西师大版高中二年级化学上册期末试卷

西师大版高中二年级化学上册期末试卷班级：________姓名：________得分：________考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列关于物质分类的说法正确的是（）A.纯碱、烧碱都属于碱B.漂白粉、石英都属于纯净物C.二氧化碳、二氧化硫都属于酸性氧化物D.硫酸、硝酸都属于挥发性酸2.下列化学用语表达正确的是（）A.次氯酸的结构式：H-Cl-OB.硫离子的结构示意图：C.过氧化钠的电子式：Na+[:O:O:]2-Na+D.乙烯的结构简式：CH2CH23.下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A.氧化剂在反应中失去电子B.还原剂在反应中被还原C.氧化反应和还原反应同时发生D.有单质参加的反应一定是氧化还原反应4.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A.H+、Na+、CO32-、Cl-B.Ba2+、K+、SO42-、OH-C.Cu2+、Mg2+、NO3-、Cl-D.Ag+、Ca2+、Cl-、NO3-5.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.氢氧化铝与稀硫酸反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OC.钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑D.碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O6.下列关于钠及其化合物的说法正确的是（）A.钠在空气中燃烧生成白色固体Na2OB.碳酸钠俗名小苏打，可用于治疗胃酸过多C.过氧化钠可用于呼吸面具中氧气的来源D.氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中7.下列关于铝及其化合物的说法错误的是（）A.铝是地壳中含量最多的金属元素B.铝在空气中能形成致密的氧化膜，不易被腐蚀C.氧化铝是两性氧化物，能与酸和碱反应D.氢氧化铝能溶于氨水，生成偏铝酸盐8.下列关于铁及其化合物的说法正确的是（）A.铁在氯气中燃烧生成FeCl2B.氢氧化亚铁在空气中易被氧化为氢氧化铁C.氯化铁溶液与铜反应，铜被还原D.硫酸亚铁溶液呈黄色，可用于检验Fe2+9.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少量B.升高温度，化学反应速率一定加快C.增大压强，化学反应速率一定加快D.加入催化剂，化学反应速率一定加快10.下列关于化学平衡的说法正确的是（）A.化学平衡状态是指反应停止的状态B.达到化学平衡时，正反应速率等于逆反应速率C.达到化学平衡时，各物质的浓度一定相等D.改变条件，化学平衡一定发生移动11.下列关于电解质的说法正确的是（）A.电解质一定是化合物B.电解质一定是易溶于水的物质C.电解质溶液的导电能力一定很强D.电解质在任何条件下都能导电12.下列关于原电池的说法正确的是（）A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.负极发生还原反应，正极发生氧化反应C.铜锌原电池中，锌作负极，铜作正极D.原电池工作时，电子从正极流向负极13.下列关于有机物的说法正确的是（）A.有机物都含有碳元素B.有机物都易燃烧C.有机物都不溶于水D.有机物都是共价化合物14.下列关于甲烷的说法错误的是（）A.甲烷是最简单的有机物B.甲烷是正四面体结构C.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.甲烷可作燃料15.下列关于乙烯的说法正确的是（）A.乙烯的结构简式为CH3CH3B.乙烯能发生加成反应C.乙烯不能使溴水褪色D.乙烯是天然气的主要成分16.下列关于乙醇的说法正确的是（）A.乙醇的官能团是羟基（-OH）B.乙醇能与氢氧化钠溶液反应C.乙醇能使紫色石蕊试液变红D.乙醇不能发生氧化反应二、填空题（本大题共4小题，共22分）17.（6分）现有下列物质：①Cl2②Na2O2③NaOH④HCl⑤H2O2⑥MgCl2⑦NH4Cl（1）属于离子化合物的是________（填序号，下同）；（2）属于共价化合物的是________；（3）含有非极性键的是________；（4）含有极性键的离子化合物是________。18.（6分）在一定条件下，可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)达到化学平衡状态。（1）此时，正反应速率________逆反应速率（填“大于”“小于”或“等于”）；（2）若升高温度，平衡向逆反应方向移动，则正反应是________反应（填“放热”或“吸热”）；（3）若增大压强，平衡向________反应方向移动（填“正”或“逆”）；（4）若增加A的浓度，B的转化率将________（填“增大”“减小”或“不变”）。19.（5分）写出下列反应的化学方程式：（1）铝与氢氧化钠溶液反应：________________________________；（2）氢氧化亚铁在空气中被氧化：____________________________；（3）乙烯与溴水反应：______________________________________；（4）乙醇与乙酸发生酯化反应：______________________________。20.（5分）A、B、C、D四种物质均为中学化学常见物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）：A→（O2）B→（O2）C→（H2O）D若A为固体单质，且D为强酸，则A的化学式为________，B的化学式为________，C的化学式为________，D的化学式为________；B→C的反应方程式为________________。三、实验题（本大题共1小题，共14分）21.实验室用下图所示装置制取并收集氯气，请回答下列问题：（1）写出装置A中发生反应的化学方程式：________________________；该反应中，氧化剂是________，还原剂是________，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。（5分）（2）装置B的作用是________________，装置C的作用是________________。（2分）（3）装置D中收集氯气的方法是________________，检验氯气是否收集满的方法是________________。