四川省仁寿第一中学2026届化学高三上期中学业水平测试试题含解析

四川省仁寿第一中学2026届化学高三上期中学业水平测试试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列反应的离子方程式书写正确的是()A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O==AlO2-＋4NH4+＋2H2OB．澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2＋＋OH－＋HCO3-==CaCO3↓＋H2OC．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2H＋==Ca2＋＋CO2↑＋H2OD．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2＋＋Cl2==2Fe3＋＋2Cl－2、双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，化学式是NaAl(OH)2CO3，下列关于该物质的说法正确的是（）A．该物质属于两性氢氧化物B．该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C．该药剂遇胃酸不产生气体，适合胃溃疡患者服用D．1molNaAl(OH)2CO3最多可消耗4molH+3、下列说法错误的是A．“雷雨发庄稼”是自然固氮B．Na2O2可用作潜水艇供氧剂C．铝热反应既可用于焊接钢轨，也可用于工业上冶炼铁D．工业上生产玻璃和水泥使用到的共同原料有石灰石4、下列设计的实验方案能达到实验目的的是A．制备Fe(OH)3胶体:将饱和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中，并煮沸片刻B．除去Cu粉中混有的CuO:向混合粉末中加入足量稀硝酸、过滤、洗涤并干烧C．检验木炭与浓硫酸加热产生的气体中含有CO2:将气体通入澄清石灰水，观察现象D．提纯含有少量KBr的KCl并回收Br2:将混合物溶于水并通入足量Cl2，用CCl4萃取分液，水相进行蒸发结晶收集KCl，有机相进行蒸馏回收Br2和CCl45、下列反应的离子方程式书写不正确的是A．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B．电解饱和食盐水获取碱和氯气：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-C．向碳酸氢铵溶液中加入过量石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2OD．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O6、已知下列反应：Co2O3＋6HCl（浓）=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O（Ⅰ）；5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3（Ⅱ）。下列说法正确的是（）A．还原性：CoCl2>HCl>I2B．氧化性：Co2O3>Cl2>HIO3C．反应Ⅰ中HCl是氧化剂D．反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应7、如图表示吸热反应、置换反应、氧化还原反应之间的关系，从下列选项反应中选出属于区域V的是（）A．Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2 B．NaOH+HCl=NaCl+H2OC．2NaHO3=2Na2CO3+H2O+CO2↑ D．2Na+2H2O=NaOH+H2↑8、下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．钠与水反应:Na+2H2ONa++2OH－+H2↑B．将少量Na2O2固体加入过量Ba(HCO3)2溶液中:2Na2O2+4Ba2++4HCO3－=4BaCO3↓+2H2O+O2↑+4Na+C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH－+H++SO42-BaSO4↓+H2OD．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO3－+OH－CaCO3↓+H2O9、下列关于铜锌原电池（如图所示）的说法正确的是（）A．Zn是负极，发生还原反应B．Cu是负极，发生氧化反应C．铜片上有气体逸出D．电子由铜片通过导线流向锌片10、用下列实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是

