浙江强基联盟2025-2026学年高三上学期化学一模试卷含解析

浙江强基联盟2025年12月高三联考化学试题考生注意：本试卷满分100分，考试时间90分钟。考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.下列物质为含极性键的非极性分子的是A.SO3C.O3 D.2.下列化学用语或图示表达不正确的是A.甲醛（HCHO）的分子空间结构模型：B.BF3的VSEPRC.CO2D.基态30Zn3.硝酸乙基铵（C2A.热稳定性：NB.碱性：NC.电负性：χD.熔点：C4.下列物质的鉴别、分离提纯或检验方法不正确的是A.可用溴水鉴别苯酚和苯甲醛B.质谱图中分子离子峰为46，可能含有乙醚或乙醇C.可通过萃取和柱色谱法从青蒿中提取分离出青蒿素D.加入饱和碳酸钠溶液后分液可除去乙酸乙酯中的乙酸5.工业上制备相关物质，下列涉及的反应原理及部分流程较为合理的是6.根据材料的组成或结构变化可推测其性质变化，下列推测不合理的是材料组成或结构变化性质变化A金属铅减小晶粒大小至纳米量级晶体熔点降低B晶体SiO₂熔融后迅速降温凝固光学性质表现各向异性C苯酚在苯环上引入3个硝基羟基上的H更易电离D聚丙烯酸钠加入少量交联剂聚合为网状结构增强吸水性7.下列离子方程式正确的是A.向FeCl₃溶液中加入Na₂CO₃溶液：2B.滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中滴入盐酸至红色恰好褪去：COC.Fe与稀硝酸反应，当n(Fe):D.H₃BO₃与足量的NaOH溶液反应：H8.实验室可利用苯和液溴在溴化铁的催化作用下制取溴苯，其制备及提纯过程为：制备→水洗分液→碱洗分液→水洗分液→再分离，下列说法正确的是

A.制备装置a中长导管仅起导气作用B.装置b可用于制备过程中吸收尾气C.分液时，有机层由装置c的上口倒出D.选择装置d进行再分离9.五倍子是一种常见的中草药，其有效成分为X。在一定条件下X可分别转化为Y、Z。下列说法正确的是A.加入足量Na₂CO₃溶液，将X转化为

B.Y在NaOH的醇溶液、加热条件下能发生消去反应C.Y分子与H₂发生加成反应的产物中含有2个手性碳原子D.1molZ在碱性条件下水解可生成2molX10.如图所示装置能完成相应气体的制备和检验的是

A.电石与饱和NaCl溶液B.Na₂SO₃固体与70%的浓H₂SO₄C.大理石与稀HClD.CaO固体与浓氨水11.已知环己烯、1，3-环己二烯、苯均能与H2在一定条件下发生加成反应制得环己烷，反应的热化学方程式如下。下列说法不正确的是12.天津大学研究团队以CoP和Ni2PA.Ni2B.K+通过离子交换膜从Ni2C.合成1mol偶氮化合物，需转移4mol电子D.电流由直流电源出发，经Ni2P电极、KOH13.气态N2N2A.实验室利用P2OB.气态N2O5中NC.1mol气态N2O5中含6D.固态N214.Ni可活化C2H2

