2021-2025年云南中考化学试题分类汇编：质量守恒定律

云南中考化学5年（2L25）真题分类汇编——质量守恒定律

“考情分析，

考点01质量守恒定律的意义和验证（5年3考）

命题点频次题型年份及分值考查内容

质量守恒定律5年3考选择题2025年2分质量守恒的意义和验证。

的意义和验证2024年2分

2022年2分（昆明）

考点02质量守恒定律的计算（5年6考）

命题点频次题型年份及分值考查内容

质量守恒的计5年6考计算题2025年5分质量守恒定律在计算中的运用。

2024年6分

算

2023年6分

2022年6分（云南）

2022年6分（昆明）

2021年6分

2021・2025年中考真题

考点01质量守恒定律的意义和验证

1.（2025・云南・中考真题）下列实验不能达到实验目的的是

A.探究空气中氧气的含量B.探究铁生锈与氧气和水有关

【答案】B

【详解】A、红磷燃烧消耗集气瓶内氧气，生成五氧化二磷固体，冷却至室温后，打开弹簧夹，进入集气瓶

中水的体积即为集气瓶内氧气的体积，可用于探究空气中氧气的含量，该实验能达到目的：

B、左侧试管中铁钉只与氧气接触（干爆剂可吸收水分），不生锈：右侧试管中铁钉与水、氧气同时接触，

生锈，可以探究铁生锈与水有关，但不能探究与氧气有关，该实验不能达到目的；

C、在密闭容器中，铜粉与氧气反应，反应前后总质量不变，天平示数保持不变，可验证质量守恒定律，该

实验能达到目的；

D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，大理石与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑

浊，说明生成了二氧化碳，该实验能达到目的。

故选Bo

2.（2024・云南・中考真题）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前

后各物质的质量如表所示。下列说法惜氓的是

物质甲乙丙T

反应前的质量/g2.811610

反应后的质量/g09.86.4a

A.a=13.6B.甲和丙为反应物

C.该反应是化合反应D.甲、乙发生改变的质量比为7：22

【答案】C

【详解】A、由分析可知，a=13.6,故A说法正确；

B、由分析可知，反应前后甲和丙的质量均减少，则甲和内为反应物，故B说法正确;

C、由分析可知，该反应为甲和丙在一定条件下反应生成乙和丁，该反应的生成物是两种，不符合化合反应

“多变一”的特点，故不属于化合反应，故C说法错误；

D、由分析可知,甲、乙发生改变的质量比为(2.8g-0g)：(9.8g-lg)=2.8g：8.8g=7：22,故D说法正确;

故选：Co

3.(2022•云南昆明•中考真题)将下列四种物质放入密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如

卜.表，卜列说法错误的是

物质甲乙丙T

反应前质量/g302050

反应后质量/g1416a20

A.a=5

B.甲和乙为反应物

C.丙可能是催化剂

D.甲、乙、丁的相对分子质量之比为2：1：2

【答案】D

【详解】A、由表格信息和质量守恒定律可知,30+20+5+0=14+l6+a+20,a=5,故说法正确；

B、由表格信息可知反应后甲质量减少了16克，是反应物；乙质量减少了4克，是反应物；故说法正确；

C、反应后丁质星增加了20克，是生成物；甲质星减少了16克，是反应物；乙质量减少了4克，是反应物；

丙质量不变，可能是做催化剂，也可能是杂质，故说法正确；

D、由上述分析可知，参加反应的甲、乙和生成的丁的质量比为16：4：20,不知道甲、乙、丁的化学计量数，

无法确定相对分子质量之比，故说法不正确；

故选Do

考点02质量守恒定律的计算

4.(2025・云南・中考真题)高端芯片制造国产化是助力产梯转型升级的重要支点。GaN是一种被广泛便用

的半导体材料，合成纳米级GaN的原理之一为GaCh+Li3N=GaN+3LiQ。若制得42gGaN,计算参加反应

的LhN的质量。

【答案】解：设参与反应的LiaN的质量为x

GaCl?+Li5N=GaN+LiCl

3584

x42g

35_A-

84-42g

x=!7.5g

答：参与反应的LhN的质量为17.5go

【详解】见答案。

5.（2023・云南・中考真题）为测定某硫酸溶液的溶质质量分数，某化学小组同学取100g硫酸溶液于烧杯中，

加入20g锌，充分反应后锌有剩余。测得烧杯中物质的质量为119.6g“计算：

（1）产生氢气的质量为g;