A

B

C

D

装置

实验

结合秒表定量比较锌与不同浓度的稀硫酸反应的快慢

证明温度对化学平衡的影响

验证铁钉发生吸氧腐蚀

可证明非金属性Cl>C>Si

A．A B．B C．C D．D11、下列表示正确的是()A．二氧化硅晶体的分子式：SiO2 B．37Cl－的结构示意图：C．CCl4的比例模型： D．氨基的电子式：12、雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH、Mg2+、Al3+、SO、NO、Cl-。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后获得试样溶液，设计并完成了如图的实验。已知：3NO+8Al+5OH-+2H2O3NH3↑+8AlO根据实验操作与现象，该同学得出的结论正确的是()A．不能确定试样中是否含Al3+B．试样中肯定存在NH、Mg2+和SO其他离子都不能确定C．要确定试样中是否有Na+存在，可做焰色试验，若焰色为紫色，则存在Na+D．沉淀2只可能是碳酸钡13、下列各组溶液用互滴法不能鉴别的是A．碳酸钠溶液和硫酸氢钠溶液 B．盐酸和碳酸钠溶液C．明矾溶液与烧碱溶液 D．碳酸氢钠和澄清石灰水14、能正确表示下列反应的离子方程式是A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OB．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HC1溶液混合：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓C．将过量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+ClO－+H2O=HClO+HSO3－D．将0.2mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3＋＋3SO42-＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓15、稀有金属钌(Ru)的性质很稳定，耐腐蚀。实验室用H2还原RuO2来制备金属钌的装置如图所示。下列说法错误的是A．加热RuO2前，应先收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度B．洗气瓶中盛装的可能是NaOH溶液，用于除去挥发出来的HCl气体C．结束反应时，先停止加热，待试管冷却到室温后再关闭活塞KD．启普发生器也可用于碳酸钠晶体与稀硫酸反应制备二氧化碳16、下列关于元素周期表应用的说法正确的是A．为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索B．在金属与非金属的交界处，寻找可做催化剂的合金材料C．在IA、IIA族元素中，寻找制造农药的主要元素D．在过渡元素中，可以找到半导体材料17、下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实砚如下图所示转化的是选项XYZANaNaOHNaClBSiSiO2Na2SiO3CCl2HClONaClODNONO2HNO3A．A B．B C．C D．D18、关于反应：KClO3＋6HCl＝KCl＋3H2O＋3Cl2↑，用同位素示踪法进行研究，反应前将KClO3标记为K37ClO3，HCl标记为H35Cl，下列说法正确的是A．反应后，37Cl全部在氯化钾中 B．产物氯气的摩尔质量为72g·mol－1C．在氯气和氯化钾中都含有37Cl D．产物氯气中37Cl与35Cl的原子个数比为1：519、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．一定条件下，0.2molSO2与足量O2充分反应，生成SO3分子数为0.2NAB．0.1mol—NH2(氨基)中含有的电子数为0.7NAC．3.4gH2O2中含有的共用电子对数为0.1NAD．常温常压下，16gO2和O3混合气体含有的氧原子数为NA20、下列有关图像的说法正确的是A．图甲表示：向某明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与滴加NaOH溶液体积的关系B．图乙表示：向含等物质的量的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成气体的体积与滴加HCl溶液体积的关系C．图丙表示：在稀硝酸溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中Fe3＋物质的量与逐渐加入铁粉物质的量的变化关系D．根据图丁，NaCl溶液与KNO3的混和溶液中可采用冷却热饱和溶液的方法得到NaCl晶体21、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．Si的熔点高，可用作半导体材料C．FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻铜制的电路板D．漂白液中含有强氧化性物质，可作漂白剂和消毒剂22、下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是()A．Cl2、SO2、NH3的水溶液都能够导电，因此Cl2、SO2、NH3都属于电解质B．用醋酸溶液做导电性实验，灯泡很暗说明醋酸为弱酸C．将纯水加热到较高温度，水的离子积变大、pH变小、呈中性D．任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率、反应物的转化率就越大二、非选择题(共84分)23、（14分）化合物G是合成的一种减肥药的重要中间体，其合成路线如下:(1)A、C中的含氧官能团名称分别为____、____。(2)C→D的反应类型为____。(3)F的分子式为C11H15Cl2N，则F的结构简式为____。(4)B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式____。①能发生银镜反应;②能发生水解反应，水解产物与氯化铁溶液发生显色反应;③分子中只有3种不同化学环境的氢。(5)写出以1，3-丁二烯和为原料制备的合成路线流程图。(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。___________________________。24、（12分）香料甲和G都在生活中有很多用途，其合成路线如下:已知:①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烃基或氢原子)②D与A互为同系物;在相同条件下，D蒸气相对于氢气的密度为39。（1）A的名称是____，G中含氧官能团的名称是____。

（2）②的反应类型是____，B和F的结构简式分别为______、______。

（3）写出一种能鉴别A和D的试剂:______;C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的有____种。

