2024北京高二（上）期末化学汇编：化学反应速率与化学平衡章节综合

2024北京高二（上）期末化学汇编

化学反应速率与化学平衡章节综合

一、单选题

1.（2024北京昌平高二上期末）一定条件下，1-苯基丙块（Ph-C三C-CHJ可与HC1发生催化加成，反应及

反应过程中各物质的占比随时间的变化如下图所示（已知：反应I、川为放热反应），下列说法不正硬的是:

A.反应活化能：反应【＞反应n

B.反应焰变：反应i＞反应n

C.20min后，主要发生反应IH

D.选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物a

2.（2024北京昌平高二上期末）某小组进行实验，向10mL蒸溜水中加入0.4g12,充分振荡，溶液呈浅棕

色，再加入0.2g锌粒，溶液颜色加深；最终紫黑色晶体消失，溶液褪色。已知I；溶液为棕色，下列关于颜

色变化的解释不尤砸的是

选项颜色变化解释

A溶液呈浅棕色12在水卬溶解度较小

B溶液颜色加深有反应：L+rui；发生

C紫黑色晶体消失L（aq）的消耗使溶解平衡［2⑸-^2网）右移

D溶液褪色L被空气中的氧气氧化

A.AB.BC.CD.D

3.（2024北京海淀高二上期末）一定温度和压强下，2moi凡和ImolCh分别以点燃和形成氢氧燃料电池这

两种方式发生化学反应，生成2moi液态水。下列说法正确的是

A.放出的热量相等B.体系内能变化相等

C.反应速率相等D.反应的活化能相等

4.（2024北京海淀高二上期末）一定温度下，在IL的恒容密闭容器中发生反应：A（g）+2B（g）^4C（g）,

反应过程中的部分数据如下表所示：

时间(z/min)物质的量（«/mol）

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〃(A)〃㈣〃(c)

02.02.40

50.8

101.6

151.6

卜.列说法不正砸的是

A.0—5min用A表示的平均反应速率为0.04mol-I71-min-1

B.此温度下，反应的平衡常数K为1.6

C.物质B的平衡转化率约为33%

D.15min后，再加入A、B、C各1.6mol,平衡不移动

5.(2024北京海淀高二上期末)已知H—H的犍能为436kJ.moLI—I的键能为⑸kJ•moL反应

H2(g)+L(g)=2HI(g)经历了如下反应历程:①U(g)=2I(g),②H2(g)+2I(g)U2Hl(g),反应过程的

能量:变化如图所示。下列说法正确的是

中间态2

中间态1

O

S

•

m

g

H」(g)+2I(g)

⑸162

y

H(g)+I(g)

222HI(g)

A.H—I的键能为299kJ・mo「

B.升高温度，反应①速率增天，反应②速率减小

C.升高温度，反应②的限度和速率均增大，有利于提高H2的转化率

D.为防止反应过程中有1(g)大量累积，应选择合适的催化剂降低反应②的焰变

6.(2024北京朝阳高二上期末)2SO2(g)+O2(g)^^2S0.(g)AHo当SO/g)、O?(g)和N?(g)按一定

比例混合时，so,平衡转化率a随温度、压强的变化如下图所示。

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IO

下列说法不正确的是

A.AH<0

B.P\>PCP3

C.机催化剂能降低反应的活化能，提高反应速率

D.增大压强平衡正向移动，反应平衡常数增大

7.(2024北京海淀高二上期末)向恒容密闭容器中加入1molCO?和一定量的H>发生反应：

CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)o不问投料比x[«(CO2):〃(％)]时，CO,的平衡转化率随温度的变化

曲线如图所示。下列说法不正确的是

%•••

、

7树

》

冠

墓

g详

c

o

。

A.x1<x2

B.该反应为吸热反应

C.点a、b、c对应的平衡常数：K，〈Kb=Kc

D.投料比固定，当容器内压强不再改变时，反应达到平衡状态

8.(2024北京汇文中学高二上期末)在不同条件下，按投料比〃(HJ:〃(CO2)=3:1进行反应:

1

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2o(g)AH=-48.97kJ-moP，并测定实验数据。

、甲醇的物质的量

①一定条件下，CO2转化率为13.68%,CH30H产率(.起始。()的后他量)为4.12%。

②一定压强下，相同时间，CH30H产率随温度变化的数据如图,

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9

8

7

6

5

4

3

2

10--------•-----------'------------'-----------1

480500520540560

77K

下列说法不巧砸的是

A.由①可推测，CO?制取CH30H过程中有副反应发生

B.与①相同条件下，降低H?与CO?的比例，可以提高CO2的转化率

C.由②可推测，480-520K,温度升高，速率加快是CH30H产率升高的原因

D.由②可推测，温度升高CH30H产率降低的可能原因是平衡逆向移动

9.（2024北京汇文中学高二上期末）向碘水中加入KI溶液，发生反应：「（叫）+l2（aq）=h（aq）,充分

反应达平衡后，测得微粒浓度如下:

微粒rLI；

浓度/(mol.L")2.5x1O-32.5x1074.0x10-3

下列说法不小碰的是

A.配制碘水时，加入少量KL可促进k的溶解

B.该温度下，反应「+12=1，的K=640

C.向所得溶液中加入CC1一振荡静置，水层dh）降低

3

D.向所得溶液中加入等体积水，c（I2）＜1.25xl0molL）

10.（2024北京丰台高二上期末）一定温度下，将不同物质的量的H?O（g）和CO（g）分别通入容积为2L的

恒容密闭容器中进行反应HQ（g）+CO（g）UCO2（g）+H2（g）,得到下表所示的三组数据：

起始量/mol平衡量/mol

实验温度/℃达到平衡时间/min

HO(g)H(g)

2co(g)co(g)2

16502.04.03.01.()5

29001.02.01.84

3900ab

下列说法正确的是

A.5min内,实验1中v（CO2）=0.2molLT.min”

R,若a=2.0,h=l0,则平衡时实验2中H?O（g）的转化率和实验3中CO（g）的转化率相同

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C.该反应的AH>0

D.900c时,若充入1.0molH2O(g)、1.0molCO(g)、1.0molCO2(g)和L0molH2(g),平衡正向移动

11.(2024北京丰台高二上期末)下列事实不能用平衡移动原理解释的是

A.血红蛋白(Hb)可与氧气结合：Hb+O2^HbO2,CO比O?更易和Hb结合，当空气中的CO浓度大

时，易造成人体缺氧，严重时导致死亡

B.在NO?和NQ,组成的体系中：2NO2(g)^N2O4(g),恒温缩小容积，平衡后气体颜色比原平衡深

C.Na(l)+KCI(l)^2NaCi(l)+K(g),工业上将钾蒸气从反应混合体系中分离出来，以制备金属钾

D.实验室配制氯化铁溶液时，先将FcC1晶体溶解在较浓的盐酸中，然后加水稀释到需要的浓度

12.(2024北京北师大附中高二上期末)已知反应：X(g)+Y(g)^=±2Z(g)AII<0,400(时该反应的化

学平衡常数K=l0一定条件下，分别在甲、乙、丙3个恒容密闭容器中加入X和Y,反应体系中各物质的

物质的量浓度的相关数据如表:

起始时物质的浓度/(mol・L」)10分钟时物质的浓/(mol・L")

容器温度FC

c(X)c(Y)c(Z)

甲400110.5

乙Ti110.4

丙40012a

下列说法中，不止砸的是

A.甲中，10分钟内X的化学反应速率：v(X)=0.025mol*L-,*min-1

B.甲中，10分钟时反应已达到化学平衡状态

C.乙中，可能Ti<40()oC

D.丙中，a>0.5

二、解答题

13.(2024北京海淀高二上期末)丙烯睛(CH2=CH-CN)是重要的化工原料，其合成分两步进行。

I.丙烷脱氢制丙烯

丙烷脱氢过程中发生如下反应：

i.C3H8(g)=C3H6(g)+Hz(g)AH=+125kJmor,

ii.C3H8(g)UC2H4(g)+CH4(g)AH=+81kJmor'

(1)升温时，测得丙烯平衡产率降低。

①升温时，丙烷的平衡转化率(填“提高”“降低”或“不变

②丙烯平衡产率降低的可能原因是。

(2)工业上，常在恒压条件下充入高温水蒸气使反应器再热。请分析充入高温水蒸气的作用：

(3)已知：i.H2(g)+CO2(g)^CO(g)+H2O(g)AH=-41kJmor'

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ii.CH'在高温下脱氢时碳碳键易断裂，产生积炭后，催化剂活性降低

工业上，常在c3H8中加入一定量的CO-目的是。

II.丙烯氨氧化制丙烯懵

丙烯在一定条件下生成丙烯精(CH2=CHCN),副产物为丙烯醛(CH2=CHCHO),反应如下:

i.C3H6(g)+NH3(g)+3/2O2(g)^CH2=CHCN(g)+3H2O(g)AH=-515kJmof

-1

ii.C3H6(g)+O2(g)^CH2=CHCHO(g)+H2O(g)AH=-353kJmol

(4)原料气中N&和丙烯的比例对产物收率的影响如图所示。

已知：CHz=CHCN碱性条件下容易分解。

①n(NHj/n(GH6)<0.3时产物主要为丙烯醛(CH^CHCHO),原因是。

②n(NHj/n(C3H(,)>1时，冷却吸收后丙烯庸收率略有降低，原因是<，

14.(2024北京丰台高二上期末)CH,和CO?是两种造成温室效应的主要气体，高温下可发生干重整反应

进行综合利用，反应过程的能量变化如图所示：

(1)干重整主反应的热化学方程式为(用耳、&、4表示反应热)，反应速率由反应决定(填“i”或“ii”)。

(2)反应器中还同时存在副反应：H2(g)+CO,(g)-H2O(g)+CO(g)A/7.>0

①下图表示投料比〃(CHJ:〃(COJ为］：1.3时，不同温度下的反应结果，下列说法中正确的是o(填字

母)

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一z

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20

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0

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507

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5506

/℃

温度

率

转化

平衡

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的速

反应

CO?

C%和

增大

利于

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A.加

平衡

先到

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应，主

于主反

更有利

,升温

00℃

50~6

B.5

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H4(g

反应C

生积炭

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生，增

反应发

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FeO

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③添