2025-2026学年高二化学上学期第一次月考卷（重庆）含答案解析

2024-2025学年高二化学上学期第一次月考卷1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：第1章第2章第2节（人教版选择性必修）。5．难度系数：0.676．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1CNO第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是A．工业矿石冶炼前先将矿石粉碎B．家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥C．医护人员冷藏存放“新冠”疫苗D．食盐中添加碘酸钾2．能改变反应物分子中活化分子百分数的外界条件是①催化剂、②温度、③压强、④浓度A．①②B．②③④C．③④D．①④31molX(g)和3molY(g)发生反应反应速率随时间的变化如图所示。已知tmin时，仅改变一个条件。下列有关该反应的说法正确的是A．当容器内压强保持不变时，该反应已达到平衡B．t2min时改变的条件可能是加入了一定量的YC．气体的总压强：p(Ⅰ)＞p(Ⅱ)D．平衡常数K：K(Ⅰ)＞K(Ⅱ)/4．甲烷与氧气反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法中正确的是A．若破坏中的化学键需吸收热量，则破坏键需吸收热量B．反应C．的能量大于和的能量总和D．在反应中，放出热量，有键生成5．CO2资源化利用“负碳”技术是世界各国关注的焦点。CO2甲烷化反应在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是A．B．C．D．6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．硫酸工业中增大氧气的浓度有利于提高SO2的转化率B．工业上合成氨，反应条件选择高温高压C．对充有的容器进行加压，气体颜色先变深后变浅D．实验室用软锰矿制备氯气，可将产生的气体通过饱和食盐水以除去氯气中的氯化氢杂质7．下列热化学方程式书写正确的是A．表示硫的燃烧热的热化学方程式：B．肼()是一种可燃性液体，燃烧热为624kJ/mol，燃烧的热化学方程式：C反应的热化学方程式为：D．密闭容器中，1g与足量的混合反应后生成，放出akJ热量()：8．工业上用催化还原可以消除氮氧化物的污染，反应原理为：。下列说法正确的是/A．上述反应平衡常数B．其他条件不变时，去除率随温度升高而增大的原因可能是平衡常数变大或催化剂活性增强C．其他条件不变时，恒压条件下通入一定量的惰性气体可以提高去除率D．实际应用中，采用高分子分离膜及时分离出水蒸气，可以使正反应速率增大，去除率增大9R和两个温度下发生反应生成有机物。异丁烯的转化率随时间的变化关系如下图所示。下列说法正确的是A．B．C．当混合气体的密度不变时，说明该化学反应已经达到平衡D．时，容器内起始总压为，则用分压表示的该反应的平衡常数10．氨氧化法制硝酸中发生主反应和副反应（忽略其他副反应，反应每生成的相对能量变化如下图所示。下列说法错误的是A．推测反应B．加入催化剂I更有利于的生成C．平衡后升高温度，的浓度降低D．平衡后增大压强，的物质的量不变/．某温度下，反应CH=CH(g)+HO(g)CHCHOH(g)在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是A．增大压强，，平衡常数增大B．加入催化剂，平衡时的浓度增大C．恒容下，充入一定量的，平衡向正反应方向移动D．恒容下，充入一定量的，的平衡转化率增大12．催化剂上甲烷化反应机理如图所示，下列说法不正确的是A．增大的浓度，能增大活化分子百分含量，加快反应速率B．整个甲烷化过程真正起催化作用的物质为和MgOC．上述甲烷化过程总反应可表示为D．经过一个加氢循环后MgO再次与结合形成碳酸盐，继续一个新的加氢循环13．以下图像和叙述错误的是A．图甲：该图像表示的反应方程式为2A=3B+C，反应速率v(A)=0.4mol/(L•s)B．图乙：某温度下发生反应：，t1时刻改变的条件可以是加入催化剂C．