内蒙古鄂尔多斯市西四旗2024-2025学年高二上学期期末联考试题化学含解析

四考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答.超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：人教版选择性必修1。一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.下列说法正确的是A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，使有效碰撞次数增大B.升高温度可降低化学反应活化能，提高了活化分子百分数，加快化学反应速率C.催化剂能降低反应活化能.增大反应物分子的活化分子百分数.只加快正反应速率D.有气体参加的反应中.增大压强(缩小体积)能使单位体积内的反应物活化分子数增大2.下列说法中正确的是A.若△H<0△S>0,该化学反应在任何温度下都不能自发进行B.知道了某过程有自发性之后，就能确定该过程是否一定会发生3.下列解释实验现象或事实的表达式不正确的是A.用饱和碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO+Ca²—CaCO;↓B.钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：O₂-2H₂O+4e——4OHC.醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH+H【高二期末联考试卷·化学第1页(共8页)】25-L—392B4.已知：CO(g)-2H₂(g)CH₅OH(g)△H=—90.7kJ·mol-¹。下列关于该反应的说法正确的是A.反应的平衡常数可表示为B.平衡时升高温度，(正)减小，(逆)增大C.反应物断键所需能量总和小于生成物成键所释放的能量总和D.使用催化剂能提高CH₃OH的平衡产率5.在催化剂表面CO与H反应的部分历程如图所示.吸附在催化剂表面的物种用“·”标注，Ts表示过渡态。下列说法不正确的是0.50.01.5-2.0991o景B.使用高效催化剂，能降低反应活化能，从而影响反应热C.②→③是图中①至⑥的历程中的决速步骤D.③→④的过程中断裂了极性共价键CH₃CH₂CH₂CH₃(g)转化为CH(CH₃)(g)的热量变化为A.放出9kJB.吸收9kJC.放出17kJD.吸收18kJ7.常温下，加水稀释H₂C₂O溶液，下列物理量保持不变的是R8.为节约资源，许多重要的化工产品可以进行联合生产。如氯碱工业、金属钛的冶炼工业、甲醇的合成工业可以进行联合生产。联合生产时的物质转化如图所示，部分反应的热化学方程式①2C(s)+O₂(g)——2CO(g)△H=—221.0kJ·mol';下列关丁联合生产的说法正确的是A.反应TiO₂(s)+2Cl₂(g)——TiCl₂(1)+O₂(g)在任何温度下均不能自发进行B.通过电解MgCl₂溶液可以实现镁的再牛D.电解饱和食盐水时，阴极附近溶液pH降低9.根据下列实验操作和现象能达到相应实验日的或所得到的结论正确的是实验操作和现象实验目的或结论AB和ICH₃COONa溶液的pH比较HCIO和CH₃COOH的酸性强弱C取5ml0.1mol·L¹FeCls溶液，向其中滴加1mL0.1mol·L¹KID川石墨作电极电解MgSO:溶液，某电极附近有白色沉淀生成10.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温下，1LpH=3的FeCl₃溶液中OH-的数日为10-³NAB.常温下，1L0.1mol·I¹NH₄NO溶液中氮原子数目为0.2NAC.0.1mol·I.¹的Na₂CO₃溶液含有的CO数日一定小于0.1NAD.粗铜精炼中阳极质量减小64g时.转移屯子数日一定为2NA【高二期末联考试卷·化学第3页(共8页)】25—I—392B11.N₂O.