2024北京重点校高一（下）期中化学汇编：化学反应与能量章节综合1

2024北京重点校高一（下）期中化学汇编

化学反应与能量章节综合1

一、单选题

1.（2024北京【可民学校高一下期中）下列反应属于吸热反应的是

A.灼热的炭与二氧化碳的反应B.乙醇的燃烧

C.钠与水的反应D.氢气与氯气的反应

2.（2024北京北大附中高一下期中）下图为铜铁原电池示意图，下列有关说法正确的是

洋置稀硫酸

A.铜棒逐渐溶解

B.该装置能将化学能转化为可能

C.电子由铁棒通过溶液流向铜棒

D.负极反应为Fe-Se'Fe"

3.（2024北京第八十中学高一下期中）下列反应中，属于吸热反应的是

A.Ba（OH）2-8H?O与NHqCl的反应B.Na与HQ的反应

C.NaOH与盐酸的反应D.AI与盐酸的反应

4.（2024北京第九中学高一下期中）下列物质的应用中，主要利用反应所放出热量的是

A.用天然气作灶具燃料B.灼热的碳和二氧化碳反应

C.用浓H2so4钝化铁、铝D.高温燃烧石灰石

5.（2024北京第八十中学高一下期中）一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：

2s（g）+（g）L喈12SO3（g）。当SO?、02、SO3的浓度不再变化时，下列说法中正确的是

A.该反应已达化学平衡状态

B.S02和02全部转化为SO3

C.正、逆反应速率相等且等于零

D.SO,、Ch、SO、的浓度一定相等

6.（2024北京回民学校高一下期中）下列措施中，不能增大化学反应速率的是

A.A1在02中燃烧生成ALO-用铝粉代替铝片

B.Zn与稀硫酸反应制取小时，加入蒸储水

C.石灰石与稀盐酸反应生成CO?时，适当提高温度

D.用KC0固体分解制取0?时，添加少量MnO?

7.（2024北京第八十中学高一下期中）在一定条件下，某可逆反应的正反应速率和逆反应速率随时间变化

的曲线如下图所示。下列有关说法，不・正♦确♦的是

反

应

速正反应速率

率

时间

A.1时刻，反应止向进行B.口时刻，止反应速率大于逆反应速率

C.口时刻，达到反应进行的限度D.L时刻，反应处于平衡状态

8.（2024北京第八十中学高一下期中）下列关于下图所示装置的叙述，错误的是

A.锌是负极，其质量逐渐减小B.氢离子可在铜表面被还原，产生气泡

C.电子从锌片经导线流向铜片D.可以产生持续、稳定的电流

占燃

9.（2024北京第八十中学高一下期中）氢气在氯气中燃烧时发生反应：H2+C12=2HCI.〈列关于该反

应的说法中，正确的是

A.属于吸热反应B.不属于氧化还原反应

C.反应物的总能量低于生成物的总能量D.能量变化与化学键的断裂和形成有关

10.（2024北京第十二中学高一下期中）可使Fe2O3（s）+3CO（g）'2Fe（s）+3CCh（g）反应速率增大的措施是（只

改变该条件）

①减小容器的体积；②增加Fez。，的量；③恒容条件下通入CO；④恒压条件下充入N2；⑤恒容条件下充

入N2；⑥升高温度

A.①②③⑥B.®®®C.©®⑤⑥D.①③④⑥

11.（2024北京第九中学高一下期中）下列做法与调控化学反应速率不米的是

A.向门窗合页里注油B.食物存放在冰箱里

C.在铁制品表面刷油漆D.糕点包装内放置除氧剂

12.（2024北京陈经纶中学高一下期中）Fc和Mg与硫酸反应的实验如下，下列说法正确的是

实4

验由由

Fe4稀H5O4浓Mg浓H2sO4^H,SO

FeH2sO44

IIIIIIIV

现Fe表面产生大量无Fe表面产生少量气泡Mg表面迅速产生大Fe表面有大量气泡，Mg

象色气泡后迅速停止量气泡表面有少量气泡

3+

A.I中产生气体的原因是：2Fe+6H*=2Fe+3H2

B.取出II中的铁棒插入硫酸铜溶液中立即析出红色金属

C.实验HI中产生的气体主要是氢气

D.实验IV能证明Mg的金属性强于Fe

13.(2024北京北师大二附中高一下期中)Mg-凡。？电池是一种化学电源，以Mg和石墨为电极，海水为

电解质溶液，示意图如下。下列说法不正确的是

A.镁电极是该电池的负极

B.石墨电极上发生还原反应

C.小02发生的电极反应为：H2O2+2e=2OH-

D.电池工作时，电子从石墨电极经导线流向Mg电极，溶液中阳离子流向正极

14.(2024北京第八十中学高一下期中)NO?的储存和还原技术能有效降低柴油发动机在空气过量时排放

的N。一原理如图1所示。用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO)的催化还原过程，如图2所示。

