2026届河北省衡水市重点名校高三上化学期中质量检测试题含解析

2026届河北省衡水市重点名校高三上化学期中质量检测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列关于金属元素的叙述正确的是()A．金属元素的单质只有还原性，其离子只有氧化性B．金属元素的单质在常温下均为固体C．金属元素在不同化合物中化合价均相同D．大多数金属元素的单质为电的良导体2、已知X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图所示，设X的原子序数为a。则下列说法正确的是

Y

X

Z

A．Y是非金属性最强的元素B．Z是金属元素C．Y的原子序数为a－7D．X的气态氢化物化学式为H2X3、下列醇不能由烃和水加成制得的是A． B． C． D．4、下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化B．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率5、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．0.1mol•L-1HCl溶液：Na+、K+、SO、[Ag(NH3)2]+B．0.1mol•L-1NaClO溶液：Fe2+、K+、SO、Cl-C．0.1mol•L-1BaCl2溶液：Na+、K+、NO、COD．0.1mol•L-1FeCl3溶液：Na+、NH、SO、NO6、在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况，下列反应中属于这种情况的是①过量的Zn与18mo1/L硫酸溶液反应；②过量的氢气与少量的氮气在催化剂存在一定条件下充分反应；③过量的水与一定量氯气；④过量的铜与浓硫酸；⑤过量的铜与稀硝酸；⑥过量的稀硫酸与块状石灰石；⑦常温下过量浓硫酸与铝A．②③⑤ B．②③④⑥⑦ C．①④⑤ D．①②③④⑤7、下列化学反应的离子方程式正确的是()A．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3•H2OB．Na2O2加入H218O中：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH﹣+18O2↑C．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液共热：NH4++OH﹣NH3↑+H2OD．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3﹣+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O8、在如图恒温恒压容器中，发生如下反应并达到平衡：2NO2(g)N2O4(g)+Q(Q>0)，改变下列条件，达到新平衡后，的比值不发生改变的是（）A．升温B．向容器中通入Ar气C．向内推活塞D．加入一定量N2O49、根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的是()A．B．C．D．10、某无色溶液中含有Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、NH4+、Na+中的一种或几种，取100mL该溶液，向其中不断滴加NaOH溶液，产生的沉淀随着NaOH体积变化的关系如图所示，则下列叙述不正确的是A．该溶液中一定不含Fe3+、Cu2+B．该溶液中一定含有Mg2+、Al3+、NH4+，且三者物质的量浓度之比为1∶1∶1C．所加NaOH溶液物质的量浓度为0.1mol/LD．a点到b点，发生的化学反应：NH4++OH—=NH3·H2O11、下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是A．生石灰、白磷、熟石灰 B．烧碱、液态氧、碘酒C．干冰、铁、氯化氢 D．空气、氮气、胆矾12、无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL甲气体依次通过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，几乎无气体剩余，则甲气体的组成为A．NH3、NO2、N2 B．NH3、NO、CO2C．NH3、NO2、CO2 D．NO、CO2、N213、实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）选项a中的溶液b中的物质c中收集的气体d中的液体A浓氨水生石灰NH3H2OB浓硝酸铜片NO2H2OC稀硝酸铜片NONaOH溶液D浓硫酸亚硫酸钠SO2NaOH溶液A．A B．B C．C D．D14、关于下列溶液混合后的pH（忽略体积变化）说法不正确的是A．25℃时，pH=2的盐酸pH=11的烧碱溶液按体积比1:9充分反应后，溶液的pH=4B．25℃时，pH=2和pH=4的盐酸溶液按体积比1:10充分混合后，溶液的pH=3C．25℃时，pH=3的盐酸和pH=3醋酸溶液任意比例混合后，溶液的pH=3D．25℃时，pH=9和pH=11的烧碱溶液等体积混合，pH=1015、某同学进行下列实验：装置操作现象将盛有浓硝酸的烧杯A放入盛有淀粉KI溶液的烧杯C中，然后将铜片放入烧杯A后，立即用烧杯B罩住。烧杯A液体上方立即出现大量红棕色气体；一段时间后，红棕色气体消失，烧杯A和C中的液体都变成蓝色。下列说法不合理的是A．烧杯A中发生反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OB．红棕色气体消失可能与NO2和烧杯C中的KI发生反应有关C．烧杯A中溶液变蓝是因为产生了Cu(NO3)2D．若将铜片换成铁片，则C中的液体不会变蓝16、下列关于物质的分类或关系正确的是A．同分异构体：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)2、C(CH3)4B．酸性氧化物：CO、SiO2、SO3、P2O5、Mn2O7C．混合物：铝热剂、胆矾晶体、纯净矿泉水、胶体、淀粉D．非电解质：乙醇、四氯化碳、氨气、氯气、氯化银17、能产生“丁达尔效应”的是()A．饱和食盐水 B．鸡蛋清溶液 C．石灰乳 D．硫酸铜溶液18、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．25℃、101kPa下，11.2LHF含有0.5NAHF分子B．Na2O2与水反应生成1molO2，反应中转移电子数为4NAC．将含0.1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1NAD．120gNaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA19、NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NAB．Na2O2与足量H2O反应生成0.1molO2时转移电子的数目为0.4NAC．常温常压下，23gNO2与N2O4的混合气体中共含有NA个氧原子D．常温常压下，22.4LCO2中含有NA个CO2分子20、已知：H2(g)＋F2(g)==="2HF(g)"的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应B．1molH2与1molF2反应生成2mol液态HF放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1molH2与1molF2的能量总和大于2molHF气体的能量D．断裂1molH—H键和1molF—F键放出的能量大于形成2molH—F键放出的能量21、某无色溶液中可能含有I－、NH4+、Cu2＋、SO32-，向该溶液中加入少量溴水，溶液呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是()①肯定不含I－②肯定不含Cu2＋③肯定含有SO32-④可能含有I－A．①③ B．①②③ C．③④ D．②③④22、100mL含有0.20mol·L-1碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是()A．0.1mol·L-1B．0.16mol·L-1C．0.24mol·L-1D．0.2mol·L-1二、非选择题(共84分)23、（14分）已知：X、Y、Z、M、N、A均为中学化学中的常见物质。