生装置。A中反应方程式是_____________________________。②该装置有明显不合理设计，如何改进？____________________________。③改进后，B中得到紫色固体和溶液。B中Cl2发生的反应有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外还有____________________________。（3）探究K2FeO4的性质（改进后的实验）①取B中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl－而产生Cl2，设计以下方案：方案Ⅰ取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。方案Ⅱ用KOH溶液充分洗涤B中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。a．由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有______离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl－氧化，还可能由_________________________产生（用方程式表示）。b．方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗涤的目的是______________。②根据K2FeO4的制备实验和方案Ⅱ实验表明Cl2和的氧化性强弱关系相反，原因是_____________。20、2016年8月的eLife上发表了浙江医科大学第二医院和浙江大学肿瘤研究所的晁明和胡汛等人的一篇论文。媒体以“用十几块钱的小苏打饿死了癌细胞”为题予以报道，报道曲解了小苏打的作用，但小苏打在他们治疗癌症的方法中确实功不可没。在实验室中模拟工业制取NaHCO3的实验步骤如下：①连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。②先让某一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，C中出现固体。继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。③分离C中所得的混合物，得到NaHCO3固体。④向滤液中加入适量的NaCl固体粉末，有NH4Cl晶体析出。（1）下图所示装置的连接顺序是：a接___，________接__________；b接____（填接口编号）。___________（2）A中反应的离子方程式为_____________________；B中常选用的液体反应物为_______；D中应选用的液体为_______。（3）步骤②让______装置先发生反应。（4）C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是________________；装有无水CaCl2的U形管的作用是_____________________。（5）步骤③分离出NaHCO3固体的操作是_________。（6）步骤④中所得的晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3(约占5％~8％)，请设计一个简单的实验，不使用其他任何试剂，证明所得晶体大部分是NH4C1。简要写出操作和现象__________________。21、Ⅰ．纳米级Cu2O既是航母舰艇底部的防腐蚀涂料，也是优良的催化剂。(1)已知：C（s）+O2（g）=CO（g）ΔH＝–110.4kJ•mol-1，2Cu2O（s）+O2（g）＝4CuO（s）ΔH＝–292kJ•mol-1

，则工业上用碳粉与CuO粉末混合在一定条件下反应制取Cu2O(s)，同时生成CO气体的热化学方程式为________。(2)用纳米级Cu2O作催化剂可实现甲醇脱氢制取甲醛：CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如右图所示。①该反应的ΔH___0（填“>”或“<”）；600K时，Y点甲醇的v(正)____v(逆)（填“>”或“<”）。②从Y点到X点可采取的措施是___________________________________。③在t1K时，向固定体积为2L的密闭容器中充入1molCH3OH(g)，温度保持不变，9分钟时达到平衡,则0～9min内用CH3OH(g)表示的反应速率v(CH3OH)＝_____________,温度为t1时，该反应的平衡常数K＝____________。Ⅱ.金属铜因导电性强而应用广泛。由黄铜矿冶炼得到的粗铜经过电解精炼才能得到纯铜。电解时，粗铜作______极，阴极的电极反应式为_______________。Ⅲ.含铜离子的的废水会造成污染，通常将其转化为硫化铜沉淀而除去。已知：Ksp[CuS]=1×10-36，要使铜离子的浓度符合排放标准（不超过0.5mg/L），溶液中的硫离子的物质的量浓度至少为__________mol/L（保留至小数点后一位）。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【详解】A.曲线Ⅰ表示用盐酸滴定氨水，滴加溶液到10

mL时，溶液中的溶质是等物质的量的氨水和氯化铵，溶液呈碱性，氨水电离大于氯化铵水解，所以，故A错误；B.曲线Ⅱ表示氢氧化钠溶液滴定醋酸，滴加溶液到20

mL时，恰好反应，溶质是醋酸钠，根据物料守恒，根据电荷守，，所以；故B正确；C.根据滴定曲线，0.1mol•L-1的氨水溶液pH=11，所以Kb（NH3∙H2O）=≈=10-5，故C错误；D.曲线Ⅱ表示氢氧化钠溶液滴定醋酸，甲基橙的变色范围是3.1~4.4，酚酞的变色范围是8~10，使酚酞变色需要碱性，选用酚酞作指示剂消耗NaOH溶液的体积大，故D错误；故答案选B。【点睛】本题考查溶液混合后离子浓度的关系，首先判断混合后溶液中的溶质，再根据电荷守恒、物料守恒、质子守恒判断溶液中离子浓度的大小。2、D【解析】试题分析：A．反应中氮元素化合价由-3价升高为0价，被氧化，氯元素化合价由+1价降低为-1价，被还原，故A正确；B．根据上述分析，NH4+是还原剂，Cl-是还原产物，还原性NH4+>Cl-，故B正确；C．反应中每生成1molN2，转移电子2×3="6"mol，故C正确；D．经此法处理过的废水中含有盐酸，属于酸性废水，不能直接排放，故D错误；故选D。考点：考查了氧化还原反应的相关知识。3、A【分析】

