2026届河南省安阳第三十五中学 化学高二上期中考试模拟试题含解析

2026届河南省安阳第三十五中学化学高二上期中考试模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列有关热化学方程式的评价合理的是实验事实热化学方程式评价A已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1，将稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)△H=-114.6kJ•mol-1正确B稀醋酸与稀氢氧化钠溶液混合CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1不正确；因为醋酸状态为“l”，而不是“aq”C160gSO3气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4，放出热量260.6kJSO3(g)+H2O(l)=H2SO4(aq)△H=-130.3kJ•mol-1不正确；因为反应热为△H=-260.6kJ•mol-1D已知25℃、101kPa下，120g石墨完全燃烧放出热量3935.1kJC(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.51kJ•mol-1不正确；同素异形体要注名称：C(石墨，S)A．A B．B C．C D．D2、X、Y二元素的原子，当它们分别获得两个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，X放出的热量大于Y放出的热量；Z、W两元素的原子，当它们分别失去一个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，吸收能量W大于Z。则X、Y和Z、W分别形成的化合物中，离子化合物可能性最大的是A．Z2XB．Z2YC．W2XD．W2Y3、25℃时，水的电离达到平衡状态，下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，水的电离平衡将逆向移动，氢氧根离子浓度降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，氢离子浓度增大，Kw不变C．向水中加入少量固体醋酸钠，水的电离平衡逆向移动，氢离子浓度降低D．将水加热，Kw增大，水的电离平衡不移动，pH不变4、下列化学用语表示正确的是A．KF的电子式： B．异丁烷的结构简式：CH3CH2CH2CH3C．硫离子的结构示意图： D．氯化钙的电离方程式：CaCl2===Ca2＋＋Cl2-5、下列说法正确的是（）A．我们可以在金属与非金属分界线附近寻找半导体材料B．我们可以在金属与非金属分界线附近寻找催化剂材料C．我们可以在金属与非金属分界线附近寻找农药材料D．我们可以在金属与非金属分界线附近寻找高温材料6、下列物质一定属于同系物的是（）①②③④C2H4⑤CH2===CH—CH===CH2⑥C3H6⑦⑧A．⑦⑧ B．①②③ C．⑤⑦ D．④⑥⑧7、糖类、油脂和蛋白质是生命活动所必需的营养物质，其中不能发生水解反应的是A．麦芽糖 B．葡萄糖 C．动物脂肪 D．蛋白质8、下列叙述正确的是A．室温下，0.2mol·L－1的氨水与等体积水混合后pH＝13B．某温度下，1LpH=6的纯水中含OH－为10-8molC．通过测定0.01mol·L－1醋酸的pH，可验证CH3COOH是弱电解质D．为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在湿润pH试纸上，与标准比色卡对照即可9、常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni（s）＋4CO（g）Ni(CO)4（g）。230℃时，该反应的平衡常数K＝2×10－5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。下列判断正确的是A．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃B．增大c(CO)，平衡正向移动，反应的平衡常数增大C．第二阶段，Ni(CO)4分解率较低D．增加Ni的含量，CO的转化率增大10、关于反应进行方向的判断，以下说法错误的是（）A．高锰酸钾加热分解是一个熵增的过程B．