2025-2026学年高二化学上学期第一次月考卷（广东）含答案解析

2024-2025学年高二化学上学期第一次月考卷1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：第1章第2章第2节（人教版选择性必修）。5．难度系数：0.686．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1CNO第Ⅰ卷（选择题共44分）一、选择题：本题共16个小题，共441～10小题，每小题2～16小题，每小题4每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．能量与科学、技术、社会、环境关系密切。下列应用中能量转化关系错误的是氧炔焰车用燃料电池A．化学能→机械能B．化学能→电能太阳能电池水电站发电C．太阳能→电能D．机械能→电能2．下列说法正确的是A．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数B．增加反应物的浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大C．测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度D．测定中和反应反应热的实验中，测了盐酸溶液温度的温度计未洗涤立马测定氢氧化钠溶液的温度，会使得偏小/3．下列装置及设计不能达到实验目的的是A．测定中和反应的反应热B．探究反应物浓度对反应速率的影响C．测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率D．探究温度对化学平衡的影响4．化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是A．食盐中添加碘酸钾B．锌粉和稀硫酸反应时常常加入少量铜粉C．医护人员冷藏存放“新冠”疫苗D．工业矿石冶炼前先将矿石粉碎5．将．2g铁粉投入到盛有200mL3mol/L稀盐酸的烧杯中，5min时铁粉刚好完全溶解(溶解前后溶液体积变化忽略不计)，下列表示此反应的速率正确的是A．B．C．D．6．在恒温恒容密闭容器中投入足量，发生反应：。下列说法正确的是A．平衡常数表达式为B．若的体积分数不再改变，则达到平衡C．平衡后充入更多的和，达到新平衡时其浓度均增大D．可用单位时间内质量变化来表示反应快慢7．一定温度下的密闭容器中，可逆反应达到平衡状态的标志是A．、、在容器中共存B．C．浓度商等于化学平衡常数D．体系内物质的总质量不变8．已知：①；②1molCHCHCHCH(g)转化为的热量变化为A．放出9kJB．吸收9kJC．放出17kJD．吸收18kJ9．下列说法正确的是A．C(石墨s)C(金刚石，s)，则金刚石比石墨稳定B．同温同压下，在光照和点燃条件下的不同C．用溶液和NaOH溶液反应测定中和热的D．，则碳的燃烧热等于/10．肼是一种常见的火箭燃料。如图是反应的能量变化图。下列说法正确的是A．B．反应物的总能量低于生成物的总能量C．若产物为（1，则D．与曲线b相比，曲线a是使用了催化剂的能量变化曲线．NO催化生成的过程由三步基元反应构成：第一步：；第二步：；第三步：。下列说法错误的是A．该反应会经历三个过渡态B．第二步、第三步反应均为放热反应C．催化剂NO不改变总反应的焓变D．总反应的12．已知1mol二氧化硅晶体中化学键的数目为4，有关键能数据如表所示：化学键Si—OO=OSi—Si键能/()460498.8176又知，则1molSi中Si—Si键的数目为A．B．2C．3D．413．氧气的活化一直是化学家们研究的重点之一。如下图所示的含钨杂多酸根离子固定的双层卟啉化合物()和单线态氧分子()之间的转变。/下列有关说法不正确的是A．Y的分子式为B．单线态氧分子()能量高更活泼C．催化反应过程中至少有3种能量形式在相互转化D．从结构上看，Y应具有强氧化性14．在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应X→2Y的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则下列说法不正确的是A．催化剂改变反应历程，加快反应速率B．a曲线表示使用催化剂Ⅰ时X的浓度随t的变化C．使用催化剂Ⅱ时，内D．与催化剂Ⅱ相比，催化剂Ⅰ使反应活化能降至更低15得温度为时的转化率与时间的关系如图所示，下列说法错误的是A．内，反应速率：B．对应点的平衡常数：C．