2026人教版高中化学选择性必修2《物质结构与性质》周末练11　模块综合试卷课件

模块综合试卷周末练11题号12345678答案DCCACCBB题号9101112131415答案BDBCDCC对一对答案1234567891011121314151617181916.(1)①③

②

⑥

⑤

⑦

(2)①③直线形CS2

(3)硼氢化钠是离子晶体而硼氢化铝是分子晶体，离子晶体的熔点高(4)①共价小于石墨中碳碳之间除σ键，还存在大π键，石墨中碳碳键的键长小于金刚石，键能大于金刚石，沸点更高②b

③离子键B答案1234567891011121314151617181917.

答案1234567891011121314151617181918.答案123456789101112131415161718

1919.答案123456789101112131415161718

19一、选择题1.我国传统文化包含丰富的化学知识。苏轼的《格物粗谈》中记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”。《易经》记载：“泽中有火”“上火下泽”。“泽”，指湖泊池沼。下列关于“气”和“火”的说法正确的是A.“气”“火”在水中都能形成分子间氢键B.“气”的沸点低于“火”C.“气”“火”分子的空间结构都是正四面体形D.每个“气”“火”分子中σ键数目之比为5∶4答案123456789101112131415161718√19答案12345678910111213141516171819乙烯和甲烷不能形成分子间氢键，A错误；乙烯的相对分子质量大于甲烷，范德华力大，所以熔、沸点高，则乙烯的沸点高于甲烷，故B错误；乙烯含碳碳双键，分子的空间结构为平面结构，故C错误；乙烯结构简式为CH2==CH2，每个乙烯分子中含σ键数目为5，甲烷结构简式为CH4，每个甲烷分子中含σ键数目为4，则σ键数目之比为5∶4，故D正确。

A.乙炔的空间填充模型B.SO2的VSEPR模型

3d5C.基态Cr的价层电子的轨道表示式D.基态Mn2+的价层电子排布式2.下列图示或化学用语表示不正确的是答案123456789101112131415161718√19答案12345678910111213141516171819

答案123456789101112131415161718√19元素XYZW最高价氧化物对应的水化物

H3ZO4

0.1mol·L-1溶液对应的pH(25℃)1.0013.001.570.70A.元素电负性：Z<WB.简单离子半径：W<YC.元素第一电离能：Z<WD.简单氢化物的沸点：X<Z4.(2025·河北定州一中月考)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是答案123456789101112131415161718√19四种短周期元素，均可以形成最高价氧化物对应的水化物。由H3ZO4及pH可知，Z为P元素；0.1

