年中考化学一轮复习常见的盐课件

常见的盐1．与Na2CO3有关的反应化学方程式网络构建①_______________________________________②_______________________________________③_______________________________________④_______________________________________⑤_______________________________________⑥_______________________________________⑦_______________________________________⑧_______________________________________2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOHNa2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2NaOHCaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaClBaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O2．含钙化合物的相关反应①______________________________________________②______________________________________________③______________________________________________④______________________________________________⑤______________________________________________⑥______________________________________________CaO＋H2O===Ca(OH)2Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O(合理即可)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl(合理即可)Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O(合理即可)考点一盐的性质及用途1．概念：指一类组成里含有①________离子(或铵根离子)和②________离子的化合物，如NaCl、NH4NO3等。金属酸根2．常见盐的物理性质及用途[长沙2025.17(3)]名称及化学式俗名物理性质水溶液的酸碱性主要用途氯化钠③_________食盐(主要成分)白色固体、⑥______溶于水中性作调味剂；配制生理盐水；农业选种碳酸钠④__________苏打、⑤________⑦______性用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等NaClNa2CO3纯碱易碱名称及化学式俗名物理性质水溶液的酸碱性主要用途碳酸氢钠⑧___________小苏打白色固体、能溶于水⑨______性发酵粉的主要成分之一；治疗胃酸过多症等碳酸钙⑩__________石灰石、大理石的主要成分⑪_________溶于水的白色固体—建筑材料；补钙剂等

特别提醒：纯碱不是碱，而是盐，其水溶液呈碱性，所以能使无色酚酞溶液变红(或使紫色石蕊溶液变蓝)的是碱性溶液，而不一定是碱的溶液。NaHCO3碱CaCO3不(或难)3．盐的化学性质(省卷2025.15；长沙2考)化学性质举例与某些金属反应反应条件：金属的活动性强于盐中金属，盐可溶(K、Ca、Na除外)。通式：盐＋金属→新盐＋新金属(置换反应)。铁与硫酸铜反应：⑫_____________________________；现象：⑬______________________________________________Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu铁表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色化学性质举例与酸反应通式：盐＋酸→新盐＋新酸(复分解反应)。碳酸钠与稀盐酸反应：⑭_____________________________________________。现象：⑮______________。氯化钡与稀硫酸反应：⑯___________________________________________。现象：⑰__________________Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑有气泡产生BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl有白色沉淀生成化学性质举例与某些碱反应反应条件：反应物都可溶于水，有沉淀或有气体生成。通式：盐＋碱→新盐＋新碱(复分解反应)。硫酸铜与氢氧化钠反应：⑱__________________________________________。现象：⑲______________________________________CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4有蓝色沉淀生成，溶液由蓝色变为无色化学性质举例与某些盐反应反应条件：反应物都可溶于水，有沉淀生成。通式：盐1＋盐2→新盐1＋新盐2(复分解反应)。碳酸钠与氯化钙反应：⑳________________________________________。现象：㉑__________________。硝酸银与氯化钠反应：㉒______________________________________Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl有白色沉淀生成AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3化学性质举例热稳定性碳酸氢钠受热分解：㉓____________________________________。碳酸钙高温分解：㉔___________________________________________。考点二复分解反应1．定义：两种①__________互相交换成分，生成另外两种②__________的反应。2．表达式：AB＋CD→AD＋CB。3．特点：两种化合物互相交换成分，各元素化合价不变。4．发生条件：两种化合物相互交换成分，生成物中有③________或有④________或有⑤______。化合物化合物沉淀气体水5．可发生复分解反应的类型反应类型反应条件举例酸＋金属氧化物→盐＋水有酸酸溶，无酸都溶

