2026届卓识教育深圳实验部化学高一上期中经典模拟试题含解析

2026届卓识教育深圳实验部化学高一上期中经典模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、如图所示，广口瓶中盛有气体X，胶头滴管中盛有液体Y，若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，振荡，一段时间后可见小球a膨胀鼓起。下表中的各组物质不出现上述现象的是()A．X为一氧化碳、Y为氢氧化钙溶液B．X为二氧化碳、Y为氢氧化钠溶液C．X为氯化氢、Y为氢氧化钡溶液D．X为二氧化硫、Y为氢氧化钠溶液2、实验室要用63%的浓硝酸(密度1.38g/cm3)配制800mL0.8mol/L的稀硝酸，下列说法正确的是（）A．浓硝酸见光受热易分解，应用带磨口玻璃塞的棕色细口瓶保存B．量取浓硝酸应选用的量筒规格是10mLC．量筒量取的浓硝酸倒入烧杯后应洗涤量筒并将洗涤液也倒入烧杯D．配制时若有少量浓硝酸溅到手上，应立即用水进行冲洗再涂上Na2CO3溶液3、实验时，不慎把浓硫酸洒在皮肤上，正确的处理方法是A．用水冲洗，再涂上硼酸溶液B．用氢氧化钠溶液中和，再用水冲洗C．用布擦去硫酸后，用稀氢氧化钠溶液冲洗D．立即用大量水冲洗，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液涂抹4、我国明代《本草纲目》中收载药物1892种,其中“烧酒”条目下写道:“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑,蒸令气上……其清如水,味极浓烈,盖酒露也。”这里所用的“法”是指(

)A．萃取B．过滤C．蒸馏D．分液5、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的NaOH溶液；②加入稍过量的Na2CO3溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是()A．③①②⑤④ B．②③①④⑤ C．②③①⑤④ D．③⑤②①④6、下列变化过程中，需要加入氧化剂的是（）A．HCl→H2 B．C→CO2C．H2SO4(浓)→SO2 D．HCl→FeCl27、在25℃时,在一刚性容器内部有一个不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左右两室。左室充入氮气,右室充入H2与O2的混和气体,活塞恰好停留在离左端的1/5处(图1),然后引燃H2、O2混和气体,反应完毕后恢复至原来温度,活塞恰好停在中间(图2),如果忽略水蒸气体积,则反应前H2与O2的体积比可能是A．3:1 B．4:5 C．2:1 D．7:28、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．在常温常压下，11.2L氯气所含的原子数目为NAB．32g氧气含的原子数目为NAC．2L0.1mol·L-1K2SO4溶液中离子总数约为1.4NAD．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.2NA9、下列溶液中的物质的量浓度最大的是（）A．的溶液 B．的溶液C．的溶液 D．的溶液10、工业上制备硝酸的一个重要反应为：4NH3＋5O2=4NO＋6H2O。下列有关该反应的说法正确的是A．O2是还原剂 B．NO既是氧化产物也是还原产物C．O2失去电子 D．NH3发生还原反应11、熔化时没有破坏化学键的是A．氯化钠 B．金刚石 C．干冰 D．烧碱12、下列物质与危险化学品标志的对应关系错误的是ABCD砒霜KCl乙醇浓NaOH溶液A．A B．B C．C D．D13、NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2L酒精所含分子数为0.5NAB．40gNaOH含有氧原子数为NAC．22.4LO2所含的原子数目为NAD．标准状况下，22.4L氢气含有NA个氢原子14、某同学欲配制含有大量下列各离子的溶液，其中能实现的是()A．K+、H+、SO42-、OH- B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C．Na+、H+、Cl-、CO32- D．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-15、下列溶液中氯离子浓度最大的是A．15mL1mol•L﹣1的AlCl3 B．50mL5mol•L﹣1的KClO3C．20mL2mol•L﹣1的NH4Cl D．10mL2mol•L﹣1的CaCl216、下图是关于蒸发的实验示意图，下列说法正确的是()A．组装实验装置时，应先固定好铁圈，放上蒸发皿，再放酒精灯B．给蒸发皿内所盛液体加热时，必须垫上石棉网C．玻璃棒的作用是搅拌，防止因局部过热而使固体迸溅D．蒸发的过程中，用酒精灯一直加热到全部固体析出，没有水分二、非选择题（本题包括5小题）17、现有四瓶失去标签的无色溶液，可能是CaCl2、AgNO3、HCl、Na2CO3中的其中一种，为了确定具体成分，随意将四瓶溶液标记为A、B、C、D后，进行了下列四组实验。实验顺序实验内容实验现象①A+B无明显现象②B+D有气体放出③B+C有沉淀生成④A+D有沉淀生成根据表中实验现象回答下列问题：（1）A、B、C、D分别对应的溶质化学式为____________、___________、___________、___________；（2）请分别写出上述实验②和③的离子方程式：②________________________________________________________；③________________________________________________________。18、短周期主族A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大。A的某种原子核内只有质子，B元素的某种原子可用于测定文物的年代，C为地壳中含量最多的元素，D是原子半径最大的短周期主族元素，D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D与F形成的离子化合物DF是常用的调味品。试根据以上叙述回答：（1）E在周期表中的位置________________________。（2）F离子结构示意图________________________。（3）B元素形成的氢化物中氢元素质量百分含量最大值是___________%。（4）D2C2与水反应的离子方程式为___________________________________。（5）同周期元素性质从左往右呈现递变性的本质原因是_____________________________________。19、为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42+以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：（1）第⑤步实验操作需要烧杯、____________、___________等玻璃仪器。（2）第④步中，相关的离子方程式：____________________；____________________。（3）步聚2中，判断沉淀已完全的方法是：_____________________________________。（4）除杂试剂除了流程中的顺序外，加入的顺序还可以是BaCl2、Na2CO3、NaOH或者____________________________20、实验室需配制480mL2.0mol/L的KOH溶液。(1)若用固体KOH配置，则需选用________mL容量瓶。(2)用托盘天平称取KOH的质量________。(3)实验过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是：_______、_______。(4)下列操作的正确顺序是：B→_____→_____→____→____→____→G(用字母表示)