mol∙L-1

W的最高价氧化物对应的水化物的pH为0.70，说明该物质为多元强酸，为硫酸，则W为S元素；0.1

mol∙L-1Y的最高价氧化物对应的水化物的pH为13.00，说明该物质为一元强碱，为氢氧化钠，则Y为Na元素；0.1

mol∙L-1X的最高价氧化物对应的水化物的pH为1.00，说明该物质为一元强酸，为硝酸，则X为N元素，据此回答。同一周期元素的电负性随着原子序数的递增而增大，电负性：S>P，故A正确；答案12345678910111213141516171819电子层数越多离子半径越大，Na+有两个电子层，S2-有三个电子层，因此S2-的离子半径较大，故B错误；同一周期元素原子的第一电离能呈增大趋势，但由于第ⅡA、ⅤA族元素的电子排布结构为全充满或半充满状态，原子结构较为稳定，故第ⅡA、ⅤA族元素的第一电离能较相邻两个主族的电离能较大，故P的第一电离能大于S，故C错误；X的氢化物NH3存在分子间氢键，因此NH3的沸点高于PH3的沸点，故D错误。答案12345678910111213141516171819选项实验事实理论解释A金属的导热性好遍布晶体的自由电子受热加速运动B酸性：CF3COOH>CCl3COOH氟的电负性大于氯的电负性，F—C的极性大于Cl—C的极性，使—CF3的极性大于—CCl3的极性，导致CF3COOH羧基中羟基的极性更大，更易电离出H+CHF的沸点低于HClHF的相对分子质量小于HClD对羟基苯甲醛()比邻羟基苯甲醛()的沸点高对羟基苯甲醛形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛形成分子内氢键5.下列对一些实验事实的理论解释错误的是答案123456789101112131415161718√19答案1234567891011121314对羟基苯甲醛受距离影响无法形成分子内氢键而形成分子间氢键，熔、沸点更高，而邻羟基苯甲醛可以形成分子内氢键，熔、沸点较低，D项正确某种新型导电材料将锂原子嵌入石墨烯层间，晶体结构如图(长方体)。下列有关说法正确的是A.石墨片层间作用力较弱，故硬度和熔点都较低B.这种新型材料有望应用于水性锂离子电池中C.晶体的化学式为LiC6D.距离Li原子最近且相等的Li原子有6个答案123456789101112131415161718√19答案12345678910111213141516171819根据晶胞结构，Li位于顶角，晶胞含有1个Li原子，中间的碳原子环有6个碳原子位于面上，有2个位于晶胞体内，晶胞中碳原子数共有6个，晶体的化学式为LiC6，C项正确；因为是长方体的结构，故距离Li原子最近且相等的Li原子有4个，D项错误。7.★★(2025·云南适应性测试)我国科研工作者合成了一种非线性光学晶体QWX3Y6Z，其阴离子结构如图所示(电荷未标出)。X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，基态X的核外电子有5种运动状态，Y、Z与X同周期，W的氢氧化物具有两性，Q是第六周期原子半径最大的主族元素。下列说法错误的是A.金属性：Q>WB.原子半径：Z>YC.该晶体结构中X的化合价为+3价D.Y的第一电离能比同周期相邻元素的都低答案123456789101112131415161718√19答案123456789101112131415161718X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，基态X的核外电子有5种运动状态，则X为B元素，Y、Z与X同周期，Y为O元素，Z为F元素；W的氢氧化物具有两性，则W为Al元素，Q是第六周期原子半径最大的主族元素，则Q为Cs元素；QWX3Y6Z为CsAlB3O6F。A项，同主族元素从上到下金属性依次增强，同周期元素从左到右金属性依次减弱，故金属性：Q(Cs)>W(Al)，故正确；B项，同周期元素从左到右原子半径依次减小，故原子半径：Z(F)<Y(O)，故错误；19答案123456789101112131415161718C项，Cs为+1价，Al为+3价，O为-2价，F为-1价，则该晶体CsAlB3O6F中X的化合价为+3价，故正确；D项，同周期元素由左向右第一电离能呈递增趋势，但N原子的2p轨道为半充满状态较为稳定，故N、O、F三种元素第一电离能由大到小顺序为F>N>O，Y的第一电离能比同周期相邻元素的都低，故正确。198.离子液体是指由体积较大的阴、阳离子组成，并且在室温或接近室温下呈液态的盐，也称为低温熔融盐。有许多优点，例如难挥发，有良好的导电性，可作溶剂、电解质、催化剂等。1⁃正丁基⁃3⁃甲基咪唑六氟磷酸盐是一种离子液体，结构简式如图，下列关于它的叙述正确的是A.该新型化合物含有的C、N、P元素均为sp3杂化B.1⁃正丁基⁃3⁃甲基咪唑六

氟磷酸盐属于含共价键的离子化合物C.第一电离能：F>N>C>HD.该新型化合物的组成元素全部位于元素周期表p区答案12345678910111213141516171819√1⁃正丁基⁃3⁃甲基咪唑六氟磷酸盐含有阴、阳离子，且离子内部含有共价键，属于含共价键的离子化合物，B正确；H的1s轨道为半充满稳定结构，第一电离能反常大，有关元素的第一电离能：F>N>H>C，C错误；该新型化合物的组成元素中，H位于元素周期表s区，C、N、F、P位于元素周期表p区，D错误。答案12345678910111213141516171819选项性质差异结构因素A极性：BF3<PCl3分子空间构型B酸性：二氯乙酸<二氟乙酸分子间氢键C熔点：NaCl>S8晶体类型D识别K+的能力：18⁃冠⁃6>12⁃冠⁃4冠醚空腔直径9.(2025·陕西省适应性测试)物质结构决定性质。下列物质性质差异与结构因素没有关联的是答案123456789101112131415161718√19答案123456789101112131415161718BF3是平面三角形，PCl3是三角锥形，极性和分子空间构型有关联，故A不符合题意；由于F的电负性比Cl大，吸引电子的能力更强，二氟乙酸羧基中的O—H的极性更大，更易电离出H+，酸性更强，酸性和分子间氢键没有关联，故B符合题意；NaCl是离子晶体，S8是分子晶体，一般来说离子晶体比分子晶体熔点高，熔点和晶体类型有关联，故C不符合题意；18⁃冠⁃6空腔的直径与K+的直径相当，12⁃冠⁃4空腔的直径小于K+的直径，所以识别K+的能力与冠醚空腔直径有关联，故D不符合题意。19A.N2H4分子中σ键与π键的数目之比为5∶1B.1molN2H4可处理水中1.5molO2C.[Cu(NH3)4]2+中存在离子键、配位键和极性共价键D.氨水中NH3与H2O间存在氢键10.联氨(N2H4)可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列叙述正确的是答案12345678910111213141516171819√答案123456789101112131415161718联氨分子中含有4个N—H和1个N—N，只含有单键，即只含有σ键，不含有π键，故A错误；1