△H<0的化学反应均是自发反应，△S<0的化学反应均不能自发进行C．能自发进行的化学反应不一定是△H<0、△S>0D．反应2Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO2(g)在常温下不能自发进行，说明该反应△H>011、垃圾处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们所认识。垃圾的分类收集是实现上述理念的重要措施。某垃圾箱上贴有如图所示的标志，向此垃圾箱中丢弃的垃圾应是（）A．危险垃圾 B．可回收垃圾 C．有害垃圾 D．其他垃圾12、当光束通过下列溶液时，能观察到丁达尔效应的是A．NaCl溶液B．Fe(OH)3胶体C．盐酸D．蒸馏水13、下列关于材料促进社会进步的说法不正确的是A．原始社会，人类利用铁质刀具分割食物B．奴隶社会，青铜类金属材料用于制造武器C．封建社会，金属冶炼技术大发展促进了农耕文明D．近代工业发展中，熔融电解法炼铝的发明使铝合金材料得以普及14、某混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃组成，在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度为13，在标准状况下，将13.44L混合气体通入足量溴水，溴水质量增重8.4g。下列说法错误的是A．混合气体中一定含有甲烷B．13.44L混合气体中含有烷烃的物质的量为0.45molC．此烯烃有两种同分异构体D．混合气体中烷烃与烯烃的物质的量之比为3:115、随着生活水平的提高，人们越来越注重营养均衡。下列营养物质属于高分子化合物的是()A．油脂 B．蛋白质 C．蔗糖 D．葡萄糖16、能源与人类的生活和社会发展密切相关。下列关于能源开发和利用的说法不正确的是A．用酒精代替汽油作汽车燃料B．随着科技的发展，氢气将会成为主要能源C．在农村提倡利用沼气作生活燃料D．人类利用的能源都是通过化学反应获得的二、非选择题（本题包括5小题）17、已知：①有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品。例如：②苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，侧链烃基上的氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环某些位置上的氢原子被卤素原子取代。工业上按下列路线合成结构简式为的物质，该物质是一种香料。请根据上述路线，回答下列问题：（1）A的结构简式可能为______。（2）反应④的反应条件为______，反应⑤的类型为______。（3）反应⑥的化学方程式为（有机物写结构简式，并注明反应条件）：______。（4）工业生产中，中间产物A须经反应③④⑤得D，而不采取将A直接转化为D的方法，其原因是______。（5）这种香料具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液不呈紫色；②苯环上的一溴代物有两种；③分子中有5种不同化学环境的氢。写出符合上述条件的物质可能的结构简式（只写一种）：______。18、短周期元素A、B、C、D的位置如图所示，室温下D单质为淡黄色固体。回答下列问题：（1）C元素在周期表中的位置___，其在自然界中常见的氧化物是___晶体。（2）A的单质在充足的氧气中燃烧得到的产物的结构式是___，其分子是__分子（“极性”或“非极性”）。（3）四种元素中可用于航空航天合金材料的制备，其最高价氧化物的水化物的电离方程式为___。（4）与B同周期最活泼的金属是___，如何证明它比B活泼？（结合有关的方程式进行说明）__。19、为验证某单质与某浓酸在加热条件下反应生成气体甲和乙的成分，某同学设计了如下实验装置图，其中A装置用于检验气体甲：（1）写出该非单质与浓酸反应的化学方程式：___________________________________。（2）证明气体中含有乙的实验现象是___________________________________________。（3）为除去甲，收集纯净干燥的气体乙，某同学欲选用下列装置：则按气流从左到右，各接口连接顺序正确的是______________。A．dcabhB．feabhC．feabg20、氯苯在染料、医药工业用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺、硝基酚等有机中间体，橡胶工业用于制造橡胶助剂。