A.反应①为4NO2+O2+2BaO=2Ba(NOj

B.反应②分两步进行，第二步Ba(NOj,消耗的速率与第一步基本相同

C.反应②中，第一步反应还原剂与Ba（NO）的物质的量之比是8:1

D.反应②中，第二步反应还原剂与Ba（NOj2的物质的鼠之比是10：3

15.（2024北京第十二中学高一下期中）键能是指在25℃、LOlxlO'Pa,将1mol气态分子AB拆开为中性

气体原子A和B时所需要的能量，

化学键H-HCl-ClI-IH-FH-ClH-I

键能kJmor1436243151551431299

下列说法不正确的是

A.ImolH2分子变成2molH原子需要吸收436kJ能量

B.Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g）,A/7=-183kJ-mor'

C.ImolHz和Imolb发生反应l2（g）+H2（g）=2HI（g）,放出热量为UkJ

D.推测H-Br的键能在299-431kJmoL之内

16.（2024北京景山学校高一下期中）己知:Fe+2HCl=FeCl2+H2t，测得反应过程中溶液温度升高。下列

关于该反应的说法中，不•正•确•的是

A.属于置换反应，也属于氧化还原反应

B.反应物的总能量低于生成物的总能量

C.其他条件不变，将反应中的铁块改为铁粉可加快化学反应速率

D.升高温度或增加盐酸的浓度均可加快氢气产生的速率

17.（2024北京景山学校高一下期中）反应A+BfC（放热）分两步进行：①A+BfX（吸热），

②X-C（放热）。示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

18.（2024北京第十二中学高一下期中）某温度下,在2L密闭容器中投入一定量的A、B发生反应，12s

时生成C的物质的量为0.8mol（过程如图）。

A.该反应的化学方程式为3A(g)+B(g).・2c(g)

B.。〜2s内用B表示的化学反应速率为0.1mol•①$1

C.0〜2s内平均反应速率大于4〜6s内平均反应速率

D.12s时容器内气体的总物质的量为起始时的9/13

二、填空题

19.(2024北京第九中学高一下期中)某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下

实验：

(实验原理)2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2T+8H2O+K2SO4

实草酸溶液高锌酸钾稀硫酸硫酸铳蒸福

温度

验(0.5inol/L)(().5moi/L)(().5mol/L)(().5mol/L)水

①10.0mL2.0inL3.0niL025CCl.OniL

②10.0mL2.0mL3.0mLl.OniL25CC0

③V、2.0mL3.0niL025CC3.0mL

©10.0mL2.0mL3.0mL035℃l.()mL

回答下列问题：

(1)实验中预通过观察什么现象或测定什么数据来进行判断：O

(2)该实验的目的是。

(3)实验③中的V*=:实验①和④测得反应速率分别为匕、v4,则匕(填“>”“<”和"=")也。

(4)该小组同学依据经验绘制了n(MM+)随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验

资料发现，该实验过程中n(Mn")时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了猜

想，并通过上述实验中的数据找到了依据。

20.（2024北京北大附中高一下期中）N2与02反应生成NO的反应是谚语“雷雨肥庄稼”背后的主要化学反

应之一，该过程中能量变化情况如卜图所示，其中“（g）”表示物质的状态为气态。

共价啦断裂

<molN2(g)-------------------»2molN-]

吸收X5kJ能显

共价键形成

2mulNOlg)

杼放2,630U能量

皿加）共价键断裂­。」

吸收49KU能且

（DlmoM分子中的化学键断裂时需要（“吸收”或“放出”）kJ能量。

⑵2molNMg）与2moi5（g）允分反攻生成NO（g）时，（''吸收''或'放出"）kJ能量，请画出该

反应过程中的能量变化图：。

21.（2024北京北大附中高一下期中）化学电池的发明，是贮能和供能技术的巨大进步。

（1）下列可以通过原电池装置实现化学能转化为电能的反应是（填序号）。

3+2+

®Fe+2Fe=3Fe②CH,+202型CO?+2HQ@NaOH+HCl=NaCl+H2O

（2）铜锌原电池装置示意图如图a。

①锌片是（填“正极”或“负极”），发生________反应（填“氧化”或“还原》

②证明化学能转化为电能的实验现象为;

③该原电池的正极电极反应为;

④装置中稀硫酸的作用是;

a.电极材料b.电极反应物c.电子导体d.离子导体

⑤当铜表面生成4.48L氧气（标准状况）时，导线中通过了mol电子。

⑶某锂离子电池的工作原理如图b,电池工作时，电池内部的锌离子定向移动到（填任极''或"负

极”）。

22.(2024北京第八十中学高一下期中)化学电池的发明，改变了人们的生活。

«H;SO4

⑴将锌片、铜片按照如图所示装置连接，能证明化学能转化为电能的实验现象是：铜片上有年泡产

生、。

(2)上图所示装置中，Cu片作(填“正极”或“负极”)。

(3)Zn片上发生反应的电极反应式为；

(4)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是(填序号)。

©CaO+H2O=Ca(OH)2

合点燃

②2H2+0?^=2H2O

③Cu+2Ag+=Cu2++2Ag

(5)常见的锌镒干电池构造示意图如下。

已知：电池的总反应为Zn+2MnO2+2NH：=Zn"+Mn2O3+2NH3+H2O.