【详解】A．糖类不一定均有甜味，如多糖淀粉或纤维素无甜味，故A错误；B．铁活泼性强于铜，铁置换铜属于湿法炼铜，该过程发生了置换反应，故B正确；C．雾霾所形成的气溶胶属于胶体，胶体都具有丁达尔效应，故C正确；D．铁中含碳量越高，硬度越大，含碳量越少，韧性越强，剂钢是铁与碳的合金，故D正确；故答案为A。4、B【详解】A．200g63%的浓硝酸中，硝酸中含有氧原子个数为，溶液中还有74g水,其中也含有氧原子，故200g63%的浓硝酸中含氧原子个数大于6NA，A错误；B．乙烯分子式为C2H4，环丙烷分子式为C3H6，故可看成是14g的(CH2)n，其中含有的的氢原子数目为，B正确；C．1molNa只要完全反应，只能失去1mol电子；46gNa与一定量O2完全反应，产物不管是Na2O还是Na2O2或是两者混合物，转移电子数均为，C错误；D．将1molCl2通入水中，Cl2与水的反应是可逆反应，由Cl原子守恒可知除了HClO、Cl-、ClO-粒子外，还存在Cl2，故HClO、Cl-、ClO-粒子数之和小于2NA，D错误；故选B。5、B【分析】PbO2加热分解得到O2，得到的剩余固体含有Pb的+4和+2价的混合氧化物，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3：2，假设得到的氧气为3mol，则Cl2为2mol。在PbO2加热分解反应中，+4价铅的化合价降低的数值等于-2价氧的化合价升高的数值，所以得到的+2价铅的物质的量为3mol×4÷2=6mol。在剩余固体和浓盐酸的反应中，+4价铅的化合价降低的数值等于-1价氯的化合价升高的数值，所以在剩余固体中的+4价铅的物质的量为2mol×2÷2=2mol。所以在剩余固体中，+4价铅和+2价铅的物质的量之比为2:6=1:3。Pb3O4可以看做是2PbO·PbO2，1molPb3O4里有2mol+2价铅，1mol+4价铅。【详解】A.1：2混合的PbO2、Pb3O4里，+4价铅和+2价铅的物质的量之比为(1+1)：2=1:1，故A不选；B.1：1混合的Pb3O4、PbO，+4价铅和+2价铅的物质的量之比为1：(2+1)=1:3，故B选；C.1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO，+4价铅和+2价铅的物质的量之比为(1+4×1)：(4×2+1)=5:9，故C不选；D.4：1：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO，+4价铅和+2价铅的物质的量之比为(4+1)：(2+1)=5:3，故D不选。故选B。6、C【解析】A．氧化铝与NaOH反应，CuO不能，则充分反应后过滤可分离，故A正确；B．Fe与氯化铜反应生成氯化亚铁，则加入过量铁粉充分反应后过滤可除杂，故B正确；C．加入过量NaOH溶液，引入新杂质NaOH，不能除杂，应选加热法，故C错误；D．氯气不溶于饱和食盐水，可用饱和食盐水除杂，故D正确；故选C。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，把握混合物分离提纯、实验技能为解答的关键。本题的易错点为D，要注意在饱和食盐水中氯化氢能溶，而氯气不溶，是因为氯气与水反应为可逆反应，增大氯离子浓度，能够抑制氯气与水的反应。7、D【详解】A.金属腐蚀的本质：金属失电子发生氧化反应，故A错误；B.牺牲阳极的阴极保护法，用的原电池原理，被保护的金属应做正极，故B错误；C.外加电流阴极保护法，用的电解原理，被保护的金属应与电源负极相连，作阴极，故C错误；D.生铁投入NH4Cl溶液中，溶液呈酸性，主要发生析氢腐蚀，故D正确；故选D。8、B【分析】A.Al与NaOH溶液反应，而Mg不能；

