湖南省岳阳市汨罗市第一中学2025-2026学年高三上学期11月期中化学试题（含答案）

试卷第=page11页，共=sectionpages33页2025年11月高三化学期中考试试题一、单选题（每题3分，共48分）1．化学与社会生活密切相关，下列表述错误的是A．新型手机以石墨烯为材料利用其电阻率低、热导率高B．聚乳酸、淀粉等混合制成的一次性餐具会造成白色污染C．我国研制的超级钢性能居于世界领先水平，属于合金D．蚂蚁打架喷射的有机胺、甲酸可反应生成离子液体2．下列表示不正确的是A．的电子式： B．中共价键的电子云图：C．的空间填充模型： D．3，3-二甲基戊烷的键线式：3．下列实验方案能达到实验目的(或所得结论正确)的是A．用玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸上测溶液的pHB．用湿润的淀粉KI试纸区分溴蒸气与二氧化氮气体C．向溶液中通入，验证非金属性：C>SiD．向某溶液中滴入溶液并加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液一定是铵盐溶液4．下列过程中发生反应的离子方程式书写错误的是A．铅酸蓄电池总反应：B．用绿矾处理酸性重铬酸根离子：C．碱性条件下用次氯酸钠与制备绿色消毒剂高铁酸钠：D．等物质的量浓度的NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液按体积比为1:2反应：5．下列所给事实对应离子方程式书写不正确的是A．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：(胶体)B．草酸溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液：C．用溶液将水垢中的转化为溶于酸的：D．硝酸银溶液中加入过量氨水：6．下列装置可以达到相应实验目的的是ABCD分离乙醇和水实验室制乙酸乙酯收集并吸收多余尾气探究化学反应速率的影响因素A．A B．B C．C D．D7．“证据推理与模型认知”是高中化学学科核心素养之一，也是学习化学的重要方法，相关说法正确的是A．CuS固体难溶于稀硫酸，推测FeS固体也难溶于稀硫酸B．HCl气体常温下易溶于水，推测HI气体常温下也易溶于水C．常温下CaCO3的溶解度小于Ca(HCO3)2，推测水溶液中溶解度Na2CO3小于NaHCO3D．CH4的正四面体结构中键角为，推测P4的正四面体结构中键角也是8．金属腐蚀会对设备产生严重危害，腐蚀快慢与材料种类、所处环境有关。下图为两种对海水中钢闸门的防腐措施示意图：下列说法正确的是A．图1、图2中，阳极材料本身均失去电子B．图2中，外加电压偏高时，钢闸门表面可发生反应：C．图2中，外加电压保持恒定不变，有利于提高对钢闸门的防护效果D．图1、图2中，当钢闸门表面的腐蚀电流为零时，钢闸门、阳极均不发生化学反应9．以、炭粉、氯化钙等为原料，采用下列流程可制备粉状(一种压电材料)。已知：①“焙烧”后固体产物有、易溶于水的和微溶于水的；②“沉淀”步骤中加入的试剂适量，反应生成。下列叙述错误的是A．“焙烧”时炭粉作还原剂，氧化剂与氧化产物的物质的量之比为B．“滤渣”的主要成分是和炭粉C．“沉淀”反应的化学方程式为D．流程中涉及了过滤操作。实验室中完成该操作所需的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒10．氰化法从金矿提取黄金简易工艺流程如下（已知：通常情况下，电负性较小的原子易提供孤电子对）：下列叙述不正确的是A．“氰浸”中，NaCN作络合剂且N原子为配位原子B．“氰浸”反应：C．“还原”中，除生成两种配合物外，还产生一种还原剂D．“除锌”中，试剂X不宜选择硝酸11．下列对物质性质的解释错误的是选项物质性质解释A氯化钠熔点高于氯化铯氯化钠离子键强于氯化铯B碘易溶于四氯化碳碘和四氯化碳都是非极性分子C草酸氢钠溶液显酸性草酸氢根离子水解程度大于电离程度D离子液体导电性良好离子液体中有可移动的阴、阳离子A．A B．B C．C D．D12．某固体混合物可能含有Al、、、、、中的一种或几种，现对该混合物做如图实验，所得现象和有关数据如图(气体体积均已换算成标准状况下的体积)。下列说法错误的是A．“步骤①”中发生了反应B．“步骤②”和“步骤③”中反应消耗的的物质的量之比大于C．混合物中一定含有Al、、、，不含有D．混合物中一定不含有，可能含有和13．电渗析法制取八钼酸铵[(NH4)4Mo8O26]的工作原理如图所示（装置进出口未标明），当溶液的pH降低时，溶液中的转化为。下列说法不正确的是A．b连接直流电源负极B．Ⅲ室中发生反应：C．生成0.1mol(NH4)4Mo8O26，Ⅳ室溶液质量理论上增加21.6gD．电解一段时间后，Ⅳ室溶液的pH值增大14．通过电化学方法制备，进而由与反应合成。为提高电流利用效率，某小组设计电化学合成示意图如下，已知氧化性：。下列说法不正确的是A．电极A与电源正极相连B．电极B的电极反应式为：C．电解液中可以用氢溴酸代替D．原料足量的情况下，理论上电路中转移可得到15．常温下，用调节浊液的，测得在通入的过程中，体系中(代表或)与的关系如图所示。下列说法正确的是已知：为微溶于水，溶于盐酸，不溶于氢氟酸、乙醇和丙酮的固体。A．B．随着的加入，溶解度逐渐减小C．点对应的溶液中D．、点时的溶液中均存在16．常温下，溶液中以氢氧化物形式沉淀时，与的关系如图[其中X代表或]。已知：，比更易与碱反应，形成；溶液中时，X可忽略不计。下列说法错误的是A．L为与的关系曲线B．的平衡常数为C．调节溶液浓度，通过碱浸可完全分离和D．调节溶液为，可将浓度均为的和完全分离二、解答题（共52分）17．（本题12分）利用循环再生可将燃煤尾气中的转化生产单质硫，涉及的主要反应如下：Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．恒容条件下，按和投料反应。平衡体系中，各气态物种的随温度的变化关系如图所示，n为气态物种物质的量的值。已知：图示温度范围内反应Ⅱ平衡常数基本不变。回答下列问题：(1)反应的焓变(用含的代数式表示)。(2)乙线所示物种为(填化学式)。反应Ⅲ的焓变0(填“>”“<”或“=”)。(3)温度下，体系达平衡时，乙线、丙线所示物种的物质的量相等，若丁线所示物种为，则为(用含a的代数式表示)；此时，与物质的量的差值(用含a的最简代数式表示)。(4)温度下，体系达平衡后，压缩容器体积产率增大。与压缩前相比，重新达平衡时，与物质的量之比(填“增大”“减小”或“不变”)，物质的量(填“增大”“减小”或“不变”)。18．（本题14分）三氯乙醛是易挥发的油状液体，溶于水和乙醇，沸点为97.7℃。三氯乙醛用于制作杀虫剂、除草剂，医药上用于生产氯霉素、合霉素等。实验室制备三氯乙醛的原理：在80～90℃下，无水乙醇与氯气反应生成三氯乙醛，得到含三氯乙醛的混合物，再与浓硫酸反应，经蒸馏分离出三氯乙醛。某小组拟制备三氯乙醛并探究其性质，装置如图1。回答下列问题：(1)仪器甲的名称为，B装置中的试剂为，E装置的作用是。(2)实验中观察到F装置中产生白色沉淀。写出D装置中发生反应的化学方程式：。(3)实验完毕后，得到乙醇与三氯乙醛的混合物，采用图2装置提纯产品。已知浓硫酸能与乙醇发生反应：①CH3CH2OH+HOSO3H（浓硫酸）→C2H5OSO3H（硫酸氢乙酯，沸点：280℃）+H2O②2CH3CH2OH+HOSO3H（浓硫酸）→(C2H5O)2SO2（硫酸二乙酯，沸点：209℃）+2H2O①蒸馏时，在粗产品中加入浓硫酸的目的是。②玻璃管的作用是。(4)探究CCl3CHO的性质：向溴水中滴加三氯乙醛，振荡，溶液褪色。经检验，溴水反应后溶液的pH明显减小。写出三氯乙醛与溴水反应的化学方程式：。19．（本题12分）汽车尾气中含有、CO，排气管内的催化转化器可实现将污染性气体转化为和。(1)已知：①②③则与反应生成和的热化学方程式为。该反应在(填“高温”或“低温”)下可自发进行。(2)的反应历程如图(图中所有物质均为气态)。该反应的决速步骤是反应(填对应序号)；中间产物的化学式为。(3)利用如图装置可测定汽车尾气中CO的含量，电解质为氧化钇和氧化钠，该电池中可以在固体介质(固熔体)内自由移动。工作时，多孔电极a为极，多孔电极b处发生的电极反应为。(4)一定温度下，起始时向的恒容密闭容器中充入、，仅发生反应，起始气体总压强为，时反应达到平衡，此时气体总压强为起始压强的。①内，，NO转化率=(保留三位有效数字)％。②此温度下，该反应的平衡常数(是用平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数)。20．（本题14分）NH3及其衍生物有多种用途，下面对NH3及其衍生物进行的相关研究。按要求回答下列问题：(1)以NH3和CO2为原料在ZnO作催化剂条件下工业合成尿素，其能量转化关系如图甲：则

