湖南省邵阳市海谊中学2025-2026学年高二上学期11月阶段考（期中）化学试题（无答案）

海谊中学高二第三次月考姓名：班级：一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)A.HNO₃C.K₂CO₃D.CH₃COOHA.2H2B.H2(g)+C.2H2D.H2(g)+可逆反应2A(g)+B(g)⇋2C(g)+2D(g)在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是（）A.v(A)=0.15mol/(L·min)B.v(B)=0.2mol/(L·min)C.v(C)=0.3mol/(L·min)D.v(D)=0.1mol/(L·min)A.100℃时，蒸馏水中，c(H+)·c(OH-)=1×10-14B.25℃时，纯水中，c(H+)·c(OH-)=1×10-14+-10-14D.Kw值随温度升高而增大能促进水的电离，并使溶液中c(H+)>c(OH)的操作是()③向水中通入CO₂④向水中通入NH₃⑤向水中加入明矾晶体⑥向水中加入NaHCO₃固体⑦向水中加入NaHSO₄固体A.①③⑥⑦将1mol纯净的A气体充入特制的真空密闭容器中(假设容器体积不变),在恒定温度下使其分解达到平衡：A(g)⇋2B(g)+C(g),下列可以判断该反应已经达到化学平衡状态的是()A.反应速率：vB(正)=vC(逆)B.气体的平均摩尔质量保持不变C.当c(B)=2c(C)时D.混合气体的密度保持不变下列关于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇋2SO₃(g)的说法正确的是()A.该反应△S>0已知：O=0、C=0的键能(kJ/mol)分别为498、799。估算CO键能为()B.817kJ/mol在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇋2SO₃(g)△H=-QkJ/mol(Q>0)某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是()A.图I研究的是t₀时刻增大O₂的浓度对反应速率的影响 B.图Ⅱ研究的是t₀时刻加入催化剂后对反应速率的影响C.图Ⅲ研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D.图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低A.金属焊接时可用NH₄Cl溶液作除锈剂B.配制FeSO₄溶液时，加入一定量Fe粉C.长期施用铵态氮肥会使土壤酸化D.向FeCl₃溶液中加入CaCO₃粉末后有气泡产生有关0.1mol/LNH₄Cl溶液的说法错误的是()A.加水稀释，溶液中各种离子的浓度都减小C.氯化铵溶液中存在c(H+)=c(OH-)+c(NH₃·H₂O)D.加入少量NH₄Cl固体，NH的水解程度减小某温度下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示。下列判断A.a点导电能力比b点强B.b点的Kw值大于c点C.与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积Va>VcD.a、c两点的c(H+)相等平衡：Fe2++2H₂O⇋Fe(OH)₂+2H+。下列说法错误的是()25℃时，用0.100mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L的HA溶液，溶液的pH与所加NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法不正确的是()B.K(HA)的数量级为10-5D.N点后，随着NaOH溶液的加入，溶液中水的电离程度逐渐增大二、非选择题(本题共3小题，共58分)(14分)钠的化合物在生产、生活中应用广泛，请回答下列问题。I.25℃,一定浓度的NaOH和Na₂S两溶液的pH均为11。(1)两溶液中，由水电离的c(OH⁻)分别是①NaOH溶液中：;②Na₂S溶液(2)各取10mL上述两种溶液，分别加水稀释到100mL,pH变化较大的是(填化学式)溶液。(3)Na₂S溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示，3分)。Ⅱ.常温下，浓度均为0.1mol/L的六种溶液的pH如表所示：溶质(1)上述六种溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是_(填离子符号)。(2)上述六种溶液中，水的电离程度最小的是(填化学式)。A.CH₃COOH+Na₂CO₃=NaHCO₃+实验I.测定NaOH溶液的浓度操作步骤如下：i.用0.1000mol/L盐酸溶液润洗滴定管2～3次。ii.向滴定管中注入盐酸溶液至“0”刻度以上2～3cm。iii.固定好滴定管，排气泡，并调节液面至“0”或“0”刻度以下，准确记录读数。iv.向锥形瓶里注入25.00mL待测NaOH溶液，并加入2～3滴酚酞溶液。V.用标准盐酸溶液滴定至终点，并记下滴定管液面的读数。实验数据记录如下。滴定序号体积(mL)滴定前滴定后123(1)步骤Vi的操作为。3(2)步骤V中操作滴定管的图示如下，正确的是(填选项字母)。(4)下列情况会使所测NaOH溶液浓度偏低的是(填选项字母)。a.锥形瓶事先用待测NaOH溶液润洗c.未用标准盐酸溶液润洗滴定管d.滴定结束后，读取溶液体积时，俯视刻度线实验Ⅱ.测定血液中钙的含量操作步骤如下：i.将2.00mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵[(NH4)2C2O4]晶体，反应生成CaC2O4沉淀，过滤后，将沉淀用足量稀硫酸处理得H2C2O4溶液。ii.将i中得到的H2C2O4溶液装入锥形瓶内，再用1.0×10-4mol/L酸性KMnO4溶液滴定，所用酸性KMnO4溶液的体积为20.00mL(平均值)。(5)滴定过程中盛装酸性KMnO4溶液的仪器名称为(1)反应：CO(g)+H₂O(g)⇋CO₂(g)+H₂(g)△H的能量关系如图1所示： 图2图1图2图1CO(g)+H₂O(g)⇋CO₂(g)+H₂(g)②过程Ⅱ是加入催化剂后的反应过程，则过程I和Ⅱ的反应热(填“相等”或“不相等”),原+44.0kJ/mol,则H₂(g)燃烧生成H₂O(1)的热化学方程式为。(2)中科院化学所研究了反应：CH₃OH(g)+CO₂(g)+H₂(g)⇋CH₃COOH(g)+H₂O(g)△H=+220.5kJ