其合成工艺分为气相法和液相法两种，实验室模拟液相法(加热装置都已略去)如下图，在C三颈烧瓶中加入催化剂FeCl3及50.0mL苯。+Cl2+HCl有关物质的性质：名称相对分子质量沸点/(℃)密度/(g/mL)苯78780.88氯苯112.5132.21.1邻二氯苯147180.41.3回答下列问题：(1)A反应器是利用实验室法制取氯气，装置中空导管B的作用是______。(2)把干燥的氯气通入装有干燥苯的反应器C中制备氯苯，C的反应温度不宜过高，原因为①温度过高，反应得到二氯苯；②______。球形冷凝管的作用是：______，D出口的主要尾气成分除苯蒸气外还有______。(3)提纯粗产品过程如图：为了确定所得产品为氯苯，而非二氯苯，可对产品进行分析，下列方法可行的是______。A质谱法B同位素示踪法C核磁共振氢谱图法(4)苯气相氧氯化氢法制氯苯：空气、氯化氢气混合物温度210℃，进入氯化反应器，在迪肯型催化剂(CuCl2、FeCl3附在三氧化铝上)存在下进行氯化，反应方程式为______。21、某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题：（1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为______________。（2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为__________，总反应的离子方程式为____________。（3）若开始时开关K与b连接.下列说法正确的是_______。A．溶液中Na＋向A极移动B．从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝C．反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度D．若标准状况下B极产生2.24L气体，则溶液中转移0.2mol电子（4）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。①该电解槽的阳极反应式为________。②制得的氢氧化钾溶液从出口(填“A”、“B”、“C”或“D”)________导出。③电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因_________________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【详解】A．因硫酸根和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，放出热量，所以反应热小于-114.6kJ•mol-1，故A错误；B．因醋酸是弱酸，电离时需要吸热，所以反应热大于-57.3kJ•mol-1，故B错误；C．因160gSO3(2mol)气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4，放出热量260.6kJ，则1molSO3气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4，放出热量130.3kJ，故C错误；D．因C有同素异形体，而同素异形体的能量是不同的，则评价合理，故D正确；故选D。2、A【解析】X、Y两元素的原子，当它们分别获得两个电子，形成稀有气体元素原子的电子层结构时，X放出的能量大于Y放出的能量，说明X比Y易得电子、X的非金属性强于Y、X的电负性大于Y；Z、W两元素的原子，当它们分别失去一个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，W吸收的能量大于Z吸收的能量，说明Z比W易失电子、Z的金属性强于W、Z的电负性小于W，故X、Z的电负性相差最大，最不可能形成共价化合物。故选A。3、B【详解】A．向水中加入氨水，溶液由中性到碱性，碱对水的电离起抑制作用，所以平衡逆向移动，但c（OH-）增大，选项A错误；B．NaHSO4═Na++SO42-+H+，其中电离出的氢离子使c（H+）增大，但是温度不变，KW不变，选项B正确；C．CH3COONa中的醋酸根水解对水的电离起到促进作用，电离平衡正向移动，c（H+）降低，选项C错误；D．温度升高，水的离子积常数KW增大，水的电离平衡正向移动，则pH值减小，选项D错误。