焓变：D．当混合气体的密度不再随时间改变时，该反应达到平衡/161molP(g)和6molH(g)生反应：P(g)+6H(g)⇌4PH(g)△H，测得两容器中气体压强(kPa)与时间(min)关系如表所示。时间02468101214容器I100p95p92p90p88p87p87p87p容器Ⅱ100p105p100p94p90p90p90p90p下列叙述不正确的是A．△H<0B．平衡时容器Ⅱ温度高于容器ⅠC．容器Ⅰ6min时气体总物质的量等于容器Ⅱ8min时气体总物质的量D．14min时正反应速率：容器Ⅱ大于容器Ⅰ第II卷（非选择题共56分）二、非选择题：共4题，共56分。1714分）回答下列问题：Ⅰ．某实验小组用0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液进行中和反应反应热的测定。实验装置如图所示：（1）仪器A的名称为。（2）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表。①请填写表中的空白：起始温度终止温度温度差平均值溶液溶液平均值126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4②近似认为0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3热容c=4.18J·g-1·℃-1.则中和反应反应热(取小数点后一位)。/③上述实验数值结果与-57.3kJ·mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)。a．实验装置保温、隔热效果差b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的内筒中c．用温度计测定NaOH溶液的起始温度后直接测定硫酸溶液的温度d．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数（330mL0.50mol·L-1的硫酸溶液跟60mL0.50mol·L-1的NaOH实验相比，所放出的热量(填“相等”或“不相等”)。(已知溶液、溶液混合，无明显现象)向烧杯中加入的试剂及用量/0.1mol/LKI溶液0.1mol/LHO2溶液0.1mol/LHSO4溶液淀粉溶液HO时间/s①25℃20.010.05.01.00.0②40℃20.010.05.01.00.0③25℃20.05.05.01.0V（4）该实验能观察到的实验现象为：。（5）表中的V=，、、由小到大的顺序为。（6）对比实验①②可推测实验结论为。1814分）I．某化学小组安装两套如图所示的相同装置，用以探究影响HO2分解速率的因素。（1）仪器b的名称为是。（2）MnO2催化下HO2分解的化学方程式为。（3）有如下实验设计方案，请帮助他们完成表格中未填部分。实验编号实验目的T/K催化剂浓度甲组实验I作实验参照2983滴FeCl3溶液10mL2%HO2甲组实验Ⅱ29810mL5%HO2HCO4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：/实验室温下，试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min编号2.0molL-1HCO4溶液HO0.2molL-1KMnO43molL-1稀硫酸13.02.03.0V14.022.0V23.02.05.231.04.03.02.06.4（4）补全方程式：。（5“控制变量法”V=V=的结论是。（6）该小组同学查阅已有的资料后，提出假设：生成物中的MnSO4为该反应的催化剂，请你帮助该小组同学完成实验方案验证假设。实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL2.0molL-1HCO4溶液HO0.2molL-1KMnO4溶液3molL-1稀硫酸再向试管中加入少量固体室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min43.02.03.02.0_______t①再向试管中加入的少量固体的化学式为。②若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是。1914分）回答下列问题：（1）在25℃、101kPa下，23g乙醇CHOH燃烧生成CO2和液态水时放热683.4kJ。则表示乙醇燃烧热的热化学方程为。