下列说法正确的是(填字母)。

a.锌筒作负极b.Mu。?发生氧化反应

23.(2024北京第十二中学高一下期中)化学电池的发明，是贮能和供能技术的巨大进步。

(1)1799年，意大利科学家伏打用含食盐水的湿抹布夹在铜和锌的圆形板中间，堆积成圆柱状，制造出世界

上最早的电池——伏打电池。此电池的负极反应_________o

(2)1859年，法国科学家普朗特发明了可充电的铅酸电池。汽车用铅蓄电池的结构如图I,放电时总反应为

Pb4-PbO2+2H2SO4=2PbSO44-2H2Oo放电时，正极的电极反应是,当外电路通过0.5mol电子

时，理论上负极板的质量增加go

H2sO4溶液

PbO

Pb

图1

(3)1888年，锌镭干电池开始实现商品化。碱性锌铳电池是日常生活中消耗最大的电池，其结构如图2。已

知电池放电之后的产物为Zn(OH｝和MnOOH,则电池放电的化学方程式为

+

锌粉和KOH

的混合物

MnO

一金属外壳

图2

(4)20世纪70年代，燃料电池以其高效率和低污染的优势逐渐成为研究热点。图3为甲烷电池的工作示意

图3

(5)1990年前后，锂离子电池被发明。锂离子电池总反应为Li-CoO2+LiC=||±LiCoO2+C6(x<l)。已

知A为石墨C6电极，则下图所示是.(填“充电”或“放电")过程，B电极上的反应为.

电解液

隔膜（允许Li♦通过）

24.（2024北京陈经纶中学高一下期中）化学反应同时伴随着能量变化，是人类获取能量的重要途径。以

下是常见的化学反应。

a.镁与盐酸反应；b.氢氧化钠与盐酸反应；c.盐酸与碳酸氢钠反应；d.Ba（OH）2・8H2。晶体与NH4CI

晶体反应

（1）反应d的化学方程式是。

（2）以上化学反应中能用下图表示其能量变化的是（填字母），此类反应中有能量变化的原因是：断

开反应物的化学键吸收的总能量________（填或''<”）形成生成物的化学键释放的总能量。

（3）从以上反应中选择一个反应设计原电池。

①将下图原电池装置补充完整。

_工T石里

②证实化学能转化为电能的实验现象是。

③正极的电极反应式是>

25.（2024北京北师大二附中高一下期中）完成下列问题。

（1）已知：键能是指气态分子中1巾。1化学键解离成气态原子所吸收的能量。

化学键H-H0=0H-0

键能/kJmoL436498463

当也和他化合生成2molH?O（g）时，放出kJ的能量。

⑵利用H?与Oz的反应设计氢氧燃料电池，装置如图所示。

ET'P

•«—O-,

电

极

KOH溶液

①通入。2的电极是电池的（填“正”或"负”）极o

②通入H?的电极反应式是c

⑶FcSQi-7H2O加热脱水后生成FeSO“・HQ,再与FeS2在氧气中掺烧可联合制备铁粉精和硫酸。

FeSO「H?。分解和FeS:在氧气中燃烧的能量示意图如下图。利用FeS?作为FeSO「凡。分解的燃料，从能

源及资源利用的角度说明该工艺的优点。

26.（2024北京北师大附中高一下期中）电能是现代社会应用最广泛的能源之一。

（1）关于图I所示装置的说法中，正确的是O

a.负极反应是Zn-2e-=Zn"b.电子由Zn片通过导线流向Cu片

c.一段时间后，溶液的pH减小d.溶液中的H+向Cu片移动

（2）图I所示原电池中，当Cu表面析出4.48L氢气（标准状况）时，导线中通过的电子的物质的量为.

mol。

⑶图n所示装置为电化学气敏传感器，通过电压表示数可测量环境中NH,的含量。电极b是（填

"正''或"负"）极；溶液中OH-向电极（填“a”或"b”）移动。

（4）图H所示原电池中，a极的电极反应式为,b极的电极反应式为

三、解答题

27.（2024北京景山学校高一下期中）某同学为研究浓硝酸与KSCN溶液的反应，进行如下实验:

实验操作实验现象

I.取1支试管，加入2mL浓硝酸,滴加5滴

溶液立即变红

Imol-LJ1KSCN溶液

突然剧烈反应，红色迅速褪去，放出大量红

H.将试管静置一段时间

棕色气体

IU.将H中的气体通入Ba(OH｝和NaOH的混合溶液中有白色沉淀生成

资料：SCN-能被氧化为(SCN)2,(SCN)2迅速聚合为红色的(SCN)X。

(l)KSCN中，SCN-的结构式是：［S-C三N」，其中C元素的化合价为+4价，则S元素的化合价

为。

(2)1中溶液立即变红是因为生成了(填化学式)。

(3)研究SCNT的最终转化产物。

①取少量I【中试管内的溶液，(填操作和现象)，证明SCW中S元素的转化产物是SO：。

②经检验II中“红棕色气体”含有Nth,但不能说明NO:一定是SCN-中N兀素的转化产物，原因

是。

③III中，NO2转化为NO晨NO；,离子方程式是。

④将IH中沉淀过滤、洗涤，取少量于试管中，加入过量的稀硝酸，沉淀完全溶解，再滴加少量KMnCh溶

液，不褪色。证明了红棕色气体中不含SO2。

综合上述实验，SCN-的最终转化产物中一定有。

(4)【I中，”静置一段时间后，突然剧烈反应”的可能原因是(写出一条即可)。

28.(2024北京第八十中学高一下期中)探究浓度对化学反应速率的影响。

利用反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2T+Si+H2O,反应过程中溶液出现乳白色浑浊，比较浑浊现象

出现时间的长短，判断反应进行的快慢。实验数据如下表。

力口入O.lmol/LNa2s溶液的加入水的加入0.1mol/LH2so4溶液的

实验编溶液出现浑浊的

体积体积体积

号时间(S)

ml.ml.niL

1202K

21V\2t2

3XV、V：

(1)乳白色浑浊的主要成分是o

(2)实验I、2探究Na,SQ#容液浓度对化学反应速率的影响。

①V尸。

②，，实验2"中加入VpnL水的主要目的是o

（3）实验1、3探究H2s溶液的浓度对化学反应速率的影响。则V?=,V,=

（4）该实验能说明增大反应物的浓度，化学反应速率增大。实验依据是o

⑸用PH传感器测得实验1在30s时c（H.）为O.Olmol/L,则该反应在30s内的化学反应速率V（SQ；）=

mol-L-'-s^有同学校认为这样的计算结果误差较大，理由是。

29.（2024北京101中学高一下期中）化学电池的发明，改变了人们的生活方式。

（1）某原电池实验装置如图lo

图I

①Zn片作（填“正极”或“负极”）。

②Cu片上的电极反应为o

③能证明化学能转化为电能的实验现象是

⑵某种氢氧燃料电池的装置如图2所示。

图2

已知：氢氧燃料电池的总反应为2Hz+O?=2凡0

下列说法正确的是（填字母）。

a.H2在负极发生反应b.O2发生还原反应

3（）.（2024北京回民学校高一下期中）为探究催化剂对双氧水分解的催化效果，某研究小组做了如下实

验：

⑴为分析Fe"和Ci声对HQ分解反应的催化效果，甲同学设计如下实验（3支试管中均盛有10mL5%

H2O2）；

试管IIIIII

滴加试剂5滴0.1mol/LFeCh溶液5滴O.lmol/LCuCh溶液5滴0.3mol/LNaCl溶液

产生气泡情况较快产生细小气泡缓慢产生细小气泡无气泡产生

①实验结论是。

②实验IH的目的是.

⑵为分析不同微粒对H?02分解的催化作用，乙同学向4支盛有lOmLS%%。？的试管中滴加不同溶液，实

验记录如下：

试管IIIIIIIV

滴加试2滴1mol/L2滴Imol/L2滴Imol/LCuSO」溶液和22滴Imol/LCuSO/容液和4

剂Na2sos溶液CuSOj溶液滴Imol/LNaCl溶液滴Imol/LNa。溶液

产生气

无气泡产生均产生气泡，且气泡速率从II到IV依次加快

泡情况

结合实验（1）的IH,实验（2）可得出的结论是。

⑶丙同学对实验中Fe3+催化H。分解反应的机理产生了兴趣。

查阅资料、

2<

I.Fe"催化H?。?分解反应时发生了两步氧化还原反应：i.2F/+HQ=2Fe+O21+2H-;

II.Fe2+与K，Fe（CN）6溶液生成特征蓝色沉淀，这是一种检验溶液中Fe”的常用方法。

①ii的离子方程式是.

