2023-2025年湖北中考化学试题分类汇编：溶解度（解析版）

专题10溶解度

2023-2025年中考真题

1.（2025•湖北武汉•中考真题）NH4CkZnSO4、KNO；是配制无土栽培营养液常用的三种物质，它们在不

同温度时的溶解度如卜.表所示。

温度/℃0204060801(X)

溶NH4C129.437.245.855.265.677.3

解

ZnSO441.653.870.575.471.160.5

度

/gKN。，13.331.663.9110169246

（I）NH4CI的溶解度随温度的升高而（填“增大”“减小”或“不变

（2）配制营养液时，为加快ZnSO「在水中的溶解，可采用的一种方法是

（3）配制某无土栽培营养液需补充钾元素195g,则需KN。、的质量为。

（4）对上表中某一种物质的溶液进行如图所示实验。

H恒温蒸发溶剂，］I

①②

编号①、②、③的溶液中溶质质量分数的大小关系可能是______（填标号）。

A.①〈②〈③B.①=©=③C.①③D.③<①<②

【答案】（1）增大

（2）搅拌（合理即可）

（3）505g

（4）ABD

【蟀析】（1）由表中数据可知，NH4Cl的溶解度随温度的升高而增大；

（2）配制营养液时•为加快ZnSO,在水中的溶解,可采用的一种方法是搅拌,增大硫酸锌与水的接触面积：

（39、

（3）配制某无土栽培营养液需补充钾元素195g,则需KN。,的质量为：I95g+xlOO%=505g；

（4）由图可知，溶液①恒温蒸发溶剂，有溶质析出，得到溶液②，则溶液②为该温度下的饱和溶液，如果

溶海①恰好饱和，温度不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变，则溶质质量分数：①二②，如果

溶液①为不饱和溶液，则溶质质量分数：①<②，将溶液②升温，得到溶液③，升温后，如果溶解度随温度

升高而增加，溶质继续溶解，溶质质量增加，溶质质量分数增大，即溶质质量分数：②V③，如果溶解度

随温度升高而降低（如硫酸锌），则有溶质析出，溶质质量分数减小，则溶质质量分数：②〉③，如果升温

后，②、③中溶解度相等（如硫酸锌），则溶质质量分数相等，故编号①、②、③的溶液中溶质质量分数

的大小关系可能是①〈②〈③，或是①=@=③或是③V①＜②O

故选ABD。

丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。

（1）aJC时，甲、乙、丙三种物质中溶解度最小的是。

（2）将a.JC乙的饱和溶液降温至@2。和溶液的质量_____（填“减小”“不变”或“增大。

（3）a?。：：时，60.0g甲溶液中含10.0g甲，要使该溶液达到饱和状态，至少需要加入甲的质量为o

（4）某温度下，甲、乙、丙各mg分别加入100.0g水中，所得溶液中溶质质量分数的大小关系可能是

（填标号）。

A.甲二乙二丙B.乙,甲=丙C.乙二丙,甲D.丙＞甲＞乙

【答案】（1）甲

（2）减小

（3）5g

（4）ACD

【解析】（1）由图可知，al°C时，溶解度：丙＞乙＞甲，则甲的溶解度最小。

（2）将乙的饱和溶液降低温度，乙的溶解度减小，则溶液中有晶体析出，溶液质量减小。

（3）60g甲溶液中含有10g甲，则含有水的质量为60g-10g=50g,a2c时，甲的溶解度为30g,则该温度下，

50g水中最多可溶解乙的质量为50gx^=15g,则至少需要加入甲的质量为15g-l（）g=5g,则可将溶液变

为饱和溶液。

（4）A、若加入的固体完全溶解，则所得溶液中溶质质量分数相等，该选项符合题意；

B、当温度低于a3c时，乙的溶解度小于丙，当温度高于a2c时，乙的溶解度小于甲，则所得溶液中，不

可能乙的溶解度最大，该选项不符合题意；

C、当温度低于a2°C时，溶解度：丙＞乙＞甲，则若甲中固体没有完全溶解，乙、丙中固体完全溶解，则溶

质质量分数：乙二丙＞甲，该选项符合题意：

D、由图可知，当温度刚大于a2°C时，溶解度丙〉甲〉乙，则所得溶液的溶质质量分数可能为西＞甲＞乙，该

选项符合题意。

故选ACDo

3.(2023•湖北武汉•中考真题)化学兴趣小组探究碳酸氢钠、氯化钾、氯化钠和氯化铉的溶解性时，查阅

资料如下：

表1物质在不同温度时的溶解度

温度/℃0102030

NaHCOj6.98.29.611.1

溶

KC127.631.034.037.0

解

度NaCl35.735.836.036.3

惶

NHXl29.433.337.241.4

表2溶解度的相对大小(20℃)

溶解度值一般称为

<0.01难溶

0.01-1微溶

1~10可溶

>10易溶

回答下列问题：

(1)10℃时，NaCl的溶解度为o

(2)根据20℃时上述四种物质的溶解度，判断其中属于“可溶”的物质是o

(3)将30C时上述四种物质的饱和溶液各ag分别降温到0℃,析出同体质量最大的物质是。

(4)20℃时，将氯化钠和氯化钺各mg分别放入两只烧杯中，再分别加入ng水，充分搅拌。下列说法正确

的是o(填标号)