（部分生成物及条件略去）(1)若X为红棕色气体，A为日常生活中应用最广泛的金属，写出X与H2O反应的化学方程式:__，Z为_________（写化学式）；(2)若X为淡黄色固体，M为难溶于水的物质，且X与M具有相同的摩尔质量，则X的电子式_______，A中参加反应简单阳离子的结构示意图为_________________；若1molX与水反应经上述转化，能得到M的最大质量__(3)若M、N为同一物质，且为厨房中某常用调味品主要成分。写出Y与N反应生成X的反应类型：_____，检验Y中是否混有M的简便实验方法___________________________________.向盛少量KMnO4溶液的试管中先滴入少量硫酸，再滴加Y，充分振荡红色褪去，并生成M。写出发生反应的离子方程式__________________________________.24、（12分）合成医用麻醉药苄佐卡因E和食品防腐剂J的路线如图所示：已知：请回答下列问题：（1）A属于芳香烃，结构简式为_____________。（2）E中官能团的名称是氨基、____________。（3）C能与NaHCO3溶液反应，反应③的化学方程式是___________。（4）反应⑥、⑦中试剂ii和试剂iii依次是___________、___________。（5）反应①~⑦中，属于取代反应的是_______________。（6）J有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有______________种，写出其中任一种同分异构体的结构简式：___________。a.为苯的二元取代物，其中一个取代基为羟基b.属于酯类，且能发生银镜反应（7）以A为起始原料，选用必要的无机试剂合成高分子树脂（），写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）：_______________。25、（12分）实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示。根据题意完成下列填空：（1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、乙醇和1:1的硫酸。配制体积比1:1的硫酸所用的仪器为________（选填编号）。a天平b量筒c容量瓶d烧杯（2）写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式___________________。（3）将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是________，试管A中的物质分为三层（如图所示），产物在第____层。（4）试管A中除了产物和水之外，还可能存在________，_________（写出结构简式）。（5）用浓硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的最佳方法是___________（选填编号）。a蒸馏b氢氧化钠溶液洗涤c用四氯化碳萃取d用亚硫酸钠溶液洗涤若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质名称是_________。（6）实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分由橡胶管改成标准玻璃接口，其原因_________。26、（10分）请完成下列物质的分离提纯问题。Ⅰ.现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题：（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X_______。（2）证明AgNO3溶液加过量的实验方法是_______________________________。（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有__________（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的___________（填化学式），之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是___________（填操作名称）。Ⅱ.某同学欲用CCl4萃取较高浓度的碘水中的碘，操作过程可以分解为如下几步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B．把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；F．从分液漏斗上口倒出上层液体；G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；H．静置、分层。（1）萃取过程正确操作步骤的顺序是：（填编号字母）_________________。（2）从含碘的CCl4溶液中提取碘和回收CCl4，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验装置指出其错误有_________处。（3）进行上述蒸馏操作时，最后晶态碘在____________（填仪器名称）里聚集。27、（12分）如图所示是一个制取Cl2并以Cl2为原料进行特定反应的装置，多余的Cl2可以贮存在b瓶中，其中各试剂瓶中所装试剂为:B(氢硫酸)、C(淀粉-KI溶液)、D(水)、F(紫色石蕊试液)。(1)若A中烧瓶中的固体为MnO2，液体为浓盐酸，则A中发生反应的化学方程式为_______。(2)G中b瓶内宜加入的液体是_________，怎样检验装置G的气密性________。(3)实验开始后B中的现象是______，C中的现象是__________。(4)装置E中硬质玻璃管内盛有炭粉，若E中发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出E中反应的化学方程式_____。(5)在F中，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是__。28、（14分）东晋《华阳国志•南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：(1)镍元素基态原子的电子排布式为_____。(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。①[Ni(NH3)6]SO4中H、N、O元素的电负性由大到小的顺序为_____；SO42－的立体构型是_________；与SO42－互为等电子体的微粒为_____（填化学式，任写一种）。②氨的沸点高于膦（PH3），原因是______；氨是_____分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为。(3)元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，第二电离ICu>INi的原因是____________。(4)铜的某种氯化物不仅易溶于水，而且易溶于乙醇和丙酮，其链状结构如图所示，则该氯化物的化学式为____________________，属于_____晶体。(5)Cu2+与乙二胺可形成上右图所示配离子，其中所含化学键类型有____（填标号）。a．配位键b．极性键c．离子键d．非极性键e．金属键(6)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_____。29、（10分）苯乙烯可以通过下列方法合成:（1）AB的反应的反应类型是_______；该反应还会生成另一种有机物，其结构简式为____。（2）C中含氧官能团的名称是________；C物质能与CH3COOH在浓硫酸作用下，发生酯化反应，写出相应化学反应方程式_______（3）检验产物D中溶有C的实验方法是______。（4）B有多种同分异构体:E是B的芳香类同分异构体，结构上满足下列条件。则E的结构简式为_________。A．能发生银镜反应B．且苯环上的一氯代物只有2种（5）对羧基聚苯乙烯()是合成功能高分子材料的重要中间体。己知:①NaBH4为选择性还原剂，不能还原羧酸②苯甲酸发生苯环取代时，生成间位产物.试写出以甲苯等为主要原料，合成对羧基聚苯乙烯的流程图(无机试剂任选)合成路线流程图示例如下:_____________________

