2025-2026学年高二化学上学期第一次月考卷（山东）含答案解析

2025-2026学年高二化学上学期第一次月考卷（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：第章（鲁科版选择性必修。5．难度系数：0.666．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H17CNO第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．下列有关中和热和燃烧热的说法中，正确的是A．反应热就是热量B．在稀溶液中，和完全中和时放出的热量小于C．溶液与稀溶液恰好完全反应时，放出的热量D．已知所以，C的燃烧热是220.72．研究化学反应进行的方向对于反应设计等具有重要意义，下列说法正确的是A．ΔH<0、ΔS>0的反应在温度低时不能自发进行B．一定温度下，反应MgCl(l)Mg(l)+Cl(g)的ΔH>0、ΔS>0C．反应CaCO(s)=CaO(s)+CO(g)在室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0D．在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，可以改变产生尾气的反应方向301mol/L的NaSO3溶液和稀硫酸探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下表。下列说法不正确的是液体体积/mL实验编号反应温度/°CNaSO3稀硫酸HO①2510200②25V205③5010200A．该实验的化学方程式为NaSO+HSO=NaSO+S↓+SO↑+HOB．实验①和②是探究NaSO3溶液浓度对反应速率的影响，V=10C．实验①和③是探究温度对反应速率的影响，③的反应速率更快/D．该实验可通过产生浑浊的时间或单位时间内产生气体的体积判断反应的快慢4．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用，如图所示为两种常见的化学电源示意图，下列有关说法不正确的是A．锌锰干电池属于一次电池，铅酸蓄电池属于二次电池B．锌锰干电池中的带铜帽的石墨棒为负极，锌筒为正极C．铅酸蓄电池供电时Pb电极上的反应为D．铅酸蓄电池供电时电子由Pb电极经外电路流向电极53min达到平衡状态，增加了0.6molL-1，下列说法正确的是A．0~3min，B．在2min末，C．第4min时，和表示的反应速率的值相等D．若相同时间内，，则这两段时间内反应速率相等6．一定温度下，向某恒容密闭容器中充入和，在催化剂作用下发生反应：，下列说法正确的是A．使用催化剂可实现的100%转化B．达到平衡状态时，的浓度不再发生变化C．达到平衡状态时，与物质的量之比为1：1D．以或O2浓度的变化均可表示反应速率，两者的数值相等7．已知工业合成氨的过程中发生，其中催化剂的成分有FeO、AlO、KO、CaO等。下列措施既能提高化学反应速率，又能提高NH3产率的是A．升高反应温度B．充入一定量的HeC．缩小体积来增大压强D．调节催化剂中各物质的比例8．已知反应①和反应②在T℃时的平衡常数分别为和，该温度下反应③的平衡常数为，则下列说法正确的是A．反应①的平衡常数B．反应②中，增大氢气浓度，平衡正移，增大/C．对于反应②，T℃时，D．对于反应②，恒容时，温度升高，K值减小，则该反应为放热反应9．已知CH(g)+2NO(g)CO(g)+N(g)+2HO(l)ΔH<0，NO2的平衡转化率随温度、压强的变化如图所示，下列说法正确的是A．X和Y分别代表压强和温度B．Y>Y2C．平衡常数：Ka<Kb<KcD．适当降低温度，NO2的平衡转化率增大10．电解法制备的工作原理如图所示。下列说法正确的是A．M为电源的负极B．阳极上的电极反应式为C．阴离子交换膜应能允许通过而能阻止的扩散D．理论上每转移0.1mol，阴极上会产生1.12L气体5420分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。．