A.若两只烧杯中均无固体剩余，则所得氯化镂溶液一定是不饱和溶液

B.若两只烧杯中均有固体剩余，则所得溶液中溶质的质量分数：氯化铉,氯化钠

C.若mW0.36n,则所得溶液中溶质的质量分数：氯化铉二氯化钠

D.若所得溶液中只有一种是饱和溶液，则0.36nWmW0.372n

【答案】(1)35.8g

(2)碳酸氢钠/NaHCO3

(3)氯化镂/NH4cl

(4)ABC

中只溶解了20g硝酸钾，则为不饱和溶液；

烧杯④中共含硝酸钾20g+60g=80g,则共析出固体80g-31.6g=48.4go

(3)A、由于硝酸钾的溶解度受温度影响比较大，则若硝酸钾中含有少量氯化钠，可用降温结晶的方法提

纯硝酸钾，该选项说法正确；

B、硝酸钾和氯化钠的溶解度均随温度升高而增大，则升高温度时，硝酸钾和氯化钠的饱和溶液升温时，溶

液均会变为不饱和溶液，但溶质质量分数与升温前相同，而20C时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾，则所得

溶液氯化钠的溶解度更大，该选项说法不正确；

C、50c时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠，则分别用两种固体配制质量相等的饱和溶液，所需氯化钠质量

较小，则氯化钠中加水更多，该选项说法正确。

故选AC。

5.(2023•湖北宜昌•中考真题)下图是两种固体物质的溶解度随温度变化的曲线图，据图回答：

(2)tJC时把30g物质甲加入到50g水中充分搅拌，形成的是溶液(填“饱和”或“不饱和”)，升温

到t?℃时，溶液的质量是go

(3)分别将tJC时100g甲、乙饱和溶液降温到下列叙述正确的是o

A.甲、乙仍是饱和溶液B.溶剂质量：甲等于乙

C.溶液质量：甲大于乙D.溶质质量分数：甲小于乙

【答案】(1)50

(2)饱和75

(3)BD

【解析】(1)由溶解度曲线图可知，t2℃时乙的溶解度是50g,故填：50。

(2)由溶解度曲线图可知，时物质甲的溶解度为40g,1°C时50g水中最多能溶解20g甲物质，所以LC

时把30g物质甲加入到50g水中充分搅拌，形成的是饱和溶液；物质甲的溶解度随温度的升高而增大，升

温到t2℃时，溶解度为50g,50g水中最多能溶解25g甲物质，一共加入30g甲物质，则溶液质量为：

25g+50g=75g。故填:饱和；75o

(3)A.由溶解度曲线图可知，物质甲的溶解度随温度的降低而减小，物质乙的溶解度随温度的降低而增大，

分别将t2℃时100g甲、乙饱和溶液降温到tJC，甲仍是饱和溶液，乙变为不饱和溶液，故A错误；

B.降温过程中，甲、乙溶液中溶剂的质量不变，与t2℃时饱和溶液中溶剂的质量相等，由溶解度曲线图可

知，（2°C时，甲、乙的溶解度相等，等质晶的饱和溶液中所含的溶剂质量相等，分别将t2℃时100g甲、乙

饱和溶液降温到tjc,溶剂质量：甲等于乙，故B正确；

C.日溶液中有晶体析出，溶液质量减小，乙溶液中无晶体析出，溶液质量不变，所以分别将时100g甲、

乙饱和溶液降温到溶液质量：甲小于乙，故C错误：

溶解博

D.由溶解度曲线图可知，12c时，甲、乙的溶解度相等，根据饱和溶液溶质质量分数:xlOO%,

溶解度十100g

可知t2℃时甲、乙饱和溶液溶质的质最分数相等，分别将12c时100g甲、乙饱和溶液降温到IJC,甲溶液

中有晶体析出，溶质质量分数减小，乙溶液中无晶体析出，溶质质量分数不变，所以t|C时溶质质量分数：

甲小于乙，故D正确。

故选：BD.

6.（2023•湖北襄阳•中考真题）下表是KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度，据表回答问题。

温度℃0102030405060

KNO313.320.931.645.863.985.5110

溶解度/g

NaCl35.735.836.036.336.637.037.3

（1）KNOa和NaQ的溶解度随温度升高而（填“增大”或“减小”）。

（2）2（）℃时，各取KNCh、NaCl固体3.5g分别加入10g水中，充分溶解后达到饱和状态的是溶液。

（3）下列说法正确的是一（填序号）。

A.从表中数据可以判断KNO、和NaCl的溶解度相等的温度在209・30℃之间

B.KNOA的饱和溶液一定不能再溶解KNOa固体

C.40℃时，KNCh溶液的溶质质量分数一定比NaQ溶液的溶质质量分数大

D.若要从KNCh的饱和溶液中获得KNCh晶体，可■采用冷却热泡和溶液的方法

【答案】（1）增大

（2）硝酸钾/KNO3

（3）AD

【解析】（1）由KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度数据可知，KNO3和NaCl的溶解度随温度升高而增

大；

（2）20C时，KNO3、NaCl的溶解度分别为31.6g、36.0g,则该温度下，10g水分别最多能溶解3.16g硝酸

钾、3.6g氯化钠，则20c时，各取KNO3、NaCl固体3.5g分别加入10g水中，充分溶解后达到饱和状态的

是KNO3；

（3）A、20℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾，30℃时氯化钠的溶解度小于硝酸钾，则KNO3和NaCl的

