2026人教版高中化学选择性必修2《物质结构与性质》第二章　第三节　第1课时　共价键的极性课件

共价键的极性第1课时第二章第三节1.能从微观角度理解共价键的极性和分子极性的关系。2.通过键的极性对物质性质的影响的探析，形成“结构决定性质”的认知模型。核心素养

发展目标课时对点练内容索引一、键的极性和分子的极性二、键的极性对化学性质的影响<一>键的极性和分子的极性项目极性键非极性键成键原子_____元素的原子_____元素的原子电子对_____偏移_______偏移成键原子的电性一个原子呈正电性(δ+)、另一个原子呈负电性(δ-)呈电中性示例

H—H、Cl—Cl1.共价键的极性不同同种发生不发生项目极性键非极性键存在共价化合物(如HCl、H2O等)；部分离子化合物(如NaOH、NH4Cl等)非金属单质(如O2、P4等)；部分共价化合物(如H2O2、CH2==CH2等)；部分离子化合物(如Na2O2等)2.分子的极性不重合不等于零重合等于零3.键的极性与分子的极性之间的关系臭氧是极性分子还是非极性分子？从结构上如何理解？提示

O3是极性分子；臭氧分子的空间结构与水分子的相似，由于中心氧原子有1个孤电子对，孤电子对对成键电子对排斥力大，故臭氧分子中的共价键是极性键，中心氧原子呈正电性，端位的两个氧原子呈负电性，故其分子具有微弱的极性。1.正误判断(1)以非极性键结合的双原子分子一定是非极性分子(2)以极性键结合的分子一定是极性分子(3)非极性分子中，一定含有非极性共价键(4)极性分子中不可能含有非极性键(5)H2O2是非极性分子√××××2.下列共价键①H—H、②H—F、③H—O、④N—H、⑤P—H中，键的极性由小到大的顺序正确的是A.①②③④⑤ B.⑤④③②①C.①⑤④③② D.②③④⑤①√同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，与氢元素形成共价键时极性逐渐增强，则极性：N—H<H—O<H—F；同主族元素从上到下电负性逐渐减小，与氢元素形成共价键时极性逐渐减弱，则极性：N—H>P—H；H—H属于非极性键，故极性由小到大的顺序为①⑤④③②。3.已知N、P均属于元素周期表的第ⅤA族元素。N在第二周期，P在第三周期。NH3分子呈三角锥形，N原子位于锥顶，3个H原子位于锥底，N—H间的夹角是107°。(1)N4分子的空间结构为

，它是一种

(填“极性”或“非极性”)分子。N4分子是正四面体形结构，是非极性分子。非极性(2)PH3分子中P—H

(填“有”或“无”，下同)极性，PH3分子

极性。P—H为不同元素原子之间形成的共价键，为极性键，PH3分子的空间结构为三角锥形，正、负电中心不重合，PH3为极性分子。有有(3)NCl3是一种淡黄色油状液体，下列对NCl3的有关描述不正确的是___

(填字母)。

a.该分子呈平面三角形b.该分子中的化学键为极性键c.该分子为极性分子a

4.(1)判断ABn型分子的极性①完成下表：分子BeCl2SO2PH3SO3CCl4空间结构_________________________________________正、负电中心是否重合_____________________________分子的极性________________________________________________直线形V形三角锥形平面正三角形正四面体形重合不重合不重合重合重合非极性分子极性分子极性分子非极性分子非极性分子②认真研究①中各分子中心原子的化合价，寻找中心原子的化合价与分子极性的关系。答案

中心原子的化合价呈最高价的ABn型分子为非极性分子，否则为极性分子。(2)探究判断下列分子是极性分子还是非极性分子。①P4(白磷)

②CH2==CH2

③CH≡CH

④C2H5OH

⑤极性分子：

(填序号，下同)；

非极性分子：

。

④①②③⑤返回<二>键的极性对化学性质的影响羧酸的酸性大小与其分子的组成和结构有关，羧酸的酸性可用pKa(pKa=-lgKa)的大小来衡量，pKa越小，酸性越强。根据下表，回答有关问题：羧酸pKa丙酸(C2H5COOH)4.88乙酸(CH3COOH)4.76甲酸(HCOOH)3.75氯乙酸(CH2ClCOOH)2.86羧酸pKa二氯乙酸(CHCl2COOH)1.29三氯乙酸(CCl3COOH)0.65三氟乙酸(CF3COOH)0.231.甲酸、乙酸、丙酸酸性由强到弱的顺序？原因是什么？提示