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【详解】A.金属离子中的中间价态离子，比如Fe2＋，既有氧化性又有还原性，A错；B.常温下金属汞呈液态，B错；C.有的金属元素存在变价，比如Fe、Cu等，C错；D.大多数金属单质有良好的导电性，是电的良导体，D正确。答案选D。【点睛】2、C【详解】X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图所示，则Y是氦，X是氟，Z是S，A、Y是氦，是惰性元素，A项错误；B、Z是S，是非金属元素，B项错误；C、X的原子序数为a，He的原子序数为2，F的原子序数为9，则Y的原子序数为a-7,，C项正确；D、氟的最低价为-1价，X的气态氢化物化学式为HX，D项错误；答案选C。3、B【详解】环己醇中连接醇羟基碳原子相邻的碳原子上有氢原子，所以环己醇能发生消去反应生成相应的烯烃，则环己醇能由烯烃和水加成而制得，A错误；2，2-二甲基-1-丙醇中连接醇羟基碳原子相邻的碳原子上没有氢原子，所以该有机物不能发生消去反应，则2，2-二甲基-1-丙醇不能用烯烃和水加成得到，B正确；2-甲基-2-丙醇中连接醇羟基的碳原子相邻碳原子上含有氢原子，所以能发生消去反应生成2-甲基丙烯，则2-甲基丙醇能由2-甲基丙烯和水发生加成反应而制得，C错误；2,3,3-三甲基-2-丁醇中连接醇羟基的碳原子相邻碳原子上含有氢原子，所以能发生消去反应生成2，3，3-三甲基-1-丁烯，则2,3,3-三甲基-2-丁醇可以由2,3,3-三甲基-1-丁烯和水加成制得，D错误；正确选项B。点睛：醇的消去反应满足的条件：外界条件为浓硫酸、加热；有机物为醇类，且与羟基相连的碳的邻碳上有氢原子。4、A【详解】A．在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化，利用是铁粉的还原性，不涉及化学平衡移动知识，不能用勒沙特列原理解释，故A错误；B．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫，是压强对其影响导致的，且属于可逆反应，能用勒沙特列原理解释，故B正确；C．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应存在溶解平衡，饱和食盐水中含有氯化钠电离出的氯离子，饱和食盐水抑制了氯气的溶解，所以实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，能用勒夏特列原理解释，故C正确；D．增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，所以使用过量的空气能够提高二氧化硫的利用率，能够用平衡移动原理解释，故D正确；故答案为A。【点睛】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，但影响因素不能完全被消除；使用勒夏特列原理时，必须注意研究对象必须为可逆反应，否则勒夏特列原理不适用，特别是改变平衡移动的因素不能用平衡移动原理解释，如催化剂的使用只能改变反应速率，不改变平衡移动，无法用勒夏特列原理解释。5、D【详解】A.0.1mol•L-1HCl溶液[Ag(NH3)2]+转化为氯化银沉淀，不能大量共存，A不选；B.0.1mol•L-1NaClO溶液具有强氧化性，能氧化Fe2+，不能大量共存，B不选；C.0.1mol•L-1BaCl2溶液CO转化为碳酸钡沉淀，不能大量共存，C不选；D.0.1mol•L-1FeCl3溶液中Na+、NH、SO、NO之间不反应，可以大量共存，D选；答案选D。6、B【详解】①锌不论与浓硫酸还是稀硫酸都能反应，一种物质过量时，另一种能完全反应，错误；②合成氨是一个可逆反应，无论如何充分反应，都不能完全反应而达到百分之百，正确；③氯气与水的反应是可逆反应，无论如何充分反应，都不能完全反应而达到百分之百，正确；④铜无法与稀硫酸反应，无论铜怎么过量，都不能完全消耗完硫酸，正确；⑤铜不论与稀硝酸能反应，物质Cu过量时，另一种物质硝酸能完全反应，错误；⑥稀硫酸与块状石灰石反应生成微溶物硫酸钙，附着在碳酸钙表面阻止反应的进一步发生，正确；⑦常温下，金属铝遇到浓硫酸会钝化，无论浓硫酸怎么过量，都不能消耗完金属铝，正确，综上所述，②③④⑥⑦符合题意，故选B。7、A【解析】试题分析：A．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：，生成硫酸钡、氢氧化铝和一水合氨，离子方程式：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3•H2O；故A正确；B．Na2O2加入到足量H218O中，过氧化钠既做氧化剂又做还原剂，离子方程式：2Na2O2+2H218O═4Na++418OH-+O2↑，故B错误；C．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液共热生成氨气和碳酸钠，故C错误；D．加入过量铁粉，生成亚铁离子，离子反应为Fe+2NO3-+4H+Fe2++2NO2↑+2H2O，故D错误；故选A。考点：考查了离子方程式的正误判断的相关知识。8、D【解析】A．升高温度，化学平衡一定移动，一定变化，故A不选；B．向容器中通入Ar气，容器的体积增大，相当于减小压强，平衡逆向移动，一定增大，故B不选；C．向内推活塞，压强增大，气体的浓度增大，平衡正向移动，但温度不变，K=不变，浓度的增大幅度不同，因此一定变化，则一定变化，故C不选；D．加入一定量N2O4，容器的体积增大，平衡时与原平衡完全相同，一定不变，故D选；故选D。【点睛】本题的易错点为C，要注意不是平衡常数的表达式。9、C【详解】A.氯化铵分解后，在试管口又化合生成氯化铵，则不能制备氨气，故A错误；B.吸收二氧化碳时，导管应长进短出，图中进气方向不合理，故B错误；C.由NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NaCl+NH4Cl可知，碳酸氢钠与溶液分离，则选图中过滤法可分离，故C正确；D.碳酸氢钠受热会分解，应选干燥器进行干燥，故D错误。故选：C。10、C【分析】无色溶液中一定不含Fe3+、Cu2+，取100mL该溶液，向其中不断滴加某浓度的NaOH溶液，根据产生的沉淀随着NaOH体积变化的关系，可得到一定含有：Mg2+、Al3+、NH4+，oa段Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，ab段：NH4++OH—=NH3·H2O，bc段Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，据此回答。