②该小组同学利用下列实验方案来证实上述催化过程。请将实验方案补充完整。

a.取2mL5%HQ2溶液于试管中，滴加5滴O.lmol/LFeCy溶液，充分振荡，迅速产生气泡，,证

明反应i的发生。

b.取2mL5%HQ2溶液于试管中，滴加,证明反应ii的发生。

参考答案

1.A

【详解】A.灼热的碳与二氧化碳的反应是吸热反应，A正确；

B.乙醇的燃烧是放热反应，B错误：

C.钠与水反应是放热反应，C错误；

D.氢气与氯气的反应是放热反应，D错误；

故选Ao

2.B

【分析】铁比铜活泼，则铁为负极，负极失电子发生氧化反应、铜为正极，氢离子在正极得电子发生还原

反应，负极的反应为Fe-2e=Fe2+,正极反应式是2H++2&=氏，电子由负极经导线流向正极。

【详解】A.铜铁原电池中，铜是电池的正极，Fe是负极，Fe逐渐溶解，故A错误；

B.该装置为铜铁原电池，是把化学能转化为电能的装置.，故B正确；

C.铜铁原电池中，铜是电池的正极，Fe是负极，电子由Fe经导线流向Cu,故C错误；

D.Fe作负极，Fe原子失去电子发生氧化反应，则负极的反应为Fe-2e=Fe2+,故D错误：

选B。

3.A

【详解】A.Ba(OH)2-8H2O与NH4Q的反应是吸热反应，A符合题意；

B.Na与HzO的反应是金属与水的反应，是放热反应，B不符合题意；

C.NaOH与盐酸发生中和反应，是放热反应，C不符合题意；

D.A1与盐酸的反应是金属与酸的反应，是放热反应，D不符合题意；

故选Ao

4.A

【洋解】A.用天然气作灶具燃料是利用了甲烷燃烧放热，A正确；

B.灼热的碳和二氧化碳反应是吸热反应，B错误；

C.用浓HF。.钝化铁、铝是利用浓硫酸的强氧化性，C错误；

D.高温煨烧石灰石是吸热反应，D错误：

故选A。

5.A

【详解】A.当SO2、02、S03的浓度不再变化时，表明正、逆反应速率相等，该反应已达化学平衡状态，

故A正确：

B.该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，则S02和02不可能全部转化为S03,故B错

误；

C.平衡时正反应速率和逆反应速率相等，但反应没有停止，反应速率不等于零，故c错误；

D.SO2、02、SO3的浓度与初始浓度、转化率有关，则平衡时SO2、02、S03的浓度不一定相等，故D错

误；

答案选A。

6.B

【详解】A.Al在O2中燃烧生成AI2O3,用铝粉代替铝片增大了固体和气体的接触面积，能够加快反应速

率，A不合题意；

B.Zn与稀硫酸反应制取Hz时，加入蒸储水则减小反应物H2s04的浓度，故减慢反应速率，B合题意；

C.CaC03与稀盐酸反应生成C02时，适当升高温度可以加快反应速率，C不合题意；

D.KC10?分解制取Ch时，添加少量MnCh,MnCh作催化剂，故能加快反应速率，D不符合题意；

故答案为B。

7.C

【详解】A.由图可知U时刻，正反应速率大于逆反应速率，所以反应正向进行，故A正确；

B.由图可知t2时刻，正反应速率大于逆反应速率，故B正确；

C.由图可知t3时刻，正反应速率大于逆反应速率，反应正向进行，反应没有达到最大限度，故C错误；

D.由图可知U时刻，正反应速率等于逆反应速率，反应处于平衡状态，故D正确；

故选C。

8.D

【详解】该装置是原电池，活泼性较强的锌作负极，活泼性较差的铜作正极

A,锌是负极，负极上锌失去电子被氧化为锌离子，质量不断减小，故A正确；

B.铜是正极，溶液中氢离子在正极得到电子被还原为H2,故B正确；

C.电子从负极经导线流向正极，则电子从锌片经导线流向铜片，故C正确：

D.电子从锌片经导线流向铜片，则电流从铜片沿导线流向锌片，但是随着反应物的浓度变小，生成的氢

离子浓度不断变化，所以电流不稳定；故D错误,

故答案选Do

9.D

【详解】A.燃烧放热，该反应属于放热反应，A错误；

B.氢、氯元素存在化合价的升降，是氧化还原反应，B错误；

C.该反应为放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，C错误；

D.化学键的断裂和形成是该反应中能量变化的主要原因，断键要吸热，形成化学键要放热，D正确；

故选D。

10.B

【详解】①减小容器的体积，导致CO、CO2浓度增大，反应速率加快，符合题意；

②反应中固体FC2O3量的增减不会引起浓度的变化，则反应速率不变，不合题意；

③恒容条件下通入CO,增加反应中有关的物质CO的浓度，可以加快反应速率，符合题意；

④恒压条件下充入N2,导致容器体积增大，反应物、生成物浓度均减小，反应速率减慢，不合题意；

⑤恒容条件卜.充入N2,充入N2使容器内压强增大，但是压强改变没有引起反应体系物质浓度变化，所以

反应速率不变化，不合题意；

⑥升高温度可以加快所有化学反应的速率，符合题意，

综上分析可知，①③⑥符合题意，故答案为：Bo

11.A

【详解】A.向门窗合页里注油是为了润滑，与反应速率无关，A符合；

B.食物存放在冰箱里，降低了温度，减慢反应速率，B不符合；

C.在铁制品表面刷油漆，隔绝氧气，减慢反应速率，C不符合；

D.糕点包装内放置除氧剂，降低了氧气浓度，减慢反应速率，D不符合；

故选Ao

12.D

【详解】A.铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以I中产生气体的原因是：Fe+2H+=FQ++H23故

