2025-2026学年高二化学上学期第一次月考卷（上海）含答案解析

2025-2026学年高二化学上学期第一次月考卷考试时间：分钟，试卷满分：分)注意事项：．答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号填写清楚，并将条形码粘贴在规定位置。试卷上一律不得分。答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。不定项的试题，每小题有个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选一个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有一个正确选项。．测试范围：沪科版选择性必修1第一、二章。．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。6．难度系数：0.72。可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Na-23；Mg-24；Al-27；Cu-64；Fe-56；Mn-55；Fe-56；Cl-35.5；一、治理温室气体分)COCH4和NO是地球大气中的主要温室气体，相同量的NO的增温潜能是CO2的289室气体对环境保护有重要意义。I.CH4与CO2的处理：通过下列反应，可将CH4与CO2转化：CH(g)＋CO(g)2CO(g)＋2H(g)ΔH。(1)该反应的自发性为_______。A．高温下自发B．低温下自发C．任何温度下均自发D．任何温度下均不自发(2)能判断该反应达到平衡状态的是_______(不定项)。A．v(CH)=v(CO)B．CH、CO2的分子数之比为1：1C．CH、CO、CO、H2的浓度相等D．恒容容器中气体的平均摩尔质量不变一定温度下，在密闭容器中充入1molCH(g)和1molCO(g)，发生上述反应，测得两种气体的物质的量随时间变化关系如图所示：1/9(3)2min时，v正v。A．大于B．小于C．等于(4)0~4min内CO2的平均反应速率v(CO)=。II.NO的处理：(5)由NO和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。则反应过程中，每生成2molN2理论上放出的热量为。(6)可用于处理大气污染物NO并将其转换为N，结合以下键能数据写出该反应的热化学方程式：。共价键C≡OC=ON=NN=ON≡N键能/kJ·mol−11072745418607945(已知：NO的结构为N=N=O，的结构为C≡O)III.工业上以CO2和NH3为原料可合成尿素：2NH(g)＋CO(g)2CO(NH)(s)＋2HO(g)。(7)该反应的平衡常数表达式K=。(8)下列关于尿素合成的说法正确的是_______(不定项)。A．及时分离出尿素可促使反应平衡向正反应方向移动B．根据碰撞理论，升高温度可使单位体积内活化分子百分数增加2/9C．保持容积不变，充入惰性气体增大压强，可提高总反应的反应速率D．更换催化剂，不能改变NH3的平衡转化率IV.还可用于工业制“碱”。(9)制“碱”CO(填物质名称)(10)简述检验“碱”中是否含有Cl-的方法：。二、工业合成氨分)运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义。合成氨的工业生产主要包括造气、净化与合成三个步骤。(1)生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气：C(s)＋HO(g)CO(g)＋H(g)ΔH＝131.3kJ·mol−1，ΔS=133.7J·mol-1·K-1。该反应在常温下(填“能”或“不能”)自发进行。(2)水煤气转化反应CO(g)＋HO(g)CO(g)＋H(g)CO(g)和HO(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下两组数据：起始量/mol平衡量/mol实验编号温度/℃达到平衡所需时间/minCOHOH2CO1650421.62.452900210.41.63①平衡常数K(650℃)K(900℃)(填“大于”“小于”或“等于”)②若将实验2中CO和HO的物质的量加倍，则平衡时H2物质的量浓度为mol·L-1。