甲酸>乙酸>丙酸。原因：烷基(符号R—)是推电子基团，烷基越长，推电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱。2.三氟乙酸和三氯乙酸哪个酸性强？三氯乙酸、二氯乙酸、氯乙酸的酸性由强到弱的顺序？原因是什么？提示

三氟乙酸>三氯乙酸。三氯乙酸>二氯乙酸>氯乙酸。原因：卤素原子是吸电子基团，卤素原子的电负性越大、卤素原子的数目越多，则吸电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越大，更容易电离出H+，羧酸的酸性越强。1.下列物质中，酸性最强的是A.HCOOH B.HOCOOHC.CH3COOH D.C6H13COOH√推电子效应：—C6H13>—CH3>—H，HOCOOH是碳酸，故酸性最强的是HCOOH。2.下列几种有机羧酸中，按酸性由强到弱的顺序排列正确的是①乙酸(CH3COOH)

②氯乙酸(CH2ClCOOH)③三氯乙酸(CCl3COOH)

④三氟乙酸(CF3COOH)A.②①④③ B.①②③④C.④③②① D.③②④①√由于电负性：F>Cl>H，则键的极性：C—F>C—Cl>C—H，故三氟乙酸中羧基中的羟基的极性最大，最易电离出氢离子，酸性最强；乙酸中羧基中的羟基的极性最小，酸性最弱。酸性强弱顺序：CF3COOH>CCl3COOH>CH2ClCOOH>CH3COOH，C正确。3.CH3COOH是一种弱酸，而氯乙酸(ClCH2COOH)的酸性强于CH3COOH，这是因为—Cl是一种吸电子基团，能使—OH上的H原子具有更大的活泼性；有的基团属于推电子基团，能减弱—OH上H原子的活泼性；这些作用统称为“诱导效应”。试依据上述规律填空：(1)HCOOH显酸性，而H2O显中性，这是由于HCOOH分子中存在____(填“吸”或“推”)电子基团，这种基团是_______。

吸—CHOHCOOH显酸性，H2O显中性，说明HCOOH分子中存在吸电子基团，能使—OH上的H原子活泼性增强而使该物质的酸性大于水，HCOOH中含有—CHO，属于吸电子基团。(2)CH3COOH的酸性弱于HCOOH，这是由于CH3COOH分子中存在____(填“吸”或“推”)电子基团，这种基团是_______。

CH3COOH的酸性弱于HCOOH，说明CH3COOH分子中存在推电子基团，能减弱—OH上H原子的活泼性而使该物质的酸性减弱，CH3COOH中含有—CH3，—CH3属于推电子基团。推—CH3(3)—C6H5属于吸电子基团，故C6H5COOH的酸性比CH3COOH的酸性___(填“强”或“弱”)。

强—C6H5属于吸电子基团，—CH3属于推电子基团，故C6H5COOH的酸性比CH3COOH的酸性强。(4)下列羧酸中：CF3COOH、CCl3COOH、CHCl2COOH、CH2ClCOOH，酸性最强的是

。

CF3COOH归纳总结返回课时对点练对一对答案1234567891011121314题号12345678答案ACCBDDCB题号9101112答案CDCB

13.答案1234567891011121314(1)σ键、π键sp2、sp3

sp3大于(2)H2S

S的原子半径小于Se，S—H键长较短，键能较大，分子的热稳定性更强(3)O的电负性比H大，所以—NO2的极性大于—NH2，导致羧基上羟基的极性更大，更易电离出H+答案123456789101112131414.(1)

sp3极性(2)N2H4和H2O2

N2

H2O

(3)N==N==O含有题组一键的极性与分子的极性1.下列各组分子中，按共价键极性由强到弱排序正确的是A.HF

H2O

NH3

CH4B.CH4

NH3

H2O

HFC.H2O

HF

CH4

NH3D.HF

H2O

CH4

NH3对点训练答案1234567891011121314√共价键极性的强弱取决于形成共价键的两原子的电负性，其电负性相差越大，形成的共价键极性越强。A.反应过程中氯气分子中极性键断裂B.甲烷分子中存在非极性键C.反应中有极性键的断裂和形成D.该反应是复分解反应2.下面是甲烷与氯气在光照条件下的反应，下列有关说法正确的是答案1234567891011121314√答案1234567891011121314A、B错误，C正确；该反应是取代反应，D错误。3.下列物质中含有极性共价键的盐是A.KCl B.H2O2C.NH4Cl D.Cu2S答案1234567891011121314√KCl只存在离子键，故A错误；H2O2中O—O是非极性键，H—O是极性键，但H2O2不是盐，故B错误；NH4Cl中铵根离子和氯离子之间存在离子键、铵根离子内存在N—H极性键，属于盐，故C正确；Cu2S只存在离子键，故D错误。4.(2024·河南南阳统考)下列物质中，既含有极性键又含有非极性键，且为非极性分子的是A.CO2 B.C2H4