A错误；

B.铁与浓硫酸发生钝化，表面生成致密的氧化膜，所以不能与硫酸铜溶液反应置换铜，故B错误；

C.镁与浓硫酸反应生成硫酸镁、二氧化硫和水，不发生钝化，因此Mg表面迅速产生大量气泡是二氧化

硫，故C错误；

D.铁与镁浸泡在稀硫酸中形成原电池，镁为负极，铁为正极，所以IV中现象说明Mg的金属性比Fe强，

故D正确：

故选D。

13.D

【分析】该装置中Mg易失电子作负极，电极反应式为Mg-2c,石墨电极是该电池的正极，H2O2具

有氧化性，应在原电池的正极被芯原，电极反应式为H?O2+2e-=2OH-,据此分析解答。

【详解】A.Mg易失电于发生氧化反应而作负极，石墨电极是该电池的正极，故A正确；

B.H2O2在石墨电极上得电子发生还原反应，故B正确；

C.H2O2具有氧化性，应在原电池的正极被还原，电极反应式为H?O2+2C=2OH"故C正确；

D.电池工作时，电子从负极Mg电极经导线流向石墨电极，溶液中阳离子移向正极，故D错误；

故选D。

14.B

【详解】A.根据图1中反应①反应物为氧化领、二氧化氮和氧气，生成物为硝酸钢，化学方程式为

4NO2+O2+2BaO=2Ba(NO.)2,A项正确；

B.由图②可知，反应②分两步进行，第•个阶段硝酸钢和氢气反应生成氨气，第二个阶段是帮酸钢、氨

气反应生成氮气，两个阶段时间相同，根据得失电子转移生成或消耗Imol的氨气，第一步会消耗0.5mol

硝酸银，第二步消耗0.3mol硝酸银，因此第二步Ba(NCh)2消耗的速率小于第一步的，B项错误；

C.反应②分两步进行，第一个阶段硝酸钢和氢气反应生成氨气，化学方程式为

Ba(NO3)2+8H2=2NH3+BaCH-5H2O,也作还原剂，则还原剂与Ba(NO3)?的物质的量之比是8:1,C项正

确；

D.反应②分两步进行，第二个阶段是梢酸钏、氨气反应生成氮气，化学方程式为

3Ba(NO.),+1()NH3=8N2+3BaO+15H2O,NM作还原剂，则还原剂与Ba(NO,)2的物质的量之比是10:3,

D项正确；

答案选B。

15.C

【详解】A.已知断裂化学键需要吸收能量，结合题干表中数据可知，1mol比分子变成2moiH原子需要

吸收436kJ能量，A正确；

B.由题干表中数据可知，Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g),AH=E(cm>+E(H.H)-2E(H<1)

=243kJ-moP1+436kJ-mof'_2x431kJ-mol-'=-183kJ-mol1,B正确；

C.由于该反应［2(g)+H2(g)=2HI(g)是一个可逆反应,故ImolH2和Imol12发生反应

I2(g)+H2(g)^2HI(g),H2和k不能完全反应,放出热量小于UkJ,C错误;