(3)工业上也用甲烷制取氢气。向体积为2L的恒容密闭容器中，按n(HO)：n(CH)=1：1投料，发生反应CH(g)＋HO(g)CO(g)＋3H(g)ΔH(IIIIII)过40s，CH4的转化率随反应温度的变化如图所示。下列说法正确的是______。3/9A．由于该反应一定条件下可达极高的转化率，故制得的氢气可经简单干燥处理后直接用于生产B．c点处于化学平衡状态C．a点CH4的体积分数约为5.56%D．改用适当催化剂可使该过程的转化率在700℃时就大于95%(4)合成氨需要选择合适的催化剂，分别选用A、B、C三种催化剂进行试验，所得结果如图所示(其他条件相同)；则生产中适宜选择的催化剂是(填“A”或“B”或“C”)，简述理由：。t℃时，向体积为2L的密闭容器中充入3molH(g)和1molN(g)合成氨，实验中测得c(NH)随时间的变化如下表所示：时间/min51015202530c(NH)/mol·L-10.080.140.180.200.200.20(5)N2的平衡转化率为，平衡时NH3的体积分数为(保留三位有效数字)。(6)下列措施能加快反应速率，缩短达到平衡所用时间的有______(不定项)。A．向容器中加入HeB．加入催化剂C．降低温度D．压缩容器体积(7)已知合成氨反应N+3H22NH3在t℃时的平衡常数K=0.5。在400℃时，测得某时刻c(N)=2mol·L-1c(H)=2mol·L-1、c(NH)=mol·L-1，此时刻该反应的v正v(填“>”“=”或“<”)。(8)关于合成氨工业的说法，错误的是______。A．可通过热交换器有效利用反应产生的热量，预热反应前的N2和H2B．选择500℃左右的温度进行，可使催化剂活性好，但高温不利于提高平衡转化率C用率D．反应物H2和N2物质的量之比维持在2.8~2.9，以便让平衡混合物中氨的含量最大三、砷与其重要化合物分)4/9砷元素广泛存在于自然界，砷与其化合物被运用在农药、除草剂、杀虫剂等。(1)已知：2As(s)＋4O(g)+3H(g)=2HAsO(s)ΔH12H(g)＋O(g)=2HO(l)ΔH24As(s)＋5O(g)=2AsO(s)ΔH3①ΔH2(选填“是”或“否”)为H2的燃烧热，原因是。②反应AsO(s)+3HO(l)=2HAsO(s)的ΔH=。(用ΔH、ΔH、ΔH3表示)(2)砷的常见氧化物有AsO3和AsOAsO51写出AsO5分解为AsO3的热化学方程式。(2)砷的常见氧化物有AsO3和AsOAsO51写出AsO5分解为AsO3的热化学方程式。(3)砷酸钠具有氧化性，298K时，在100mL烧杯中加入10mL0.1mol/LNaAsO4溶液、20mL0.1mol/LKI溶液和20mL0.05mol/L硫酸溶液，发生下列反应：AsO3-(无色)+2I-+2H+AsO3-(无色)+I(浅黄色)+HOΔH。测得溶液中c(I)与时间(t)的关系如图2所示(溶液体积变化忽略不计)。①下列情况表明上述可逆反应达到平衡状态的是(填字母代号)。a．溶液颜色保持不再变化b．c(AsO3-)+c(AsO3-)不再变化c．AsO3-的生成速率等于I2的生成速率d．保持不再变化②0～10min内，I−的反应速率v(I−)＝。③在该条件下，上述反应的平衡常数K＝。④升高温度，溶液中AsO3-的平衡转化率减小，则该反应的ΔH0(填“大于”“小于”或“等于”)。(4)雄黄(AsS)在空气中加热至300℃(AsO)，另一种氧化物为(填化学式)，可用双氧水将AsO3氧化为HAsO4而除去，写出该反应的化学方程式。5/9四、钼及其化合物分)MoS2可用于制取钼的化合物、润滑添加剂、氢化反应和异构化反应的催化剂等。已知反应：①MoS(s)Mo(s)＋S(g)ΔH1②MoO(s)+3H(g)Mo(s)＋3HO(g)ΔH2③S(g)＋2O(g)2SO(g)ΔH3④2H(g)＋O(g)2HO(g)ΔH4(1)的原子序数为42，下列相关描述正确的是_______(不定项)。A．位于第六周期B．属于族C．核外单电子6个D．