A.该反应的总焓变ΔH为负值，数值为-6.57

B.反应过程中，Ni的成键数目在所有中间体中均保持不变C.反应过程涉及非极性键的断裂和生成，且包含极性键的形成D.决速步骤为中间体1转化为中间体2，因该步活化能最大15.某兴趣小组通过实验Ⅰ和实验Ⅱ探究NaHSO3溶液的性质。已知：Ka1(H2SO3)=1.4×下列说法正确的是A.该实验的NaHSO3B.Ⅰ中能发生反应：HSC.Ⅱ中不能产生BaSO3D.Ⅰ中溶液的pH增大，Ⅱ中溶液的pH减小16.从苯甲醛和KOH溶液反应后的混合液中分离出苯甲醇和苯甲酸的过程如下：下列说法不正确的是A.“萃取”过程振荡几次后需打开下端活塞放气，静置分层B.“操作X”为蒸馏，苯甲醇在蒸馏烧瓶中获得C.“试剂Y”可选用盐酸，观察到晶体析出D.“洗涤”苯甲酸，用乙醇的效果比用蒸馏水好二、非选择题（本大题共4小题，共52分）17.（16分）铁单质及其化合物的应用非常广泛。回答下列问题：（1）下列说法正确的是______（填标号）。A.基态Fe原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为1:3或3:1B.Fe、Co、Ni位于周期表中同一周期、同一副族C.Fe原子变成Fe3+，优先失去3D.Mn的第三电离能<Fe（2）用X射线衍射测定，得到Fe的两种晶胞A、B，其结构如图1所示。晶胞A和晶胞B中Fe原子的配位数之比为______。（3）FeSO4·7H①FeSO4·7H2O中H2O与Fe2+②H2O中O和SO42-中S均为sp3杂化，比较H2O中H-O-（4）我国科研人员以高炉渣（主要成分为CaO、MgO、Al2O3和SiO已知：Ksp(CaS①高炉渣与(NH4)2SO②“滤渣”的主要成分是CaSO4和③“水浸2”时主要反应的化学方程式为________________________，该反应能进行的原因是____________________________________。8.（12分）CO（1）催化加氢合成甲醇是重要的CO主反应：C副反应：C在密闭容器中，维持压强和投料比不变，平衡时CH3OH量分数及CO2的转化率随温度的变化如图①CO可以与H2反应生成气态甲醇：CO行的条件为________（填“高温”“低温”或“任意温度”）。②图中代表CH3OH的物质的量分数随温度变化的曲线为________（填“Ⅰ”③150∼250°C范围内CO2（2）CO2与环氧化合物反应可以转化为有价值的有机物，转化过程如图①Y为五元环状化合物，其结构简式为__________；②N原子上的孤电子对主要进攻甲基环氧乙烷中“CH2”上的碳原子，而不是“CH碳原子，原因是____________________。（3）通过电催化法将CO2和NO助于解决含氮废水污染问题。电解原理如图3所示：①电解过程中生成尿素的电极反应是__________。②该电池以4A恒定电流工作40分钟，产生O20.49L，电解效率η=________%。[已知：该条件下O摩尔体积为24.5

L·mol-时间t(s)；NA=6.0×19.（12分）硫脲[(NH2（1）盛放CaCN2的仪器名称是（2）制备开始前，应先让装置A反应一段时间直到________（填写实验现象），说明装置C中空气已排出。装置B中应选用以下________（填标号）溶液最合适。A.浓HB.饱和NaCl溶液C.饱和NaHS溶液D.饱和Na（3）向装置C中滴入蒸馏水并加热至80°C，反应生成硫脲和一种碱，写出反应方程式：________。待反应基本结束，将混合物过滤，对滤液进行________（4）取2.50g粗产品溶于水配成100mL溶液，量取20.00mL溶液，用0.50

mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。滴定时，硫脲转化为CO2、N220.（12分）某四氢异喹啉类衍生物（H）在实验室中的合成路线如下。回答下列问题：（1）化合物F中官能团名称为________。（2）下列说法正确的是________（填标号）。A.异喹啉与四氢异喹啉中的N原子杂化方式不同B.E→C.A→B的反应会生成HCl和SOD.化合物D和F都既可以和酸也可以和碱反应（3）化合物G的结构简式为________。（4）B→D的反应还需要添加三乙胺[N（5）写出F→H的化学方程式：（6）D→E的反应中还得到某副产物。该副产物为E的同分异构体，其结构简式为浙江强基联盟2025年12月高三联考