（3分）（4）装置E中盛放的试剂是________，其作用是________________，发生反应的化学方程式为________________。（4分）四、计算题（本大题共2小题，共16分）22.（7分）将2.3g钠投入到足量的水中，充分反应后，计算：（1）生成氢气的物质的量；（2）生成氢氧化钠的质量；（3）若所得溶液的体积为100mL，计算该溶液中氢氧化钠的物质的量浓度。23.（9分）将10g铁粉与铜粉的混合物放入足量的稀硫酸中，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到剩余固体质量为3.6g。计算：（1）混合物中铁粉的质量；（2）生成氢气的体积（标准状况下）；（3）反应后所得溶液中硫酸亚铁的物质的量浓度（假设反应后溶液体积为100mL）。参考答案及解析一、选择题1.C解析：纯碱是Na2CO3，属于盐，A错误；漂白粉是混合物，B错误；CO2、SO2都能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，C正确；硫酸是难挥发性酸，D错误。2.C解析：次氯酸结构式为H-O-Cl，A错误；硫离子核外有18个电子，结构示意图中最外层为8电子，B错误；过氧化钠电子式正确，C正确；乙烯结构简式应为CH2=CH2，D错误。3.C解析：氧化剂得电子被还原，还原剂失电子被氧化，A、B错误；氧化还原反应中氧化与还原反应同时发生，C正确；同素异形体转化（如O2→O3）不是氧化还原反应，D错误。4.C解析：H+与CO32-反应生成CO2和H2O，A错误；Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，B错误；Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，D错误；C中离子互不反应，可共存。5.B解析：铁与稀盐酸反应生成Fe2+，A错误；钠与水反应方程式未配平，应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，C错误；碳酸钙难溶于水，应写化学式，D错误；B正确。6.C解析：钠在空气中燃烧生成Na2O2，A错误；碳酸钠俗名苏打，小苏打是NaHCO3，B错误；过氧化钠与CO2、H2O反应生成O2，可用于呼吸面具，C正确；NaOH与玻璃塞中的SiO2反应，应保存在带橡胶塞的试剂瓶中，D错误。7.D解析：氢氧化铝不溶于氨水，D错误；A、B、C均正确。8.B解析：铁在氯气中燃烧生成FeCl3，A错误；氯化铁与铜反应，铜被氧化，C错误；硫酸亚铁溶液呈浅绿色，D错误；B正确。9.B解析：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度减少或生成物浓度增加表示，A错误；增大压强只影响有气体参与的反应速率，C错误；催化剂可能加快或减慢反应速率，D错误；升高温度一定加快反应速率，B正确。10.B解析：化学平衡是动态平衡，反应未停止，A错误；平衡时各物质浓度不变但不一定相等，C错误；改变条件若未影响正逆反应速率，平衡不移动，D错误；B正确。11.A解析：电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，A正确；BaSO4是电解质但难溶于水，B错误；电解质溶液导电能力与离子浓度和所带电荷有关，稀醋酸导电能力弱，C错误；电解质在固态时不导电，D错误。12.C解析：原电池将化学能转化为电能，A错误；负极氧化、正极还原，B错误；电子从负极流向正极，D错误；C正确。13.A解析：有机物都含碳元素，A正确；四氯化碳不易燃烧，B错误；乙醇、乙酸可溶于水，C错误；醋酸钠是离子化合物，D错误。14.C解析：甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；A、B、D均正确。15.B解析：乙烯结构简式为CH2=CH2，A错误；乙烯能与溴水发生加成反应使其褪色，C错误；天然气主要成分是甲烷，D错误；B正确。16.A解析：乙醇官能团为羟基，A正确；乙醇与NaOH不反应，B错误；乙醇呈中性，不能使石蕊变色，C错误；乙醇能发生氧化反应（如燃烧、催化氧化），D错误。二、填空题17.（1）②③⑥⑦（2）④⑤（3）①②⑤（4）③⑦解析：离子化合物含离子键，共价化合物只含共价键；非极性键存在于同种原子之间，极性键存在于不同种原子之间。18.（1）等于（2）放热（3）正（4）增大解析：平衡时正逆反应速率相等；升温平衡向吸热方向移动，逆移说明正反应放热；该反应正反应气体分子数减少，增大压强平衡正向移动；增加反应物A的浓度，B的转化率增大。19.（1）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（2）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（3）CH2=CH2+Br2=CH2BrCH2Br（4）CH3COOH+C2H5OH⇌（浓H2SO4，Δ）CH3COOC2H5+H2O20.S；SO2；SO3；H2SO4；2SO2+O2⇌（催化剂，Δ）2SO3解析：固体单质连续氧化生成强酸，常见为S→SO2→SO3→H2SO4或C→CO→CO2→H2CO3（弱酸），故A为S。三、实验题21.（1）MnO2+4HCl(浓)ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O；MnO2；HCl；1:2解析：浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气，MnO2得电子作氧化剂，HCl部分失电子作还原剂，4molHCl中2mol作还原剂。（2）除去氯气中的氯化氢气体；干燥氯气（除去水蒸气）（3）向上排空气法；将湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，则证明氯气已收集满（4）氢氧化钠溶液；吸收多余的氯气，防止污染空气；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O四、计算题22.解：（1）n(Na)=2.3g÷23g/mol=0.1mol2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2mol2mol1mol0.1moln(NaOH)n(H2)n(H2)=0.05mol（2分）（2）n(NaOH)=0.1mol，m(NaOH)=0.1mol×40g/mol=4g（3分）（3）c(NaOH)=0.1mol÷0.1L=1mol/L（2分）23.解：（1）铜与稀硫酸不反应，剩余固体为Cu，m(Fe)