图丙：对图中反应升高温度，该反应平衡常数增大D．图丁：对于反应：，14．一定温度下，在一个密闭容器，中间可滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入1.5molH(g)和1.5molI(g)(保持温度不变)正确的是/A．平衡时，右边与左边的分子数之比为6：1B．平衡时，右侧气体中NO(g)的体积分数约为66.7%C．平衡时，右侧气体密度约是相同条件下氢气密度的30.7倍D．若保持温度不变且要使平衡时隔板处于容器正中间，则起始时应至少再通入2.5molNO(g)第II卷（非选择题共58分）二、非选择题：共4题，共58分。1514分）火箭推进剂是成功发射火箭的重要因素，推进剂的发展经历了一个漫长的过程。（1）20世纪前，黑火药是世界上唯一的火箭用推进剂，黑火药爆炸反应为ΔH。已知①ΔH1②ΔH2③。则ΔH=(用含有ΔH、ΔH、ΔH3的代数式表示)。（2）目前，火箭的常规燃料是液态四氧化二氮和液态肼(NH)，一定条件下，用氮气和水蒸气反应生成气态肼和氧气。已知：部分化学键的键能数据如表。化学键N—HH—OH—HN≡NN=NN—NO=OO—O键能/(kJ·mol⁻¹)391463436946418159496142①现有1mol由N2和H21mol该混合气体中所有化学键需要吸收895kJ能量，则该混合气体中n(N):n(H)=，该混合气体的平均相对分子质量为。②1mol氮气和水蒸气完全反应生成气态肼和氧气的热化学方程式为，该反应中反应物的总能量(填“大于”或“小于”)生成物的总能量。③已知：标准生成焓是指在标准状况下(100kPa，298.15K)由元素最稳定的单质生成1mol纯化合物时的焓变；ΔH。请写出液态水的标准生成焓的热化学方程式：。（3）若用氟气代替四氧化二氮作氧化剂，F(g)与NH（1）反应生成N(g)和HF(g)。已知：NH（1）+O(g)=N(g)+2HO(g)ΔH=-534kJ·mol−1则当有16gNH（1）完全反应时，理论上放出的热量为kJ。/1614、和）的方案，实现废物综合利用，如图所示。已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的如下表所示。离子开始沉淀时的6.341.486.2完全沉淀时的9.73.28.0请回答下列问题：（1）堆浸时，为了提高浸出效率可采取的措施有（写2。（2）堆浸时产生的矿渣主要成分是。（3）物质A的作用是，可使用下列物质中的。A．B．C．D．（4）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的，应控制在范围。（5）物质B可直接用作氮肥，写出沉淀的离子方程式。（6）除铁后得到的可用溶液在碱性环境下将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂，写出该反应的离子方程式。1714分）某化学实验小组同学为了优化溶液和酸性溶液的反应条件，设计了如下实验探究外界条件对反应速率的影响。(已知：试管中所加试剂及其用量/mL实验实验温溶液褪至无色所编号度/℃0.01mol·L−1酸性KMnO4溶液0.1mol·L−1HCO4溶液1mol·L−1HSO4溶液HO需时间/min①2932.05.02.01.01.5②2932.0V₁2.03.02.7③2932.01.02.0V₂4.2④313V₃5.02.01.01.0（1），，。（2）实验②③探究对反应速率的影响，实验探究温度对反应速率的影响。实/验①~④中HO的作用为。（3）该小组同学发现实验过程中CO2的反应速率随时间变化的趋势如图所示。经分析，同学们猜想造成此种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO4与HCO4之间的反应有催化作用，则粒子是；为验证该猜想，可以在上述每组实验中添加固体(填试剂名称)。1816分）“绿水青山就是金山银山”，近年来，绿色发展、生态保护成为中国的新名片。Ⅰ.已知25℃和101kPa下：①②③（1）则表示燃烧热的热化学方程式为。Ⅱ.和在一定条件下反应可制得合成气，在1L密闭容器中分别通入和，发生反应：。（2）该反应在(填“高温”或“低温”)条件下能自发进行。