（2与可发生反应：生成物的化学键形成要放出的能量(填“大于”“小于”或“等于”)。（32L2mol和6mol和的浓度随时间变化如下图所示。①在4min到9min时间段，。/②能说明上述反应达到平衡状态的是(填字母)。A．与相等B．的体积分数在混合气体中保持不变C．单位时间内每消耗3mol，同时生成1molD．混合气体的平均相对分子质量不变E．混合气体的密度保持不变③下列措施能增大反应速率的是(填字母)。A．升高温度B．扩大容器体积C．充入一定量氦气D．加入催化剂④平衡时的物质的量为mol；该反应达平衡时的转化率为。2014分）钌(Ru)是重要的催化剂元素。回答下列问题：与形成化学键生成应过程如下图：（1）整个实验过程中放出能量的是。A．B．状态状态C．状态Ⅱ状态Ⅲ（2）(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)化剂的作用是。（3）已知中键能为中键能为。则中碳氧键的键能为。Ⅱ．用钌(Ru)基催化剂催化和的反应如图所示：（4）钌(Ru)元素在反应中呈现的化合价为。（5）图示中物质(填化学式或结构简式)为该反应的中间产物。（6液态时放出程式为。/

2024-2025学年高二化学上学期第一次月考卷1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：第1章第2章第2节（人教版选择性必修）。5．难度系数：0.686．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1CNO第Ⅰ卷（选择题共44分）一、选择题：本题共16个小题，共441～10小题，每小题2～16小题，每小题4每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．能量与科学、技术、社会、环境关系密切。下列应用中能量转化关系错误的是氧炔焰车用燃料电池A．化学能→机械能B．化学能→电能太阳能电池水电站发电C．太阳能→电能D．机械能→电能【答案】A【解析】A．氧炔焰是将化学能转化为热能，A错误；B．车用燃料电池是将化学能转化为电能，B正确；/C．硅太阳能电池将太阳能转化为电能，C正确；D．水电站能将机械能转化为电能，D正确；故选A。2．下列说法正确的是A．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数B．增加反应物的浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大C．测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度D．测定中和反应反应热的实验中，测了盐酸溶液温度的温度计未洗涤立马测定氢氧化钠溶液的温度，会使得偏小【答案】A【解析】A．升高温度，反应物分子中活化分子的数目和百分数都增大，有效碰撞的次数增大，化学反应速率增大，A正确；B．增大反应物浓度，可以增大单位体积内活化分子数，但单位体积内活化分子百分数不变，B错误；C．酸碱恰好反应完全时放热最多，所以测定中和反应热的实验中，混合溶液温度最高时的温度为终止温度，C错误；D．测盐酸溶液温度的温度计未洗涤立马测定氢氧化钠溶液的温度时，所测NaOH溶液的温度偏高，温度差偏小，反应热数值偏小，但中和热△H为负值，值越小，△H越大，D错误；故答案为：A3．下列装置及设计不能达到实验目的的是A．测定中和反应的反应热B．探究反应物浓度对反应速率的影响C．测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率D．探究温度对化学平衡的影响【答案】B【解析】A．此装置中，内外桶中间有隔热层，内外桶口与杯盖相平，吻合度高，有温度计、环形玻璃搅拌棒，则装置的保温效果好，最高温度的测定准确，A正确；B．实验通过改变NaSO4的浓度探究浓度对反应速率的影响，若NaSO4是反应物则正确，若NaSO4作为催化剂或反应无关的物质，其浓度变化不会影响反应速率，B错误；C．锌与稀硫酸反应，测定相同时间内产生的氢气体积，或者产生相同体积氢气所用的时间，可测定平均反应速率，C正确；/DNO2NO4呈无色，依据热水中圆底烧瓶内气体的颜色与冷水中圆底烧瓶内气体的颜色的深浅，可确定平衡移动的方向，从而确定温度对化学平衡的影响，D正确；故选B。4．化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是A．食盐中添加碘酸钾B．锌粉和稀硫酸反应时常常加入少量铜粉C．