溶解度相等的温度在20℃-30C之间，故选项说法正确；

B、KNO3的饱和溶液也可能再溶解KNO3固体，若将溶液温度升高，硝酸钾的溶解度增大，变为不饱和溶

液，还能再溶解KN03固体，故选项说法错误；

C、没有说明溶液是否饱和，则401c时，KNO3溶液的溶质质量分数不一定比NaCl溶液的溶质质量分数大，

故选项说法错误；

D、KNO3和NaQ的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，而氯化钠的溶解度

受温度影响较小，若要从KNO3的饱和溶液中获得KNO3晶体，可采用冷却热饱和溶液的方法，故选项说

法正确。

故选ADo

7.（2023•湖北荆州•中考真题）下图是氯化钾、氯化钱、硝酸钾三种固体物质的溶解度曲线。请根据图中

（1）三种物质中，溶解度受温度影响最大的是。

（2）30℃时接近饱和的氯化铉溶液，若要使其变成饱和溶液可采取的措施有（填一种即可）。

（3）40C时，将25g氯化钾固体加入50g水中，充分溶解，所形成的溶液中溶质的质量分数为（计

算结果保留一位小数）。

（4）下列说法正确的是（填序号）。

①氮化钾中混有少量硝酸钾，可以采用蒸发结晶的方法提纯氯化钾

②t'C时，硝酸钾、氯化钾两物质饱和溶液中所含溶质质量相等

③40℃时，用硝酸钾、氯化锈、氯化钾三种固体配制等质量的饱和溶液，所需水的质量依次为m、m2、m3,

则：mi<m2Vm3

④10℃时，将硝酸钾、氯化镀、氯化钾三种物质的饱和溶液分别升温到30℃（不考虑水的蒸发），所得溶

液中溶质的质量分数依次为必、02、S3,则:（02>（03>G）l

【答案】（1）硝酸钾/KNO3

（2）增加溶质或恒温蒸发溶剂等

(3)28.6%

(4)①③④

【解析】（1）由图可知，一:种物质中，溶解度受温度影响最大的是硝酸钾;

（2）30℃时接近饱和的氯化铉溶液，若要使其变成饱和溶液可采取的措施有增加溶质、恒温蒸发溶剂等；

（3）40C时，氯化钾的溶解度为40g,该温度下，将25g氯化钾固体加入50g水中，充分溶解，只能溶解

20g,所形成的溶液中溶质的质量分数为：7悬0x100%=28.6%；

（4）①由图可知，硝酸钾、氯化钾的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯

化钾的溶解度受温度影响较小，故氯化钾中混有少量硝酸钾，可以采用蒸发结晶的方法提纯氯化钾，正确；

②t'C时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，则该温度卜，硝酸钾、氯化钾两物质饱和溶液中溶质质量分数相

等，但是溶液质量未知，所含溶质质量不一定相等，错误；

③40c时，溶解度：硝酸钾大于氯化铉大于氯化钾，则该温度下，饱和溶液的溶质质量分数：硝酸钾大于

氯化镂大于氯化钾，等质量的饱和溶液中溶质质量：硝酸钾大于氯化核大于氯化钾，故溶剂质量ml〈m2

〈m3,正确；

④10C时，将硝酸钾、氯化锈、氯化钾三种物质的饱和溶液分别升温到30℃（不考虑水的蒸发），升温后，

三种物质的溶解度均增加，均变为不饱和溶液，升温后，三种物质的溶质质量分数均不变，10℃时，溶解

度：氯化较大于氯化钾大于硝酸钾，饱和溶液的溶质质量分数：氯化较大于氯化钾大于硝酸钾，故所得溶

液中溶质的质量分数：CO2>O）3>（D1,正确。

故选①③④。

8.（2023•湖北随州•中考真题）列表法和作图法是常用的数据史理方法。请根据卜.列图表进行分析：

0102030/405060温度/C

硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线

三种物质在不同温度时的溶解度

温度/℃0102030405060

Ca(OH)20.180.170.160.150.140.130.12

溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.037.3

KNO313.320.931.645.863.985.5110

（I）Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而（填“增大”或“减小”）。

（2）10℃时，KNO3的溶解度_______（填”>”、"V”或“="）NaQ的溶解度。

（3）时，将75gKNO,的饱和溶液稀释成溶质质量分数为25%的溶液，需加水的质量为g0

【答案】（1）减小

（2）<

（3）25

【解析】（1）据溶解度表可以看出，Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而减小。

（2）据溶解度表可以看出，10℃时，KNO3的溶解度是20.9g,NaCl的溶解度是35.8g。即10℃时，KNO3

的溶解度VNaCl的溶解度。

（3）据溶解度表可知，NaQ溶解度受温度变化影响不大，KNO3的溶解度受温度变化影响较大。结合溶解

度曲线图可知，t℃时，KNO3的溶解度是50g。

设：时，将75gKNO3的饱和溶液稀释成溶质质量分数为25%的溶液，需加水的质量为工。

75维证就50g诞xl00%=（75g+x）X25%

解得：x=25g0

9.（2023•湖北鄂州•中考真题）如图是A、B、C三种固体物质［均不含结晶水）的溶解度曲线图，请回答下

列问题：

（1）P点的含义是o

（2）02的溶解度随温度变化的趋势与图中物质相似。

（3）t3℃时，将60gA物质加到50g水中，充分溶解后，所得到溶液的质量为—ga

（4坨℃时，等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到【「C,对所得溶液的分析不正确的是—（填