（3）下列能判断达到平衡状态的是___________(填序号)。A．一定温度下，容积固定的容器中，密度保持不变B．容积固定的绝热容器中，温度保持不变C．一定温度和容积固定的容器中，平均相对分子质量不变D．和的物质的量之比不再改变Ⅲ.已知催化加氢合成乙醇的反应原理为：m为起始时的投料比，即。（4）图中投料比相同，温度从高到低的顺序为。/（5）下图中、、从大到小的顺序为。（6）下图表示在总压为5MPa的恒压条件下，且时，平衡状态时各物质的物质的量分数与温度的关系，则曲线d代表的物质为(填化学式)。Ⅳ.工业上可用丙烯加成法制备1，2—二氯丙烷()，主要副产物为3—氯丙烯()，反应原理为：①②一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的和压强随时间的变化如表所示：时间/min060120180240300360压强/kPa8074.269.265.261.657.657.6（7）用单位时间内气体分压的变化表示反应①的反应速率，即，则前120min内平均反应速率。（8HCl的体积分数为12.5%(为以分压表示的平衡常数，保留小数点后2位)。/

2025-2026学年高二化学上学期第一次月考卷1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：第1章第2章第2节（人教版选择性必修）。5．难度系数：0.676．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1CNO第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是A．工业矿石冶炼前先将矿石粉碎B．家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥C．医护人员冷藏存放“新冠”疫苗D．食盐中添加碘酸钾【答案】D【解析】AA错误；BFe和C该保持干燥，与反应速率有关，B错误；C“新冠”“新冠”C错误；D．食盐中添加碘酸钾是为了防止碘缺乏病，与反应速率无关，D正确；故选D。2．能改变反应物分子中活化分子百分数的外界条件是①催化剂、②温度、③压强、④浓度A．①②B．②③④C．③④D．①④【答案】A【解析】浓度、压强可以增加单位体积内的活化分子个数，不会增加活化分子百分数；温度可使分子能符合；/故选A。31molX(g)和3molY(g)发生反应反应速率随时间的变化如图所示。已知tmin时，仅改变一个条件。下列有关该反应的说法正确的是A．当容器内压强保持不变时，该反应已达到平衡B．t2min时改变的条件可能是加入了一定量的YC．气体的总压强：p(Ⅰ)＞p(Ⅱ)D．平衡常数K：K(Ⅰ)＞K(Ⅱ)【答案】D【解析】A．该反应是气体分子数不变的反应，恒温恒容的密闭容器中气体的压强始终不变，则容器内压强不变不能表明反应达到平衡，选项A错误；B．由图可知，t2时条件改变的瞬间，正反应速率加快，条件改变后，正反应速率继续增大说明平衡条B错误；C．由图可知，t2时平衡逆向移动，改变的条件是升高温度，容器中气体总物质的量不变，但Ⅱ的温度比Ⅰ的高，所以平衡时气体的总压强：p(Ⅰ)＜p(Ⅱ)，选项C错误；D．由图可知，t2时平衡逆向移动，改变的条件是升高温度，Ⅱ的温度比Ⅰ的高，则平衡常数K的关系为K(Ⅱ)＜K(Ⅰ)，选项D正确；答案选D。4．甲烷与氧气反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法中正确的是A．若破坏中的化学键需吸收热量，则破坏键需吸收热量B．反应C．的能量大于和的能量总和/D．在反应中，放出热量，有键生成【答案】A【分析】由图可知，1molCH(g)+2molO(g)断裂所有共价键，需要吸收2646kJ的热量；1molC(g)+4molH(g)+4molO(g)结合成1molCO(g)+2molHO(g)，能放出3446kJ的热量，据此回答。【解析】A．若破坏1molO(g)中的化学键需吸收热量493kJ，则破坏1molC-H键需吸收热量，A正确；B．图中生成的水是气态，气态水转变为液态放出热量，则CH(g)+2O(g)=CO(g)+2HO(l)ΔH<-800kJ·mol-1，B错误；C．