（4）写出反应①的化学方程式:_____________。

（5）G的同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与G相似，请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)。_______________25、（12分）废旧光盘金属层中的少量Ag，某科研小组采用如下方案进行回收（金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略）。已知：①NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解，如：3NaClO=2NaCl+NaClO3②AgCl可溶于氨水：AgCl+2NH3·H2O=Ag(NH3)2++Cl-+2H2O③常温时N2H4·H2O（水合肼）能还原Ag(NH3)2+：4Ag(NH3)2++N2H4·H2O=4Ag↓+N2↑+4NH4++4NH3↑+H2O（1）“氧化”阶段需在80℃条件下进行，适宜的加热方式为___________。（2）NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为___________。HNO3也能氧化Ag，从反应产物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺点是________________。（3）为提高Ag的回收率，需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤，并________________。（4）从“过滤Ⅱ”后的滤液中获取单质Ag的过程中，在加入2mol/L水合肼溶液后，后续还需选用的试剂有________________（①1mol/LH2SO4、②10%氨水、③1mol/LNaOH溶液，填序号）。反应完全后获取纯净的单质银再进行的实验操作过程简述为________________。26、（10分）磺酰氯（SO2Cl2）是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与Cl2反应制取少量的SO2Cl2。装置如图（有些夹持装置省略）所示。已知SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中遇水能发生剧烈的水解反应，并产生白雾。（1）仪器组装完毕后，检验戊装置气密性的方法是_______，表明装置气密性良好。（2）仪器C的作用是吸收逸出的有毒气体Cl2、SO2，防止污染环境和________。（3）试剂X、Y的组合最好是_________（填字母）。a.18.4mol/LH2SO4+Cub.4mol/LHNO3+Na2SO3c.60%H2SO4+K2SO3（4）戊是贮气装置，则E中的试剂是______；若缺少装置乙和丁，潮湿的氯气和二氧化硫之间发生反应的化学方程式是：________________。（5）分析装置丙中活性炭的作用是________，反应结束后，将丙中的混合物分离开的实验操作是______。27、（12分）硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]，俗名莫尔盐，蓝绿色的固体，易溶于水，几乎不溶于乙醇，在100℃～110℃时分解，对光敏感。在空气中逐渐风化及氧化。在空气中比硫酸亚铁稳定，有还原性。常用作重铬酸钾、高锰酸钾等溶液的互相标定的标准物质。一般用废铁屑经以下流程制取：(1)检验莫尔盐固体中亚铁离子，可将样品溶于水后，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，反应的现象是________________。(2)下列说法中正确的有____。A．用NaOH溶液洗涤废铁屑的作用是去除废铁屑表面的油污和氧化铁杂质B．蒸发应用小火小心加热，直到出现大量晶体停火利用余热蒸干溶剂C．过滤后可用少量乙醇洗涤D．检验莫尔盐固体样品中铵离子，可将样品溶于水后，再加足量NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若观察到试纸变蓝，表明固体中存在NH4+，否则无NH4+E．检验莫尔盐固体是否氧化变质，可将样品溶于水后，滴加KSCN溶液，溶液变红，说明氧化变质(3)用重铬酸钾溶液标定（滴定）莫尔盐溶液浓度，若需配制浓度为0.01000mol•L-1的K2Cr2O7标准溶液250mL，应准确称取____________________gK2Cr2O7(保留4位有效数字，已知M（K2Cr2O7）=294.0g•mol-1)．配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有__________________.①电子天平②烧杯③温度计④玻璃棒⑤容量瓶⑥铁架台（带铁圈）⑦胶头滴管滴定操作中，如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将____(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。(4)向（NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加一定量的NaOH溶液时，发生的总反应的离子方程式一定错误的是____。（填字母）A．Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓B．NH4＋＋OH－===NH3·H2OC．Fe2＋＋3OH－＋NH4＋===Fe(OH)2↓＋NH3·H2OD．Fe2＋＋5OH－＋3NH4＋===Fe(OH)2↓＋3NH3·H2O28、（14分）据报道，我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰（甲烷的水合物)试采获得成功。甲烷是一种重要的化工原料。（1）甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，有以下三种：部分氧化：CH4(g)+O2(g)CO(g)+2H2(g)ΔH1=-35.9kJ·mol-1①水蒸气重整：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH2=+205.9kJ·mol-1②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH3=-41.2kJ·mol-1③二氧化碳重整：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH4④则反应②自发进行的条件是________________，ΔH4=_____________kJ·mol-1。（2）起始向密闭容器中充入一定量的CH4(g)和O2(g)，发生反应①。CH4(g)的平衡转化率与温度（T）和压强（P）的关系如图所示。①N、P两点的平衡常数：K(N)_______K(P)（填“＞”“＜”或“=”）,理由是____________________________。②M、N两点的H2的物质的量浓度c(M)__________c(N)（填“＞”“＜”或“=”）。（3）合成气CO和H2在一定条件下能发生如下反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在容积均为VL的甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入amolCO和2amolH2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到tmin时CO的体积分数如图所示，此时三个容器中一定处在化学平衡状态的是_________（填“T1”或“T2”或“T3”）；该温度下的化学平衡常数为____________________（用a、V表示）。（4）光能储存一般是指将光能转换为电能或化学能进行储存，利用太阳光、CO2、H2O生成甲醇的光能储存装置如图所示，制备开始时质子交换膜两侧的溶液质量相等。则b极的电极反应式为___________________；当电路中有3mol电子转移时，质子交换膜两侧溶液相差_________g。29、（10分）CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的铜盐。请回答下列问题：（1）CuSO4和Cu(NO3)2中阳离子的核外价电子排布式为_______，S、O、N三种元素的第一电离能由大到小的顺序为__________。（2）NO3-的立体构型是_____，与NO3-互为等电子体的一种非极性分子为_________(填化学式)。（3）CuSO4的熔点为560°C，Cu(NO3)2的熔点为115℃，CuSO4熔点更高的原因是_____。（4）往CuSO4溶液中加入过量NaOH能生成配合物[Cu（OH）4]2－。不考虑空间构型，[Cu（OH）4]2－的结构可用示意图表示为（用箭头表示出配位键的位置）_______。（5）化学实验室常利用新制氢氧化铜检验醛基的存在，乙醛分子中碳原子的杂化方式为___。（6）利用新制的Cu(OH)2检验醛基时，生成红色的Cu2O,其晶胞结构如下图所示。该晶胞原子坐标参数A为（0,0,0)；B为（1,0,0）；C为（，，）。则D原子的坐标参数为________，它代表_______原子。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【详解】A．氯化铝溶液中滴加过量氨水的离子反应为Al3++3NH3·H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；B．澄清石灰水与少量苏打溶液混合，离子方程式：Ca2++CO32-═CaCO3↓，故B错误；C．醋酸为弱电解质，应写成分子式，CaCO3+2CH3COOH═Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故C错误；D．氯化亚铁溶液中通入氯气，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故D正确。答案选D。2、D【详解】A．该该物质可电离出酸根离子和金属阳离子，属于盐，故A错误；B．NaAl(OH)2CO3只有一种物质构成，属于纯净物，故B错误；C．NaAl(OH)2CO3能与盐酸反应，所以能治疗胃酸过多的胃病患者，但胃溃疡患者不能服用此物，因为产生的CO2对胃有刺激作用，胃溃疡患者会加重，故C错误；D．NaAl(OH)2CO3与盐酸发生反应NaAl(OH)2CO3+4HCl=NaCl+AlCl3+3H2O+CO2↑，由方程式可知1mol该物质最多可消耗4molHCl，即消耗4molH+，故D正确。答案选D。3、C【详解】A.雷雨过程发生的主要化学反应有：N2+O2=2NO，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，HNO3与土壤中的弱酸盐反应生成硝酸盐，农作物吸收NO3−中化合态的N元素，其中第一个反应是将游离态的氮转化为化合态氮，属于自然界固氮作用，故A正确；B.过氧化钠(Na2O2)能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，所以可用作潜水艇的供氧剂，故B正确；C.铝热反应以铝粉和氧化铁为主要反应物的发热反应，铝粉激烈氧化，燃烧而放出大量热。这种放热反应的温度可达3000℃以上使反应产生的铁单质以液态形式存在，可用于焊接钢轨；各种金属对氧的化学亲和力大小各不相同，与氧亲和力较大的金属能够把与氧亲和力较小的金属从它的氧化物中还原出来。铝在足够高的温度下，与氧有很强的化学亲和力，它可以从很多重金属的氧化物中夺取氧，而把重金属还原出来，可用于工业上冶炼高熔点的金属，但是工业上炼铁是用高温下焦炭还原氧化铁的方法，故C错误；D.生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，生产水泥以黏土和石灰石为主要原料，工业上生产玻璃和水泥使用到的共同原料有石灰石，主要成分为CaCO3，故D正确；答案选C。4、D【解析】A、应向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体，故A错误；B、除去Cu粉中混有的CuO：向混合粉末中加入足量稀盐酸、过滤、洗涤并干燥，硝酸具有强氧化性，也能溶解铜，故B错误；C、检验木炭与浓硫酸加热产生的气体中含有CO2：应选将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液，除去SO2，将余下气体通入澄清石灰水，观察现象，故C错误。D、提纯含有少量KBr的KCl并回收Br2:

将混合物溶于水并通入足量Cl2，用CCl4萃取分液，水相进行蒸发结晶收集KCl，有机相进行蒸馏回收Br2和CCl4，故D正确。故选D。5、C【解析】A.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，质量、电荷均守恒，故A正确；B.电解饱和食盐水获取碱和氯气：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-，质量、电荷均守恒，故B正确；C.向碳酸氢铵溶液中加入过量石灰水：NH4++HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+NH3•H2O+H2O，故C错误；D.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，质量、电荷均守恒，故D正确；故选C。6、B【详解】A.由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，Ⅰ中还原性为HCl>CoCl2，Ⅱ中还原性为I2>HCl，故A错误；B.由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，Ⅰ中氧化性为Co2O3>Cl2，Ⅱ中氧化性为Cl2>HIO3，则氧化性为Co2O3>Cl2>HIO3，故B正确；C.反应Ⅰ中Cl元素的化合价升高，则HCl为还原剂，故C错误；D.Ⅱ中Cl元素的化合价降低，则Cl2发生还原反应，故D错误；故选B。【点睛】准确判断反应中元素化合价的变化是解决此题的关键，单质中元素化合价为0，化合物中多价态的元素化合价可以根据化合价代数和为0的规律计算得到。7、A【分析】因为置换反应一定是氧化还原反应，有的氧化还原反应吸热、有的氧化还原反应放热，所以左边的大椭圆是吸热反应，右边的大椭圆为氧化还原反应，右边大椭圆中的小椭圆为置换反应。Ⅰ区为非氧化还原反应中的吸热反应；Ⅱ区为吸热、不属于置换反应的氧化还原反应；Ⅲ区为既属于置换反应、又属于氧化还原反应的吸热反应；Ⅳ区为既属于置换反应、又属于氧化还原反应的放热反应；Ⅴ区为放热的、不属于置换反应的氧化还原反应。【详解】A.Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2反应为放热的、不属于置换反应的氧化还原反应，A符合题意；B.NaOH+HCl=NaCl+H2O反应为非氧化还原反应，B不合题意；C.2NaHO3=2Na2CO3+H2O+CO2↑反应为非氧化还原反应，C不合题意；D.2Na+2H2O=NaOH+H2↑为放热的、属于置换反应的氧化还原反应，D不合题意。故选A。【点睛】有的氧化还原反应放热，如燃烧反应(有的是置换反应，有的不是置换反应)、酸碱中和反应(复分解反应)，铝热反应(置换反应)，活泼金属与酸或水的反应(置换反应)；有的反应是吸热反应，如C与CO2、H2O(g)的反应(置换反应)，Ba(OH2)∙8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O(复分解反应)，绝大部分分解反应(有的是置换反应，有的不是置换反应)。8、B【解析】A．钠与水反应，离子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A错误；B．将少量Na2O2固体加入过量Ba(HCO3)2溶液中，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠与过量Ba(HCO3)2反应生成碳酸钡和碳酸氢钠，反应的离子方程式为2Na2O2+4Ba2++4HCO3－=4BaCO3↓+2H2O+O2↑+4Na+，故B正确；C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸，离子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水，离子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，故D错误；故选B。点睛：本题考查了离子方程式的书写判断，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法是解题关键。本题的易错点为B，要注意Ba(HCO3)2与少量氢氧化钠的反应，要正确区分，氢氧化钠过量时的情况。9、C【分析】该装置是将化学能转化为电能的装置,为原电池,Zn易失电子作负极、Cu作正极,电子从负极沿导线流向正极,据此分析解答。【详解】A.该装置是原电池,Zn易失电子发生氧化反应而作负极、Cu作正极,故A错误;

