2026人教版高中化学选择性必修2《物质结构与性质》第二章　第一节　第2课时　键参数-键能、键长与键角课件

第二章第一节键参数——键能、键长与键角第2课时1.了解共价键键参数的含义，能用键能、键长、键角说明简单分子的某些性质。2.通过认识共价键的键参数对物质性质的影响，探析微观结构对宏观性质的影响。核心素养

发展目标课时对点练内容索引一、键能二、键长三、键角<一>键能1.概念气态原子12.应用(1)定量衡量共价键强弱键能越大，气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量越多，键越难被破坏，共价键越_____。(2)判断分子的稳定性一般来说，结构相似的分子，共价键的键能越大，分子越_____。(3)利用键能估算化学反应热效应ΔH=_______的总键能-_______的总键能。ΔH<0时，为_____反应；ΔH>0时，为_____反应。牢固稳定反应物生成物放热吸热1.结合教材中某些共价键的键能数据，思考讨论：(1)碳碳双键的键能是碳碳单键的2倍吗？碳碳三键的键能是碳碳双键和碳碳单键的键能之和吗？成键原子相同时，单键、双键、三键键能大小有什么关系？答案

碳碳双键中含有1个σ键和1个π键，由于π键原子轨道重叠程度小于σ键，则π键的稳定性弱于σ键，所以碳碳双键的键能小于碳碳单键键能的2倍。碳碳三键中含1个σ键和2个π键，故键能小于碳碳双键(1个σ键和1个π键)和碳碳单键(1个σ键)键能之和。由教材键能数据可知，以N—O、N==O，O—O、O==O，C—C、C==C、C≡C等为例，成键原子相同而共价键数目不同时，键能强弱规律：单键键能<双键键能<三键键能。(2)判断HF、HCl、HBr、HI的热稳定性强弱：________________；其中____更容易发生热分解生成相应的单质。

(3)气态H原子与气态Cl原子形成1molH—Cl释放的能量是______kJ。

HF>HCl>HBr>HIHI431.8气态原子形成1

mol化学键变成气态分子释放的能量与气态分子中1

mol化学键解离成气态原子所吸收的能量相等，故形成1

mol

H—Cl释放的能量是431.8

kJ。2.已知N—N、N==N和N≡N的键能之比为1.00∶2.17∶4.90，而C—C、C==C、C≡C的键能之比为1.00∶1.77∶2.34。如何用这些数据理解氮分子不容易发生加成反应而乙烯和乙炔容易发生加成反应？提示

键能数据表明，N≡N的键能大于N—N键能的三倍，N==N的键能大于N—N键能的两倍；而C≡C的键能却小于C—C键能的三倍，C==C的键能小于C—C键能的两倍，说明乙烯和乙炔中的π键不牢固，易发生加成反应，而N2分子中N≡N非常牢固，所以氮分子不易发生加成反应。3.N2、O2、F2与H2的反应能力依次增强，从键能的角度如何理解这一化学事实(利用课本中键能的相应数据分析)。提示

从课本中键能数据可知，N—H、O—H与H—F的键能依次增大，意味着形成这些键时放出的能量依次增大，化学键越来越稳定。所以N2、O2、F2与H2的反应能力依次增强。1.碳和硅的有关化学键的键能如表所示。化学键C—CC—HC—OSi—SiSi—HSi—O键能/(kJ·mol-1)347.7413.4351226318452分析数据，下列说法不正确的是A.C==O的键能为702kJ·mol-1B.SiH4的稳定性小于CH4C.一般原子半径越大，键能越小D.C与C之间比Si与Si之间更易形成π键√C==O之间存在一个σ键和一个π键，C==O的键能并不是C—O键能的两倍，A项不正确；根据表中数据，Si—H的键能小于C—H的键能，所以CH4的稳定性强于SiH4的稳定性，B项正确；Si原子半径大，相邻Si原子间距离远，p与p轨道“肩并肩”更难重叠形成π键，D项正确。物质Cl2Br2I2H2能量/(kJ·mol-1)242.7193.7152.7436下列物质本身具有的能量最低的是A.H2 B.Cl2

C.Br2 D.I22.表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量：√根据表中数据可知，破坏1

mol氢气消耗能量最高，所以氢气最稳定，能量最低。3.某些化学键的键能(kJ·mol-1)如表所示：化学键H—HCl—ClBr—BrI—IH—ClH—BrH—I键能436242.7193.7152.7431.8366298.7(1)1molH2在2molCl2中燃烧，放出热量

kJ。

184.9根据键能数据可得，H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)