根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是A．反应中每生成吸收热量/B．由的热化学方程式为：C．反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．根据图像可知，相同条件下，比稳定12．在作用下，CO与发生如下两步基元反应，能量变化及反应历程如图所示。①(慢)；②(快)下列说法正确的是反应历程A．改变反应历程，降低总反应的活化能，也改变了反应的B．是中间产物，也作催化剂C．总反应的化学反应速率由反应①决定D．总反应中每转移，在标准状况下生成13．为防止埋在地下的钢管道被锈蚀，以延长管道的使用寿命，可以用如图所示方法进行电化学保护。下列说法不正确的是A．将镁块换成锌块也能起到保护作用B．该方法中钢管道作正极C．该方法称为“牺牲阳极的阴极保护法”D．镁块上发生的电极反应为14．电化学“大气固碳”方法是我国科学家研究发现的，相关装置如图所示。下列说法错误的是A．放电时电极A为负极，该电池可选用含水电解液/B．放电时，电极B上发生的反应是：C．充电时的移动方向是从电极B移向电极AD．放电时，电路中每通过电子，正极区质量增加80g15IIIIII中分别加入2molX和2molY，起始时容器体积均为VL，发生如下反应并达到平衡：2X(？)+Y(？)aZ(g)(X、Y状态未知)。此时I中X、Y、Z的物质的量之比为1：3：2，则下列说法一定正确的是A．若X、Y均为气态，则平衡时的压强：II>IB．若X为固态，Y为气态，则I、II中从起始到平衡所需时间相同C．若X、Y不均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：I>IID．平衡时I容器的体积小于VL第II卷（非选择题共60分）三、非选择题：本题共5小题，共60分。1612分）根据要求，回答下列问题：Ⅰ.有机物M经过太阳光光照可转化成有机物N，转化过程如下：（1）两者中，较稳定的是(M或N)。Ⅱ.已知：的燃烧热；，（2）则a(填“>”“<”或“=”)。Ⅲ.用如图所示的装置测定中和反应反应热。（3）从实验装置上看，还缺少，其能否用铁质材料替代？(填“能”或“不能”)。（4）装置中隔热层的作用是。（5）实验中如果用相同体积、相同浓度的醋酸代替盐酸，测得的中和反应反应热的数值将(填偏大、偏小或无影响)。1712分）化学反应伴随着能量变化，根据所学知识，回答下列问题：/（1）下列反应中，属于吸热反应的是___________(填字母)。A．NaO与水反应B．铝和氧化铁反应C．CaCO3受热分解D．锌与盐酸反应（2）还原法可将还原为脱除，已知：4NH(g)+6NO(g)=5N(g)+6HO(g)。若有15gNO被还原，则该反应(填“释放”或“吸收”)的能量为。（3740年之久。已知：键能是指断开(或生成)1mol化学键所需要吸收(或放出)的能量，部分键能数据如下表所示。化学键N≡NF—FN—F键能/()941.7154.8283.0则3F(g)+N(g)=2NF(g)。（4）卤化镁高温分解的相对能量变化如图所示。①写出该温度下MgF(s)分解的热化学方程式：。②比较热稳定性：MgBr2(填“>”或“<”)MgCl。③反应MgI(s)+Br(g)=MgBr(s)+I(g)△H=kJ·mol-1。1810为CH6(g)=CH4(g)+H(g)ΔH。（1）已知CH、CH、H2的燃烧热ΔH分别为-1560kJ/mol、kJ/mol和-286kJ/mol，则乙烯脱氢的反应△H为kJ/mol。（2abc三个容器中各充入1molV、V、Vc的大小关系为。/（3(吸附在催化剂表面的物种用＊标注，TS表示过渡态)：此部分历程中最大的活化能Ea=kJ/mol，该步骤的反应方程式为。（4氧化制的反应为参与，反应过程中有生成，反应前后的质量不变。用化学方程式表示参与氧化制的过程。1914b气体后，关闭止水夹，串联电化学装置亦会继续运行，可见丙装置湿润红色布条褪色，回答下列问题。