。A．冷却

B．称量

C．洗涤

D．定容

E.溶解

F.转移

G.摇匀(5)现实验室需要量取稀盐酸24.5mL，宜选用的量筒最大体积应为_______。A．50mLB．10mLC．25mLD．20mL21、按要求写出下列物质间反应的离子反应方程式：（1）NaHSO4溶液与NaHCO3溶液混合：____________________；（2）Mg(OH)2固体溶于足量盐酸溶液：_____________________；（3）向溶液中加入少量NaOH溶液，反应的离子方程式：_____________；（4）向溶液中加入足量NaOH溶液，反应的离子方程式：____________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】

利用四选项涉及的物质的特点分别进行探讨，由题目的现象可知X气体只有能与Y反应使烧瓶内气压减小，才会出现小气球a膨胀鼓起来的现象，进而对题目进行判断。【详解】A、一氧化碳不能与氢氧化钙反应，不会出现小气球a膨胀鼓起来的现象，故A错误；B、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水，能使瓶内气压减小，小气球a膨胀鼓起来，故B正确；C、氯化氢气体与氢氧化钡溶液发生中和反应，能使瓶内气压减小，小气球a膨胀鼓起来，故C正确；D、二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠与水，能使瓶内气压减小，小气球a膨胀鼓起来，故D正确；答案选A。2、A【解析】

A．浓硝酸见光或受热后易分解，具有强氧化性，应用带磨口玻璃塞的棕色细口瓶保存，故A正确；B．浓硫酸物质的量浓度，由于无800mL容量瓶，故应选用1000mL容量瓶，配制出1000mL溶液，设需要的浓硝酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀，13.8mol·L－1×VmL=1000mL×0.80mol·L－1，解得V=58.0mL；根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓硝酸的体积为58.0mL，故应选择100mL量筒，故B错误；C．量筒量取的浓硝酸倒入烧杯后，如果洗涤量筒并将洗涤液也倒入烧杯，所配溶液浓度偏高，故C错误；D．硝酸有强氧化性，应立刻用大量水冲洗，再涂上稀碳酸氢钠溶液，故D错误；故选A。3、D【解析】

A．浓硫酸稀释放热，立即用大量的水冲洗，应先用干抹布擦去，再涂上一定浓度的碳酸氢钠溶液，故A错误；B．氢氧化钠溶液有腐蚀性，不能涂上氢氧化钠溶液，应该涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，故B错误；C．氢氧化钠溶液有腐蚀性，不能涂上氢氧化钠溶液，应该涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，故C错误；D．若不小心把少量的浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液涂抹，故D正确；故选D。4、C【解析】

由信息可知，蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离，以此来解答。【详解】萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，分液适用于互不相溶的液体之间的一种分离方法，蒸馏是依据混合物中个组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法。由信息可知，蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸馏，答案选C。5、A【解析】

欲除去粗盐中的可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，正确操作顺序应为：③加入稍过量的BaCl2溶液，除去SO42-，溶液中引入了少量的杂质Ba2+；①加入稍过量的NaOH溶液，除去Mg2+，溶液中引入了杂质OH-；②加入稍过量的Na2CO3溶液，除去Ca2+、Ba2+，溶液中引入了杂质CO32-；⑤过滤，除去BaSO4、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2等沉淀；④滤液中滴入稀盐酸至无气泡产生，除去引入的OH-、CO32-；所以正确的操作顺序为：③①②⑤④；综上所述，本题选A。6、B【解析】