由图可知，1molCH(g)和2molO(g)的能量大于1molCO(g)和2molHO(g)的能量总和，但1molCH4(g)的能量不一定大于1molCO(g)和2molHO(g)的能量总和，C错误；DCH(g)+2O(g)=CO(g)+2HO(g)400kJ1molHO2molO-HD错误；故选A。5．CO2资源化利用“负碳”技术是世界各国关注的焦点。CO2甲烷化反应在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是A．B．C．D．【答案】B【分析】比较不同条件下的化学反应速率，可根据反应速率之比等于化学计量数之比，将不同物质表示的反应速率转化为同一物质、相同单位的反应速率，再进行比较。【解析】A．；B．；C．水是纯液体，不能用来表示化学反应速率；D．；综上，反应速率最快的是B，故选B。6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．硫酸工业中增大氧气的浓度有利于提高SO2的转化率B．工业上合成氨，反应条件选择高温高压C．对充有的容器进行加压，气体颜色先变深后变浅D．实验室用软锰矿制备氯气，可将产生的气体通过饱和食盐水以除去氯气中的氯化氢杂质【答案】B/【解析】A．硫酸工业中增大氧气的浓度，使得反应的平衡正向移动，有利于提高SO2的转化率，故A不符合题意；BB符合题意；C平衡正反应方向移动，能用勒夏特列原理解释，故C不符合题意；D．饱和食盐水中氯离子浓度大，使氯气与水的反应向逆向进行，氯气在饱和食盐水中溶解度小，能用勒夏特列原理解释，故D不符合题意；故选B。7．下列热化学方程式书写正确的是A．表示硫的燃烧热的热化学方程式：B．肼()是一种可燃性液体，燃烧热为624kJ/mol，燃烧的热化学方程式：C反应的热化学方程式为：D．密闭容器中，1g与足量的混合反应后生成，放出akJ热量()：【答案】B【解析】A．硫的燃烧热是1molS生成SO(g)的过程所放出的热量，故A错误；B．燃烧热指可燃物为1mol，生成指定的产物所放出的热量，所以燃烧热的热化学方程式为，故B正确；CHSO4与Ba(OH)2反应会生成BaSO4BaSO41molHSO4与1molBa(OH)2反应放热大于，故C错误；D1g与足量的混合反应后生成akJ此时氢气转化率较高，若消耗1mol，则放出的热量大于2akJ，则：，故D错误；故选B。8．工业上用催化还原可以消除氮氧化物的污染，反应原理为：。下列说法正确的是/A．上述反应平衡常数B．其他条件不变时，去除率随温度升高而增大的原因可能是平衡常数变大或催化剂活性增强C．其他条件不变时，恒压条件下通入一定量的惰性气体可以提高去除率D．实际应用中，采用高分子分离膜及时分离出水蒸气，可以使正反应速率增大，去除率增大【答案】C【解析】A．上述反应水为气体参与反应，固体和纯液体不写入表达式，所以平衡常数，故A错误；B．该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，故B错误；C．该反应为气体分子数增多的反应，维持恒压条件下，其他条件不变时，通入一定量的惰性气体，则会导致反应体系的体积增大，等同于是减压，因此平衡会正向移动，去除率增大，故C正确；D．采用高分子分离膜及时分离出水蒸气，反应体系中水蒸气浓度减小，平衡正向移动，NO2去除率增大，由于反应物浓度继续减小，因此正反应速率减小，故D错误；故选C。9R和两个温度下发生反应生成有机物。异丁烯的转化率随时间的变化关系如下图所示。下列说法正确的是A．B．C．当混合气体的密度不变时，说明该化学反应已经达到平衡D．时，容器内起始总压为，则用分压表示的该反应的平衡常数【答案】D【解析】A“先拐先平数值大”，T1先拐，所以T>T，由T2到T，温度升高，异丁烯的转化率降低，即平衡逆向移动，逆向为吸热反应，则，A错误；B．若温度相同，M点和B点异丁烯的转化率相同，即异丁烯的浓度相同，则有，但是M点/对应的温度T1更高，所以，B错误；C．刚性恒容容器总体积不变，反应物、产物都是气体，总质量不变，密度为恒定值，故密度不能作为判断是否达到平衡状态的标准，C错误；D．假设甲醇和异丁烯的初始物质的量都是1mol，T1时异丁烯的转化率为80%，则消耗的异丁烯为0.8mol，列出三段式：0.2+0.2+0.8=1.2mol为是刚性容器，所以容器体积不变，则压强改变，初始压强为p，平衡时压强为，则，，kPa-1，D正确；答案选D。