2026届辽宁省大连市海湾高级中学化学高一第一学期期末调研模拟试题含解析

2026届辽宁省大连市海湾高级中学化学高一第一学期期末调研模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．含有4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应，生成1molCl2B．常温常压下，16gO2所含的电子数为8NAC．标准状况下，22.4LSO3中所含的SO3分子数为NAD．78gNa2O2与足量水充分反应时电子转移数为2NA2、取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加65%的HNO3、98%的H2SO4和新制的氯水，三张试纸呈现的颜色分别是()A．白、黑、红 B．红、黑、白 C．红、红、红 D．白、黑、白3、用洁净的铂丝蘸取下列物质灼烧，能观察到火焰颜色为黄色的是（）A． B． C． D．4、下列物质中能够导电的电解质是（）A．铁丝 B．熔融氯化镁 C．氯化钠溶液 D．三氧化硫5、把ag铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为ag，则此合金中铁的质量分数为（）A．70% B．30% C．52.4% D．22.2%6、能用H++OH-=H2O来表示的化学反应是（）A．CuO溶于稀H2SO4 B．澄清石灰水和HNO3溶液反应C．Fe(OH)3和硫酸的反应 D．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应7、关于各实验操作，下列说法错误的是A．蒸馏前应往蒸馏烧瓶中加入少量沸石B．取用金属钠时，多余的钠应放回煤油中C．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能使用D．可用焰色反应鉴别NaCl和KCl固体8、Na2CO3和NaHCO3广泛应用于我们的生活，下列说法正确的是（）A．Na2CO3溶液中有NaHCO3，一般可用加热的方法除去NaHCO3B．常温时在水中的溶解度：Na2CO3<NaHCO3C．等质量的NaHCO3和Na2CO3；与足量盐酸反应产生CO2的量：Na2CO3<NaHCO3；D．可用Ba(OH)2溶液鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液9、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是()A．1L1mol/LNaCl溶液中含有钠离子的个数为NAB．在标准状况下，NA个水分子所占有的体积约为22.4LC．7.8gNa2O2中含有阴离子的数目为0.1NAD．0.1molCl2与足量的氢氧化钠溶液反应时，转移电子的数目为0.1NA10、在含有大量的H＋、Ba2＋、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是（）A．OH- B．Mg2＋ C．Ag＋ D．CO32-11、在稀盐酸溶液中加入适量铁粉，反应完全后再加入足量NaOH溶液，放置片刻，从反应体系中观察到颜色的变化是（）A．无色→灰绿→红褐 B．灰绿→红褐→蓝灰色→红棕C．无色→白色→浅绿→灰绿→红褐 D．无色→浅绿→白色→灰绿→红褐12、下列各物质所含原子数目按由大到小顺序排列的是()①0.6molNH3②0.2molH3PO4③9gH2O④标准状况下22.4LHeA．①②③④ B．②③①④ C．②①③④ D．①②④③13、下列材料中所涉及的合金不属于新型合金的是（）A．飞机窝扇用的是耐高温的合金材料B．蛟龙号载人舱是用钛合金制的C．不锈钢盆D．新能源汽车储氢材料14、下列无色溶液中的离子能大量共存的是（）A．H+、K+、OH-、Cl- B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl- D．Ba2+、K+、CO32-、NO3-15、下列离子在溶液中一定能大量共存的是（）A．Ag+、NH、NO、Cl- B．Na+、HCO、SO、OH-C．Fe2+、H+、Na+、ClO- D．Na+、OH-、SiO、Cl-16、下列试剂保存不正确的是A．碘必须保存在苯中B．新制的氯水用棕色试剂瓶装并密封保存C．白磷保存在水中D．