ΔH=436

kJ·mol-1+242.7

kJ·mol-1-431.8

kJ·mol-1×2=-184.9

kJ·mol-1，1

mol

H2在2

mol

Cl2中燃烧，参加反应的H2和Cl2都是1

mol，生成2

mol

HCl，故放出的热量为184.9

kJ。化学键H—HCl—ClBr—BrI—IH—ClH—BrH—I键能436242.7193.7152.7431.8366298.7(2)在一定条件下，1molH2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应，放出热量由多到少的顺序是

(填字母)。a.Cl2>Br2>I2 b.I2>Br2>Cl2c.Br2>I2>Cl2预测1molH2在足量F2中燃烧比在Cl2中燃烧放热

(填“多”或“少”)。a多由表中数据计算知1

mol

H2在Cl2中燃烧放热最多，在I2中燃烧放热最少；由以上结果分析，生成物越稳定，放出热量越多。因稳定性：HF>HCl，故1

mol

H2在F2中燃烧比在Cl2中燃烧放热多。化学键H—HCl—ClBr—BrI—IH—ClH—BrH—I键能436242.7193.7152.7431.8366298.7返回<二>键长1.概念构成化学键的两个原子的_______。因此原子半径决定共价键的键长，原子半径越小，共价键的键长越___。核间距短2.应用(1)键长与共价键的稳定性的关系：键长是衡量共价键强弱的另一个重要参数。键长越短，往往键能越____，表明共价键越_____。(2)键长与分子空间结构的关系：键长是影响分子空间结构的因素之一。如CH4分子的空间结构是___________，而CH3Cl分子的空间结构只是四面体形，原因是C—H和C—Cl的键长不相等。大稳定正四面体形1.根据表中的HCl、HBr和HI的键长、键能的数据和热分解温度，考察它们之间的相关性。通过这个例子说明分子的结构如何影响分子的化学性质？键键长/pm键能/(kJ·mol-1)HX的热分解温度/℃H—Cl127.4431.81000H—Br141.4366600H—I160.9298.7300提示

数据表明：共价键的键长越短，键能越大，该共价键越稳定，含该键的分子越稳定，越不容易分解。2.为什么F—F的键长比Cl—Cl的键长短，但键能却比Cl—Cl的键能小？提示

氟原子的半径很小，因而F—F的键长比Cl—Cl的键长短，但也是由于F—F的键长短，两个氟原子在形成共价键时，原子核之间的距离就小，排斥力大，因此键能比Cl—Cl的键能小。1.正误判断(1)双原子分子中化学键键长越长，分子越稳定(2)键长：H—I>H—Br>H—Cl、C—C>C==C>C≡C(3)键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关(4)键长不仅影响分子的稳定性，还影响分子的空间结构×√√√2.已知X—X、Y—Y、Z—Z的键长分别为198pm、74pm、154pm，则它们单质分子的稳定性：__________。Y2>Z2>X23.下表是从实验中测得的不同物质中的键长和键能数据：O—OO2键长/(10-12m)149128121112键能/(kJ·mol-1)xya=494b=628其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律推导键能大小的顺序是_________，该规律性是___________________。b>a>y>x键长越短，键能越大4.已知某些共价键的键能、键长数据如表所示：共价键Cl—ClBr—BrI—IH—FH—ClH—BrH—IH—O键能/(kJ·mol-1)242.7193.7152.7568431.8366298.7462.8键长/pm198228267

96

共价键C—CC==CC≡CC—HN—HN==OO—OO==O键能/(kJ·mol-1)347.7615812413.4390.8607142497.3键长/pm154133120109101

(1)下列推断正确的是

(填字母)。

A.热稳定性：HF>HCl>HBr>HIB.氧化性：I2>Br2>Cl2C.沸点：H2O>NH3D.还原性：HI>HBr>HCl>HFACD根据表中数据知，同主族元素从上至下气态氢化物的键能逐渐减小，热稳定性逐渐减弱，A项正确；从键能看，氯气、溴单质、碘单质的热稳定性逐渐减弱，由原子结构知，氧化性也逐渐减弱，B项错误；H2O在常温下为液态，NH3在常温下为气态，则H2O的沸点比NH3的高，C项正确；还原性与失电子能力有关，还原性：HI>HBr>HCl>HF，D项正确。(2)在HX(X=F、Cl、Br、I)分子中，键长最短的是