B.加入过量氨水，二者均转化为沉淀；

C.Al2O3与NaOH溶液反应，而Fe2O3不能；

D.加入足量烧碱溶液，氢氧化镁不反应，氢氧化铝溶解，过滤,向滤液中通入过量CO2后过滤、洗涤、干燥，得到氢氧化铝。【详解】A.Al与NaOH溶液反应，而Mg不能，则镁粉中混有少量铝粉的方法为加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，所以A选项是正确的；

B.加入过量氨水，二者均转化为沉淀，则FeCl3溶液中混有少量AlCl3不能选加入过量氨水，故B错误；

C.Fe2O3中混有少量Al2O3，加入足量烧碱溶液，Al2O3变成偏铝酸钠，而Fe2O3不发生反应，再通过过滤、洗涤、干燥，可以得到纯净的Fe2O3，所以C选项是正确的；

D.加入足量烧碱溶液，氢氧化镁不反应，氢氧化铝溶解，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤、洗涤、干燥，得到氢氧化铝，所以D选项是正确的。

故答案选B。9、A【分析】根据图知，BH4-和H2O生成B(OH)4-和H2，离子方程式为BH4-+4H2O═B(OH)4-+4H2↑，据此分析解答。【详解】A、水中氢元素的化合价降低，是氧化剂，BH4-中氢元素的化合升高，是还原剂，故A错误；B、若用D2O代替H2O，D2O中的D一部分进入氢气，一部分进入B(OH)4-，生成的氢气原子重新组合，所以生成的氢气有H2、HD、D2，故B正确；C、使用催化剂可以改变化学反应速率，所以通过控制催化剂的用量和表面积，可以控制氢气的产生速率，故C正确；D、反应的离子方程式为：BH4-+4H2O=B(OH)4-+4H2↑，故D正确；故选A。10、A【解析】A.地沟油是属于油脂，在碱性条件下经过加工处理可用来制肥皂，A正确；B.NH3的水溶液可以导电，说明一水合氨是电解质，而非氨气是电解质，B错误；C.多糖、蛋白质为高分子化合物，油脂为大分子化合物，低聚糖和单糖为小分子化合物，C错误；D.明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起净化作用，没有消毒杀菌的作用，D错误。11、D【解析】A、漂粉精的有效成分为Ca(ClO)2，故A错误；B、小苏打是碳酸氢钠(NaHCO3)的俗称，可用做发酵粉，故B错误；C、钡餐的主要成分为BaSO4，因为BaSO4既不溶于水也不溶于酸，故C错误；D、铁红的主要成分是Fe2O3，可用做涂料，故D正确；综上所述，本题应选D。12、B【详解】A.NH4HCO3受热易分解和用作化肥无关，可以用作化肥是因为含有氮元素；B.铁锈的主要成分为Fe2O3，硫酸具有酸性可以和金属氧化物反应，具有对应关系；C.二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，不涉及氧化还原，故和二氧化硫的氧化性无关；D.电解冶炼铝，只能说明熔融氧化铝能导电，是离子晶体，无法说明是否具有两性，和酸、碱都反应可以体现Al2O3具有两性。故选B。13、D【详解】①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)

ΔH＝akJ·mol-1,②2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH＝－220kJ·mol-1

，将①-②×得：H2O(g)=H2(g)+O2(g)ΔH＝(a+110)kJ·mol-1，2×462-(436+×496)=a+110，解得a=+130。所以D符合题意；故答案：D。14、A【详解】A.1molOH-中所含电子数为8+1+1=10mol，即10NA，故A正确；B.1mol

