2023-2025北京初三二模化学汇编：化学方程式（人教版）

2023-2025北京初三二模化学汇编

化学方程式（人教版）

一、选择题

占燃

1.（2024北京房山初三二模）下列关于H2+C1232HC1的说法不正确的是（）

A.H2、C12都属于单质

B.该反应属于化合反应

C.氢气与氯气在点燃的条件下生成氯化氢气体

D.参加反应的C12与生成的HC1的分子个数比为1：1

2.（2024北京大兴初三二模）电解水实验如图。下列说法正确的是（）

A.产生H2与02的质量比为2：1

B.该实验说明水由H2与02组成

C.反应的化学方程式为2H2O=2H2f+O2T

D.b管气体能使燃着的木条燃烧更旺，说明水中含有氧元素

3.（2023北京丰台初三二模）中国科学家成功将二氧化碳转化为乙烯（CRQ,其转化的微观示意图如

下，下列说法不亚颂的是（）

•O一定条件O氢原子

・氧原子

甲o碳原子

反应前反应后

A.反应前后原子种类没有改变

B.反应前后分子种类发生了改变

C.丙和丁中的氢元素全部来自乙

D.参加反应的甲与乙的分子个数比为1：1

4.（2023北京石景山初三二模）氯化钠用途很多，工业上可以生产NaOH,反应原理为

通电小不

2NaCl+H2O=2NaOH+H2T+C12To配平时，口中的系数是（）

A.1B.2C.3D.4

5.（2023北京顺义初三二模）下列化学方程式书写正确的是（）

点燃B.4Fe+3O«2Fe2O3

A.C+02co2T

A.

C.NaOH+HC1=NaCl+H2OD.2KMnO4=K2MnO2+MnO4+O2T

6.（2023北京顺义初三二模）为减少燃煤造成的大气污染，可利用反应2CaCC）3+O2+2SO2=2CaSO4+2X

吸收SO2,X的化学式为（）

A.CO2B.COC.CaOD.C

7.（2023北京东城初三二模）下列化学方程式书写正确的是（）

A.3Fe+2O2=Fe3O4B.CO2+NaOH=Na2CO3+H2O

点燃

C.C+O2CO2D.2Fe+6HCl=2FeCL+3H2T

8.（2023北京燕山初三二模）下列化学方程式书写正确的是（）

点燃

A.CO+O2^^CO2B.NaOH+H2SO4=NaSO4+H2O

点燃

C.3Fe+2O2Fe3O4D.3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2

二、实验题

9.（2025北京西城初三二模）依据下图回答问题。

JT

ABC

⑴加热KMnO,制取O2的化学方程式为,应选用的发生装置是（填“A”或"B”）。

⑵能用装置C收集的原因是其密度比空气（填“大”或“小”）。

10.（2024北京燕山初三二模）用下图实验验证可燃物燃烧的条件。

已知：白磷的着火点为40℃。

（1）实验中，能验证可燃物燃烧需要的现象是—=

（2）白磷在空气中燃烧的化学方程式为—。

11.（2024北京昌平初三二模）用如图所示装置，研究可燃物的燃烧条件。

已知：白磷的着火点为40℃。

步骤I：组装仪器，检查装置气密性

步骤II：用注射器推入约2mLH2O2溶液

(1)集气瓶中发生反应的化学方程式为。

(2)集气瓶中白磷不燃烧，烧杯中白磷燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是

12.(2023北京昌平初三二模)下图实验利用W型管对燃烧条件进行探究。

已知：白磷的着火点为40℃。

白磷

(1)写出白磷燃烧的化学方程式。

(2)该实验可得出可燃物燃烧的条件之一是0

13.(2023北京东城初三二模)验证质量守恒定律，设计如下实验。

硫酸铜

溶液'

A

(DA中反应的化学方程式为—。

(2)A实验可以验证质量守恒定律的现象为：铁钉表面附着红色物质，溶液颜色变为浅绿

色，»