属于过渡金属(2)MoS2纳米粒子具有类似于石墨的层状结构，具有优异的润滑性能，原因是。(3)2MoS(s)+7O(g)2MoO(s)+4SO(g)的ΔH=(用含ΔH、ΔH、ΔH、ΔH4的代数式表示)。恒温恒容条件下，仅发生反应MoO(s)+3H(g)Mo(s)＋3HO(g)ΔH0该反应的速率表达式为和，测得和浓度的关系如下表：c(H)/mol·L-1v(mol·L-1·s-1)10.21.2×10-820.49.6×10-830.63.24×10-7(4)下列说法正确的是_______。(不定项)A．当n(H)：n(HO)不再变化，说明反应达到了平衡状态B．平衡后，再通入H，平衡正向移动，H2的转化率升高C．该反应的活化能D．移走Mo，反应速率减慢，平衡正向移动(5)n=_______。A．1B．2C．3D．4(6)该温度下，平衡时的体积分数为20%，则。A．>B．<C．=该温度下，向某恒容密闭容器中充入1.5molH2和1.5molHO(g)，此时反应进行。A．正向B．逆向(7)该反应分两步进行：6/9第I步MoO(s)+H(g)MoO(s)＋HO(g)ΔH5第Ⅱ步MoO(s)+2H(g)Mo(s)＋2HO(g)ΔH6其反应过程能量变化示意图如图所示，决定该反应速率的步骤是。A．IB．Ⅱ(8)在恒容密闭容器中进行反应，保持其他条件不变，控制反应温度分别为T1和T(TT)测得m(Mo)随t的变化曲线如图。生成相同量的Mo(填T1或T)下所需的时间较长，试结合反应过程能量图分析其原因。五、合成尿素分)尿素[CO(NH)]是首个由无机物(氨气和二氧化碳)界限。以下图装置，利用浓氨水与生石灰反应制备少量氨气。(1)盛放浓氨水的仪器名称为。A．恒压滴液漏斗B．冷凝管C．分液漏斗D．容量瓶(2)选取该仪器盛放浓氨水的优点为。7/9(3)尿素和丙醇的相对分子质量相同，但是，在常温常压下，尿素呈固态，丙醇呈液态，其主要原因是。氨气和二氧化碳合成尿素的反应原理为：2NH(g)＋CO(g)CO(NH)(s)+HO(l)ΔH。(4)该反应在条件下可自发进行。A．低温B．高温C．任意温度研究发现，上述反应分两步完成：反应Ⅰ：2NH(g)＋CO(g)2NHCOONH(s)ΔH0反应Ⅱ：2NHCOONH(s)CO(NH)(s)+HO(l)ΔH0(5)下图中能正确表示尿素合成过程中能量变化的曲线是。A．B．C．．(6)下列说法正确的是(不定项)。A．NHCOONH4为合成尿素反应的中间产物B．恒压，降低氨碳比，反应Ⅰ中的平衡转化率会降低C．反应Ⅰ是吸热反应，反应Ⅱ是放热反应D．平衡后移走产物CO(NH)，平衡会向正反应方向移动(7)若向某恒温恒容的密闭容器中加入等物质的量NH3和CO2状态的是(不定项)。A．CO2的体积分数不再变化B．化学平衡常数K不变C．2v(NH)=v(CO)D．体系中气体的密度不变(8)1molNH3和1molCOCO2平衡转化率将。A．增大B．减小C．不变研究发现尿素CO(NH)2水溶液吸收氮氧化物是一种减少大气污染物的方法。反应原理为：NO+NO+CO(NH)=2N+CO+2HO。将不同配比的NO和混合气通入尿素溶液中，总氮还原率与配比关系如下图所示。8/9(9)随NO和NO2比例的提高，总氮还原率降低的主要原因是。9/9

2025-2026学年高二化学上学期第一次月考卷考试时间：分钟，试卷满分：分)注意事项：．答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号填写清楚，并将条形码粘贴在规定位置。试卷上一律不得分。答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。不定项的试题，每小题有个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选一个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有一个正确选项。．测试范围：沪科版选择性必修1第一、二章。．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。6．难度系数：0.72。