2025-2026学年辽宁省辽西重点高中高二上学期10月联考化学试题含答案

辽西重点高中2025-2026学年度上学期高二10月联考化学试题2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温下，1.4gN2中，所含的电子总数为0.7NA1的NaCl溶液中，所含的Cl数目为0.1NAC．一定条件下，0.1molSO2与足量的O2反应，可生成0.1NASO3D．标准状况下，4.48LHF中，所含的原子总数为0.2NA2．由稻壳制备纳米Si的流程如图所示。下列说法正确的是2—2A．SiO2属于碱性氧化物B．稀盐酸不属于电解质C．光纤通信材料的主要成分为高纯SiD．工业上，常采用电解熔融的MgO来获得Mg单质3．稀盐酸与碳酸氢钠的反应为吸热反应，下列相关说法错误的是A．该反应的能量变化如图所示B．碳酸氢钠固体溶于水的过程为吸热过程C．理论上，该反应可设计成原电池D．N2(g)与O2(g)反应生成NO(g)的能量变化趋势与该反应能量变化趋势相一致4．对于反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是11B2115．下列化学用语说法正确的是A．丙烷分子球棍模型：C．氮气的电子式：N::ND．用电子式表示MgCl2的形成过程为：6．石油中含有的多种烷烃是重要的有机化工原料，下列有关说法错误的是A．重油裂解得到的丙烯(CH2=CH—CH3)中所有碳原子都处于同一平面B．沸点：正庚烷>正己烷>正丁烷C．1mol烷烃CnH2n+2中含共价键(3n+1)molD．含有4个甲基的己烷的同分异构体有3种7．下列类比正确的是选项所学知识类比A乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色B向硝酸钡溶液中通入SO2，溶液中产生向氯化钡溶液中通入SO2，溶液中产生白色沉淀C碳在氧气不足时燃烧生成CO，在足量氧气中燃烧生成CO2硫在氧气不足时燃烧生成SO2，在足量氧气中燃烧生成SO3D向乙醇中加入灼热的氧化铜，氧化铜变向(CH3)3COH中加入灼热的氧化铜，氧红色化铜变红色8．下列相关方程式书写错误的是B．二氧化硅与足量碳在高温下反应：SiO2+CSi+CO2↑C．淀粉水解生成葡萄糖：(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O69．某元素的单质及其化合物的转化关系如图所示。常温常压下X、Z均为无色气体，Z具有刺激性气味。下列说法错误的是A．X与Z反应可生成YB．X具有还原性，能直接与氧气反应生成ZC．Z能使溴水褪色，体现了其漂白性D．N属于酸式盐10．化学与生活、环境密切相关，下列说法不正确的是A．华为Mate60手机使用了麒麟芯片，其主要成分是硅单质B．提倡采用新技术不断开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要C．硅胶可作食品包装中的干燥剂D．高铁列车使用的大丝束碳纤维被称为“新材料之王”，属于新型无机非金属材料11．下列说法正确的是B．若改变条件，反应物的转化率增大，则平衡常数一定增大C．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH>0，则不论在何种条件下都不可能自发进行D．CH3COOH与NaOH中和反应的ΔH1和HCl与NaOH中和反应的ΔH2相比，ΔH1>ΔH212．下列关于化学反应与能量的说法正确的是A．已知正丁烷的燃烧热为2878kJ.mol—1，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为B．已知在一定条件下，2molSO2与1molO2充分反应后，释放出98kJ的热量，则其热化学C．已知稀盐酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水时，放出的热量为57.3kJ，则表示稀硫酸与稀NaOH溶液反应的热化学方程式为H2SO4+NaOHNa2SO4+H2OΔH=—57.3kJ.D．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH=+1.9kJ.mol—1，则金刚石比石墨稳定13．已知：在标准压强(101kPa)、298K下，由最稳定的单质合成1mol某物质的反应焓变叫做该物质的摩尔生成焓，用ΔH(kJ.mol—1)表示，最稳定的单质的摩尔生成焓为0.有关物质的ΔH如图所示，下列有关判断正确的是A．相同状况下，N2H4比NH3稳定C．标准状况下，1molN2H4(l)完全燃烧放出的热量为534.2kJ.mol—1D．2molNH3(g)的键能大于1molN2(g)与3molH2(g)的键能之和14．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A．工业合成氨采用高压条件提高氨的产率B．工业上SO2催化氧化成SO3，选用常压而不用高压C．