【详解】无色溶液中一定不含Fe3+、Cu2+，取100mL该溶液，向其中不断滴加某浓度的NaOH溶液，根据产生的沉淀随着NaOH体积变化的关系，可得到一定含有：Mg2+、Al3+、NH4+，oa段Al3++3OH−=Al(OH)3↓，Mg2++2OH−=Mg(OH)2↓，ab段：NH4++OH—=NH3·H2O，bc段：Al(OH)3+OH−=AlO2−+2H2O。A.无色溶液中一定不含Fe3+、Cu2+，故A正确；B.该溶液中一定含有Mg2+、Al3+、NH4+，消耗氢氧化钠的体积分别是20mL、30mL、10mL，根据反应量的关系，三者物质的量浓度之比为1:1:1，故B正确。C.根据图象氢氧化铝的物质的量是0.01mol，据bc段：Al(OH)3+OH−=AlO2−+2H2O，消耗氢氧化钠体积是10mL，物质的量是0.01mol，所以：所加NaOH溶液物质的量浓度为1mol/L，故C错误；D.ab段发生反应：NH4++OH—=NH3·H2O，故B正确；本题选C。【点睛】关于ab段反应的判断，是本题结题的关键，Al3+先与OH−反应生成氢氧化铝沉淀，然后NH4+再和OH−反应。11、B【详解】A、生石灰是化合物、白磷是单质、熟石灰是化合物，A项错误；B、烧碱是化合物、液态氧是单质、碘酒是混合物，B项正确；C、干冰是化合物、铁是单质、氯化氢是化合物，C项错误；D、空气是混合物、氮气是单质、胆矾是化合物，D项错误；答案选B。12、B【详解】二氧化氮是红棕色的气体，所以混合气体甲中一定不存在二氧化氮，硫酸和碱性气体能反应，所以100mL甲气体经过足量的浓硫酸，溢出剩余气体80mL，说明一定有NH3存在，且体积为20mL，二氧化碳可以和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，一氧化氮无色，与氧气立即反应变为红棕色的二氧化氮，通过足量的过氧化钠后气体显红棕色，说明有NO、CO2，排水法收集气体，广口瓶被上升的水注满，说明没有N2，综上，气体甲的组成是：NH3、NO、CO2，故B正确；故选B。13、D【分析】题给装置在常温下反应生成气体，且用向上排空气法收集，说明气体密度比空气大，最后为防倒吸装置，说明制备的气体极易溶于水，以此解答该题。【详解】A、浓氨水与氧化钙混合生成氨气，氨气的密度比空气小，不能使用向上排空气法，故A错误；B、浓硝酸与铜生成的是NO2，但是二氧化氮和水反应生成NO，不能用水吸收尾气，故B错误；C、稀硝酸与铜生成的是NO，NO不能用排空法收集，故C错误；D、浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫密度大于空气，浓硫酸能够干燥二氧化硫气体，故D正确。答案选D。14、D【详解】A.25℃时，pH=2的盐酸中氢离子浓度为10-2mol/L，pH=11的烧碱溶液中氢氧根离子浓度为10-3mol/L，pH=2的盐酸pH=11的烧碱溶液按体积比1:9充分反应后，混合溶液中氢离子为，pH=4，A正确；B.25℃时，pH=2和pH=4的盐酸溶液按体积比1:10充分混合后，混合溶液中氢离子为，溶液的pH=3，B正确；C.25℃时，pH=3的盐酸和pH=3醋酸溶液任意比例混合后，氢离子浓度始终为10-3mol/L，溶液的pH=3，C正确；D.25℃时，pH=9和pH=11的烧碱溶液等体积混合，混合液中氢氧根，氢离子浓度约为2×10-11mol/L，pH=10.7，D不正确；答案选D。15、D【分析】将盛有浓硝酸的烧杯A放入盛有淀粉KI溶液的烧杯C中，然后将铜片放入烧杯A后，立即用烧杯B罩住，烧杯A中铜与浓硝酸反应生成二氧化氮气体，反应方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；A中生成的二氧化氮气体与C中水反应生成硝酸，且浓硝酸具有挥发性，导致C中碘离子被硝酸氧化成碘单质，C中溶液变蓝，据此进行解答。【详解】A.烧杯A中铜与浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮和水，反应方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，A正确；B.NO2能够直接与溶液中的水反应产生HNO3和NO，硝酸具有挥发性，挥发的HNO3具有氧化性，将烧杯C中的KI氧化产生I2单质，红棕色气体消失与NO2和烧杯C中的KI发生反应有关，也与二氧化氮与水反应有关，B正确；C.由选项A可知，溶液变蓝是因为产生了Cu(NO3)2，C正确；D.若将铜片换成铁片，由于铁在室温下遇浓硝酸会发生钝化，由于浓硝酸具有挥发性，则挥发出的硝酸能够氧化碘离子，导致C中的液体也可能变蓝，D错误；故合理选项是D。【点睛】本题考查了化学实验方案的评价。明确实验原理是解题关键，选项B是易错点，注意浓硝酸具有强氧化性和挥发性，室温下铁遇浓硝酸会发生钝化。试题培养了学生的分析、解决问题的能力和化学实验能力。16、A【解析】A、CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)2、C(CH3)4符合分子式相同，结构不同的特征属于同分异构体，故A正确；B．CO不能和碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，SO2，SiO2，Mn2O7都能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故B错误；C．胆矾晶体就是硫酸铜晶体，属于纯净物，故C错误；D．氯气是单质，既不是电解质，也不是非电解质，氯化银属于电解质，故D错误；故选A。17、B【详解】饱和食盐水、硫酸铜溶液是溶液，石灰乳是浊液，不能产生“丁达尔效应”，鸡蛋清溶液是胶体，可以产生“丁达尔效应”，答案选B。18、D【解析】A.标况下（0℃、101kPa），气体摩尔体积是22.4L/mol；B.2Na2O2＋2H2O=4NaOH+O2↑，每生成1molO2反应中转移电子数为2NA；C.一个胶体粒子是许多Fe(OH)3的集合体；D.由NaHSO4和KHSO3二者摩尔质量均为120g/mol，故120gNaHSO4和KHSO3的固体的物质的量为1mol，混合物中含有的阳离子只有Na+、K+，阳离子数为NA.【详解】A.25℃、101kPa下，气体摩尔体积是24.5L/mol,故11.2LHF含有HF分子不是0.5NA。如是标准状况下，HF不是气态，11.2LHF含有HF分子也不是0.5NA。B.Na2O2与水反应，由反应式可知生成1molO2,反应中转移电子数为2NA。C.将含0.1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水形成胶体，一个胶体粒子是许多Fe(OH)3的集合体,故胶体粒子的数目远小于0.1NA。D.由NaHSO4和KHSO3二者摩尔质量相同均为120g/mol,故120gNaHSO4和KHSO3的固体的物质的量为1mol,混合物中含有的阳离子只有Na+、K+,阳离子数为NA.故选D。19、C【详解】A.缺少氢氧化钠溶液的体积，无法计算溶液中氢氧根离子的数目，A项错误；