可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Na-23；Mg-24；Al-27；Cu-64；Fe-56；Mn-55；Fe-56；Cl-35.5；一、治理温室气体分)COCH4和NO是地球大气中的主要温室气体，相同量的NO的增温潜能是CO2的289室气体对环境保护有重要意义。I.CH4与CO2的处理：通过下列反应，可将CH4与CO2转化：CH(g)＋CO(g)2CO(g)＋2H(g)ΔH。(1)该反应的自发性为_______。A．高温下自发B．低温下自发C．任何温度下均自发D．任何温度下均不自发(2)能判断该反应达到平衡状态的是_______(不定项)。A．v(CH)=v(CO)B．CH、CO2的分子数之比为1：1C．CH、CO、CO、H2的浓度相等D．恒容容器中气体的平均摩尔质量不变一定温度下，在密闭容器中充入1molCH(g)和1molCO(g)，发生上述反应，测得两种气体的物质的量随时间变化关系如图所示：1/15(3)2min时，v正v。A．大于B．小于C．等于(4)0~4min内CO2的平均反应速率v(CO)=。II.NO的处理：(5)由NO和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。则反应过程中，每生成2molN2理论上放出的热量为。(6)可用于处理大气污染物NO并将其转换为N，结合以下键能数据写出该反应的热化学方程式：。共价键C≡OC=ON=NN=ON≡N键能/kJ·mol−11072745418607945(已知：NO的结构为N=N=O，的结构为C≡O)III.工业上以CO2和NH3为原料可合成尿素：2NH(g)＋CO(g)2CO(NH)(s)＋2HO(g)。(7)该反应的平衡常数表达式K=。(8)下列关于尿素合成的说法正确的是_______(不定项)。A．及时分离出尿素可促使反应平衡向正反应方向移动B．根据碰撞理论，升高温度可使单位体积内活化分子百分数增加2/15C．保持容积不变，充入惰性气体增大压强，可提高总反应的反应速率D．更换催化剂，不能改变NH3的平衡转化率IV.还可用于工业制“碱”。(9)制“碱”CO(填物质名称)(10)简述检验“碱”中是否含有Cl-的方法：。【答案】(1)A(2分)(2)AD(2分)(3)A(2分)(4)0.05mol·L1·min1(2分)(5)278kJ(2分)(6)CO(g)＋NO(g)=N(g)＋CO(g)ΔH＝-338kJ·mol−1(2分)(7)(2分)(8)BD(2分)(9)碳酸氢钠(2分)(10)取少量碱于试管溶解，加入硝酸，再滴入硝酸银，若有白色沉淀说明有氯离子，反之不含(2分)【解析】(1)由方程式可知该反应是气体物质的量增多的熵增反应，且ΔH，由0可知该反应仅在高温下自发，故选A；(2)A项，正逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态，A正确；B项，分子数之比不能说明反应达到BCCD物质的量是变量，恒容容器中气体的平均摩尔质量不变，说明反应达到平衡状态，D正确；故选AD。(3)2minv(正)>v(逆)，故选A；(4)4min时浓度不再改变，即达到平衡状态，1molCO(g)参加反应，；(5)根据能量变化图可知，热化学方程式：NO(g)＋NO(g)=N(g)＋NO(g)ΔH＝-139kJ·mol−1，则生成2molN2理论放出热量为278kJ；(6)CO可用于处理大气污染物NO并将其转换为N2方程式CO+NO=N+CO，3/15，热化学方程式为CO(g)＋NO(g)=N(g)＋CO(g)ΔH＝-338kJ·mol−1；(7)根据平衡常数的定义结合反应方程式2NH(g)＋CO(g)2CO(NH)(s)＋2HO(g)可知，该反应的平衡常数表达式；(8)A项，由题干方程式可知，尿素为固体，故及时分离出尿素，尿素的浓度不变，正、逆反应速率不变仍然相等，化学平衡不移动，A错误；B项，升高温度，使单位体积内活化分子百分数增加，有效碰撞BCCD即不能改变NH3的平衡转化率，D正确；故选BD。(9)制“碱”的基本原理为NaCl+NH+CO+HO=NaHCO↓+NHCl过量CO，制得氯化铵和碳酸氢钠；(10)简述检验“碱”中是否含有Cl-的方法：取少量碱于试管溶解，加入硝酸，再滴入硝酸银，若有白色沉淀说明有氯离子，反之不含。