液溴用一薄层水封盖再密闭保存于低温处二、非选择题（本题包括5小题）17、有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的电子式为··，B原子L层的电子总数是K层的3倍，0.1molC单质能从酸中置换出2.24L(标准状况)氢气，同时它的电子层结构变成与氖原子相同的电子层结构；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同。(1)写出A、B、C、D元素的名称：A________，B______，C________，D________。(2)D元素在周期表中属于第________周期______族。(3)用电子式表示A的气态氢化物的形成过程：____________。(4)A和B的单质充分反应生成的化合物的结构式是___________。(5)B与C形成的化合物是离子化合物还是共价化合物？如何证明？_________。18、在下图所示的物质转化关系中，A是常见的气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，E的相对分子质量比D大17,G是一种紫红色金属单质。(部分反应中生成物没有全部列出，反应条件未列出)请回答下列问题：（1）A、C的化学式分别为_______、_______。（2）反应①的化学方程式为_______。（3）反应②的离子方程式为_______。（4）向反应②后的溶液中通入少量的A,现象为_______。19、二氧化硫是常见的有刺激性气味的硫氧化物，是大气主要污染物之一。某学习兴趣小组设计如下所示装置制取SO2并探究其性质。(1)仪器a的名称是________，装置B中观察到的现象是________。(2)装置C中氯水褪色，证明SO2具有________(填“氧化性”“还原性”或“漂白性”)。(3)装置D中出现淡黄色沉淀，发生反应的化学方程式为________。(4)某同学认为在A、B间应增加F装置，该装置的作用是________。(5)装置E能否证明SO2是酸性氧化物________(填“能”或“不能”)，理由是________。(6)硫的氧化物是形成酸雨的主要物质之一。某小组采集酸雨样品，每隔一段时间测定一次样品pH，得数据如下：时间开始8h16h24h32h40h48hpH5.04.84.64.34.24.04.0酸雨样品pH变小的主要原因是________(用发生反应的化学方程式解释)。某同学在48h后偶然测得样品的pH又减小到3.9，导致样品pH再次减小的原因可能是________。20、使用胆矾(CuSO4•5H2O)配制0.1mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是_______A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水中B．称取25g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1LC．称取25g胆矾溶解在1L水里D．将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L21、某同学用软锰矿（主要含MnO2，还含有少了SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质）模拟工业制高锰酸钾流程如下。试回答下列问题。（1）配平焙烧时MnO2参与的化学反应:□MnO2+□_____+□O2□K2MnO4+□H2O；第二次通入过量CO2时发生反应的离子方程式为：______________________。（2）滤渣I、II的成分中能与NaOH反应的是__________________(填化学式)。产生滤渣II时不能用稀盐酸代替CO2,因为______________________。（3）将滤液Ⅲ进行一系列操作可得到KMnO4晶体。由下图可知，从滤液Ⅲ得到KMnO4需经过____、____洗涤等操作。（4）用重结晶提纯的产品配制成0.10mol·L-1的酸性KMnO4溶液来测定某草酸样品的纯度(杂质不参与反应，草酸为弱酸，分子式H2C2O4)。①试给出反应的离子方程式:_______________________。②若某测定大致共需要230毫升酸性KMnO4溶液，配制时所需玻璃仪器为:___、___烧杯、胶头滴管等。③取草酸样品5克，配成100mL溶液，取20mL于适当容器中，用前述所配酸性KMnO4溶液滴定，至反应结束消耗KMnO4溶液20mL,则样品的纯度为:___________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】