10．氨氧化法制硝酸中发生主反应和副反应（忽略其他副反应，反应每生成的相对能量变化如下图所示。下列说法错误的是A．推测反应B．加入催化剂I更有利于的生成C．平衡后升高温度，的浓度降低D．平衡后增大压强，的物质的量不变【答案】D【解析】A．①，②，根据盖斯定律：①-②得/，A正确；B．由图可知，催化剂Ⅰ使主反应的活化能降低，副反应的活化能升高，故加入催化剂Ⅰ更有利于NO的生成，B正确；C．主反应和副反应正向均为放热反应，升高温度，平衡均逆向移动，水的平衡浓度降低，C正确；D进而使副反应平衡正向移动，NO的物质的量增大，D错误；答案选D。．某温度下，反应CH=CH(g)+HO(g)CHCHOH(g)在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是A．增大压强，，平衡常数增大B．加入催化剂，平衡时的浓度增大C．恒容下，充入一定量的，平衡向正反应方向移动D．恒容下，充入一定量的，的平衡转化率增大【答案】CA的幅度大于逆反应的，故v>v，平衡向正反应方向移动，但是因为温度不变，故平衡常数不变，A不正确；B．催化剂不影响化学平衡状态，因此，加入催化剂不影响平衡时CHCHOH(g)的浓度，B不正确；C．恒容下，充入一定量的HO(g)，HO(g)的浓度增大，平衡向正反应方向移动，C正确；D．恒容下，充入一定量的CH=CH2(g)，平衡向正反应方向移动，但是CH=CH2(g)的平衡转化率减小，D不正确；综上所述，本题选C。12．催化剂上甲烷化反应机理如图所示，下列说法不正确的是A．增大的浓度，能增大活化分子百分含量，加快反应速率/B．整个甲烷化过程真正起催化作用的物质为和MgOC．上述甲烷化过程总反应可表示为D．经过一个加氢循环后MgO再次与结合形成碳酸盐，继续一个新的加氢循环【答案】A【解析】A．增大的浓度，能增大单位体积内的活化分子数，但不能增大活化分子百分含量，加快反应速率，故A错误；B．催化剂在反应中先消耗，后生成；中间产物在反应中先生成，后消耗；Pd-Mg/SiO2是催化剂，由反应机理可知，CO2甲烷化反应的关键在于加氢，整个甲烷化过程真正起催化作用的物质为Pd，MgO与CO2结合形成碳酸盐经过一个加氢循环后，又得到MgO，MgO也是催化剂，故B正确；C．上述甲烷化过程总反应可表示为，故C正确；D．MgO与CO2结合形成碳酸盐经过一个加氢循环后，又得到MgO，化学性质没有变化，继续参加新的加氢循环过程，故D正确；故选A。13．以下图像和叙述错误的是A．图甲：该图像表示的反应方程式为2A=3B+C，反应速率v(A)=0.4mol/(L•s)B．图乙：某温度下发生反应：，t1时刻改变的条件可以是加入催化剂C．图丙：对图中反应升高温度，该反应平衡常数增大D．图丁：对于反应：，【答案】A【解析】A.图甲中根据该变量之比等于计量系数之比得到该图象表示的反应方程式为，甲中容器体积未知，无法计量A的反应速率，故A错误；B.t1时刻改变的条件可能是加入催化剂，可能是加压，故B正确；C.图丙：对图中反应升高温度，正反应增大的速率大于逆反应增大的速率，说明平衡正向移动，该反应是吸热反应，升高温度，该反应平衡常数增大，故C正确；D.“先拐先平数值大”C%/述反应正反应为放热反应。根据下面两根曲线得到P＞PC%移动，即正向是体积减小的反应，即，故D正确。综上所述，答案为A。14．一定温度下，在一个密闭容器，中间可滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入1.5molH(g)和1.5molI(g)(保持温度不变)正确的是A．平衡时，右边与左边的分子数之比为6：1B．平衡时，右侧气体中NO(g)的体积分数约为66.7%C．平衡时，右侧气体密度约是相同条件下氢气密度的30.7倍D．若保持温度不变且要使平衡时隔板处于容器正中间，则起始时应至少再通入2.5molNO(g)【答案】C【分析】左边发生：，反应前后气体的总物质的量不变；右边发生：，随反应进行，气体的总物质的量增大；左右两侧温度、压强相同，体积之比等于物质的量之比，平衡时左右体积之比为4：1，所以平衡时右侧气体的物质的量为。