盐酸和氧化铁反应酸＋碱→盐＋水硫酸和氢氧化钙反应酸＋盐→新酸＋新盐盐酸和碳酸钠反应盐酸和硝酸银反应碱＋盐→新碱＋新盐氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液反应盐＋盐→新盐＋新盐氯化钙溶液和碳酸钠溶液反应考点三化肥1．化肥的种类及作用(长沙2025.11)种类所含的营养元素常见化肥作用氮肥①______尿素[CO(NH2)2]、硝酸钠(NaNO3)、氯化铵(NH4Cl)等促进植物茎、叶生长茂盛，使叶色浓绿，提高植物蛋白质含量磷肥②______磷酸钙[Ca3(PO4)2]等促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力NP种类所含的营养元素常见化肥作用钾肥③______硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCl)等促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力复合肥料含N、P、K中两种或三种元素硝酸钾(KNO3)、磷酸二氢铵(NH4H2PO4)等同时均匀地供给作物几种养分，充分发挥营养元素间的相互作用，有效成分高

化肥作用口诀：钾抗倒伏磷抗旱(寒)，叶片发黄要用氮。K2．化肥与环境(1)合理施用：提高农作物的产量，解决部分地区粮食短缺问题。(2)不合理施用：造成土壤退化，以及土壤、水和大气环境的污染。命题点1常见盐的性质及用途1．(2025·衡阳三模)随着生活水平节节攀升，曾经“高冷”的海鲜，越来越频繁地端上了寻常百姓家的餐桌。贝类海鲜的贝壳一般由95%左右的碳酸钙和5%左右的有机物质组成。下面关于碳酸钙描述正确的是(

)A．易溶于水 B．属于盐

C．可制取O2 D．灰色固体B2．下列有关纯碱的认识错误的是(

)A．组成：由碳、氧和钠三种元素组成B．性质：能与BaCl2、NaCl等盐溶液反应C．用途：用于玻璃、造纸、纺织等的生产D．生产：侯氏制碱法3．(2025·衡阳二模)某碳酸钙样品中混有少量氧化钙，取10g样品高温煅烧至固体质量不再变化，剩余固体质量为6.7g。原样品中碳酸钙的质量分数为(

)A．50% B．75%C．80% D．90%BB4．(2025·衡阳模拟)在学习盐的性质时，老师带来一瓶标签破损的溶液M(如图A所示)。下表为酸碱盐溶解性表(室温)的一部分。探究一：溶液M的溶质是什么(1)溶液M的溶质可能是Ba(OH)2或__________(用化学式表示)。(2)为了确定溶液M中的溶质，同学们取少量样品于试管中，滴加无色酚酞溶液现象为________________________________，说明溶液M中的溶质不是Ba(OH)2。探究二：老师取一定量溶液M与Na2CO3溶液混合，有白色沉淀产生，过滤后得到澄清滤液。【提出问题】滤液中的溶质成分是什么？【猜想与假设】(3)猜想一：NaCl、Na2CO3；猜想二：NaCl；猜想三：______________。BaCl2溶液不变色(或溶液仍为无色)NaCl、BaCl2【实验验证】甲同学进行了如表实验：实验操作实验现象实验结论取样于试管中，加入CaCl2溶液有白色沉淀产生猜想______正确【总结与交流】(4)若要验证甲同学的实验结论，还可以选用的物质有__________(多选，填字母)。A．Ba(NO3)2溶液 B．KCl溶液C．稀盐酸 D．Ca(OH)2溶液ACD一命题点2复分解反应5．下列物质混合，能发生反应且反应后溶液质量减小的是(

)A．铜丝与稀硫酸 B．稀硫酸与NaOH溶液C．铁锈与稀硫酸 D．铜丝与AgNO3溶液6．下列反应中不属于复分解反应的是(

)A．Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2OB．BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HClC．Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑D．Fe＋2HCl===H2↑＋FeCl2DD命题点3化肥7．(2025·湘潭一模)晒盐后剩下的母液叫作苦卤，可加工成化肥促进农作物生长。下列属于钾肥的是(

)A．K2SO4 B．CO(NH2)2

C．NH4H2PO4 D．NH4Cl8．(2025·衡阳二模)“发展粮食产业，助力乡村振兴”。小强发现自家农田中的水稻叶子发黄且茎秆细弱，下列肥料符合要求的是(

)A．(NH4)2SO4 B．KNO3

C．(NH4)2HPO4 D．K2CO3AB9．某果蔬无土栽培营养液配方的部分说明书如图，下列说法错误的是(

)A．硝酸钾和磷酸二氢钾(KH2PO4)都属于复合肥料B．化肥中的氮、磷、钾指的是原子C．过量施用化肥会造成水体污染D．营养液中有的成分被光照或受热会分解B基础巩固1．(2025·扬州)锌肥是一种微量元素肥料，能够提高作物的产量。下列物质属于锌肥的是(