B.Cu作正极,发生还原反应,故B错误；C.铜是正极,氢离子在正极得电子发生还原反应:2H++2e-=H2↑,所以C选项是正确；D.负极上失电子、正极上得电子,该装置中Zn是负极、Cu是正极,所以电子从Zn沿导线流向正极Cu,故D错误；正确选项C。【点睛】原电池工作时溶液中阴离子移向负极，阳离子移向正极，电子由负极经外电路流向正极，电子不能从电解质中通过。10、D【解析】试题分析：A、利用在相同时间内不同浓度的稀硫酸与锌反应产生氢气的量的不同，来判断比较锌与不同浓度的稀硫酸反应的快慢，正确；B、热水与冷水的温度不同，根据容器内气体颜色的变化判断，平衡移动的方向，证明温度对化学平衡的影响，正确；C、食盐浸泡过的铁钉若发生吸氧腐蚀，则大试管内的压强减小，右侧导气管会倒吸一段水柱，否则导气管内的液面会降低，正确；D、利用最高价氧化物的水化物的酸性可以比较元素非金属性的强弱，而HCl不是Cl元素的最高价氧化物的水化物，所以不能通过比较HCl与碳酸、硅酸的酸性来比较Cl、C、Si的非金属性强弱，错误，答案选D。考点：考查对实验方案的评价11、B【详解】A.SiO2为二氧化硅的化学式,二氧化硅晶体为原子晶体,不存在SiO2分子，故A错误；B.氯离子的核外电子总数为18，最外层达到8电子稳定结构，氯离子结构示意图为，故B正确；C四氯化碳分子中，氯原子的原子半径大于碳原子，四氯化碳的正确的比例模型为，故C错误；D.氮原子最外层5个电子，与两个氢原子形成两对共用电子对，氨基的电子式：，故D错误；答案选B。【点睛】化学用语中，注意比例模型中原子的大小。12、A【分析】试样溶液中加入过量Ba(OH)2并加热，生成的气体1能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明气体1是NH3，则试样中含有N；向滤液中通入CO2，得到溶液2、沉淀2，溶液2中加入Al和OH-，生成气体2，该气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝色，说明气体2是NH3，根据3N+8Al+5OH-+2H2O=3NH3↑+8Al反应可知，溶液2中含有N，根据元素守恒知，原溶液中含有N；滤液1中通入CO2，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出气体，说明沉淀2是难溶性碳酸钡，也可能是含有其他碳酸盐，也有可能是试样中存在Al3+，在过量的Ba(OH)2中反应生成Al，通入CO2后生成Al(OH)3沉淀；沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸钡不溶于酸，说明原来溶液中含有S，以及能和过量Ba(OH)2反应生成能溶于酸的沉淀，根据离子知，该沉淀为Mg(OH)2，所以溶液中含有Mg2+，以此分析解答。【详解】A.根据以上分析知，试样中肯定存在N、S、Mg2+和N，不能确定试样中是否含Al3+，故A正确；B.根据以上分析知，试样中肯定存在N、S、Mg2+和N，故B错误；C.根据以上分析知，要确定试样中是否有Na+存在，可做焰色试验，若焰色为黄色，则存在Na+，故C错误；D.根据以上分析知，沉淀2可能是碳酸钡，也可能是含有其他碳酸盐，故D错误；故答案：A。13、D【详解】A.碳酸钠溶液滴入到硫酸氢钠溶液中迅速产生气泡，硫酸氢钠溶液滴加到碳酸钠溶液中，开始没有气泡，后来随着硫酸氢钠的滴入产生气泡，可鉴别，故A不选；B.盐酸少量时无气体生成，盐酸过量时生成气体，可鉴别，故B不选；C.

NaOH少量生成沉淀，NaOH过量沉淀溶解，可鉴别，故C不选；D.改变滴加顺序，均生成白色沉淀，不能鉴别，故D选，故选D。【点睛】滴加的顺序决定反应物量的问题，滴入的反应物是不足的，另一种物质是足量或是过量，以此根据现象不同加以鉴别。14、D【解析】试题分析：A、四氧化三铁与稀硝酸发生氧化还原反应，Fe全部以铁离子形式存在，错误；B、等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HC1溶液混合，氢氧根离子先与氢离子反应生成水，错误；C、二氧化硫与次氯酸钙溶液发生氧化还原反应，生成氯离子、硫酸根离子，错误；D、0.2mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合，则NH4Al(SO4)2与氢氧化钡的物质的量之比是2:3，则氢氧根离子恰好与铝离子生成硫酸钡沉淀，另外还有硫酸钡沉淀生成，正确，答案选D。考点：考查离子方程式书写的判断15、D【解析】A.加热RuO2前，应先收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度，确保试管中的空气已排尽，A正确；B.洗气瓶中盛装的可能是NaOH溶液，用于除去挥发出来的HCl气体，B正确；C.结束反应时，先停止加热，待试管冷却到室温后再关闭活塞K，C正确；D.碳酸钠可溶于水，所以启普发生器不能用于碳酸钠晶体与稀硫酸反应制备二氧化碳，D不正确。本题选D。16、A【详解】A.元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映元素原子的内部结构和它们之间相互联系的规律。为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索，故A正确；B.在周期表中金属和非金属的分界处可以找到半导体材料，故B错误；C.通常制造农药的主要元素有F、Cl、S、P等元素，并不在IA、IIA族元素中，故C错误；D.在过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料，并不是半导体材料，故D错误；答案选A。【点睛】本题主要考查了周期表的意义，元素周期表在生产方面的应用表现在以下几个方面：①农药多数是含Cl、P、S、N、As等元素的化合物。

②半导体材料都是周期表里金属与非金属交接界处的元素，如Ge、Si、Ga、Se等。

③催化剂的选择：人们在长期的生产实践中，已发现过渡元素对许多化学反应有良好的催化性能。④耐高温、耐腐蚀的特种合金材料的制取：在周期表里从ⅢB到ⅣB的过渡元素，如钛、钽、钼、钨、铬，具有耐高温、耐腐蚀等特点。它们是制作特种合金的优良材料，是制造火箭、导弹、宇宙飞船、飞机、坦克等的不可缺少的金属。