mol

N2H4失去电子生成氮气，转移4

mol电子，而1

mol

O2得到4

mol电子，根据得失电子守恒可知，1

mol

N2H4可处理水中1

mol

O2，故B错误；[Cu(NH3)4]2+中铜离子与氨分子之间存在配位键，氨分子中N与H形成极性共价键，但是不存在离子键，故C错误。1911.★★(2023·辽宁，9改编)某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是A.W与X的化合物不一定为极性分子B.第一电离能：Z>X>YC.Q的氧化物是两性氧化物D.该阴离子中含有配位键答案123456789101112131415161718√19答案123456789101112131415161718W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W形成1个单键且核电荷数最小，W为H，X形成4个键，核电荷数大于H，且小于其他三种元素，X为C，Y形成2个单键，核电荷数大于C，Y为O，W、Y原子序数之和等于Z，Z为F，Y原子价电子数为Q原子价电子数的2倍，Q为Al。W与X的化合物不一定为极性分子，如CH4为非极性分子，A正确；同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，则第一电离能：F>O>C，B错误；Q为Al，Al2O3为两性氧化物，C正确；该阴离子中L与Q之间形成配位键，D正确。1912.(2024·安徽，8)某催化剂结构简式如图所示。下列说法错误的是A.该物质中Ni为+2价B.基态原子的第一电离能：Cl>PC.该物质中C和P均采取sp2杂化D.基态Ni原子价层电子排布式为3d84s2答案123456789101112131415161718√19由结构简式可知，P原子的3个单电子与苯环形成共用电子对，P原子剩余的孤电子对与Ni形成配位键，Cl-提供孤电子对与Ni形成配位键，由于整个分子呈电中性，故该物质中Ni为+2价，A项正确；同周期元素随着原子序数的增大，第一电离能有增大趋势，故基态原子的第一电离能：Cl>P，B项正确；C均存在于苯环上，采取sp2杂化，P价层电子对数为4，采取sp3杂化，C项错误；Ni的原子序数为28，位于第四周期第Ⅷ族，基态Ni原子价层电子排布式为3d84s2，D项正确。答案12345678910111213141516171819

答案123456789101112131415161718√19答案12345678910111213141516171819由图1知电离能I3比I2的5倍多，说明最外层有2个电子，结合该元素是第三周期元素，则该元素为第三周期第ⅡA族元素，此元素为镁元素，A正确；根据图示

，1个铝原子周围有8个镁原子最近且等距离，B正确；答案12345678910111213141516171819

14.某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是A.配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B.该配合物可能是平面正方形结构C.Cl-和NH3分子均与Pt4+形成配位键D.该配合物的配体为NH3答案123456789101112131415161718√19答案12345678910111213141516171819加入AgNO3溶液不产生沉淀，用强碱处理没有NH3放出，说明不存在游离的氯离子和氨分子，所以该配合物的化学式为[PtCl4(NH3)2]，则配合物中中心原子的电荷数为4，配位数为6，故A错误、C正确；Pt4+与6个配体成键，该配合物应是八面体形结构，故B错误；该配合物的配体是NH3和Cl-，故D错误。

答案123456789101112131415161718√19答案12345678910111213141516171819

二、非选择题16.回答下列问题：(1)现有下列物质：①金刚石②干冰③晶体硅④二氧化硅晶体⑤氯化铵晶体⑥氖晶体⑦金属锌。通过非极性键形成共价晶体的是_____(填序号，下同)；属于分子晶体且分子空间结构为直线形的是____；由单原子分子构成的分子晶体是____；含有极性键的离子晶体是___；能导电且为金属晶体的是____。