医护人员冷藏存放“新冠”疫苗D．工业矿石冶炼前先将矿石粉碎【答案】A【解析】A．食盐中添加碘酸钾是防止碘缺乏病，与化学反应速率无关，A项符合题意；B．锌粉和稀硫酸反应时常常加入少量铜粉，可形成原电池，加快反应速率，与化学反应速率有关，B项不符合题意；C“新冠”(蛋白质)C项不符合题意；D．工业矿石冶炼前先将矿石粉碎，可以增大接触面积，加快反应速率，与化学反应速率有关，D项不符合题意；故选A。5．将．2g铁粉投入到盛有200mL3mol/L稀盐酸的烧杯中，5min时铁粉刚好完全溶解(溶解前后溶液体积变化忽略不计)，下列表示此反应的速率正确的是A．B．C．D．【答案】CFe的物质的量为=0.2mol可知，参加反应的HCl的物质的量为0.4mol，生成FeCl、H2的物质的量都是0.2mol。【解析】A．Fe为纯固体，不能用其浓度变化量表示化学反应速率，A错误；B．，B错误；C．在同一反应中，不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比，则，C正确。D．由B中可知，==0.0067molL-1s-1，D错误；故选C。6．在恒温恒容密闭容器中投入足量，发生反应：。下列说法正确的是/A．平衡常数表达式为B．若的体积分数不再改变，则达到平衡C．平衡后充入更多的和，达到新平衡时其浓度均增大D．可用单位时间内质量变化来表示反应快慢【答案】D【解析】A．CaCO、CaO呈固态，则平衡常数表达式为K=c(CO)c(CO)，A项错误；B、体积分数始终为B项错误；CCaCOCO和CO2物质的量相等，平衡后充入等物质的量的CO和CO大生成物浓度平衡逆向移动，但温度不变，平衡常数不变，则达到新平衡时其浓度均不变，C项错误；DCaO质量净增量比较反应快慢，D项正确；故选D。7．一定温度下的密闭容器中，可逆反应达到平衡状态的标志是A．、、在容器中共存B．C．浓度商等于化学平衡常数D．体系内物质的总质量不变【答案】C【解析】A．是可逆反应，任何时刻、、在容器均中共存，不能说明反应处于平衡状态，A不符合题意；B．正逆反应速率之比等于化学计量数之比时：v正(H)=3v逆(N)说明正逆反应速率相等，则3v正(H)=v逆(N)，说明正逆反应速率不相等，反应未达平衡状态，B不符合题意；C．浓度商大于化学平衡常数时从逆反应建立平衡，浓度商小于化学平衡常数时从正反应建立平衡，浓度商等于化学平衡常数，说明反应处于平衡状态，C符合题意；D．质量守恒，体系内物质的总质量始终不变，不能说明反应处于平衡状态，D不符合题意；故选C。8．已知：①；②1molCHCHCHCH(g)转化为的热量变化为A．放出9kJB．吸收9kJC．放出17kJD．吸收18kJ【答案】A—反应②得到反应H=/(—2878kJ/mol)—(—2869kJ/mol)=—9kJ/mol1molCHCHCHCH(g)转化为放出的热量为9kJ/mol×1mol=9kJ，故选A。9．下列说法正确的是A．C(石墨s)C(金刚石，s)，则金刚石比石墨稳定B．同温同压下，在光照和点燃条件下的不同C．用溶液和NaOH溶液反应测定中和热的D．，则碳的燃烧热等于【答案】C【解析】A．C(石墨s)C(金刚石，s)，石墨具有的能量低于金刚石，则石墨比金刚石稳定，故A错误；B在光照和点燃的条件下相同，反应物和生成物所具有的总能量有关，故B错误；CCHCOOHC正确；D1mol一氧化碳不是指定产物，故D错误；故答案为C。10．肼是一种常见的火箭燃料。如图是反应的能量变化图。下列说法正确的是A．B．反应物的总能量低于生成物的总能量C．若产物为（1，则D．与曲线b相比，曲线a是使用了催化剂的能量变化曲线【答案】C【解析】A．该反应，根据图示可知，，A错误；B．由图可知反应物的总能量高于生成物的总能量，属于放热反应，B错误；/C．若产物为，能量低于，放出热量多，，C正确；D．使用催化剂可降低反应的活化能，故与曲线a相比，曲线b为使用了催化剂的图像，D错误；答案选C。．NO催化生成的过程由三步基元反应构成：第一步：；第二步：；第三步：。下列说法错误的是A．该反应会经历三个过渡态B．第二步、第三步反应均为放热反应C．催化剂NO不改变总反应的焓变D．总反应的【答案】DANO催化O3生成O2息可知，该反应会经历三个过渡态，故A正确；B．由图可知，第一步反应是吸热反应，第二步和第三步反应均为放热反应，故B正确；CNO是反应2O(g)═2O(g)C正确；D．总反应2O(g)═2O(g)，由盖斯定律：第一步反应+第二步反应+第三步反应计算反应2O(g)═3O2(g)的ΔH=ΔH+ΔH+ΔH，故D错误；答案选D。