(3)B实验无法验证质量守恒定律的原因是0

14.(2023北京燕山初三二模)用下图装置研究反应前后物质的质量关系。

⑴实验1,点燃蜡烛一段时间后，电子秤示数会（填“减少”、“不变”或“增大”）。

（2）在实验2、3中，电子秤示数不变的是（填实验序号）。

（3）实验3中的化学反应方程式为o

三、计算题

15.（2024北京石景山初三二模）氢气是一种绿色能源。甲烷蒸汽重整是制取氢气的一种方法，反应的化

高温、高压

学方程式为CH4+2H2Og詈〒CO2+4H2。若要制取4tH2,计算参加反应的CH4质量（写出计算过程

催化剂

及结果）。

16.（2024北京朝阳初三二模）我国科学家发明了消除甲醛（HCHO）污染同时制取H2O2的绿色方法，反

催化剂

应的化学方程式为：HCHO+HO+202.,CO+2HO=计算：消除30g甲醛可获得H2O2的质

2光、通电222

量。

17.（2024北京丰台初三二模）钠是一种活泼金属，可以在C"中燃烧。反应的化学方程式为：

点燃

2Na+Cl2=NaCl,计算46g钠完全燃烧需要氯气的质量（写出计算过程及结果）。

18.（2024北京大兴初三二模）氧化钢（BaO）是制造玻璃、电子陶瓷等产品的重要原料。热解法生产氧化领

高温

的主要反应为BaCC>3+C^BaO+2cOf。该反应中，若制得153kgBaO,计算同时生成的CO的质量（写出

计算过程及结果）。

19.（2024北京海淀初三二模）载人航天器利用CO?进行0?再生，反应如下：

催化剂

①CO,+4H,—CH4+2HQ

"A

通电A

②2H2。^=2凡7+02AT

⑴①中，若消耗44kge计算理论上生成CH4的质量（写出计算过程及结果）。

（2）若①中生成的水全部参与②，则消耗的CO2与生成的02的分子个数比为o

20.（2024北京西城初三二模）SiCh是橡胶、涂料等领域不可或缺的优良助剂，生产SiCh反应的化学方程

高温

式为：SiC14+2H2+O2SiO2+4HCl»若制得60kgSiCh,计算生成HC1的质量（写出计算过程及结果）。

21.（2024北京顺义初三二模）尿素CO（NH2）2是含氮量最高的氮肥。工业上制备尿素的原理是:

一定条件

2NH3+CO2CO（NH2）2+H2O,若生产120t尿素，计算理论上需要NH3的质量。（写出计算过程

及结果）。

高温

22.（2024北京东城初三二模）工业上可利用“铝热反应”冶炼铭，反应的化学方程式为：2Al+Cr2O3一

2Cr+Al2O3o若要制得10.4kg的Cr,计算参加反应的A1的质量（写出计算过程及结果）。

23.（2024北京昌平初三二模）高纯一氧化碳可用于半导体领域某些芯片的刻蚀。利用甲酸（HCOOH）制取

催化剂

高纯一氧化碳（CO）的化学方程式为：HCOOHCOT+H2O。若需要制得2.8kg一氧化碳（CO）,计算至

少参加反应的甲酸（HCOOH）的质量（写出计算过程及结果）。

24.（2023北京丰台初三二模）氮化镁（MgsN?）是制造特殊陶瓷的原料，可用镁条在氮气中燃烧获得，

占燃

其主要反应为3Mg+N?=MgsN?,若制得100kg氮化镁，计算参加反应的镁的质量（写出计算过程及结

果）。

25.（2023北京昌平初三二模）铜是人类最早使用的金属之一。可采用火法炼铜方法生产铜，反应的化学

高温

方程式为CuA+Oz-2CU+SC）2,若制得64kgeu,请计算参加反应的Cu2s的质量（写出计算过程及结

果）。

26.（2023北京朝阳初三二模）氧烛是一种供氧发生器，通过催化分解氯酸钠来产生氧气。主要反应原理

一定条件

是：2NaC103^^^2NaCl+302j计算106.5g氯酸钠分解生成氧气的质量。

27.（2023北京石景山初三二模）钛（Ti）和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。钛可通过如下反应

高温

制得:TiCl4+2MgTi+2MgCl2。若要制得24kg钛，计算参加反应的镁的质量（写出计算过程和结

果）。

28.（2023北京顺义初三二模）CO2加氢制甲醇（CH3OH）技术在发展清洁能源以及减碳方面都具有重要作

催化剂

用。反应的化学方程式为CO2+3H2『=CH3OH+H2。。若产生32t甲醇，计算理论上减排CCh的质量

（写出计算过程及结果）。

29.（2023北京东城初三二模）硼（B）是制造火箭耐热合金的材料。镁还原法生产硼的主要反应原理为:

A

=

3Mg+B2O32B+3MgOo若制得22kgB,计算参加反应的B2O3的质量（写出计算过程及结果）。

30.（2023北京房山初三二模）镁是航空工业的重要材料。工业上制金属镁的反应为

通电.