序号）。

①溶解度：B>A>C

②溶剂质量：C>B>A

③溶液质量：B>A>C

④溶质质量分数：B>A>C

【答案】（1）12c时，A、B两种物质的溶解度相等

（2）C

(3)80

（4）①③/③①

【解析】（1）P点的含义是：12℃时，A、B两种物质的溶解度相等；

（2）气压一定的条件下，气体的溶解度随温度的升高而减小，所以02的溶解度随温度变化的趋势与C相

似；

（3）设t3℃时，A物质的溶解度是x,则余=黑，x=30g,所以将60gA物质加到50g水中充分溶解

后，只能溶解30g的A物质，所以所得溶液的质量为30g+50g=80g；

（4）①由溶解度曲线可知，tl°C时，溶解度：B>A=C,①错误；

②根据溶液质量=溶质质量+溶剂质量可知，溶液质量一定，溶质质量越大，溶剂质量越小，t3C时，A物质

的溶解度最大，C物质的溶解度最小，因此等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液中溶剂质量C>B>A,

分别降温到tlC,不会影响溶剂质量的变化，②正确；

③降低温度，C物质的溶解度增大，不会析出晶体，A物质的溶解度受温度变化影响较大，B物质的溶解度

受温度变化影响较小，等质量的饱和溶液，降温后，A物质析出的晶体较多，所以溶液质量：C>B>A,

③错误；

④降温后，A、B溶解度减小，析出晶体，还是饱和溶液，降温之后溶解度B大于A,溶质质量分数B大

于A：降温之后C溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，降温之前C溶解度最小，故降温后

溶质质量分数B>A>C,④正确；

故选①③。

2025年中考模拟

1.（2025•湖北武汉•模拟预测）下图为甲、乙、丙三种物质的溶解度表，请回答下列问题：

trct2℃t3℃t4℃

甲47.1g80.0g95.7g100.0g

乙25.0g42.0g54.5g60.0g

丙79.9g50.0g45.2g31.3g

（1）甲、乙、丙三种物质中溶解度随温度的升高而增大的物质是

（2）甲的饱和溶液中混有一定量的丙，提纯甲可采用的方法是。

（3）将时10%的乙溶液100.0g,配制成该温度下的饱和溶液，需要加入乙物质质量为

（4）下列有关说法正确的是

A.t2℃时，100.0g乙的饱和溶液蒸发10.0g水后，析出晶体质量为5.0g

B.l2℃~t3c之间，乙、丙的饱和溶液的溶质质量分数可•能相同

C.t3℃时，配制50.0g甲的饱和溶液，量取水时俯视读数，所得溶液的溶质质量分数不变

D.t/C时等质量的甲、乙饱和溶液降温到t2℃时，析出品体的质量甲V乙

【答案】（1）

甲和乙

（2）

降温结晶（或冷却热的饱和溶液）

（3）

12.5g

（4）B

【解析】（1）由溶解度表可知，甲、乙的溶解度随温度的升高而增大；

（2）由溶解度表可知，甲的溶解度随温度升高而增大，丙的溶解度随温度升高而减小，故甲的饱和溶液中

混有一定量的丙，提纯甲可采用的方法是降温结晶（或冷却热的饱和溶液）。

⑶10%的乙溶液100.0g中溶质的质量为100gxI0%=10g,溶剂的质量为100g-10g=90g,tic时乙物质

的溶解度为25.0g,所以将tic时10%的乙溶液100.0g,配制成咳温度下的饱和溶液，需要加入乙物质质量

为M^gOg-lOgWZSg。

100g

420。

（4）A、12c时，乙物质的溶解度为42.0g,那么10g水最多可溶解乙物质的质量为嬴^10且=4.28,所

以12℃时，100.0g乙的饱和溶液蒸发l（）.0g水后，析出晶体质量为4.2g,故错误；

B、由溶解度表可知，l2C~t3C,乙物质的溶解度为42.0g~54.5g,丙物质的溶解度为50.0g~45.2g,即t2℃~t3℃

的某一温度时，乙、丙的溶解度相等，故t2℃~t3c之间，乙、丙的饱和溶液的溶质质量分数可能相同，故

正确；

C、量取水时俯视读数，读数偏大，造成实际量取的水偏少，所得溶液的溶质质量分数会偏大，故错误；

D、由溶解度表可知，将t4°C时等质量的甲、乙饱和溶液降温到12c时，甲的溶解度变化更大，析出品体会

更多，即析出晶体的质量甲＞乙，故错误。

故选B。

2.（2025•湖北武汉•模拟预测）溶液与人类的生产、生活密切相关。

I.（1）厨房中的下列物质分别放入水中，能形成溶液的是

A.面粉B.食盐C,花生油D.食醋

II.氯化钠在医疗中可配生理盐水，稍酸钾则在农业上可作化肥。硝酸钾、氯化钠的溶解度如下表所示，

回答下列问题：

温度/℃020406080

硝酸钾13.331.663.9110169

溶解度/g

氯化钠35.736.036.637.338.4

（2）硝酸钾和氯化钠的溶解度都随着温度的升高而（填“增大”“不变”或“减小。

（3）在实验室用氯化钠固体配制溶质质量分数为0.9%的生.理盐水，需要用到的玻璃仪器有：胶头滴管以

及o

（4）下列有关说法正确的是_（填标号）。

A.配制20CKNO3的饱和溶液50.0g,量取水时俯视读数，则溶质质量分数偏大

B.20℃时，将68g饱和NaCl溶液稀释成18%的Na。溶液，需加水32g

C.60c时，将lOOgKNCh的饱和溶液降温至40C,可析出46.1gKNO3

D.20℃〜40C之间某温度下KNCh和Na。的饱和溶液，溶质质量分数有可能相等

【答案】（1）BD

（2）增大

（3）量筒、烧杯、玻璃棒

（4）BD

【解析1（1）A、面粉不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的混合物，属于悬浊液，不属于溶液，不