A.二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，随着反应的进行，盐酸变稀，故4mol盐酸不能反应完全，则生成的氯气分子小于1mol，故A错误；B.16g氧气的物质的量为：，0.5mol氧气分子中含有的电子为：16×0.5mol=8mol，则含有8NA个电子，故B正确；C.标况下三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故C错误；D.78g过氧化钠的物质的量为1mol，而过氧化钠与水的反应是歧化反应，1mol过氧化钠转移1mol电子，即NA个，故D错误；故选B。【点睛】此题易错点在D项，过氧化钠中氧元素为-1价，本身发生氧化还原反应，1个O得电子、1个O失去电子，属于歧化反应。2、D【解析】

硝酸具有强氧化性，将试纸中的有色物质氧化成无色的；

浓硫酸具有脱水性，试纸和其中的有色物质都是有机物，浓硫酸夺取水分，只剩下黑色的碳；

新制氯水漂白性，将试纸漂白；

所以D选项是正确的。3、D【解析】

A.含有Cu元素，焰色反应的焰色为绿色，A错误；B.含有Ca元素，焰色反应的焰色为砖红色，B错误；C.含有Ba元素，焰色反应的焰色为黄绿色，C错误；D.含有Na元素，焰色反应的焰色为黄色，D正确；故答案为：D。【点睛】4、B【解析】

A、铁丝能导电，但铁是单质，既不是电解质，也不是非电解质，选项A错误；B、熔融氯化镁是电解质，能导电，选项B正确；C、氯化钠溶液能导电，但氯化钠溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，选项C错误；D、三氧化硫是非电解质，不导电，选项D错误；故答案选B。【点睛】本题考查电解质的概念及物质的导电性，难度不大；要注意电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件，易错点为选项C，氯化钠溶液能导电，但氯化钠溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质。5、A【解析】

铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液，过滤后得到的沉淀为Fe(OH)3，则经洗涤、干燥、灼烧，得到的固体粉末是Fe2O3，其质量等于合金的质量，利用组成可知合金中Al的质量等于Fe2O3中O的质量，则铁在合金中的质量分数等于铁在Fe2O3中的质量分数，为，A正确。答案选A。6、B【解析】

A.没有能电离出OH-的强电解质；B.澄清石灰水的溶质Ca(OH)2能完全电离；C.Fe(OH)3难溶于水；D.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应生成H2O的同时生成BaSO4沉淀。【详解】A.CuO溶于稀H2SO4离子方程式为：CuO+2H+=Cu2++H2O，A选项不符合题意；B.澄清石灰水和HNO3溶液反应离子方程式为：H++OH-=H2O，B选项符合题意；C.Fe(OH)3和硫酸的反应离子方程式为：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，C选项不符合题意；D.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，D选项不符合题意；答案选B。【点睛】离子方程式H++OH-=H2O表示强酸与强碱发生中和反应生成可溶性盐和水的反应。7、C【解析】

A项、蒸馏前加入沸石或碎瓷片可防止暴沸，A正确；B项、钠易燃，取用金属钠时，多余的钠应放回煤油中，B正确；C项、容量瓶用蒸馏水洗净后，有水残留对实验无影响，不需要烘干，C错误；D项、鉴别NaCl和KCI，可根据Na和K元素的焰色反应现象不同检验，D正确；故本题选C。8、C【解析】

A.Na2CO3溶液中有NaHCO3，一般滴加适量NaOH溶液，故A错误；B.常温时在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，故B错误；C.等质量的NaHCO3和Na2CO3，假设为mg，则两者的物质的量分别为、，与足量盐酸反应产生CO2的量：Na2CO3＜NaHCO3，故C正确；D.Ba(OH)2溶液与NaHCO3溶液和Na2CO3溶液反应均生成沉淀，不能用Ba(OH)2溶液鉴别，故D错误。综上所述，答案为C。9、B【解析】

A.1L1mol/LNaCl溶液中含有钠离子的物质的量是1L×1mol/L＝1mol，其个数为NA，A正确；B.在标准状况下水不是气体，NA个水分子的物质的量是1mol，其所占有的体积不是22.4L，B错误；C.7.8gNa2O2的物质的量是7.8g÷78g/mol＝0.1mol，其中含有的阴离子是过氧根离子，其数目为0.1NA，C正确；D.0.1molCl2与足量的氢氧化钠溶液反应时生成0.1mol氯化钠、0.1mol次氯酸钠和0.1mol水，因此转移电子的数目为0.1NA，D正确；答案选B。10、B【解析】