12．已知1mol二氧化硅晶体中化学键的数目为4，有关键能数据如表所示：化学键Si—OO=OSi—Si键能/()460498.8176又知，则1molSi中Si—Si键的数目为A．B．2C．3D．4【答案】B【解析】设1molSi中含有xmolSi-Si键，已知Si(s)+O(g)=SiO(s)，△H=-989.2kJ·mol-1，根据△H=反/应物总键能-176kJ·mol-1×x+498.8kJ·mol-1-4×460kJ·mol-1=-989.2kJ·mol-1x=2，则1molSi中含有Si-Si键的数目为2NA，答案选B。13．氧气的活化一直是化学家们研究的重点之一。如下图所示的含钨杂多酸根离子固定的双层卟啉化合物()和单线态氧分子()之间的转变。下列有关说法不正确的是A．Y的分子式为B．单线态氧分子()能量高更活泼C．催化反应过程中至少有3种能量形式在相互转化D．从结构上看，Y应具有强氧化性【答案】A【解析】A．图中信息显示，Y分子中含有10个C原子、2个O原子，不饱和度为2，则Y分子中含有的H原子数为10×2+2-2×2=18，所以Y的分子式为，A不正确；B．吸收可见光的能量后转化为的能量高于氧分子()能量高更活泼，B正确；C3种能量形式在相互转化，C正确；D．从结构上看，Y分子中含有过氧链-O-O-，过氧链中的氧元素为-1价，容易得电子变为-2价，所以Y应具有强氧化性，D正确；故选A。14．在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应X→2Y的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则下列说法不正确的是/A．催化剂改变反应历程，加快反应速率B．a曲线表示使用催化剂Ⅰ时X的浓度随t的变化C．使用催化剂Ⅱ时，内D．与催化剂Ⅱ相比，催化剂Ⅰ使反应活化能降至更低【答案】C【分析】X是反应物，则a代表X的浓度随时间变化曲线，另外3条为Y的浓度随时间变化曲线。AA正确；B．0~2min，使用催化剂Ⅰ时Y浓度增加4.0mol/L，对应X应减小2.0mol/L，与图a曲线相符，故a曲线表示使用催化剂Ⅰ时X的浓度随t的变化，B正确；C．使用催化剂Ⅱ时，内，反应速率之比=化学计量数之比，则，C错误；DD正确；答案选C。15得温度为时的转化率与时间的关系如图所示，下列说法错误的是A．内，反应速率：B．对应点的平衡常数：C．焓变：D．当混合气体的密度不再随时间改变时，该反应达到平衡【答案】D/【分析】根据“先拐先平，数值大”，T>T；【解析】AT>TA正确；B．T>T，升高温度，的转化率减小，正反应放热，对应点的平衡常数：，故B正确；C．焓变与平衡移动无关，所以焓变，故C正确；D能说明该反应达到平衡，故D错误；选D。161molP(g)和6molH(g)生反应：P(g)+6H(g)⇌4PH(g)△H，测得两容器中气体压强(kPa)与时间(min)关系如表所示。时间02468101214容器I100p95p92p90p88p87p87p87p容器Ⅱ100p105p100p94p90p90p90p90p下列叙述不正确的是A．△H<0B．平衡时容器Ⅱ温度高于容器ⅠC．容器Ⅰ6min时气体总物质的量等于容器Ⅱ8min时气体总物质的量D．14min时正反应速率：容器Ⅱ大于容器Ⅰ【答案】CA小，说明容器Ⅰ是恒温过程，容器Ⅱ中气体压强先增大，后减小，说明它是绝热过程，且正反应是放热反应，△H<0，故A正确；B．由A选分析知，平衡时容器Ⅱ温度高于容器Ⅰ，故B正确；C90p二者气体总物质的量不相等，故C错误；D．14min时两个容器都达到平衡，温度越高，反应速率越大，故D项正确。故选C。第II卷（非选择题共56分）二、非选择题：共4题，共56分。1714分）回答下列问题：Ⅰ．某实验小组用0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液进行中和反应反应热的测定。实验/装置如图所示：（1）仪器A的名称为。（2）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表。①请填写表中的空白：起始温度终止温度温度差平均值溶液溶液平均值126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4②近似认为0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3热容c=4.18J·g-1·℃-1.则中和反应反应热(取小数点后一位)。