)A．KCl

B．ZnSO4·7H2OC．(NH4)2SO4 D．Ca3(PO4)22．(2025·山西)某同学总结了食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙的用途，其中错误的一项是(

)A．食盐可用作调味品

B．纯碱可治理盐碱地C．碳酸钙可作补钙剂

D．小苏打可治疗胃酸过多BB3．(2025·连云港)工业上生产CaCl2·2H2O的主要流程示意图如图所示。下列说法正确的是(

)A．石灰石的主要成分是Ca(OH)2B．粉碎可以增大反应物间的接触面积C．反应器中加入的稀盐酸可用稀硫酸代替D．流程中用于分离提纯的设备有搅拌器和过滤器B4．(2025·烟台)物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是(

)选项实验目的实验方案A除去铜粉中混有的碳粉将混合物在空气中充分灼烧B鉴别硝酸铵和氯化钠固体取等量样品，加等温、等量水溶解，比较温度变化C验证乙醇中含有碳元素取样，点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯D除去稀盐酸中少量的稀硫酸加入过量的BaCl2溶液，过滤B5．(2025·湖南)Vc泡腾片中含有碳酸氢钠。室温下，Vc泡腾片与足量稀盐酸在密闭容器内反应，测得容器内压强随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(

)A．碳酸氢钠在a点已完全反应B．反应结束后溶液pH大于7C．反应产生二氧化碳，使压强增大D．压强大小与所取Vc泡腾片质量无关C6．(2025·安徽节选)学习了“常见的酸、碱、盐”后，某化学兴趣小组为探究NaHCO3的性质，设计并进行了如下实验。【实验一】探究NaHCO3固体的稳定性该小组用下图所示装置进行实验。(1)实验进行一段时间后，观察到甲中________________(填实验现象)时，证明有水生成；乙中澄清石灰水变浑浊，原因是________________________________________(用化学方程式表示)。实验结论：NaHCO3固体受热能分解。【实验二】探究NaHCO3溶液的酸碱性取少量NaHCO3溶液于试管中，向其中滴加1～2滴酚酞溶液，溶液变为浅红色。(2)实验结论：NaHCO3溶液呈______性。出现无色液滴CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O碱【实验三】探究NaHCO3溶液的稳定性常温下，在密闭容器(如图)中放入盛有100mL蒸馏水的烧杯，开启CO2传感器，测得容器内CO2浓度基本不变；将蒸馏水换成NaHCO3的稀溶液，开启CO2传感器，测得容器内CO2浓度增大。(3)用100mL蒸馏水做实验的目的是____________________________。(4)实验三的结论是_____________________________________________。作对照实验(或空白实验)常温下，NaHCO3溶液不稳定，能产生CO27．(2025·安徽)纳米氧化锌是一种新型高功能材料。工业上利用锌浸出液(主要含ZnSO4、CuSO4和CdSO4等)通过水热法制备纳米氧化锌，主要流程示意图如下：已知：金属活动性顺序为Zn>Cd(镉)>Cu。回答下列问题：(1)锌浸出液需先加酸调节pH，适宜加入的酸是__________(填“稀盐酸”或“稀硫酸”)。(2)锌粉除铜、镉比锌粒效果好的原因是____________________________________，除铜反应的化学方程式为____________________________。稀硫酸锌粉的接触面积更大，反应更充分Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4(3)锌粉除铜、镉的试验结果如图所示。增加锌粉用量，铜的去除率不变，镉的去除率上升的原因是___________________________________________。(4)水热合成后，“反应器2”中的混合物经________(填操作名称)、洗涤、干燥得到产品。

硫酸铜已除尽，增加的锌粉仅与硫酸镉反应过滤能力提升8．(2025·深圳)回答下列问题。

室温加水加热Na2CO3生成溶液无明显现象NaHCO3