，最长的是

；O—O的键长

(填“大于”“小于”或“等于”)O==O的键长。

HFHI大于归纳总结返回定性判断键长的方法(1)根据原子半径进行判断。在其他条件相同时，成键原子的半径越小，键长越短。(2)根据共用电子对数判断。就相同的两原子形成的共价键而言，当两个原子形成双键或者三键时，由于原子轨道的重叠程度增大，原子之间的核间距减小，键长变短，故单键键长>双键键长>三键键长。<三>键角相邻共价键键长键角方向性X射线衍射实验直线V如图白磷和甲烷均为正四面体结构：提示

不同，白磷分子的键角是指P—P之间的夹角，为60°；而甲烷分子的键角是指C—H之间的夹角，为109°28'。它们的键角是否相同，为什么？当键角为120°时，BF3的空间结构为平面三角形，故分子中四个原子共面。1.能说明BF3分子中四个原子在同一平面的理由是A.任意两个键的夹角为120°B.B—F是非极性共价键C.三个B—F的键能相同D.三个B—F的键长相等√2.下列有关说法不正确的是A.CH4、NH3、CO2分子中的键角依次增大B.HCl、HBr、HI分子中的键长依次增大C.H2O、H2S、H2Se分子中的键能依次减小D.H2O、PH3、SiH4分子的稳定性依次减弱√CH4、NH3、CO2分子中的键角分别为109°28'、107°、180°，故A错误；原子半径越大，形成的共价键的键长越长，Cl、Br、I的原子半径依次增大，所以与H形成的共价键的键长依次增大，故B正确；元素的非金属性越强，形成的共价键越稳定，共价键的键能越大，则H2O、H2S、H2Se分子中的键能依次减小，故C正确；非金属性：O>P>Si，则简单氢化物的稳定性：H2O>PH3>SiH4，故D正确。3.下列各组比较项目对应的数据关系中，前者比后者大的是A.CH4分子与P4分子中的键角B.C2H2与C6H6分子中碳碳键的键长C.氨水与氯水中的微粒种数D.H2O2与O2分子中氧氧键的键能√

归纳总结返回课时对点练对一对答案1234567891011121314题号12345678答案BDAAADDC题号910111213答案ABDD

B

1514.答案123456789101112131415(1)小于322kJ·mol-1

463kJ·mol-1(2)185

(3)①不能②不能同主族元素的原子与相同原子结合形成共价键时，原子半径越小，共价键键能越大(合理即可)答案12345678910111213141515.(1)0.074nm

①>⑤>②>③>④

(2)σ键和π键CO中断裂第一个π键消耗的能量为1071.9kJ-745kJ=326.9kJ；而N2中断裂第一个π键消耗的能量为946kJ-418kJ=528kJ，可见CO的一个π键容易断裂，因此CO比N2活泼

(3)3题组一键能、键长、键角1.下列说法错误的是A.键能是衡量化学键稳定性的参数之一，键能越大，则化学键就越牢固B.键长与共价键的稳定性没有关系C.键角是两个相邻共价键之间的夹角，说明共价键有方向性D.共价键是通过原子轨道重叠并共用电子对而形成的，所以共价键有饱和性对点训练答案123456789101112131415√键长是形成共价键的两个原子的核间距，一般键长越短，键能越大，共价键越稳定，B错误。化学键H—CH—NH—OH—F键能/(kJ·mol-1)413.4390.8462.8568键长/pm1091019692A.CH4 B.NH3