C.P4 D.Na2O2答案1234567891011121314√答案1234567891011121314ABCDO==C==O

含极性键含极性键和非极性键含非极性键含离子键和非极性键非极性分子非极性分子非极性分子不存在单个分子5.科学家研制出有望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如图所示)。已知该分子中N—N—N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键B.分子中四个氮原子共平面C.该物质的分子是非极性分子D.该物质分子中氮原子之间的共价键均为σ键答案1234567891011121314√N和O两种原子属于不同非金属元素的原子，它们之间形成的共价键是极性键，A项错误；因为该分子中N—N—N键角都是108.1°，所以该分子中四个氮原子不可能共平面，B项错误；由该分子的空间结构可知，分子空间结构不对称，是极性分子，C项错误；该物质分子中氮原子之间的共价键都是单键，故均为σ键，D项正确。答案1234567891011121314题组二键的极性对化学性质的影响6.数据是科学推理中的重要证据，下列根据表中的数据所得的推论正确的是答案1234567891011121314羧酸pKa=-lgKa丙酸(C2H5COOH)4.88乙酸(CH3COOH)4.76甲酸(HCOOH)3.75氯乙酸(CH2ClCOOH)2.86二氯乙酸(CHCl2COOH)1.29三氯乙酸(CCl3COOH)0.65三氟乙酸(CF3COOH)0.23A.相同浓度下，乙酸的酸性一定强于氯乙酸B.烷基是吸电子基团，烷基越长，吸电子效应越大，使羧基中的羟基的

极性越小，羧酸的酸性越弱C.卤素原子是推电子基团，卤素原子使得羧基中羟基的极性变小，导致

二氯乙酸的酸性强于氯乙酸D.氟原子的电负性大于氯原子，F3C—的极性大于Cl3C—的极性，使三

氟乙酸羧基中羟基的极性增大，导致三氟乙酸容易电离出氢离子答案1234567891011121314√由题表可知电离平衡常数Ka(CH3COOH)=10-4.76，Ka(CH2ClCOOH)=10-2.86，电离平衡常数越大电离程度越大，则相同浓度下，氯乙酸的酸性强于乙酸，A错误；烷基为推电子基团，碳原子数越多，推电子能力越强，酸性越弱，B错误；卤素原子为吸电子基团，卤素原子越多，吸电子能力越强，故酸性：二氯乙酸>氯乙酸，C错误；电负性越大，吸引电子能力越强，F的电负性大于Cl，则F—C极性大于Cl—C的极性，F3C—极性大于Cl3C—的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子，D正确。答案1234567891011121314

√答案12345678910111213148.在极性分子中，正电荷中心同负电荷中心间的距离称偶极长，通常用d表示。极性分子的极性强弱同偶极长和正(或负)电荷中心的电量(q)有关，一般用偶极矩(μ)来衡量。分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即μ=d·q。下列四组分子中，所有分子都符合μ=0的是A.HCl、CS2、H2S、SO2B.BF3、CCl4、BeCl2、CO2C.N2、NH3、H2O、CCl4D.CH4、SO3、NH3、H2O√答案1234567891011121314综合强化答案1234567891011121314HCl是由极性键构成的极性分子，μ不等于0；H2S、SO2都是V形分子，即极性分子，μ不等于0；CS2是直线形分子，即非极性分子，μ=0，故A不符合题意；BF3为平面三角形分子，CCl4为正四面体形分子，BeCl2、CO2均为直线形分子，四种分子的分子结构均对称，均为非极性分子，所有分子都符合μ=0，故B符合题意；N2和CCl4均为非极性分子，μ=0；NH3为三角锥形分子，H2O为V形分子，都属于极性分子，μ不等于0，故C不符合题意；答案1234567891011121314CH4为正四面体形分子，SO3为平面三角形分子，二者均为非极性分子，μ=0；NH3为三角锥形分子，H2O为V形分子，都属于极性分子，μ不等于0，故D不符合题意。A.NCl3和SiCl4均为极性分子B.NCl3和NH3中的N均为sp2杂化C.NH2Cl的空间结构为三角锥形D.NCl3和SiCl4的中心原子的杂化方式不同9.(2024·沈阳五校协作体高二期中)NCl3和SiCl4均可发生水解反应，其中NCl3的水解机理示意图如图所示，下列说法正确的是√答案1234567891011121314答案1234567891011121314