B.过氧化钠中氧元素化合价-1价变化为0价和-2价，生成1mol氧气，电子转移2mol，过氧化钠与水反应生成0.1mol氧气，转移0.2mol电子，转移电子的数目为0.2NA，B项错误；

C.23gNO2和N2O4的混合气体中含有0.5mol最简式NO2，含有1mol氧原子，含有氧原子总数为NA，C项正确；

D.不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4LCO2的物质的量，D项错误；

答案选C。【点睛】1、A项是学生们的易错点，学生们往往不细心，直接认为溶液是1L并进行计算，这种错误只要多加留意，认真审题即可避免；2、D.项也是学生们的易错点，随意使用气体摩尔体积22.4L/mol，只有同时满足气体、标准状况，才可使用22.4L/mol，利用该公式计算气体的体积或者气体物质的量。20、C【解析】A．由图象可知，2molHF(g)的能量小于1molH2(g)和1molF2(g)的能量，故氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是吸热反应，故A错误；B．2

mol液态HF的能量小于2molHF(g)的能量，对于放热反应，当反应物相同时，产物的能量越低，反应放出的热量越多，故放出的热量大于270KJ，故B错误；C．1molH2(g)和1molF2(g)生成2molHF(g)放热，故1molH2(g)和1molF2(g)的所具有总能量大于2molHF(g)所具有的能量，故C正确；D．由于1molH2(g)和1molF2(g)生成2molHF(g)放热，而反应热△H=断键吸收的能量-成键放出的能量＜0，故断裂1