A．HCl→H2，H元素的化合价降低被还原，需要还原剂，故A不符合题意；B．C→CO2，C元素的化合价升高被氧化，需要氧化剂，故B符合题意；C．H2SO4(浓)→SO2，S元素的化合价降低被还原，需要还原剂，故C不符合题意；D．HCl可以和Fe反应生成FeCl2，该过程Fe为还原剂，故D不符合题意；综上所述答案为B。7、A【解析】

设容器容积为5L，则N2为1L，H2和O2共4L，反应后剩佘气体为1L，若H2过量，剩佘H21L，则反应前氢气与氧气的体积比3：1，若O2过量，剩佘O21L，则反应前氢气与氧气的体积比1：1；答案选A。8、D【解析】

A.在常温常压下气体的摩尔体积大于22.4L/mol，11.2L氯气的物质的量小于0.5mol，所含的原子数目小于NA，A错误；B.32g氧气的物质的量为1mol，含的原子数目为2NA，B错误；C.2L0.1mol·L-1K2SO4溶液中溶质的物质的量是0.2mol，不考虑水的电离所含离子的物质的量是0.6mol，离子总数约为0.6NA，C错误；D.5.6g铁的物质的量为0.1mol，与足量盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁元素化合价从0价升高到+2价，失去2个电子，因此转移的电子数为0.2NA，D正确。答案选D。9、B【解析】

A.的溶液，c(Cl-)=0.3mol/L；B.的溶液，c(Cl-)=0.4mol/L；C.的溶液，c(Cl-)=0mol/L；D.的溶液，c(Cl-)=0.25mol/L。通过比较可知，B选项中，c(Cl-)最大。故选B。10、B【解析】

N元素的化合价升高失去电子，则NH3是还原剂，O元素的化合价降低得到电子，则O2是氧化剂。【详解】A.O元素的化合价降低，O2是氧化剂，故A错误；B.N元素的化合价升高，O元素的化合价降低，NO既是氧化产物也是还原产物，故B正确；C.O元素的化合价降低，则O2得到电子被还原，故C错误；D.N元素的化合价升高，则NH3是还原剂，发生氧化反应，故D错误；答案选B。【点睛】本题考查氧化还原反应的规律，元素化合价升高失电子，发生氧化反应，作还原剂；元素化合价降低得电子，发生还原反应，作氧化剂。11、C【解析】

物质熔化时，不破坏化学键，说明该物质不属于离子晶体、原子晶体和金属晶体，属于分子晶体。【详解】A.氯化钠属于离子晶体，熔化时破坏离子键，故A错误；B.金刚石属于原子晶体，熔化时破坏共价键，故B错误；C.干冰属于分子晶体，熔化时只是状态发生变化，不破坏化学键，破坏分子间作用力，故C正确；D.烧碱是氢氧化钠属于离子晶体，熔化时破坏离子键，故D错误；答案选C。12、B【解析】

A、砒霜有毒，属于剧毒品，A正确；B、KCl不属于爆炸品，B错误；C、乙醇是可燃性液体，C正确；D、浓NaOH溶液具有腐蚀性，属于腐蚀品，D正确。答案选B。13、B【解析】

A、标准状况酒精不是气体,11.2L酒精不是0.5mol,故A错误；

B、40gNaOH物质的量为1mol,含有氧原子数为NA，故B正确；C、没有给定标准状况下，22.4LO2的物质的量不一定为1mol,无法计算O2所含的原子数目，故C错误；D、标准状况下，22.4L氢气的物质的量为1mol，含有2NA个氢原子，D错误；综上所述，本题选B。14、D【解析】

A．因H+、OH﹣能结合水成水，则不能共存，故A错误；B．因Ca2+、CO32﹣能结合生成碳酸钙沉淀，则不能共存，故B错误；C．因H+、CO32﹣能结合生成水和气体，则不能共存，故C错误；D．因该组离子之间不反应，则能够共存，故D正确；故选D。15、D【解析】

A.15mL1mol•L﹣1的AlCl3氯离子浓度；B.50mL5mol•L﹣1的KClO3中不含氯离子；C.20mL2mol•L﹣1的NH4Cl氯离子浓度；D.10mL2mol•L﹣1的CaCl2氯离子浓度；综上所述D中氯离子浓度最大，故答案选：D。16、C【解析】

