2025年高中三年级化学上学期专项训练卷

2025年高中三年级化学上学期专项训练卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列关于化学与生活关系的叙述错误的是A.合成氨技术是现代化学工业的支柱之一，其原理基于氮气与氢气的化合反应B.氯气是生产消毒液、农药的重要原料，也具有强氧化性C.高分子材料（如塑料、合成纤维）的广泛应用是现代文明的标志之一，但其降解处理面临挑战D.人体所需的微量元素，如铁、锌、碘等，过多或过少都会影响健康2.下列物质中，不属于电解质的是A.氢氧化钠固体B.熔融状态的氯化钠C.硫酸铜溶液D.干冰（固体的二氧化碳）3.下列元素中，第一电离能最大的是A.NB.OC.FD.Ne4.下列关于原子核外电子排布的叙述错误的是A.原子最外层电子数为8（氦除外）的元素通常不易发生化学反应B.同一周期中，从左到右，元素的第一电离能一般呈增大趋势C.多电子原子中，电子总是优先填充能量较低的轨道D.s能级含有的原子轨道数目一定是p能级的一半5.下列分子中，中心原子采用sp3杂化方式的是A.BF3B.CH4C.CO2D.BeCl26.下列关于化学键的叙述错误的是A.共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键B.离子键是阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键C.只有活泼金属和活泼非金属元素之间才能形成离子键D.分子中一定只存在共价键7.下列物质中，只含有极性键的是A.Cl2B.H2OC.Na2OD.CO28.下列说法正确的是A.分子晶体的熔点一定低于离子晶体的熔点B.金属晶体的密度一定大于非金属晶体的密度C.原子晶体的熔点一定很高D.离子晶体的熔融物通常能导电9.下列关于阿伏加德罗常数的叙述错误的是A.12g碳-12中含有的碳原子数目为阿伏加德罗常数B.标准状况下，22.4LH2中含有的氢分子数目为阿伏加德罗常数C.1molH2O中含有的氢原子数目为2倍的阿伏加德罗常数D.1gH2中含有的氢原子数目为阿伏加德罗常数10.下列反应中，属于放热反应的是A.铝粉与盐酸反应B.碳酸钙受热分解C.氢气与氧气反应生成水D.氧化钙与水反应11.下列说法正确的是A.放热反应在任何条件下都能自发进行B.焓变（ΔH）是描述反应热效应的物理量，单位通常为J/molC.焓变（ΔH）只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，与反应路径无关D.燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量12.在一定条件下，可逆反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0达到化学平衡状态。下列措施中，能使其正反应速率增大、平衡向正反应方向移动的是A.升高温度B.缩小容器体积C.增大O2的浓度D.使用催化剂13.下列关于pH的叙述错误的是A.pH=-lg[c(H+)]适用于强酸稀溶液B.中性溶液的pH=7C.某溶液的pH<7，则该溶液一定呈酸性D.将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性14.下列关于原电池的叙述错误的是A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.原电池中，电子流向正极C.原电池的正极发生还原反应D.铜锌原电池中，铜是正极15.下列关于电解池的叙述错误的是A.电解池是将电能转化为化学能的装置B.电解池中，与电源正极相连的电极是阳极C.电解池中，阳极发生氧化反应D.电解饱和食盐水时，阳极产生的是氯气二、填空题（本题共5小题，每空2分，共26分。16.写出下列化学式或名称：(1)H2SO4_______(2)Na2CO3_______(3)CH3COOH_______(4)NH4Cl_______(5)Al2O3_______17.用化学方程式或离子方程式表示：(1)氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水：_______(2)碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳：_______(3)氯气通入水中：_______(4)铁与硫酸铜溶液反应：_______18.根据要求回答：(1)写出硫原子（S）的基态原子核外电子排布式：_______(2)写出甲烷（CH4）分子的空间构型：_______(3)写出氯化钠（NaCl）晶体的化学键类型：_______19.有A、B、C三种元素，A元素的原子最外层有2个电子，B元素的原子最外层有6个电子，C元素的原子最外层有1个电子且质子数比B元素少1。