⑤矿物的寻找：地球上化学元素的分布跟它们在元素周期表里的位置有密切的联系。科学实验发现如下规律：相对原子质量较小的元素在地壳中含量较多，相对原子质量较大的元素在地壳中含量较少；偶数原子序数的元素较多，奇数原子序数的元素较少。处于地球表面的元素多数呈现高价，处于岩石深处的元素多数呈现低价；碱金属一般是强烈的亲石元素，主要富集于岩石圈的最上部；熔点、离子半径、电负性大小相近的元素往往共生在一起，同处于一种矿石中。17、B【解析】A.钠和水反应生成氢氧化钠，电解熔融的氯化钠生成钠，电解氯化钠溶液得到氢氧化钠，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，A正确；B.硅酸钠不能直接转化为硅单质，B错误；C.氯气溶于水生成次氯酸，次氯酸与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，次氯酸钠溶液吸收CO2转化为次氯酸，次氯酸钠氧化盐酸生成氯气，C正确；D.NO与氧气反应生成NO2，NO2溶于水生成硝酸，浓硝酸被还原生成NO2，稀硝酸被还原生成NO，D正确，答案选B。18、D【详解】KClO3＋6HCl＝KCl＋3H2O＋3Cl2↑中只有Cl元素化合价发生了变化，根据氧化还原反应中“化合价只靠近不交叉”原则可知该反应双线桥表示为，A．将KClO3标记为K37ClO3，37Cl全部在氯气中，故A项说法错误；B．每生成3mol氯气，其中含1mol37Cl原子，含5mol35Cl原子，因此产物氯气的平均摩尔质量为g/mol=70.67g/mol，故B项说法错误；C．由上述分析可知，37Cl全部在氯气中，故C项说法错误；D．由上述分析可知，产物氯气中37Cl与35Cl的原子个数比为1：5，故D项说法正确；综上所述，说法正确的是D项，故答案为D。19、D【解析】试题分析：A．SO2与氧气反应生成三氧化硫的反应是可逆反应，因此一定条件下，1．2molSO2与足量O2充分反应，生成SO2分子数小于1．2NA，A错误；B．1分子氨基含有9个电子，则1．1mol﹣NH2（氨基）中含有的电子数为1．9NA，B错误；C．双氧水的结构式我H－O－O－H，2．4克H2O2的物质的量是1．1mol，其中含有的共用电子对数为1．2NA，C错误；D．氧气和臭氧都是氧原子形成的不同单质，因此常温常压下，16克O2和O2混合气体含有的氧原子的物质的量是16g÷16g/mol＝1mol，其个数为NA，D正确，答案选D。考点：考查阿伏加德罗常数计算20、C【详解】A．向某明矾溶液中滴加NaOH溶液直至过量，溶液中先生成沉淀，然后沉淀又逐渐溶解，前后两个阶段分别消耗的氢氧化钠溶液的体积之比为3:1，图像与之不符，A说法错误；B．假设NaOH和Na2CO3分别为1mol，向含有1molNaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加过量的稀盐酸，氢氧化钠先与盐酸反应消耗1molHCl；碳酸钠与盐酸反应生成1molNaHCO3，消耗HCl1mol；最后1molNaHCO3再与盐酸反应产生二氧化碳气体，又消耗HCl1mol，所以产生气体前后消耗盐酸的体积之比为2:1，图像与之不符，B说法错误；C．在稀硝酸溶液中加入铁粉，先发生Fe+2+4H+=Fe3++2NO↑+2H2O，当硝酸消耗完之后，铁离子的量达到最大值；继续加入铁粉后，铁离子与铁发生反应，Fe+2Fe3+=3Fe2+，铁离子的量逐渐减小直至为0，最终两步反应消耗铁的量为1：0.5=2：1，与图像相符合，C说法正确；D．KNO3溶解度随温度变化较大，氯化钠溶解度随温度变化不大，因此除去混在KNO3中少量的NaC1可用“蒸发浓缩、冷却结晶、过滤”的方法进行分离，D说法错误；答案为C。21、D【详解】A.用于漂白纸浆，利用的是SO2的漂白性，A错误；B.Si能导电，可用作半导体材料，B错误；C.FeCl3溶液具有较强的氧化性，可用于蚀刻铜制的电路板，C错误；D.漂白液中含有强氧化性物质，可作漂白剂和消毒剂，D正确。故选D。22、C【详解】A.电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质，SO2、NH3的水溶液虽然可以导电，但是溶液中的离子是由亚硫酸、一水合氨电离产生的，并非SO2、NH3自身电离产生的，因此SO2、NH3属于非电解质，A项错误；B.溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关，与酸的强弱无关，B项错误；C.水的电离是吸热过程，且存在电离平衡H2O⇌H++OH-，将纯水加热到较高温度，水的电离程度增大，c(H+)、c(OH-)均增大，pH变小，但始终c(H+)=c(OH-)，则扔呈中性，水的离子积Kw=c(H+)c(OH-)变大，C项正确；D.对于放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，平衡常数变大，但反应速率减小，反应物的转化率增大，D项错误；答案选C。【点睛】电解质与非电解质的判断是学生们的易错点，电解质与非电解质都必须是化合物，单质和混合物，既不是电解质也不是非电解质，电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，电解质本身不一定能导电，导电的不一定是电解质，如氯化钠晶体是电解质，但不能导电，因其溶于水或熔融状态下能导电，所以氯化钠是电解质，氯化钠溶液可导电，但其是混合物，既不是电解质也不是非电解质，熔融氯化钠既可以导电，也属于电解质；此外电解质溶于水能导电一定是自身能电离出离子，如CO2的水溶液虽然可以导电，但是溶液中的离子是由碳酸电离产生的，并非CO2自身电离产生的，因此CO2属于非电解质，类似的还有二氧化硫、氨气等。二、非选择题(共84分)23、羧基羟基取代反应或【分析】A与CH3OH发生酯化反应生成B，B在NaBH4/K2HPO4共同作用下反应生成C，C中羟基被溴原子代替生成D，D中溴原子被—NHCH2CH(OH)CH3代替生成E，E与SOCl2反应生成F，F的分子式为C11H15Cl2N，而E的分子式为C11H16ClNO，说明E中羟基被氯原子代替生成F，所以F的结构简式为，F在AlCl3作用下生成G。