化学试题参考答案1.ASO3的VSEPR模型和分子空间结构皆为平面三角形，为含极性键的非极性分子；O2为含非极性键的非极性分子；O3为含非极性键的极性分子；2.CHCHO是平面结构的分子，含有C=O和C-H，且原子半径：C>O>H，其空间结构模型正确，A正确；BF3分子中B原子的价层电子对数为3+(3-1×3)=3，无孤电子对，其空间结构和VSEPR模型均为平面三角形，B正确；CO2中C和O之间有两对共用电子，其结构为3.C元素氢化物的稳定性和元素的非金属性强弱有关，非金属性：O>N，则热稳定性：NH3<H2O，A错误；由于乙基的推电子效应，乙胺的碱性比氨强，B错误；在甲烷中，碳呈负价，所以电负性：χ(C)>4.B溴水和苯酚反应产生白色沉淀，苯甲醛使溴水褪色，两者现象不同，可用溴水鉴别苯酚和苯甲醛，A正确；乙醇的相对分子质量是46，乙醚的相对分子质量是74，质谱图出现46的分子离子峰可能是二甲醚或乙醇，B错误；青蒿素在乙醚中的溶解度较大，通常用乙醚萃取青蒿素，再通过柱色谱法分离纯化，C正确；加入的碳酸钠溶液与乙酸反应生成溶于水的乙酸钠，乙酸乙酯与碳酸钠溶液不互溶，出现分层现象，可用分液法分离，D正确。5.BNaCl溶液与金属K反应不可能置换出金属Na，工业上一般采用电解熔融NaCl制取金属钠，A错误；工业上常用“吹出法”从海水中提取溴，其过程主要包括氧化（用氯气氧化海水中的溴离子）、吹出（用空气将生成的溴吹出）、吸收（用SO2作还原剂使溴转化为溴化氢，使其与空气分离）、蒸馏（再用氯气将氢溴酸氧化为溴后蒸馏分离）等环节，B正确；电解MgCl2溶液不能得到金属Mg，C错误；制备纯碱时，应该先向饱和NaCl溶液中通NH6.B纳米晶体在声、光、电、磁、热、熔点、强度等性能上会呈现新的特性，熔点会下降，强度会增强，A正确；晶体SiO2熔融后迅速降温凝固，内部排列无序，光学性质不具有各向异性，B错误；苯酚通过与硝酸反应，在苯环上引入3个硝基，苯环上发生亲电取代，硝基的吸电子作用使三硝基苯酚O-H极性增强，羟基上的H更易电离，7.CFe3+与CO32-在水溶液中发生双水解生成Fe(OH)3和CO2，而非Fe2(CO3)3沉淀，正确的离子方程式为2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(8.D铁作催化剂条件下，苯和液溴反应生成溴苯和溴化氢，该反应为放热反应，反应放出的热量会使苯和液溴挥发，则制备装置a中长导管起导气兼冷凝回流的作用，故A错误；溴化氢极易溶于水，若用装置b吸收溴化氢会产生倒吸，故B错误；溴苯是密度比水大的不溶于水的无色液体，分液时，密度比水大的溴苯应该从下口放出，故C错误；由分析可知，水洗分液得到含有苯的粗溴苯，分离粗溴苯可以利用苯与溴苯的沸点不同选择装置d进行蒸馏分离，故D正确。9.C根据酸性：H2CO3>酚羟基>HCO3-，酚羟基可与Na2CO3反应，则X加入足量Na2CO3溶液转化为，A错误；Y中含有醇羟基，且相邻碳原子上含有氢原子，需要在浓硫酸加热条件下可发生消去反应，B10.B电石与饱和NaCl溶液反应制备C2H2，C2H2中含有不饱和键，可使酸性KMnO4溶液褪色，但电石中含的CaS等杂质水解生成还原性气体H2S也会让KMnO4褪色，干扰C2H2的检验，A错误；Na2SO3固体与70%的浓H2SO4反应制备SO2，SO11.D根据盖斯定律可知，②—①可得C6H6(g)（苯，用表示）转化为C6H8(g)（环己烯，用表示）的热化学方程式为C6H6(g)+H2(g)->C6H8(g)12.D该装置为电解池，Ni2P电极上是RCH2NH2生成RCN，失氢，发生氧化反应，Ni2P为阳极，结合电解质溶液为KOH溶液，电极反应为RCH2NH2+4OH--4e-=RCN+4H2O，A错误；Ni2P电极为阳极，消耗OH-，CoP13.A五氧化二磷是最强的无机干燥剂，不仅能干燥潮湿的物质，也能干燥含有结晶水的化合物，使其失去结晶水，甚至还可以将硝酸和硫酸脱水，该反应方程式为2HNO3+P2O5⟶2HPO3+N2O5（五氧化二氮），此处是利用五氧化二磷的脱水性，A错误；根据杂化轨道理论，N₂O₅分子呈平面结构，N原子价层电子对数为3，N原子采取sp2杂化，B正确；根据其结构式，1个气态分子中含6个σ14.AΔH只与始态和终态有关，根据历程图像可知，该反应为放热反应，即总反应为Ni(s)+C2H6(g)=NiCH2(s)+CH4(g)