mol

H-H键和1

mol

F-F

键放出的能量小于形成2

mol

H-F键放出的能量，故D错误；故选C。点睛：如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，那么在发生化学反应时，就有部分能量以热的形式释放出来，称为放热反应；如果反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，那么在发生化学反应时，反应物就需要吸收能量，才能转化为生成物；且△H=E(生成物的总能量)-E(反应物的总能量)=E(反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量)-E(生成物分子化学键形成时所释放的总能量)=E1(正反应的活化能)-E2(逆反应的活化能)。21、D【解析】还原性SO32-＞I-，溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，说明一定含有SO32-，溶液中可能含有I-离子，因加入溴水少量，I-没有被氧化，含Cu2+离子的溶液呈蓝色，原溶液无色说明不含铜离子，根据溶液呈电中性可知，溶液中一定含有铵根离子，故正确的有②③④，故选D。【点睛】本题考查了离子的检验，明确亚硫酸根离子和碘离子还原性的相对强弱是解本题关键。本题的易错点为④的判断，要注意溴水是少量的，溴水只与SO32－反应，与碘离子没有发生反应。22、B【解析】当碳酸钠滴入盐酸中时发生CO32-+2H+═H2O+CO2↑，当盐酸滴入碳酸钠溶液时，反应顺序为CO32-+H+═HCO3-、HCO3-+H+═H2O+CO2↑，则HCl的物质的量应大于Na2CO3的物质的量，又因为最终生成的气体体积不同，则HCO3-+H+=H2O+CO2不能全部完成，即HCl的物质的量比Na2CO3的物质的量的二倍少，碳酸钠的物质的量为0.1L×0.20mol·L-1=0.02mol，则HCl的物质的量应介于0.02mol～0.04mol之间，盐酸溶液的体积为200mL=0.2L，即盐酸的浓度应该是大于0.1mol/L，小于0.2mol/L，故选B。点睛：本题考查学生利用盐酸与碳酸钠的反应分析盐酸的浓度，明确不同的滴加顺序发生的反应是解题的关键。本题中根据碳酸钠滴入盐酸中的反应及盐酸滴入碳酸钠中的反应，结合都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，找出盐酸与碳酸钠的物质的量的关系。二、非选择题(共84分)23、3NO2+H2O=2HNO3+NOFe(NO3)352g酯化反应/取代反应取少量混合物于试管中，加适量水再滴加几滴紫色石蕊溶液，若溶液变红，则乙醇中混有乙酸，反之则不含乙酸5CH3CH2OH+4MnO4-+12H+→5CH3COOH+4Mn2++11H2O【分析】(1)红棕色气体可以是NO2或Br2，但后续反应中Br2不能全部进行。日常生活中应用最广泛的金属为铁。铁和硝酸反应生成硝酸铁，硝酸铁和铁生成硝酸亚铁。(2)淡黄色固体常见的有S、Na2O2、AgBr，能和水反应的只有Na2O2。M为难溶于水的物质，且X与M具有相同的摩尔质量，则M为氢氧化铝。A为硫酸铝氯化铝等铝盐溶液。(3)厨房中常用调味品考虑NaCl、CH3COOH，由于M、N为同一物质，Y能使酸性KMnO4溶液褪色，则M、N为CH3COOH，Y为乙醇，Z为乙醛，X为乙酸乙酯。【详解】（1）由图中信息可知，X为NO2，A为金属铁，Z为硝酸铁，M为硝酸亚铁，X与H2O反应的化学方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO；答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；Fe(NO3)3。（2）结合图示和题目信息可知X为过氧化钠，A为铝盐溶液，M为氢氧化铝，所以X的电子式为：，A中简单阳离子即铝离子的结构示意图为；1mol过氧化钠与水反应生成氢氧化钠2mol，故最多可得氢氧化铝2/3mol，即52g；答案为：；；52g。（3）由题给信息可知，该反应是乙酸乙酯的水解，Y为乙醇，Z为乙醛，M为乙酸。乙醇与乙酸反应生成酯为酯化反应/取代反应。检验醇中混酸，可取少量混合物于试管中，加适量水再滴加几滴紫色石蕊溶液，若溶液变红，则乙醇中混有乙酸，反之则不含乙酸；硫酸酸化的高锰酸钾溶液与乙醇反应的离子方程式:5CH3CH2OH+4MnO4-+12H+→5CH3COOH+4Mn2++11H2O。答案为：酯化反应/取代反应；取少量混合物于试管中，加适量水再滴加几滴紫色石蕊溶液，若溶液变红，则乙醇中混有乙酸，反之则不含乙酸；5CH3CH2OH+4MnO4-+12H+→5CH3COOH+4Mn2++11H2O。