在一定温度下可发生反应：2N₂O,(g)、4NO₂(g)十密闭容器中通人N₂O,气体，部分实验数据见下表：时间/s0下列说法不正确的是A.500s内NO₂的平均生成速率为5.92×10³mol·L¹·sB.T₁温度下发生该反应，N₂O的平衡转化率为50%C.T₁、T₂温度下的平衡常数分别为K、K,若T₁>T₂,则K₁>K₂D.平衡后，其他条件不变.将容器体积变为原来的.则c(N₂O.)=5.00mol·L-112.利用肼(N₂H₄)空气燃料电池电解CuSO溶液的装置如图所示。下列说法正确的是KN₂H₄乙甲A.装置甲中负极反应式：H₄—6c-4OH=N₂率+4H₂OB.装置甲中离子交换膜为阳离子交换膜C.一段时问后，装置甲中KOH溶液的pH不变D.标准状况下，当装置甲中右2.24LO₂被还原时，装置乙阳极上放出2.24L气体13.我国科学家在一颗距离地球100光年的行星上发现了不可思议的“水世界”,引起了全球科学界的轰动。下列有关说法正确的是B.向水中加人NaHSO固体后(溶液温度不变),水的电离程度减小【高二期末联考试卷·化学第4页(共8页)】25—I.—392B14.燃煤烟气脱硫的方法之一足常温下用氨水将SO₂转化为NH₄HSO₃,再氧化成NH₄HSO₄。已知常温下，IISO;的电离平衡常数K=1.5×10-²、K=1.0×10-,NII₃·II₂O的电离平衡常数K-1.8×10⁻5。下列说法不正确的是D.向NH₁HSO₃溶液中通入空气发生反应的离子方程式：2HSO₃+O₂——2SO+2H¹15.向含MgCl和CuCl₂的溶液中逐滴加人0.1mol·L-¹的NaOH溶液，沉淀的质量(m)与加入NaOH溶液的体积(V)关系如图所示，已知V₂=3V。下列A.原溶液中MgCl₂和CuCl的物质的量浓度相等B.该实验不能证明Cu(OH)₂的K,比Mg(OH)的Kp小D.若向Mg(OH)₂悬浊液中加入CuCl₂溶液，一定会有Cu(OH)₂生成二、非选择题(本题共4小题，共55分)16.(14分)电动势足由电池中存在离子浓度差而产生的，该电池称为离子浓差电池(两侧离子浓度趋于相等)。某小组设计离子浓差屯池，如图甲所示。以离子浓差屯池为屯源利用废料LiVn₂O制备二氧化锰、难溶性Li₉CO,如图乙所示。滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。ab甲电源一乙回答下列问题：(2)图甲中b极与图乙中(填“A”或“B”)极连接。(3)图乙中阴极的电极反应式为【高二期末联考试卷·化学第5页(共8页)】25-L—392B(5)电解结束，加入Na₂S溶液过滤除去MnS.再加人过量的NH₄HCO溶液可得Li₂CO。写出加人NHHCO₃溶液发生反应的离子方程式：(6)已知图甲中交换膜两侧溶液都是200mL,忽略体积变化。利用图甲作电源，理论上制备MnO₂质量为g。17.(13分)Na₂SO₂、NaHSO₃是常见的化工原料，常用作还原剂。回答下列问题：(1)25℃时，H₂SO₃、HSO₃、SO存在于H₂SO₃和NaOH溶液反应后的溶液中，某含硫微粒的物质的量分数pH的关系如图所示。②向NaOH溶液中通入SO₂,所得溶液中一定存在的等式是(用溶液中所含微粒的物质的量浓度表示)。0.20(2)Na.SO₂固体久置后会被氧化，为测定某久置NaSO₃固体中NaSO₃的含量，现进行如下实验：称取0.3000g该固体丁锥形瓶中，加水溶解后，边振荡边向其中滴加0.1000mol·L-¹的I标准溶液28mL,充分反应后，向溶液中滴加2滴淀粉溶液作指示剂，继续滴加0.1000mol·L-¹Na₂S₂O₃标准溶液与过量的I反应(发生反应I+2Na₂S₂O=—2NaI+Na₂S₁O₅).恰好完全反应时消耗Na₂S₂O标准溶液16mL。①达到滴定终点的操作及现象为②该样品中Na₂SO;的纯度为③下列情况会造成样品中NaSO₃含量测定结果偏高的是(填字母)。A.滴定过程中用蒸馏水冲洗锥形瓶瓶壁B.