答案选B。4、C【详解】A.KF是离子化合物，电子式为，故A错误；B.异丁烷的结构简式为CH3CH（CH3）CH3，正丁烷的结构简式为CH3CH2CH2CH3，故B错误；C.硫原子的质子数为16，离子核外有18个电子，则硫离子的结构示意图为，所以C选项是正确的；D.氯化钙能完全电离出钙离子和氯离子，即CaCl2=Ca2++2Cl-，故D错误。故答案选C。【点睛】本题考查化学用语，涉及电离方程式、电子式、结构简式、结构示意图等，侧重化学用语正误判断的考查，把握常见的化学用语及规范使用为解答的关键。5、A【详解】A.金属元素与非金属元素的分界线附近的元素具有金属性、非金属性，则为制备半导体材料的元素，故A正确；B.制备催化剂的元素为过渡元素，过渡元素含副族元素及第VIII族元素，均为金属元素，故B错误；C.制备新型农药材料的元素为非金属元素，如Cl、S、P等，在主族元素中寻找，故C错误；D.耐高温和耐腐蚀材料为金属材料，一般具有较强的金属性，大多属于过渡金属元素，故D错误；故答案选A。6、C【解析】A．⑦为异戊二烯，⑧为2-甲基丙烯，两者结构不相似，不是同系物，故A错误；B．①为甲苯，②为稠环芳香烃，③为苯乙烯，苯乙烯分子中含有苯环和碳碳双键，二者结构不同，一定不属于同系物，故B错误；C．⑤为1，3-丁二烯，⑦为异戊二烯，二者都是二烯烃，分子结构相似，分子间相差1个CH2原子团，所以⑤⑦一定属于同系物，故C正确；D．④为乙烯，分子中含有碳碳双键，而⑥可能为环丙烷，二者结构不一定相似，所以二者不一定互为同系物，故D错误；故选C。点睛：本题考查了同系物的判断。注意掌握常见有机物结构与性质，明确同系物的概念及判断方法，特别注意互为同系物的有机物，如果含有官能团时，官能团的类型及数目必须相同。7、B【详解】A.麦芽糖是双糖，能水解，故错误；B.葡萄糖是单糖，不能水解，故正确；C.动物脂肪属于酯类，能水解，故错误；D.蛋白质能水解，故错误。故选B。【点睛】掌握双糖或多糖能水解，油脂能水解，蛋白质能水解。但是单糖不能水解。8、C【分析】A、一水合氨是弱碱；B、水电离的氢离子和氢氧根离子相等；C、弱电解质不能完全电离；D、氯水具有漂白性。【详解】A、一水合氨是弱碱，室温下，0.2mol·L－1的氨水与等体积水混合后，浓度为0.1mol·L－1，氢氧根离子的浓度小于0.1mol·L－1，PH小于13，故A错误；B、水电离的氢离子和氢氧根离子相等，某温度下，1LpH=6的纯水中含OH－为10-6mol，故B错误；C、弱电解质不能完全电离，通过测定0.01mol·L－1醋酸的pH，PH大于2，可验证CH3COOH是弱电解质，故C正确；D、氯水具有漂白性，能将pH试纸漂白，故D错误。故选C。9、A【解析】本题主要考查化学平衡，化学平衡常数。A.将固体杂质分离出去，反应温度大于其沸点；B.化学平衡常数仅与反应温度有关；C.第二阶段为第一阶段反应的逆过程，由此计算平衡常数；D.Ni为固体，增加Ni的含量，CO的转化率不变。【详解】A.由题干可知，Ni(CO)4的沸点为42.2℃，要想将固体杂质分离出去，应使反应温度大于Ni(CO)4的沸点，此时反应生成的Ni(CO)4为气态，便于分离，因此选50℃，故A项正确；B.化学平衡常数仅与反应温度有关，与反应物的浓度无直接关系，因此增加c(CO)，反应的平衡常数应不变，故B项错误；C.由题干可知，230℃时，第一阶段反应的平衡常数较小，K＝2×10－5，而第二阶段为第一阶段反应的逆过程，因此可判断第二阶段的反应较彻底，即第二阶段Ni(CO)4分解率较高，故C项错误；D.Ni为固体，增加Ni的含量，CO的转化率不变。综上，本题选A。10、B【详解】A．高锰酸钾加热分解方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，只有O2为气体，所以此反应是一个熵增的过程，A正确；B．△H<0的化学反应不一定是自发反应，△S<0的化学反应不一定不能自发进行，而是要根据∆G=∆H-T∆S进行综合判断，B不正确；C．△H<0、△S>0的反应一定能自发进行，但能自发进行的化学反应不一定是△H<0、△S>0，C正确；D．反应2Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO2(g)是熵增的反应，但其在常温下不能自发进行，则说明该反应△H>0，D正确；故选B。11、B【详解】根据公共标志中的包装制品回收标志可知：图所示的标志为可回收物，故选B。