2021-2025北京高考化学试题汇编：化学实验基础（选择）

2021-2025北京高考真题化学汇编

化学实验基础（选择）

一、单选题

1.（2025北京高考真题）下列实验的相应操作中，不歪做的是（）

A.制备并检验SO2

为防止有害气体逸出，先放置浸NaOH溶液的实验结束时，先把导管移出水面，再熄

棉团，再加热灭酒精灯

C.分液

先打开分液漏斗上方的玻璃塞,再打开下方的活

冷却水从冷凝管①口通入，②口流出

塞

A.AB.BC.CD.D

2.（2025北京高考真题）为研究三价铁配合物性质进行如下实验（忽略溶液体积变化）。

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溶液黄色加深溶液变为红色溶液红色褪去无色溶液未见

变为无色明显变化

已知：［FeClJ为黄色、［Fe（SCN）：T为红色、［FeFf广为无色。

下列说法不正确的是（）

A.①中浓盐酸促进Fe3++4C［=［FeClJ平衡正向移动

B.由①到②，生成［Fe（SCN）F并消耗［FeClJ

C.②、③对比，说明c（Fe3+）：②,③

D.由①一④推断，若向①深黄色溶液中加入KI、淀粉溶液，溶液也无明显变化

3.（2025北京高考真题）25。（2时，在浓NaOH溶液中通入过量C1?,充分反应后，可通过调控温度从反应

后的固液混合物中获得NaCl和NaClO固体。已知：NaOH、NaClO、NaCl溶解度（S）随温度变化关系如下

下列说法不氐琥的是（）

A,通入C"后开始发生反应：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O

B.25℃时，随反应进行NaCl先析出

C.将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出NaClO固体

D.在冷却结晶的过程中，大量NaOH会和NaClO一起析出

4.（2024北京高考真题）下列实验的对应操作中，不合理的是（）

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浓

Na2cCh溶液

D

A.实验室制CUB.实验室收集C2H4

C.验证NH3易溶于水且溶液呈碱性D.除去CO?中混有的少量HC1

6.（2022北京高考真题）利用下图装置进行铁上电镀铜的实验探究。

序

装置电解质溶液实验现象

号

-阴极表面产生无色气体，一

-少

>0.1mollTCuSC>4+段时间后阴极表面有红色固

铜片、」［铁制©

体，气体减少。经检验，电

一量H2s。4溶液

tsi镀件

Q-7-1解液中有Fe?+

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阴极表面未观察到气体，一

0.1mol〕TCuSO4+过段时间后阴极表面有致密红

②

量氨水色固体。经检验，电解液中

无Fe元素

下列分析不可琥的是（）

A.①中气体减少，推测是由于溶液中c（H+）减小，且Cu覆盖铁电极，阻碍H+与铁接触

+2+2+2+

B.①中检测到Fe?+,推测可能发生反应：Fe+2H=Fe+H2T,Fe+Cu=Fe+Cu

C.随阴极析出铜，推测②中溶液c（C/）减小，CU2++4NH3U〔CU（NH3）4『平衡逆向移动

D.②中Cu?+生成[CU（NH3）J+,使得c（CE）比①中溶液的小，Cu缓慢析出，镀层更致密

8.（2021北京高考真题）室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO2。用试管收集SO2后进行如下实验。

对实验现象的分析正确的是（）

A.试管内液面上升，证明SO2与水发生了反应

B.试管中剩余少量气体，是因为SO2的溶解已达饱和

C.取出试管中的溶液,立即滴入紫色石蕊试液,溶液显红色,原因是:SO2+H2OUH2sO3、H2sO3UH++HSO：、

HSO[UH++SO；

D.取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于SO2挥发

9.（2021北京高考真题）实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是（）

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气体试剂制备装置收集方法

A02KMnO4ad

稀

BH2Zn+H2SO4be

c

CNOCu+稀HNO3b

c

稀

DC02CaCCh+H2s04b

A.AB.BC.CD.D

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参考答案

1.D

【详解】A.铜与浓硫酸反应，生成二氧化硫，二氧化硫有毒会污染空气，二氧化硫属于酸性氧化物，可用

氢氧化钠溶液吸收，所以为防止有害气体逸出，先放置浸NaOH溶液的棉团，再加热，A正确；

B.实验室制备氧气时，为了防止水槽中的水倒吸，实验结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，可避

免试管炸裂，B正确；

C.分液时，为了使液体顺利流下，需保持分液漏斗内部和外界大气压相等，所以分液时，先打开分液漏斗

上方的玻璃塞，再打开下方的活塞，将下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，操作方法正确，C

正确；

D.蒸储时，为了更好的冷凝效果，冷凝水应：“下进上出”，即②口通入，①口流出，操作方法错误，D错

误；

故选D。

2.D

【分析】O.lmoZL1的FeCb溶液滴加数滴浓盐酸，生成更多的［FeC/1，溶液黄色加深；继续滴加1滴KSCN

溶液，［"C7J转化为［尸e(SCN『，溶液变为红色；再加入NaF固体，［Fe(SCN)厂转化为屏心广，溶

液红色褪去，变为无色；再滴加KI溶液、淀粉溶液，无色溶液未见明显变化，说明「未被氧化。

【详解】A.①中滴加数滴浓盐酸，试管溶液黄色加深，生成更多的［Fea/，说明浓盐酸促进

Fe"+4C「U［FeCl/平衡正向移动，A正确;