【详解】(1)A中含氧官能团为羧基，C中含氧官能团为羟基；(2)C中羟基被溴原子代替生成D，所以为取代反应；(3)根据分析可知F的结构简式为；(4)B为，其同分异构体满足：①能发生银镜反应，说明含有醛基或甲酸形成的酯基；②能发生水解反应说明含有酯基，水解产物与氯化铁溶液发生显色反应，说明水解产物中有酚羟基；③分子中只有3种不同化学环境的氢，则分子结构对称，满足条件的有和；(5)1,3-丁二烯为，根据D生成E的反应可知可以由和发生取代反应生成，则问题转化为如何由合成，考虑到醚键可以由两个羟基脱水生成，可以先由1,3-丁二烯与Br2发生1,4加成生成，然后水解生成，此时便得到两个羟基，在浓硫酸作用下脱水可生成，继而与HBr加成可生成，所以合成路线为：。【点睛】合成路线的设计为本题难点，解决本题的关键是首先要观察到目标产物可以由和发生取代反应生成，其次是要掌握醚键的合成方法。24、甲苯羧基加成反应酸性高锰酸钾溶液4+CH3COOH+H2O【分析】由C→及反应条件可知C为苯甲醇，B为，A为甲苯。在相同条件下，D的蒸气相对于氢气的密度为39，则D的相对分子质量为39×2=78，D与A互为同系物，由此知D为芳香烃，设1个D分子中含有n个碳原子，则有14n-6=78，解得n=6，故D为苯；与乙醛反应得到E，结合信息①，E为，E与溴发生加成反应得到的F为，F发生氧化反应生成的G为。据此分析解答。【详解】(1)根据分析可知，A为甲苯，G为，则G中含氧官能团为羧基，故答案为：甲苯；羧基；(2)反应②为苯甲醛与氯仿发生加成反应生成，根据上述分析，B和F的结构简式分别为、，故答案为加成反应；；；(3)甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不能；C为苯甲醇属于芳香族化合物的苯甲醇的同分异构体有邻甲基苯酚、间甲基苯酚、对甲基苯酚和苯甲醚()，共4种，故答案为酸性高锰酸钾溶液；4；(4)反应①为乙酸和发生酯化反应，化学方程式为+CH3COOH+H2O，故答案为+CH3COOH+H2O；(5)苯乙醛与甲醛反应生成，再与溴发生加成反应生成，最后发生催化氧化反应生成，故合成路线为，故答案为。【点睛】本题考查了有机合成与推断。主要涉及有机化学方程式的书写、限定条件下同分异构体数目的判断、合成路线中试剂和反应条件的选择等。本题的易错点为合成路线的设计，要注意充分利用题示已知信息。25、水浴加热4Ag+4NaClO+2H2O4AgCl↓+4NaOH+O2↑会释放出氮氧化物(或NO、NO2),造成环境污染将洗涤后的滤液合并入过滤Ⅱ的滤液中①过滤、洗涤,干燥【解析】（1）“氧化”阶段需在80℃条件下进行，由于加热温度低于水的沸点，所以适宜的加热方式为水浴加热。（2）因为已知NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2,用化合价升降法即可配平，该反应的化学方程式为4Ag+4NaClO+2H2O4AgCl+4NaOH+O2↑。HNO3也能氧化Ag，硝酸做氧化剂时通常被还原为有毒的氮的氧化物而污染环境，所以以HNO3代替NaClO的缺点是会产生氮的氧化物(或NO、NO2),造成环境污染。（3）洗涤的目的是为了把滤渣表面残存的银氨配离子洗涤下来，将洗涤后的滤液合并入过滤Ⅱ的滤液中可以提高Ag的回收率。（4）“过滤Ⅱ”后的滤液含有银氨配离子，根据题中信息常温时N2H4·H2O(水合肼)在碱性条件下能还原Ag(NH3)2+，4Ag(NH3)2++N2H4·H2O=4Ag↓+N2↑+4NH4++4NH3↑+H2O，由于该反应产生所气体中含有氨气，氨气有强烈的刺激性气味会污染空气，所以要设计尾气处理措施，吸收氨气比较理想的溶液是稀硫酸。所以，从“过滤Ⅱ”后的滤液中获取单质Ag的过程中，在加入2mol/L水合肼溶液后，后续还需选用的试剂有①1mol/LH2SO4。反应完全后为获取纯净的单质银，需要再进行的实验操作过程简述为过滤、洗涤,干燥。点睛：本题以回收一种光盘金属层中的少量Ag的实验流程为载体，将实验原理的理解、实验试剂和仪器的选用、实验条件的控制、实验操作规范、实验方案的设计等融为一体，重点考查学生对实验流程的理解、实验装置的观察、信息的加工、实验原理和方法运用、实验方案的设计和评价等能力，也考查学生运用比较、分析等科学方法解决实际问题的能力和逻辑思维的严密性。解题的关键是能读懂实验流程，分析实验各步骤的原理、目的、实验条件等。26、关闭c、d，向分液漏斗内加水，打开d，一段时间后分液漏斗内的液体不再下滴防止空气中的水蒸气进入体系导致磺酰氯水解c饱和食盐水SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl增大接触面积，使之充分反应（其他合理答案也给分）蒸馏【解析】由(4)戊是贮氯气装置，可知甲装置制备二氧化硫，二氧化硫与氯气在丙中反应生成SO2Cl2，丙中活性炭具有比较大的表面积，可起催化剂作用，SO2Cl2遇水发生剧烈的水解反应，乙为干燥二氧化硫，E中盛放溶液加入戊中排出装置内氯气，可以是饱和食盐水，降低氯气溶解度，丁干燥氯气，SO2Cl2沸点低、易挥发，B为冷凝管，使挥发的产物SO2Cl2冷凝回流，碱石灰吸收为反应的二氧化硫、氯气，防止污染空气，并吸收空气中的水蒸气，防止进入C中导致磺酰氯水解。(1)根据装置图，仪器组装完毕后，需要检验戊装置气密性，可以关闭c、d，向分液漏斗内加水，打开d，一段时间后分液漏斗内的液体不再下滴，表明装置气密性良好，故答案为：关闭c、d，向分液漏斗内加水，打开d，一段时间后分液漏斗内的液体不再下滴；(2)根据装置图可知，由于会有一部分Cl2、SO2通过冷凝管逸出，故C中应使用碱性试剂，又因SO2Cl2遇水易水解，故碱石灰是用于吸收氯气、SO2并防止空气中的水蒸气进入B中，故答案为：防止空气中的水蒸气进入装置导致磺酰氯水解；(3)甲是制备SO2的装置，铜与浓硫酸反应需要加热，硝酸能氧化SO2，所以用c.60%