（1）甲装置中a通入的气体是，写出通入该气体一极的电极反应方程式：。（2）乙装置中，总反应的化学方程式是。（3）丙装置中使红色布条褪色的具体物质的结构式为，淀粉KI溶液中发生反应的离子方程式：。（4）丁装置为电解精炼粗铜装置，当c极质量(填“增加”或“减少”)12.8g时，装置乙中产生气体的总物质的量为，装置戊中电解质溶液质量减少。/2012分）随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。Ⅰ．以和为原料合成尿素。（1）有利于提高平衡转化率的措施是A．高温低压B．低温高压C．高温高压（2）研究发现，合成尿素反应分两步完成，其能量变化如下图甲所示：第一步：第二步：①图中。②反应速率较快的是反应（填“第一步”或“第二步”Ⅱ．以和催化重整制备合成气：。（3）在密闭容器中通入物质的量均为的和，在一定条件下发生反应，的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图乙所示。A．容器中混合气体的密度保持不变B．容器内混合气体的压强保持不变C．反应速率：D．同时断裂键和键②由图乙可知，压强（填“＞”“＜”或“＝”Y点速率。③已知气体分压＝气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数，则X点对应温度下的（用含/

2025-2026学年高二化学上学期第一次月考卷（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：第章（鲁科版选择性必修。5．难度系数：0.666．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H17CNO第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．下列有关中和热和燃烧热的说法中，正确的是A．反应热就是热量B．在稀溶液中，和完全中和时放出的热量小于C．溶液与稀溶液恰好完全反应时，放出的热量D．已知所以，C的燃烧热是220.7【答案】BAAB和完全中和时放出的热量小于BC和热是指强酸和强碱的稀溶液反应生成的与稀溶液恰好完全反应时放出的热量，C错误；D．C的燃烧热是C完全燃烧生成所放出的热量，D错误；故选B。2．研究化学反应进行的方向对于反应设计等具有重要意义，下列说法正确的是A．ΔH<0、ΔS>0的反应在温度低时不能自发进行B．一定温度下，反应MgCl(l)Mg(l)+Cl(g)的ΔH>0、ΔS>0C．反应CaCO(s)=CaO(s)+CO(g)在室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0D．在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，可以改变产生尾气的反应方向【答案】B/AΔH<0ΔS>0ΔH-TΔS<0ABMgCl(l)⇌Mg(l)+Cl(g)ΔH>0ΔS>0B正确；C．反应CaCO(s)=CaO(s)+CO(g)ΔS>0ΔH-TΔS>0应的ΔH>0CD气的反应方向，故D错误；故选：B。301mol/L的NaSO3溶液和稀硫酸探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下表。下列说法不正确的是液体体积/mL实验编号反应温度/°CNaSO3稀硫酸HO①2510200②25V205③5010200A．该实验的化学方程式为NaSO+HSO=NaSO+S↓+SO↑+HOB．实验①和②是探究NaSO3溶液浓度对反应速率的影响，V=10C．实验①和③是探究温度对反应速率的影响，③的反应速率更快D．该实验可通过产生浑浊的时间或单位时间内产生气体的体积判断反应的快慢【答案】BNaSO3溶液和稀硫酸发生反应生成NaSOSSOHONaSO3+HSO=NaSO+S↓+SO↑+HO，在探究二者反应速率的影响因素时要采用控制变量方法进行研究，其它条件相同，只改变一个外界条件，根据化学反应速率与该变量的关系分析判断。