B.由①到②，溶液变为红色，说明［尸eg］转化为［Fe(SCN)『，即生成［Fe(SCN)『并消耗［/eq］，B

正确；

C.②、③溶液中，均存在平衡尸e"+SCATuWe(SCN)/，由于温度不变，故该反应的平衡常数不变，

由于②、③溶液中含有的初始SCN-浓度相同，且②溶液为红色，③溶液为无色，故能说明c(Fe3)②〉③,

C正确；

D.类似C选项分析，由①一④推断，溶液中的c(Fe")是越来越小的，若向①深黄色溶液中加入KI、淀粉

溶液，无法确定①中溶液中的Fe?+的含量是否能够氧化hD错误；

故选D。

3.D

【详解】A.氯气与氢氧化钠反应，生成氯化钠，次氯酸钠和水，开始发生反应为

Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O,A正确；

B.25℃时，氯化钠溶解度最小，随反应进行，NaCl逐渐增多，则最先析出，B正确；

C.由于次氯酸钠的溶解度随温度的变化趋势较大，将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出NaClO固

体，C正确；

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D.由于氢氧化钠的溶解度随温度的变化趋势较小，次氯酸钠的溶解度随温度的变化趋势较大，在冷却结晶

的过程中，NaClO会大量析出，氢氧化钠则不会，D错误；

故选D。

4.D

【详解】A.用HC1标准溶液滴定NaOH溶液时，眼睛应注视锥形瓶中溶液，以便观察溶液颜色的变化从

而判断滴定终点，A项合理；

B.浓硫酸的密度比水的密度大，浓硫酸溶于水放热，故稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入盛水

的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，B项合理；

C.NaCl的溶解度随温度升高变化不明显，从NaCl溶液中获得NaCl晶体采用蒸发结晶的方法，C项合理;

D.配制一定物质的量浓度的溶液时，玻璃棒引流低端应该在容量瓶刻度线以下；定容阶段，当液面在刻度

线以下约1cm时，应改用胶头滴管滴加蒸镭水，D项不合理；

答案选D。

5.D

【详解】A.MnCh固体加热条件下将HC1氧化为CL,固液加热的反应该装置可用于制备Cb,A项正确；

B.C2H4不溶于水，可选择排水收集，B项正确；

C.挤压胶头滴管，水进入烧瓶将NH3溶解，烧瓶中气体大量减少压强急剧降低打开活塞水迅速被压入烧瓶

中形成红色喷泉，红色喷泉证明NIL与水形成碱性物质，C项正确；

D.Na2cCh与HC1、CO?发生反应，不能达到除杂的目的，应该选用饱和NaHCCh溶液，D项错误；

故选D。

6.C

【详解】A.随着反应的进行，一段时间后溶液中的c(H+)减小，同时阴极发生电极反应：Cu2++2e-=Cu,

生成的Cu覆盖在阴极铁制镀件表面，阻碍了H+与铁的接触，故气体减少，A正确；

B.因为溶液中有H+和Cu",铁制镀件与其接触，铁可能与H+和O?+发生氧化还原反应生成Fe?+,B正确；

C.当阴极有Cu析出时，阴极电极反应：Cu2++2e=Cu,阳极电极反应：Cu-2e-=Cu2+,又因为②中电

解液中无Fe元素，根据得失电子守恒，溶液c(Ci?+)不变，c错误；

D.②中Cu?+与93旦0反应生成［CU(NH3)4「，使得c(C/)比①溶液中c(C/)小，Cu缓慢析出，镀

层更致密，D正确；

答案选C。

7.D

【详解】A.实验室用海水制取蒸储水用蒸储的方法制备，蒸储时用到蒸储烧瓶、酒精灯、冷凝管、牛角管、

锥形瓶等仪器，注意温度计水银球应处在蒸储烧瓶的支管口附近，冷凝管应从下口进水，上口出水，A正

确；

B.碘在水中的溶解度很小，在四氯化碳中的溶解度很大，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘，四氯化碳的密

度大于水，存在于下层，B正确；

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C.粗盐中含有较多的可溶性杂质和不溶性杂质，将粗盐溶与水形成溶液，用过滤的方法将不溶于水的杂质

除去，c正确；

D.直接加热FeC§6HQ会促进水解，生成的HC1易挥发，得到氢氧化铁，继续加热会使氢氧化铁分解产

生氧化铁，得不到FeCh固体，D错误；

故选D。

8.C

【详解】A.由信息可知，S02易溶于水，也能使液面上升，故