符合题意；

B、食盐易溶于水，与水混合形成均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意；

C、花生油不溶于水，与水混合形成不均一、不粒定的混合物，属于乳浊液，不属于溶液，不符合题意；

D、食醋易溶于水，与水混合形成均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意。

故选：BD；

（2）由表格数据可知，硝酸钾和氯化钠的溶解度都随着温度的升高而增大；

（3）在实验室用氯化钠固体配制溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需要用到的玻璃仪器有：胶头滴管以及

量筒、烧杯、玻璃棒；

（4）A、配制20CKNO3的饱和溶液50.0g,量取水时俯视读数，会导致读数偏大，则实际量取水的体积偏

小，但配制的是硝酸钾饱和溶液，水量少了，固体不能完全溶解，仍为该温度下的饱和溶液，所以溶液的

溶质质量分数不变，说法错误，不符合题意：

B、由表格数据可知，20C时氯化钠的溶解度为36.0g,则20c时将68g饱和NaQ溶液稀释成18%的NaQ

溶液，设需要加水的质量为x,则,SgxIjoOgliogXlO。%）,解得x=32g,故需要加水32g,

----------------------------------------X1UJ%=1o/o

68g+x

说法止确，符合题意；

C、由表格数据可知,40℃、60℃时硝酸钾的溶解度分别是63.9g、110g,则60℃时100g硝酸钾饱和溶液中

硝酸钾的质量为lOOgxJ"0%xl（X）%>52.4g,水的质量为I00g-52.4g=47.6g,60C时将100gKNC）3的

饱和溶液降温至40℃,硝酸钾的溶解度减小，有固体析出，溶剂质量不变，则40c时47.6g水能溶解硝酸

钾的质量为476gx膂*30.4g,则析出硝酸钾的质量为52.4g.30.4g=22g,说法错误，不符合题意；

i（X）g

D、由表格数据可知，20℃时氯化钠的溶解度比硝酸钾大，40℃时硝酸钾的溶解度比氯化钠大，则在20℃~40℃

之间的某一温度时硝酸钾、氯化钠的溶解度相等，因此20℃~40℃之间某温度下KNOy和NaCI的饱和溶液,

溶质质量分数有可能相等，说法正确，符合题意。

故选：BDo

3.（2025•湖北武汉•三模）己知KNQ，在不同温度下的溶解度如下。请回答下列问题:

温度/℃1025405570

溶解度/g203765100140

（1）40c时硝酸钾溶解度为

（2）由图表可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而；

（3）在t℃时，将溶质质量分数为18%的硝酸钾溶液，恒温蒸发掉一定量水时，溶液恰好饱和，此时溶液

中溶质的质量分数变为20%,则温度t的取值范围是；

（4）一定质量某硝酸钾样品中不含可溶性杂质。在10℃时加水使之充分溶解，残留固体的质最为250g。

该实验在40c下进行时，残留固体质量为160g；70C时为10g。对该样品的推断正确的是。

A.该硝酸钾样品一定含不溶性杂质B.40℃时溶于水的硝酸钾为90g

C.55c左右时KNO3没有完全溶解D.70℃时KNO3溶液为饱和溶液

【答案】（l）65g

（2）增大

（3）10℃<t<25℃

（4）CD

【解析】（1）通过分析溶解度表中的数据可知，40℃时，硝酸钾溶解度为65g：

（2）观察表格，温度从1UC升至7UC,溶解度由2Ug增至140g,说明硝酸钾溶解度随温度升高而增大；

S

（3）饱和溶液溶质质量分数为20%,即"一7x100%=20%,解得S=25g；表格中，IOC时，硝酸钾的

溶解度是20g,25c时，硝酸钾的溶解度是37g,25g介于两者之间，温度【的取值范围是：10℃<t<25℃；

（4）A、在I0C时加水使之充分溶解，残留固体的质量为250g,该实验在40℃下进行时，残留固体质量

为160g；10℃时硝酸钾的溶解度为20g,40℃时硝酸钾的溶解度为溶g,每100g水中,最多再能溶解45g,

从I0C到40℃,溶质溶解=250g-160g=90g,则水的质量=等、100g=200g:从40c到70℃,每100g水中，

一C?