C.H2O D.HF2.(2025·吉林白城实验中学期末)参考下表中化学键的键能与键长数据，判断下列分子最稳定的是答案123456789101112131415√物质中的化学键键能越大，断裂时吸收的能量越多，化学键越稳定，则分子也越稳定，从图中可知，H—F的键能最大，最难断裂，因此最稳定的分子为HF，故选D。答案123456789101112131415化学键H—CH—NH—OH—F键能/(kJ·mol-1)413.4390.8462.8568键长/pm10910196923.(2024·山东东营高二月考)下列与键参数有关的说法错误的是A.键角：CO2>H2O>CH4B.键长：Si—H>P—H>S—H>Cl—HC.键能：E(H—F)>E(H—Cl)>E(H—Br)>E(H—I)D.结构相似的分子，共价键的键能越大，分子通常越稳定答案123456789101112131415√CO2的键角为180°，CH4的键角为109°28'，H2O的键角为105°，A项错误；同周期主族元素从左至右，原子半径逐渐减小，因此键长：Si—H>P—H>S—H>Cl—H，B项正确；同主族元素从上至下，原子半径逐渐增大，因此键长：H—F<H—Cl<H—Br<H—I，键长越短，键能越大，因此键能：E(H—F)>E(H—Cl)>E(H—Br)>E(H—I)，C项正确；结构相似的分子，共价键的键能越大，共价键越难断裂，分子通常越稳定，D项正确。答案123456789101112131415题组二键参数的综合应用4.不能用键能的大小作为主要依据来解释的是A.CO2是直线形分子B.CH4分子比SiH4稳定C.空气中氮气的化学性质比氧气稳定D.C—H的键能为413.4kJ·mol-1，解离1molCH4分子中的C—H，需要吸

收的能量为4×413.4kJ答案123456789101112131415√答案123456789101112131415碳原子半径小于硅原子半径，碳氢键的键能大于硅氢键的键能，故CH4分子比SiH4稳定，B不选；N≡N的键能比O==O的键能大，C不选；断键需要吸收能量，D不选。化学键N≡NO==OF—FH—FH—ClH—BrH—I键能/(kJ·mol-1)946497.3157568431.8366298.7A.熔、沸点：HF>HCl>HBrB.稳定性：HCl>HBr>HIC.与H2的反应能力：F2>O2>N2D.热分解温度：HCl>HBr>HI5.(2024·湖南张家界高二期中)不能根据键能数据解释下列事实的是答案123456789101112131415√键能影响化学性质，熔、沸点是物理性质，不能用键能数据来解释，故A符合题意；Cl、Br、I原子与H原子间形成的共价键的键能越小，氢化物的稳定性越弱，故稳定性：HCl>HBr>HI，可以用键能数据解释，故B不符合题意；键能：N≡N>O==O>F—F，稳定性：N≡N>O==O>F—F，与H2的反应能力：F2>O2>N2，可以用键能数据解释，故C不符合题意；键能：H—Cl>H—Br>H—I，键能越大氢化物越难分解，故热分解温度：HCl>HBr>HI，可以用键能数据解释，故D不符合题意。答案1234567891011121314156.工业上制备粗硅的反应为2C+SiO2Si+2CO↑，若C过量，还会生成SiC。下列叙述错误的是A.1个CO分子内含有1个σ键和2个π键B.键能：C—H>Si—H，因此甲硅烷没有甲烷稳定C.键长：C—Si<Si—Si，因此熔点：SiC>SiD.键长：C—C<Si—Si，因此C的还原性大于Si的还原性答案123456789101112131415√CO的结构式为C≡O，则1个CO分子内含有1个σ键和2个π键，故A正确；原子半径：C<Si，共价键键长：C—H<Si—H，键能：C—H>Si—H，共价键的牢固程度：C—H>Si—H，因此甲硅烷没有甲烷稳定，故B正确；原子半径：C<Si，键长：C—Si<Si—Si，共价键的牢固程度：C—Si>Si—Si，因此熔点：SiC>Si，故C正确；非金属性：C>Si，所以C的还原性小于Si的还原性，故D错误。答案1234567891011121314157.下列说法正确的是A.已知N—N的键能为193kJ·mol-1，故氮氮三键的键能为193kJ·mol-1×3B.H—H的键能为436.0kJ·mol-1，F—F的键能为157kJ·mol-1，故F2比H2稳定C.某元素原子最外层有1个电子，它跟卤素原子相结合时，所形成的化

学键为离子键D.N—H的键能为390.8kJ·mol-1，其含义为断开1molN—H所吸收的能量

为390.8kJ√答案123456789101112131415答案123456789101112131415氮氮三键中π键比σ键牢固，故氮氮三键的键能大于193

kJ·mol-1×3，A错误；H—H的键能大于F—F的键能，故H2比F2稳定，B错误；某元素原子最外层有1个电子，可能为氢，也可能为碱金属，故与卤素结合时，可能形成共价键，也可能形成离子键，C错误。8.(2024·深圳外国语学校高二期中)已知各共价键的键能如表所示，下列说法不正确的是共价键H—HF—FH—FH—ClH—I键能/(kJ·mol-1)436157568431298A.化学键的稳定性：H—I<H—Cl<H—FB.表中最易断裂的共价键是F—FC.H2(g)+F2(g)===2HF(g)