A14A错误；B消耗了xmol为(0.5-x)mol，为2xmol(0.5-x)+2x=0.75x=0.25mol为0.25mol，为0.5mol，NO4的体积分数等于其物质的量分数为，B错误；C．相同条件下气体密度之比等于气体摩尔质量之比，右侧气体的平均摩尔质量为，右侧气体密度是相同条件下氢气密度的倍，C正确；D若右侧起始时再通入2.5molNO(g)3.0molNO(g)于3.0mol，D错误；故选C。/第II卷（非选择题共58分）二、非选择题：共4题，共58分。1514分）火箭推进剂是成功发射火箭的重要因素，推进剂的发展经历了一个漫长的过程。（1）20世纪前，黑火药是世界上唯一的火箭用推进剂，黑火药爆炸反应为ΔH。已知①ΔH1②ΔH2③。则ΔH=(用含有ΔH、ΔH、ΔH3的代数式表示)。（2）目前，火箭的常规燃料是液态四氧化二氮和液态肼(NH)，一定条件下，用氮气和水蒸气反应生成气态肼和氧气。已知：部分化学键的键能数据如表。化学键N—HH—OH—HN≡NN=NN—NO=OO—O键能/(kJ·mol⁻¹)391463436946418159496142①现有1mol由N2和H21mol该混合气体中所有化学键需要吸收895kJ能量，则该混合气体中n(N):n(H)=，该混合气体的平均相对分子质量为。②1mol氮气和水蒸气完全反应生成气态肼和氧气的热化学方程式为，该反应中反应物的总能量(填“大于”或“小于”)生成物的总能量。③已知：标准生成焓是指在标准状况下(100kPa，298.15K)由元素最稳定的单质生成1mol纯化合物时的焓变；ΔH。请写出液态水的标准生成焓的热化学方程式：。（3）若用氟气代替四氧化二氮作氧化剂，F(g)与NH（1）反应生成N(g)和HF(g)。已知：NH（1）+O(g)=N(g)+2HO(g)ΔH=-534kJ·mol−1则当有16gNH（1）完全反应时，理论上放出的热量为kJ。1）ΔH-ΔH+3ΔH1（2）9：125.4N(g)+2HO(g)=NH4(g)+O(g)ΔH=+579kJ·mol-1小于H(g)+O2(g)=HO(l)ΔH=-286kJ·mol-1（3）563/1S(s)+2KNO(s)+3C(s)=KS(s)+N(g)+3CO(g)可由②-③+3知，ΔH=ΔH-ΔH+3ΔH。（2）①设N2和H2分别为xmol、ymol，则x+y=1，946x+436y=895，解得x=0.9，y=0.1，则该混合气体中n(N)：n(H)=9：1；该混合气体的平均相对分子质量为。②1mol氮气和水蒸气完全反应生成气态肼和氧气的热化学方程式为N(g)+2HO(g)=NH4(g)+O(g)ΔHΔH=(946+4463-159-4391-496)kJ·mol-1=+579kJ·mol-1的总能量小于生成物的总能量。③H(g)+O(g)=HO(g)ΔH=(436+496-2463)kJ·mol-1=-242kJ·mol-1，ΔH则H(g)+O(g)=HO(l)ΔH，其中ΔH=-242kJ·mol-1-44kJ·mol-1=-286kJ·mol-1，则液态水的标准生成焓的热化学方程式：H(g)+O(g)=HO(l)ΔH=-286kJ·mol-1。（3ΔH=-534kJ·mol−1ΔH=-269kJ·mol−1、ΔH=-242kJ·mol−1，F(g)与NH（1）反应生成N(g)和HF(g)的热化学方程式为NH（1）+2F(g)=N(g)+4HF(g)ΔH+4②-2ΔH=ΔH+4ΔH-2ΔH=(-534-4269+2242)kJ·mol−1kJ·mol−116gNH（1放出的热量0.5×1126kJ=563kJ。1614、和）的方案，实现废物综合利用，如图所示。已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的如下表所示。离子开始沉淀时的6.341.486.2完全沉淀时的9.73.28.0请回答下列问题：（1）堆浸时，为了提高浸出效率可采取的措施有（写2。（2）堆浸时产生的矿渣主要成分是。（3）物质A的作用是，可使用下列物质中的。/A．B．C．D．（4）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的，应控制在范围。（5）物质B可直接用作氮肥，写出沉淀的离子方程式。