二、工业合成氨分)运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义。合成氨的工业生产主要包括造气、净化与合成三个步骤。(1)生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气：C(s)＋HO(g)CO(g)＋H(g)ΔH＝131.3kJ·mol−1，ΔS=133.7J·mol-1·K-1。该反应在常温下(填“能”或“不能”)自发进行。(2)水煤气转化反应CO(g)＋HO(g)CO(g)＋H(g)CO(g)和HO(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下两组数据：起始量/mol平衡量/mol实验编号温度/℃达到平衡所需时间/minCOHOH2CO1650421.62.452900210.41.63①平衡常数K(650℃)K(900℃)(填“大于”“小于”或“等于”)②若将实验2中CO和HO的物质的量加倍，则平衡时H2物质的量浓度为mol·L-1。4/15(3)工业上也用甲烷制取氢气。向体积为2L的恒容密闭容器中，按n(HO)：n(CH)=1：1投料，发生反应CH(g)＋HO(g)CO(g)＋3H(g)ΔH(IIIIII)过40s，CH4的转化率随反应温度的变化如图所示。下列说法正确的是______。A．由于该反应一定条件下可达极高的转化率，故制得的氢气可经简单干燥处理后直接用于生产B．c点处于化学平衡状态C．a点CH4的体积分数约为5.56%D．改用适当催化剂可使该过程的转化率在700℃时就大于95%(4)合成氨需要选择合适的催化剂，分别选用A、B、C三种催化剂进行试验，所得结果如图所示(其他条件相同)；则生产中适宜选择的催化剂是(填“A”或“B”或“C”)，简述理由：。t℃时，向体积为2L的密闭容器中充入3molH(g)和1molN(g)合成氨，实验中测得c(NH)随时间的变化如下表所示：时间/min51015202530c(NH)/mol·L-10.080.140.180.200.200.20(5)N2的平衡转化率为，平衡时NH3的体积分数为(保留三位有效数字)。(6)下列措施能加快反应速率，缩短达到平衡所用时间的有______(不定项)。A．向容器中加入HeB．加入催化剂C．降低温度D．压缩容器体积(7)已知合成氨反应N+3H22NH3在t℃时的平衡常数K=0.5。在400℃时，测得某时刻c5/15(N)=2mol·L-1c(H)=2mol·L-1、c(NH)=mol·L-1，此时刻该反应的v正v(填“>”“=”或“<”)。(8)关于合成氨工业的说法，错误的是______。A．可通过热交换器有效利用反应产生的热量，预热反应前的N2和H2B．选择500℃左右的温度进行，可使催化剂活性好，但高温不利于提高平衡转化率C用率D．反应物H2和N2物质的量之比维持在2.8~2.9，以便让平衡混合物中氨的含量最大【答案】(1)不能(2分)(2)大于(2分)0.4(2分)(3)C(2分)(4)A(2分)催化剂效率高，且活性温度低，低温有利于平衡正向移动(2分)(5)20%(2分)11.1%(2分)(6)BD(2分)(7)<(2分)(8)D(2分)【解析】(1)①△G=△H−T△S=131.3kJ/mol−T×133.7×10-3kJ/(k⋅mol)，在低温下，该值一定是大于0的，所以不能在低温下自发进行；(2)对于CO(g)＋HO(g)CO(g)＋H(g)，根据题中信息650℃氢气物质的量为1.6mol，则二氧化碳物质的量为1.6mol，CO物质的量为2.4mol，水蒸气物质的量为0.4mol，平衡常数为K=；900℃氢气物质的量为0.4mol，则二氧化碳物质的量为0.4mol，CO物质的量为1.6mol，水蒸气物质的量为0.6mol，平衡常数为K=，则平衡常数K(650℃)大于K(900℃)；若将实验2中CO和的物质的量加倍，相当于将两个容器压缩到一个容器中，加压，平衡不移动，浓度变为原来二倍，因此平衡时的物质的量浓度为；(3)ACOAB项，c点在