【点睛】本题考查了氮及其化合物、钠及其化合物、有机物乙酸、乙醇、乙醛、乙酸乙酯的相互转化关系。本题需要从题目给出的特征、用途、性质进行分析，在多个可能性内进行筛选，找出符合题意的物质进行答题。24、酯基（键）酸性高锰酸钾溶液NaOH/H2O①③⑤⑦6（以下结构任写一种）（路线合理即可）【分析】本题考查有机推断和有机合成，涉及有机物官能团的识别，有机物结构简式和有机反应方程式的书写，有机反应类型的判断，限定条件下同分异构体数目的确定和书写，有机合成路线的设计。A属于芳香烃，A发生反应①生成B，A的结构简式为；对比B和E的结构简式以及反应④的条件，反应④是将-NO2还原为-NH2，D的结构简式为；C能与NaHCO3溶液反应，C中含羧基，反应②为用酸性高锰酸钾溶液将B中-CH3氧化成-COOH，C的结构简式为；反应③为C与CH3CH2OH的酯化反应，试剂i为CH3CH2OH、浓硫酸。结合F的分子式，反应⑤为A与Cl2在催化剂存在下发生苯环上的取代反应，由于J中两个侧链处于对位，则F的结构简式为；由于试剂i为CH3CH2OH、浓硫酸，由J逆推出I的结构简式为；对比F和I的结构简式，F转化为I需要将-CH3氧化成-COOH，将-Cl水解成酚羟基，由于酚羟基也易发生氧化反应，为了保护酚羟基不被氧化，反应⑥为氧化反应，反应⑦为水解反应，则试剂ii为酸性KMnO4溶液，G的结构简式为；试剂iii为NaOH溶液，H的结构简式为，据以上分析解答。【详解】A属于芳香烃，A发生反应①生成B，A的结构简式为；对比B和E的结构简式以及反应④的条件，反应④是将-NO2还原为-NH2，D的结构简式为；C能与NaHCO3溶液反应，C中含羧基，反应②为用酸性高锰酸钾溶液将B中-CH3氧化成-COOH，C的结构简式为；反应③为C与CH3CH2OH的酯化反应，试剂i为CH3CH2OH、浓硫酸。结合F的分子式，反应⑤为A与Cl2在催化剂存在下发生苯环上的取代反应，由于J中两个侧链处于对位，则F的结构简式为；由于试剂i为CH3CH2OH、浓硫酸，由J逆推出I的结构简式为；对比F和I的结构简式，F转化为I需要将-CH3氧化成-COOH，将-Cl水解成酚羟基，由于酚羟基也易发生氧化反应，为了保护酚羟基不被氧化，反应⑥为氧化反应，反应⑦为水解反应，则试剂ii为酸性KMnO4溶液，G的结构简式为；试剂iii为NaOH溶液，H的结构简式为，（1）A属于芳香烃，A的结构简式为；（2）由E的结构简式可知，E中官能团的名称为氨基、酯基；（3）C的结构简式为，反应③为C与CH3CH2OH的酯化反应，反应的化学方程式为：+CH3CH2OH+H2O；（4）反应⑥是将中-CH3氧化成-COOH，试剂ii是酸性高锰酸钾溶液。反应⑦是的水解反应，试剂iii是NaOH溶液；（5）反应①~⑦依次为取代反应、氧化反应、取代反应、还原反应、取代反应、氧化反应、取代反应，属于取代反应的是①③⑤⑦；（6）J的结构简式为，J的同分异构体属于酯类且能发生银镜反应，则结构中含有HCOO-，J的同分异构体为苯的二元取代物，其中一个取代基为-OH；符合条件的同分异构体有：（1）若两个取代基为-OH和-CH2CH2OOCH，有邻、间、对三个位置，结构简式为、、；（2）若两个取代基为-OH和-CH（CH3）OOCH，有邻、间、对三个位置，结构简式为、、；符合条件的同分异构体共6种；（7）由单体和发生缩聚反应制得，合成需要由合成和；由合成，需要在-CH3的对位引入-OH，先由与Cl2在催化剂存在下发生苯环上的取代反应生成，然后在NaOH溶液中发生水解反应生成，酸化得；由合成，在侧链上引入官能团，先由与Cl2在光照下发生侧链上的取代反应生成，在NaOH溶液中发生水解反应生成，发生催化氧化生成；合成路线为：。25、bNaBr+H2SO4+CH3CH2OHCH3CH2Br+NaHSO4+H2O冷凝、液封溴乙烷3CH2=CH2CH3CH2OCH2CH3d乙烯反应会产生Br2，腐蚀橡胶【分析】实验原理为圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、乙醇和1:1的硫酸，加热进行反应制备溴乙烷，制备原理为：NaBr+H2SO4+CH3CH2OHCH3CH2Br+NaHSO4+H2O，试管A中加入冰水冷凝液封得到溴乙烷，试管B对产物的成分进行探究验证。