（6）除铁后得到的可用溶液在碱性环境下将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂，写出该反应的离子方程式。1）将氧化铜锌矿粉碎、搅拌或加热（任写2种）（2）（3）将氧化为BC（4）3.2≤PH<6.2（5）（6）【分析】氧化铜锌矿经废酸浸取后过滤，可得到硫酸铜、硫酸锌溶液，与稀硫酸不反应，因此矿渣的主要成分是；向酸浸液中加铁可还原出铜，经过滤可得硫酸亚铁、硫酸锌的混合液；然后加入A和氨水，将亚铁离子转化为氢氧化铁沉淀而除去；后向滤液中加氨水和NHHCO3将锌离子转化为沉淀；最后焙烧，受热分解得到氧化锌。1）堆浸时，可通过将氧化铜锌矿粉碎、搅拌或加热提高浸出效率；（2）不溶于酸，故堆浸时产生的矿渣主要成分是；（3）物质A的作用是将氧化为；可作氧化剂且不引入新的杂质的是和，故选BC；（4）从图表数据可知，铁离子沉淀完全的pH为3.2，锌离子开始沉淀的pH为6.2则除铁pH范围为3.2≤PH<6.2；（5）因所用废酸为硫酸，B又可作氮肥，所以B为，反应的离子方程式为；（6、、升高，故氯的化合价降低，另一产物为，根据元素守恒，化合价升降法配平此方程式为。1714分）某化学实验小组同学为了优化溶液和酸性溶液的反应条件，设计了如下实验探究外界条件对反应速率的影响。(已知：试管中所加试剂及其用量/mL实验实验温溶液褪至无色所编号度/℃0.01mol·L−1酸性KMnO4溶液0.1mol·L−1HCO4溶液1mol·L−1HSO4溶液HO需时间/min/①2932.05.02.01.01.5②2932.0V₁2.03.02.7③2932.01.02.0V₂4.2④313V₃5.02.01.01.0（1），，。（2验①~④中HO的作用为。（3）该小组同学发现实验过程中CO2的反应速率随时间变化的趋势如图所示。经分析，同学们猜想造成此种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO4与HCO4之间的反应有催化作用，则粒子是；为验证该猜想，可以在上述每组实验中添加固体(填试剂名称)。1）3.05.02.0（2）草酸浓度①④使得溶液总体积相同（3）Mn2+硫酸锰以此进行对比；1）由表可知，溶液的总体积为10.0mL，通过对比实验研究某一因素对实验的影响，应该要注意控制研究的变量以外，其它量要相同，则3.0，5.0，2.0；（2）实验②③变量为草酸浓度，故探究草酸浓度对反应速率的影响，实验①④变量为温度，探究温度对反应速率的影响。实验①~④中HO的作用为使得溶液总体积相同；（3）KMnO4与HCO4反应生成新物质锰离子，则某种粒子对KMnO4与HCO4之间的反应有催化作用，则粒子是Mn2+；为验证该猜想，可以在上述每组实验中添加固体硫酸锰。1816分）“绿水青山就是金山银山”，近年来，绿色发展、生态保护成为中国的新名片。Ⅰ.已知25℃和101kPa下：①②③（1）则表示燃烧热的热化学方程式为。Ⅱ.和在一定条件下反应可制得合成气，在1L密闭容器中分别通入和，发/生反应：。（2）该反应在(填“高温”或“低温”)条件下能自发进行。（3）下列能判断达到平衡状态的是___________(填序号)。A．一定温度下，容积固定的容器中，密度保持不变B．容积固定的绝热容器中，温度保持不变C．一定温度和容积固定的容器中，平均相对分子质量不变D．和的物质的量之比不再改变Ⅲ.已知催化加氢合成乙醇的反应原理为：m为起始时的投料比，即。（4）图中投料比相同，温度从高到低的顺序为。（5）下图中、、从大到小的顺序为。（6）下图表示在总压为5MPa的恒压条件下，且时，平衡状态时各物质的物质的量分数与温度的关系，则曲线d代表的物质为(填化学式)。/Ⅳ.工业上可用丙烯加成法制备1，2—二氯丙烷()，主要副产物为3—氯丙烯()，反应原理为：①②一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的和压强随时间的变化如表所示：时间/min060120180240300360压强/kPa8074.269.265.261.657.657.6（7）用单位时间内气体分压的变化表示反应①的反应速率，即，则前120min内平均反应速率。（8HCl的体积分数为12.5%(为以分压表示的平衡常数，保留小数点后2位)。1