12、B【解析】胶体具有丁达尔现象是指当光束通过胶体分散系时能看到一条光亮的通路，丁达尔现象是区分胶体和溶液最常用的简单方法；丁达尔效应的是胶体特有的性质，所以只要判断下列分散系是胶体即可。【详解】A、NaCI溶液属于溶液分散系，用光束照射不能观察到丁达尔现象，选项A错误；B、Fe(OH)3胶体属于胶体分散系，用光束照射能观察到丁达尔现象，选项B正确；C、盐酸属于溶液，用光束照射不能观察到丁达尔现象，选项C错误；D、蒸馏水属于纯净物，纯液体，用光束照射不能观察到丁达尔现象，选项D错误；答案选B。【点睛】本题考查胶体的性质，注意胶体的本质特征是：胶体粒子的微粒直径在1-100nm之间，这也是胶体与其它分散系的本质区别，区分胶体和溶液最简单的方法是利用丁达尔现象。13、A【详解】A.原始社会是没有铁质刀具的，当时不具备炼铁的技术条件，最多是使用铜器所谓铜器时代，石器时代；其次当时人们的技术水平和活动范围都很有限，不会发现蕴藏量丰富的铁矿，故A错误；B.奴隶社会，青铜类金属材料用于制造武器、劳动工具和装饰品，因此得到了广泛的应用，故B正确；C.封建社会，铁质生产工具的出现促进了农耕文明，有赖于金属冶炼技术的发展，故C正确；D.铝是非常活泼的金属，工业上采用电解的方法冶炼铝，使铝合金材料得以普及，故D正确。故选A。14、C【分析】在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度为13，则混合气的平均相对分子质量为26，在烯烃中，相对分子质量最小的乙烯M为28，所以一定含甲烷，n(混)==0.6mol。则16g/mol×n(CH4)+8.4g=26g/mol×0.6mol，由此得出n(CH4)=0.45mol，n(烯烃)=0.15mol，M(烯烃)==56g/mol，按烯烃的通式可计算出烯烃的分子式为C4H8。【详解】A．由以上分析可知，混合气体中一定含有甲烷，A正确；B．由以上计算可得，13.44L混合气体中含有烷烃的物质的量为0.45mol，B正确；C．此烯烃分子式为C4H8，有三种同分异构体CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH3)2，C错误；D．混合气体中烷烃与烯烃的物质的量之比为0.45mol:0.15mol=3:1，D正确；故选C。15、B【详解】A．油脂是高级脂肪酸和甘油生成的酯，不属于高分子化合物，A不符题意；B．蛋白质是氨基酸通过缩聚反应生成的，是天然的高分子化合物，B符合题意；C．蔗糖属于二糖，分子式为C12H22O11，不属于高分子化合物，C不符题意；D．葡萄糖属于单糖，分子式为C6H12O6，不属于高分子化合物，D不符题意。答案选B。16、D【详解】A．用酒精代替汽油作汽车燃料，可以减少化石燃料的使用，降低空气中CO2及固体小颗粒的含量，提高燃料的利用率。正确；B．随着科技的发展，研制开发新型催化剂，使用廉价能源使水发生分解产生氢气作燃料，研制新的储氢材料来储存氢气。而且因为氢气燃烧产物是水，也可作为产生氢气的原料，将会成为主要能源。正确；C．在农村提倡利用将植物的秸秆、动物的粪便等经过发酵处理得到沼气作生活燃料，不仅可以提高能量的利用率，而且更环保，池沼的废渣就是土地的肥料，实现了物质与能源的循环利用。正确；D．人类利用的能源绝大多数都是直接或间接的来源与太阳能。错误。答案选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、、过氧化物水解（或取代）反应的水解产物不能经氧化反应⑥而得到产品（或A中的不能经反应最终转化为产品，产率低）（其他合理答案均可给分）、【分析】（1）根据信息②和有机合成流程图知，在光照条件下可与氯气发生侧链烃基上的氢原子被卤素原子取代的反应，侧链上有2种等效氢，所以取代反应的产物有2种；B能和HBr发生加成反应，则A应发生消去反应生成B，B为，由逆推，可知D为，则C为；【详解】（1）根据信息②和有机合成流程图知，在光照条件下可与氯气发生侧链烃基上的氢原子被卤素原子取代的反应，侧链上有2种等效氢，所以生成的产物是或，故A的结构简式可能为或。（2）B为，由逆推，可知D为，则C为；结合已知①，在过氧化物的条件下与HBr发生加成反应生成，所以④的反应条件为过氧化物；C为、D为，所以反应⑤的类型为水解（或取代）反应；（3）反应⑥是在铜做催化剂的条件下被氧气氧化为，化学方程式为；（4）中含有，的水解产物不能经氧化反应⑥而得到产品，所以中间产物A须经反应③④⑤得D。