MgCl2-Mg+C12TO若制得24kg镁，计算参加反应的MgCb的质量（写出计算过程及结果）。

31.(2023北京西城初三二模)科学家发现将工业废气中捕获到的CO2全部转化为乙烯(C2HJ的方法。反

一定条件

应的化学方程式为：2CO2+6H2C2H4+4H2Oo若吸收44kgeO2,计算生成的孰凡的质量(写出计

算过程及结果)。

四、填空与简答

32.(2025北京大兴初三二模)氢能是绿色能源。制氢、储氢、释氢过程中涉及的部分物质转化如下:

p*Mg(OH)2

怖MgMgH,H2O

-H

制氢储氢释氢2

(1)①中水通电分解，产物为H?和

(2)若②中48kgMg参加反应，计算理论上储存H2的质量。请补全下列计算过程

0MgH2+H2O=Mg(OH)「由2T

33.(2025北京大兴初三二模)如图为某食品专用发热包说明书中部分信息。

［品名］食品专用发热包

［主要成分］氧化钙、铝粉、碳酸钠使用方法］撕开塑料袋后加常温水发热

［注意事项］使用时要远离明火；

(1)发热包的主要成分中，属于单质的是

(2)撕开塑料袋加水后，发生的反应有：

i.CaO+H2O=Ca(OH)^

ii.Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3J+2X

iii.2A1+2NaOH+6凡0=2NaAl（OH）4+3H2T

①i和iii均为放热反应，其中属于化合反应的是（填"i”或“iii”）。

②ii中X为o

（3）结合所学知识，补充注意事项（写出1条即可）。

34.（2024北京房山初三二模）用如图实验研究水的组成。

（1）反应的化学方程式为O

（2）经检验，1中产生H2,2中产生02,由此得出的结论是0

35.（2024北京海淀初三二模）火折子体现了古人掌控燃烧的智慧，其结构如下图。

（1）制作：用薯藤、棉花、硫（S）、硝酸钾（KNO3）等物质混卷成条状作内芯。上述物质属于单质的

是O

（2）使用：先点燃内芯，再盖上竹筒盖，调节进气量使内芯始终缓慢燃烧。需要火源时拔开竹筒盖，一吹或

扇动即剧烈燃烧。

A

①硝酸钾受热分解，补全该反应的化学方程式：2KNO3=2KNO2+。

②下列说法正确的是（填序号）。

a.参加燃烧的反应物只有棉花

b.一吹或扇动即剧烈燃烧是因为有了充足的氧气

c.若火折子保存时完全密封，火种可能会熄灭

36.（2024北京西城初三二模）1950年3月1日，中央气象台在北京西郊公园成立，标志着新中国气象事

业的开端。

(1)气温计可检测温度。当温度升高时，气温计中的酒精液柱升高，从微观角度解释其原因：―O

(2)氢气球用于测量风速。气象台利用硅(Si)和氢氧化钠溶液，在隔绝空气的装置中制取氢气，同时生成

硅酸钠(NazSiCh),反应的化学方程式为。

37.(2023北京丰台初三二模)空气是宝贵的资源。

⑴空气是(填“混合物”或“纯净物”)。

(2)氧气可用于医疗急救是因为氧气能0

(3)氢气作为燃料，对空气无污染。用化学方程式解释原因_____o

38.(2023北京燕山初三二模)第24届冬季奥运会体现了绿色奥运的理念。

(1)火炬“飞扬”以液氢为燃料，采用航天氢氧发动机燃烧技术，该反应的化学方程式为o

(2)速滑场馆“冰丝带”采用CO2跨临界直冷制冰。从微粒的角度分析，CCh由气态变为固态时，变化的

是，固态CC)2的俗称是O

39.(2023北京门头沟初三二模)水和氧气是航天员在“天宫”中生活工作的重要保障。下图是空间站资源

再利用模拟图

(1)电解水是空间站氧气的来源之一。“水电解系统”中反应的化学方程式为

(2)水净化主要利用的是反渗透膜，其孔径为0.0001m微米，其他分子则会被阻挡，从而达成净水的目的。

反渗透膜的净水原理是

A.沉降B.过滤C.吸附D.蒸储

(3)“萨巴蒂尔反应器”可以除去CCh,反应的微观示意图如下，请在方框中补全另一种产物(要求数目)的

微粒图示。

O—氢原子

_8一定条件•一氧原子

++

O§§8o一磷原子

40.(2023北京西城初三二模)我国科学家以CO2为原料，实现了人工合成淀粉[(CeHioOs)”],主要转化

流程如下图。

光伏发电co

H2CHOH淀粉

2nr3

(1)1中还产生一种能供给呼吸的物质，该反应的化学方程式为O

(2)11中反应的微观示意图如下。在方框中补全相应种类和数目的微观粒子图示

O一氢原子

②一碳原子

O一氧原子

参考答案

题号12345678

答案DDDBCACC

1.D

【详解】A、H2、Cb都由同种元素组成的纯净物，都属于单质，说法正确，不符合题意；