【解析】ANaSO3溶液和稀硫酸发生反应生成NaSOSSOHONaSO3+HSO=NaSO+S↓+SO↑+HOAB液总体积是30mL，实验①、②的硫酸浓度相同，体积也相同，则实验②是改变NaSO3溶液的浓度，NaSO3溶液体积应该是5mL，B错误；C．实验①和③只有反应温度不同，其它条件相同，故实验①C正确；D．该反应产生了难溶于水的S单质使溶液变浑浊，因此可通过产生浑浊的时间长短判断反应SO2气体，因此也可以通过测定单位时间内产生气体的体积判断反应的快慢，D正确；故合理选项是B。4．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用，如图所示为两种常见的化学电源示意图，下列有关说法不正确的是/A．锌锰干电池属于一次电池，铅酸蓄电池属于二次电池B．锌锰干电池中的带铜帽的石墨棒为负极，锌筒为正极C．铅酸蓄电池供电时Pb电极上的反应为D．铅酸蓄电池供电时电子由Pb电极经外电路流向电极【答案】B【分析】锌锰电池属于一次电池，锌筒为负极。铅酸电池属于二次电池，电池的总反应PbO2+Pb+2HSO=2PbSO4+2HO，其中Pb为负极，反应式为：Pb-2e-+=PbSO，PbO2为正极，反应式为PbO+4H++2e-+=PbSO+2HO，据此分析。【解析】A．锌锰电池是不可充电电池属于一次电池，铅酸电池属于可充电电池是二次电池，A正确；B．锌是活泼金属失电子发生氧化反应，锌筒为负极，带铜帽的石墨棒为正极，B错误；C．铅酸蓄电池供电时Pb电极是负极，发生氧化反应，失去电子，电极反应式为：，C正确；D．原电池中电子由负极经过外电路流向正极，PbPbO2为正极，电子由Pb电极经外电路流向电极，D正确；答案选B。53min达到平衡状态，增加了0.6molL-1，下列说法正确的是A．0~3min，B．在2min末，C．第4min时，和表示的反应速率的值相等D．若相同时间内，，则这两段时间内反应速率相等【答案】C【解析】A．由反应方程式可知，A呈固态，不能用A的浓度变化表示反应速率，A不正确；B．反应进行3min增加了0.6molL-1速率表示反应进行3min内的平均速率，不等于2minBC3min达到平衡状态，此时==4min和表示的反应速率的值相/CDBD表示反应进行到不同阶段时的反应速率，则这两段时间内反应速率不相等，D不正确；故选C。6．一定温度下，向某恒容密闭容器中充入和，在催化剂作用下发生反应：，下列说法正确的是A．使用催化剂可实现的100%转化B．达到平衡状态时，的浓度不再发生变化C．达到平衡状态时，与物质的量之比为1：1D．以或O2浓度的变化均可表示反应速率，两者的数值相等【答案】B【解析】A．催化剂不能改变平衡状态，因此使用催化剂不能实现的100%AB．达到平衡BC确定，所以与物质的量之比不一定为1：1，C错误；D．以或O2浓度的变化均可表示反应速率，速率之比是化学计量数之比，所以根据方程式可判断两者的数值不相等，D错误；故选B。7．已知工业合成氨的过程中发生，其中催化剂的成分有FeO、AlO、KO、CaO等。下列措施既能提高化学反应速率，又能提高NH3产率的是A．升高反应温度B．充入一定量的HeC．缩小体积来增大压强D．调节催化剂中各物质的比例【答案】C【解析】ANH3产率降低，A错误；B．充入一定量的HeBC．反应为气体分子减小的反应，缩小体积来增大压强平衡右移，可以提高氨气产率，缩小体积浓度变大，可以增大反应速率，C正确；D．催化剂只能改变反应速率，不能改变转化率，D错误；故选C。8．已知反应①和反应②在T℃时的平衡常数分别为和，该温度下反应③的平衡常数为，则下列说法正确的是A．反应①的平衡常数B．反应②中，增大氢气浓度，平衡正移，增大C．对于反应②，T℃时，D．对于反应②，恒容时，温度升高，K值减小，则该反应为放热反应【答案】D/AABBC=反应①-C错误；D．对于反应②，恒容时升高温度，K值减小，说明升温平衡逆向移动，所以该反应为放热反应，故D正确；故答案为：D。9．