装Na₂S₂O.标准溶液的滴定管水洗后未润洗C.开始滴定时，滴定管尖嘴部分未充满液体D.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数18.(14分)铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉(Cd)、钴(Co)等单质。湿法炼锌产生的铜镉渣用于生产金属镉的工艺流程如下：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示(金属离子的起始浓度为0.1mol·L):回答下列问题：(1)“操作1”之前粉碎铜镉渣的口的是0(2)“操作1”产生的滤渣1的主要成分为(填化学式)。①“操作Ⅲ”中先加人适量H₂O,发生反应的离子方式程式为②再加入ZnO调节反应液的pH.pH范围为_。③若加入的H₂(。不足，加人ZnO后所得的电解液中会含有Fe²。设计实验方案加以(4)处理含Cd²+的废水时，常向其中加人碳酸钙实现沉淀转化，该沉淀转化反应的离子方程式为;除去工业废水中的Cd²-时，若反应达到平衡后溶液中c(Ca1)=0.1mol·L.则溶液中c(Cd¹)=mol·L¹已知25℃时，K(CdCO₃)=5.6×10²,K(CaCO₃)=2.8×10”7。(5)电解后的废液可用于电镀锌，电镀锌时阴极电极反应式为019.(14分)直接以CO₂为原料生产CH₃OH是口前的研究热点，我国科学家用CO₂人工合成淀粉时.第一步就需要将CO₂转化为CH₃OH,口答下列问题：Ⅱ.CO(g)+H₂O(g)—CO(g)+H₂(g)△H₂=—41.1kJ·m【高二期末联考试卷·化学第7页(共8页)】25—I-392B(2)以CO₂、H₂为原料合成CH₃OH涉及的主要反应如下：①研究表叨，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO₂和H温恒容，下列条件能表叨该反应达到平衡状态的是(填字母)。B.混合气体的密度不变C.混合气体的平均相对分子质量不变D.CO体积分数保持不变②一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH,发生上述反(3)甲醇燃料电池以甲醇为燃料.其工作原理如图所示：【高二期末联考试卷·化学第8页(共8页)】25—I.—392B1.D增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的个数，从而使有效碰撞次数增大，但活化分子的百分数不变，A项错误；升高温度不能降低化学反应的活化能，B项错误；催化剂能降低反应的活化能，可增大单位体积内活化分子百分数以及活化分子个数，从而使有效碰撞次数增大，正、逆反应速率均增大，C项错误；有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积),可增加活化分子的浓度，即能使单位体积内的反应物活化分子数增大，D项正确。2.C若△H<0△S>0,该化学反应在任何温度下都能自发进行，A项错误；知道了某过程有自发性之后，不能确定该过程是否一定会发生，B项错误；反应2NaCl(s)—2Na(s)+Cl₂(g)是熔融氯化钠的电解过程，是吸热反应，则△H>0,反应后气体分子数增多，是熵增加的过程，则△S>0,C项正确；根据吉布斯自由能判据可知，某反应在低温条件下能自发进行，则该反应在高温条件下不一定能自发进行，D项错误。3.A用饱和碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙，发生沉淀转化：CaSO(s)+C-(aq)CaCO₃(s)+SO-(aq),4.C反应的平衡常数可表示为,A项错误；平衡时升高温度，v(正)、v(逆)均增大，B项错误；正反应放热，焓变=反应物断键所需能量总和一生成物成键所释放的能量总和，C项正确；催化剂不能使平衡移动，因此不能提高CH₃OH的平衡产率，D项错误。