ΔH=+25kJ·mol-1D.431kJ·mol-1>E(H—Br)>298kJ·mol-1√答案123456789101112131415答案123456789101112131415键能越大越稳定，化学键的键能：H—I<H—Cl<H—F，稳定性：H—I<H—Cl<H—F，故A正确；题表中F—F的键能最小，则最易断裂的共价键是F—F，故B正确；ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能，H2(g)+F2(g)===2HF(g)

ΔH=(436+157-568×2)kJ·mol-1=-543

kJ·mol-1，故C错误；键长：H—F<H—Cl<H—Br<H—I，键能：H—F>H—Cl>H—Br>H—I，由H—F、H—Cl、H—I的键能可知，431

kJ·mol-1>E(H—Br)>298

kJ·mol-1，故D正确。9.氰气的化学式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素单质相似，下列叙述正确的是A.在一定条件下可发生加成反应B.分子中N≡C的键长大于C≡C的键长C.分子中含有2个σ键和4个π键D.不能与氢氧化钠溶液发生反应√答案123456789101112131415综合强化答案123456789101112131415氰气分子结构中含有不饱和键，在一定条件下可发生加成反应，A正确；同一周期元素中，原子半径随原子序数的增大而减小，原子半径越大形成共价键的键长越长，碳原子半径大于氮原子，所以氰分子中N≡C的键长小于C≡C的键长，B错误；单键为σ键，1个三键中含有1个σ键和2个π键，所以氰气分子中含有3个σ键和4个π键，C错误；卤素单质能和氢氧化钠溶液发生反应，氰气的性质与卤素单质相似，所以氰气能与氢氧化钠溶液反应，D错误。化学键O—OO==ON—NN==NN≡N键能/(kJ·mol-1)142497.3193418946

化学键C—CC==CC≡CC—HH—H键能/(kJ·mol-1)347.7615812413.4436A.N2很难发生加成反应是因为其中的π键比σ键更稳定B.CH2==CH2(g)+H2(g)===CH3CH3(g)

ΔH=+123.5kJ·mol-1C.O能形成O—O、O==O，而不能形成O≡O，

是由于共价键的饱和性D.键长：C—C>C==C>C≡C；同样的，键长：N—N>N==N>N≡N10.分析下表数据，下列有关说法错误的是√答案123456789101112131415答案123456789101112131415氮分子的结构式为N≡N，N—N的键能为193

kJ·mol-1，N≡N的键能为

946

kJ·mol-1，远大于N—N

键能的3倍，说明N2中的π键比σ键更稳定，加成反应需要断裂π键，所以氮气难以发生加成反应，故A正确；在反应CH2==CH2(g)+H2(g)===CH3CH3(g)中，反应热ΔH=4×413.4

kJ·mol-1+615

kJ·mol-1+436

kJ·mol-1-6×413.4

kJ·mol-1-347.7

kJ·mol-1=-123.5

kJ·mol-1，故

B错误；O最外层有6个电子，有两个未成对电子，最多能形成两个共价键，体现了共价键的饱和性，故C正确；答案123456789101112131415键能越大，键长越短，所以键长：C—C>C==C>C≡C，同样的，键长：N—N>N==N>N≡N，故D正确。选项实验事实理论解释AH2O的沸点比H2S的高O—H的键能比S—H的键能大B白磷为正四面体分子白磷分子中，∠P—P—P的键角是109°28'C乙炔(CH≡CH)分子易发生加成反应分子中的π键键能小，易断裂。以此推断，N2分子中π键也容易断裂而发生化学反应DNa原子的逐级电离能越来越大随着电子的逐个失去，阳离子所带的正电荷越来越多，再失去一个电子需要克服的吸引力越来越大，消耗的能量也越来越多11.下列实验事实和对实验事实的理论解释均正确的是