已知CH(g)+2NO(g)CO(g)+N(g)+2HO(l)ΔH<0，NO2的平衡转化率随温度、压强的变化如图所示，下列说法正确的是A．X和Y分别代表压强和温度B．Y>Y2C．平衡常数：Ka<Kb<KcD．适当降低温度，NO2的平衡转化率增大【答案】D【解析】A．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向进行，NO2平衡转化率降低，该反应为气体物质的量减少反应，增大压强，平衡正向进行，NO2平衡转化率增大，根据图像可知，X代表温度，Y代表压强，故A错误；B．在温度相同时，增大压强，平衡正向进行，NO2平衡转化率增大，根据图像，推出Y＞YBC“放热反应，升高温度，平衡常数减小”c温度最高，平衡常数最小，故C错误；D．该反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，NO2平衡转化率增大，故D正确；答案为D。10．电解法制备的工作原理如图所示。下列说法正确的是A．M为电源的负极B．阳极上的电极反应式为/C．阴离子交换膜应能允许通过而能阻止的扩散D．理论上每转移0.1mol，阴极上会产生1.12L气体【答案】C【分析】电解法制备的工作原理如图所示，Fe为电解池的阳极，M为电源的正极，电极反应式为Fe-6e-+8OH-=+4HO，Pt为电解池的阴极，N为电源的负极，电极反应：2HO+2e-=H↑+2OH-，阴离子交换膜能允许OH-通过而能阻止的扩散，据此分析解题。【解析】A．由分析可知，M为电源的正极，A错误；B．由分析可知，阳极上的电极反应式为Fe-6e-+8OH-=+4HO，B错误；COH-通过而能阻止的扩散，C正确；D2HO+2e-=H↑+2OH-0.1mole-0.05molH2即0.05mol×22.4L/mol=1.12L态，D错误；故答案为：C。5420分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。．根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是A．反应中每生成吸收热量B．由的热化学方程式为：C．反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．根据图像可知，相同条件下，比稳定【答案】C【解析】A．根据图像可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应，每生成1molCO(g)放出393.5kJAB1molC(s)和0.5molO(g)转化为1mol的CO(g)热量为：393.5kJ－282.9kJ＝kJ2C(s)＋O(g)=2CO(g)ΔH＝－221.2kJ·mol1B错误；C．根据图像可知C正确；D．/由图可知，1molCO(g)和0.5molO(g)的总能量大于1molCO(g)1moCO(g)和1molCO(g)的能量大小，则在相同条件下，无法判断CO(g)和CO(g)的稳定性，D错误；故选C。12．在作用下，CO与发生如下两步基元反应，能量变化及反应历程如图所示。①(慢)；②(快)下列说法正确的是反应历程A．改变反应历程，降低总反应的活化能，也改变了反应的B．是中间产物，也作催化剂C．总反应的化学反应速率由反应①决定D．总反应中每转移，在标准状况下生成【答案】CD【解析】A．A错误；B．FeO是反应过程中产生的物质，因此是中间产物，故B错误；C．已知两步反应分别为①(慢)；②(快)，总反应的化学反应速率由速率慢的反应①决定，故C正确；D．由可知，若转移2mol电子，则生成的N2为1mol，在标准状况下为，故D正确；故答案选CD。13．为防止埋在地下的钢管道被锈蚀，以延长管道的使用寿命，可以用如图所示方法进行电化学保护。下列说法不正确的是A．将镁块换成锌块也能起到保护作用B．该方法中钢管道作正极C．该方法称为“牺牲阳极的阴极保护法”/D．