（2）该硫酸溶液的溶质质量分数。（温馨提示：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t）

【答案】（1）0.4

（2）解：设硫酸溶液中溶质的质量为x

Zn4-H;SO4=ZnSO4+H,T

982

x0.4g

98二X

万二瓦

x=19.6g

196s

则该硫酸溶液的溶质质量分数=遍X1。0%=19.6%。

答：该硫酸溶液的溶质质量分数为19.6%

【详解】（1）由题干可知，反应前烧杯中硫酸溶液和锌的总质量=100g+20g=120g,反应过程中硫酸溶液和

锌反应生成的氢气会逸出，故烧杯中减少的质量即为氢气的质量，充分反应后烧杯中物质的质量为119.6g,

则产生氢气的质量=120g-119.6g=0.4go

（2）见答案。

6.（2022.云南昆明.中考真题）ZnO用于制作油漆、药物等。籽一定量的ZnO加入到lOOgNaOH溶液中，

恰好完全反应，反应后溶液质量为108.1g。计算：

（l）ZnO的质量为go

（2）NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？（化学方程式：ZnO+2NaOH=Na2ZnO2+H2O）

【答案】（1）8.1

（2）解：设氢氧化钠溶质质量为不

ZnO+2NaOH=Na2ZnO2+H2O

8180

8.1gx

81_8.1g

80"-

尸8g

NaOH溶液中溶质的质量分数为《|-xlOO%=8%

100g

答：NaOH溶液中溶质的质量分数是8%。

【详解】（1）由该反应的化学方程式可知，反应后无气体及沉淀出现，则ZnO的质量为反应后溶液质量

10&lg减去反应前lOOgNaOH溶液,等于8.1g。

（2）见答案

7.12022•云南・中考真题）学习小组用已知浓度的氢氟化钠溶液测定某硫酸溶液的浓度。取该硫酸溶液20g,

滴加10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，共消耗氢氧化钠溶液40g。计算。

（1）消耗的NaOH溶液中溶质的质量为g：

（2）该硫酸溶液的溶质质量分数o（温馨提示：H2SO44-2NaOH=Na2SO4+2H2O）

【答案】（1）4

（2）解：设该硫酸溶液的溶质质量分数为x

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H,O

9880

20gr40gx10%

9820gv

犷%-*=24.5%

答：该硫酸溶液的溶质质量分数为24.5%

【详解】（1）消耗的NaOH溶液中溶质的质量为：40gxl0%=4g；

（2）见答案。

8.（2021・云南昆明•中考真题）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中制

备KC1O.的化学反应方程式为3cl2+6KOH=5KCl+KClO#3H。。若用Ch与200g的KOH溶液恰好完全

反应，反应后溶液质量为221.3g。计算：

（1）参加反应的氯气的质量为___________go

（2）所用KOH溶液中溶质的质量分数是多少？

【答案】（1）21.3g

（2）解：设KOH溶液中溶质的质量分数是人

3C1,+6K0H==5KC1+KC1O3+3H2O

213336

21.3g200gxx

21321.3g

336200gxx

户16.8%

答：参加反应氯气21.3g,所用KOH溶液中溶质的质量分数是：6.8%。

【详解】(1)根据质量守恒可知,参加反应氯气质量221.3g-200g=21.3g;

(2)见答案。

2025年中考模拟

考点01质量守恒定律的意义和验证

1.(2025•云南昆明•二模一定条件下，物质甲、O”CO2.HQ四种物质在一密闭容器中充分反应，测得

反应前后各物质的质量如下表。下列说法正确的是

物质甲02CO,H2O

反应前质量/g5010024

反应后质量/gX209022

A.X=26

B.物质甲中一定有碳元素、氢元素，可能有氧元素

C.反应过程中CO?、HQ的质量比为44:9

D.该变化的反应类型是复分解反应

【答案】C

【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，物质总质量不变，贝i」5Og+IOOg+2g+4g=Xg+2Og+9Og+22g,