（5）①其水溶液遇FeCl3溶液不呈紫色，说明不含酚羟基；②苯环上的一溴代物有两种，说明不含上有2种等效氢；③分子中有5种不同化学环境的氢。符合条件的的同分异构体是、。18、第三周期第ⅣA族原子O＝C＝O非极性H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-NaNaOH的碱性强于Al(OH)3，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O【分析】室温下D单质为淡黄色固体，说明D为硫单质，根据图，可得出A为C，B为Al，C为Si。【详解】⑴C元素为硅元素，14号元素，在周期表中的位置第三周期第ⅣA族，故答案为第三周期第ⅣA族；硅在自然界中常见的氧化物为二氧化硅，它为原子晶体，故答案为原子晶体；⑵A为C元素，单质在充足的氧气中燃烧得到的产物为二氧化碳，其结构式是O＝C＝O，故答案为O＝C＝O；二氧化碳是直线形分子，分子中正负电中心重合，其分子是非极性分子，故答案为非极性；⑶四种元素中可用于航空航天合金材料的制备，其应该为Al元素，其最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，氢氧化铝的电离有酸式电离和碱式电离，其电离方程式为H++AlO2－+H2OAl(OH)3Al3++3OH－，故答案为H++AlO2－+H2OAl(OH)3Al3++3OH－；⑷与B同周期最活泼的金属是最左边的金属Na，证明Na比Al活泼，可证明NaOH的碱性强于Al(OH)3，利用氢氧化铝的两性，溶于强碱的性质来证明，即Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，故答案为NaOH的碱性强于Al(OH)3，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。19、C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2OB装置高锰酸钾溶液颜色未褪尽，C装置出现白色沉淀B【解析】根据装置图中使用品红溶液和澄清石灰水，结合高中阶段学习过非金属C与浓硫酸的反应，A装置是检验SO2气体的装置，而C装置中的澄清石灰水则是为了检验CO2的存在，据此分析作答即可。【详解】（1）根据装置图可以看出检验的气体为CO2和SO2，推测该单质为碳，则炭与浓硫酸反应的化学方程式:C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O；

（2）反应中有二氧化碳生成，B装置用于除掉SO2，防止SO2对CO2的检验造成干扰，因此证明含CO2的现象为：B装置高锰酸钾溶液颜色未褪尽，C装置出现白色沉淀；故答案为B装置高锰酸钾溶液颜色未褪尽，C装置出现白色沉淀

（3）除去SO2，收集CO2，可先通过高锰酸钾溶液，除掉SO2，再通过浓硫酸，除去水蒸气，最后利用向上排空气法收集CO2，所以顺序应该为feabh，答案为B。20、平衡内外气压温度过高，苯挥发，原料利用率不高冷凝回流，提高原料利用率Cl2、HClAC2+2HCl+O22+2H2O【分析】本实验模拟液相法制取氯苯，装置A为制取氯气的装置，实验室一般利用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气，中空导管B可以防止装置内压强过高；装置C

中进行氯气和苯的反应，球形冷凝管可以冷凝回流产品和苯，提高原料的利用率；之后进行产品的提纯，氯化液水洗、碱洗除去HCl、FeCl3等杂质，加入氯化钠晶体吸水干燥，过滤后的滤液蒸馏、精馏得到产品。【详解】(1)根据分析可知，中空导管B可以防止装置内压强过高，则B的作用是平衡内外气压；(2)把干燥的氯气通入装有干燥苯的反应器C中制备氯苯，C的反应温度不宜过高，原因为①温度过高，反应得到二氯苯；②根据表格中提供的物质信息，温度过高，苯挥发，原料利用率不高；球形冷凝管可以冷凝回流挥发的苯，提高原料的利用率；反应器C是利用苯和氯气发生取代反应制备氯苯，苯易挥发、氯气不能完全反应，反应生成氯苯和HCl，HCl易挥发，则D出口的主要尾气成分有Cl2、苯蒸气、HCl；(3)A．质谱法质谱法可以确定相对分子质量，氯苯、二氯苯相对分子质量不同，故A可行；B．同位素示踪法利用放射性核素作为示踪剂对研究对象进行标记，可以标记氯原子的去向，但不能确定氯原子的个数，故B不可行；C．核磁共振氢谱图法可以确，分子中不同环境氢原子的个数比，氯苯、二氯苯中氢原子的环境和数量比不同，故C可行