镁块上发生的电极反应为【答案】D【解析】A-镁块-换为锌块后，锌比铁活泼，因此仍是锌块作为负极被消耗，钢管道作为正极被保护，故A正确；B-镁块-潮湿的碱性土壤构成原电池，镁比铁更活泼，可知钢管道作正极，故B正确；C金属防护措施采用的是牺牲阳极的阴极保护法，故C正确；D．镁块作负极，电极反应：，故D错误；故答案选D。14．电化学“大气固碳”方法是我国科学家研究发现的，相关装置如图所示。下列说法错误的是A．放电时电极A为负极，该电池可选用含水电解液B．放电时，电极B上发生的反应是：C．充电时的移动方向是从电极B移向电极AD．放电时，电路中每通过电子，正极区质量增加80g【答案】AD【分析】放电时，A为负极，电极反应为，B为正极，电极反应为，充电时，A为阴极，电极反应式为，B为阳极，电极反应为，据此分析。AALiA错误；B．放电时，B为正极，电极反应为，B正确；C．充电时，阳离子移向阴极，则Li+的移动方向是从电极B移向电极A，C正确；D4mol(3×44+4×7)g=160g1mol量增加40g，D错误；故选AD。15IIIIII中分别加入2molX和2molY，/起始时容器体积均为VL，发生如下反应并达到平衡：2X(？)+Y(？)aZ(g)(X、Y状态未知)。此时I中X、Y、Z的物质的量之比为1：3：2，则下列说法一定正确的是A．若X、Y均为气态，则平衡时的压强：II>IB．若X为固态，Y为气态，则I、II中从起始到平衡所需时间相同C．若X、Y不均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：I>IID．平衡时I容器的体积小于VL【答案】B【分析】达到平衡时，I中X、Y、Z的物质的量之比为132，则，n=0.8，，a=1。【解析】A．X、Y均为气态，正向反应气体分子数减少，II容积不变，压强减小，则平衡时的压强：II<I，A错误；B．若X为固态，Y为气态，反应前后气体系数和相等，压强对平衡移动无影响，反应2X(s)+Y(g)Z(g)BCXY为I=IIC错误；D．若X为固态，Y为气态，平衡时I容器的体积等于VL，D错误；故选B。第II卷（非选择题共60分）三、非选择题：本题共5小题，共60分。1612分）根据要求，回答下列问题：Ⅰ.有机物M经过太阳光光照可转化成有机物N，转化过程如下：（1）两者中，较稳定的是(M或N)。Ⅱ.已知：的燃烧热；，（2）则a(填“>”“<”或“=”)。Ⅲ.用如图所示的装置测定中和反应反应热。/（3(填“能”或“不能”)。（4）装置中隔热层的作用是。（5）实验中如果用相同体积、相同浓度的醋酸代替盐酸，测得的中和反应反应热的数值将(填偏大、偏小或无影响)。2分）（1）M（2）>（3）环形玻璃搅拌棒或玻璃搅拌器不能（4）保温，防止热量散失（5）偏小1M经过太阳光光照可转化成NH=+88.6kJ•mol-1M的能量低，说明M稳定。（2）的燃烧热1mol完全燃烧生成和放出-akJ能量，又因为转化为要吸热，则1mol完全燃烧生成和放出的热量小于-akJ，>akJ/mol。（3）由简易量热计的构造可知该装置缺少的仪器是环形玻璃搅拌棒或玻璃搅拌器；金属材料易散热，会使实验误差增大，所以不可以用铜质材料替代玻璃搅拌器。（4）做中和反应反应热的测定实验要做好保温工作，隔热层的作用是减少实验过程中的热量损失。（5）醋酸是弱电解质，在溶液中电离吸热，实验中如果用相同体积、相同浓度的醋酸代替盐酸，测得的中和反应反应热的数值将偏小。1712分）化学反应伴随着能量变化，根据所学知识，回答下列问题：（1）下列反应中，属于吸热反应的是___________(填字母)。A．NaO与水反应B．铝和氧化铁反应C．CaCO3受热分解D．锌与盐酸反应（2）还原法可将还原为脱除，已知：4NH(g)+6NO(g)=5N(g)+6HO(g)。若有15gNO被还原，则该反应(填“释放”或“吸收”)的能量为。/（3740年之久。已知：键能是指断开(或生成)1mol化学键所需要吸收(或放出)的能量，部分键能数据如下表所示。化学键N≡NF—FN—F键能/()941.7154.8283.0则3F(g)+N(g)=2NF(g)。（4）卤化镁高温分解的相对能量变化如图所示。①写出该温度下MgF(s)分解的热化学方程式：。