最多再能溶解质量=140g-65g=75g,200g水最多溶解溶质=75gx2=150g,但是从提供的数据可知，溶质增加

（160g-l（）g=150g,溶液中硝酸钾质量最少为140gx鬻=280g,70C溶液是饱和溶液,则剩余10g可能

为不溶性杂质，也可能是硝酸钾晶体，该硝酸钾样品可能含不溶性杂质，错误；

B、40c时硝酸钾的溶解度为65g,200g水溶解硝酸钾质最=器x200g=130g,错误;

C、55c时200g水最多溶解200gx牌=200g,但硝酸钾总质量280g,无法完全溶解，正施

D、根据分析可知，70℃时，KNO3溶液为饱和溶液，正确。

故选CDo

4.(2025•湖北武汉•模拟预测)氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度如表，20℃时甲乙两个烧杯中各有

10电水，分别都加入质量为m的氯化钠和硝酸钾固体，充分溶解后如图所示：

温度(℃)1020406080

溶KNO320.931.663.9110169

解

度NaCI35.83636.537.338.4

/g

甲乙

(I)甲中溶解的物质是

(2)当温度为I时，氯化钠和硝酸钾饱和溶液中溶质质量分数相等，贝心的范围是一。

(3)20℃时，将34gNaCl的饱和溶液恒温蒸发掉10g水后，所得溶液的质量为。

(4)下列说法正确的是_____。

A.若将甲、乙烧杯中的溶液都升温到40℃,所得溶液溶质质量分数一定相等

B.烧杯乙内溶液中溶质的质量分数大于烧杯甲内上层清液中溶质的质量分数

C.配制2CTCKNO3的饱和溶液50.0g,量取水时俯视读数，则溶质质量分数偏大

D.60℃时，取150g硝酸钾的不饱和溶液分别倒入两个烧杯中。第一份50g,第二份100g,都恒温蒸发5g

水。若第一份析出晶体Mg,则第二份一定没有晶体析出

【答案】(1)硝酸钾/KNO3

(2)20℃-40℃

(3)20.4g

(4)ABD

【解析】(1)20C时甲乙两个烧杯中各有100g水，分别都加入质量为m的氯化钠和硝酸钾固体，充分溶

解后，甲中有固体未溶解，乙中固体完全溶解，20℃时，溶解度：氯化钠大于硝酸钾，则甲中溶解的物质

是硝酸钾；

(2)20℃时，溶解度：氯化钠大于硝酸钾，40℃时，溶解度：艄酸钾大于氯化钠，故当温度为t时，氯化

钠和硝酸钾饱和溶液中溶质质量分数相等，则t的范围是：20C〜40C；

(3)20°。时，氯化钠的溶解度为36g,即该温度下，100g水中最多可溶解36g氯化钠，则该温度下，将34gNaCl

的饱和溶液恒温蒸发掉10g水后，析出3.6g氯化钠，则所得溶液的质量为：34g-l0g-3.6g=20.4g；

（4）A、由表格数据可知，20℃时氯化钠的溶解度为36g,硝酸钾的溶解度为31.6g,甲烧杯中有硝酸钾固

体剩余，说明m>31.6g,乙烧杯中无氯化钠固体剩余，说明m$36g,即31.6gVm036g,若将甲、乙烷杯中

的溶液都升温到40C,40℃时氯化钠的溶解度为36.5g,硝酸钾的溶解度为63.9g,则升温后甲、乙烧杯中

的溶质均能全部溶解，溶质质量和溶剂质量均相等，溶质质量分数相等，符合题意；

B、甲、乙烷杯中溶剂质量相等，加入溶质的质显相等，甲中溶质部分溶解，乙中溶质完全溶解，则烧杯乙

内溶液中溶质的质量分数大于烧杯甲内上层清液中溶质的质量分数，符合题意；

C、配制20CKNO3的饱和溶液50.0g,量取水时俯视读数，读取数值大于实际数值，则导致量取水的体积

偏小，由于是配制饱和溶液，则会导致部分溶质未溶解，得到的是饱和溶液，温度不变，溶解度不变，则

饱和溶液的溶质质量分数不变，不符合题意；

D、60℃时，取150g硝酸钾的不饱和溶液分别倒入两个烧杯中。第一份50g,第二份100g,都恒温蒸发5g

水。若第一份析出晶体Llg,则析出晶体后溶液为饱和溶液，第一份溶液析出晶体后溶液的质量为：

50g-5g-l.lg=43.9g,60℃时，硝酸钾的溶解度为110g,则该溶液中溶质质量为：

43.9gx（ux100%卜23g,则原50g溶液中溶质质鼠为：23g+l.Ig=24.1g,溶剂质最为：

50g-24.lg=25.9g,溶液具有均一性，则第二份100g溶液中溶质质晶为：24.1g+24.1g=48.2g,溶剂质量为：

25.9g+25.9g=51.8g,蒸发5g水后,溶剂质量为：51.8g-5g=46.8g,设60℃时,46.8g水最多可溶解溶质的质

量为"则康={^x=5L48g‘而该溶液中溶质质量为48.2g,故第二份一定没有晶体析出'符合题意。

故选ABD。

5.（2025•湖北武汉•三模）在60。时，分别取Xg氯化钠固体和Xg硝酸钾固体进行图1的实验。

（1）加入甲烧杯中的固休是（选填“NaCl”或“KNOJ）.