选项微粒VSEPR模型名称分子极性分析ABH3四面体形非极性B原子采取sp3杂化，分子呈三角锥形BO3平面三角形极性O原子采取sp2杂化，分子呈V形，键角为120°CNO2V形极性N原子采取sp2杂化，分子呈V形DC2H2直线形非极性C原子采取sp杂化，且C原子的价电子均参与成键10.(2025·湖北云学名校联盟高二联考)下表中关于各微粒描述完全正确的是√答案1234567891011121314答案1234567891011121314BH3中B原子的价层电子对数为3，VSEPR模型为平面三角形，B原子采取sp2杂化，分子呈平面三角形，是非极性分子，A项错误；O3中O原子的价层电子对数为3，VSEPR模型为平面三角形，O原子采取sp2杂化，分子呈V形，键角小于120°，中心氧原子是呈正电性的，而端位的两个氧原子是呈负电性的，所以是极性分子，B项错误；NO2中N原子的价层电子对数为3，VSEPR模型为平面三角形，N原子采取sp2杂化，分子呈V形，是极性分子，C项错误；答案1234567891011121314C2H2的两个C原子的价层电子对数均为2，均采取sp杂化，VSEPR模型为直线形，C原子的价电子均参与成键(两个σ键和2个π键)，是非极性分子，D项正确。11.某杂志上发表了纯碳原子18环的一种合成方法如图所示。下列说法错误的是

A.C24O6和C20O2中既含有

极性共价键，又含有非

极性共价键B.C18与金刚石互为同素

异形体C.C20O2和C18都是非极性分子D.C24O6和C20O2二者的C原子杂化种类相同√答案1234567891011121314答案1234567891011121314C18与金刚石均为由碳原子构成的单质，二者互为同素异形体，故B正确；C20O2为极性分子，故C错误；C24O6与C20O2中双键碳原子的杂化方式为sp2，三键碳原子的杂化方式为sp，杂化种类相同，故D正确。12.“肼合成酶”以其中的Fe2+配合物为催化中心，可将NH2OH与NH3转化为肼(NH2NH2)，其反应历程如图所示。下列说法错误的是A.NH2OH、NH3和H2O均为极性分子

B.反应涉及极性键、非极性键的断裂

和形成C.催化中心的Fe2+被氧化为Fe3+，又

被还原为Fe2+

D.将NH2OH替换为ND2OD，反应可

得ND2NH2答案1234567891011121314√NH2OH、NH3、H2O的电荷分布都不均匀，结构都不对称，均为极性分子，A正确；由反应历程可知，反应过程中，Fe2+先失去电子发生氧化反应生成Fe3+，后面又得到电子发生还原反应生成Fe2+，C正确；由反应历程可知，反应过程中，生成的NH2NH2有两个氢来源于NH3，所以将NH2OH替换为ND2OD，反应得到ND2NH2和HDO，D正确。答案123456789101112131413.(2024·成都统考)绿芦笋中含有天门冬氨酸(结构如图)和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效。回答下列问题：答案1234567891011121314(1)从原子轨道重叠方式角度来看，天门冬氨酸中的共价键类型为__________(填“σ键”或“π键”)，其中C原子的杂化轨道类型为________，N原子的杂化轨道类型为_____，图中O—C—C的键角_____(填“大于”或“小于”)C—C—N的键角。

σ键、π键sp3大于sp2、sp3答案1234567891011121314双键碳原子所连原子或原子团及该碳原子构成的空间结构为平面三角形，单键碳原子所连原子或原子团及该碳原子构成的空间结构为四面体形，键角：∠1<∠2。答案1234567891011121314(2)H2S和H2Se热稳定性较好的是_____，从分子结构角度解释其原因：________________________________________________________________。H2SS的原子半径小于Se，S—H键长较短，键能较大，分子的热稳定性更强非金属性：S>Se，H2S和H2Se中热稳定性较好的是H2S；S的原子半径小于Se，S—H键长较短，键能较大，分子的热稳定性更强。(3)将天门冬氨酸中的—NH2换成—NO2，得到的新物质的酸性会增强，原因是_____________________________________________________________________________________。答案1234567891011121314O的电负性比H大，所以—NO2的极性大于—NH2，导致羧基上羟基的极性更大，更易电离出H+14.北斗卫星导航系统是中国自行研制并开发的，其中第八颗和第九颗北斗卫