A．H+、OH-结合生成水，不能大量共存，故A不选；B．H+、Ba2+、Cl-、Mg2＋之间不反应，可大量共存，故B选；C．Ag+、Cl-结合生成氯化银沉淀，不能大量共存，故C不选；D．Ba2+、CO32-结合生成碳酸钡沉淀，H+、CO32-结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故D不选；故选B。11、D【解析】

在稀盐酸中加入适量铁粉，发生反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，看到溶液由无色变为浅绿色，然后加入NaOH溶液，发生复分解反应：FeCl2+2NaOH=2NaCl+Fe(OH)2↓，反应产生Fe(OH)2白色沉淀，该物质不稳定，容易被溶解的O2氧化产生Fe(OH)3，因此会看到沉淀由白色变为灰绿色，最后变为红褐色。故反应现象变化是无色→浅绿→白色→灰绿→红褐，故合理选项是D。12、A【解析】

根据粒子数目、气体体积、物质的质量与物质的物质的量之间的关系分析解答。【详解】①0.6mol氨气含有原子物质的量=0.6mol×4=2.4mol；②0.2mol磷酸含有原子物质的量=0.2mol×8=1.6mol；③水的质量为9g，其物质的量=0.5mol，含有原子物质的量=0.5mol×3=1.5mol；④标准状况下22.4L氦气的物质的量为1mol，为单原子分子，含有原子为1mol，故含有原子数目①＞②＞③＞④，故A正确。故选A。【点睛】原子的物质的量=该物质的物质的量×原子下角标系数。13、C【解析】

A.飞机窝扇用的耐高温的合金材料是钛合金，属于新型合金，A不合题意；B．由于钛合金的硬度大、耐酸碱的腐蚀，因此可用于蛟龙号载人舱的舱体材料等，属于新型合金，B不合题意；C．不锈钢在19世纪末20世纪初的研制、投产，是一种由铁和碳元素形成的传统合金，还添加了少量的铬、镍等金属，不属于新型合金，C符合题意；D．新能源汽车储氢材料，有LaNi5、Mg2Cu、Mg2Ni等，属于新型合金，D不合题意。故选C。14、C【解析】

A．H+、OH-会发生反应生成H2O，不能大量共存，A不合题意；B．Cu2+呈蓝色，与无色溶液不符，B不合题意；C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-都为无色且能大量共存，C符合题意；D．Ba2+、CO32-会发生反应生成BaCO3沉淀，D不合题意；故选C。15、D【解析】

A.Ag+与Cl-会生成氯化银沉淀，一定不能大量共存，A错误；B.HCO与OH-会反应生成碳酸根离子和水，一定不能大量共存，B错误；C.Fe2+具较强还原性，ClO-具强氧化性，Fe2+和ClO-在酸性条件下会发生氧化还原反应，一定不能大量共存，C错误；D.Na+、OH-、SiO、Cl-，彼此不反应，一定能大量共存，D正确；答案选D。16、A【解析】

A项、碘微溶于水、易溶于苯等有机溶剂，碘不能保存在苯中，密封保存即可，故A错误；B项、氯水中的次氯酸见光容易分解，所以氯水需要保存在在棕色试剂瓶中，故B正确；C项、白磷易自燃，应隔绝空气，所以储存在水中，以防自燃，故C正确；D项、液溴是液体，微溶于水，而且密度大于水，用水封液溴可以降低挥发，故D正确。故选A。【点睛】本题考查了化学试剂的保存方法，注意掌握常见化学试剂的性质及正确保存方法是解答关键。二、非选择题（本题包括5小题）17、碳氧镁铝三ⅢAO=C=OB与C形成的化合物是MgO，为离子化合物；检验方法为验证其熔融物是否导电，若导电则为离子化合物，若不导电则为共价化合物【解析】