（2）X的取值范围是。

（3）60C时，60gKN（）3加入到50g水中，充分溶解后形成溶液的质量为

（4）下列说法正确的是_______。

A.状态I时，甲烧杯为饱和溶液，乙烧杯为不饱和溶液

B.乙烧杯在状态2时的溶质质量分数是状态1时的2倍

C.若将状态1时的甲、乙烧杯溶液降温至10℃,所得溶液溶质质量分数甲,乙

D.若甲溶液中混有少量乙，应采用降温结晶的方法提纯甲

【答案】(1)NaCl

(2)37.3<X<55

(3)105g

(4)AC

【解析】(1)在60℃时，分别取Xg氯化钠固体和Xg硝酸钾固体，各加入100g水，甲中固体部分溶解,

乙中固体完全溶解，说明60c时，甲中固体的溶解度小，60℃时，溶解度：硝酸钾大于氯化钠，故加入甲

烧杯中的固体是：NaCl；

(2)在60C时，分别取Xg氯化钠固体和Xg硝酸钾固体，各加入100g水,甲中固体(即氯化钠)部分溶

解，乙中固体(即硝酸钾)完全溶解，60℃时，氯化钠的溶解度为37.3g,硝酸钾的溶解度为110g,则X

的质量大于37.3,小于等于110,向乙烧杯中再加入Xg同种固体，固体完全溶解，则2XW110,X<55,则

X的取值范围是：37.3<X<55；

(3)60℃时，硝酸钾的溶解度为110g,即该温度下，100g水中最多可溶解110g硝酸钾，50g水中最多可

溶解55g硝酸钾，则60gKNC>3加入到50g水中，只能溶解55g,所得溶液的质量为：50g+55g=105g；

(4)A、状态1时，甲烧杯中有部分固体未溶解，属于饱和溶液，乙烧杯中固体完全溶解，且乙烧杯中继

续加入溶质，溶质能继续溶解，故乙烧杯为不饱和溶液，符合题意；

B、乙烧杯在状态2时的溶质质量分数为：—2Xf—X100%,乙烧杯在状态1时的溶质质量分数是：

vffrnX1OQ%-故乙烧杯在状态2时的溶质质量分数不是状态1时的2倍，不价合题意；

C、若将状态1时的甲，乙烧杯溶液降温至10℃,状态1时的甲烧杯溶液为饱和溶液，降温后，溶解度减

小，有溶质析出，还是饱和溶液，10C时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，即甲中固体的溶解度大

于乙中固体的溶解度，两烧杯中加入水的质量相等，加入溶质的质量相等，则此时乙烧杯中溶液也是饱和

溶液，10℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，则氯化钠饱和溶液的溶质质量分数大于硝酸钾饱和

溶液的溶质质量分数，即所得溶液溶质质量分数：甲〉乙，符合题意；

D、甲中固体为氯化钠，乙中固体为硝酸钾，硝酸钾和氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶

解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响减小，故若甲溶液中混有少量乙，应采用蒸发结晶的方

法提纯甲，不符合题意。

故选ACo

6.(2025•湖北武汉•三模)神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”.制作风暴瓶用到以下物质：樟脑、酒

精、KNO,、NH4c1、也。等.图1所示为KN。,、NH£1的溶解度曲线.

溶解度/g

图1

（1）tjc时，KNO3的溶解度（填“大于”或“等于”或“小于"）NH4cl的溶解度.

（2）将樟脑的酒精饱和溶液倒入水中，出现了明显的浑浊.由此说明樟脑在水中的溶解能力（填“强

于”或“弱于”）其在酒精中的溶解能力.

（3）已知X是KNO、、NH4CI中的一种.小果同学利用该物质进行了如图2所示实验，根据图1和图2内

容回答问题：要使图②和图③中的溶液分别达到饱和状态，还需要加入X的质量大小关系是（填

字母）

A.②>③B.②三③C.②〈⑤D.无法判断

（4）下列说法正确的是.

A.把樟脑的酒精饱和溶液降温出现了晶体，说明桶脑在酒精中溶解能力随温度的降低而变小

B.将t2℃时KN（）3、NH£1的饱和溶液恒温蒸发等量的水，析出晶体的质量相等

C.若KN。,中含少量NH’CI,可以用KN。1的饱和溶液提纯KNO3

D.配制t3℃时NH4Cl的饱和溶液时，使用生锈的祛码会使溶质质量分数偏大

【答案】（1）小于

（2）弱于

（3）B

（4）ABCD

【解析】（1）在溶解度曲线图中，tl℃时，KN03溶解度曲线对应的点在NH4C1溶解度曲线对应点的下方，

所以tl°C时，KN03的溶解度小于NH4cl的溶解度。

（2）樟脑的酒精饱和溶液倒入水中出现明显浑浊，是因为樟脑从酒精溶液中析出，说明相同条件下，樟脑

在水中溶解的量比在酒精中少，即樟脑在水中的溶解能力弱于其在酒精中的溶解能力.