B、该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，说法正确，不符合题意；

C、该反应可以表示氢气和氯气在点燃的条件下生成氯化氢，说法正确，不符合题意；

D、由化学方程式可知，参加反应的氢气与生成氯化氢的分子个数比为：1:2,说法不正确，符合题意；

故选D。

2.D

通电小小

【详解】A、水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：2H2O=2H2T+O2T,生成氢气和氧气的体

积比为2：1,生成氢气和氧气的质量比为4：32=1：8,故A说法错误；

B、水通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，

反应前后元素种类不变，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故B说法错误；

通电A不

C、水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：2H2O=2H2T+O2T,故C说法错误；

D、b管气体能使燃着的木条燃烧更旺，说明b管收集的气体为氧气，氧气具有助燃性，氧气是由氧元素

组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则说明水中含有氧元素，故D说法正确；

故选：D。

3.D

一定条件

【分析】根据微观示意图，可得化学方程式2co2+6H?^^^C2H4+4HQ。

【详解】A、根据化学方程式可知，反应前后原子种类没有改变。A正确；

B、根据化学方程式可知，反应前后分子种类发生了改变。B正确；

C、根据化学方程式可知，丙和丁中的氢元素全部来自乙。C正确；

D、根据化学方程式可知，参加反应的甲与乙的分子个数比为1：3。D不正确。

综上所述：选择D。

4.B

【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，生成物中含4个H,故反应物中也

应含4个H,故口中的系数是2。

故选B。

5.C

【详解】A、该化学方程式反应物是氧气是气体，二氧化碳后面不需要标注T，正确的化学方程式应为：

c+o2-C02,故选项错误;

B、该化学方程式四氧化三铁的化学式书写错误，化学方程式应为：3Fe+2O2—Fe3O4,故选项错误

C、该化学方程式书写完全正确，故选项正确；

D、该化学方程式锦酸钾、二氧化锌的化学式书写错误，化学方程式应为：

A,

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O21,故选项错误。

故选C。

6.A

【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，故反应前共有2个钙原子、2个碳原子、

12个氧原子、2个硫原子，反应后共有2个钙原子、2个硫原子、8个氧原子，故2X需提供2个碳原子、

4个氧原子，故X的化学式为C02。

故选：Ao

7.C

占燃

【详解】A、该化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式应为3Fe+2O?=FesO",故选项错误；

B、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该化学方程式未配平，正确的化学方程式应为

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,故选项错误；

C、该化学方程式书写完全正确，故选项正确；

D、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁的化学式书写错误，正确的化学方程式为：

Fe+2HCl=FeCl2+H2t，故选项错误。

故选C。

8.C

占燃

【详解】A、一氧化碳燃烧生成二氧化碳的方程式为2cO+O^M^CO?,题目中未配平，选项错误；

B、氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,选项错误；

占燃

C、铁在氧气中燃烧，生成四氧化三铁的方程式为3Fe+2O?空仝Fes。」，选项正确；

高温

D、一氧化碳能与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳的方程式为Fe2C)3+3CO-2Fe+3co2,题目中