√答案123456789101112131415答案123456789101112131415H2O的沸点比H2S的高是因为水存在分子间氢键，而H2S不存在分子间氢键，键能影响化学性质，不影响沸点，故A错误；白磷为正四面体分子，白磷分子中∠P—P—P的键角是60°，故B错误；乙炔(HC≡CH)分子易发生加成反应，分子中的π键键能小，易断裂，但N2分子中π键不容易断裂，因此化学性质稳定，不活泼，故C错误。12.六氟化硫分子呈正八面体形结构(如图所示)，在高电压下仍有良好的绝缘性，性质稳定，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起强温室效应。下列有关六氟化硫的推测正确的是A.六氟化硫中各原子最外层均为8电子稳定结构B.六氟化硫易燃烧生成二氧化硫C.六氟化硫分子中含极性键和非极性键D.S—F是σ键，且各键的键长、键能都相等√答案123456789101112131415答案123456789101112131415据图可知，每个F原子和S原子形成一对共用电子对，每个S原子和六个F原子形成六对共用电子对，所以F原子都达到8电子稳定结构，但S原子最外层有12个电子，故A错误；SF6用作高电压下的绝缘气，性质稳定，则六氟化硫不易燃烧生成二氧化硫，故B错误；六氟化硫分子中的S—F均为极性键，不含非极性键，故C错误；六氟化硫分子中的S—F都是σ键，为正八面体结构，所以键长、键能都相等，故D正确。13.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，四种元素形成的化合物甲的结构如图所示。且W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子，W2Z常温常压下为液体。下列说法正确的是A.YW3分子中的键角为120°B.W2Z的稳定性大于YW3C.物质甲分子中存在6个σ键D.Y元素的氧化物对应的水化物为强酸√答案123456789101112131415答案123456789101112131415根据题意及图示可知，W为H，X为C，Y为N，Z为O，据此分析解答。YW3为NH3，为三角锥形分子，分子中的键角小于120°，故A错误；元素非金属性越强，其简单氢化物越稳定，非金属性：O>N，则水的稳定性大于氨，故B正确；物质甲的结构简式为CO(NH2)2，分子中存在7个σ键和1个π键，故C错误；N元素的氧化物对应的水化物可能是硝酸，也可能为亚硝酸，其中亚硝酸为弱酸，故D错误。14.化学键的键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。化学反应的发生可以看成旧化学键的断裂和新化学键的形成。如表是一些共价键的键能数据(单位：kJ·mol-1)：答案123456789101112131415化学键键能

化学键键能

化学键键能H—H436Cl—Cl243H—Cl432S—S266H—S339C—F427C—Cl330C—I218H—F568C—O351H—O463H—P322(1)根据表中数据判断CCl4的稳定性

(填“大于”或“小于”)CF4的稳定性。试预测H—N的键能范围：

<E(H—N)<

。答案123456789101112131415小于化学键键能

化学键键能

化学键键能H—H436Cl—Cl243H—Cl432S—S266H—S339C—F427C—Cl330C—I218H—F568C—O351H—O463H—P322322kJ·mol-1463kJ·mol-1答案123456789101112131415分子所含共价键的键能越大，分子越稳定。C—Cl的键能为330

kJ·mol-1，C—F的键能为427

kJ·mol-1，所以CF4更稳定。原子半径越小，键长越短，键能越大，原子半径：P>N>O，则E(H—P)<E(H—N)<E(H—O)。(2)已知H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)

ΔH=-QkJ·mol-1，结合表中数据，Q的值为

。

答案123456789101112131415185化学键键能

化学键键能

化学键键能H—H436Cl—Cl243H—Cl432S—S266H—S339C—F427C—Cl330C—I218H—F568C—O351H—O463H—P322答案123456789101112131415ΔH=反应物键能之和-生成物键能之和=436

kJ·mol-1+243

kJ·mol-1-2×432

kJ·mol-1=-185

kJ·mol-1，所以Q=185。(3)由表中数据能否得出这样的结论：①半径越小的原子形成的共价键越牢固(即键能越大)：

(填“能”或“不能”，下同)。

答案123456789101112131415不能化学键键能

化学键键能

化学键键能H—H436Cl—Cl243H—Cl432S—S266H—S339C—F427C—Cl330C—I218H—F568C—O351H—O463H—P322答案123456789101112131415H的原子半径小于F的原子半径，但是H—H的键能小于H—F的键能，所以不能得出结论。②非金属性越强的元素原子形成的共价键越牢固：______。

从数据中可以总结出一些规律，请写出一条：_____________________________________________________________________________________。答案123456789101112131415不能化学键键能

化学键键能

化学键键能H—H436Cl—Cl243H—Cl432S—S266H—S339C—F427C—Cl330C—I218H—F568C—O351H—O463H—P322

同主族元素的原子与相同原子结合形成共价键时，原子半径越小，共价键键能越大(合理即可)答案123456789101112131415Cl的非金属性强于S，但是S—S