750℃，使用催化剂I甲烷的转化率更高，c点一定不在化学平衡状态，B错误；C项，a点时CH4的转化率为80%，设n(CH)=n(HO)=1mol，转化的甲烷和水都是0.8mol，生成CO为0.8mol，HO为6/152.4mol，甲烷的体积分数为，C正确；D项，催化剂只能改变化学反应速率，不能改变平衡移动，700℃时温度低，甲烷的转化率应该低于850℃时的平衡转化率，D错误；故选C；(4)由图可知，使用催化剂A反应速率加快倍数高，且催化剂活性温度低，合成氨反应是放热反应，温度低有利于平衡正向移动，可以提高平衡转化率，因此生产中适宜选择催化剂A；(5)平衡时氨气的物质的量为0.20mol/L×2L=0.4molN2的物质的量为0.2molH2的物质的量为0.6mol，N2的转化率为；平衡时NH3的体积分数为；(6)A项，容器体积不变加入He，反应物和生成物浓度均不变，反应速率不变，ABBCC不符合；D项，压缩容器的体积，增大反应物浓度，反应速率加快，可以缩短达到平衡的时间，D符合；故选BD；(7)Q=>K，反应逆向进行，v<v；(8)A项，通过热交换器有效利用反应产生的热量，预热反应前的N2和H，可以节约能源，降低成本，AB500BCC正确；D项，反应物的物质的量之比等于方程式中系数之比时，平衡后生成物含量最高，反应物H2和N2物质的量之比维持在2.8~2.9，增加N2的浓度，可以提高氢气的转化率，D错误；故选D。三、砷与其重要化合物分)砷元素广泛存在于自然界，砷与其化合物被运用在农药、除草剂、杀虫剂等。(1)已知：2As(s)＋4O(g)+3H(g)=2HAsO(s)ΔH12H(g)＋O(g)=2HO(l)ΔH24As(s)＋5O(g)=2AsO(s)ΔH3①ΔH2(选填“是”或“否”)为H2的燃烧热，原因是。②反应AsO(s)+3HO(l)=2HAsO(s)的ΔH=。(用ΔH、ΔH、ΔH3表示)(2)砷的常见氧化物有AsO3和AsOAsO51写出AsO5分解为AsO3的热化学方程式。(2)砷的常见氧化物有AsO3和AsOAsO51写出AsO5分解为AsO37/15的热化学方程式。(3)砷酸钠具有氧化性，298K时，在100mL烧杯中加入10mL0.1mol/LNaAsO4溶液、20mL0.1mol/LKI溶液和20mL0.05mol/L硫酸溶液，发生下列反应：AsO3-(无色)+2I-+2H+AsO3-(无色)+I(浅黄色)+HOΔH。测得溶液中c(I)与时间(t)的关系如图2所示(溶液体积变化忽略不计)。①下列情况表明上述可逆反应达到平衡状态的是(填字母代号)。a．溶液颜色保持不再变化b．c(AsO3-)+c(AsO3-)不再变化c．AsO3-的生成速率等于I2的生成速率d．保持不再变化②0～10min内，I−的反应速率v(I−)＝。③在该条件下，上述反应的平衡常数K＝。④升高温度，溶液中AsO3-的平衡转化率减小，则该反应的ΔH0(填“大于”“小于”或“等于”)。(4)雄黄(AsS)在空气中加热至300℃(AsO)，另一种氧化物为(填化学式)，可用双氧水将AsO3氧化为HAsO4而除去，写出该反应的化学方程式。(1)①否(2分)ΔH2是2mol氢气完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，不符合燃烧热定义中1mol纯物质的要求(2分)②(2分)(2)AsO(s)＝AsO(s)+O(g)△H＝+295.4kJ/mol(2分)(3)①ac(2分)②0.003mol/(L·min)(2分)③4.5×106L3/mol3(2分)④小于(2分)(4)SO(2分)2HO+HO+AsO＝2HAsO(2分)【解析】(1)燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，而ΔH2是2mol氢气完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，则ΔH2不能表示氢气的燃烧热，原因是：ΔH2是2mol氢气完全燃烧生8/15成指定产物时所放出的热量，不符合燃烧热定义中1mol纯物质的要求；①2As(s)＋4O2(g)+3H(g)=2HAsO(s)ΔH；②2H(g)＋O(g)=2HO(l)ΔH；③4As(s)＋5O(g)=2AsO(s)ΔH；由可得反应：AsO(s)+3HO(l)=2HAsO(s)，则该反应的；(2)由图象可知，AsO5分解为AsO3需要吸收的热量为-619kJ/mol-(-914.6kJ/mol)=+295.4kJ•mol-1，则热化学方程式AsO(s)=AsO(s)+O(g)△H=+295.4kJ•mol-1；(3)①AsO3-(无色)+2I-+2H+AsO3-(无色)+I(浅黄色)+HOaabc(AsO3-)+c(AsO3-)达到平衡状态，故b错误；c．