Cl2溶于水，只有部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，所以转移的电子的物质的量小于1mol，故B错误；C.标准状况下，CCl4是液体，不能使用气体摩尔体积进行计算，故C错误；D.碳酸根离子在水中水解，1L1mol•L-1的Na2CO3溶液中含有的CO32-数目小于NA，故D错误。故选A。15、A【解析】试题分析：由题意知，三硅酸镁可以和盐酸反应生成的H2SiO3和氯化镁。将0.184g三硅酸镁（Mg2Si3O8·nH2O）加入到50mL0.1mo1·L－1盐酸中，充分反应后，滤去沉淀，用0.1mo1·L－1NaOH溶液滴定剩余的盐酸，消耗NaOH溶液30mL，则剩余的盐酸n(HCl)=n(NaOH)=0.003mol。50mL0.1mo1·L－1盐酸中含0,005mol溶质，所以与三硅酸镁反应的盐酸为0.002mol。由4HCl~Mg2Si3O8·nH2O可以求出三硅酸镁的物质的量为0.0005mol，求出三硅酸镁的摩尔质量为g/mol，则24，解之得n为6，A正确，本题选A。16、C【解析】A、没有450mL的容量瓶，实际应配制500mL溶液，需要硫酸铜晶体的质量为0.5L×0.1mol/L×250g/mol=12.5g，选项A错误；B、浓硫酸密度比水大，溶于水放出大量的热，所以稀释时要将浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，选项B错误；C、配制一定物质的量浓度的溶液，若定容时俯视刻度线，则加入的蒸馏水偏少，导致所配溶液浓度偏高，选项C正确；D、溶质的质量分数=×100%，两种溶液的溶质质量分数相等，但溶质的摩尔质量不一定相等，且密度也不一定相等，根据c=，只要不相等，则浓度不相等，选项D错误。答案选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、碳碳双键、羧基如果先消去再氧化，则氧化羟基时碳碳双键也可能被氧化或；CH2=CHCH2OHCH3-CHClCH2OHCH3-CHClCOOHCH2=CHCOONaCH2=CHCOOH【分析】C与NaCN发生信息(1)的反应生成D，根据D的结构可知，C为，由B、C的分子式可知，B脱去1分子HCl发生消去反应生成C，结合A的分子式可知，A含有C=C双键，与氯气发生加成反应生成B，则B为、A为；由F的结构可知，D与氯气发生加成反应生成E，E发生信息(2)中的水解反应得到F，故E为；为防止羟基氧化时，C=C双键被氧化，故F先发生氧化反应生成G，G发生消去反应、酸化后得到M，故G为，据此分析解答。【详解】(1)由上述分析可知，A为，根据M()的结构可知，含有官能团为：碳碳双键、羧基，故答案为：；碳碳双键、羧基；(2)B→C的化学方程式为：，G的结构简式为：，故答案为：；；(3)如果先消去再氧化，则氧化羟基时碳碳双键也可能被氧化，故反应a与反应b的先后次序不能颠倒，故答案为：如果先消去再氧化，则氧化羟基时碳碳双键也可能被氧化；(4)由A()和1，3—丁二烯(CH2=CH-CH=CH2)1:1共聚所得高聚物的结构简式为或，故答案为：或；(5)由CH2=CHCH2OH制备CH2=CHCOOH，需要将醇羟基氧化生成羧基，在氧化前需要保护碳碳双键，因此合成路线为CH2=CHCH2OHCH3-CHClCH2OHCH3-CHClCOOHCH2=CHCOONaCH2=CHCOOH，故答案为：CH2=CHCH2OHCH3-CHClCH2OHCH3-CHClCOOHCH2=CHCOONaCH2=CHCOOH。18、溴原子加成反应取代反应、取样，滴加氢氧化钠水溶液加热，冷却后先加过量的硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，有淡黄色沉淀出现，证明有溴元素，反之无【分析】甲苯与氯气发生苯环上取代反应生成D，D发生水解反应得到E，由E与F反应产物G（酯）的结构结构式可知，E为，则D为，F为CH2=CHCOOH，F还可发生加聚反应可生成H；丙烯发生与溴水发生取代反应得到A，A发生水解反应得到B，B催化氧化得到C，C与银氨溶液反应得到丙烯酸，采用逆合成分析法由F逆推C可知，C为，B为，A为，据此分析作答。【详解】根据上述分析可知，（1）A为，则A中官能团的名称溴原子；E的结构简式为；（2）反应①为碳碳双键的加成反应，故反应类型为：加成反应；反应②为卤代烃的水解反应，其反应类型为：水解反应（或取代反应），故答案为加成反应；水解反应（或取代反应）；（3）反应③为醇的催化氧化反应，B为，在铜催化作用下与氧气发生反应，其化学方程式为：；（4）酯G为，分子式为：C10H10O2，不饱和度为：=6，其芳香族同分异构体中，能发生银镜反应则含有醛基，苯环上的一取代物只有2种，则说明苯环上有2个取代基，处于邻对位，既能与稀硫酸又能与NaOH溶液反应，则说明含有酯基，则符合条件的同分异构体可以为：、；（5）A中含有溴原子，可先让其发生水解反应生成溴离子，再利用银离子与溴离子的反应现象证明，具体方法为：取样，滴加氢氧化钠水溶液加热，冷却后先加过量的硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，有淡黄色沉淀出现，证明有溴元素；（6）C为，可先进行催化氧化生成，再加氢还原生成，最后在浓硫酸催化剂作用下发生消去反应得到F（CH2=CH-COOH），具体合成路线如下：。