②比较热稳定性：MgBr2(填“>”或“<”)MgCl。③反应MgI(s)+Br(g)=MgBr(s)+I(g)△H=kJ·mol-1。2分）（1）C（2）释放（1分）172.5kJ（3）-291.9（4）<（1分）1601NaO与水反应是放热反应，AB错误；CaCO3受热分解吸热反应，C正确；锌与盐酸反应放热反应，D错误；故选C。（215gNONONO物质的量n=0.5mol，0.5molNO被还原释放的热量为。（3）反应物键能总和-生成物键能总和=（4MgF2相对能量为0molMgF2固体分解得到的mol固体镁和molF2共吸收相对能量是562kJ1molMgF2固体分解生成1mol固体镁和1molF22，则该温度下MgF2分解的热化学方程式为：，由图可知，等量的MgBr2和MgCl2分解得到单质镁和/卤素单质，MgCl2需要吸收的能量更多，说明其热稳定性更高，所以热稳定性：MgBr＜MgCl。由图可知①Mg(s)+Br2(g)=MgBr2(s)△H=-524kJ/mol，②Mg(s)+I2(g)=MgI2(s)△H=-364kJ/mol，结合盖斯定律可知①-②得到MgI(s)+Br(g)=MgBr(s)+I(g)△H=-160kJ/mol。1810为CH6(g)=CH4(g)+H(g)ΔH。（1）已知CH、CH、H2的燃烧热ΔH分别为-1560kJ/mol、kJ/mol和-286kJ/mol，则乙烯脱氢的反应△H为kJ/mol。（2abc三个容器中各充入1molV、V、Vc的大小关系为。（3(吸附在催化剂表面的物种用＊标注，TS表示过渡态)：此部分历程中最大的活化能Ea=kJ/mol，该步骤的反应方程式为。（4氧化制的反应为参与，反应过程中有生成，反应前后的质量不变。用化学方程式表示参与氧化制的过程。2分）（1）+137（2）V>V>Vc（3）45.61CH*+H*=CH4（4）2CrO+3CH=CrO+3CH+3HO、CrO+3CO=3CrO+3CO/1101kPa时，1molCH、CH、H2的燃烧热ΔH分别为-1560kJ/mol、kJ/mol和-286kJ/mol，则存在：①CH6(g)+O=2CO2(g)+3HO(l)ΔH=-1560kJ/mol②CH4(g)+3O=2CO2(g)+2HO(l)③H(g)+O=HO(l)ΔH=-286kJ/mol由盖斯定律可知，①-②-③得反应CH6(g)=CH4(g)+H(g)，故其ΔH=+137kJ/mol；（2）反应为气体分子数增加的反应，相同条件下，增大体积利于平衡正向移动，乙烷转化率增大，结合图可知，V>V>V；（3）过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中峰值越大则活化能越大，此部分历程中最大的活化能Ea=(33.59-(-12.02))kJ/mol=45.61kJ/molCH*和H*反应生成CH方程式为CH*+H*=CH；（4）该反应需要少量参与，反应过程中有生成，反应前后的质量不变，则为反和乙烷反应转化为再和二氧化碳转化为CO和，反应历程为：2CrO+3CH=CrO+3CH+3HO、CrO+3CO=3CrO+3CO。1914b气体后，关闭止水夹，串联电化学装置亦会继续运行，可见丙装置湿润红色布条褪色，回答下列问题。（1）甲装置中a通入的气体是，写出通入该气体一极的电极反应方程式：。（2）乙装置中，总反应的化学方程式是。（3KI溶液中发生反应的离子方程式：。（4）丁装置为电解精炼粗铜装置，当c极质量(填“增加”或“减少”)12.8g时，装置乙中产生气体的总物质的量为，装置戊中电解质溶液质量减少。【答案】（除标明外，每空2分）（1）（1分）（2）/（3）（4）增加（1分）0.4mol27g1）丙装置红色布条褪色，说明乙装置右管产生氯气，左管产生氢气，则甲装置a通入的气体是，该极的电极反应反应方程式：；（2）乙装置为电解饱和氯化钠溶液装置，总反应的化学方程式是；（3）丙装置中使红色布条褪色的具体物质的结构式为：，淀粉KI溶液中发生反应的离子方程式：；（4ccc极质量增加1