。(2)在催化剂作用下NH3可与呋喃（）反应转化为吡咯（），呋喃的熔、沸点（填“＞”或“＜”）吡咯，原因是。(3)NH3的二甲基取代物二甲胺（）又称DMA，N,N-二甲基甲酰胺（）又称为DMF，DMF是一种常见的有机溶剂，高温易分解。一种CO2加氢偶合二甲胺制备N,N-二甲基甲酰胺（DMF）的反应如下（反应为Ⅱ为伴随的副反应）：Ⅰ：(g)+CO2(g)+H2(g)

⇌(g)+H2O(g)

ΔH1=+56kJ⋅mol−1Ⅱ：(g)+CO2(g)+3H2(g)

⇌(g)+2H2O(g)

ΔH2=−100kJ⋅mol−1

回答下列问题：①在恒温恒压的容器中充入一定量的DMA、CO2及H2发生上述反应，下列条件能够说明容器中的反应达平衡状态的是。A．DMF和H2O(g)的物质的量之比不变

B．气体的密度不变C．反应Ⅰ和反应Ⅱ的保持不变

D．气体的平均摩尔质量不变E.反应Ⅰ的平衡常数不变②300℃时，向5L恒容密闭容器中加入1molDMA、1molCO2、1.34molH2，含氮物种的物质的量随时间的变化关系如图乙所示。0～2min内，H2的化学反应速率为。反应Ⅰ的平衡常数（保留最简分数）。(4)某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在固定体积的密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，仅考虑反应②③，实验测得反应中各组分随时间的变化如图所示：已知总反应的速率通常由慢的一步反应决定，则合成尿素总反应的速率由反应决定（填②或③）。15min后氨基甲酸铵产量下降的原因是。答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案题号12345678910答案BACDCCBBAA题号111213141516答案CDCDDB17．(1)ΔH1+ΔH2(2)H2O＜(3)0.45+0.5a150a(4)增大减小18．(1)球形冷凝管饱和食盐水吸收未反应的氯气(2)(3)将乙醇转