①③答案12345678910111213141516171819②⑥⑤⑦(2)在①苯②CH3OH

③HCHO

④CS2

⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有______(填序号)，CS2分子的空间结构是______，CO2与CS2相比，_____(填化学式)的熔点较高。(3)两种硼氢化物的熔点如下表所示：①③答案123456789101112131415161718直线形19CS2硼氢化物NaBH4Al(BH4)3熔点/℃400-64.5两种物质熔点差异的原因是_____________________________________________________________。

硼氢化钠是离子晶体而硼氢化铝是分子晶体，离子晶体的熔点高A组(沸点/℃)B组(沸点/℃)C组(晶格能/kJ·mol-1)金刚石：4827CH3OH：T2NaCl：a石墨：4830CH3CH2CH2CH2OH：117.6NaBr：b碳化硅：T1CH3CH2OCH2CH3：34.5MgO：c①A组中的碳化硅属于_____晶体，碳化硅的沸点T1______(填“大于”“小于”或“等于”)4827，石墨沸点高于金刚石的原因是______________________________________________________________________________________________。

(4)下表给出了三组物质的相关性质数据：共价答案12345678910111213141516171819小于

石墨中碳碳之间除σ键，还存在大π键，石墨中碳碳键的键长小于金刚石，键能大于金刚石，沸点更高A组(沸点/℃)B组(沸点/℃)C组(晶格能/kJ·mol-1)金刚石：4827CH3OH：T2NaCl：a石墨：4830CH3CH2CH2CH2OH：117.6NaBr：b碳化硅：T1CH3CH2OCH2CH3：34.5MgO：c②判断B组中甲醇沸点T2的范围

(填字母)。

a.>117.6

b.34.5~117.6

c.<34.5b答案12345678910111213141516171819A组(沸点/℃)B组(沸点/℃)C组(晶格能/kJ·mol-1)金刚石：4827CH3OH：T2NaCl：a石墨：4830CH3CH2CH2CH2OH：117.6NaBr：b碳化硅：T1CH3CH2OCH2CH3：34.5MgO：c③C组物质，其晶体中微粒之间的作用力是

。该组物质可能具有的性质是

(填字母)。A.硬度小 B.熔融状态能导电C.固体能导电 D.熔点较低离子键答案12345678910111213141516171819B17.(2023·全国乙卷，35)中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星。探测发现火星上存在大量橄榄石矿物(MgxFe2-xSiO4)。回答下列问题：(1)基态Fe原子的价层电子排布式为

。橄榄石中，各元素电负性大小顺序为

，铁的化合价为

。

答案123456789101112131415161718193d64s2因为MgxFe2-xSiO4中Mg、Si、O的化合价分别为+2、+4和-2，根据化合物中各元素的化合价的代数和为0，可以确定铁的化合价为+2。O>Si>Fe>Mg+2_____________________________________________________。SiCl4的空间结构为__________，其中Si的轨道杂化形式为____。(2)已知一些物质的熔点数据如表：Na与Si均为第三周期元素，NaCl熔点明显高于SiCl4，原因是_____________________________________。

分析同族元素的氯化物SiCl4、GeCl4、SnCl4熔点变化趋势及其原因______________________________________________________________答案12345678910111213141516171819正四面体物质熔点/℃NaCl800.7SiCl4-68.8GeCl4-51.5SnCl4-34.1

氯化钠为离子晶体，而SiCl4为分子晶体

熔点依次升高，因为SiCl4、GeCl4、SnCl4均为分子晶体，结构相似，随着相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强sp3(3)一种硼镁化合物具有超导性能，晶体结构属于六方晶系，其晶体结构、晶胞沿c轴的投影图如下所示，晶胞中含有

个Mg。该物质化学式为

，B—B最近距离为

。

答案123456789101112131415161718191MgB2

答案12345678910111213141516171819

18.治疗疟疾的有效药物青蒿素是白色针状晶体，受热不稳定，易溶于乙醇和乙醚；乙醚(C2H5OC2H5)的沸点小于乙醇。按要求回答下列问题。(1)青蒿素的分子结构的确定①通过晶体X射线衍射实验，获得其晶胞的类型和大小、原子的种类和数目等信息，可计算出原子间的距离，判断出晶体中哪些原子间存在化键长答案12345678910111213141516171819