【详解】（1）配制体积比1:1的硫酸所用的仪器为量筒，答案选b；（2）加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为NaBr+H2SO4+CH3CH2OHCH3CH2Br+NaHSO4+H2O；（3）冰水混合物可以起到冷却的作用，生成的溴乙烷和水互不相溶，并且溴乙烷的密度比水大，在冰水混合物的下层，所以也可液封溴乙烷，防止其挥发，产物在第3层；（4）反应过程中会有HBr生成，在加热条件下反应，HBr和CH3CH2OH都易挥发，故生成物中可能有HBr、CH3CH2OH；乙醇在浓硫酸加热的条件可以发生消去反应生成CH2=CH2，也可以分子间脱水生成CH3CH2OCH2CH3，即产物中也可能存在CH2=CH2，CH3CH2OCH2CH3；（5）试管A中获得的有机物呈棕黄色，是由于浓硫酸具有强氧化性，将HBr氧化物Br2，产物为溴乙烷，混有单质溴，蒸馏不能完全除去杂质，并且操作麻烦；氢氧化钠溶液易使溴乙烷水解；四氯化碳会引入新的杂质；而亚硫酸钠和溴发生氧化还原反应生成HBr和硫酸钠，易与溴乙烷分离，所以d正确；乙醇在浓硫酸加热的条件可以发生消去反应生成CH2=CH2，乙烯可以使高猛酸钾溶液褪色；（6）浓硫酸具有强氧化性，将HBr氧化物Br2，生成的Br2具有强氧化性，会腐蚀橡胶，应用玻璃导管。26、BaCl2或Ba(NO3)2取滤液或溶液2少许于试管，加入稀盐酸，若产生白色沉淀，证明AgNO3过量Na2CO3HNO3蒸发CBDAHGEF4蒸馏烧瓶【详解】Ⅰ.除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液，由实验流程可知，如先加入AgNO3，则会同时生成Ag2SO4和AgCl沉淀，则应先加入过量的X为BaCl2[或Ba(NO3)2]，生成沉淀A为BaSO4沉淀，然后在溶液1中加入过量的AgNO3，使Cl-全部转化为AgCl沉淀，即沉淀B为AgCl，再向所得溶液2中加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，沉淀C为碳酸钡、碳酸银，最后所得溶液3为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，最后进行蒸发操作可得固体NaNO3。(1)由上述分析可知，X为BaCl2或Ba(NO3)2，故答案为BaCl2或Ba(NO3)2；(2)证明AgNO3加过量的实验方法是取滤液或溶液2少许于试管，加入稀盐酸，若产生白色沉淀，证明AgNO3过量，故答案为取滤液或溶液2少许于试管，加入稀盐酸，若产生白色沉淀，证明AgNO3过量；(3)溶液3为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，可除去Na2CO3，之后蒸发、过滤得到硝酸钠，故答案为Na2CO3；HNO3；蒸发；Ⅱ.(1)CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液，操作为查漏→装液→振荡→静置→分液，则正确的顺序为：C→B→D→A→H→G→E→F，故答案为CBDAHGEF；(2)从含碘的CCl4溶液中提取碘和回收CCl4，还需要经过蒸馏，蒸馏时温度计水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处；冷凝水应从下口进入上口流出；尾接管与锥形瓶之间有塞子；烧杯加热应垫上石棉网；所以共4处错误；故答案为4；(3)碘的沸点为184℃，比四氯化碳沸点高，所以最后晶态碘在蒸馏烧瓶里聚集；故答案为蒸馏烧瓶。27、MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O饱和食盐水关闭A中分液漏斗的旋塞和G中活塞K，从c中向容器内加液体，当c的下端浸入液面且c中液面高于b瓶内液面，并保持长时间不下降，则说明气密性好上部由无色变黄绿色，有淡黄色沉淀生成上部由无色变为黄绿色，溶液变蓝色C+2H2O+2Cl2CO2+4HClE中生成的酸性气体进入F中可使紫色石蕊试液变红，未反应完的Cl2进入F与水作用生成HClO，HClO具有漂白作用，使溶液的红色褪去【分析】二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气，氯气和硫化氢反应生成硫，淡黄色沉淀，氯气和碘化钾反应生成碘单质，遇到淀粉显蓝色，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，氯气和碳在有水蒸气条件反应生成二氧化碳和氯化氢，F中为紫色石蕊试液，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，溶液先变红后褪色。反应后多余的氯气可以采用关闭活塞的操作将氯气贮存在b瓶中。【详解】(1)MnO2和浓盐酸反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；(2)G中b瓶为贮