③上述实验数值结果与-57.3kJ·mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)。a．实验装置保温、隔热效果差b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的内筒中c．用温度计测定NaOH溶液的起始温度后直接测定硫酸溶液的温度d．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数（330mL0.50mol·L-1的硫酸溶液跟60mL0.50mol·L-1的NaOH实验相比，所放出的热量(填“相等”或“不相等”)。(已知溶液、溶液混合，无明显现象)向烧杯中加入的试剂及用量/0.1mol/LKI溶液0.1mol/LHO2溶液0.1mol/LHSO4溶液淀粉溶液HO时间/s①25℃20.010.05.01.00.0/②40℃20.010.05.01.00.0③25℃20.05.05.01.0V（4）该实验能观察到的实验现象为：。（5）表中的V=，、、由小到大的顺序为。（6）对比实验①②可推测实验结论为。1）环形玻璃搅拌器（1分）（2）4.0（1分）-53.5kJ·mol-1（2分）abc（2分）（3）不相等（1分）（4）溶液变为蓝色（1分）（5）5（2分）＜＜（2分）（6）相同条件下，温度越高，反应速率越快（2分）【分析】进行酸、碱反应的中和热测定时，关键性的操作是反应前后溶液的温度测定，尤其是中和反应发生时的最高温度，既要求装置的保温效果好、实验操作规范，又要求观察温度时敏捷。1）仪器为环形玻璃搅拌器；（2四次测定的温度差为，实验2的误差太大要舍去，三次温度差的平均值为。②50mL0.50mol·L-1NaOH氢氧化钠溶液与30mL0.50mol·L-1生成水的物质的量和消耗氢氧化钠的物质的量相等，所以生成水的物质的量为成0.025mol水放出的热量1.3376kJ，所以实验测得的中和热。③a．装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和反应反应热偏大；b偏大；c溶液的起始温度后直接测定溶液的温度，导致温度计上残留的碱液与稀硫酸反应，起始温度偏高，中和反应反应热偏大；d溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠溶液体积偏大，放出的热量偏高，中和反应反应热偏小。故答案为：abc；（330mL0.50mol·L-1硫酸溶液跟60mL0.50mol·L-1氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，生成的水的物质的量不同，所放出的热量不相等。（4）混合溶液中滴入溶液，双氧水氧化碘离子生成单质碘，则该实验能观察到的实验现象为：/溶液变为蓝色。（5）①③是研究双氧水浓度对反应速率的影响，而整个溶液的体积要相同，则表中的V=5，③中双氧水浓度比①中双氧水浓度小，反应速率慢，出现蓝色现象需要的时间长，①②探究温度对反应速率的、、＜＜。（6）对比实验①②，②溶液变为蓝色比①快，②的温度高，反应速率快，因此可推测实验结论为相同条件下，温度越高，反应速率越快。1814分）I．某化学小组安装两套如图所示的相同装置，用以探究影响HO2分解速率的因素。（1）仪器b的名称为是。（2）MnO2催化下HO2分解的化学方程式为。（3）有如下实验设计方案，请帮助他们完成表格中未填部分。实验编号实验目的T/K催化剂浓度甲组实验I作实验参照2983滴FeCl3溶液10mL2%HO2甲组实验Ⅱ29810mL5%HO2HCO4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：实验室温下，试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min编号2.0molL-1HCO4溶液HO0.2molL-1KMnO43molL-1稀硫酸13.02.03.0V14.022.0V23.02.05.231.04.03.02.06.4（4）补全方程式：。（5“控制变量法”V=V=的结论是。/（6）该小组同学查阅已有的资料后，提出假设：生成物中的MnSO4为该反应的催化剂，请你帮助该小组同学完成实验方案验证假设。