D.由于F、Cl、Br、I的非金属性依次减弱，则H-F、H-CKH-Br、H-I的稳定性依次减弱，故可推测H-

Br的键能在299-431kJmor'之内，D正确；

故选C。

16.B

【详解】A.该反应Fe+2HQ=FeCL+H2T是•种单质和一种化合物反应生成另〜种单质和另一种化合物，

属于置换反应，置换反应均属于氧化还原反应，A正确；

B.由题干信息可知，测得反应过程中溶液温度升高，即该反应是一个放热反应，则反应物的总能量高于

生成物的总能量，B错误；

C.其他条件不变，将反应中的铁块改为铁粉，可以增大固体和液体的接触面积，从而加快化学反应速

率，C正确；

D.升高温度或增加盐酸的浓度均可加快氢气产生的速率，D正确；

故答案为：Bo

17.A

【详解】A.A+BfC反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，A+BfX反应物总能量

低于生成物总能量，该反应为吸热反应，X-C反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，A

正确；

B.A+BfC反应物总能量低于生成物总能量，该反应为吸热反应，A+BfX反应物总能量低于生成

物总能量，该反应为吸热反应，X-C反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，B错误；

C.A+BfC反应物总能最高于生成物总能量，该反应为放热反应，A+BfX反应物总能最高于生成

物总能量，该反应为放热反应，X-C反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，c错误；

D.A+B-C反应物总能量低于生成物总能量，该反应为吸热反应，A+BfX反应物总能量高于生成物

总能量，该反应为放热反应，XTC反应物总能量低于生成物总能量，该反应为吸热反应，D错误；

故选Ao

IS.B

【详解】A.12s时生成C的物质的量为0.8moL△n(B)=1.0mol-0.6mol=0.4mol,△n(A)=1.6mol-

0.4mol=1.2mol,则该反应的化学方程式为3A(g)+B(g)2c(。，故A正确；

B.由图可知，0〜2s内v(A尸包喜甘mol/L=o]5mo]/(L・s),根据方程式的系数比等于速率之

A/------------1-------------

2s

比，v(A)=().15mol/(L?)g(),故B错误；

C.随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减小，0~2s内用反应物表示的平均反应速率>4~6s内的平均反

应速率，故C正确；

D.12s时△c(A)=0.8mol-0.2rnol/L=0.6mol/L,△c(C)=0.4mol/L,△c(B)=0.2mol/L,则

△以A)：△c(B)：Ac(C)=3：1：2,反应为3A(g)+B(g)=2C(g),12s时生成C的物质的量为0.8mol,

△“(A):△〃(B):△〃(◎=△〃(A):△〃(B)：0.8mol=3：1：2,△M(A)=1.2mol,△〃(B尸0.4moL

^(A)=0.8mol/Lx2L-1.2mol=0.4mol,/7(B)=0.5mol/Lx2L-0.4mol=0.6mol,此时总物质的量为

0.8mol+0.6mol+0.4mol=1.8mol.起始时A、B的总物质的曷为(0.8mol/L+0.5moi/L)x2L=2.6mol,则反应为

12s时容器内气体的总物质的量与起始时容器内气体的总物质的量之比为装粤=”，故D正确；

2.6mol13

故选B。

19.(1)观察溶液紫红色褪去的快慢

(2)研究反应物浓度、催化剂(或Mn"的催化作用)、温度对化学反应速率的影响

(3)8.0<

(4)产物中的Mn"对该反应有催化作用

【详解】(1)本实验的反应是酸性高镭酸钾溶液氧化草酸，由于酸性高锌酸钾溶液显紫红色，随反应进行

浓度逐渐减小，颜色褪去，所以实验中可通过观察溶液紫红色褪去的快慢进行化学反应速率的判断。

(2)根据表中数据可知，实验的目的是研究反应物浓度、催化剂(或Mn2+的催化作用)、温潼对化学反

应速率的影响。

(3)实验①和③中草酸的浓度不同，可以探究草酸浓度对反应速率的影响，实验设计中溶液的体积相

同，则实验③中的V、=8.0mL；实验①和④中温度不同，温度越高，反应速率越快，则叫

(4)除反应可能放热外，还可能是产物中的MM+对该反应有催化作用，因此图2中反应开始后速率增大

得比较快。

20.(1)吸收945

⑵吸收366

【分析】化学反应中旧化学键断裂吸收能量，新化学键形成释放能量，吸收能量和释放能量的相对大小决

定了反应是吸热反应还是放热反应。

【详解】(1)ImolNz分子中的化学键断裂时需要吸收945kJ的能量，故答案为：吸收；945；

2mNNXg)与2moiCh(g)充分反应生成NO(g)时，吸收总能量945x2+498x2=2886kJ,释放总能量

630x4=2520kJ,反应吸收能量为2886-2520=366。；该反应过程中的能量变化图

吸收;366；

21.⑴①②

⑵负极氧化电流表指针偏转2H++2e=H2Ibd0.4

(3)王极

【分析】放热的氧化还原反应可以设计为原电池反应。图示铜锌原电池中，Zn比Cu活泼，Zn失电子作负

极，发生氧化反应；正极上电极反应为2H++2e=H2f,该电池的总反应为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T，离子