ΔH=-6.57

kJ·mol-1，A正确；中间体1中15.DH2SO3的Ka1×Ka2=c2(H+)·c(SO32-)c(H2SO3)，pH=4.0，则(10-4)2×c(SO32-)c(H2SO3)=8.4×10-10，c(SO32-)c(H2SO3)16.D苯甲醛和KOH溶液反应后的混合液中主要有生成的苯甲醇和苯甲酸钾，加甲基叔丁基醚萃取、分液后，苯甲醇留在有机层中，加水洗涤、加硫酸镁干燥、过滤，再用蒸馏的方法将苯甲醇分离出来；而萃取、分液后所得水层主要是苯甲酸钾，要加酸将其转化为苯甲酸，然后经过结晶、过滤、洗涤、干燥得苯甲酸。“萃取”过程振荡后将分液漏斗倒放，使下端活塞朝上，打开下端活塞放气，完成萃取后静置分层，A正确；“操作X”是将苯甲醇从有机物中分离，可以利用沸点不同用蒸馏的方法将其分离出来，甲基叔丁基醚的沸点小于苯甲醇（分子间形成氢键且分子量大），受热挥发后在锥形瓶中冷凝收集，苯甲醇在蒸馏烧瓶中收集，B正确；“试剂Y”的作用是将苯甲酸钾转化为苯甲酸，所以可选用盐酸，苯甲酸微溶于水，生成后析出苯甲酸晶体，C正确；苯甲酸在乙醇中溶解度大于其在水中溶解度，故“洗涤”苯甲酸用蒸馏水的效果比用乙醇好，D错误。17.(1)AB(2分)(2)2:3(2分)（3）①配位键、氢键（2分）②H2O中O原子有孤电子对，SO42-中S原子无孤电子对，孤电子对有较大斥力，使H（4）①NH3（②SiO2（③CaSO4+(NH4)2CO3【解析】（1）基态Fe原子的价电子排布式为3d64s2，两种自旋状态的电子数之比为1：3或3：1，A项正确；Fe、Co、Ni位于周期表中第四周期第Ⅷ族，B项正确；基态Fe原子的价电子排布式为3d64s2，Fe原子变成Fe2+，优先失去4s轨道上的电子，C项错误；Mn的第三电离能为半充满的稳定结构3d5再失电子，较难，Fe的第三电离能为3d6（2）由图可知，晶胞A中Fe的配位数为8，晶胞B中Fe的配位数为12，两者之比为2：3。（3）①H2O中O有孤电子对，Fe2+有空轨道，二者可以形成配位键；SO42-中有电负性较大的O元素可以与H2O中H元素形成氢键。②H2O中O和SO42-中S都是sp3杂化，H2O中O杂化形成的4个杂化轨道中2个被孤电子对占据，2个被键合电子对占据，而S（4）高炉渣（主要成分为CaO，MgO，Al2O3和SiO2等）加入(NH4)2SO4在400°C下焙烧，生成硫酸钙、硫酸镁、硫酸铝，同时产生气体，该气体与烟气（CO2和水蒸气）反应生成(NH4)2CO3，所以该气体为NH3；焙烧产物经过水浸1，然后过滤，滤渣为CaSO4以及未反应的SiO2，滤液溶质主要为硫酸镁、硫酸铝及硫酸铵；滤液浓缩结晶析出NH4Al(SO4)2·12H2O，剩余富镁溶液；滤渣加入18.（1）①低温（1分）②Ⅰ（1分）③主反应为放热反应，副反应为吸热反应，150∼250°C时，随温度升高主反应平衡逆向移动的程度大于副反应平衡正向移动的程度（2②电负性：O>C，与O直接相连的C原子带部分正电荷，甲基是推电子基团，使得“CH”中碳原子比“CH2”中的碳原子带正电荷较少，因此孤电子对更容易进攻“C（3）①CO2+2②80%（2分）【解析】（1）①由盖斯定律，主反应—副反应得CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)

ΔH=(-49.5

（2）①转化过程中C—N断裂，与CO2中一个C；②电负性：O>C，与O直接相连的C原子带部分正电荷，由于甲基是推电子基团，“CH”中碳带正电荷较少，因此孤电子对更容易进攻“C电荷较少，因此孤电子对更容易进攻“CH2（3）①电解过程中二氧化碳和硝酸根离子在阴极得到电子发生还原反应生成尿素，根