缺少反应条件，选项错误。

故选Co

A,

9.(1)2KMnO4=K2MnO4+MnO2+021A

⑵大

【详解】（1）高锦酸钾在加热的条件下生成锌酸钾、二氧化锦和氧气，反应的化学方程式为

A,

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2t,该反应适用于固体加热型，发生装置选A,故填：

A,

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2t；A；

（2）装置C为向上排空气法，能用装置C收集5的原因是其密度比空气大，故填：大。

10.（1）①中白磷不燃烧，②中白磷燃烧

占燃

（2）4P+5O2^^2P2O5

【详解】（1）①试管内的白磷与②试管中的白磷温度均达到了白磷的着火点，而①中白磷没有与氧气接

触，而②中的白磷与氧气接触，实验中①中的白磷没有燃烧，而②中的白磷燃烧，实验对比能验证可燃物

燃烧需要。2；

点燃

（2）白磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O2—2P2O5O

MnO2

11.（1）2H2O22H2O+O2T

（2）温度达到可燃物的着火点

【详解】（1）集气瓶中过氧化氢在二氧化镒的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：

MnO,

2H2O2^^2H2O+O2T；

（2）集气瓶中白磷的温度较低，温度没有达到着火点，不燃烧，烧杯中白磷的温度较高，温度达到了着

火点，燃烧，说明可燃物燃烧温度需达到可燃物的着火点。

占燃

12.⑴4P+5G>2‘2P2O5

（2）温度达到着火点

点燃

【详解】（1）白磷和氧气在点燃的条件下反应产生五氧化二磷，方程式是4P+5O2‘2P05；

（2）白磷的着火点为40℃,都接触氧气，左边冰水中温度没有达到着火点，白磷不燃烧，右边白磷在

80℃水中，温度达到着火点，右边白磷燃烧，则左右对比得出可燃物燃烧的条件之一是温度达到着火点。

13.（l）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

（2）天平指针始终不发生偏转

（3）装置不密闭，生成的二氧化碳气体逸出，没有被称量

【详解】（1）由图中提供的药品可知，A中反应是硫酸铜和铁反应生成铜和硫酸亚铁，所以A中反应的化

学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；

（2）A实验可以验证质量守恒定律，最终天平的指针不会发生偏转，反应前后物质总质量不变；

（3）B实验无法验证质量守恒定律，因为碳酸钠和盐酸反应会生成二氧化碳气体，而且该实验装置没有密

闭，生成的气体会逸出，导致天平不平衡。

14.⑴减少

（2）2

⑶Na2co3+2HCl=2NaCl+HzC）+CO2T

【详解】（1）蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，固体质量减少，且生成的气体逸散到空气中，故实验1,点燃

蜡烛一段时间后，电子秤示数会减少；

（2）实验2中铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，生成物均为固体，天平示数不变；

实验3中碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，生成的气体逸散到空气中，导致烧杯内质量减

少，天平示数减小；

故选实验2；

（3）实验3中碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的方程式为

Na2CO3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2T。

15.解：设参加反应的CH4的质量为x。

高温高压

CH4+2H2O催化齐I」CO2+4H2

168

x4t

16_x

y-Zt

x=8t

答：参加反应的CH4的质量为8t。

【详解】见答案。

16.解:设消除30g甲醛可获得H2O2的质量为x

催化剂

HCHO+H2O+2O2光、®EfeCO2+2H2O2

3068

30gx

68x

犷福x=68g

答：消除30g甲醛可获得H2O2的质量为68g

【详解】见答案。

17.

解：设46g钠完全燃烧需要氯气的质量为兀

型

2Na+Cl22NaCl

4671

46g尤

71_x

4646g

x=71g

答：46g钠完全燃烧需要氯气的质量71g。

【详解】见答案。

18.解：设生成的CO的质量为x

高温

BaCO3+CBaO+2CO^

15356

153kgx

56_x

153-153^

x=56kg

答：生成的CO的质量为56kg

【详解】见答案。

19.(1)设若消耗44kgeO?,计算理论上生成CH,的质量为尤,

MnOo

CO2+4H2=^CH4+2H2O

44A16

44kgx

x_16

44kg-44

x=16kg

答：若消耗44kge。2,计算理论上生成CH,的质量为16kg；

(2)1:1

【详解】(1)见答案；

催化剂通电人小

(2)由①CO,+4H,^=CH4+2H,O、②2乩0==211,个+0,个可知，若①中生成的水全部参与②，则

A

消耗的CO?与生成的。2的分子个数比为l：lo

20.

