2025年高中化学名词解释汇编卷

2025年高中化学名词解释汇编卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、1.在国际单位制中，表示物质的量的基本单位是________。2.分子中原子之间通过________作用形成的化学键，包括离子键、共价键和金属键。3.元素周期表中，同一主族元素自上而下，其原子半径逐渐________，金属性逐渐________（填“增强”或“减弱”）。4.指在一定条件下，反应物转化为生成物的反应速度________。5.在水溶液中或熔融状态下能够电离出________离子的化合物称为电解质。二、6.简述“摩尔”的概念。它既是物理量单位，也代表一个集合体，请说明其集合体的含义。7.解释什么是化学平衡状态。处于平衡状态的可逆反应，其正逆反应速率有何特点？外界条件的改变是否一定会破坏平衡状态？8.什么是氧化还原反应？判断一个反应是否为氧化还原反应，可以依据哪些现象或物质的变化？9.指出酸碱理论中，Arrhenius酸碱理论、Brønsted-Lowry酸碱理论、Lewis酸碱理论的核心观点分别是什么。10.什么是同分异构现象？简述碳链异构和官能团异构的区别。三、11.解释勒夏特列原理的内容。该原理适用于哪些类型的可逆反应？使用勒夏特列原理解释，当向平衡体系中加入反应物时，平衡将如何移动？12.什么是电离常数？对于弱酸或弱碱，电离常数的大小反映了什么？浓度变化是否会影响电离常数？13.简述原子核外电子运动的特征。在多电子原子中，确定一个电子运动状态需要哪四个量子数？14.什么是配位化合物？请以一个具体的配位化合物为例，说明其组成（中心离子/原子、配体、配位数、内界和外界）。15.什么是官能团？举例说明官能团的存在对有机物性质的影响。四、16.解释“溶解度”的概念。影响物质溶解度的因素有哪些？温度和压强对固体和气体的溶解度影响有何不同？17.什么是原电池？请以锌铜原电池为例，说明其构成、工作原理，并写出负极和正极的电极反应式。18.简述“同位素”的概念。天然存在的某元素，其各种同位素按丰度加权平均所得的相对原子质量，与按各种同位素摩尔质量及其所占百分比计算出的平均摩尔质量有何区别？19.什么是摩尔浓度？配制一定物质的量浓度的溶液，需要考虑哪些操作步骤？其中哪一步是定容操作的关键？20.简述化学实验中，使用分液漏斗分离互不相溶的液体混合物的原理和基本操作要点。试卷答案一、1.摩尔(mol)2.化学键3.增大；增强4.反应快慢5.两种或多种二、6.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一“物质的量”的单位，符号为mol。1摩尔任何粒子（原子、分子、离子、电子等）集合体所含的粒子数与0.012kg碳-12中所含碳原子的数目相等，这个数目称为阿伏伽德罗常数，约为6.02×10²³。因此，摩尔既是一个单位，也代表一个包含约6.02×10²³个基本粒子的集合体。7.化学平衡状态是指在一个密闭的、恒温恒压的可逆反应体系中，正反应和逆反应的速率相等（v正=v逆≠0），导致各反应物和生成物的浓度（或分压）在宏观上保持不变的状态。处于平衡状态时，反应并未停止，正逆反应仍在进行，只是两者速率相等，宏观性质不随时间变化。改变浓度、温度、压强等外界条件，会破坏原有的平衡状态，导致正逆反应速率发生改变，直至建立新的平衡状态。8.氧化还原反应是指反应过程中有电子转移（发生氧化还原反应的物质得失电子）的反应。判断一个反应是否为氧化还原反应，可以依据反应物和生成物中是否存在元素化合价发生变化的物质，或者依据是否有单质参与反应、是否有气体生成、是否有沉淀析出、是否有氧化剂或还原剂参与反应等现象。9.Arrhenius酸碱理论认为，酸是在水溶液中能电离出氢离子（H⁺）的物质，碱是在水溶液中能电离出氢氧根离子（OH⁻）的物质。Brønsted-Lowry酸碱理论认为，酸是能给出质子（H⁺）的物质，碱是能接受质子（H⁺）的物质。Lewis酸碱理论认为，酸是能接受电子对的物质，碱是能给出电子对的物质。10.