湖南省五市十校教研教改共同体2026届化学高二上期末考试试题含答案

湖南省五市十校教研教改共同体2026届化学高二上期末考试试题含答案考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、检验Fe3+通常选用KSCN溶液，现象是溶液变为（）A．黄色 B．蓝色 C．血红色 D．浅绿色2、电渗析法淡化海水的原理如图所示。已知海水中含等离子，电极为惰性电极。下列叙述正确的是A．A是阳离子交换膜B．海水中阴离子移向b电极C．a的电极反应为D．b极产生无色气体，出现白色沉淀3、室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是()A．Na2S溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S)B．Na2C2O4溶液中：c(OH－)=c(H＋)+c(HC2O4－)+2c(H2C2O4)C．Na2CO3溶液：c(Na＋)+c(H＋)=2c(CO32－)+c(OH－)D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)+c(Ca2＋)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)+2c(Cl－)4、下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是A．O2﹣1s22s22p4B．Ca3d2C．Fe3d54s3D．Si1s22s22p63s23p25、下列实验操作，对实验结果不会产生影响的是A．用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装标准液的滴定管用水洗后未用标准液润洗B．用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装待测液的锥形瓶用水洗后用待测液润洗2～3次C．测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中D．用蒸馏水湿润的pH试纸测定硫酸钠溶液的pH6、某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B．该配合物可能是平面正方形结构C．Cl－和NH3分子均为Pt4＋配体D．配合物中Cl－与Pt4＋配位，而NH3分子不配位7、下列自发反应不可用熵判据来解释的是A．CaCO3(s)+2HCl(aq)=CaCl2(aq)+CO2(g)+H20(1)B．NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)D．2C(s)+O2(g)=2CO(g)8、下列各项中，不是乙烯的主要用途的是()A．制造塑料 B．制造合成纤维C．作为燃料 D．作为植物生长调节剂9、溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）A．分散质粒子直径的大小 B．是否有丁达尔现象C．能不能通过滤纸和半透膜 D．是否均一、稳定、透明10、下列物质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A．Mg(OH)2 B．Al(OH)3 C．SiO2 D．Na2CO311、化学与生活息息相关。下列叙述正确的是A．1mol蔗糖水解生成2mol葡萄糖B．馒头越嚼越甜C．油脂经水解可变成葡萄糖D．土豆中的淀粉经水解可变成酒12、如下图所示，△H1=－393.5kJ•mol-1，△H2=－395.4kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是（）A．C（s、石墨）==C（s、金刚石）△H=+1.9kJ•mol-1B．石墨和金刚石的转化是物理变化C．金刚石的稳定性强于石墨D．1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1.9kJ13、已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)△H1CO2(g)＋C(s)＝2CO(g)△H22CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)△H34Fe(s)＋3O3(g)＝2Fe2O3(s)△H43CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s)△H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是A．△H1＞0，△H3＜0B．△H2＞0，△H4＞0C．△H1＝△H2＋△H3D．△H3＝△H4＋△H514、轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯()与苯()A．均为芳香烃B．互为同素异形体C．互为同系物D．互为同分异构体15、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．1L1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COO-为NA个B．标况下22.4LNO和11.2LO2反应后，气体分子总数为NA个C．1L0.1mol/L的Na2SO3溶液中离子总数大于0.3NAD．H2和O2反应生成NA个H2O(l)和NA个H2O(g)放出热量相等16、用普通的工业酒精(含量约为96%)制取无水酒精的方法是A．蒸馏B．加浓硫酸蒸馏C．加生石灰蒸馏D．加金属钠蒸馏。二、非选择题（本题包括5小题）17、化合物G具有镇痛、消炎等药理作用，其合成路线如下：E中官能团的名称为____、____。B→C、E→F的反应类型分别为____、____。M的结构简式为____。写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：____。Ⅰ．既能发生银镜反应，也能发生水解反应；Ⅱ．