解得X=24,该说法错误；

B、根据表格信息，甲、02的质量减少，CO?、比0的质量增加，说明该反应由甲、Ch反应生成CO?、出0。

参与反应的甲物质质量为50g-24g=26g,参与反应的O2质量为100g-20g=80g,反应生成的CO2质量为

17

90g-2g=88g,反应生成的比0质量为22g~4g=18g,88gCO2中碳元素的质量为88g?后,18g

H：0中氢元素的质量为检，碳元素与氢元素质量之和为24g+2g=26g，恰好等于参与反应

的甲物质的质量，说明物质甲只含有碳元素、氢元素，一定没有氧元素，该说法错误；

C、根据B选项的分析，反应过程中C02、HzO的质量比为88g：18g=44：9,该说法正确；

D、织:分解反应由两种化合物交换成分生成两种新的化合物，该反应中，02属于单质，因此该变化的反应

类型一定不是复分解反应，该说法错误。

故选C。

2.（2025.云南昭通•二模）可燃物R由碳、氢、氧中的一种或几种元素组成，一定质量的R和氧气在密闭

容器中燃烧，反应前后各物质的质量如表，下列说法不亚砸的是

物质R氧气水二氧化碳一氧化碳

反应前质量/gab000

反应后质量/g00Cde

A.若d-0、e-0,则R中一定有氢元素

B.若a+b=d,则R中一定含有碳元素，可能含有氧元素

C.若c:d=9:ll,则R中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素

D.若a+b=d+e,则R中一定含有碳元素、氧元素和氢元素

【答案】D

【详解】A、若d=0、e=0,说明一定质量的R和氧气在密闭容器中燃烧生成水，根据质量守恒定律，化学

反应前后元素种类不受，生成物水中含有氢元素和氧元素，反应物氧气中含有氧元素，由此可知R中一定

有氢元素，说法正确，不符合题意；

B、若a+b=d,根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总

和，说明一定质量的R和氧气在密闭容器中燃烧生成二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种

类不变，生成物二氧化碳中含有碳元素和氧元素，反应物氧气中含有氧元素，由此可知R中一定含有碳元

素，可能含有氧元素，说法正确，不符合题意；

C、若c:d=9:ll,说明一定质量的R和氧气在密闭容器中燃烧生成水和二氧化碳，根据侦量守怛定律，化

学反应前后元素种类不变，生成物水、二氧化碳中含有氢元素、氧元素和碳元素，反应物氧气中含有氧元

素，由此可知R中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，说法正确，不符合题意；

D、若a+b=d+e,根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量

总和，说明一定质量的R和氧气在密闭容器中燃烧生成一氧化碳和二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反

应前后元素种类不变，生成物一氧化碳、二氧化碳中含有碳元素和氧元素，反应物氧气中含有氧元素，由

此可知R中一定含有碳元素，可能含有氧元素，一定不含有氢元素，说法错误，符合题意。

故选：D。

3.(2025・云南玉溪•二模)一定条件下，在密闭容器中，甲、乙、丙、丁四种物质反应前后的质量关系如

表所示。下列说法中正确的是

物质甲乙丙T

反应前的质量/g40352

反应后的质量/g4X534

A.丙一定是该反应的催化剂

B.x=7

C.该反应属于化合反应

D.反应中甲和丁的质量比是20：1

【答案】B

【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，x=40+3+2+5-(4+5+34)=7g。

【详解】A、丙质量不变，不一定是该反应的催化剂，也可能是没有参加反应的杂质，选项错误；

B、由分析可知，x=7g,选项正确；

C、由表中信息可知，甲物质质量在减少为反应物，乙和丁质量漕加为生成物，反应符合一变多，属于分解

反应，选项错误；

D、由表可以得出，反应中甲和丁的质量比为(40g-4g)：(34g-2g)=9：8,选项错误;

故选Bo

4.(2025•云南昭通•二模)实验小组的同学用下图所示装置验证质量守恒定律。

(1)能达到实验目的的装置是实验。

(2)实验乙中，反应后物质的总质量减小，分析其原因是

（3）丙中陶土网上生成的白色固体是（填化学式）。

（4）实验总结：在验证质量守恒定律时，有气体参加或生成的反应要在（填“敞口”或“密闭”）装置

中进行。

【答案】（1）甲

（2）铁与稀硫酸反应生成的氢气逸散到空气中

⑶MgO

（4）密闭

【详解】（1）甲中铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，没有气体参与反应或生成，反应前后电子秤示数不

变，能验证质最守恒定律；乙中铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，有气体生成，该装置没有构成封闭

体系，生成的气体会逸散到空气中，则反应前后电子秤示数变小，不能验证质量守恒定律；丙中镁在氧气

中燃烧生成氧化镁，有气体参与反应，没有在密闭装置中进行，反应前后物质的总质最不相等，不能验证

质量守恒定律：综上可知，能达到实验目的的装置是实验甲：

（2）实验乙中，反应后物质的总质量减小，是因为铁与稀硫酸反应生成的氢气逸散到空气中；

（3）丙中镁在氧气中燃烧生成氧化镁，故陶土网上生成的白色司体是氧化镁，其化学式为Mg。：

（4）实验总结：在验证质量守恒定律时，有气体参加或生成的反应要在密闭装置中进行。

考点02质量守恒定律的计算

5.（2025・云南昆明•模拟预测）CuSO,是一种重要的化工原料，CuSO,溶液在通电时反应如下:

通电

现取一定质量的溶质质量分数为的容液进行电解,

2CUSO4+2H2OO3T+2CU+2H2SO4,10%CuSO.