5.B由图可知，反应·CO₂+H₂(g)—·CO+H₂O(g)中生成物总能量低于反应物总能量，为放热反应，即△H<0,A项正确；使用催化剂能降低反应活化能，但不影响反应热，B项错误；过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中峰值越大则活化能越大，决定总反应速率的是慢反应，活化能越大反应越慢，②→③活化能最大，是图中①至⑥的历程中的决速步骤，C项正确；③→④的过程中断裂了碳氧极性共价6.A根据盖斯定律：①一②得，CH₃CH₂CH₂CH₃(g)—CH(CH₃)₃(g)△H=—9kJ·mol⁻¹,A项正确。浓度均减小，同时平衡向右移动，促进草酸电离，8.A由盖斯定律可知，②一①得：TiO₂(s)+2Cl₂(g)—TiCl₄(1)+O₂(g)△H=(一70.0kJ·mol⁻¹)一(一221.0kJ·mol-¹)=+151.0kJ·mol-¹,反应为吸热、熵减反应，根据△H—T△S<0反应能自发进行，则该反应在任何温度下均不能自发进行，A项正确；通过电解熔融MgCl2可以实现镁的再生，B项错误；还原反应时，电子转移情况为TiCl～4e,每生成48gTi(物质的量为1mol),共转移4mole-,C项错误；电解饱和食盐水时，阴极附近氢离子放电生成氢气，水电离出氢氧根离子浓度变大，溶液pH升高，D项错误。9.DNaCIO水解生成HCIO,有漂白性，不能用pH试纸测NaCIO溶液的pH,A项错误；K(BaSO₄)<Ks(BaCO₃),B项错误；加入的KI溶液量少，不足以把FeCl₃反应完，C项错误；根据电解原理分析，阴极是H+得电子生成H₂,电极附近OH-浓度增大，和Mg²+生成沉淀，D项正确。10.BFeCl₃在溶液中水解使溶液呈酸性，常温下pH=3的FeCls溶液中c(H+)=10-3mol·L-¹,c(OH-)=一的数目为10-¹¹NA,A项错误；1个NH₄NO₃中含有2个氮原子，由元素质量守恒可知，1L0.1mol·L⁻¹NH₄NO₃溶液中氮原子数为0.2NA,B项正确；缺溶液的体积，无法计算0.1mol·L-¹的Na₂CO₃溶液中CO-的数目，C项错误；粗铜精炼时，阳极中锌、铁、铜均失去电子转化为金属阳离子，则无法计算阳极质量减小64g时铜放电的物质的量和反应转移的电子数目，D项错误。11.D根据表格数据，500s内N₂Os的浓度降低1.48mol·L⁻¹,则NO2的浓度增大2.96mol·L-¹,NO2的A项正确；Ti温度下，达到平衡时【高二期末联考试卷·化学参考答案第1页(共2页)】25—L—392B降低2.5mol·L-¹,N₂O的平衡转化率,B项正确；2N₂O₅(g)一4NO₂(g)+O₂(g)正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，Ti、T₂温度下的平衡常数分别为K₁、K₂,若T₁>T₂,则K₁>K₂,C项正确；平衡后，其他条件不变，将容器体积变为原来的,平衡c(N₂O₅)>5.00mol·L-¹,D项错误。12.D装置甲为燃料电池，负极N₂H₄失电子生成N₂和H₂O,负极反应式为N₂H₄—4e-+4OH-—N2个+4H₂O,A项错误；正极生成氢氧根离子、负极消耗氢氧根离子，所以装置甲离子交换膜为阴离子交换膜，B项错误；装置甲总反应为N₂H₄+O₂—N₂+2H₂O,有水生成，一段时间后，装置甲中电解质溶液的pH减小，C项错误；标准状况下，当装置甲中有2.24LO2被还原时，电路中转移0.4mol电子，装置乙阳极上氢氧根离子放电生成氧气，4OH-—4e-—2H₂O+O₂个，根据电子守恒，放出0.1mol氧气，标准状况下的体积为2.24L,D项正确。13.B水的电离为吸热过程，升温平衡正向移动，但仍为中性，A项错误；NaHSO₄电离出的H+抑制了水的电14.CNH₄HSOs溶液中，NH₄HSO—NHt+HSO,由于HSO5电离常数Ke=1