同分异构现象是指分子式相同但结构式不同的现象。碳链异构体是指碳原子的连接顺序不同，但官能团种类和位置相同。官能团异构体是指分子中官能团的种类不同。三、11.勒夏特列原理（或称平衡移动原理）的内容是：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。该原理适用于可逆反应。当向平衡体系中加入反应物时，根据勒夏特列原理，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，即向着消耗反应物、生成更多生成物的方向移动，从而使增加的反应物浓度部分地降低。12.电离常数是描述弱电解质在水溶液中电离程度大小的常数。对于弱酸或弱碱，电离常数越大，表示其电离程度越高，酸性或碱性越强。电离常数只与温度有关，与浓度变化无关。13.原子核外电子运动的特征是具有波粒二象性，其位置和动量不可能同时精确确定（不确定原理）。在多电子原子中，确定一个电子的运动状态需要四个量子数：主量子数（n，决定电子层）、角量子数（l，决定电子亚层）、磁量子数（m，决定电子云在空间的伸展方向）和自旋量子数（s，决定电子自旋状态）。14.配位化合物是指由中心离子（或原子，通常是过渡金属离子或原子）和配体（能提供孤对电子的分子或离子）通过配位键结合而成的化合物。其组成包括：中心离子/原子（通常是金属离子或可以接受电子对的原子）、配体（提供孤对电子的物质，如NH₃、H₂O、Cl⁻等）、配位数（中心离子/原子周围直接结合的配体数）、内界（由中心离子/原子和配体构成的复杂离子或分子）和外界（通常是无机阳离子，与内界通过离子键结合）。例如，[Cu(NH₃)₄]SO₄，中心离子是Cu²⁺，配体是NH₃，配位数是4，内界是[Cu(NH₃)₄]²⁺，外界是SO₄²⁻。15.官能团是分子中决定有机物特殊化学性质的原子或原子团。有机物的性质不仅取决于分子结构，更在很大程度上取决于官能团的存在。例如，醇中的羟基（-OH）使醇具有氧化性、能跟活泼金属反应生成氢气等性质，而卤素原子（-X）则使卤代烃具有不同的取代反应活性。四、16.溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的克数。影响物质溶解度的因素主要有溶质和溶剂的性质（如“相似相溶”原则）、温度（大多数固体溶解度随温度升高而增大，少数减小；气体溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大）以及压强（仅对气体溶解度有显著影响）。17.原电池是将化学能转变为电能的装置。锌铜原电池由锌片（负极，Zn失电子发生氧化反应）、铜片（正极，Cu²⁺得电子发生还原反应）和电解质溶液（如CuSO₄溶液，提供离子移动通路）构成。其工作原理是利用锌和铜之间形成的电位差，使锌失去电子，电子通过外电路流向铜片，铜片周围的铜离子得到电子后在铜片表面沉积。负极反应式：Zn-2e⁻=Zn²⁺。正极反应式：Cu²⁺+2e⁻=Cu。18.同位素是指质子数相同但中子数不同的同一种元素的不同原子。天然存在的某元素，其各种同位素按丰度加权平均所得的相对原子质量，是该元素自然界中所有同位素原子的平均质量，是一个统计平均值。而按各种同位素摩尔质量及其所占百分比计算出的平均摩尔质量，是理论上基于各同位素摩尔质量和其摩尔分数计算出的平均值。对于单一元素，这两个值非常接近，但概念上有所区别，前者是自然界实际存在的平均值，后者是理论计算值。19.摩尔浓度（c）是指单位体积（通常为1升）溶液中所含溶质的物质的量（摩尔数）。配制一定物质的量浓度的溶液，通常需要计算、称量（或量取）溶质、溶解（或稀释）溶质、转移（将溶液移入容量瓶）、洗涤（洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液移入容量瓶）、定容（向容量瓶中加入溶剂至刻度线）、摇匀等操作步骤。定容操作的关键是视线与容量瓶刻度线保持水平，当液面弯月面最低处与刻度线相切时，停止加水。20.分液漏斗是分离互不相溶的液体混合物的仪器。其原理是基于互不相溶的液体密