实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL2.0molL-1HCO4溶液HO0.2molL-1KMnO4溶液3molL-1稀硫酸再向试管中加入少量固体室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min43.02.03.02.0_______t①再向试管中加入的少量固体的化学式为。②若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是。1）锥形瓶（1分）（2）（2分）（3）研究浓度对速率的影响（1分）3滴FeCl3溶液（1分）（4）5HCO+2+6H+=2Mn2++10CO↑+8HO（2分）（5）2.0（1分）3.0（1分）其他条件相同时，增大草酸浓度，反应速率加快（2分）（6）MnSO（1分）与实验1相比，溶液褪色所需时间短（2分）【分析】I、研究外界条件的改变对化学反应速率的影响，需要控制变量，探究浓度对速率的影响时，其他条件要保持不变；Ⅱ某研究性学习小组利用HCO4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”123都是改变HCO4KMnO4溶液颜色发生改变所需的时间，探究浓度对化学反应速率的影响，实验4与实验1进行对比，各反应物的浓度都相同，但加入了催化剂，探究催化剂对化学反应速率的影响，据此分析；1）由装置图可知仪器b的名称为锥形瓶；（2）HO2在MnO2催化下分解生成水和氧气，化学方程式为：；（3）由甲组实验Ⅰ的实验目的可知，催化剂和浓度只能有一个作为变量，而浓度已为变量，催化剂就不能再作为变量，所以甲组实验Ⅱ中催化剂与甲组实验Ⅰ中的相同，由题干的实验目的可知甲组实验Ⅱ的实验目的为探究浓度对速率的影响，催化剂也为3滴FeCl3溶液；（4HCO4溶液和酸性KMnO4溶液发生反应，Mn元素由+7价降低到+2KMnO4作氧化剂，HCO4C元素由+3价升高到+4CO方程式为5HCO+2+6H+=2Mn2++10CO↑+8HO；（5“控制变量法”KMnO4实验3中，溶液的总体积为10mL，由此可得出，V=2.0，V=3.0；上表中的实验数据显示，HCO4溶液浓度越小，溶液褪色所需时间越长，则可以得到的结论是：其他条件相同时，增大草酸浓度，反/应速率加快；（6MnSO4MnSO；②催化剂能加快反应速率，缩短反应到达平衡的时间。若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是：与实验1相比，溶液褪色所需时间短。1914分）回答下列问题：（1）在25℃、101kPa下，23g乙醇CHOH燃烧生成CO2和液态水时放热683.4kJ。则表示乙醇燃烧热的热化学方程为。（2与可发生反应：生成物的化学键形成要放出的能量(填“大于”“小于”或“等于”)。（32L2mol和6mol和的浓度随时间变化如下图所示。①在4min到9min时间段，。②能说明上述反应达到平衡状态的是(填字母)。A．与相等B．的体积分数在混合气体中保持不变C．单位时间内每消耗3mol，同时生成1molD．混合气体的平均相对分子质量不变E．混合气体的密度保持不变③下列措施能增大反应速率的是(填字母)。A．升高温度B．扩大容器体积C．充入一定量氦气D．加入催化剂④平衡时的物质的量为mol；该反应达平衡时的转化率为。1）CHOH(l)+3O(g)=2CO(g)+3HO(l)∆H=-1366.8kJmol-1（2分）（2）小于（2分）（3）0.15（2分）BD（2分）AD（2分）1.5（2分）75%（2分）1）在25℃、101kPa下，23g乙醇的物质的量为0.5mol，0.5molCHOH燃烧生成CO2和液态水时放热683.4kJ，1mol乙醇完全燃烧放热为1366.8kJ，乙醇燃烧热的热化学方程式为CHOH/(l)+3O(g)=2CO(g)+3HO(l)∆H=-1366.8kJmol-1。（2）该反应为放热反应，反应物的化学键断裂要吸收的能量小于生成物的化学键形成要放出的能量。（34min到9min时间段，CO2的浓度变化量为0.25mol/LH2的浓度变化量为：，；②A．与相等，并没有指明正、逆反应方向，不能判断达到平衡状态，A错误；B．的体积分数在混合气体中保持不变，达到平衡状态，B正确；C3mol1molC错误；D衡状态，D正确；E状态，E错误；故选BD；③A．升高温度，化学反应速率增大，A正确；B．扩大容器体积，各物质浓度降低，反应速率减小，B错误；C．充入一定量氦气，各物质浓度不变，反应速率不变，C错误；D．加入催化剂，反应速率增大，D正确；故选AD；④平衡时CHOH的物质的量浓度变化量为0.75mol/L，可列出三段式：，平衡时的物质的量为；的平衡