反应方程式为：Zn+2H+=Zn2++H2T；通过该原电池装置将化学能转化为电能，原电池工作中，存在闭合

回路，反应过程中电流表的指针会发生偏转，电子由负极经导线向正极移动，阳离子向正极方向移动。

【详解】（I）放热的氧化还原反应可以设计为原电池反应。①反应Fe+2Fe"=3Fe2+是放热的氧化还原反

占燃

应，可以设计为原电池，①符合题意；②反应CH4+2O23CO2+2H2O是放热的氧化还原反应，可以设

计为原电池，②符合题意；③NaOH+HCkNaOH+FhO是非氧化还原反应，不可以设计为原电池，③不符

合题意；故合理选项是①②。

（2）图示铜锌原电池中，Zn比Cu活泼，Zn失电子作负极，发生氧化反应；正极上电极反应为2H++2e=

+2+

氏1，该电池的总反应为：Zn+H2so尸ZnSCU+Hzf,离子反应方程式为：Zn+2H=Zn+H2t；通过该原

电池装置将化学能转化为电能，原电池工作中，存在闭合回路，反应过程中电流表的指针会发生偏转，电

子由负极经导线向正极移动，阳离子向正极方向移动，则填空如下：

①图示原电池中，Zn比Cu活泼，Zn失电子作负极。发生氧化反应；

②证明化学能转化为电能的实验现象为电流表指针偏转；

③该原电池的正极电极反应为2H*+2e=H2T；

④装置中稀硫酸提供氢离子在正极放电，故为电极反应物，离子发生定向移动，故作离子导体，故选bd；

⑤当铜表面生成4.48L即0.2mol氢气（标准状况）时，根据2H++2e=H2T，导线中通过了0.4mol电子。

（3）由图给示意图可知，该装置为原电池，由电子和锂离子的移动方向可知，A电极为电源的负极，B为

电源的正极，电池工作时，锂离子向正极移动。

22.（1）电流表指针偏转

（2）王极

（3）Zn-2e=Zn2+

⑷③

⑸a

【分析】装置锌为活泼金属，锌失去电子发生氧化反应生成锌离子，为负极，则铜极为正极，氢离子在正

极得到电子发生还原反应生成氢气；

【详解】（I）该装置为原电池装置，装置中电流表指针偏转能证明化学能转化为电能；

（2）由分析可知，Cu片作正极；

（3）锌失去电子发生氧化反应生成锌离子：Zn-2e=Zn2+；

（4）①CaO+HQ=Ca（OH）2不是氧化还原反应，不能实现化学能直接转化为电能；

占燃

②2H2+O2U2HQ为燃烧过程，不能实现化学能直接转化为电能；

③Cu+2Ag+=Cu"+2Ag为自发氧化还原反应，能实现化学能直接转化为电能：

故选③；

（5）a.锌为活泼金属，失去电子发生氧化反应，锌筒作负极，正确：

b.MnO?中钵元素化合价降低，发生还原反应，错误；

故选a。

23.(l)Zn-2e=Zn2+

T

(2)PbO2+2e+4H+SO；*=PbSO4+2H2O24

⑶Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2

(4)CH4-8e+10OH=CO；+7H2O

+

(5)放电Li,.xCoO2+xLi+xe-=LiCoO2

【详解】(1)伏打电池中锌作负极,铜作正极,此电池的负极反应:Zn-2e=Zn2+；

(2)Pb+PbO,+2H2SO4=2PbSO4+2H2Oo放电时，Pb作负极，电极反应式Pb-2e+S。；=PbS。」，

Pb(h作正极，电极反应式Pb(%+2e-+4H++SO：=PbSO,+2HQ,当外电路通过0.5mol电子时，理论上负极

板增加质量为0.25molSO：的质量，即24g；

(3)碱性锌钵电池中Zn和MnO?放电之后的产物为Zn(OH)2和MnOOH,电池放电的化学方程式为

Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2；

(4)甲烷燃料电池中，通入甲烷的一极为负极，电解质溶液为KOH,所以电极反应：

CH4-8e+1OOH=COj+7H,O；

(5)1锂离子电池总反应为Li-CoOz+LiqW：・LiCoO2+C6(xvl),放电时，A为石墨CG电极，是负

极，B为正极，图中装置所示A中Li失电子生成Li+从左经过离子交换膜向右移动，所以图中所示为放电

过程，B电极作正极，电极反应为Li-CoC^+xLi++xe^LiCoO?。

24.(l)Ba(OH)2-8H2O+2NH4CI=2NH3t+BaCl2+10H2O

(2)cd>

⑶电流计指针偏转2H++2e~=H2f

盐酸

【详解】(1)Ba(OH)2-8H2O晶体与NH4cl晶体反应放出氨气，反应的方程式为Ba(OH)2-8H2O+2NH40=

2NH3t+BaCl2+10H2O<,

(2)由图可知，反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应，即断裂化学键吸收能量大于生成化

学键释放能量，其中a.镁与盐酸反应为放热反应：b.氢氧化钠与盐酸反应为放热反应；c.盐酸与碳酸氢钠反

应为吸热反应；d.Ba(OH)2-8H2O晶体与NH4CI晶体反应为吸热反应；所以以上化学反应中能用如图表示

其能量变化的是cd；

(3)

①选项所给4个反应中，只有镁与盐酸反应为放热的氧化还原反应，可设计成如图原电池，其中Mg失电

子生成Mg2+,作负极，石墨作正吸，装置如图镁

盐酸

②该原电池工作时，Mg失电子生成Mg2+,作负极，石墨作正极，电路中电子由负极Mg经过导线流向正

极石墨，则电流计指针发生偏转；

③该原电池工作时，Mg作负极，石墨作正极，正极上H+得电子生成Hz,正极反应式为2H++2e-=H