19、K2FeO4具有强氧化性，能够消毒杀菌；同时FeO42−被还原成Fe3+，Fe3+水解形成Fe（OH）3胶体，能够吸附水中悬浮杂质2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O应该增加盛装饱和食盐水的洗气瓶，吸收蒸发出来的HCl气体Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2OFe3+4FeO42−+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O排除ClO−的干扰溶液的酸碱性不同【分析】(1)K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；在酸性或中性溶液中快速产生O2，说明K2FeO4具有强氧化性，而FeO42−被还原成Fe3+，Fe3+水解形成Fe（OH）3胶体，能够吸附水中悬浮杂质，所以可以用来净水；(2)本实验采用氯气与氢氧化铁在碱性条件下制备K2FeO4，而采用浓盐酸与高锰酸钾溶液反应制备的氯气中混有氯化氢杂质，应先除去；(3)通过Cl2、Fe(OH)3与KOH之间的反应制备K2FeO4，溶液中可能存在副反应Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O，因此制备出的K2FeO4中可能混有次氯酸钾和氯化钾等杂质。方案I，取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色说明溶液中存在Fe3+，但Fe3+不一定是与K2FeO4将Cl－氧化，根据题干已知K2FeO4在酸性或中性溶液中快速产生O2，同时产生Fe3+，氯气是由酸性条件下次氯酸根与氯离子发生归中反应生成的。方案II可以证明K2FeO4将Cl－氧化，方案II中采氢氧化钾溶液洗涤高铁酸钾，使K2FeO4稳定析出，并除去ClO−，防止酸性条件下ClO−与Cl−发生反应产生Cl2，干扰实验。【详解】(1)K2FeO4在酸性或中性溶液中快速产生O2，说明K2FeO4具有强氧化性，能够杀菌消毒，而FeO42−被还原成Fe3+，Fe3+水解形成Fe（OH）3胶体，能够吸附水中悬浮杂质，所以可以用来净水；(2)①A中用浓盐酸和高锰酸钾反应制备氯气，化学方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O；②氯气中的主要杂质为浓盐酸挥发出的氯化氢气体，制备K2FeO4需在强碱条件下进行，应用饱和氯化钠溶液除去氯化氢气体。③C中主要是Cl2、Fe(OH)3与KOH之间的反应制备K2FeO4，除了已知反应，还有Cl2与KOH的歧化反应：Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O；(3)①a.溶液中加入KSCN呈红色证明其中含有Fe3+，酸性条件下K2FeO4不稳定，因此生成Fe3+的反应还有：4FeO42−+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O；b.用氢氧化钾溶液洗涤的目的是洗去固体表面附着的氧化性离子ClO−，以免对FeO42−氧化Cl−产生干扰，并在洗涤时保证K2FeO4的稳定性，避免FeO42−在酸性或中性溶液中快速产生O2。②实验中在碱性条件下Cl2制备FeO42−，可以得出氧化性为Cl2＞FeO42−，而方案Ⅱ则得出相反的结论，主要是因为在酸性环境中氧化性FeO42−＞Cl2。20、fed，cCaCO3+2H+=Ca2-+H2O+CO2↑浓氨水饱和NaHCO3溶液B防止倒吸吸收多余的NH3过滤取少量固体放入试管中，加热，固体大部分消失，在试管口内壁又有较多的固体凝结【解析】工业制取碳酸氢钠的反应为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，即向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳。考虑到氨气的溶解度过大，需要注意防倒吸，所以要从c口通入氨气（干燥管防倒吸），从d通入二氧化碳。实验室制取二氧化碳应该选用碳酸钙和稀盐酸反应，所以装置为A，考虑到盐酸挥发，应该先通过饱和碳酸氢钠溶液（装置D），除去挥发的HCl。则装置B为实验室制取氨气。根据上述分析得到：（1）装置的连接顺序为：a接f，e接d；b接c。（2）A中制取二氧化碳的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2-+H2O+CO2↑。装置B为实验室制取氨气，选用的方法是将浓氨水滴加到氧化钙上。D中为饱和碳酸氢钠溶液，作用是除去挥发的HCl。（3）为保证氨气先通入，所以要先让B装置进行反应。（4）C中球形干燥管的作用是防止倒吸。无水氯化钙的作用是吸收氨气（生成CaCl2·8NH3）。（5）碳酸氢钠从溶液中析出，经过滤得到固体。（6）氯化铵受热会分解为氨气和氯