当CuSO,完全反应时，停止通电，生成5的质量与时间的关系如图所示，请计算:

⑴参加反应的CuSOq的质量;

（2）CuSC\溶液的质量。

【答案】（1）解：设参加反应的CuSO,的质量为X。

通电

2CUSO4+2H,OO2T+2CU+2H2SO4

32032

x6.4g

320_x

"sT"64g

解得：x=64g

答：参加反应的CuSC）4的质量为64g。

⑵64g+10%=640g

答：C11SO4溶液的质量为640g。

【详解】（1）详见答案；

（2）详见答案。

6.（2025・云南昆明•模拟预测）硫化钠（Na?S）溶液可以用于处理含硫酸铜的废水，发生反应的化学方程式

为CuSOq+Na2s=CuSJ+Na?SO4,向一定量硫酸铜溶液中加入100g溶质质量分数为7.8%的硫化钠溶液,

恰好完全反应。该•定量硫酸铜溶液中含CuSO,的质量是多少？

【答案】解：硫化钠的质量为了曜却.8g

设CuSO,的质最为.r

CuSO4+N42s=CuSJ+Na2sos

16078

v7.8g

160_x

x=16g

答：该一定量硫酸铜溶液中含CuSOq的质量是16g。

【详解】见答案。

7.（2025・云南楚雄•二模）称取某大理石样品15g于烧杯中，向其中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸,

恰好完全反应，反应后称得烧杯中剩余物的总质量为110.6g。请计算：

（1）反应生成二氧化碳的质量为go

（2）所用稀盐酸的溶质质量分数。

【答案】（1）4.4

（2）设稀盐酸中溶质的质量为x,

CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO,T

7344

x4.4g

73=x

44-44g

A-7.3g,

所用稀盐酸的溶质质量分数为率xlOO%=7.3%,

lOC'g

答：所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。

【详解】（1）根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：l5g+100g-110.6g=4.4g；

（2）见答案。

8.（2025•云南昆明•三模）工业上可利用二氧化氮、氧气与水反应制备硝酸（HNCh）,其化学反应方程式

为4NO2+O2+2H2O=4HNO3。计算：用46g二氧化氮完全反应可制得的硝酸质量是多少？

【答案】

解：设用46g二氧化氮完全反应可制得的硝酸质量是x

4NO2+02+2HQ=4HN（）3

184252

46gx

18446g

252"~

x=63g

答：用46g二氧化氮完全反应可制得的硝酸质量是63g。

【详解】根据二氧化氮的质量计算，见答案。

9.（2025・云南昆明•三模）我国CCh排放量力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现“碳中和

一定条件

利用反应：2CO2+4&O^^=2CH4O+3O2能将碳元素转化成可再生能源甲醉CHQ,若转化44吨CO^,

可获得甲醇CH.O的质显是多少？

【答案】解：可获得CH30H的质量为人

•定条件

2C0,+4H2O=3O2+2CH4O

8864

44tx

88_44t

64-x

x=32t

答：可获得CHQH的质量为32t。

【详解】见答案。

10.（2025・云南昆明•一模）化学兴趣小组利用高镒酸钾制取氧气，小组同学称量一定量高镭酸钾加热，完

全反应后，产生氯气0.32g,剩余10.0g固体，请计算剩余固体中二氧化钵的质量分数（写出具体计算过程）。

△

（提示：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2T）

【答案】解：设剩余固体中二氧化锌的质量为〃

A人

2KMnO4=K2MnO4+MnO,+O2

8732

x0.32g

87_x

32-0.32g

户0.87g

剩汆固体中二氧化镒的质量分数嚷1Kl00%-8.7%

10.0g

答：剩余固体中二氧化镒的质量分数为8.7%。

【详解】见答案。

11.（2025•云南昆明•二模）实验室现有一瓶失去标签的氢氧化讷溶液，某化学课外活动小组为测定该溶液

溶质的质量分数，取该氢氧化钠溶液20克，向其中滴加质量分数为7.3%的稀盐酸，当加入20g盐酸时溶液

的PH=7。试计算该氢氧化钠溶液溶质的质量分数（写出计算过程）。化学反应方程式：

NaOH+HCl=NaCl+H2O

【答案】解：恰好完全反应时，消耗HC1的质量为：20gx7.3%=L46g.

设该氢氯化钠溶液中溶质质量为），

HC1+NaOH=NaCl+H?O