AsO3-的生成速率等于I2的生成速率，说明正逆反应速率相等，反应达到平cdAsO3-和I2的物质的量相同，=1，始终保持不变，不能说明反应达到平衡状态，故d错误；故选ac；②图2可知，I2浓度变化为0.015mol/L，I-浓度变化0.03mol/L，0-10min，v(I-)==0.003mol/(L•min)；③K═=4.5×106L3/mol3；④升高温度，AsO3-的平衡转化率减小，说明平衡逆向进行，正反应为放热反应，△H小于0；(4)雄黄在空气中加热至300℃时会(AsO)可知反应为AsS+7O22AsO+4SO，另一种氧化物为二氧化硫，双氧水将AsO3氧化为HAsO4而除去，氧化还原反应中过氧化氢中氢元素化合价-1价变化为-2价，As元素化合价+3价变化为+5价，结合电子守恒和原子守恒写出该反应的化学方程式为2HO+HO+AsO=2HAsO。四、钼及其化合物分)MoS2可用于制取钼的化合物、润滑添加剂、氢化反应和异构化反应的催化剂等。已知反应：①MoS(s)Mo(s)＋S(g)ΔH1②MoO(s)+3H(g)Mo(s)＋3HO(g)ΔH2③S(g)＋2O(g)2SO(g)ΔH3④2H(g)＋O(g)2HO(g)ΔH4(1)的原子序数为42，下列相关描述正确的是_______(不定项)。9/15A．位于第六周期B．属于族C．核外单电子6个D．属于过渡金属(2)MoS2纳米粒子具有类似于石墨的层状结构，具有优异的润滑性能，原因是。(3)2MoS(s)+7O(g)2MoO(s)+4SO(g)的ΔH=(用含ΔH、ΔH、ΔH、ΔH4的代数式表示)。恒温恒容条件下，仅发生反应MoO(s)+3H(g)Mo(s)＋3HO(g)ΔH0该反应的速率表达式为和，测得和浓度的关系如下表：c(H)/mol·L-1v(mol·L-1·s-1)10.21.2×10-820.49.6×10-830.63.24×10-7(4)下列说法正确的是_______。(不定项)A．当n(H)：n(HO)不再变化，说明反应达到了平衡状态B．平衡后，再通入H，平衡正向移动，H2的转化率升高C．该反应的活化能D．移走Mo，反应速率减慢，平衡正向移动(5)n=_______。A．1B．2C．3D．4(6)该温度下，平衡时的体积分数为20%，则。A．>B．<C．=该温度下，向某恒容密闭容器中充入1.5molH2和1.5molHO(g)，此时反应进行。A．正向B．逆向(7)该反应分两步进行：第I步MoO(s)+H(g)MoO(s)＋HO(g)ΔH5第Ⅱ步MoO(s)+2H(g)Mo(s)＋2HO(g)ΔH6其反应过程能量变化示意图如图所示，决定该反应速率的步骤是。10/15A．IB．Ⅱ(8)在恒容密闭容器中进行反应，保持其他条件不变，控制反应温度分别为T1和T(TT)测得m(Mo)随t的变化曲线如图。生成相同量的Mo(填T1或T)下所需的时间较长，试结合反应过程能量图分析其原因。【答案】(1)CD(2分)(2)层与层之间的范德华力较弱，在外力作用下易发生相对滑动(2分)(3)2ΔH-2ΔH+2ΔH+3ΔH(2分)(4)AC(2分)(5)C(2分)(6)A(2分)A(2分)(7)B(2分)(8)T(2分)因，反应I先达到平衡，升高温度反应I逆移，使MoO2的浓度降低。反应MoO2浓度降低使反应速率减慢，浓度降低对反应速率的影响超过温度升高对速率的影响(2分)【解析】(1)Mo的原子序数为42，为第五周期ⅥB族元素，价电子排布式为4d55s1，核外单电子有6个，属于过渡金属元素，故选CD。(2)MoS2弱，在外力作用下易发生相对滑动。