与NaOH溶液共热后所得产物之一含三种化学环境不同的氢，且能与金属钠反应。请写出以乙烯、丙烯和PPh3为原料制备(CH3)2C＝CH－CH＝C(CH3)2的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图例见本题题干）____。18、现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构T单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性XL层p电子数比s电子数多2个Y第三周期元素的简单离子中半径最小ZL层有三个未成对电子（1）写出元素X的离子结构示意图______________。写出Y元素最高价氧化物分别与HCl、NaOH溶液反应的离子方程式____________________、______________________。写出Z的电子排布式_____、铬原子的简化的电子排布式______。元素T与氯元素相比，非金属性较强的是___(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是___(填字母代号)。A．气态氢化物的挥发性和稳定性B．单质分子中的键能C．两元素的电负性D．含氧酸的酸性E．氢化物中X—H键的键长(X代表T和Cl两种元素)F．两单质在自然界中的存在形式探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是___(填元素符号)，理由是________________。19、某化学兴趣小组对加碘食盐中的KIO3进行研究，它是一种白色粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解．在酸性条件下KIO3是一种较强的氧化剂。已知：①IO3—+5I—+6H+＝3I2+3H2O；②H2S2O3是弱酸。学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤如下：a．称取wg加碘盐，加适量蒸馏水溶解，配制成100mL溶液；b．取25.00mL用稀硫酸酸化，再加入过量KI溶液；c．以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为1.20×10﹣3mol•L﹣1的Na2S2O3溶液滴定（滴定时的反应方程式：I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣），若平行实验三次，记录的数据如下表：滴定次数待测溶液的体积（/mL）标准Na2S2O3溶液的体积滴定前读数（/mL）滴定后读数（/mL）125.001.0121.02225.001.0020.99325.002.1020.02（1）滴定时，Na2S2O3溶液应放在_____（填“酸式”或“碱式”）滴定管；判断到达滴定终点的实验现象是_______________________________；根据题中所给数据，可知wg加碘食盐样品中的含碘元素质量是______mg；滴定前读数正确，滴定后俯视读数，则对滴定结果的影响是__（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。20、现用0.1000mol/LKMnO4酸性溶液滴定未知浓度的无色H2C2O4溶液(体积为20.00mL)。请回答下列问题该反应的离子方程式是___________________。盛放高锰酸钾溶液的是___(填“酸式”或“碱式”)滴定管，其原因是___________________。滴定终点的现象为______。若某次滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则终点的读数为___mL。小明同学根据3次实验求得平均消耗高锰酸钾溶液的体积为VmL，请计算该H2C2O4溶液的物质的量浓度为___mol/L下列操作使测定结果偏低的是___(填字母)。A．酸式滴定管未用标准液润洗直接注入KMnO4标准液B．滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡D．读取KMnO4标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数21、根据所学知识填写下列空白。已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成1molNH3的反应热ΔH=__________________。氢气的燃烧热为286kJ/mol。写出表示氢气燃烧热的热化学方程式____________________________________________。某温度下纯水中的c(H+)=1×10－6.5mol/L。若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+)=5×10－5mol/L，则由水电离出的c(H+)=__________mol/L。已知在第（3）问条件下，盐酸的pH=a，氢氧化钡的pH=b。若酸碱按体积比1:10混合后溶液显中性，则a+b=_________。某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是H2B=H＋+HB－,HB－H＋+B2－。已知0.1mol/LNaHB溶液的pH=2，则0.1mol/LH2B溶液中c(H+)小于0.11mol/L的原因是____________________________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C2、D3、B4、D5、D6、C7、C8、C9、A10、B11、B12、A13、C14、D15、C16、C二、非选择题（本题包括5小题）17、酯基碳碳双键氧化反应取代反应18、Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2OH-=2AlO2－+H2O1s22s22p3[Ar]3d54s1FCEAl具有金属性19、碱