（3）②蒸发100g水，同时升温到t3℃得到③，③中水的质量为200g-l00g=l00g,此时没有溶质剩余，则

溶液中溶质质量为55g。根据图像，13℃时硝酸钾的溶解度为8Gg,而氯化镂的溶解度为50g,说明X是硝

酸钾：

t2℃时硝酸钾的溶解度为40g,则100g水中最多可溶解40g硝酸钾，②中水的质量为200g,最多可溶解80g

硝酸钾，要使②中溶液达到饱和状态，还需加入硝酸钾的质量为80g-55g=25g；

t3℃时硝酸钾的溶解度为80g,则100g水中最多可溶解80g硝酸钾，③中水的质量为100g,最多可溶解80g

硝竣钾，要使③中溶液达到饱和状态，还需加入硝酸钾的质量为80g-55g=25g；

因此要使图②和图③中的溶液分别达到饱和状态，还需要加入X的质量大小关系是②=③，故选B。

（4）A、把樟脑的酒精饱和溶液降温出现了晶体，说明温度降低，樟脑在酒精中能溶解的量减少，即樟脑

在酒精中溶解能力随温度的降低而变小，该选项正确；

B、恒温蒸发饱和溶液时，析出晶体的质量用=溶解度？丝续黑遇，12c时KNO3、NH4Q的溶解度相

100g

等，恒温蒸发等量的水，析出晶体的质量相等，该选项正确；

C、KNO3的饱和溶液不能再溶解KNO3,但能溶解NH4CL所以若KNO3中含少NH4C1,可以用KNO3

的饱和溶液提纯KNO3,该选项正确；

D、配制l3°C时NH4Cl的饱和溶液时，使用生锈的祛码，祛码质量变大，称得的溶质质量偏大，会使溶质

质量分数偏大，该选项正确。

故选ABCDo

7.（2025•湖北武汉三模）已知KNO3和Na。两种固体在不同温度时的溶解度如表格所示。在10℃时，小

宝同学向盛有100.0g水的甲、乙两个烧杯中，分别加入质量均为31.6g的KNO|固体和NaCl固体，充分溶解

后进行下图操作。

温度/℃102030405060

溶KNO320.931.645.863.985.5110.0

解

度

NaCI35.836.036.336.637.037.3

/g

［升温专］

J1k二|恒温tjc蒸J[11

Z3发5°g水屋Jkmd

甲乙甲।乙।甲2乙2

回答下列问题:

（1）60c时NaCl的溶解度为。

（2）由表格中的数据分析可知溶解度受温度影响较大的物质是

（3）若乙=50,则烧杯乙2中析出的固体质量为

（4）下列说法中正确的是（填序号）。

A.NaCl中含少量KNOR时，可用蒸发结晶的方法提纯NaCl

B.若。=20,则乙।烧杯中溶液的溶质质量分数与乙2的相等

C.若L=40,则烧杯中未溶解的固体质量：乙2＞甲

D.t；C时若将乙2烧杯中的固体溶解完，所得溶液的溶质质审分数可能变大

【答案】（1）37.3g

(2)KNO3

(3)13.1g

(4)AC

【解析】（1）根据表格数据，60℃时NaCl的溶解度为37.3g；

（2）由表中的数据可知，NaCl的溶解度受温度变化不大、KN03的溶解度受温度变化影响大；

⑶10℃时，NaCl的溶解度为35.8g；KNO3的溶解度为20.9g；小宝同学向盛有100.0g水的叭乙两个烧

杯中，分别加入质量均为31.6g的KNOj固体和NaCl固体，则氯化钠全部溶解，硝酸钾未全部溶解，故甲烧

杯中放入的是硝酸钾，乙烧杯中放入的是氯化钠；升温到50c后，NaQ的溶解度为37.0g；恒温蒸发50g

水，烧杯中剩余的水的质量为100g-50g=50g,该温度下，50g水中最多能溶解氯化钠的质量为18.5g,则析

出的氯化钠的质量为31.6g-18.5g=13.1g；

（4）A、NaQ的溶解度受温度变化不大、KNO3的溶解度受温度变化影响大，提纯氯化钠采用蒸发结晶的

方法，故A正确；

B、若［=20,NaCl的溶解度为36.0g,此时烧杯中有100g水，31.6g氯化钠，形成的是不饱加溶液，乙1

烧杯中溶液的溶质质量分数为而|詈^a°°%。240%，恒温蒸发50g水后，50g水在该温度下最多能

溶脩氯化钠的质量为18.0g,得到的是该温度下的饱和溶液，乙2烧杯中溶液的溶质质量分数为

W譬010（）%。26.5%：所以乙1烧杯中溶液的溶质质量分数小于乙2,故B错误；

C、若1=40,NaCl的溶解度为36.6g,50g水中最多能溶解氯化钠18.3g,则乙2烧杯中未溶解的固体的质

量为3L6g・18.3g=13.3g；10℃时,KNO3的溶解度为20.9g,甲中未溶解的固体的质量为3l.6g-20.9g=10.7g,

所以烧杯中未溶解的固体质量：乙2＞甲，故C正确；

D、t；C时若将乙2烧杯中的固体溶解完，可以加水，形成的可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，所以

所得溶液的溶质质量分数可能不变，可能减小，故D错误。

故选AC。

8.（2025•湖北武汉•模拟预测）NaCl、KNO3两种物质的溶解度如下表:

温度/℃01020304050

NaCl35.735.836.036.336.637.0

溶解度值

KNO313.320.931.645.863.985.5

（1）这两种物质的溶解度都随温度的升高而（填“增大”"减小''或“不变。

（2）若在时，NaCl和KNCh两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，则/的范围是

（3）将50CKNO3的饱和溶液185.5g降温至20℃,析出晶体的质量为。

（4）下列说法正确的是（填标号）。

A.将KNQ,的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的质量分数一定减小

B.20c时，将36.0gNaCl的饱和溶液恒温蒸发10.0g水后，所得溶液的质量为22.4g

C.将质量分数为5.0%的氯化钠溶液加水稀释为100.0g0.9%的氯化钠溶液，需要加水82.0g

D.配制2CTCKNO3的饱和溶液50.0g,最取水时俯视读数，所得溶液中溶质质最分数偏大

【答案】（1）增大

（2）20℃<t<30℃

(3)53.9g

(4)BCD

【解析】（1）观察表格中NaQ和KNO3在不同温度下的溶解度数据，随着温度从0℃升高到50C,NaCl

的溶解度从35.7g增大到37.0g,KNO3的溶解度从13.3g增大到85.5g,这两种物质的溶解度都随温度的升

高而增大；

溶解雷

（2）饱和溶液溶质质量分数=、八；