H2SO4+K2SO3来制备SO2，故选c；(4)因氯水不溶于饱和食盐水，故E中的试剂是饱和食盐水，氯气在水存在的条件下可将SO2氧化成硫酸，自身被还原为HCl，反应的方程式为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，故答案为：饱和食盐水；SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；(5)装置丙中活性炭具有比较大的表面积，可以增大接触面积，使之充分反应；分离沸点不同的液体可以用蒸馏的方法，所以丙中混合物分离开的实验操作是蒸馏，故答案为：增大接触面积，使之充分反应；蒸馏。点睛：本题考查实验制备方案，涉及对反应原理、装置及操作的分析评价、对仪器的识别、物质的分离提纯等，注意对物质性质信息的应用。本题的易错点为装置C的作用，需要充分利用题干信息。27、出现蓝色沉淀CE0.7350g③⑥偏大BD【分析】(1)Fe2+的溶液与铁氰化钾K3[Fe(CN)6]溶液反应生成具有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀。(2)NaOH溶液可以去除废铁屑表面的油污；硫酸亚铁铵在100℃～110℃时分解，蒸发时应用小火小心加热，待晶膜出现，停火利用余热蒸发溶剂，过滤所得悬浊液；因为硫酸亚铁铵易溶于水，几乎不溶于乙醇，故过滤后用少量乙醇洗涤；检验铵离子，利用铵根离子可以和强碱反应生成氨气，但氨气极易溶于水，注意溶液反应的时候需要加热；铁离子（Fe3+）与SCN-反应生成显血红色络合物，是检验铁离子的常用方法。(3)计算K2Cr2O7的质量可以用m=M×n进行计算；配置一定物质的量浓度的溶液需要用到的仪器：容量瓶(应注明体积），烧杯，量筒,天平，玻璃棒，滴管；滴定溶液的影响因素根据c(待测)=，分析操作对待测液的物质的量浓度的影响。(4)加入NaOH溶液时，Fe2＋先反应，NH4＋后反应。【详解】(1)K3[Fe(CN)6]检验Fe2+，会生成Fe3[Fe(CN)6]2特征蓝色沉淀(2)用NaOH溶液洗涤废铁屑的作用是去除废铁屑表面的油污，但NaOH溶液并不能和铁的氧化物杂质反应；硫酸亚铁铵在100℃～110℃时分解，故蒸发应用小火小心加热，蒸发溶剂直到晶膜出现，停火利用余热蒸发溶剂，得到的是浊液，分离操作是过滤，而不能蒸干后转移；又因硫酸亚铁铵易溶于水，几乎不溶于乙醇，故过滤后用少量乙醇洗涤；检验铵离子，可将样品溶于水后，再加足量NaOH溶液，并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若观察到试纸变蓝，表明固体中存在NH4+；固体在空气中氧化变质会生成铁离子，检验铁离子可将样品溶于水后，滴加KSCN溶液，溶液变红，说明氧化变质。故选CE。(3)用重铬酸钾溶液标定莫尔盐溶液的反应为6Fe(NH4)2(SO4)2+7H2SO4+K2Cr2O7=Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+K2SO4+7H2O+6(NH4)2SO4m（K2Cr2O7）=0.01000mol•L-1×0.250L×294.0g•mol-1=0.7350g；根据溶液浓度的精度，应选择电子天平用于称量固体质量，烧杯用于溶解固体，玻璃棒用于搅拌和引流操作，容量瓶用于配置溶液，胶头滴管用于加水定容．故用不到的仪器为温度计和铁架台；如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，这样就造成读数偏小；滴定结束后气泡消失，这样读数就正常，所以读出来的K2Cr2O7标准溶液体积偏大，测定结果将偏大，故答案为0.7350g；