由A的电子式可知，A为碳或硅，又因为原子序数依次增大且小于18，则A为碳，根据B的电子层上电子的数量关系可知B为氧；0.1molC可以从酸中置换出0.1molH2，则C为＋2价金属，故为镁；根据D离子的电子层结构可知D为铝。【详解】(1)分析可知，A、B、C、D分别为C、O、Mg、Al，元素的名称分别为碳、氧、镁、铝；(2)D元素为铝，位于周期表中第三周期IIIA族；(3)A的简单氢化物为甲烷，其形成过程由1个碳原子与4个氢原子生成，可表示为；(4)C和氧气充分反应生成二氧化碳，为直线形，结构式为O=C=O；(5)B与C形成的化合物为氧化镁，为离子化合物；检验方法为验证其熔融物是否导电，若导电则为离子化合物，若不导电则为共价化合物。18、NH3NO3NO2+H2O=2HNO3+NO3Cu+

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H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O有蓝色沉淀生成【解析】已知B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，即为氧气，G是一种紫红色金属单质，则为铜，E能与不活泼金属铜反应，且相对分子质量比D大17，所以E为HNO3，D为NO2，则C为NO，F为H2O，由此推出A为NH3。(1)A、C的化学式分别为NH3和NO；(2)反应①为NO2与H2O的反应，化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO；(3)反应②为铜与稀硝酸的反应，其离子方程式为3Cu+

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H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；(4)反应②后的溶液为Cu(NO3)2溶液，通入少量的NH3，将发生如下反应Cu2＋＋2NH3·H2OCu(OH)2↓＋2NH4＋，所以现象为有蓝色沉淀生成。19、分液漏斗品红溶液褪色还原性SO2+2H2S=3S↓+2H2O安全瓶或防倒吸不能SO2与NaOH反应无明显现象2H2SO3+O2=2H2SO4或2SO2+O2+2H2O=2H2SO4水分蒸发使c(H+)浓度增大【解析】

由实验装置分析可知，A为浓硫酸和Cu在加热的条件下制取SO2气体的装置，发生反应Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，B为验证SO2的漂白性的装置，C为验证SO2的还原性的装置，D为验证SO2氧化性的装置，E为尾气处理装置，据此分析解答。【详解】(1)根据仪器构造可知，仪器a为分液漏斗，根据上述分析可知，A装置制取SO2气体，由于SO2具有漂白性，因此SO2能使B装置中的品红溶液褪色，故答案为：分液漏斗；品红溶液褪色；(2)装置C中氯水褪色，说明氯水中的Cl2被还原，证明SO2具有还原性，故答案为：还原性；(3)SO2具有氧化性，可与H2S发生归中反应生成S单质，反应的化学方程式为SO2+2H2S=3S↓+2H2O，故答案为：SO2+2H2S=3S↓+2H2O；(4)SO2易溶于水，为防止倒吸，应在A、B间应增加F装置，保证实验的安全性，故答案为：安全瓶或防倒吸；(5)由于SO2与NaOH反应无明显现象，因此不能通过装置E来证明SO2是酸性氧化物，故答案为：不能；SO2与NaOH反应无明显现象；(6)由于SO2与水反应生成的H2SO3具有还原性，易被空气中的氧气氧化生成酸性更强的H2SO4，反应方程式为2H2SO3+O2=2H2SO4或2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，所以酸雨样品随着时间的推移pH会变小，同时水分蒸发使c(H+)浓度增大，pH会再次减小，故答案为：2H2SO3+O2=2H2SO4或2SO2+O2+2H2O=2H2SO4；水分蒸发使c(H+)浓度增大。20、B【解析】

A、将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水中，所得溶液体积不是1L，溶液浓度不是0.1mol/L，故A错误；B、25g胆矾的物质的量为：=0.1mol，所得溶液的浓度为：=0.1mol/L，故B正确；C、25g胆矾溶解在1L水中，所得溶液的体积不是1L，溶液的浓度不是0.1mol/L，故C错误；D、将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L，由于胆矾的物质的量小于0.1mol，