工业制取金属钾Na+KCl≈NaCl+K，选取合适的温度，使K变成蒸气从体系中逸出D．用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl15．下列实验中，对应的现象以及由现象推出的结论都正确的是选项实验实验现象结论A将0.2mol/L的KI溶液和0.05mol/L的FeCl3溶液等体积混合，充分反应后，取少许混合液滴加AgNO3溶液产生黄色沉淀Fe3+与I-的反应有一定限度B用蒸馏水溶解CuCl2固体，呈现绿色，继续加水稀释溶液由绿色逐渐变为蓝绿色CuCl-+4H2O≈[Cu(H2O)4]2++4Cl-正向移动C将装有NO2的密闭烧瓶分别浸泡在热水和冰水中2NO2(g)≈N2O4(g)ΔH<0热水中颜色深冰水中颜色浅探究温度对反应速率的影响D向稀硫酸中滴加等浓度等体积的Ba(OH)2溶液，同时测定溶液电导率变化下降说明BaSO4为弱电解质16．氮、硫的氧化物都会引起环境问题，越来越引起人们的重视。如图是氮、硫元素的各种价态与物质类别的对应关系：(1)根据A对应的化合价和物质类别，A为(写分子式)，从氮元素的化合价能否发生变化的角度判断，图中既有氧化性又有还原性的含氮化合物有。(2)氮气的结构决定了氮气能够在空气中稳定存在，写出氮气的电子式。(3)浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应选择，反应的离子方程式为。(4)工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如图所示：NO2被吸收过程的离子反应方程式是。(5)工业上用硫铁矿制备硫酸。以120kg含FeS2质量分数50%的硫铁矿为原料，理论上可制得硫酸kg。17．硫及其化合物在现代生产和生活中发挥着重要作用。回答下列问题：2S、SO2均为有毒气体，对H2S、SO2废气的资源化利用是目前的研究热点。如图甲为质子膜H2S燃料电池的示意图，图乙为利用原电池原理处理SO2的示意图。(1)根据图甲，回答下列问题：①电池负极电极反应式为。②处理17gH2S，理论上需要消耗O2的体积为L(标准状况)。(2)根据图乙，回答下列问题：①电池负极电极反应式为。②当电路中通过8mol电子时，有molH+经质子膜进入正极区。(3)我国科研人员将单独脱除SO2的反应与H2O2的制备反应相结合，实现协同转化。协同转化装置如图所示。在电场作用下，双极膜中间层的H2O解离为OH-和H+，并向两极迁移。下列分析错误的a．双极膜的a侧应为阴离子交换膜，b侧为阳离子交换膜b．每脱除标准状况下11.2L的SO2，双极膜处有2mol的H2O解离c．反应过程中不需补加稀H2SO4d．协同转化的总反应为：SO2+O2+2H2O=H2O2+H2SO4Ⅱ.全固态锂硫二次电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯8材料，电池反应为：16Li+xS8=8Li2Sx(2≤x≤8)。(4)①电池工作时，电极a上可发生多个反应，写出Li2S8转化为Li2S6的电极反应式。②电池工作时，外电路中流过0.3mol电子时，负极材料减重g。18．研究反应中的能量变化有利于更好的认识和利用反应。(1)CH3CH2CH3与卤素X2(Cl2或Br2)发生取代反应时，会经历如下过程：Ⅲ：CH3CH2CH2.或.CH(CH3)23CH2CH2X或XCH(CH3)27」CH3CH2CH3与卤素X2反应过程中物质的能量变化及产物的选择性如下图所示。产物选择性①稳定性：CH3CH2CH2..CH(CH3)2(填“>”或“<”)。②以丙烷为原料合成丙醇时，为提高2-丙醇的产率，应(填字母)。A．先氯代再水解B．先溴代再水解③写出包含ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4在内的一个等式：。(2)肼(N2H4)是一种常见的还原剂和良好的火箭推进剂。已知N2H4在O2中燃烧的热化学方程式为2O(g)ΔH=544kJ.mol1，部分化学键键能数据如下表化学键NNNH键能/(kJ.mol—1)abcd①则N三N的键能为。(用包含a、b、c、d在内的式子表示)ΔH=112kJ.mol119．I、某温度下，在2L恒容密闭容器中X、Y、Z三种物质(均为气态)间进行反应，其物质的量随时间的变化曲线如图。据图回答：(1)该反应的化学方程式可表示为。(2)反应起始至tmin(设t=5)，X的平均反应速率是。若开始压强为p0，则tmin时容器中Z气体的分压p(Z)为(气体的分压等于该气体的体积分数乘以总压)。(3)在t1min(t1<t)时，v(正)v(逆)(填>,<，或者=)，下列可判断反应已达到化学平衡状态的是(填字母，下同)。A．2v正(X)=3v逆(Y)B．X、Y的反应速率比为2：3C．混合气体的密度不变D．生成1molZ的同时生成2molX(4)一定能使该反应的反应速率增大的措施有 。A．其他条件不变，及时分离出产物B．适当降低温度C．其他条件不变，增大X的浓度D．保持温