请回答：(1)写出A、B、C三种元素符号：A______，B______，C______。(2)B元素形成的常见单质的结构式：______。(3)写出C与B形成的化合物中只含离子键的化合物的化学式：______。20.现有甲、乙、丙三种溶液：甲为0.1mol/L盐酸，乙为0.1mol/LNaOH溶液，丙为0.1mol/LCH3COOH溶液。请回答：(1)按pH由小到大的顺序排列这三种溶液：______。(2)将等体积的甲、乙溶液混合，所得溶液的pH______7（填“>”、“<”或“=”）。(3)将等体积的乙、丙溶液混合，所得溶液中由水电离出的c(H+)______0.1mol/L（填“>”、“<”或“=”）。三、简答题（本题共4小题，共39分。21.（10分）简要回答下列问题：(1)写出氢原子（H）的基态原子电子云图：______。(2)解释为什么钠在空气中容易变质，最终产物可能是什么？（用化学方程式表示）______。(3)写出乙醇（C2H5OH）燃烧的化学方程式，并标明反应类型：______。22.（10分）某同学用图示（此处省略图示，请自行想象一个典型的过滤装置图）进行过滤操作，请回答：(1)写出图中标号a、b所指仪器的名称：a______，b______。(2)进行过滤操作时，滤纸应如何放置在漏斗中？______。(3)如果滤液仍然浑浊，可能的原因有哪些？请列举两点：______、______。23.（10分）简述原电池的工作原理，并举例说明。要求说明正负极、电极反应、电子流向和离子流向。举例：______。24.（9分）工业上利用氨的催化氧化制备硝酸，反应方程式为：4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)ΔH<0。(1)该反应属于______反应（填“放热”或“吸热”）。(2)为了提高氨的转化率，可以采取哪些措施？（至少写出两点）______、______。(3)该反应在实际生产中需要催化剂，催化剂的作用是什么？______。---四、计算题（本题共2小题，共30分。25.（15分）将0.4mol/L的盐酸100mL与100mL水混合，求：(1)混合后溶液的体积（假设盐酸与水混合体积不变）：______L。(2)混合后溶液中c(H+)：______mol/L。(3)混合后溶液的pH：______。26.（15分）将2.4g镁粉加入到100mL3.0mol/L的硫酸溶液中，充分反应后，求：(1)参加反应的镁粉的物质的量：______mol。(2)反应生成氢气的体积（标准状况下）：______L。(3)反应后溶液中硫酸根离子的浓度（忽略反应前后溶液体积变化）：______mol/L。（请写出计算过程）试卷答案一、选择题1.C2.C3.C4.D5.B6.C7.B8.C9.A10.A11.C12.B13.D14.B15.A二、填空题16.(1)硫酸(2)碳酸钠(3)乙酸(4)氯化铵(5)氧化铝17.(1)NaOH+HCl=NaCl+H2O(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(3)Cl2+H2O=H++Cl-+HClO(4)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu18.(1)1s²2s²2p⁶3s²(或[Ne]3s²)(2)正四面体(3)离子键19.(1)A:Mg,B:O,C:Na(2)O=O(3)Na2O20.(1)甲>丙>乙(2)=(3)<三、简答题21.(1)(用一个圆圈表示原子，里面有两个点分别代表两个电子，点可以不在圆圈正中)(2)钠易与空气中的氧气和水反应，最终产物主要是氢氧化钠、碳酸钠和水。4Na+O2=2Na2O；Na2O+H2O=2NaOH；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(3)C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O；化合反应22.(1)a:铁架台(带铁圈和铁夹),b:漏斗(2)滤纸边缘要低于漏斗边缘，滤纸润湿后紧贴漏斗内壁，滤纸的三个角要折叠并压紧(3)滤纸破损；漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁23.原电池是利用自发进行的氧化还原反应将化学能转化为电能的装置。电子从负极沿外电路流向正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。离子在电解质溶液中定向移动，以构成闭合回路。例如：锌铜原电池，锌为负极（Zn-2e-=Zn²⁺），铜为正极（Cu²⁺+2e-=Cu），电子从锌沿导线流向铜，锌离子进入溶液，铜离子得到电子沉积在铜电极上。24.(1)放热(2)降