A.组装实验装置时，应先放酒精灯，再根据酒精灯的高度固定好铁圈，放上蒸发皿，A错误；B.给蒸发皿可以直接加热，不用垫上石棉网，B错误；C.玻璃棒的作用是搅拌，防止因局部过热而使固体迸溅，C正确；D.蒸发的过程中，不能直接蒸干，应在析出大量固体时用余热使其蒸干，D错误；综上所述，本题选C。【点睛】可用酒精灯直接给蒸发皿里的液体加热，玻璃棒不断地搅拌，防止因局部过热而使固体迸溅，蒸发的过程中，当出现大量固体时，停止加热，用余热使剩余水分蒸干，不能直接蒸干。二、非选择题（本题包括5小题）17、CaCl2HClAgNO3Na2CO3【解析】

根据实验现象，A+B反应无明显现象，可确定A和B为CaCl2和HCl，再结合B+D反应有无色无味气体放出，反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O，可推出B为HCl，D为Na2CO3，C+B反应有白色沉淀生成，可推出C为AgNO3，反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgC1↓，最后根据A+D反应有白色沉淀生成，推出A为CaCl2。【详解】根据实验现象，A+B反应无明显现象，可确定A和B为CaCl2和HCl，再结合B+D反应有无色无味气体放出，反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O，可推出B为HCl，D为Na2CO3，C+B反应有白色沉淀生成，可推出C为AgNO3，反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgC1↓，最后根据A+D反应有白色沉淀生成，推出A为CaCl2。(1)、由以上分析可知A为CaCl2，B为HCl，C为AgNO3，D为Na2CO3，故答案为CaCl2，HCl，AgNO3，Na2CO3；(2)B为HCl，D为Na2CO3，反应有无色无味气体放出，反应的离子方程式为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，B为HCl，C为AgNO3，反应的离子方程式为：Ag++Cl-=AgC1↓，故答案为:CO32-+2H+=CO2↑+H2O；Ag++Cl-=AgC1↓。18、第三周期ⅥA族252Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑从左至右，电子层数相同，最外层电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增大，失电子能力减弱，得电子能力增强【解析】分析：短周期主族A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大。A的某种原子核内只有质子，则A为氢元素；B元素的某种原子可用于测定文物的年代，则B为碳元素；C为地壳中含量最多的元素，则C为氧元素；D是原子半径最大的短周期主族元素，则D为钠元素；D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物，是E为硫元素。D与F形成的离子化合物DF是常用的调味品，则F为氯元素。详解：（1）硫在周期表中的位置是第三周期ⅥA族。（2）氯离子结构示意图是。（3）碳元素形成的氢化物中氢元素质量百分含量最大的是甲烷（CH4），其氢元素质量百分含量为25%。（4）Na2O2与水反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。（5）同周期元素性质从左往右呈现递变性的本质原因是：从左至右，电子层数相同，最外层电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增大，失电子能力减弱，得电子能力增强。19、漏斗玻璃棒Ca2++CO32-=CaCO3Ba2++CO32-=BaCO3静置，在上层清液中（或取少量上层清液）继续滴加BaCl2溶液，若没有沉淀产生，则沉淀完全NaOH、BaCl2、Na2CO3【解析】

（1）粗盐要溶解于水形成溶液，第①步操作的名称是溶解，第②步滴加BaCl2的目的是除去溶液里的SO42-；第③步滴加NaOH的目的是除去溶液里的Mg2+、Fe3+；第④步滴加Na2CO3的目的是除去溶液里的Ca2+。（2）第⑤步过滤操作所需玻璃仪器的名称是漏斗、烧杯、玻璃棒；（3）第⑥步实验的目的是滴加稀盐酸除去溶液里过量的OH-和CO32-。【详解】（1）过滤装置是分离难溶性物质和溶液的分离方法，用到的玻璃仪器为：烧杯、玻璃棒、漏斗，故答案为玻璃棒；漏斗；（2）碳酸钠可以将钙离子以及过量的钡离子沉淀下来，反应原理是Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓，

故答案为Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓；（3）过量的氯化钡会将全部的硫酸根离子沉淀完毕，只要是硫酸根剩余，则氯化钡会与其反应出现白色沉淀，所以判断BaCl2已过量的方法是：向第②步后的上层清液（或取少量上层清液于试管中），再滴入适量BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量，

故答案为静置，在上层清液中（或取少量上层清液）继续滴加BaCl2溶液，若没有沉淀产生，则沉淀完全；（4）除杂试剂为了根本除去杂质离子，一般是过量的，碳酸钠可以将钙离子以及过量的钡离子沉淀下来，BaCl2、NaOH、Na2CO3加入的顺序必须满足最后加入碳酸钠，过滤后再加盐酸至不再有气体生成即可，故答案为NaOH、BaCl2、Na2CO3。【点睛】本题考查了有关粗盐的提纯知识，可以根据所学知识进行回答，题目难度不大。粗盐中的CaCl2、MgCl2、FeCl3、Na2SO4以及泥沙等杂质的除杂方法：先将混合物溶解，后过滤除泥沙