解：设生成HC1的质量为x

高温

SiCl4+2H2+O2SiO2+4HC1

60146

60kgx

146x

%7=茄厂x=146kg

606。侬

答：生成HC1的质量为146kg

【详解】见答案。

21.解：设生产120t尿素理论上需要氨气的质量为工

一定条件

2NH3+CO2CO（NH2）2+H2O

3460

X120t

答：生产120t尿素理论上需要氨气的质量为68t。

【详解】计算过程见答案。

22.解：设参加反应的A1的质量为羽

高温

2Al+Cr2O32Cr+A12O3

54104

x10Akg

54_x

104~10.4^

x=5.4kg

答：参加反应的Al的质量为5.4kg»

【详解】见答案。

23.解:设至少参加反应的HCOOH的质量为X。

催化剂

HCOOHcot+H2O

A

4628

X2.8依

46_x

282.8kg

x=4.6kg

答：至少参加反应的HCOOH的质量为4.6kgo

【详解】一氧化碳的质量已知，据此可通过化学方程式计算出所需甲酸的质量，详见答案。

24.解：设参加反应的镁的质量为x

型

3Mg+N2Mg3N2

72100

X100kg

72_X

100100kg

x=72kg

答：参加反应的镁的质量为72kg。

【详解】见答案。

25.80kg

解：设参加反应的CuS?的质量为尤。

高温

Cu2S+O22Cu+SO2

160128

x64kg

160_x

128-64kg

x=80kg

答：参加反应的CuS2的质量为80kgo

【详解】过程见答案。

26.解：设生成氧气的质量为尤

一定条件

2NaC1032NaCl+3O2T

21396

106.5gx

96x

77T7=［八A<x=48g

213106.5g

答：生成氧气的质量为48g

【详解】见答案。

27.解：设参加反应的镁的质量为工。

TiCl4+2Mg-Ti+2MgCl2

4848

x24kg

48_x

48-24kg

x=24kg

答：参加反应的镁的质量为24kg。

【详解】见答案。

28.解：设理论上减排CO2的质量为x

CO2+3H2SBCH3OH+H2O

4432

x32t

44_x

32-32t

x=44t

答：理论上减排CO2的质量为44t。

【详解】解析见答案

29.设参加反应的B2O3质量为x,

A

3Mg+B2O32B+3MgO

7022

x22kg

x_70

22kg-22

x=70kg,

答:参加反应的B2O3质量为70kg。

【详解】见答案。

30.解：设参加反应的MgCL的质量为x。

MgCl2^^Mg+C12T

9524

x24Kg

95_x

24-24kg

x=95kg

答：参加反应的MgCh的质量为95kgo

【详解】见答案。

31.14kg

解：设生成的C2H4的质量为X。

一定条件

2CO2+6凡八C2H4+4H2O

8828

44kg尤

88_44kg

28x

x=14kgo

答：生成的c2H4的质量为14kg。

【详解】过程见答案。

32.⑴氧气

(2)解：设理论上储存H2的质量为X。

一定条件

Mg+H2MgH2

242

48依x

24_48版

2x

x=4kg

答：理论上储存H2的质量为4kg。

⑶MgH2+2Hq=Mg(OH\+2H2T

【详解】(1)水通电分解，产物为氢气和氧气；

(2)见答案;

(3)配平依据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变。

镁原子(Mg)：反应前后各1个，已平衡。

氧原子(0)：产物Mg(0H)2含2个0,故反应物H20前配2(提供2个0)。

氢原子(H)：反应物：MgH2含2个H,2H2。含4个H,共6个H。生成物：Mg(0H)2含2个H,2H2

含4个H,共6个H,平衡。

配平结果：MgH2+2H2O=Mg(OH\+2H2To

33.⑴铝粉

(2)iNaOH

(3)密封保存，存放在阴凉干燥处

【详解】(1)发热包的主要成分是氧化钙、铝粉、碳酸钠，氧化钙是由两种元素组成，其中一种是氧元素

的化合物，属于氧化物；铝是由一种元素组成的纯净物，属于单质；碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成

的化合物，属于盐，故填：铝粉；

(2)①i和iii均为放热反应，化合反应是由两种物质反应生成一种物质的反应，其中属于化合反应的是

i;

②根据化学式可知，反应前钙、氧、氢、钠、碳原子个数分别为：1、5、2、2、1,反应前钙、氧、氢、

钠、碳原子个数分别为：1、3、0、0、1,缺少2个钠原子、2个氧原子和2个氢原子，X的化学式为：

NaOH；

(3)氧化钙与水反应能生成氢氧化钙，且放热包使用时要远离明火；补充注意事项：密封保存，存放在

阴凉干燥处。

通电不小

34.(1)2H2O^2H2T+O2T

(2)水是由氢元素和氧元素组成(合理即可)

通电小小

【详解】(1)水通电分解为氧气和氢气，方程式为：2H2O—2H2T+O2T；

(2)1中产生H2,