(3)根据①MoS(s)Mo(s)＋S(g)ΔH；②MoO(s)+3H(g)Mo(s)＋3HO(g)ΔH；③S211/15(g)＋2O(g)2SO(g)ΔH；④2H(g)＋O(g)2HO(g)ΔH；由盖斯定律2×①-2×②+2×③+3×④可得2MoS(s)+7O(g)2MoO(s)+4SO(g)的ΔH=2ΔH-2ΔH+2ΔH+3ΔH。(4)An(H)n(HO)不再变化，说明其浓度不变，反应达到了平衡状态，A正确；B项，平衡后，再通入H，平衡正向移动，但是H2的转化率不变，B错误；C项，该反应为吸热反应，活化能，C正确；D项，Mo为固体，移走Mo，不影响反应速率，平衡不移动，D错误；故选AC。(5)由表格数据，，解得n=3，故选C。(6)该温度下，平衡时H2的体积分数为20%，则HO体积分数为80%，氢气和HO浓度比为1:4，则，>A1.5molH2和1.5molHO(g)，Q=1<64，未达到平衡，此时反应正向进行，故选A。(7)活化能大的步骤为决速步骤，第Ⅱ步的活化能大于第I步，反应Ⅱ是慢反应，决定该反应速率的步骤是Ⅱ，故选B。(8)由图可知，生成相同量的MoT1下所需的时间较长，结合反应过程能量图，分析其原因为：因，反应I先达到平衡，升高温度反应I逆移，使MoO2的浓度降低。反应Ⅱ是慢反应，为MoO2低对反应速率的影响超过温度升高对速率的影响。五、合成尿素分)尿素[CO(NH)]是首个由无机物(氨气和二氧化碳)界限。以下图装置，利用浓氨水与生石灰反应制备少量氨气。(1)盛放浓氨水的仪器名称为。A．恒压滴液漏斗B．冷凝管C．分液漏斗D．容量瓶(2)选取该仪器盛放浓氨水的优点为。12/15(3)尿素和丙醇的相对分子质量相同，但是，在常温常压下，尿素呈固态，丙醇呈液态，其主要原因是。氨气和二氧化碳合成尿素的反应原理为：2NH(g)＋CO(g)CO(NH)(s)+HO(l)ΔH。(4)该反应在条件下可自发进行。A．低温B．高温C．任意温度研究发现，上述反应分两步完成：反应Ⅰ：2NH(g)＋CO(g)2NHCOONH(s)ΔH0反应Ⅱ：2NHCOONH(s)CO(NH)(s)+HO(l)ΔH0(5)下图中能正确表示尿素合成过程中能量变化的曲线是。A．B．C．．(6)下列说法正确的是(不定项)。A．NHCOONH4为合成尿素反应的中间产物B．恒压，降低氨碳比，反应Ⅰ中的平衡转化率会降低C．反应Ⅰ是吸热反应，反应Ⅱ是放热反应D．平衡后移走产物CO(NH)，平衡会向正反应方向移动(7)若向某恒温恒容的密闭容器中加入等物质的量NH3和CO2状态的是(不定项)。A．CO2的体积分数不再变化B．化学平衡常数K不变C．2v(NH)=v(CO)D．体系中气体的密度不变(8)1molNH3和1molCOCO2平衡转化率将。A．增大B．减小C．不变研究发现尿素CO(NH)2水溶液吸收氮氧化物是一种减少大气污染物的方法。反应原理为：NO+NO+CO(NH)=2N+CO+2HO。将不同配比的NO和混合气通入尿素溶液中，总氮还原率与配比关系如下图所示。13/15(9)随NO和NO2比例的提高，总氮还原率降低的主要原因是。【答案】(1)A(2分)(2)能够平衡气压，便于液体顺利流下(2分)(3)尿素分子中有两个-NH，比丙醇的分子间氢键更强，熔点更高(2分)(4)A(2分)(5)C(2分)(6)A(2分)(7)AD(2分)(8)A(2分)(9)NO难溶于水，难与尿素接触反应，未参与反应的NO增多，总氮还原率降低(2分)【解析】浓氨水滴入生石灰上，利用生石灰的吸水性，同时放出热量，促使氨气的挥发，制取氨气，恒压滴液漏斗能够平衡压强，保证溶液顺利流下。(1)盛放浓氨水的仪器名称为：恒压滴液漏斗，故选A；(2)该仪器盛放浓氨水的优点为：能够平衡压强，便于液体顺利流下；(3)尿素和丙醇都是分子晶体，尿素分子中有两个-NH，比丙醇的分子间氢键更多、更强，分子间作用力尿素大于丙醇，熔点高于丙醇；(4)反应2NH(g)＋CO(g)CO(NH)(s)+HO(l)ΔHS<0G=△H-T△S<0，低温下可以自发进行，故选A；(5)反应Ⅰ：2NH(g)＋CO(g)2NHCOONH(s)ΔH0为放热反应；反应Ⅱ：2NHCOONH(s)CO(NH)(s)+HO(l)ΔH0为吸热反应；总反应：2NH(g)＋CO(g)C